湖南新高考教研联盟暨长郡二十校联盟2026届高三第二次联考化学试题+答案

绝密★启用注意事项：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.人工智能(AI)的飞速发展正在深刻地影响和改变人类生活，其硬件基础建立在各种新型高性能材料的突破与相关工艺的优化上。下列相关说法错误的是A.AI运算时使用的散热材料石墨烯是一种新型无机非金属材料B.电子封装时使用的纳米银浆是一种胶体C.制作芯片的晶体硅为分子晶体，具有半导体性质D.芯片光刻工艺中利用特定波长的光照射光刻胶发生化学反应，这一过程将光能转化为化学能2.下列化学用语表述正确的是B.基态Cu原子价电子层中未填满电子的能级的电子云轮廓图：C.中子数为28的Cr原子：CrD.NCl₃分子的空间填充模型：3.下列过程对应的反应方程式书写正确的是A.CuCl₂溶液中加入NaCl后溶液变黄绿色：[Cu(H₂O)4]²++4Cl-一[CuCl₄]²-+4H₂OB.双氧水使酸性KMnO₄溶液褪色：2MnO4+5H₂O₂+6H+——2Mn²++8H₂O化学试题第1页(共8页)选项性质A酸性：HCl>H₂SB熔点：SnF₄>SnI₄>SnBr₄>SnCl₄C键角：SO₃->CO₃硫氧键极性小于碳氧键，成键电子对更偏向中心原子，排斥力大D稳定性：18-冠-6与K+形成的超分子>18-冠-6与Cs+形成的超分子A.除去H₂中混有的少量HClB.分离I₂和NH₄Cl固体混合物C.用已知浓度的盐酸滴定NaOH溶液D.排水法测量CH₂=CH₂的体积A.L-古洛糖酸分子内有5个手性碳原子D.上述3种有机物(除酶A、酶B)均能使溴水和酸性KMnO₄溶A.该FeCl₃溶液中所含Fe⁸+的数目为C.每消耗0.1molH₂O,反应转移的电子数目为0.2NA化学试题第2页(共8页)8.某除草剂的有效成分的结构如右图所示，其中X、Y、Z、W为分属于三个短周B.该结构中Y、W的杂化方式相同D.X与Z形成的两种常见化合物分子9.CaO₂可用作水产养殖增氧剂，其四方晶胞(晶胞参数分别为apm和cpm,且cA.1号氧原子与2号氧原子间的距离B.与Ca²+距离最近且相等的Ca²+有4个C.O₂分子中的共价键键长大于lpmD.该晶体的密度10.某小组将等体积的饱和CuSO₄溶液(浓度约为1mol/L)与饱和Na₂S溶液(浓度约为2mol/L)混体为硫黄，BaS可溶于水。为了验证黄色固体是否为硫黄，该小组取洗涤后的混合固体做了如下Ⅲ下列说法不合理的是B.Ⅱ中白色沉淀的组成与IV中白色沉淀的组成不同D.IV中可证明I中上层清液中不含CO₃,排除空气中的CO2的干扰化学试题第3页(共8页)化学试题第4页(共8页)11.以N-甲基吡啶盐酸盐为原料，可以用电化学方法合成某农药有效成分的前体物质。某工厂采用下图所示电解装置进行合成，若不考虑气体的溶解A.电极M应与电源正极相连D.甲室每生成1mol气体时，乙室得到的X的质量大于188g12.从盐湖卤水中提取Li元素的一种流程如下图所示。温度下列说法正确的是D.“沉锂”时，沉淀剂可选择Na₂CO₃,此时得到含Lit固体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤HF的一元有机弱酸)溶液中分别加入NaOH溶液时，溶液的pX[pX=-1gX,X代表(c(Mg²+)、或与pH的变化关系如右图所示。子的水解可近似处理为一步反应生成沉淀。下列说法正确的是A.L₁对应的X14.某种Rh基催化剂催化烯烃氢甲酰化反应生成醛的反应机理如下图所示。已知图中L=PPh₃C.该反应的原子利用率为100%化学试题第5页(共8页)B.反应前可先向装置内通入N₂以排出装置内空气C.可将装置c加热以加快反应速率D.若往装置c中通入过量SO₂会导致产率降低体积为VmL。冰晶石的原料之一。一种由萤石(主要成分为CaF₂,含有少量S>4.5的水溶液中剧烈分解生成硅胶和氟化物。物质K (6)该工艺得到的Na₂SiF₆产品常包裹有少量Pb²+,可能有重金属残留的风险。一种改进方案是溶液pH至少为。(H₂S的饱和浓度为0.1mol+L-¹,电离常数K₁=10-6.9,K₂=化学试题第6页(共8页)17.(16分)某生物活性物质的前体H的合成路线如下：②回答下列问题：(1)用系统命名法对A命名：o(3)D的结构简式是 (4)E→F的反应类型是 (5)H中含氧官能团的名称是。(6)B裂解的具体过程是先在催化剂作用下裂解生成中间产物X,同时得到一种单质，X再发生消去反应生成C:①苯环上有4个取代基②能够与FeCl₃发生显色反应③能够发生银镜反应④1mol该物质最多能与3molNaOH反应(8)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以乙醇为原料合成CH₃CH₂NH₂的合成路线。(无机试剂任选)化学试题第7页(共8页)化学试题第8页(共8页)的制取是目前氢能源领域的研究热点。键能/(kJ·mol-¹)(2)H₂S和CH₄重整制氢技术涉及的b.2H₂S(g)+CH₄(g)CS₂(g)+4在一个容积为VL的恒容密闭容器中加入1molH₂S和1molCH₄,平衡状态下H₂、Sz的收率算),若平衡时总压为po,则H2的分压为(用含po的式子表示，数字部分保留两位有效数字)。②温度在800～1000℃时，S2收率随温度上升而降低的原因是(3)硫一碘循环制氢法通过SO₂与I₂在水中反应得到H₂SO₄与HI,HI热分解制备H₂同时得到①卤素单质X2均可氧化SO₂为硫酸，同时自身被还原为HX,该循环制氢法选择I₂为原料而可用于浓缩HI。初始时，阴极室、阳极室内均盛放1Lc(HI)=3mol/L的溶液，保持溶液中拥有足够的I₂(已知I₂+I一I₃,计入其中),阳极发生的电极反应为 。电解一段时间后，外电路中转移了2mol电子，此时理论上阴、阳极室的HI浓度比值为高三化学参考答案题号123456789CBABDBBCAACCDB0.2NA,A错误；1分子SO₂所含价层电子pm,A10⁻²×10-1.45=10-3.45;M点时pH=9,c(OH-)=10⁻⁵mol/L,Mg²+水解),c(F-)=c(H+)=√K。(HF(3)S₂O₃-+2H+—S↓+SO₂个+H₂O(2分，不写“个”“↓”不扣分，其余见错不得分)隔绝空气，防止空气中的O2氧化Na₂SO₃(1分);出现“防止倒吸”等不得也不扣分，未答出H₂S,SO₂,CO₂等扣1(4)除去溶液中的SO₄-(答“除去硫酸”给1分；同时答“除去钙离子”扣1分)p(1分)[Xe]4f⁴5d¹⁰6s²6p²材料耐酸碱且不与HF反应，故选C。(3)“酸浸2”时第一步反应为SiO₂+4HF—SiF₄+2H₂O,第二步反应为SiF₄+2HF—H₂SiF₆。的水溶液中剧烈分解生成硅胶和氟化物，且碳酸铅也极难溶，若纯碱投入过量使溶液pH过高，会使氟硅酸根离子分解，导致产率和纯度下降。c(H₂S)最大值为0.1mol·L-¹,c(S²-)(3)(写成分子式或结构式不给分，其它结构简式均给分)据此分析作答。(3)由分析可知，D的结构简式(4)由分析可知，E和CH₃CN反应后—C=N变成,故E→F为加成反应。推测X为二醇，结构简式为,故B→X的反应方程式为(1)+92kJ/mol(不带单位或者单位有错不给分，未写“+”不扣分)(算出计算结果0.016/V给1分)0.26po(3)①常见卤素中I的非金属性最弱，简单氢化物中HI的热稳定性最差，最易分解出H₂【