2025年人教版（2024）选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）选修化学下册月考试卷380考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水；技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法错误的是。

A.离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应B.a口进入稀氨水，d口流出硫酸C.阳极的电极反应式为2H2O－4e－=4H++O2↑D.对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子，则可回收19.6gH2SO42、是阿伏加德罗常数的值。已知：常温下，的电离常数HClO的电离常数84消毒液制备原理为下列说法正确的是A.溶液中数为B.完全反应时转移电子数为C.84消毒液中D.84消毒液中通少量3、已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能；如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为吸热反应。下列说法错误的是。

A.NBD和Q互为同分异构体B.NBD和Q均可使溴水褪色C.Q的一氯代物只有3种D.NBD的同分异构体可以是芳香烃4、对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断正确的是A.该物质易溶于水B.使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C.具有相同官能团的芳香烃同分异构体为3种D.分子中所有碳原子可能处于同一平面5、如图是立方烷(cubane)的球棍模型，下列有关说法不正确的是。

A.其分子式为C8H8B.其一氯代物只有一种同分异构体C.立方烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.它与苯乙烯(C6H5-CH=CH2)互为同分异构体6、下列说法正确的是A.多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物B.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C.可用酸性KMnO4溶液鉴别苯和环己烷D.分离溴苯和苯的混合物：加入NaOH溶液分液7、有一种相对分子质量为M的多肽，经水解后只得到甘氨酸(H2NCH2COOH)，如果该多肽是链状分子，则一个这种多肽分子含有的肽键数为A.B.C.D.8、马鞍是一种用包着皮革的木框做成的座位；内塞软物，形状做成适合骑者臀部的鞍桥，前后均凸起，下面配有皮质或丝绸锦缎类的垫子，两侧带有铁质马镫。下列有关说法错误的是。

A.铁质马镫的材料一般为生铁，生铁的熔点低于纯铁B.木质马鞍的材料一般为桦木，桦木的主要成分纤维素属于糖类C.包裹马鞍的皮革一般为牛皮，牛皮的主要成分蛋白质具有两性D.鞍具的木质材料上涂有一层桐油(一种植物油)漆，桐油属于天然高分子化合物评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、肼(N2H4)是一种高能燃料；在工业生产中用途广泛。

(1)0.5mol肼中含有__________mol极性共价键。

(2)肼的性质与氨气相似；易溶于水，有如下反应过程：

N2H4+H2ON2H4·H2ON2H5++OH-

①常温下，某浓度N2H5C1溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为______mol/L。

②常温下，0.2mol/LN3H4溶液0.1mol/LHCL溶液等体积混合；混合溶液的pH＞7；

则溶液中v(N2H5+)________v(N2H4·H2O)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)工业上可用肼（N2H4）与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为______________________________________。

(4)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________。

(5)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。则电池正极反应式为_______________，电池工作过程中，A极区溶液的pH____________（填“增大”“减小”或“不变”）10、有下列各组微粒或物质：(填选项字母)

A．C和CB．CH3CH2CH2CH3和C．和D．CH3CH2CH2CH3和

(1)___________组两种物质互为同位素；

(2)___________组两种物质属于同系物；

(3)___________组两物质互为同分异构体；

(4)___________组两物质是同一物质。11、下面给出了几组物质或微粒；请将合适的序号填写在横线上。

①金刚石与“足球烯”(C60)；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气(O2)与臭氧(O3)；⑤乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。

(1)互为同素异形体的是_______。

(2)互为同位素的是_______。

(3)互为同分异构体的是_______。12、写出下列化学反应方程式：

（1）2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热：______________。

（2）将CO2通入苯酚钠溶液中：______________。

（3）1,3-丁二烯的与Br2的1、2加成反应：______________。

（4）葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应：______________。13、按要求回答下列问题：

（1）3-甲基-戊烯的结构简式为___________

（2）某炔的分子式为C4H4它是合成橡胶的中间体；它有多种同分异构体。

①写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式（提示：同一个碳原子上连接2个碳碳双链的结构不稳定）______________

②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为__________________形。

（3）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的实验式是________

（4）写出由甲苯制TNT的方程式______________________评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(_____)A.正确B.错误15、所有卤代烃都是通过取代反应制得的。(______)A.正确B.错误16、利用溴水可除去苯中的苯酚。(_______)A.正确B.错误17、苯酚浓溶液如果不慎沾到皮肤上，应立即用70℃以上的热水清洗。(____)A.正确B.错误18、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误19、质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型。(___________)A.正确B.错误20、超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。(_______)A.正确B.错误21、高聚物的链节和单体的组成相同、结构不同。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共15分)22、过渡元素有特殊性能常用于合金冶炼；p区元素用于农药医药；颜料和光电池等工业。

（l）量子力学把电子在原子核外的一种空间运动状态称为一个原子轨道，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫作_______

（2）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为____。

（3）Cr3+可以与CN-形成配离子，其中Cr3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与CN-形成配位键，则Cr3+的配位数为______，1mol该配离子中含有_______molσ键。

（4）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为____元环，则每个O原子连接________个最小环。

（5）与砷同周期的p区元素中第一电离能大于砷的元素有________（填元素符号）；请根据物质结构的知识比较酸性强弱亚砷酸（H3AsO3，三元酸）____HNO3（填>，=，<）。

（6）Zn与S形成晶胞结构如图所示，晶体密度为pg/cm3，则晶胞中距离最近的Zn、S之间的核间距离是____pm。（NA表示阿伏加德罗常数，用含p、NA等的代数式表示）

23、M是降低润滑油凝固点的高分子有机化合物，其结构简式为用石油裂解气合成M的路线如下。

回答下列问题：

(1)B的化学名称为___________。

(2)F的分子式为___________。

(3)G中官能团的名称是___________；G与L在一定条件下生成M的反应类型是___________。

(4)I→J的反应方程式为___________。

(5)写出C的同分异构体的结构简式(核磁共振氢谱为三组峰；峰面积比为3︰2︰1）______。

(6)设计由苯乙烯为起始原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。24、用系统命法写出下列物质名称或结构简式。

（1）C4H10的一氯代物有_____________种。

（2）某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键．如单键、双键等）。该有机物的结构简式为_____________________，所含官能团的名称为__________

（3）常温下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常温下，0.1mol·L－1HA溶液的pH＝________；

（4）常温下，将0.1mol/LHCl溶液与0.1mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH＝5，则MOH在水中的电离方程式为_________________。

（5）已知常温时CH3COOHCH3COO–+H+，Ka＝2×10–5，则反应CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–的平衡常数Kh＝________________。

（6）常温下，若在0.10mol·L–1CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝________mol·L–1{Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。

（7）1mol/LNa2C2O4溶液中离子浓度由大到小顺序_________________________，列出质子守恒关系式_____________________评卷人得分五、推断题(共1题，共10分)25、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________评卷人得分六、计算题(共1题，共6分)26、（1）常温下pH＝3的盐酸和pH＝6的盐酸等体积混合，溶液的pH＝_____（lg2＝0.3）

（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13；则该温度下。

①某溶液中的H+浓度为1×10﹣7mol/L，则该溶液呈_____性．

②0.01mol/LNaOH溶液的pH＝_____．

③99mLpH＝1的H2SO4溶液与101mLpH＝12的KOH溶液混合后（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的pH＝_____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A、观察装置图可知,处理废水实质上是电解水。X极上产生H2，发生了还原反应，X极为阴极，Y极为阳极，Y极上发生氧化反应。X极的电极反应式为2H2O+2e-==2OH-+H2↑，硫酸铵电离出的铵根离子向X极迁移，NH4++OH-=NH3•H2O；离子交换膜1为阳离子交换膜，选项A正确；

B、a口进入稀氨水，氨水增强水的导电性，Y极产生O2，离子交换膜2为阴离子交换膜，SO42-经过离子交换膜2向Y极迁移；所以c口进入稀硫酸增强导电性，d口流出较浓硫酸，选项B正确；

C、Y极产生O2；在稀硫酸中水参与电极反应，选项C正确；

D、由电极反应式知，转移0.2mol电子时可生成0.1molH2SO4，即生成9.8gH2SO4；选项D错误。

答案选D。2、C【分析】【详解】

A.由于水解，数应小于故A错误；

B.没有标明“标准状况”；无法计算氯气的物质的量，也就无法计算反应转移的电子数，故B错误；

C.由电子守恒和物料守恒可得故C正确；

D.由电离常数可知，HClO和不能大量共存；故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数以及溶液中弱电解质的电离常数和三大守恒、离子方程式书写等知识，较为综合。掌握碳酸的电离常数以及酸性强弱比较是解答关键。3、B【分析】【详解】

A．从NBD和Q的分子结构可知：二者分子式都是C7H8；二者分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，A正确；

B．Q分子中无不饱和碳碳双键或三键；因此不能使溴水褪色，B错误；

C．Q分子为对称结构；物质分子中有3种不同位置的H原子，这几种不同位置的H原子分别被Cl原子取代就得到一种相应的氯代产物，故Q的一氯代物有3种，C正确；

D．NBD的同分异构体可能是芳香烃中的甲苯；D正确；

故选B。4、D【分析】【详解】

A．该物质中没有亲水基；难溶于水，故A错误；

B．使酸性高锰酸钾溶液是发生氧化反应；和溴水褪色是发生加成反应，原理不相同，故B错误；

C．具有相同官能团的芳香烃同分异构体为5种故C错误；

D．苯平面和烯平面通过碳碳单键相连；碳碳单键可以旋转，分子中所有碳原子可能处于同一平面，故D正确；

故选D。5、C【分析】【详解】

A.由立方烷的球棍模型可知，立方烷分子中含有8个碳原子和8个氢原子，分子式为C8H8；故A正确；

B.立方烷分子中只含有1种氢原子；一氯代物只有1种同分异构体，故B正确；

C.立方烷分子中的碳原子均为饱和碳原子；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D.立方烷和苯乙烯的分子式相同，都为C8H8；但结构不同，互为同分异构体，故D正确；

故选C。6、B【分析】【详解】

A选项；多糖；蛋白质均为高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A错误；

B选项；淀粉和纤维素在稀硫酸作用下水解的最终产物均为葡萄糖，故B正确；

C选项，不能用酸性KMnO4溶液鉴别苯和环己烷；两者都无现象，故C错误；

D选项；分离溴苯和苯的混合物采用蒸馏方法，故D错误。

综上所述；答案为B。

【点睛】

淀粉、纤维素、蛋白质是天然高分子化合物，油脂分子量比较大，但不是高分子化合物。7、A【分析】【分析】

在氨基酸脱水缩合过程中；氨基和羧基会形成肽键，同时脱去一分子水。

【详解】

甘氨酸分子式为C2H5NO2，相对分子质量为75，设该多肽分子由n个甘氨酸缩合而成，则该多肽中有(n－1)个肽键，缩合脱去(n－1)个水分子，有75n－(n－1)×18＝M，57n＝M－18，n＝故含肽键数为（n－1）或故答案选A。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．生铁的熔点低于纯铁；A正确；

B．纤维素属于多糖；B正确；

C．牛皮的主要成分蛋白质中含有氨基和羧基；因此具有两性，C正确；

D．桐油属于油脂的一种；不属于高分子化合物，D错误；

故选D。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【详解】

(1)肼的结构为H2N-NH2；0.5mol肼中含有极性共价键的物质的量为0.5mol×4=2mol，故答案为2；

(2)①常温下，Kw=10-14，某浓度N2H5C1溶液因水解，pH为5，促进水的电离，则该溶液中由水电离产生的c(H+)=10-5mol/L，故答案为1×10-5；

②常温下，0.2mol/LN2H4溶液0.1mol/LHCl溶液等体积混合，反应后溶液中存在等物质的量浓度的N2H4·H2O和N2H5C1，混合溶液的pH＞7，说明以N2H4·H2O的电离为主，则溶液中v(N2H5+)＞v(N2H4·H2O)；故答案为＞；

(3)工业上可用肼(N2H4)与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O，故答案为N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O；

(4)肼与双氧水反应成氮气与水蒸气。1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，则1mol肼(32g)燃烧放出×64.22kJ=1284.4kJ热量，反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol，故答案为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol；

(5)肼-双氧水燃料电池中正极发生还原反应，正极反应式为2H2O2+4e-=4OH-，电池工作过程中，A极为负极，总反应为N2H4+2H2O2=N2+4H2O，用总反应方程式减正极反应式得到负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，负极区溶液的pH逐渐减小，故答案为H2O2+2e-=2OH-；减少。

点睛：本题考查了肼的结构和性质，知识点比较陌生，难度较大。灵活运用盐类水解的原理，联系氨水的相关知识是解题的关键。本题的难点是(5)中电极方程式的书写和溶液pH的变化判断。【解析】（每空2分）（1）2（2）①1×10-5②>③N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O（4）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol（5）H2O2+2e-=2OH-减少10、略

【分析】【分析】

【详解】

A．C和C是质子数相同；中子数不同，互为同位素；

B．CH3CH2CH2CH3和二者组成和结构相似，均属于烷烃，在分子组成上相差一个CH2；互为同系物；

C．CH4是正面体结构，二氯取代物只有一种，即和是同一物质；

D．CH3CH2CH2CH3和分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

(1)两种物质互为同位素的是A；

(2)两种物质属于同系物的是B；

(3)两物质互为同分异构体的是D；

(4)两物质是同一物质的是C；故答案为：A；B；D；C。【解析】①.A②.B③.D④.C11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，则互为同素异形体的为金刚石与“足球烯”(C60)，氧气(O2)与臭氧(O3)。答案为①④

(2)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是D与T，16O、17O和18O。答案为②③

(3)分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的为乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。答案为⑤【解析】①④②③⑤12、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯、溴化钠和水，方程式为CH3CHBrCH3＋NaOHCH2=CHCH3＋NaBr＋H2O.

（2）将CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚和碳酸氢钠，反应的方程式为CO2＋H2O＋C6H5ONaC6H5OH＋NaHCO3。

（3）1,3-丁二烯的与Br2的1、2加成反应方程式为CH2=CHCH=CH2＋Br2CH2BrCHBrCH=CH2。

（4）葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应的方程式为CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OHCH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。

考点：考查有机反应方程式的书写【解析】CH3CHBrCH3＋NaOHCH2=CHCH3＋NaBr＋H2OCO2＋H2O＋C6H5ONaC6H5OH＋NaHCO3CH2=CHCH=CH2＋Br2CH2BrCHBrCH=CH2CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OHCH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O13、略

【分析】【分析】

（1）根据烯烃的系统命名法推出有机物的结构简式；

（2）①由链式结构可知含双键和三键；

②它的一种同分异构体；每个碳均达饱和，且构成的空间构型中碳与碳间的夹角都相同，则4个C形成正四面体结构；

（3）计算水；二氧化碳、氧气物质的量；根据原子守恒计算分子中C、H、O原子数目之比确定最简式；

（4）甲苯与浓硝酸在浓硫酸；加热条件下可制备TNT。

【详解】

（1）3-甲基-戊烯的结构简式为CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

故答案为CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

（2）①由链式结构,可知含双键和三键,结构简式为HC≡C−CH═CH2；

故答案为HC≡C−CH═CH2；

②它的一种同分异构体,每个碳均达饱和,且构成的空间构型中碳与碳间的夹角都相同,则4个C形成正四面体结构结构式为

故答案为正四面体；

（3）5.4gH2O的物质的量==0.3mol，则n(H)=0.6mol，8.8gCO2的物质的量==0.2mol，则n(C)=0.2mol，6.72LO2的物质的量==0.3mol；由O元素守恒可知有机物中含有n(O)=0.3mol+0.2mol×2−0.3mol×2=0.1mol；

则分子中n(C):n(H):n(O)=2:6:1，故实验式为：C2H6O；

故答案为C2H6O；

（4）甲苯与浓硝酸，在浓硫酸加热条件下发生取代反应（硝化反应）生成三硝基甲苯，即TNT，其反应的化学方程式为：

故答案为【解析】CH3CH=C(CH3)CH2CH3HC=C-CH=CH2正四面体C2H6O三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【分析】

【详解】

锥形瓶中有少量的蒸馏水，不会影响中和滴定的滴定结果，容量瓶是精量器，洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，否则会因热胀冷缩的原因导致仪器刻度发生变化，故错误。15、B【分析】【详解】

卤代烃不一定通过取代反应制得的，烯烃加成也可以得到卤代烃，错误；16、B【分析】【详解】

苯中混有苯酚用稀NaOH洗涤再分液除去，不能用溴水，因生成的三溴苯酚及多余的溴会溶解在苯中，故错误。17、B【分析】【详解】

苯酚浓溶液如果不慎沾到皮肤上，应立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的热水会烫伤皮肤。18、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；19、B【分析】【详解】

质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱可以确定有机物的官能团类型，核磁共振氢谱图可以确定有机物中氢原子的种类和个数，错误。20、A【分析】【详解】

超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，说法正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

常见的高聚物有加聚产物和缩聚产物，加聚产物的链节和单体组成有可能相同，如乙烯(CH2=CH2)为聚乙烯()的单体，聚乙烯的链节为-CH2-CH2-，错误。四、原理综合题(共3题，共15分)22、略

【分析】【分析】

(1)对于一个微观体系；它的状态和由该状态所决定的各种物理性质可用波函数ψ表示，在原子或分子体系等体系中，将ψ称为原子轨道或分子轨道，求解薛定谔方程，ψ由主量子数n，角量子数l，磁量子数m决定，即ψ（n，l，m）为原子轨道，实验证明，除了轨道运动外，电子还有自旋运动，由自旋量子数决定；

(2)Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能级1个电子形成Cu+；

(3)Cr3+可以与CN−形成配离子，其中Cr3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与CN−形成配位键，即形成6个配位键，则Cr3+的配位数为6，形成配离子为[Cr(CN)6]3−，配位键属于σ键，CN−中含有1个σ键；

(4)在二氧化硅晶体；可以看作在晶体硅中每个Si-Si键之间连接O原子，晶体Si中每个Si原子形成4个Si-Si键，由图可知每2个Si-Si键可以形成2个六元环，而4个Si-Si键任意2个可以形成6种组合；

(5)与砷同周期的p区元素中第一电离能大于砷的主族元素有Br和Kr；根据含氧酸中；酸的元数取决于羟基氢的个数，含非羟基氧原子个数越多，酸性越强；

(6)Zn、S的配位数相等，图中两种黑色球的数目均为4，则晶胞中Zn、S原子数目均为4，晶胞质量为4×g，晶体密度为pg/cm3，则晶胞边长x==cm，即晶胞边长为x=×1010pm，S原子与周围4个Zn原子形成正四面体结构，令S与Zn之间的距离为y，则正四面体中心到底面中心的距离为正四面体的高为正四面体棱长=则正四面体侧面的高为×底面中心到边的距离为××故()2+(××)2=(×)2，整理得y=

【详解】

(1)对于一个微观体系，它的状态和由该状态所决定的各种物理性质可用波函数ψ表示，在原子或分子体系等体系中，将ψ称为原子轨道或分子轨道，求解薛定谔方程ψ，由主量子数n，角量子数l，磁量子数m决定，即ψ(n，l，m)为原子轨道；实验证明，除了轨道运动外，电子还有自旋运动，由自旋量子数决定，所以电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做自旋；

故答案为：自旋；

(2)Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能级1个电子形成Cu+，Cu+基态时电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；其电子占据的14原子轨道；

(3)Cr3+可以与CN−形成配离子，其中Cr3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与CN−形成配位键，即形成6个配位键，则Cr3+的配位数为6，形成配离子为[Cr(CN)6]3−，配位键属于σ键，CN−中含有1个σ键；故1mol该配离子中含有12molσ键；

(4)在二氧化硅晶体；可以看作在晶体硅中每个Si−Si键之间连接O原子，晶体Si中每个Si原子形成4个Si−Si键，由图可知每2个Si−Si键可以形成2个六元环，而4个Si−Si键任意2个可以形成6种组合，则每个Si原子连接十二元环数目为6×2=12，每个O原子连接2个Si原子，每个Si原子和该O原子能形成3个最小环，所以每个O原子能形成6个最小环；

(5)As处于周期表中第4周期第ⅤA族，则其核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，与砷同周期的p区元素中第一电离能大于砷的主族元素有Br和Kr；根据含氧酸中，酸的元数取决于羟基氢的个数，含非羟基氧原子个数越多，酸性越强；亚砷酸（H3AsO3）中含有3个羟基氢，为三元酸，没有非羟基氧原子，HNO3为一元酸，含有一个羟基氢，含非羟基氧原子2个，所以酸性：H3AsO3<HNO3；

(6)Zn、S的配位数相等，图中两种黑色球的数目均为4，则晶胞中Zn、S原子数目均为4，晶胞质量为4×g，晶体密度为pg/cm3，则晶胞边长x==cm，即晶胞边长为x=×1010pm，S原子与周围4个Zn原子形成正四面体结构，令S与Zn之间的距离为y，则正四面体中心到底面中心的距离为正四面体的高为正四面体棱长=则正四面体侧面的高为×底面中心到边的距离为××故()2+(××)2=(×)2，整理得y=故S与Zn的距离为××1010pm；

故答案为：××1010。【解析】自旋14612126Br、Kr<××101023、略

【分析】【详解】

(1)根据图示可知A是CH3-CH=CH2，该物质与H2O在一定条件下发生加成反应产生名称为2-丙醇或异丙醇；

(2)M是由G()与L()发生加聚反应反应产生的高聚物；是由E()与F发生酯化反应形成的，所以F是醇，F的分子式为C16H34O；

(3)G的结构简式是其中官能团的名称是碳碳双键；酯基，G与L在一定条件下生成M的反应类型是加聚反应；

(4)I是该物质与NaOH的水溶液在加热条件下发生水解反应(或取代反应)生成所以I→J的反应方程式为+2NaOH+2NaBr；

(5)由C结构简式可知C的分子式是C3H6O，它的同分异构体中，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3︰2︰1的结构简式有CH3CH2CHO和

(6)中含有官能团为碳碳双键和羧基，对比苯乙烯和的结构简式，侧链增加一个碳原子，模仿流程中A→B→C→D可实现碳干骨架的构建并引入羧基，最后消去醇羟基即可；由苯乙烯为起始原料制备的合成路线为【解析】2-丙醇C16H34O碳碳双键、酯基加聚反应+2NaOH+2NaBrCH3CH2CHO、24、略

【分析】【详解】

(1)C4H10为烷烃，有正丁烷和异丁烷这2种同分异构体，正丁烷的一氯代物有2种，异丁烷的一氯代物有2种，则C4H10的一氯代物有4种；

(2)由分子模型可知，白球是氢原子，黑球是碳原子，半黑球是氧原子，则该有机物的结构简式为CH2=C(CH3)COOH；官能团为碳碳双键和羧基；

(3)由常温下，0.1molL-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10–8，可知c(OH–)=10–8c(H+)，所以所以所以常温下，0.1mol·L–1HA溶液的pH为3；

(4)常温下，将0.1mol/LHCl溶液与0.1mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH＝5，说明则MOH为弱碱，所以MOH在水中的电离方程式为：MOHM++OH-；

(5)反应CH3COO–CH3COOH+OH–的平衡常数Kh＝5×10–10；

(6)根据溶度积的概念可以直接计算，常温下，pH＝8时，c(OH–)＝10-6mol·L–1，由c(Cu2+)·c(OH-)2＝Ksp[Cu(OH)2]得，c(Cu2+)＝(2.2×10-20)/10-12mol·L-1＝2.2×10-8mol·L-1；

(7)1mol/LNa2C2O4溶液中存在：C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，H2OH++OH-，可知C(Na+)>C(C2O42-)>C(OH-)>C(HC2O4-)>C(H+)，溶液中存在质子守恒关系式：C(OH-)=C(H+)+2C(H2C2O4)+C(HC2O4-)。【解析】4种CH2=C(CH3)COOH碳碳双键、羧基3MOHM++OH−5×10–102.2×10–8C(Na+)>C(C2O42-)>C(OH-)>C(HC2O4-)>C(H+)C(OH-)=C(H+)+2C(H2C2O4)+C(HC2O4-)五、推断题(共1题，共10分)25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是