2025年华师大新版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、饱和的氯水长期放置后(不考虑溶剂挥发)，下列微粒的数目在溶液中不会减少是的A.Cl-B.HClOC.Cl2D.H2O2、某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：。滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0017.55

下列说法正确的是A.该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.1155mol/LB.当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点C.达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低D.实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗3、下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是A.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤C.除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤D.除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤4、用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是A.18O只存在于乙酸乙酯中B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中D.该乙醇若与丙酸反应生成酯的相对分子质量为1025、下列有关m；n、q三种有机物的说法正确的是。

A.q的同分异构体只有m和n两种B.n、q的一氯代物数目相同C.m、q中所有碳原子共平面D.m和n都能使溴水褪色，且褪色原理相同6、下列关于有机物的说法正确的是A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B.煤的气化、液化都是物理变化C.石油裂化主要是为了得到更多的轻质油D.硫酸钠浓溶液或福尔马林都能使蛋白质变性7、常见药物布洛芬Y；具有镇痛；抗炎作用，可由中间体X通过以下方法制得：

下列关于化合物X、Y的说法中错误的是A.X的化学式为C13H18OB.1molY能与4molH2反应C.可用NaHCO3溶液鉴别两者D.两者氢原子的种类数相等8、化学与生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是A.制备防弹装甲的主要材料芳纶，属于合成纤维B.华为自主研发的“麒麟”芯片，主要成分为二氧化硅C.食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用D.神舟十四号飞船返回舱外面的材料是耐高温的陶瓷，属于无机非金属材料9、合理佩戴口罩可有效预防新冠肺炎疫情传播。如图为口罩的不同部位组成材料的示意图；下列说法正确的是。

A.氨纶是天然高分子化合物B.合成聚丙烯的链节是CH3-CH=CH2C.钢丝镀锌防腐蚀是外加电流的阴极保护D.涤纶短纤维是合成有机高分子化合物评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、1mol不饱和烃A可以和1molCl2发生加成反应；生成2–甲基–2，3–二氯戊烷。

（1）不饱和烃A结构简式____；

（2）满足下列条件B的结构简式和名称分别为____、____（填一种）。

①与A互为同分异构体。

②能使溴水褪色。

③核磁共振氢谱有五个峰，峰面积之比是3﹕3﹕3﹕2﹕111、（1）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料；二者在自然界中共生。完成下列填空：

①As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_________，该反应的氧化剂是______，反应产生的气体可用_________吸收。

②As2S3和HNO3有反应：___As2S3+___NO+____=___H3AsO4+___S+___NO2↑+____

a．将方程式补充完整并配平。

b．若生成1molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_________

（2）某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液，经测定，ClO-和的物质的量浓度之比为7∶1，则Cl2与KOH反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。若5molCl2参加反应，转移电子数为______（用NA表示阿伏伽德罗常数）。12、下面所列的是一组你熟悉的物质：。A．HClB．CO2C．H2OD．CaOE.NaOHF.MgCl2G.H2（1）上述物质中只存在离子键的有___________（填“序号”；下同）；只存在共价键的有__________；既存在离子键又存在共价键的有__________________。

（2）上述物质中属于离子化合物的有_________；属于共价化合物的有___________。

（3）上述物质中属于非电解质的是_____________；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是_______________________________。13、有下列物质：①CH3OH②CH3CH2CH2CH2OH③④⑤⑥请回答下列问题：

(1)上述物质能与HX发生取代反应有______(填序号)。

(2)上述物质能发生消去反应的有______。

(3)上述物质能发生催化氧化的有______，其中生成醛的有______，生成酮的有______。

(4)其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的有______。14、完成下列空白。

（1）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，下图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为_________________。

（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型。

①2—溴丙烷与NaOH溶液：________________________。

②苯酚和饱和溴水：____________________________。

（3）有机物A可以通过不同的反应得到B和C：

①A的分子式为___________________，C的含氧官能团名称为___________________。

②A制取B的有机反应类型为________________。

③A制取C的化学方程式为：_____________________________________________。

④A发生消去反应后产物的结构简式为___________________。15、从下列六种有机物中选择合适的物质；将其标号填在横线上。

A．甲醛B．乙烯C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．蛋白质。

(1)蚕丝的主要成分是________；

(2)可用于生产肥皂的原料是________；

(3)能使紫色石蕊试液变红的是________

(4)纤维素在一定条件下最终水解生成________；

(5)用于制造食物保鲜膜的聚乙烯的原料是________；

(6)可用来浸制生物标本的是________的水溶液。16、按要求回答下列问题：

(1)3-甲基-2-戊烯的结构简式为______________；

(2)某烃的分子式为C4H4；它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体。

①写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式(提示：同一个碳原子上连接2个碳碳双键的结构不稳定)______________；

②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为______________形。

(3)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的实验式是__________；

(4)写出由甲苯制TNT的方程式_________________________________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、丙炔分子中三个碳原子在同一直线上。(_____)A.正确B.错误18、向苯酚钠溶液中通入足量CO2，再经过滤可得到苯酚。(____)A.正确B.错误19、和的混合物完全燃烧，生成的质量为(____)A.正确B.错误20、乙醛加氢后得到乙醇的反应是加成反应。(_______)A.正确B.错误21、醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2的反应均需在碱性条件下。(____)A.正确B.错误22、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正确B.错误23、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共16分)24、实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂；为了测定其纯度，用浓度为0.2mol/L的标准盐酸进行滴定，完成下列问题：

(1)用标准盐酸滴定时，应将标准盐酸注入_________中(从图1中选填“甲”或“乙”)，该仪器的名称是_____________．

(2)若用酚酞作指示剂，判断达到滴定终点的现象是___________________________________________．

(3)图2是某次滴定前、后滴定管中的液面，滴定后盐酸的体积为________mL．

(4)以下是实验数据记录表。滴定次数待测液体积(mL)盐酸的读数(mL)滴定前滴定后110.000.0019.96210.000.1020.14310.000.3022.34

通过计算可得，氢氧化钠的物质的量浓度为____________________．

(5)下列操作会引起实验结果偏高的是__________(填编号)．

A．滴定开始时读数仰视；终点时读数俯视。

B．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后；再用待测液润洗。

C．滴定前；滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡。

D．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水25、工业上亚硝酸钠可用作媒染剂、缓蚀剂等。实验室以铜、浓硝酸、氢氧化钠为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知：NO和NO2‑均能被酸性KMnO4溶液氧化为NO3-。

（1）连接装置后首先要进行的操作是___；然后装入药品。

（2）装置甲中反应的离子方程式为___。

（3）装置乙的作用是___。

（4）实验结束后，打开甲装置的弹簧夹，通入N2，其目的是___。

（5）装置丁的作用是___。

（6）为了测定丙中NaNO2的浓度，取丙中溶液20.00mL，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。请回答：

①酸性KMnO4溶液盛放在___滴定管中。

②判断滴定达终点时的依据为___。

③写出上述反应的离子方程式___，计算出NaNO2的浓度为___mol/L。

④配制酸性KMnO4溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，NaNO2的浓度___。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）26、某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)；反应原理：

实验步骤：

①浓硝酸与浓硫酸按体积比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL；

②在三颈烧瓶中加入13g甲苯(易挥发)；按图所示装好药品和其他仪器；

③向三颈烧瓶中加入混酸；

④控制温度约为50～55℃；反应大约10min，三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现；

⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g。相关物质的性质如下：。有机物密度/(g·cm-3)沸点/℃溶解性甲苯0.866110.6不溶于水对硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液态烃邻硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液态烃

(1)A的仪器名称是_______。

(2)水浴加热的优点是_______。

(3)配制混酸的方法是_______。

(4)分离反应后产物的方案如下：

操作1的名称是_______，操作2中不需要用到下列仪器中的_______(填序号)。

a.冷凝管b.酒精灯c.温度计d.分液漏斗e.蒸发皿。

(5)本实验中邻、对硝基甲苯的产率为_______(结果保留至小数点后一位数字)。27、3；5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

+2CH3OH+2H2O

甲醇；乙醚和3；5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

（1）反应结束后；先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。

①分离出甲醇的操作是__。

②萃取用到的分液漏斗使用前需__洗净，分液时有机层在分液漏斗的__填（“上”或“下”）层。

（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是__，用饱和食盐水洗涤的目的是__。

（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是__（填字母）。

a．蒸馏除去乙醚b．重结晶c．过滤除去干燥剂d．加入无水CaCl2干燥评卷人得分五、推断题(共4题，共16分)28、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。29、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________30、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________31、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

氯气与水发生：Cl2+H2O=HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，长期放置后发生光照↑，则Cl2、HClO、H2O均减少，只有Cl-增加；

故选A。2、A【分析】【分析】

第三次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第二次实验平均消耗盐酸的体积应该求两次实验的平均值，误差分析需要根据c(NaOH)V(NaOH)＝c(HCl)V(HCl)进行分析。

【详解】

A．第三次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第二次实验平均消耗盐酸的体积是28.8750mL，根据该氢氧化钠溶液中c(NaOH)V(NaOH)＝c(HCl)V(HCl)，c(NaOH)===0.1155mol·L-1；故A正确；

B．盐酸滴定氢氧化钠时；酚酞遇氢氧化钠显红色，当溶液从红色变成无色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点，故B错误；

C．滴定达终点时；滴定管尖嘴有悬液，消耗酸的体积偏大，则测定结果偏高，故C错误；

D．锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，消耗V(HCl)偏大，由c酸V酸=c碱V碱可知，c(NaOH)偏大；实验中锥形瓶不能用待测氢氧化钠溶液润洗，故D错误；

答案选A。3、C【分析】【详解】

A．碳酸氢根和碳酸根均可以和稀盐酸反应，因此不能用稀盐酸除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可以向混合溶液中通入过量的CO2将碳酸钠除去；A错误；

B．碳酸钡可以和盐酸反应而硫酸钡不能；因此不能利用稀盐酸除去硫酸钡，可以向混合固体中加盐酸溶解后过滤，在滤液中加入碳酸钠得碳酸钡沉淀，B错误；

C．Al与NaOH溶液反应而Mg不能；因此可以利用NaOH溶液将Mg粉中的Al粉去除，C正确；

D．Al2O3与NaOH溶液反应而Fe2O3不能，因此不能用NaOH溶液将Al2O3中的少量Fe2O3去除；D错误；

故答案选C。4、C【分析】【分析】

乙酸和乙醇的酯化反应中羧酸脱去羟基；醇脱去氢。

【详解】

A．发生酯化反应时，羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子，所以18O存在于乙酸乙酯和乙醇中；选项A不正确；

B．水、乙酸不存在18O；选项B不正确；

C．酯化反应是可逆反应，所以18O存在于乙酸乙酯；乙醇中；选项C正确；

D．与丙酸反应生成的丙酸乙酯中含18O；所以丙酸乙酯的相对分子质量为104，选项D不正确。

综上所述答案为C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．同分异构体指化学式相同、结构不同的有机化合物，q的分子式为()，m、n的分子式均为但结构与q不同，故与q互为同分异构体，但满足该条件的有机物种类较多，如等；A错误；

B．n和q中都只存在一种等效氢；其一氯代物都仅有一种，B正确；

C．m()中※标记的碳原子为叔碳；与叔碳直接相连的4个原子构成四面体形，故不可能所有碳原子都共面，C错误；

D．m使溴水褪色是因为其含有的碳碳双键与溴单质发生了加成反应；n使溴水褪色是因为发生了萃取，二者原理不同，D错误。

故选：B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．蚕丝的主要成分是蛋白质；A错误；

B．煤的气化；液化是将煤转化为气体燃料、液体燃料；属于化学变化，B错误；

C．石油裂化可以将长链的烃断裂为短链的烃；其目的主要是为了提高轻质油产量，尤其是汽油，C正确；

D．Na2SO4不属于重金属盐；可以使蛋白质发生盐析而不是变性，D错误；

故答案选C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．X的化学式为C13H18O；故A正确；

B．布洛芬的官能团为－COOH，不能与H2发生加成反应，1molY只能与3molH2反应；故B错误；

C．X、Y官能团分别为－CHO和－COOH，只有－COOH能与NaHCO3溶液反应生成CO2；故C正确；

D．X；Y中均含有8种氢原子；故D正确；

答案选B。

【点睛】

羧基不能与H2发生加成反应，是易错点。8、B【分析】【详解】

A．芳纶是合成的有机高分子物质；A正确；

B．“麒麟”芯片所用材料为晶体硅；B错误；

C．二氧化硫具有漂白性；还原性；食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用，C正确；

D．陶瓷属于无机非金属材料；D正确；

故选B。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．氨纶属于合成纤维；A项错误；

B．聚丙烯的链节是B项错误；

C．钢丝镀锌防腐蚀是牺牲阳极的阴极保护法；C项错误；

D．涤纶是聚酯纤维；其短纤维是合成有机高分子化合物，D项正确；

答案选D。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【详解】

(1)由A和Cl2加成的产物2-甲基-2,3-二氯戊烷的结构可知，A为2-甲基-2-戊烯，结构简式为CH3–C(CH3)=CHCH2CH3；

(2)B与A互为同分异构体，且能使溴水褪色；又因为B的核磁共振氢谱有五个峰，且峰面积比为3:3:3:2:1，所以B的结构中含有碳碳双键以及三个不等效的甲基，所以满足要求的B的结构为：结构简式即为CH3CH=C(CH3)CH2CH3，根据系统命名法，该有机物的名称为：3-甲基-2-戊烯。【解析】①.CH3-C(CH3)=CH-CH2-CH3②.CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH3③.3–甲基–2–戊烯11、略

【分析】【详解】

(1)①根据电子得失守恒可知，1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，所以二者的物质的量之比为1∶1；反应中As的化合价降低，As2S3为氧化剂，H2S为酸性气体；可用NaOH溶液吸收；

②a．As的化合价由+3价升高到+5价，S的化合价由-2价升高到0价，N的化合价由+5降低为+4，反应中NO3-发生还原反应生成NO2，由守恒法可得，反应的离子方程式为As2S3+10NO3-+10H+=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。

b．若生成1molH3AsO4，参加反应的As2S3物质的量为0.5mol；反应中As从+3价升高为0价，S从-2价升高为+6价，则反应中转移电子的物质的量为0.5mol×(2×2+2×3)=5mol；

(2)Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为7∶1，则可设ClO-为7mol，ClO3-为1mol，被氧化的Cl共8mol，失去电子的总物质的量为7mol×(1-0)+1mol×(5-0)=12mol。根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为12mol，则被还原的Cl的物质的量为12mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(12mol)∶(8mol)=3∶2；若5molCl2参加反应，其中被还原的Cl2的物质的量为5mol×=3mol，则转移电子的物质的量为3mol×2=6mol，转移的电子数为6NA。【解析】①.1∶1②.As2S3③.氢氧化钠溶液（或硫酸铜溶液）④.1⑤.10⑥.10H+⑦.2⑧.3⑨.10⑩.2H2O⑪.5mol⑫.3∶2⑬.6NA12、略

【分析】A.HClB.CO2C.H2OD.CaOE.NaOHF.MgCl2G.H2这几种物质中除G是非金属单质，其他均为化合物。A、B、C为共价化合物，D、E、F为离子化合物。共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定有离子键，有些离子化合物可能也有共价键，如氢氧化钠，OH-中O与H之间是以共价键结合的。

(1).上述物质中只存在离子键的有DF；只存在共价键的有ABCG；既存在离子键又存在共价键的有E。

(2).上述物质中属于离子化合物的有DEF；属于共价化合物的有ABC。

(3).上述物质中属于非电解质的是B；A的水溶液是强酸，E的水溶液是强碱，所以发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O。

点睛：一般非金属元素之间形成共价键，而活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键，有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物。记一些特殊的化合物，如AlCl3是共价化合物，NH4Cl等所有的铵盐是离子化合物。【解析】DFABCGEDEFABCBH++OH-=H2O13、略

【分析】【详解】

（1）含有羟基的物质可以与HX发生取代反应；则上述物质能与HX发生取代反应有①②③④⑤⑥。

（2）醇发生消去反应的条件是：醇分子中连有羟基(-OH)的碳原子必须有相邻的碳原子；且此相邻的碳原子上必须连有氢原子，上述物质能发生消去反应的有②③④⑤。

（3）醇发生催化氧化反应的条件是：醇分子中与羟基相连的碳原子上有氢原子；符合条件的是①②③④⑥；若醇分子中与羟基相连的碳原子上有2个或3个氢原子，发生催化氧化生成醛，符合条件的是①②④⑥；若醇分子中与羟基相连的碳原子上有1个氢原子，发生催化氧化生成酮，符合条件的是③。

（4）醇发生消去反应生成烯烃的条件是：醇分子中连有羟基(-OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上必须连有氢原子；醇分子中与羟基相连的碳原子上有2个或3个氢原子，发生催化氧化生成醛，符合条件的是②④。【解析】(1)①②③④⑤⑥

(2)②③④⑤

(3)①②③④⑥①②④⑥③

(4)②④14、略

【分析】【详解】

分析：（1）根据异辛烷的结构简式命名；

（2）①卤代烃在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应；

②苯酚和浓溴水发生取代反应；

（3）①根据A的键线式书写分子式；根据结构简式判断官能团；

②根据A与B分子中官能团的变化判断反应类型；

③根据羟基发生催化氧化生成醛基书写；

④根据羟基发生消去反应生成碳碳双键判断。

详解：（1）根据异辛烷的球棍模型可知主链含有5个碳原子；3个甲基作支链，则异辛烷的系统命名为2，2，4-三甲基戊烷。

（2）①2－溴丙烷与NaOH溶液发生水解反应生成2－丙醇和溴化钠，方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；

②苯酚和饱和溴水发生取代反应生成三溴苯酚和溴化氢，方程式为

（3）①根据A的结构简式可知A的分子式为C9H10O3；C的含氧官能团名称为羧基；醛基；

②A制取B的反应中羧基与羟基发生酯化反应生成酯基；反应类型为取代反应。

③A制取C是羟基的催化氧化，反应的化学方程式为

④A分子中含有羟基，发生消去反应后产物的结构简式为【解析】①.2，2，4-三甲基戊烷②.CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；取代（水解）反应③.取代反应④.C9H10O3⑤.羧基、醛基⑥.取代反应（或酯化反应）⑦.⑧.或15、A:B:C:D:E:F【分析】【分析】

【详解】

(1)蚕丝的主要成分是蛋白质；故答案为：F；

(2)油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐(即肥皂的主要成分)；故油脂可用于生产肥皂，故答案为：D；

(3)能使紫色石蕊试液变红的说明是酸性溶液；故只有乙酸溶液呈酸性，故答案为：C；

(4)纤维素在一定条件下最终水解生成葡萄糖；故答案为：E；

(5)乙烯在一定条件下发生加聚反应用于制造食物保鲜膜的聚乙烯；故答案为：B；

(6)35%~40%的甲醛水溶液也称为福尔马林溶液，常用来浸制生物标本，故答案为：A。16、略

【分析】【详解】

(1)由3-甲基-2-戊烯的名称可知主链有5个碳原子，在3号碳原子上有甲基，2、3号碳有双键，所以结构简式为答案：

(2)①由分子式为C4H4知不饱和度为3，所以链式结构含双键和三键,结构简式为CH2=CH-C≡CH,答案是:CH2=CH-C≡CH。

②它的一种同分异构体,每个碳均达饱和,且构成的空间构型中碳与碳间的夹角都相同,则4个C原子形成类似白磷（P4）的正四面体结构；因此，本题正确答案是:正四面体.

（3）根据质量守恒定律可以知道,化合物中所含C元素质量为:=2.4g,所含H元素质量为:0.6g,二氧化碳和水中的氧元素质量之和为(8.8-2.4)+(5.4-0.6)=11.2g,而氧气的质量为:6.72L÷22.4Lmol-132g/mol=9.6g,所以有机物中氧元素质量为11.2g-9.6g=1.6g,三种元素原子的个数比为：n(C):n(H):n(O)=2:6:1,所以化合物的最简式是C2H6O，答案：C2H6O。

(4)由甲苯和浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下反应生成2,4,6-三硝基甲苯即TNT和水，反应的方程式为：答案：

【点睛】

确定C4H4的结构为本题的难点，正四面体的4个顶点结构相同，键角相等，所以根据条件每个碳均达饱和,且构成的空间构型中碳与碳间的夹角都相同，从而确定C4H4的结构。【解析】CH2=CH-C≡CH正四面体C2H6O三、判断题(共7题，共14分)17、A【分析】【详解】

分子中所有原子在同一直线上，乙炔分子中其中一个H原子被甲基取代后得到丙炔分子，则丙炔分子中三个C原子处于同一直线，故该说法正确。18、B【分析】【详解】

苯酚溶于水得到乳浊液，所以向苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳，再经分液可得到苯酚，故错误。19、A【分析】【详解】

C7H8的摩尔质量为92g/mol，C3H8O3的摩尔质量为92g/mol，则C7H8和C3H8O3的平均摩尔质量为92g/mol，和的混合物其物质的量为n==0.05mol，含有氢原子物质的量为0.05mol×8=0.4mol，由H原子守恒可知生成水的物质的量为n(H2O)==0.2mol，H2O质量为m(H2O)=0.2mol×18g/mol=3.6g，上述判断是正确的；答案为正确。20、A【分析】【详解】

乙醛与氢气能够发生加成反应生成乙醇，正确，故答案为：正确。21、A【分析】【详解】

银氨溶液和新制备的Cu(OH)2的悬浊液本身就是显碱性的，故本判断正确。22、B【分析】【详解】

饱和一元羧酸以及饱和一元羧酸与一元醇形成的酯的通式为CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳双键、苯环等，则通式不是CnH2nO2，故错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

淀粉和纤维素的相对分子质量很大，属于天然高分子，但油脂的相对分子质量小，不属于高分子，错误。四、实验题(共4题，共16分)24、略

【分析】【分析】

中和滴定时；量取待测液及标准液的滴定管在验漏；洗涤后，必须用试液进行润洗；而锥形瓶洗涤后，不能润洗；待测液为含有NaCl的NaOH溶液，滴入酚酞时，溶液显红色，当滴入最后一滴盐酸后，溶液呈中性，则溶液变为无色；根据c(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)÷V(NaOH)计算并进行误差分析。

【详解】

(1)盐酸为酸；应注入酸式滴定管中，即注入甲中；

(2)待测液为含有NaCl的NaOH溶液；滴入酚酞时，溶液显红色，当滴入最后一滴盐酸后，溶液呈中性，则溶液变为无色，故滴定终点的现象为溶液颜色由红色恰好变为无色，且半分钟不变色；

(3)滴定前的体积为0.80mL；滴定后的体积为22.80mL；

(4)根据表中数据；3次盐酸的体积分别为19.96mL；20.04mL和22.04mL，第3次数据偏差较大，舍去不用，则2次盐酸的平均体积为20.00mL，c(NaOH)=0.2mol/L×20.00mL÷10.00mL=0.4mol/L；

(5)A．滴定开始时读数仰视；终点时读数俯视，导致计算标准液的体积偏小，计算的NaOH的浓度偏小，A与题意不符；

B．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后；再用待测液润洗，导致待测液的物质的量偏大，则使用盐酸的体积偏大，计算的NaOH的浓度偏高，B符合题意；

C．滴定前；滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，导致盐酸的体积偏大，计算NaOH的浓度偏高，C符合题意；

D．在锥形瓶装液前；留有少量蒸馏水，对盐酸的物质的量无影响，则使用的NaOH的量无影响，计算NaOH的浓度不变，D与题意不符；

答案为BC。【解析】①.甲②.酸式滴定管③.当滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色由红色恰好变为无色，且半分钟不变色④.22.80左右均可⑤.0.4mol/L⑥.BC25、略

【分析】【分析】

甲装置由Cu和浓硝酸制备NO2，乙装置为安全瓶防止NO2与氢氧化钠溶液反应而产生倒吸，丙装置由NO2和NaOH制备NaNO2，丁装置用酸性高锰酸钾吸收未反应完的NO2和生成的NO气体；据此解答。

【详解】

(1)装置中有气体参与；故连接好装置之后，应检查装置气密性；

(2)铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子反应方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；

(3)为防止NO2与氢氧化钠溶液反应而产生倒吸；因此装置乙的作用是安全瓶，防止倒吸；

(4)实验中产生的NO和NO2有毒，不能排放到空气中，要全部除去，打开甲装置的弹簧夹，通入N2；其目的是排尽装置中残留有毒气体(防止污染环境)；

(5)装置丁的作用是吸收尾气；防止污染环境；

(6)①酸性KMnO4溶液具有氧化性；只能使用酸式滴定管盛装；

②酸性KMnO4自身可做指示剂；当滴入最后一滴标准液后，锥形瓶中的溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪，即为达到终点；

③亚硝酸根离子与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应得到硝酸根离子和锰离子，离子反应为：5NO2‑+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O，滴定时消耗KMnO4溶液10.00mL，高锰酸钾的物质的量=0.01L×0.1000mol/L=0.001mol，则亚硝酸钠的物质的量=×0.001mol=0.0025mol，其浓度为=0.125mol/L；

④配制酸性KMnO4溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，高锰酸钾溶液的体积偏小，浓度偏大，滴定时消耗高锰酸钾的体积偏小，计算的NaNO2的浓度偏低。【解析】检查装置的气密性Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O安全瓶，防止倒吸排尽装置中残留有毒气体（防止污染环境）吸收尾气，防止污染环境酸式当滴入最后一滴标准液后，锥形瓶中的溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪5NO2‑+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O0.125偏低26、略

【分析】【分析】

所用的混酸为浓硫酸和浓硝酸，为了防止暴沸，应将浓硫酸加到浓硝酸中，反应需要控制温度在50～55℃之间，可以用水浴加热，反应后经过分液除去大量的无机物，而后利用蒸馏分离有机物得到粗产品。

【详解】

(1)根据图示；仪器A是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

(2)水浴加热可以使受热均匀；而且易于控制温度；故答案为：受热均匀、易于控制温度；

(3)浓硫酸的密度大于硝酸；浓硝酸中有水，浓硫酸溶于水会放热，所以配制混合酸的方法是：量取10mL浓硝酸倒入烧杯中，再量取30mL浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯并不断搅拌，故答案为：量取10mL浓硝酸倒入烧杯中，再量取30mL浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯并不断搅拌；

(4)因为经过操作1分离得到的是无机和有机两种液体；而有机物和无机物是不相溶的，因此操作1是分液；分离两种沸点的不同有机混合物，可以采用蒸馏的方法，所以操作2为蒸馏，蒸馏用到的仪器主要有：酒精灯；温度计、冷凝管，用不到的是分液漏斗、蒸发皿，故选de，故答案为：分液；de；

(6)根椐方程式1mol甲苯可以得到1mol对硝基甲苯或1mol邻硝基甲苯，则92g的甲苯可以得到137g的对硝基苯或137g的邻硝基苯，因此13g的甲苯能得到邻、对硝基苯的理论质量为g=19.35g，所以邻、对硝基苯的产率=×100%=77.5%，故答案为：77.5%。【解析】分液漏斗受热均匀，易于控制温度量取10mL浓硝酸倒入烧杯中，再量取30mL浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯并不断搅拌分液de77.5%27、略

【分析】【分析】

根据醇与醇之间可生成醚的原理；利用间三苯酚制3，5-二甲氧基苯酚的实验探究，涉及反应混合物的分离和提纯，主要考查的是蒸馏与分液操作，另外还探究了根据反应原理可能得到的副产品。

【详解】

（1）①根据图表知；甲醇和乙醚的能互溶，但沸点不同，所以可以采用蒸馏的方法分离出甲醇，故答案为：蒸馏；

②分液漏斗在使用前要进行检漏；当分液漏斗不漏时才能使用，根据密度知，有机层的密度小于水，是在上方，故答案为：检漏；上；

（2）因为混合物中含有氯化氢，氯化氢能和碳酸氢钠反应，所以为除去氯化氢用饱和NaHCO3溶液洗涤，碳酸氢钠易溶于水，为除去剩余的碳酸氢钠用饱和食盐水洗涤且不减少产物的损失，故答案为：除去HCl；除去少量NaHCO3且减少产物损失；

（3）洗涤完成后，为除去水分，用无水氯化钙干燥，然后过滤除去干燥剂，再根据沸点不同利用蒸馏的方法除去乙醚，最后再利用重结晶的方法制得较纯产物，所以其排列顺序为：dcab，故答案为：dcab。【解析】①.蒸馏②.检漏③.上④.除去HCl⑤.除去少量NaHCO3且减少产物损失⑥.dcab五、推断题(共4题，共16分)28、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或29、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，