天津市和平区2021届高三下学期第二次质量调查（二模）化学试题

和平区2020-2021学年度第二学期高三年级第二次质量调查化学学科试卷相对原子质量：H1O16S32Cl35.5Ca40V51Mn55Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共36分）选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A.粮食酿酒 B.烧吉粘土制陶瓷C.用赤铁矿石炼铁 D.打磨磁石制指南针2.下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为8的碳原子：B.的结构示意图：C.羟基的电子式是D.对硝基甲苯的结构简式是3.下列说法不正确的是（）A.Sb的价电子排布式为B.第一电离能：C.电负性：D.中存在离子键和共价键4.常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A.强碱溶液：、、、B.含的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.能与A1反应放出的溶液：、、、5.实验室中下列做法不正确的是（）A.金属锂应保存在煤油中B.10mL量筒量取6.8mL浓硫酸C.洗净的容量瓶放在烘箱中烘干D.分液漏斗检漏时只需检查活塞处是否漏液6.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.和稀盐酸反应制取C.NO与空气混合溶于水能生成D.室温下Na与空气中反应制取7.M和N转化为P的催化反应历程如图。下列说法不正确的是（）A.生活中常用P除水垢B.催化剂能改变反应速率，同时也能改变反应的焓变C.M和N转化为P是一个放热反应D.该反应有利于治理温室效应8.下列说法正确的是（）A.电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极减少的质量为64gB.合成氨生产中将液化分离，可加快正反应速率，提高的转化率C.常温下能自发进行，则该反应的D.常温下，欲使需调溶液的9.Z是合成喘药沙丁胺醇的中间体，可由如下路线合成。下列叙述正确的是（）A.X是乙醇的同系物B.Z的分子式为C.Y分子中所有原子不可能在同一平面上D.X的一氯代物只有2种10.电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用，一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是（）A.a为直流电源正极B.阴极区溶液pH减小C.、之间转化可加快电子转移D.导线中流过同时阳极区溶液质量增加44g11.相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：。实验过程中部分数据如表所示。容器起始容积物质的起始加入量平衡时Z的物质的量浓度甲2L1molX、1molY乙5L2molW、4molZ下列说法不正确的是（）A.该温度下W为非气态B.适当降低乙容器的温度可能使C.该温度下反应的化学平衡常数D.平衡后正反应速率12.二元酸溶液中物种浓度的负对数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.图中温度下B.，C.溶液中可能存在：D.的溶液中：第Ⅱ卷（非选择题共64分）相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Ca40V51Mn55Fe5613.（16分）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。（1）基态的电子排布式为______。（2）的熔点为306℃，沸点为315℃。的晶体类型是______。常作补铁剂，的立体构型是______。（3）羰基铁可作催化剂、汽油抗暴剂等。1mol其分子中含______mol键。（4）氧化亚铁晶体的晶胞如右图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为______；与的最短核间距为______pm。（5）某研究小组为了探究一种含铁无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。①X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为______。②白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是______（用化学反应方程式表示）。14.（18分）制备螺虫乙酯的中间体H的一种合成路线如下：已知：①②③回答下列问题：（1）A的化学名称是______。（2）由B生成C的反应类型为______。（3）D的结构简式是______。（4）E与F生成G的化学方程式为______。（5）Ｈ中含氧官能团的名称是酰胺基、______、______。（6）芳香化合物X是B的同分异构体，写出满足下列条件的X的所有结构______。①核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为②在NaOH溶液中水解后的产物能被催化氧化为醛（7）设计以苯（）及甲醛为起始原料制备苯乙酰氯（）的合成路线（无机试剂任选）15.（16分）二氯化钒有强还原性和吸湿性，熔点为425℃、沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备并进行相关探究。回答下列问题：（1）小组同学通过分解制备，并检验气体产物。①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为______（用小写字母填空）。②A中盛放溶液的仪器名称为______，其中发生反应的离子方程式为______；m管的作用为______。③实验过程中需持续通入，其作用为______。④实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有生成______。（2）测定产品纯度：实验后产品中混有少量杂质。称量1.3775g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加作指示剂，用标准溶液滴定达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL（为砖红色沉淀，杂质不参加反应）。①滴定终点的现象为______。②产品中与的物质的量之比为______。16.（14分）处理含硫烟气（主要成分为）备受关注。回答下列问题：Ⅰ.处理含硫烟气有以下两种方法（1）水煤气还原法已知：i.ii.写出与反应生成、的热化学方程式为______。（2）碱液吸收法①步骤1：用足量氨水吸收，试写出该反应的化学方程式______。②步骤2：再加入熟石灰的反应，试写出该反应离子方程式______。③已知：25℃时，；。该温度下，步骤2中反应的平衡常数______（用含a、b的代数式表示）。Ⅱ.常温下将NaOH溶液滴加到一定浓度的溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。（1）______。（2）当滴加NaOH溶液使混合溶液呈中性时，溶液中各离子浓度大小关系为______。Ⅲ.将组成（物质的量分数）为、和的气体通入密闭反应器，使反应：，在温度t、压强P条件下进行反应，平衡时，若转化率为，则平衡常数______（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。和平区2020--2021学年度第二学期高三年级二模考试化学学科考试卷参考答案选择题本卷共12小题，每题3分，共36分。题号123456789101112答案DCBAACBDCCBD第Ⅱ卷（非选择题共64分）13.（共16分）（1）或（2）分子晶体；正四面体形（3）10（4）12；（5）①；②14.（共18分）（1）对二甲苯或1，4-二甲苯 （2）取代反应（3）（4）（5）酯基；醚键（6）、（7）15.