2024-2025学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质1.1氯气的发现与制备课时作业含解析苏教版必修第一册

PAGE5-氯气的发觉与制备1．下列关于电解饱和氯化钠溶液的说法不正确的是()A．电解产物为Cl2和NaB．电解过程中产生了黄绿色气体C．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色D．用排水法可以收集到较纯净的氢气2．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的试验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是()A．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．只有②③④处3．①0.15molMnO2与过量的12mol·L－1的浓盐酸反应，②50mL12mol·L－1的浓盐酸与过量MnO2反应，二者产生的氯气相比(其他反应条件相同)()A．一样多B．①较②多C．②较①多D．无法比较4.右图为教科书中电解饱和食盐水的试验装置。据此，下列叙述不正确的是()A．装置中，a管能产生氢气B．b管导出的是氯气C．以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”D．在石墨棒电极区域有NaOH生成5．下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是()A．电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成C．与电源负极相连的电极上有氯气生成D．电解饱和食盐水的过程中Na＋物质的量减小6．试验室用MnO2和浓盐酸为原料制备并收集干燥、纯净的Cl2，下列装置中合理的是()7．二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如下是制取Cl2并探究Cl2化学性质的装置图。(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是________，作用是________________；C中应盛放的试剂是________，作用是________________________________________________________________________。(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能视察到的试验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)Cl2的密度比空气________，且________(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用________法或排饱和食盐水法收集。(5)G中的试剂可为________。(6)甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，结果制得的Cl2的体积(标准状况下)小于1.12L，这是由反应过程中盐酸的浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的缘由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。8．工业上通过电解饱和食盐水来制取氯气。现取500mL含NaCl11.7g的饱和食盐水进行充分电解，请回答下列问题。(1)在标准状况下制得Cl2多少升？(2)所得NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为多少？(假设电解前后溶液体积保持不变)课时作业11氯气的发觉与制备1．解析：A项，电解熔融NaCl才能得到Cl2和Na，A项不正确；B项，电解饱和NaCl溶液的产物之一是黄绿色的Cl2，B项正确；C项，电解饱和NaCl溶液的产物之一是NaOH，能使酚酞溶液变红，C项正确；D项，电解饱和NaCl溶液的产物之一是H2，可用排水法收集，D项正确。答案：A2．解析：由KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2，①正确；反应放热，浓HCl易挥发，故产生的Cl2中可能混有HCl，须要净化，洗液不能用NaOH，因为NaOH能和Cl2反应，应当用饱和食盐水，②错误；净化后的Cl2可以用浓H2SO4干燥，但气体应用长导管干脆通入浓H2SO4中，③错误；干燥的氯气和金属反应的容器只有气体进入的导管，一段时间后压强上升，可能会使橡皮塞弹开，④错误。故D选项符合题意。答案：D3．解析：①0.15molMnO2与过量的12mol·L－1的浓盐酸反应，浓盐酸过量，二氧化锰完全反应，依据MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up13(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得产生氯气的物质的量为0.15mol；②50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2反应，HCl的物质的量为12mol·L－1×0.05L＝0.6mol，二氧化锰过量，若盐酸完全反应，依据方程式MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up13(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可知理论上产生氯气的物质的量为0.15mol，但在反应过程中盐酸的浓度不断减小，而稀盐酸与二氧化锰不发生反应，所以最终产生的氯气少于0.15mol，故A、C、D项错误，B项正确。答案：B4．解析：由教科书中的相关试验可知，a管中导出的气体遇明火有爆鸣声，则该气体为氢气，A正确；依据题中试验装置可知，b管导出的气体可用NaOH溶液汲取，则b管中导出的气体应为氯气，B正确；由氯碱工业的定义可知，C正确；依据教科书中的演示试验，在两极滴入酚酞，只有铁棒旁边溶液变红色，而石墨棒旁边不变红，说明NaOH不在石墨棒电极区域，D不正确。答案：D5．解析：依据电解饱和食盐水的原理，在与电源正极相连的石墨棒上产生Cl2，与电源负极相连的铁棒上产生H2和NaOH故B、C错。脱离溶液的只有H2和Cl2，故n(Na＋)不变，D错；H2和Cl2可制盐酸，故A正确。答案：A6．解析：A项缺少除杂装置和尾气处理装置；C项中缺少酒精灯；D项中缺少除杂装置和尾气处理装置。答案：B7．解析：(1)二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up13(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。(2)氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水可汲取氯化氢；通过浓硫酸可汲取水蒸气。(3)氯气能够将I－氧化为碘单质，淀粉与碘单质相遇变蓝。(5)氯气可用氢氧化钠溶液汲取。(6)浓盐酸与MnO2反应生成Cl2，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，稀盐酸与MnO2不反应。答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up13(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(2)饱和食盐水汲取混合气体中的HCl浓硫酸汲取混合气体中的水蒸气(3)溶液变蓝(4)大能向上排空气(5)NaOH溶液(答案合理即可)(6)氯化氢挥发，反应生成水，反应消耗HCl8．解析：11.7gNaCl的物质的量为eq\f(11.7g,58.5g/mol)＝0.2mol，2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up13(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2210.2moln(NaOH))n(Cl2)n(Cl2)＝eq\f(0.2m