2025年新科版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法错误的是。

A.实验前，应进行气密性检查B.必须在装置②、③间添加吸收HCl气体的装置C.装置④的作用是防止空气中的CO2进入装置③与Ba(OH)2溶液反应D.反应结束时,应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中2、分子式为C4H6的烃，可能有的同分异构体(不考虑C=C=C结构)的种数为A.4B.5C.6D.73、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.室温下，23gC2H6O分子中，含有的C-O键总数可能为NAB.通式为CnH2n的烃含有的共用电子对数为(3n+1)NAC.在光照条件下，Cl2与足量的CH4充分反应，生成0.1molHCl分子，则消耗Cl2为0.1NAD.标准状况下，10.4g苯乙烯分子中，含有的碳碳双键总数为0.1NA4、琥珀酸在食品工业中常用作调味剂；酸味剂、缓冲剂等；可通过下列反应制备：

下列说法错误的是（）A.苯与马来酸均能使酸性溶液褪色B.马来酸分子中所有碳原子均处于同一平面C.鉴别马来酸与琥珀酸可用溴的溶液D.与琥珀酸含相同官能团的同分异构体只有一种5、人们能够在昏暗的光线下看见物体；是因为视网膜中的“视黄醛”吸收光线后，其分子结构由顺式变为反式，并从所在蛋白质上脱离，这个过程产生的信号传递给大脑。

下列有关“视黄醛”的说法正确的是A.“视黄醛”属于烯烃B.“视黄醛”的分子式为C.“视黄醛”能与银氨溶液发生银镜反应D.在金属镍催化并加热下，“视黄醛”最多能与发生加成反应6、下列说法正确的是（）A.用pH试纸可鉴别未知浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液B.可用FeCl3对含酚废水中苯酚的定性检验和定量测定C.向鸡蛋清溶液里加入浓硝酸并加热，出现黄色沉淀，可判断该溶液含有蛋白质D.将红热的炭块加入到浓硝酸中，产生红棕色气体，证明碳和浓硝酸发生了反应7、分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，发生氧化反应后能生成醛的种数与发生消去反应后能生成烯烃（要考虑顺反异构）的种数分别为（）A.2、3B.2、4C.3、3D.3、4评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、下面是s能级和p能级的原子轨道图；下列说法正确的是()

A.s电子的原子轨道呈球形，P轨道电子沿轴呈“8”字形运动B.s能级电子能量低于p能级C.每个p能级有3个原子轨道，在空间伸展方向是不同的D.任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数9、取大理石和稀盐酸反应后的废液50g；逐滴加入碳酸钠溶液，根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是。

A.图中oa段表示生成的沉淀量B.c点表示碳酸钠恰好完全反应C.废液中盐酸的质量分数是7.3%D.废液中含氯化钙0.1mol10、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)；所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是。

。

被提纯的物质。

除杂试剂。

分离方法。

A

乙醇(水)

CaO

蒸馏。

B

苯(环己烯)

溴水。

洗涤；分液。

C

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液。

洗气法。

D

溴苯(Br2)

NaOH溶液。

分液。

A.AB.BC.CD.D11、下列关于有机物说法正确的是A.理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2发生加成反应B.油脂水解可得到氨基酸和甘油C.用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花D.乙醇中是否含水，可用金属钠来检测12、下列说法正确的是A.电解精炼粗铜时，阳极质量的减少与阴极质量的增加相同B.对于一个固定的可逆反应，其他条件不变，只要温度发生改变，则平衡一定移动C.通过Qsp与Ksp的相对大小判断沉淀溶解平衡移动的方向，Qsp＜Ksp时，有沉淀析出D.盐类水解的结果可使溶液呈酸性、碱性或中性评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、按要求写出下列方程式：

（1）Cu2O溶于稀硫酸形成蓝色溶液；写出该反应的离子方程式：___；

（2）往NaOH溶液中通入足量的CO2气体；写出该反应的化学方程式：___；

（3）汽车尾气的主要成分是CO和NO，在催化剂的作用下，可将其转变成两种无毒的气体，写出对应的化学方程式：___。14、Na2SO3是常见的一种盐；工业上可作防腐剂；去氯剂和还原剂。

(1)Na2SO3固体隔绝空气加强热，反应后的固体中含有S2-。反应的化学方程式为________________；若有0.5molNa2SO3参加反应；则电子转移个数为_____________________。

(2)将0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25

①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度_______同温下纯水中水的电离程度(填)“>”、“<”或“=”)；应用平衡原理解释该原因_________________________________。④的pH略小于①；是由于______________________。设计一个简单实验来证明_____________________。

(3)将Na2SO3溶液中所有离子浓度由大到小排列_________________________________。15、(1)的系统名称为________。

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式是________。

(3)下列属于苯的同系物的是________(填字母)。

A.B.C.D.16、下列微粒之间，属于同位素的是_______________，属于同素异形体的是_______________，属于同分异构体的是_______________，属于同一种物质的是：_______________。（填字母）

A．正丁烷和异丁烷B．红磷和白磷C．氕和氚D．氯气和液氯E．冰和干冰F．乙醇和二甲醚G．氧气和臭氧H．13C和14C17、回答下列问题。

(1)制取乙炔的实验装置如图所示，其中硫酸铜溶液的作用是___________。烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________。

(2)乙炔可通过下列合成路线合成聚丙烯腈；聚丙烯腈可用于生产腈纶纤维(人造羊毛)。

A→聚丙烯腈反应的化学方程式是___________。18、请根据题意填空：

(1)苯的分子式为_____________；

(2)乙烯的官能团的名称为_____________；

(3)乙烯在一定条件下发生反应：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。该反应的类型是________反应。

(4)在苯酚溶液中滴入足量浓溴水；写出反应的化学方程式：___________；

(5)2－溴丙烷发生消去反应：__________；

(6)甲苯制备TNT：_________。19、某烃的分子式CnH2n-6；0.2mol该烃在氧气中完全燃烧，得到26.88L二氧化碳（标准状况），得到水的质量是10.8g。

(1)请通过计算确定该烃的分子式____；

(2)该烃常温下是液体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名称是什么____？20、滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业；药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。

（I）中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。

(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为______________________________________。

(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。

(4)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是__________________________________，在不改变装置的情况下，如何改进：__________________________________________________________。

（II）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中的ClO2、ClO含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClOCl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO也能被I－完全还原为Cl－。反应生成的I－用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

(1)请写出pH≤2.0时ClO与I－反应的离子方程式：___________________________________。

(2)请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；

步骤3：加入足量的KI晶体；

步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL；

步骤5：______________；

步骤6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗Na2S2O3溶液V2mL。

(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO的浓度为________mol·L－1(用含字母的代数式表示)。21、向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2；一定条件下发生反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时混合气体共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量；维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：

①．若a＝0，b＝0，则c＝________

②．若a＝0.7，b＝2.1；则：

Ⅰ．c＝____．

Ⅱ．这时反应向___进行．

Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是__________评卷人得分四、实验题(共1题，共2分)22、从矿石中提取金(Au)是获取贵金属的主要来源。

(1)俗话说“真金不怕火炼”，从化学性质角度解释其原因是_______。

(2)用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金是提取金的一种方法。

①补全反应的离子方程式_______。

口Au+口+O2+口_______=口[Au(S2O3)2]3-+口_______

②简述在金被氧化过程中的作用：_______。

(3)工业上常用CuSO4溶液、氨水和Na2S2O3溶液为原料配制浸金液；其一种可能的浸金原理示意图如下。

①上述原理可知，[Cu(NH3)4]2+在浸金过程中起_______作用。

②为了验证上述原理中O2的作用；进行如下实验。

实验现象：反应一段时间后；温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后

a.打开瓶塞后，_______(填实验现象)；证实了上述原理。

b.a中现象对应反应的离子方程式是_______。

③下图表示相同时间内，配制浸金液的原料中c(CuSO4)对浸金过程中消耗率和浸金量的影响(其他条件不变)。

已知：2Cu2++6⇌2[Cu(S2O3)2]3-+

结合图1，解释图2中浸金量先上升后下降的原因：_______。评卷人得分五、计算题(共3题，共27分)23、由A、B两种烃组成的混合气体，混合气体的平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如图所示。

（1）A的相对分子质量是_______________。

（2）A、B化学式分别为___________、____________，A、B互为______________。

（3）A分子中碳原子_______在一条直线上（填“可能”、“一定”、“一定不”）；A分子的二氯代物有______（填数目）种。24、为了研究有机物A的组成与结构；某同学进行如下实验。

i.将9.0gA在足量氧气中充分燃烧；并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g。

ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。

ili.通过红外光谱法测得A中含有—OH和—COOH。

请回答下列问题。

（1）9.0gA完全燃烧生成水的物质的量是____________mol。

（2）A的实验式是____________。

（3）A的分子式是____________。

（4）在一定条件下，若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子，则A的结构简式是____________。25、将浓度均为的与溶液各混合，以铜为电极进行电解，一段时间后阴极上有铜析出；则：

(1)电路上通过电子的物质的量：________________

(2)电解后溶液中c(Cu2＋)____________________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A、涉及气体参加的实验都要进行气密性检查，故A正确；B、该装置不是必须添加的，通过控制盐酸的加入量，可以与纯碱完全反应，就不会有HCl气体逸出，所以B错误；C、为了准确测定纯碱产生的CO2的量，要防止空气中CO2进入装置③中，所以C正确；D、为了使纯碱产生的CO2全部被装置③吸收，所以要继续通入空气一段时间，故D正确。本题正确答案为B。2、D【分析】【分析】

【详解】

分子式为C4H6的烃，属于炔烃的有1-丁炔和2-丁炔；属于二烯烃的有1，3-丁二烯；属于环烯的有环丁烯、故符合条件的同分异构体有7种；

答案选D。3、B【分析】【详解】

A．23gC2H6O的物质的量为结构为CH3-O-CH3，含有0.5mol×2=1molC-O键，含有的C-O键总数可能为NA；A正确；

B．满足通式为CnH2n的烃可能为单烯烃或环烷烃，但无论是哪种结构，在C原子和H原子间均存在2n对共用电子对，在碳原子间均存在n对共用电子对，故共存在3n对共用电子对，则含有的共用电子对数为3nNA；B错误；

C．在光照条件下，Cl2与CH4发生取代反应，每消耗1molCl2生成1molHCl，则生成0.1molHCl分子，则消耗0.1molCl2，分子数为0.1NA；C正确；

D．10.4g苯乙烯的物质的量为苯环上不含有碳碳双键，苯乙烯只含1个碳碳双键，则含有的碳碳双键总数为0.1NA；D正确；

故选：B。4、A【分析】【详解】

A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；故A错误；

B．马来酸分子中两个羧基碳均连在双键碳上；四个碳原子一定处于同一平面，故B正确；

C．马来酸中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应；故C正确；

D．琥珀酸中含有两个羧基，含相同官能团的同分异构体只能是故D正确；

综上所述答案为A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．“视黄醛”中含有醛基；不属于烯烃，A项错误；

B．根据“视黄醛”的结构简式可知，其分子式为B项错误；

C．“视黄醛”中含有醛基；能与银氨溶液发生银镜反应，C项正确；

D．1个分子中含有5个碳碳双键和1个醛基，所以在金属镍催化并加热下，“视黄醛”最多能与发生加成反应；D项错误；

答案选C。6、C【分析】【详解】

A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均呈碱性；浓度未知，无法通过pH的大小来鉴别两溶液，A项错误；

B．Fe3+遇苯酚显紫色；可以对含酚废水进行定性检验，但是无法进行定量测定，B项错误；

C．蛋白质与浓硝酸会发生显色反应；向鸡蛋清溶液里加入浓硝酸并加热，出现黄色沉淀，可判断该溶液含有蛋白质，C项正确；

D．浓硝酸受热会发生分解反应生成NO2的红棕色气体；所以将红热的炭块加入到浓硝酸中，产生红棕色气体，不能证明碳和浓硝酸发生了反应，D项错误；

故选C。7、B【分析】【分析】

根据与羟基所连碳上至少有两个氢可氧化生成醛；与羟基所连碳相邻的碳上至少有1个氢可生成烯烃来分析。

【详解】

发生氧化反应后生成醛的醇有2种：①CH3-CH2-CH2-CH2-OH，②CH3-CH（CH3）-CH2-OH，生成醛的数目为2种，发生消去反应后生成的烯烃的醇有4种：①CH3-CH2-CH2-CH2-OH②CH3-CH（OH）-CH2-CH3③CH2（OH）-CH（CH3）-CH3④（CH3）3COH；由于产物有可能相同，所以生成的烯烃的数目为4种；

故选B。二、多选题(共5题，共10分)8、CD【分析】【详解】

A.s电子的原子轨道呈球形；p电子的原子轨道是“8”字形的，但是电子是做无规则运动，轨迹是不确定的，故A错误；

B.根据构造原理；各能级能量由低到高的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f，所以s能级的能量不一定小于p能级的能量，如4s＞3p，故B错误；

C.不同能级的电子云有不同的空间伸展方向；p轨道有3个相互垂直的呈纺锤形的不同伸展方向的轨道，故C正确；

D.多电子原子中；同一能层的电子，能量可能不同，还可以把它们分成能级，任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故D正确；

故选CD。

【点睛】

能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不违反泡利原理和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，所以任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。9、CD【分析】【分析】

根据已有的知识进行分析；大理石和盐酸反应后生成氯化钙，可能存在剩余的盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，故在盐酸存在的情况下，碳酸钠首先与盐酸反应，据此解答即可。

【详解】

A．在盐酸存在的情况下；碳酸钠首先与盐酸反应，故oa段表示生成的二氧化碳气体的质量，不是沉淀的质量，故A错误；

B．b点时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应；不是c点，故B错误；

C．与碳酸钠反应的盐酸能够生成2.2g二氧化碳；设含氯化氢的质量为x；

＝解得：x=3.65g，盐酸的质量分数为：×100%＝7.3%；故C正确；

D；据图可知；生成碳酸钙沉淀的质量为10g，其物质的量为10g÷100g/mol=0.1mol，设氯化钙的物质的量为y；

＝解得：y=0.1mol，故D正确；

答案选CD。

【点睛】

本题易错点在于A选项，反应先后的判断，在多个复分解反应中若有酸碱中和反应先发生酸碱中和，没有酸碱中和时，先发生产生气体的反应，需要根据反应综合分析。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．H2O可以与CaO反应生成Ca(OH)2；而乙醇不反应，通过蒸馏将乙醇蒸出，得到较纯净的乙醇，A正确；

B．环己烯（）与Br2可以发生加成反应，生成和苯均为有机物；可以互溶，因此不能用分液的方法分离，B错误；

C．乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化为CO2；引入新杂质，C错误；

D．Br2可以与NaOH反应生成NaBr、NaBrO；两种盐溶于水，用分液的方法将水层和有机层分开，D正确；

故选AD。11、AC【分析】【详解】

A．苯、甲苯均含苯环，与氢气发生加成反应，则理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2发生加成反应；A正确；

B．油脂为高级脂肪酸甘油酯；水解不能生成氨基酸，B错误；

C．蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味；棉花不具有，可鉴别，C正确；

D．乙醇；水均与Na反应生成氢气；则Na不能检验乙醇中是否含水，应选无水硫酸铜检验，D错误；

答案选AC。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．电解过程中；阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故A错误；

B．升高温度平衡向吸热的方向移动；若正反应为放热反应，升高温度，只要温度发生改变，则平衡一定移动，故B正确；

C．Qsp＞Ksp为过饱和溶液会析出沉淀，Qsp=Ksp为饱和溶液，Qsp＜Ksp为不饱和溶液，所以可通过Qsp和Ksp的相对大小；来判断沉淀溶解平衡的移动方向，故C错误；

D．弱酸弱碱盐溶液中弱碱阳离子水解显酸性；弱酸阴离子水解显碱性，二者水解程度大小不同，溶液酸碱性不同，若弱碱阳离子水解程度大，溶液显酸性，若弱酸阴离子水解程度大溶液显碱性，若二者水解程度相近，溶液显中性，故D正确；

答案选BD。三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）Cu2O溶于稀硫酸发生歧化反应，生成硫酸铜、单质铜和水，离子方程式为为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu↓+H2O，故答案为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu↓+H2O；

（2）NaOH溶液中通入足量的CO2气体生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3；故答案为：NaOH+CO2=NaHCO3；

（3）CO与NO在催化剂的作用下生成两种气体，一种是氮气，另一种是二氧化碳，化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2，故答案为：2NO+2CON2+2CO2。【解析】Cu2O+2H+=Cu2++Cu↓+H2ONaOH+CO2=NaHCO32NO+2CON2+2CO214、略

【分析】【分析】

(1)Na2SO3固体隔绝空气加强热，硫元素发生歧化反应，据此写出方程式，并根据反应6e-~4Na2SO3关系，计算0.5molNa2SO3参加反应；电子转移个数；

(2)能水解的盐促进水的电离；亚硫酸钠具有还原性；能够被氧气氧化为硫酸钠，硫酸钠不水解，显中性，据此进行分析；根据硫酸根离子的检验方法判断亚硫酸钠中是否含有硫酸钠；

(3)Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-；据此分析离子浓度大小顺序。

【详解】

(1)Na2SO3固体隔绝空气加强热，反应后的固体中含有S2-，说明部分硫元素发生还原反应生成S2-，还有部分硫元素发生氧化反应生成SO42-，因此反应的化学方程式为4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；该反应转移电子为6e-；根据6e-~4Na2SO3关系可知，若有0.5molNa2SO3参加反应，则电子转移个数为0.75NA；

综上所述，本题答案是：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；0.75NA。

(2)水存在电离平衡：H2OH++OH-，SO32-与H+结合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+浓度，使水的电离平衡向右移动。促进了水的电离，所以Na2SO3溶液中水的电离程度大于同温下纯水中水的电离程度；亚硫酸钠的还原性比较强，随着温度的变化，或有Na2SO3部分被氧化成硫酸钠2Na2SO3+O2=2Na2SO4，所以④的pH略小于①；要证明此实验事实的存在，就是要证明溶液中是否含有硫酸离子，可以用过量的盐酸和氯化钡溶液进行检验，具体操作如下：取④的溶液少许于试管中，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Na2SO3被氧化成Na2SO4；

综上所述，本题答案是：>；水存在电离平衡：H2OH++OH-，SO32-与H+结合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+浓度，使水的电离平衡向右移动；Na2SO3部分被氧化成硫酸钠2Na2SO3+O2=2Na2SO4；取④的溶液少许于试管中，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Na2SO3被氧化成Na2SO4。

(3)Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，溶液显碱性，从水解的规律可知Na2SO3溶液中所有离子浓度由大到小排列：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)；

综上所述，本题答案是：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)。

【点睛】

室温下，水电离产生的c(H+)<10-7mol/L，说明溶液可能为酸性，可能为碱性，因为酸、碱抑制水电离；水电离产生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能为水解的盐，促进了水的电离。盐类水解的规律是有弱才水解，无弱不水解，因此Na2SO3溶液由于水解显碱性，Na2SO4溶液不水解显中性。【解析】4Na2SO3Na2S+3Na2SO40.75NA>水存在电离平衡：H2OH++OH-，SO32-与H+结合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+浓度，使水的电离平衡向右移动。Na2SO3部分被氧化成硫酸钠2Na2SO3+O2=2Na2SO4取④的溶液少许于试管中，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Na2SO3被氧化成Na2SO4c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)15、略

【分析】【详解】

(1)的系统名称为1,2,3-三甲苯；

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式是

(3)结构相似，分子组成相差一个或n个-CH2原子团的有机物属于同系物；只有甲苯属于苯的同系物，所以选D。

【点睛】

判断同系物时要先看结构是否相似，结构不相似不可能为同系物。【解析】①.1,2,3-三甲苯②.③.D16、略

【分析】【详解】

同位素是质子数相同，而中子数不同的核素的互称。C．氕和氚，质子数均为1，中子数分别为0和2，质子数相同，中子数不同，互称同位素；H．13C和14C；质子数均为6，中子数分别为7和8，质子数相同，中子数不同，互称同位素；属于同位素的是C；H；

同素异形体是同种元素组成的不同的单质。B．红磷和白磷；均为P元素构成的单质；G．氧气和臭氧，均为O元素构成的单质；属于同素异形体的是B；G；

同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物的互称。A．正丁烷和异丁烷，其分子式均为C4H10，结构简式分别为CH3CH2CH2CH3、(CH3)3CH，分子式相同，结构不同，互称同分异构体；F．乙醇和二甲醚，其分子式均为C2H6O，结构简式分别为CH3CH2OH、CH3OCH3；分子式相同，结构不同，互称同分异构体；属于异构体的是A；F；

同一种物质的是D．氯气和液氯；它们是氯气的不同聚集状态，是同一种物质。【解析】①.C、H②.B、G③.A、F④.D17、略

【分析】（1）

生成的乙炔中常混有杂质气体硫化氢等，硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，因此硫酸铜溶液的主要作用是除去乙炔气体中可能混有的硫化氢等杂质；烧瓶中为碳化钙电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；

（2）

乙炔与HCN发生加成反应，生成A为CH2=CHCN，CH2=CHCN发生加聚反应生成聚丙烯腈，则A→聚丙烯腈反应的化学方程式是nCH2=CHCN【解析】(1)除去乙炔气体中可能混有的硫化氢等杂质CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

(2)nCH2=CHCN18、略

【分析】【详解】

(1)苯分子由6个C原子和6个H原子构成，苯的分子式为C6H6；故答案为：C6H6；

(2)乙烯的官能团为C=C；名称为碳碳双键；故答案为：碳碳双键；

(3)乙烯中含有碳碳双键，与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。该反应的类型是加成反应；故答案为：加成；

(4)在苯酚溶液中滴入足量浓溴水，生成沉淀和HBr，反应的化学方程式：+3Br2+3HBr；故答案为：+3Br2+3HBr；

(5)2－溴丙烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成丙烯、溴化钠和水：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；故答案为：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；

(6)甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯和水，制备TNT的方程式为：+3HNO3+3H2O。故答案为：+3HNO3+3H2O；【解析】C6H6碳碳双键加成+3Br2+3HBrCH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O+3HNO3+3H2O19、略

【分析】【分析】

根据CO2的体积和水的质量；可分别计算0.2mol该烃中含有的C；H原子的物质的量，进而可计算出分子式，根据物质的性质确定有机物的名称。

【详解】

n(C)=n(CO2)==1.2mol，n(H2O)==0.6mol，n(H)=0.6mol×2=1.2mol，则0.2mol烃中含有1.2molC原子，1.2molH原子，所以有机物的分子式为C6H6；

又因该烃不能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；则该烃为苯；

故答案为C6H6；苯；

【点睛】

这道题主要考查了学生对有机物的分子式确定的计算的掌握，注意把握常见有机物的性质和可能的结构特点，这是一道难度中等的题目。【解析】①.C6H6②.苯20、略

【分析】【详解】

(I)(1)仪器A的名称是冷凝管，水的流向是“下进上出”，水通入A的进口为b，故答案为：冷凝管；b；

(2)若滴定终点时溶液的pH＝8.8；溶液呈碱性，则选择的指示剂为酚酞；滴定终点现象为当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色，故答案为：酚酞；当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色；

(3)SO2～H2SO4～2NaOH，该葡萄酒中SO2含量为：=0.24g·L－1；故答案为：0.24；

(4)该测定结果往往比实际值偏高；最可能的原因是盐酸的挥发；在不改变装置的情况下，改进方法为：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响，故答案为：盐酸的挥发；用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响；

(II)(1)pH≤2.0时ClO被I－还原为Cl－，ClO与I－反应的离子方程式：ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O，故答案为：ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O；

(2)pH≤2.0时ClO被I－还原为Cl－；则步骤5为调节溶液的pH≤2.0，故答案为：调节溶液的pH≤2.0；

(3)根据题意，ClO2被I－还原为ClO当pH≤2.0时，ClO也能被I－完全还原为Cl－，反应生成的I－用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI，则存在关系式：ClO2～I－～Na2S2O3，ClO～I－～4Na2S2O3，该饮用水中ClO的物质的量为mol，浓度为mol·L－1，故答案为：【解析】冷凝管b酚酞当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色0.24盐酸的挥发用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O调节溶液的pH≤2.021、略

【分析】【分析】

(1)为完全等效平衡,按化学计量数转化到左边满足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol；

(2)Ⅰ、为完全等效平衡,按化学计量数转化到左边满足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol；

Ⅱ、令平衡时,参加反应的氮气的物质的量为xmol,利用三段式用b表示出平衡时各组分的物质的量,再根据平衡时混合气体共7mol列方程计算x的值,进而计算平衡时各组分的物质的量,结合平衡常数与浓度商计算判断；

Ⅲ、结合反应进行方向与原平衡时c的值与b的极大值判断。

【详解】

(1)为完全等效平衡,按化学计量数转化到左边满足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol,2mol氮气与6mol氢气完全转化可以得到4mol氨气,故c=4；

因此，本题正确答案是:4；

(2)Ⅰ、为完全等效平衡,按化学计量数转化到左边满足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol,则:0.7+0.5c=2(或2.1+1.5c=6),计算得出c=2.6；

因此，本题正确答案是:2.6；

Ⅱ、令平衡时,参加反应的氮气的物质的量为xmol,则:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

开始（mol）260

转化（mol）x3x2x

平衡（mol）2-x6-3x2x

2-x+6-3x+2x=7,计算得出x=0.5；即平衡时物质的量分别为1.5mol、4.5mol、1mol；

当a、b、c分别为0.7、2.1、2.6时,浓度商>平衡常数,则化学反应逆向移动；

因此，本题正确答案是:逆反应方向；

Ⅲ、因平衡时c为1,c的最大值为4,则要维持反应开始向该反应方向进行,应满足1

因此，本题正确答案是:1【解析】①.4②.2.6③.逆反应方向④.1四、实验题(共1题，共2分)22、略

【分析】【详解】

（1）真金不怕火炼从化学性质角度解释其原因是：Au在高温条件下不与O2反应；

（2）该反应为氧化还原反应，根据得得失电子守恒可配平，离子反应方程式为：从方程式中可以看出，与Au+形成配合物；提高Au的还原性；

（3）该机理图机理为：Au失电子形成Au+，与Au+反应得到与反应得到和Au，与氧气、氨水反应又重新生成故在整个过程中起到了催化的作用；反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，说明生成了打开瓶塞后锥形瓶中溶液蓝色复原，说明氧气将又氧化为a中为在氧气和氨水的作用下生成了方程式为：当c(CuSO4)<0.03mol/L时，随着c(CuSO4)的增大，配制的浸金液中的浓度增大，浸金速率增大；当c(CuSO4)>0.03mol/L时，根据题中所给已知方程式，游离的Cu2+消耗使浓度减小，浸金速率减小。故答案为：当c(CuSO4)<0.03mol/L时，随着c(CuSO4)的增大，的浓度增大，浸金速率增大；当c(CuSO4)>0.