2025年西师新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版九年级化学下册月考试卷489考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如图是工业生产水煤气的化学反应微观示意图；有关叙述错误的是（）

A.该反应是置换反应B.图中气体单质的化学式为H2C.反应后原子的个数减少D.水煤气泄漏会污染空气2、下表列出了除去物质中少量杂质的方法；其中错误的是（）

。选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO将气体点燃BN2O2通过灼热的铜网CCuZn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥DFeCl2CuCl2加入过量的铁粉，过滤A.AB.BC.CD.D3、取相同质量分数；相同质量的盐酸分别与足量的碳酸钾和碳酸钠反应；生成二氧化碳的质量为（）

A.一样多。

B.碳酸钾多。

C.碳酸钠多。

D.无法计算。

4、下列实验或事实中，能证明分子在化学变化中可分的是()A.工业上用液态空气制取氧气B.实验室用过氧化氢制取氧气C.实验室用浓硫酸干燥氧气D.实验室用氢氧化钠固体干燥氧气5、石棉的熔点高，又不易燃烧，可制作石棉网rm{.}石棉的化学式可表示为rm{CaMg_{3}Si_{4}O_{12}}其中硅元素的化合价为rm{(}rm{)}A.rm{+1}B.rm{+2}C.rm{+3}D.rm{+4}6、下列物质与对应的用途错误的是（）A.亚硝酸钠--腌制鱼肉B.氮气--生产氮肥C.氯化钠--配制生理盐水D.石墨--作电极7、小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进．如图2所示；试管丁；戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞．

关于图1；图2中的实验有以下说法：

①图2比图1的实验更环保；更节约；

②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；

③浓盐酸有挥发性；仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的；

④如果丁中没有小药瓶；图2的实验也可达到实验目的；

⑤若将戊浸入冰水中；滤纸条不会变红．

以上说法中错误的是（）A.①②B.③④C.③⑤D.④⑤8、欲将下列物质中所含杂质除去；所选用的试剂或方法正确的是（）

。序号物质所含杂质除去杂质的试剂或方法①O2CO2通过足量NaOH溶液②ZnCu加入过量稀盐酸、过滤③NaClNa2CO3加入适量稀盐酸、蒸发④CO2CO点燃混合气体A.①②B.①③C.②③D.③④评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、河南省地处中原；历时悠久，形成众多浓郁地方特色的文物和产品，如：①殷墟青铜器②道口烧鸡③原阳大米．请选择适当的物质填在下列横线上（填序号）：

（1）富含蛋白质的是____；

（2）使用金属材料制成的是____；

（3）富含淀粉的是____．10、某兴趣小组为探究“不同浓度的重金属污染液对水稻种子萌发是否有影响”；进行了如下实验．

方法和步骤：①采集重金属污染液500mL，用蒸馏水将其逐级稀释10、102、103、104倍；获得4种不同浓度的重金属污染液．

②取4只相同培养皿；分别编号为甲；乙、丙、丁，垫上纱布，加入等体积的不同浓度的重金属污染液，浸润纱布．

③挑选籽粒饱满；大小相似的水稻种子200粒．随机均分成4组；分别均匀放入上述4只培养皿的纱布上．

④将4只培养皿置于25℃恒温培养箱内；每天补充等量；相应浓度的重金属污染液．

统计和分析：一段时间后，统计各组水稻种子的____；进行比较．

预测结果：如果重金属污染液对水稻种子的萌发有抑制作用，实验结果应是____．

反思与评价：

（1）在步骤③中．每只培养皿中均匀放置50粒水稻种子，而不是1粒的原因是____．

（2）实验方案存在缺陷．还需要增加一个实验，用与实验组相同量的蒸馏水代替金属污染液，培养水稻种子，其目的是____．11、人体注射葡萄糖溶液可以补充能量，葡萄糖（C6H12O6）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水；释放出能量．

计算：

（1）葡萄糖中各元素的质量比____．

（2）若将3000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，产生二氧化碳多少克？12、某校初三化学兴趣小组的同学，为了测定水的组成，设计了以下的实验装置：他们用锌粒和盐酸反应，然后将产生的氢气（其中混有少量的氯化氢气体和水蒸气）依次通过如图所示的装置．

根据示意图；回答下列问题：

（1）仪器A的名称是____，仪器B的名称是____；

（2）甲装置的作用是____，乙中装生石灰的作用是____；

（3）丙装置中玻璃管内的现象是____；

（4）实验中测得有关数据如表．根据表中数据求：

。实验前实验后氧化铜+玻璃管66.7g60.3g氯化钙+U形管101.9g109.1g生成的水中含氢、氧元素的质量分别为____克和____克，氢、氧元素的质量比为____．13、纯碱（Na2CO3）属于____类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）．向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变____色，说明纯碱溶液呈____性，其pH____7．

我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．

（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：

①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

该过程中没有涉及到的基本反应类型是____

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应。

（2）第②步中加入的是磨细食盐粉．食盐磨细的目的是：____．14、氮气由于化学性质______，所以可作书画、粮食、蔬菜的保护气，或填充灯泡．15、（1）用于夹持试管的仪器是____；

（2）给试管中的液体加热，应先进行____，试管中液体的体积不要超过试管容积的____；

（3）右图表示的是某同学用50mL量筒最取一定体积液体的操作．请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实际是____（填“大于”“等于”或“小于”）25mL．16、过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法，在过滤装置中，要用到的玻璃仪器主要有三种，它们分别是：____．17、下面都是一些常见的物质；请按构成不同进行分类：

糖；水、铁、铜、氢气、氮气、氧气。

由____构成的物质是：____

由____构成的物质是：____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、分子能再分，原子不能再分．____（判断对错）19、蛋清遇碱性溶液会凝固，这是由于蛋白质变性所致____．20、物质与氧气发生的反应都是氧化反应____（判断对错）21、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．22、蒸发食盐水制取食盐晶体时，直到把水蒸干，再熄灭酒精灯____23、已知158g高锰酸钾中含氧元素64g，所以高锰酸钾分解可得到64g氧气．____．（判断对错）24、因为氮气化学性质不活泼，所以可用氮气在食品包装袋内防腐____．（判断对错）25、蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的方法是用坩埚钳夹取．____．评卷人得分四、简答题(共1题，共2分)26、（2016春•召陵区期中）人体胃液里的盐酸分泌过多；人会感到胃痛．某治疗胃酸过多的药物，说明书中部分内容如图所示．

（1）碳酸镁消耗盐酸的化学方程式为____；每片药品能消耗HCl的质量是____mg．（结果精确到小数点后一位）

（2）嚼碎后比整片吞咽服用疗效更好，其原因是____．评卷人得分五、实验题(共4题，共32分)27、（2007•广陵区校级二模）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如图所示的实验装置．实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）．请填空：

（1）图中瓶II的作用是____．

（2）将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图中的Ⅲ）有利于提高实验的准确度，其理由是____．

（3）实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重ag（密度为dg/L），收集到的气体体积bL，则该呼出气体中CO2的体积分数是____．

（4）实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会____，猛呼时会____．为了避免这种情况的发生，在胶皮管上加了a，b两个铁夹控制，则在呼气和吸气时，应如何操作？____．

（5）此套实验装置也可以用来证明人体新陈代谢呼出的气体中含CO2，但必须将瓶____（填瓶I或瓶II）中的试剂换成____试剂．28、（2011•南京一模）构建知识网络是一种重要的学习方法．图为某校化学学习小组的小阳同学绘制的铁的化学性质网络示意图．请分析回答下列问题：

（1）反应①中可用____（填化学式）作还原剂；

（2）写出高炉中发生的反应①的化学方程式：____；写出反应③的化学方程式____；

（3）反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法．这两种方法的共同原理是阻止钢铁与____接触；

（4）该化学学习小组为了分析生铁中铁的含量；进行了如下实验研究：取12g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见下图）．（说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸；硫酸铜溶液反应．）

①铁完全反应用去盐酸的质量为____g．

②生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）____

（5）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=（146+12-a）g，小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误____．

（6）小华另设计了一个实验方案：用12g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量．请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线．29、请结合下列装置图1回答问题：

Ⅰ．（1）仪器a的名称是____．

（2）写出一种可使用C装置收集的气体____．

Ⅱ．（1）实验室常用H2O2在二氧化锰催化作用下制取O2，选用的发生装置是____（填序号）．

（2）写出H2O2在二氧化锰作用下分解的化学方程式：____．

（3）FeCl3和CuSO4都可作为H2O2分解的催化剂．如图2是探究FeCl3和CuSO4对H2O2分解催化效果的实验，可通过观察____（填现象）；判断两者的催化效果．

Ⅲ．（1）写出实验室制取CO2的化学方程式：____．

（2）要验证CO2不支持燃烧、密度比空气大的性质，你认为用图3的____（填“甲”或“乙”）实验操作方法效果更好（夹持装置已略）．30、蛋白质是由多种氨基酸[甘氨酸：CH2（NH2）COOH等]构成的极为复杂的化合物；人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：

（1）甘氨酸分子中碳原子与氢原子的个数比____．

（2）甘氨酸的相对分子质量____．

（3）甘氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】观察工业生产水煤气的化学反应微观示意图，根据反应的特点分析反应的类型；根据微粒的构成写出化学式；根据微粒的变化分析分子、原子等的变化；一氧化碳是有毒的气体，能污染空气．据此分析判断有关的问题．【解析】【解答】解：A；由工业生产水煤气的化学反应微观示意图可知；该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；

B、由微粒的构成可知，图中气体单质的化学式为H2；故B正确；

C；由微粒的变化可知；反应后原子的个数不变，故C错误；

D；水煤气的成分中含有一氧化碳；一氧化碳是有毒的气体，水煤气泄漏会污染空气．故D正确．

故选C．2、A【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃；这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．

B；氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜；而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C；Zn能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；铜不与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、过量的铁粉和CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜；再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：A．3、A【分析】

根据提干信息可知；盐酸的质量相同，所以我们假定盐酸的质量为1；

2HCl+K2CO3═2KCl+H2O+CO2↑

7344

1X

得：x=

2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑

7344

1Y

得：Y═

故答案为A

【解析】【答案】这是一个简单的化学计算问题；相同质量分数；相同质量的盐酸表示纯净的盐酸质量相同，我们可以假定盐酸的质量是1．然后写出盐酸和碳酸钾和碳酸钠反应的化学方程式并进行计算，经过计算我们可以算出二氧化碳的质量相同．

4、B【分析】【分析】根据分子和原子在化学变化中的本质区别考虑：在化学变化中分子可分原子不能再分．

【解答】因为在化学变化中分子可分原子不能再分；所以能证明分子在化学变化中可分的变化必须是化学变化．

A；工业上用液态空气制取氧气只是利用沸点不同进行简单分离；属于物理变化，故A错；

B；实验室用过氧化氢制取氧气的生成物是水和氧气；有新物质生成，属于化学变化，故B正确；

C；实验室用浓硫酸干燥氧气是利用浓硫酸的吸水性；没有新的物质生成，属于物理变化，故C错；

D；实验室用氢氧化钠固体干燥氧气；是利用氢氧化钠的吸水性，没有新的物质生成，属于物理变化，故D错．

故选B．

【点评】解答本题关键是能证明分子在化学变化中可分，所以必须是化学变化才能证明．5、D【分析】解：设在化合物rm{CaMg_{3}Si_{4}O_{12}}中rm{Si}元素的化合价为rm{x}依据化合物中各元素的化合价代数和为rm{0}则有。

rm{(+2)+(+2)隆脕3+x隆脕4+(-2)隆脕12=0}

解得rm{x=+4}

故选D．

根据化合物中各元素的化合价代数和为rm{0}利用石棉的化学式rm{CaMg_{3}Si_{4}O_{12}}由rm{Ca}rm{Mg}rm{O}分别为rm{+2}rm{+2}rm{-2}价计算化合物中rm{Si}元素的化合价．

根据化合物中各元素的化合价代数和为rm{0}利用化合物的化学式，由已知的元素化合可计算化合物中未知的元素化合价．【解析】rm{D}6、A【分析】解：A；亚硝酸盐有毒；不能食用，故A错误；

B；氮气含有氮元素；因此可用于生产氮肥，故B正确；

C；医疗上用氯化钠配制生理盐水；故C正确；

D；石墨具有导电性；能用于作电极，故D正确。

故选：A。

A；根据亚硝酸盐有毒判断．

B；根据氮气的用途分析判断．

C；根据氯化钠的用途解答．

D；根据石墨具有导电性进行分析．

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，熟记常见物质的性质和用途．【解析】A7、C【分析】【分析】本题考查了分子的性质，结合分子在不断地运动，同种分子性质相同，不同种分子性质不同来分析解答．【解析】【解答】解：①图2实验是在密封的小容器内进行的；与图1比较更环保；更节约，故正确；

②图1中乙烧杯中的酚酞试液变红色；丙烧杯中的酚酞不变色；图2中丁试管中的滤纸不变色，丁试管中滤纸条上的酚酞变红色，二者均说明分子在不断地运动，故正确；

③盐酸不能使无色酚酞试液变色；故错误；

④如果丁中没有小药瓶；仍可形成对比实验了，故正确；

⑤分子在不同温度下都是在不断运动的；故错误．

故选C．8、B【分析】【分析】本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．对于本题中的杂质二氧化碳可以用足量NaOH溶液吸收；杂质铜不能用稀盐酸除去，因为它们不反应；杂质碳酸钠可以用适量稀盐酸除去，然后蒸发即可；杂质一氧化碳可以通过灼热的氧化铜除去．【解析】【解答】解：A；②中的杂质铜不能用稀盐酸除去；因为它们不反应，反而把原物质锌除去了，故选项错误；

B；本题中的杂质二氧化碳可以用足量NaOH溶液吸收；杂质碳酸钠可以用适量稀盐酸除去；然后蒸发即可；故选项正确；

C；②中的杂质铜不能用稀盐酸除去；因为它们不反应，反而把原物质锌除去了，故选项错误；

D；④中的杂质一氧化碳可以通过灼热的氧化铜除去；一氧化碳少，无法点燃，故选项错误；

故选B．二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】根据已有的物质的成分以及物质的类别进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）道口烧鸡富含蛋白质；故填：②；

（2）殷墟青铜器是使用金属材料制成的；故填：①；

（3）原阳大米富含淀粉，故填：③．10、略

【分析】【分析】首先认真阅读试题，明确题目探究的目的是：不同浓度重金属污染液对水稻种子萌发和生长的影响．然后仔细审查题目中提供的实验材料和用具，初步设想一下这些材料、用具在实验中可能起的作用．接着，认识到欲使实验设计完整、无漏洞，必须设置对照组来探究，而且为保证结果的可靠性，需有足够多的对照实验（4组以上）．【解析】【解答】解：【统计和分析】

一段时间后；统计各组水稻种子的萌发率，进行比较．

【预测结果】

如果重金属污染液对小麦种子的萌发有抑制作用；实验结果就应该是重金属污染液对小麦种子的萌发有抑制作用，且随着重金属浓度的提高，种子的发芽率降低．

【反思与评价】

（1）在步骤③中；每只培养皿中均匀放置50粒水稻种子，而不是1粒的原因是：防止实验出现偶然性．

（2）实验方案存在缺陷．还需要增加一个实验；用与实验组相同量的蒸馏水代替金属污染液，培养水稻种子，其目的是：起对照作用．

故答案为；萌发率；随着重金属污染液浓度的升高，种子萌发率降低；防止实验出现偶然性；起对照作用．11、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（2）根据葡萄糖缓慢氧化的化学方程式、葡萄糖（C6H12O6）的质量，列出比例式即可计算出消耗氧气的质量即可．【解析】【解答】解：（1）葡萄糖中碳；氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8．故答案为：6：1：8

（2）设可产生二氧化碳的质量为x；

C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

180264

3000g×5%x

x=220g．

答：可产生二氧化碳的质量为220g．12、略

【分析】【分析】（1）根据识记的仪器名称直接写出仪器A；B的名称；

（2）氯化氢会和氢氧化钠溶液反应；所以甲装置的作用是用来吸收氯化氢气体的，而生石灰可以吸收水分，所以可以用来干燥氢气，可以据此解答该题；

（3）氢气具有还原性可以将氧化铜氧化成铜；可以据此解答该题；

（4）根据氧化铜和氢气的反应可以知道，在反应前后氧化铜失去了氧，而氧化铜失去的氧和生成的水中的氧元素的质量相等，而氯化钙吸收了水分，所以实验前后增加的质量即为生成水的质量，而水是由氢氧两种元素组成的，所以结合氧元素的质量可以计算出氢元素的质量，进而计算出氢氧两种元素的质量比．【解析】【解答】解：（1）根据识记的仪器名称直接写出仪器A的名称为酒精灯；B的名称为铁架台；

（2）氯化氢会和氢氧化钠溶液反应；所以甲装置的作用是用来吸收氯化氢气体的，而生石灰可以吸收水分，所以可以用来干燥氢气；

（3）氢气具有还原性可以将氧化铜氧化成铜；该实验现象为黑色粉末变成红色粉末；

（4）根据氧化铜和氢气的反应可以知道；在反应前后氧化铜失去了氧，而氧化铜失去的氧和生成的水中的氧元素的质量相等，所以氧元素的质量为：66.7g-60.1g=6.4g；

氯化钙吸收了水分；所以实验前后增加的质量即为生成水的质量，所以生成水的质量为：109.1g-101.9g=7.2g；而水是由氢氧两种元素组成的，所以结合氧元素的质量可以计算出氢元素的质量为：7.2g-6.4g=0.8g，进而计算出氢；氧两种元素的质量比为：0.8g：6.4g=1：8．

故答案为：（1）酒精灯；铁架台；

（2）除去氯化氢气体；吸收水蒸气；

（3）黑色粉末变成红色粉末；

（4）0.8；6.4；1：8．13、盐红碱＞C增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率【分析】【分析】据题意知，酚酞试液是一种酸碱指示剂，用来鉴别物质的酸碱性；了解四大反应类型及特点；了解“联合制碱法”中加入氯化钠的目的，以及温度对物质溶解的影响．【解析】【解答】解：碳酸钠是由金属离子和酸根组成的化合物；属于盐，它的水溶液显碱性，故答案为：盐；红、碱、＞；

（1）三个化学反应式中①是化合反应；②是复分解反应，③是分解反应，没有置换反应，故选C；

（2）第②步中为了加快反应速度常加入磨细的食盐粉，以增大和水的接触面积．故答案为：增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率．14、略

【分析】解：氮气的化学性质不活泼；所以氮气可做保护气，或填充灯泡．

故填：不活泼．

根据氮气的性质和用途分析解答．

明确氮气的化学性质是解题的关键．【解析】不活泼15、略

【分析】【分析】（1）根据常见的夹持仪器；进行分析解答．

（2）根据给试管中的液体加热的方法；进行分析解答．

（3）根据量筒读数时的要求，视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平，仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小；俯视读数液体体积比实际偏大．【解析】【解答】解：（1）用于夹持试管的仪器是试管夹．

（2）给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，为使试管受热均匀，应先进行预热；且液体体积不能超过试管容积的．

（3）用量筒量取液体读数时；视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平；俯视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积大，量筒内液体的体积实际是小于25mL．

故答案为：（1）试管夹；（2）预热；；（3）小于．16、略

【分析】【分析】根据过滤的操作步骤分析所用仪器．【解析】【解答】解：过滤要用到的玻璃仪器包括：烧杯、漏斗和玻璃棒；故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒．17、略

【分析】【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：糖；水分别是由糖分子、水分子构成的；氢气、氮气、氧气属于气态非金属单质；分别是由氢分子、氮分子、氧分子构成的．

铁；铜属于金属单质；分别是由铁原子、铜原子直接构成的．

故答案为：分子；糖、水、氢气、氮气、氧气；原子；铁、铜．三、判断题(共8题，共16分)18、×【分析】【分析】分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成．【解析】【解答】解：在化学变化中；分子可分，原子不可分，如果不是在化学变化中，物质是无限可分的．

故填：×．19、×【分析】【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下，从而导致其性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性，根据蛋白质变性的因素进行分析解答即可．【解析】【解答】解：在某些物理因素或化学因素的影响下；蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．导致蛋白质变性的物理因素有：加热；加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，所以蛋清强碱溶液会凝固，而不是碱性溶液．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】根据氧化反应的概念进行分析判断．【解析】【解答】解：物质与氧发生的化学反应是氧化反应；物质与氧气发生的化学反应，都是氧化反应．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；

故答案为：×22、×【分析】【分析】蒸发是分离可溶性固体与液体的一种方法，结合蒸发操作中的注意事项对此题作答．【解析】【解答】解：在进行蒸发操作时，等出现较多量固体停止加热，靠余热蒸干晶体，不能把水蒸干，所以本题答案为：×．23、×【分析】【分析】根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量都不改变判断对错．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量都不改变，158g高锰酸钾中含氧元素64g，所以加热分解158g高锰酸钾分解可得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，这三种生成物中都含有氧元素，这三种物质中氧元素的质量是64g，所以生成的氧气质量小于64g，所以该说法不正确．24、√【分析】【分析】可用于充入食品包装袋防腐的物质应该具有的性质是：化学性质不活泼，无毒．【解析】【解答】解：氮气的化学性质稳定；没有毒，所以能用于充入食品包装袋防腐．

故答案为：√．25、√【分析】【分析】移走正在加热的蒸发皿要用坩埚钳，这是在基本实验操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩埚钳可用于移走正在加热或很热的蒸发皿．

故答案为：√．四、简答题(共1题，共2分)26、略

【分析】【分析】（1）碳酸镁能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，其化学方程式为MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑；根据碳酸镁的质量利用化学方程式进行计算；

（2）“嚼碎服用”能增大反应物的接触面积，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）碳酸镁能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，其化学方程式为MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑；

设氯化氢的质量为x

MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑

8473

250mgx

x=217.3mg

故填：217.3；

（2）“嚼碎服用”，能增大反应物的接触面积，反应彻底，吸收效果好．五、实验题(共4题，共32分)27、略

【分析】【分析】要验证呼出的气体中的二氧化碳不是来自于空气，必须将空气中的二氧化碳吸收干净，然后，再将空气吸入体内，然后呼出，若澄清石灰水变浑浊，那么说明二氧化碳是人体产生的．【解析】【解答】解：吸气时，用碱液来除去空气中的二氧化碳，即为图Ⅱ所示，要开b关a；呼气时，利用澄清的石灰水来检验产生的气体是二氧化碳，即为图I所示，要开a关b，说明二氧化碳是人体的代谢产物，而不是来自空气；试验中，根据装置结构和气压原理，猛呼和猛吸都会导致不良结果出现．该实验中，瓶I溶液增重的质量为代谢产生的二氧化碳的质量，故可以计算呼出气体中CO2的体积分数．

故答案为：

（1）除去空气中的二氧化碳；

（2）增加气体与溶液的接触面积，使气体中的CO2被充分吸收；

（3）×100%；

（4）会将氢氧化钠溶液吸入体内；会将氢氧化钠溶液吹出瓶外；

吸气时，开b关a；呼气时，开a关b；

（5）I，澄清石灰水．28、略

【分析】【分析】（1）常用的还原剂有碳；一氧化碳和氢气三种；

（2）高炉炼铁是用一氧化碳还原氧化铁；铁置换铜是铁和铜的盐溶液反应；

（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触；

（4）有图可直接看出完全反应消耗盐酸溶液的质量；根据铁和盐酸反应的方程式，利用盐酸溶质质量可得到参加反应的铁的质量，进而求出生铁中铁的质量分数；

（5）反应后溶液质量=参加反应的固体质量+液体质量-沉淀质量-气体质量；

（6）此图的起点容易找到，关键是找到拐点，即铁和硫酸铜恰好完全反应时消耗的硫酸铜溶液的质量，和剩余固体的质量．【解析】【解答】解：（1）可以做还原剂有C或H2或CO；所以在①处可任写一个．

（2）高炉炼铁是一个复杂的过程，其中主要是利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

铁和铜的盐溶液反应可把铜置换出来，如方程式有Fe+CuSO4═FeSO4+Cu或Fe+CuCl2═FeCl2+Cu或Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu．

（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触；所以防止铁生锈的原理就是使铁隔绝空气和水（或氧气和水）．

（4）①有图可知铁完全反应时消耗的盐酸质量是146g．

②解：设与盐酸反应的铁的质量为x．

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

5673

x146g×10%=14.6g

解得：x=11.2g

生铁中铁的质量分数为：×100%=93.3%

答：生铁中铁的质量分数为93.3%．

（5）因为溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量；所以还要减去杂质的质量．

（6）铁和硫酸铜还未反应时固体就是铁质量为12g；故起点应从纵轴上12开始画起；

然后找拐点；即铁和硫酸铜恰好完全反应时消耗的硫酸铜溶液质量及固体质量；

设铁和硫酸铜恰好完全反应时消耗硫酸铜溶液为y；生