中考化学实验探究一题多设问专练：酸碱盐的化学性质和复分解反应的探究（原卷版+解析）

专题06酸碱盐的化学性质和复分解反应的探究

认识物质是化学研究的主要任务之一，某校化学兴趣小组的同学对NaOH展开了如下探究活动。

实验一实验二实验三

紫色石

NaOH稀盐酸

蕊溶液溶液

11

1

实验操作

LJNaOH

kzlNaOHUCuSO4

目■溶液吃溶液

溶液

实验现象——无明显现象

实验结论氢氧化钠能与紫色石蕊反应氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不能与盐酸反应

（1）实验一的现象：。

（2）实验二的现象：o发生反应的化学方程式

（3）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酸溶液并

振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由—色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反

应的化学方程式为

（4）由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否

发生了化学反应呢？

fNaOH

①甲同学设计了如图所示实验（忽略CO?溶于水），当观察到—现象时，说明两者发生了化学反应。

②乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO”然后向所得溶液中加入—溶液，当观

察到现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

（5）小组同学想进一步探究水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况。按照图1所示，分

别将85mL液体迅速推入到圆底烧瓶中，用压强传感器测定，气压变化形成的图像情况如图2。

②曲线3是—吸收二氧化碳变化情况，写出该反应的化学方程式―0

③该实验得到的结论是—。

（6）电导率是衡量溶液导电能力大小物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）

成正比，下图是利用数据传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的电导率变化过程。

M点的意义是—；P点和N点的电导率相同，但对应溶液中的离子种类不完全相同，P点溶液中含有的离

子是一，N点溶液中含有的离子是一。（填离子符号）

（7）小组同学在实验室发现了一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液，老师告诉他们氢氧化钠溶液可能

己经变质。该瓶氢氧化钠溶液溶质的成分是什么？猜想一：NaOH、Na2cO3;猜想二：Na2CO3；猜想三：

NaOH»小组同学设计了如下实验：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCL溶液充分

反应，产生白色沉淀，过滤；取滤液少量于试管中，向其中滴加,溶液变红色，由此证明猜想一成立。

足量BaCI2的作用是0

(8)小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCb溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理

由是—=

L(2023•辽宁•统考中考真题)认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活

动。

活动一：探究NaOH的化学性质

酚酸溶液氯化镁溶液

♦二氧化碳

氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠

'落液溶液溶液

【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体

(1)A试管中观察到酚麟溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显—性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到—

由此证明NaOH能与H2s。4反应。

(2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的观察到有气泡产

生。

(3)C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为

活动二：了解NaOH的制备

⑷工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH,该反应的化学方程式为：

通电.不

2NaC1+2X-2NaOH+Cl2T+H2T,则X的化学式为

活动三：测定NaOH样品的纯度

工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCI。同学们采用"沉淀法"对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方

案如下：

---------------力口入过量的、由沐称量固体田

NaOH样品加水T样员MgCh溶液滤渣|*摩一计算

mg溶解“溶液-----

A滤液

⑸判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是

⑹称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果_(填"偏大""偏小"或"不变")。

2.(2023・甘肃金昌•统考中考真题)某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物

质探究"复分解反应发生的条件"，做了以下实验。

稀盐酸稀盐酸BagH%溶液

①②③

(1)大家一致认为在试管①中还需要加入—溶液才能证明发生了复分解反应。

(2)试管②中观察到的现象是试管③中反应的化学方程式为

(3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是

(4)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】

猜想一：NaOH

猜想二：Ba(OH)2、NaOH

猜想三：

【设计实验】验证你的猜想正确

实验操作现象结论

步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCb溶液有一产生

猜想三正确

步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量—溶液有蓝色沉淀产生

【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方

法是

3.(2023•湖南益阳•统考中考真题)为除去某海盐(主要成分为NaCI)样品中含有的少量杂质MgCL,小强向

样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCI,蒸发后即可达到实验目的，

而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。

(1)小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCb的原因是_(用化学方程式表示)。

【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？

【查阅资料】MgCb溶液显弱酸性；Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。

【猜想与假设】

(2)猜想一：溶质只有NaCI

猜想二：溶质有和

NaCIMgCI2

猜想三：溶质有NaCI和

【实验探究】

⑶甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。

组别甲乙丙

!

].秋

|NaOH__MgCl

I—溶液2

溶液溶液

实验操作0

61

［上滤液

三一滤液滤液

实验现象无现象溶液变—色产生白色沉淀

实验结论猜想三正确

【反思交流】

⑷若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为则猜想二正确。

因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。

⑸同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去中少量的合理方法如下：

NaCIMgCI2

样品滴加过量NaOH溶液滴加过量稀盐酸、NaCI

滤液

溶液过滤加热蒸发‘固体

在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是

4.(2023•内蒙古包头•统考中考真题)学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用

果蔬洗盐的实验探究。

【查阅资料】

1碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。

2家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。

【设计实验】

实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。

取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚醐溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈

性。

实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。

取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量

AgNCh溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论。

【反思评价】

（1）实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是（填字母）。

a.氧化铁b.氢氧化钠c.氯化钾

（2）部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理由：_0

5.（2023黑龙江•统考中考真题）某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有

伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。

【提出问题】

怎样证明NaOH溶液分别与C02及稀盐酸发生了反应？

【分析讨论】

⑴同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。

思路I：验证有一；

思路机验证反应物减少或消失。

【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。

组别第一组第二组

L无色酚

.由酸溶液

「稀盐酸"

）2气体

3评Q-CC

0_>诵

实验示意图“三两份

驰湘溶f液AgNO3

甲乙B

T

【实验结论】

（2）第一组同学将充满C02气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到—,认为NaOH溶液和CO2发生了反

应。但有同学指出，还应进行C5与—反应的对比实验才能得出这一结论。

⑶第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酷溶液后，观察到溶液颜色—，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了

反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐

酸反应生成了NaCI,你认为小亮的结论是—（填"合理"或"不合理"）的。

⑷第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得

该溶液的pH—（填。或"="）7时，则能证明有氯化钠生成。

【反思与拓展】

⑸氢氧化钠在空气中易变质，为了防止该药品变质，该药品要—保存。

⑹下列物质，能进一步证明第二组的实验中"氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应"的是（填

字母）。

A.铜片B.氧化铜C.紫色石蕊溶液

6.（2023•黑龙江绥化,统考中考真题）学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。

【探究活动一】化学反应后溶液中溶质成分的探究。

如图所示，向碳酸钠溶液和氢氧化钢溶液中，分别滴加稀盐酸，A试管中有气泡产生，B试管中无明显现

象。待充分反应后，将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，有气泡和白色沉淀产生。

【提出问题】烧杯中溶液的溶质是什么？

【猜想与假设】

⑴猜想I：溶质为NaCI

猜想溶质为、

2：NaCIBaCI2

猜想3：溶质为—。（填化学式）

【验证与探究】同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，加入适量的稀硫酸。

⑵若有—现象，则猜想2正确；若有一现象，则猜想3正确。

【归纳与总结】经实验证明，猜想3正确。

⑶反思与评价同学们经过上述实验，认为确定反应后溶液中溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考

虑___o

【探究活动二】制备与生产流程的探究。

鸨（W）是一种重要的战略资源。下图是生产鸨的一种工业流程。

过量盐酸适量氨水______

（酸浸）Ir*|SiO2

]H,W04操作3H2

白袍矿|操作1|白质矿操作2门SiC>2||（NHJW0j,一系列操”启帚

[白铝矿膝苏粉末r—溶液

-------『滤液----------

已知：

①白鸨矿的主要成分是鸨酸钙（CaWOQ,还含有CaO、SQ2等。

②碳在高温条件下会与金属鸨反应生成碳化鸨。

⑷操作3的名称是—»

（5广酸浸〃时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是一。

⑹操作2所得滤液中一定含有的溶质是—（填化学式）。

⑺用氢气还原W03可获得高纯度的鸨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是―-

7.（2023•吉林・统考中考真题）小慧和小字同学在实验室做了如图所示A、B两组探究实验。回答下列问题:

n酚

真加m盐酸H

Na2cO3

B组

（1）Na2CO3和Ca（0H）2溶液均能使酚酣容液变色，两种溶液pH_7（填“>"或"（"或"="）；

（2）A组实验证明试管中Ca（OH”与盐酸反应的现象是o

（3）实验结束后将AB两组试管内的物质同时倒入一洁净的大烧杯中，混合后产生白色沉淀，该白色沉淀

的化学式为—o

【继续实验】

I.小慧同学：大烧杯内的溶液为无色，则溶液中除了酚醐外还有哪些物质？

【猜想与假设】猜想1：只有NaCI；猜想2：NaCI和CaCl2；猜想3：NaCI和HCI

经分析认为猜想3不正确，原因是：o

【实验验证】

实验步骤实验现象实验结论

取大烧杯中的溶液，滴加适量的Na2c。3产生白色沉猜想2成立，写出产生白色沉淀的化学方程

溶液；淀式—o

固小宇同学：大烧杯中的溶液为红色，则溶液中除了酚酰和NaCI之外，还可能存在的溶质为（写出一

种即可）

【拓展与反思】完成实验后，能否将废液直接倒入水池中，原因是—。

8.（2023・四川成都•石室中学校考三模）某学习小组对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行如下两个

方面的探究。

（一）二氧化碳的制取

第一小组用如图一所示装置制取二氯化碳并测定生成二氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗将

20mL稀盐酸快速全部加入锥形瓶中并关闭活塞，记录量筒中水的体积，数据如下表:

时间/min123456

量筒读数/mL405055586060

①乙中如果不加植物油会使测定结果—（填"偏大"或"偏小〜

②在图二中绘出0-6min内生成二氧化碳体积随时间变化的曲线；

③反应过程中产生二氧化碳的速率不断减慢的主要原因是。

（二）二氧化碳的性质

第二小组将第一小组制取的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中发现无任何现象，他们对二氧化碳是否与氢氧化

钠反应展开探究。

探究一证明CO?与NaOH发生了反应

方法一：证明C02减少，取两瓶充满C02的矿泉水瓶，一瓶加100mL水，立即拧紧瓶塞，振荡，发现矿泉

水瓶子变瘪，另一瓶加入lOOmLNaOH溶液，操作同上，得到溶液X,此时观察到的现象是,证明

C02与NaOH发生了反应。

方法二：证明有新物质生成。取上述所得溶液X少许，向其中滴加BaCL溶液，有白色沉淀产生，该反应

的化学方程式为,证明C02与NaOH发生了反应。

方法三：用数字实验测定反应过程中溶液的pH和温度的变化。将C5持续通入一定浓度的NaOH溶液中,

测试结果分别如图所示。

图三图四

【查阅资料】

ELNaOH和Ca（OH）2性质相似。

团.①C02通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，继续通入C02浑浊的液体又变澄清了，原因是难溶于水

的CaCO3遇到C02和水时会生成溶解性较大的Ca（HCO3）2,化学反应方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2„

②碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均呈碱性，但碳酸氢钠溶液碱性更弱。

【结论】

（1）上图中BC段反应后的溶液中一定含有o

（2）由上图可知该反应为（填"放热"或"吸热

（3）NaOH固体能与空气中的C02发生反应，必须密封保存。

探究二氢氧化钠变质的程度

【提出问题】氢氧化钠露置在空气中一段时间后，其成分是什么？

【猜想假设】0.NaOH和Na2CO30.Na2cO3团.Na2CO3和NaHCO30,NaHCO3

【设计与实验】

实验步骤实验现象实验结论

①取样，加水溶解，滴加过量的BaCb溶液产生白色沉淀猜想团不成立

②取①静置后的上层清液，滴加稀盐酸有气泡冒出猜想—成立

【提升拓展】将实验步骤①剩余混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，发现所得沉淀质量等于所称量的溶

液的质量的1%,判断变质后的氢氧化钠溶液中Na2c03的质量分数—（填写字母序号）。

A.0.54%B.1%C.4.26%D.5.38%

9.（2023•湖南怀化•统考中考真题）Vc泡腾片是一种含有大量维生素C的片状药剂，可增强机体抵抗力，

用于预防和治疗坏血病等疾病。泡腾片的成份中含有崩解剂，崩解剂在崩解过程中能迅速产生大量气泡

（如图1所示）。针对Vc泡腾片投入水中迅速崩解产生大量气泡这一现象，激起了同学们浓厚的兴趣，在

老师的指导下，兴趣小组的同学们对某Vc泡腾片的发泡原理进行如下探究活动。请回答相关问题。

【查阅资料】

①该Vc泡腾片的主要成分有：维生素C（化学式为C6H8。6、柠檬酸（H3Ci）,食盐（NaCI）、碳酸氢钠

（NaHCCh、淀粉［（CgHioOs）n］、山梨糖醇（C6Hl4。6）等

②泡腾崩解剂包括酸源和碱源，常用的酸源有柠檬酸等，常用的碱源有碳酸氢钠等。

③柠檬酸是一种有机酸，碳酸氢钠俗称小苏打。

④碱石灰的主要成分为NaOH和CaO的混合物。

二氧化碳

图1图2图3

⑴该泡腾片属于—（填"混合物"或"纯净物"），其中维生素C由一种元素组成。

【实验探察】

探究一：Vc泡腾片的发泡原理

⑵按如图2装置进行实验，将稀盐酸滴入碳酸氢钠固体中，观察到的现象是：请写出其反应的化学

方程式

⑶图3是稀盐酸与碳酸氢钠反应的微观示意图，结合图2。实验可知稀盐酸和NaHCCh反应的微观实质

是__O

实验结论：结合资料得出该Vc泡腾片的发泡原理是柠檬酸与碳酸氢钠发生反应。

探究二：探究泡腾片中的含量

VcNaHCO3

为探究该泡腾片中的含量，同学们进行了如图所示的探究。

VcNaHCO34

实验步骤：

回、连接装置，检查装置的气密性

回、向B装置中加入10.00g泡腾片，反应前称得D装置及药品的质量为200.00g；

回、按图A所示连接好装置后，关闭K,向B装置中加入足是的稀硫酸，B中发生反应的化学方程式为：

H2so4+2NaHCO3=Na2SC）4+2H2O+2c。2个；

回、当B装置中不再有气泡产生时，打开K,先通入一段时间的空气（将B装置中产生的C02气体全部排入

D装置），待D装置中质量不再发生变化，称量D装置及药品质量为201.32g。（原装置中的空气对实验结

果的影响忽略不计）。

实验结论：

⑷根据以上实验可知：图4中A装置的作用是该Vc泡腾片中NaHCO3的质量分数为如果没有E

装置，测得NaHCO3的质量分数将—（填"偏大"或"偏小"或"不变"）。

【实验反思】

①由于Vc泡腾片投入水中会迅速产生大量二氧化碳，直接服用易导致腹胀，腹痛甚至置肠穿孔，所以应

先用水溶解摇匀后再服用；

②服用Vc泡腾片请遵医喝。

10.（2023•贵州・统考中考真题）某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图），请你参与。

卜碳酸钠溶液-碳酸钠溶液

I—J

;目稀盐酸-滴有酚酸的

呼澄清石灰水

甲乙

⑴探究酸、碱、盐的部分性质

①实验甲中，观察到的现象为—O

②实验乙中，反应的化学方程式为—o

③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为.

⑵探究废液成分

实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失,

废液呈无色。

【资料卡片】：氯化钙溶液呈中性；

【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？

【作出猜想】

猜想一：NaCI、CaCl2

猜想二：NaCI、HCI

猜想三：NaCkHCI、CaCl2

小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是—。

【实验设计】小组同学对取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的

证据为—，发生的化学方程式为

【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有—o

11.（2023•广西贵港•统考模拟预测）某化学兴趣小组对复分解反应进行了如下探究。

【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。

【查阅资料】

固室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、Ba(0H)2溶液的浓度相同，设为c)

物质蒸储水稀硫酸Ba(OH)2溶液BaSCU悬浊液

电导率(uS/cm)3392132733

固溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。

回.硫酸钠溶液呈中性。

【实验探究】

实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应

往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酰溶液，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如

(l)NaOH属于—(填"酸"或"碱"或"盐")o往其溶液滴加酚酣容液时，溶液变—色。

(2)b点溶液的溶质是一(填化学式)。

⑶c点溶液显—(填"酸性"或"碱性"或"中性")。

实验二：Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应

按下图1所示装连接好仪器，在烧杯中加入一定量浓度为c的Ba(OH)2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加

相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线倩B分)如下图2所示。

（5）A点后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液导电性逐渐增强，但电导率始终没有增加到3921uS/cm,其原因

是O

【实验结论】

⑹结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其

浓度（填"增大'或"减小"）。

12.（2023・山东聊城•统考一模）同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的实验，

请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题：

NaClB

石灰水

溶液x

6

BaCb溶液一三Na2co3溶液一匚

日

乙丙

⑴当观察到甲试管中溶液由红色恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应；该小组同学改变了药品滴加顺

序对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应进行了如下探究：用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图像

（如图二），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图像（如图三），实验过程中保温良好，忽略热量散失。

01020304050600102030405060

X溶液的质量/gX溶液的质量/g

图一图二图三

图三中A点对应溶液的溶质成分是—（填写化学式）。

（2）乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是一；

⑶实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白

色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。

【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些?

【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3

猜想二：NaCl、NaOH

猜想三：

【设计实验】

实验步骤实验现象实验结论

取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸猜想一不成立

另取少量溶液于试管中，滴加少量有白色沉淀生产猜想三成立

【反思拓展】

⑷小烧杯中的白色沉淀成分是—(写化学式)。

13.(2023•山东临沂•统考一模)松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时

产生了浓厚的兴趣，于是以"皮蛋制作"为主题开展项目式学习。

①配制皮蛋粉

小明将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。

②浸鲜蛋

向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学

方程式为CaO+HQ=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO34^+2NaOH

【提出问题】充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液。浸出液中还含有哪些溶质？

【猜想与假设】

⑴猜想1：_o

猜想2：NaCI、NaOH和Ca(OH)2

猜想3：NaCI、NaOH和Na2cCh

【实验探究】

⑵为验证猜想，小明进行了如下探究。

实验方案实验现象实验结论

操作①：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸没有气泡产生猜想—不成立

操作②：取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液_____O猜想2成立

【讨论交流】

⑶据复分解反应发生的条件，操作①中除可用稀盐酸外，还可选用_(填字母序号)也能达到同样的实验目

的。

a.氯化钾溶液b.氢氧化钾溶液c.氯化钢溶液

⑷操作②中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式

【反思拓展】

⑸制作皮蛋后的废水滴人无色酚醐溶液后，酚酸溶液显—色，直接排放会对环境造成很大的伤害，应进行

中和后再排放。

⑹制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量—去除涩味。

14.(2023•江苏宿迁•统考三模)实验课上，老师指导某兴趣小组进行粗盐提钝的实验，邀请你帮助他们完

成下面的实验报告。

【实验名称】粗盐的提纯。

【查阅资料】

①粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCb、CaCb、Na^SOa等杂质

②Ba(OH)?是一种易溶于水的强碱.

【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯。

【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl?溶液、NaOH溶液、Na2cO3溶液、蒸储水。

【实验过程】

(l)a.去除粗盐中的泥沙。

①称取粗盐样品10.0g,用蒸储水充分溶解。

②过滤，去除泥沙得到溶液机

以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，②中过滤时玻璃棒的作用是—。

b.去除可溶性杂质。将溶液1按如图流程图进行处理：

—I滤渣I

I为加I过量NaOH过量BaCU过量Na2cO；过滤

阐叫溶液“溶液“溶液一*话且..

①加入"过量BaCl2溶液"时，发生反应的化学方程式为。

②过滤后，所得的滤液中共有一种溶质。

③确保加入"过量Na2c溶液"的操作方法是—。

c.获得产品。将溶液口转移入(填仅器名称)中，通过结晶获得干燥的产品9.2g。

d.数据处理。该粗盐样品中氯化钠的质量分数是92%。

【结果与反思】

⑵实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氧化钠的质量分数并不是92%,请说出你的

理解：—。

⑶小明提出，如果【实验过程】步骤⑵中只调换"过量BaCL溶液"与"过量Na2cO3溶液"的加入顺序，对除

杂结果也不会产生影响，你认为小明的观点是否正确，并说明理由：—。

⑷小聪提出，实验过程可以进行简化，你认为小聪的具体想法是o

15.（2023•吉林白城•模拟预测）小明同学发现自家的水壶用久以后底部会附著一层自色固体，查阅资料后

得知，水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和铁的化合物会生成沉淀（水垢），于是他邀请同学

小雪进行了以下实验探究。

探究一自家的井水是软水还是硬水？取少量井水样品于试管中，加入―振荡，出现大量浮渣，由此得出

结论：自家的井水属于—o

探究二，白色固体的主要成分是什么？

［假设与猜想］猜想咽：CaC03o

猜想机—（填化学式）。

猜想山：CaCCh和Mg（OH）2。

［实验与探究］取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐

酸，白色固体溶解，有气泡产生，根据以上现象，小明认为：猜想I正确，并写出发生反应的化学方程式

为—。小雪认为小明的结论不严谨，理由是—o经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。

实验步骤实验现象实验结论

取上述实验中的上层清液于试管

猜想LU成立

中，滴加足量NaOH溶液

专题06酸碱盐的化学性质和复分解反应的探究

认识物质是化学研究的主要任务之一，某校化学兴趣小组的同学对NaOH展开了如下探究活动。

实验一实验二实验三

紫色石

NaOH稀盐酸

蕊溶液

溶液1

]1

实验操作

LJ_NaOH

@_NaOHUCuSO4

百溶液

守溶液目■溶液

实验现象——无明显现象

实验结论氢氧化钠能与紫色石蕊反应氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不能与盐酸反应

(1)实验一的现象：。

(2)实验二的现象：o发生反应的化学方程式.

(3)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚麟溶液并

振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由—色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反

应的化学方程式为.

(4)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否

发生了化学反应呢？

①甲同学设计了如图所示实验(忽略CO?溶于水)，当观察到—现象时，说明两者发生了化学反应。

②乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2,然后向所得溶液中加入—溶液，当观

察到—现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

（5）小组同学想进一步探究水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况。按照图1所示，分

别将85mL液体迅速推入到圆底烧瓶中，用压强传感器测定，气压变化形成的图像情况如图2。

图2时间"

①图2中，发现一开始曲线都上升（AB段），分析可能的原因是—

②曲线3是—吸收二氧化碳变化情况，写出该反应的化学方程式.

③该实验得到的结论是

（6）电导率是衡量溶液导电能力大小物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）

成正比，下图是利用数据传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的电导率变化过程。

M点的意义是—；P点和N点的电导率相同，但对应溶液中的离子种类不完全相同，P点溶液中含有的离

子是—，N点溶液中含有的离子是—。（填离子符号）

—

（7）小组同学在实验室发现了一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液，老师告诉他们氢氧化钠溶液可能

已经变质。该瓶氢氧化钠溶液溶质的成分是什么？猜想一：、猜想二：猜想三：

NaOHNa2CO3;Na2CO3;

NaOH。小组同学设计了如下实验：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCb溶液充分

反应，产生白色沉淀，过滤；取滤液少量于试管中，向其中滴加，溶液变红色，由此证明猜想一成立。

足量BaCI2的作用是0

(8)小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCL溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理

由是___。

【答案】(1)紫色石蕊溶液变为蓝色

(2)产生蓝色沉淀2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4

(3)红NaOH+HCl=NaCl+H2O

⑷气球膨胀CaC“溶液有白色沉淀

(5)①迅速推入85mL液体，液体占据了■定的空间，气体被压缩，导致压强增大

②氢氧化钠溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

③氢氧化钠比氢氧化钙、水吸收二氧化碳能力都强

酸碱恰好完全反应P点溶液中含有Na+、H+、ChN点溶液中含有Na+、0H\Ck

(6)酸碱恰好完全反应P点溶液中含有Na+、H+、ChN点溶液中含有Na+、0H\Ch

(7)2〜3滴酚醐溶液检验并除尽碳酸钠

(8)Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中

是否有氢氧化钠。

【详解】(1)将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，紫色石蕊溶液遇碱性溶液会变蓝；所以实验一的现象:

紫色石蕊溶液变为蓝色；

(2)氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以实验二的现象：产生蓝

色沉淀；氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以实验二中发生反应的

化学方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4；

(3)酚酰溶液遇碱性溶液会变红，再滴入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性，所以

观察到溶液由红色变为无色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCI=NaCI+H2O；

(4)由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，装置内压强减小，小于外界压强，就会观察到气球膨胀，即说

明两者发生了化学反应；

由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验碳酸钠的存在即检验碳酸根离子的存在，可向溶

液中滴加氯化钙等溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以向所得溶液中加入氯化钙溶

液，当观察到产生白色沉淀时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

(5)①图2中，发现一开始曲线都上升，是因为迅速推入85mL液体，液体占据了一定的空间，导致气体

被压缩，压强增大；

②曲线3压强下降的最多，是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳变化的情况；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸

钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

③曲线1是水吸收二氧化碳变化的情况，曲线2是饱和石灰水吸收二氧化碳变化的情况，曲线3是氢氧化

钠溶液吸收二氧化碳变化的情况，由图可知，曲线3压强下降的最多，其次是曲线2,然后是曲线1,压

强下降的多，说明气体减少的多，说明相同条件下，氢氧化钠比氢氧化钙、水吸收二氧化碳能力都强；

(6)电导率是衡量溶液导电能力大小物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)

成正比，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中，离子数目不变，但是溶液的体积增加，故

离子浓度降低，故电导率降低，当恰好完全反应时，电导率最低，故M点的意义是：酸碱恰好完全反应；

P点时，稀盐酸还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中的离子为：Na+、C\

H+,N点时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为：NaCI、NaOH,此时溶液中的离子是：Na\Cl\OH',

故对应溶液中离子不相同。

(7)变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，与氯化钢反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。余下的溶液中含有氢

氧化钠，滴加酚醐溶液，溶液变红。由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，加入足量的氯化钢有两个

作用：①检验碳酸钠②除去碳酸钠，排除对氢氧化钠检验的干扰。

(8)由于Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成了氢氧化钠，无法验证原溶液

中是否有氢氧化钠。所以用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCb溶液进行实验，不可行。

L(2023•辽宁•统考中考真题)认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活

动。

活动一：探究NaOH的化学性质

酚酗溶液氯化镁溶液

*-二氧化碳

氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠

-溶液溶液溶液

【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体

(1)A试管中观察到酚酷溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显—性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到—

由此证明NaOH能与H2so4反应。

(2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的观察到有气泡产

生。

（3）C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_。

活动二：了解NaOH的制备

⑷工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH,该反应的化学方程式为：

通电小小

2NaC1+2X2NaOH+Cl2T+H2T,则X的化学式为

活动三：测定NaOH样品的纯度

工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCI。同学们采用"沉淀法"对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方

案如下：

⑸判断方案中MgCL溶液过量的化学方法是

⑹称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果_（填"偏大""偏小"或"不变"）。

【答案】（1）碱溶液由红色变为无色

⑵稀盐酸（或稀硫酸等合理即可）

⑶2NaOH+MgCl2-Mg（OH）2J+2NaCl

（4）H2O

⑸取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生（合理即可）

⑹偏大

【详解】（1）无色酚麟遇碱性溶液变为红色，遇中性和酸性溶液不变色，A试管中观察到酚酥溶液变为红

色，说明氢氧化钠溶液显碱性；

向A试管中继续加入稀硫酸，NaOH能与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，硫酸钠溶液呈中性，则向A试管中

继续加入稀硫酸，可以观察到溶液由红色变为无色；由此证明氢氧化钠被消耗，则证明氢氧化钠能与硫酸

反应；

（2）B试管中二氧化碳氧氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，所以为了验证该反应的发生,

即为验证生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、二氧化碳和水，故可向

该试管中再加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡产生，说明B试管中已发生反应；

（3）C试管中氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：

2NaOH+MgCl2=Mg(OH\J+2NaCl；

(4)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个Cl,反应后有2个Na、

2个Cl、2个0、4个H,故2X中含有2个0和4个H,X中含有1个。和2个H,X的化学式为出。；

(5)根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以判断方案中MgCL溶液过量的化学方法

为：取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化镁溶液过量；

(6)该实验室根据沉淀的质量计算出氢氧化钠的质量，继而得出氢氧化钠的纯度，称量前需将滤渣洗涤、

干燥，否则会导致滤渣质量