2024年秋季新人教版九年级上册化学全册教案设计

人教版九年级上册化学全册教案（2024年秋季新教材)

绪论化学使世界变得更加丰富多彩【知识与技能】了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。【过程与方法】学习化学学科的发展历史，了解人类是如何从生产生活中逐渐建立起化学这一学科的.引导学生通过资料搜集、信息展示等方法,形成良好的学习习惯。同时提高学生获取信息、表达观点的能力【情感、态度与价值观】通过对化学史的学习,激发学生对于学习化学的兴趣，同时培养学生的科学素养。【教学重点】①什么是化学②化学是如何发展的③化学的研究对象是什么【教学难点】化学学科的研究对象什么是化学【提出问题】什么是化学？化学研究的对象是什么?【自主探究】学生自主阅读教材绪论内容，并自由交流.【知识总结】化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科,其特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质.化学家在探索物质世界的过程中,运用实验等科学研究方法获取了大量证据，认识到物质是在不断变化的，物质间是可以相互转化的.化学不仅研究自然界已经存在的物质,还创造和研究自然界原本不存在的物质。化学的作用【提出问题】化学对于人类有什么作用？我们为什么要学习化学？【交流讨论】引导学生思考生活中化学应用的实例，并分小组讨论.【课堂展示】人们的衣食住行离不开化学:大多数衣料使用了合成纤维，衣物的颜色则来自于化学方法合成的染料；农业上农作物的丰产需要合理施用化肥和农药;建筑业离不开混凝土、钢材、玻璃、塑料和涂料等材料;大多数交通工具也依赖于汽油、柴油等燃料。【知识总结】人类的生活依赖于化学的发展，化学对于人类的生存有着重要意义.化学的发展【知识总结】1。古代化学的发展:火的发现和使用、金属的冶炼、酒的酿造等。人们在长期的生产和生活实践中积累了大量化学知识。2．近代化学的发展:(1）拉瓦锡等化学家发现质量守恒定律，英国科学家道尔顿和意大利科学家阿伏加德罗先后提出原子论和分子学说。（２）门捷列夫等科学家发现了元素周期律并编制出元素周期表,使化学学习和研究变得有规律可循,为化学的发展奠定了基础。（3）进入20世纪，随着对原子结构及微观粒子运动规律认识的不断发展，人们对物质的研究和认识从宏观深入到微观，达到了原子和分子水平。３．现代化学的发展及前景：（1）在科学技术和社会飞速发展的今天,作为实用的、富于创造性的中心学科，化学与数学、物理、生物学等其他学科相互渗透、融合，已成为能源科学、材料科学、环境科学、生命科学、信息科学及航空航天工程等现代科学技术的重要基础.化学在防治环境污染、解决粮食问题、应对能源危机和突发公共卫生事件等人类面临的重大挑战中发挥着不可替代的作用.（２)21世纪以来，化学研究和应用更加重视绿色、循环、低碳发展，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量,化学将使世界变得更加绚丽多彩。【知识拓展】绿色化学:又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学等，其特点是是从源头开始预防污染物的产生,因而过程和终端均为零排放或零污染。绪论化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学二、化学的作用三、化学的发展第一单元走进化学世界课题1物质的变化与性质第1课时物理变化与化学变化【知识与技能】１．了解物理变化和化学变化的概念及区别,并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化.２.认识化学变化的基本特征,理解反应现象和本质的联系.【过程与方法】在实验过程中，引导学生观察化学实验，并进行简单的实验现象的描述，逐步养成良好的学习习惯和方法。【情感、态度与价值观】激发学生的兴趣,培养学生学习的自觉性和主动性;培养学生严谨务实的科学作风和科学思维。【教学重点】物理变化、化学变化的概念，它们的区别、联系及运用。【教学难点】对实验现象的正确描述。物理变化和化学变化【提出问题】水在一定条件下可以变成水蒸气或冰,钢铁制品在潮湿的地方会生锈，煤、木材和柴草可以在空气中燃烧而发光、发热等等。从化学的角度看，物质的这些变化有什么本质区别呢?【实验探究】实验及装置变化前的物质变化过程中发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成(1）水的沸腾液态的水液态水沸腾时生成水蒸气，水蒸气遇到冷的玻璃片又凝结为液态的水液态的水无(２)石蜡的熔化块状石蜡石蜡熔化液态石蜡无实验及装置变化前的物质变化过程中发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成（3)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应蓝色的硫酸铜溶液等立即生成蓝色沉淀，溶液颜色变浅，最后变为无色蓝色的氢氧化铜沉淀等有(4)大理石与稀盐酸反应颗粒状石灰石等大理石表面有气泡产生，且大理石逐渐变小,烧杯中澄清石灰水变浑浊二氧化碳气体等有【课堂讨论】变化前观察变化时观察变化后观察（1)有几种物质参加反应；(2）反应物的颜色、状态、气味等（1）反应条件(如加热、点燃等）;（2）反应现象（发光、放热、变色、生成气体或沉淀等）（1）有几种物质生成；(2)生成物的颜色、状态、气味等【归纳总结】物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化[如实验（1)、（２）]有其他物质生成的变化，又叫化学反应［如实验（3）、(４)］现象只是物质的形态发生改变,也可能有发光、放热等现象发生在变化过程中常伴随有改变颜色、放出气体、生成沉淀等现象实例水结成冰、石蜡熔化、灯泡发光、海水晒盐、碘升华等铁生锈、物质的燃烧、烧制瓷器、冶炼金属、呼吸作用、食物腐败、酒和醋的酿造等本质区别（判断依据）变化过程中是否有新物质生成联系在物质发生化学变化的过程中,同时发生物理变化；但在发生物理变化的过程中，不一定会同时发生化学变化【知识拓展】1．物理变化常见的三种形式：状态(固、液、气)的改变,形状的改变（矿石粉碎等），某些能量形式的改变（白炽灯通电发光、放热，电能转化为光能、热能）。凡是状态、形状、某些能量形式改变而没有新物质生成的变化都属于物理变化。2。在化学变化中,常常伴随着发生一些现象，如改变颜色、放出气体、生成沉淀等。但并不是所有的化学变化都会产生上述现象，且具有上述现象的变化也不一定都是化学变化。如灯泡通电后发光、放热;无色的氧气加压、降温变成淡蓝色液态氧；给水加热,溶解在水中的氧气以小气泡形式放出等都是物理变化.所以我们不能被表面现象所迷惑，而应学会透过现象看本质，即看是否生成了新物质.课题１物质的变化和性质第1课时化学变化和物理变化一、化学变化：生成其他物质的变化二、物理变化：没有生成其他物质的变化三、本质区别：是否有其他物质生成ﻬ第2课时化学性质和物理性质【知识与技能】1。理解化学性质和物理性质的概念，知道二者的区别，并能正确加以辨别.2．联系生活实际并通过实验探究物质的性质与用途之间的关系。3．认识物质变化和物质性质之间的不同。【过程与方法】在实验过程中,引导学生观察化学实验，并进行简单的实验现象的描述，逐步养成良好的学习习惯和方法。【情感、态度与价值观】形成“物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质”这一化学基本观念.【教学重点】化学性质和物理性质的区别.化学性质和物理性质【提出问题】物质本身有许多固有的属性,哪些是通过化学变化表现出来的性质，哪些是不通过化学变化表现出来的本身就固有的性质呢？【自主探究】学生自主阅读教材相关内容，并自由交流.【知识总结】物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或仪器测知通过化学变化可知性质内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、导热性、导电性等可燃性、助燃性、毒性、氧化性、稳定性、腐蚀性、酸性、碱性等【实验探究】实验操作实验现象实验结论①观察氧气、二氧化碳的颜色和状态，闻一闻气味均为无色、无味的气体在标准状况下,氧气和二氧化碳均为无色、无味的气体②将燃着的木条分别伸入盛有氧气和二氧化碳的集气瓶中氧气中：木条燃烧得更旺；二氧化碳中：木条熄灭氧气能支持燃烧；二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧【课堂讨论】１．如何正确地闻氧气、二氧化碳等气体的气味?2．上述实验结论中哪些是氧气和二氧化碳的物理性质，哪些是化学性质？【知识总结】1.①中的气体无色、无味,不需要经过化学变化就能表现出来，属于物理性质。２．②中氧气可以支持燃烧而二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧,是经过化学变化表现出来的，属于化学性质.物质的变化与性质间的区别和联系【提出问题】物质的变化与性质之间有何区别,又有何联系呢？【自主探究】学生自主阅读教材相关内容，并自由交流。【知识总结】１．区别:(１）物质的变化是物质运动的形式，是一个过程，是动态的,其中包括物理变化和化学变化.从描述的方式上看,让人感觉到一种正在进行的状态.如：纸张燃烧(化学变化）、钢铁生锈（化学变化）、小麦被磨成面粉（物理变化)，它们都是物质的变化。（2)物质的性质是物质本身固有的属性，是物质在满足一定条件下发生某种变化的可能性,是静态的.在描述时通常用到“易、会、能、可以”等词语，如：煤能燃烧（化学性质）、铁在潮湿的空气中易生锈（化学性质）、玻璃易被打碎(物理性质）、镁条可以被弯曲（物理性质），这些都是物质的性质。２。联系:物质的性质决定着变化，而变化又体现出性质。物质的性质和用途【提出问题】物质的性质和用途之间有怎样的关系呢?【自主探究】学生自主阅读教材相关内容,并自由交流。【知识总结】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。如酒精具有可燃性，可作燃料；二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火；石墨质软且呈深灰色，常用于制铅笔芯等.第２课时化学性质和物理性质一、物理性质和化学性质1．定义:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质；物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。2．本质区别：是否需要发生化学变化表现出来。二、物质的变化与性质间的区别和联系区别：物质的变化是一个过程;物质的性质是物质本身固有的属性.联系：物质的性质决定着变化,而变化又体现出性质.三、物质的性质和用途间的关系物质的性质决定其用途，物质的用途反映其性质。课题2化学实验与科学探究第１课时实验室常用仪器与化学试剂的取用【知识与技能】1．了解化学实验安全规则.2．认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。３。了解常用仪器的名称、使用范围.４．学会固体、液体试剂的取用方法。【过程与方法】1。通过参观化学实验室，了解实验室规则、仪器名称。2．通过实验探究学习实验基本操作技能。【情感、态度与价值观】1．知道化学实验是进行科学探究的重要手段,也是化学学习的重要内容，对发展科学素养具有不可替代的作用。2。培养学生主动参与、大胆实验、勇于探究的科学精神。【教学重点】1．固体、液体试剂的取用方法和取用规则.2．量筒和滴管的使用.【教学难点】量筒读数的误差分析.化学试剂的取用原则【提出问题】实验室中的化学试剂在取用时应注意什么？【自主探究】学生自主阅读教材相关内容,并自由交流.【知识总结】试剂取用的基本原则：(1)“三不”原则：不能用手接触试剂；不能把鼻孔凑到容器口去闻试剂（特别是气体）的气味;不得品尝任何试剂的味道，即“不触、不闻、不尝".（２）节约原则：要严格按实验规定的用量取试剂；如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体取1~２mL，固体只需盖满试管底部。（3）处理原则：实验用剩的试剂应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室.【知识拓展】闻试剂气味的方法：把瓶塞打开，用手在瓶口轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔。化学试剂的取用【提出问题】１．取用固体试剂时应注意什么？2．取用液体试剂时应注意什么?【自主探究】学生自主阅读教材相关内容，并自由交流.【知识总结】１.固体试剂的取用.固体状态所需仪器操作要点规范操作的原因粉末状药匙或纸槽“一斜、二送、三直立”将试管倾斜，用药匙或纸槽将试剂送入试管底部,再把试管直立起来，让试剂全部落入试管底部以免试剂沾在试管内壁块状、颗粒状镊子“一横、二放、三慢竖"将试管（或容器)横放，把块状试剂或金属颗粒放入试管（或容器)口后,再把试管（或容器）慢慢地竖立起来，使试剂缓缓地滑到试管（或容器）的底部防止试管底被砸破2.液体试剂的取用。用量方法及仪器操作要点方法巧记少量滴加法--胶头滴管滴加液体时,滴管在容器正上方悬空竖直滴入，滴管使用时，不能横放或倒置，用过的滴管立即用清水洗净,但与滴瓶配套的滴管用后千万不要清洗,要专管专用“排气、吸液、竖直、悬空”较多量倾倒法a．瓶塞倒放在桌面上；b.试剂瓶口紧挨着试管口;c．标签要朝着手心；d。盖好瓶塞，放回原位,标签向外“塞倒放、口挨口、签向手、要放回”一定量量取法量筒ａ。量液时,量筒放平，倒入液体接近刻度时，再用胶头滴管逐滴滴入液体至刻度线.b.读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平,读出液体的体积。若仰视读数,则读数偏小，若俯视读数,则读数偏大“一选、二平、三忌”（“一选"即选用合适规格的量筒,以避免增大误差或多次量取；“二平”即量筒必须放平稳；读数时“视线、刻度、凹液面最低处"一线，并保持视线水平;“三忌"即忌用量筒加热或量取热的液体；忌用量筒溶解、混合物质或作反应容器;忌用量筒长期盛放试剂）课题2化学实验与科学探究第１课时实验室常用仪器与化学试剂的取用一、化学试剂的取用原则“三不”原则;节约原则;处理原则.二、固体试剂的取用1．块状:镊子。２．粉末状:药匙或纸槽.三、液体试剂的取用１．滴加：胶头滴管。2．倾倒：试管。3。量取:量筒。

第２课时物质的加热与仪器装置的连接【知识与技能】1．了解酒精灯的使用方法。2．初步学会加热、连接仪器装置、洗涤玻璃仪器等基本实验操作.【过程与方法】1．通过老师演示、学生演示、学生互教互学等方法，促使学生学会规范的操作方法。2．学会运用观察、实验等方法获取信息.【情感、态度与价值观】1．培养学生主动参与、大胆实验、勇于探究的科学精神。2．初步养成实验习惯.【教学重点】试剂的加热、连接仪器、洗涤仪器的操作要领。【教学难点】检查装置气密性的原理。物质的加热【提出问题】1.酒精灯使用时应注意哪些问题？2．给物质加热时又应注意什么呢？【自主探究】学生自主阅读教材相关内容,并自由交流。【知识总结】1.酒精灯使用时注意事项。（1）三查看:检查灯芯是否烧焦;酒精量不能多于2／3；实验后查看灯帽是否盖好。（2)三禁止:绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯;绝对禁止用嘴吹灭酒精灯（用灯帽盖灭）.（3）一处理：酒精洒在桌面上着了火,用湿抹布来盖灭即可。2。给物质加热的方法.（1)给固体物质加热：给试管里的固体加热,试剂平铺于试管底部，试管口应略向下倾斜（以免冷凝水或生成水倒流回热的试管底部，使试管炸裂），先预热再固定在试剂部位加热。（２)给液体物质加热：给试管里液体加热，将试管夹从底部往上套，夹在试管中上部；大拇指不要摁在试管夹的短柄上，以防试管脱落；试管口向上倾斜与桌面约成４５°角；试管内液体体积不能超过试管容积的eｑ\f(１，3)；管口切勿朝向人.【知识拓展】1．若被加热的玻璃容器外壁有水，应擦干后再加热,以免容器受热不均匀而炸裂.2．加热时试管底部不能接触酒精灯灯芯，以免受热不均匀而破裂.3．烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗,放置时要垫上石棉网以免烫坏实验台.仪器的连接【提出问题】正确连接实验装置是进行化学实验的重要环节。在化学实验中连接仪器应注意哪些问题？【自主探究】学生自主阅读教材相关内容,并自由交流.【知识总结】连接类型操作图示操作步骤及注意事项(1）把玻璃管插入带孔橡胶塞先把玻璃管的一端用水润湿，左手拿橡胶塞,右手拿玻璃管，然后稍用力转动插入橡胶塞（２)连接玻璃管和胶皮管先把玻璃管口用水润湿，稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管（3)在容器口塞橡胶塞左手拿容器，右手拿橡胶塞慢慢转动，塞进容器口.切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子（４）检查装置的气密性先把导管一端放入水中，然后用手握住试管，若有气泡出现,则说明装置气密性良好，否则说明装置漏气【知识拓展】组装仪器一般按从下而上、从左到右的顺序进行;拆卸仪器时，一般先拆开各仪器间的连接导管,然后由右到左、由上到下依次拆卸.仪器的洗涤【提出问题】１．玻璃仪器的洗涤方法是怎样的？2．若玻璃仪器上有难溶性的物质如何洗涤？３．玻璃仪器洗涤干净的标准是什么?【自主探究】学生自主阅读教材相关内容，并自由交流。【知识总结】1.玻璃仪器的洗涤方法：倾倒废液→加热后的要等仪器冷却→用自来水荡洗→刷洗(转动或上下移动试管刷)→清水洗→放指定位置晾干。2．仪器洗净的标准:洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。洗净的试管可倒置在试管架上，晾干备用。第2课时物质的加热与仪器装置的连接1.物质的加热仪器：酒精灯①构造②使用注意事项③给物质加热的方法2．连接仪器装置仪器的连接检查装置的气密性３．玻璃仪器的洗涤方法洗净的标准ﻬ第３课时走进科学探究1.初步学会对实验现象进行观察和描述的方法.2。能在教师指导下进行实验，并通过对实验现象的观察和分析,得出有价值的结论。3．初步学习书写探究活动报告的方法。4。通过探究活动,让学生体验科学探究的基本过程和方法。5.学会与他人进行合作与交流，进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。【教学重点】化学实验的观察及描述方法。【教学难点】学会描述化学实验现象。【合作探究】展示两支蜡烛,一支完整的，一支燃烧后剩下的一小段。【提出问题】同学们这是什么？【追问】它们有什么不同？【延伸问题】一支蜡烛燃烧一段时间后会变短，为什么会变短呢？烧掉的那一段蜡烛就这样无故的消失，还是变成了其他物质呢?好，今天我们共同来寻找这个答案.指导学生检查桌上的用品是否齐全,仪器有无损坏。(巡视,各小组学生检查用品）点燃蜡烛前教师引导每组学生观察分发给各个小组的蜡烛的颜色、状态、形状和硬度，闻其气味,用小刀切一小块蜡烛放入水中看其是否沉入水底.讨论、交流后,得出结论。【小结】燃烧前蜡烛是白色圆柱状固体,略有气味，硬度较小,不溶于水,密度比水小.点燃蜡烛中各小组学生观察燃烧过程,记录燃烧现象。(１）取一根火柴梗迅速放入火焰中，1秒钟后取出，观察火柴梗燃烧前后的情况。（2)取一只干冷的玻璃杯（或烧杯)罩在火焰上方，观察杯壁出现的现象;取下玻璃杯（或烧杯），迅速倒入少量澄清石灰水振荡,观察现象。【现象】（1）蜡烛熔化并发光发热,火焰分三层,外层最明亮，里层最暗,火柴梗与火焰的外焰处接触最先炭化变黑。（2）玻璃杯（或烧杯)内壁上出现水珠，石灰水变浑浊。【小结】(１）蜡烛的主要成分是石蜡,蜡烛熔化说明石蜡的熔点较低.(２）火柴梗与火焰的外焰处接触最先炭化变黑说明外焰温度最高。（3）干冷玻璃杯（或烧杯）内壁出现水珠说明蜡烛燃烧生成了水。（4)石灰水变浑浊说明燃烧还生成了二氧化碳。熄灭蜡烛后【实验现象】熄灭后冒白烟，用火柴点燃白烟，蜡烛重新被点燃。【实验小结】烟是固体小颗粒，并且可以燃烧，说明白烟是石蜡的固体小颗粒。【实验结论】石蜡点燃后生成了水、二氧化碳;蜡烛火焰分三层，外焰温度最高。【讨论】学生讨论,信息反馈，填写实验报告。【知识总结】填写实验报告。探究步骤ﻩ对现象的观察和描述点燃前ﻩ白色（或其他颜色)固体，质地较软，略有气味；不溶于水，密度比水小燃着时ﻩ发黄光，放热，有黑烟产生,熔化成液态后又凝固；火焰分三层，外焰最亮,内焰最暗,平放入火柴梗后,与外焰接触的火柴梗最先炭化，内焰次之，焰心几乎无明显变化，说明外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低；干燥烧杯内壁有水珠产生，另一烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊熄灭后有一缕白烟产生,点燃白烟，蜡烛又重新燃烧课题２化学实验与科学探究第３课时走进科学探究一、化学实验与科学探究的一般步骤提出问题；猜想与假设；设计方案；进行实验；收集证据；解释与结论；反思与评价;表达与交流.二、对蜡烛及其燃烧的探究点燃前、燃着时、熄灭后。

第二单元空气和氧气课题1我们周围的空气第1课时空气的组成【知识与技能】1．了解空气的主要成分。2．初步认识混合物、纯净物的概念.【过程与方法】1.学习从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。2．进行在同一实验原理下，迁移性设计新实验方案的练习。【情感、态度与价值观】1.通过空气中氧气含量的测定实验,培养学生的分析、思维能力和观察能力。2.通过介绍人类认识空气的简史，使学生认识到进行科学探索必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度.【教学重点】空气中氧气含量的测定(实验操作和原理)、空气中各组分的含量。【教学难点】1．纯净物和混合物的概念及区分.2。空气成分测定实验中的误差分析。空气与我们朝夕相伴，离开了空气人类无法生存。然而1７世纪以前人们一直认为空气是一种单一成分的物质，１８世纪才认识到空气的复杂性.空气到底是由什么组成的呢？你熟悉它的组成吗？人类在探索空气成分的道路上都经历了怎样的过程呢？我们这节课就一起来学习下.拉瓦锡探究空气成分的实验【提出问题】拉瓦锡测定空气成分的实验，存在哪些优点?哪些缺点？（可引导学生从实验时间的长短，操作是否简便，对环境的污染等方面考虑）【自主探究】阅读拉瓦锡测定空气成分的实验的材料，并自由交流。【实验探究】1。实验一（如图所示）：【实验步骤】把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。【实验现象】一部分的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空气的体积差不多减少了eq＼ｆ（1，5）。【实验原理】汞+氧气ｅｑ＼o（→,\ｓ\up7(加热）)氧化汞.【实验结论】容器里空气体积差不多减少了eｑ\f（1,5）。研究剩余的ｅq\ｆ（4，5）体积的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸也不能支持燃烧,他误认为这些都是氮气.2．实验二：【实验步骤】把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热。【实验现象】红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。【实验原理】氧化汞eｑ＼o（→，\s\up７（加热））汞＋氧气。【实验结论】氧化汞加热分解生成的氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的气体的体积。３．通过上述实验，拉瓦锡得出空气由氮气和氧气组成,其中氧气约占空气总体积eq＼ｆ(1，５）的结论.知识总结拉瓦锡测定空气成分的实验.优点：科学家用严肃认真的科学态度进行反复的实验。缺点：实验时间较长，操作装置比较复杂，且实验过程中对环境有污染。知识拓展拉瓦锡不是最早发现氧气的科学家，发现氧气的科学家是舍勒和普利斯特里.探究空气成分的实验【提出问题】模拟拉瓦锡测定空气成分的实验,探究空气的成分，我们如何选择试剂、仪器，设计装置进行实验呢？【自主探究】分析上述实验,讨论设计装置并进行实验。ﻬ【实验探究】实验原理利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气,使密闭容器内压强减小,在大气压的作用下，水进入容器,进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积实验装置①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴(点燃红磷时使用）；②试剂：红磷、水；③实验装置如图所示实验步骤①连接装置,检查装置的气密性；②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份,并用做好记号;③用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中,并把塞子塞紧；④燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹实验现象①红磷燃烧,发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量；②冷却后，打开弹簧夹,水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/５。反应的文字表达式:红磷＋氧气ｅｑ\o（→，＼s＼uｐ7（点燃））五氧化二磷误差分析(1）导致测得的氧气的体积分数偏小的原因可能有：①红磷的量不足；②装置未冷却就打开弹簧夹；③装置漏气等。（2)导致测得的氧气的体积分数偏大的原因可能有：①点燃红磷后燃烧匙插入集气瓶过慢，导致瓶中气体受热膨胀逸出；②弹簧夹没有夹紧等实验结论空气中氧气约占空气总体积的1/５注意事项①红磷要过量；②装置必须密封；③完全冷却后打开弹簧夹；④插入燃烧匙的速度要快；⑤弹簧夹要夹紧;⑥实验所用试剂一般为红磷，不能用硫、木炭、铁丝等物质代替（因为硫或木炭燃烧后生成的是二氧化硫或二氧化碳气体,而生成的气体的体积会弥补反应所消耗的氧气的体积，导致测量结果误差加大;铁丝在空气中不能燃烧）；⑦集气瓶内加入少量水【课堂讨论】１。上述实验结束后集气瓶内剩余的气体具有哪些性质?2。实验装置是否可以优化?【归纳总结】空气的成分(按体积分数计算)：成分氮气（Ｎ2)氧气（O２)稀有气体二氧化碳（CO2）其他气体和杂质体积分数78%２1%０。94%0。03％0。0３％纯净物和混合物【提出问题】物质按种类如何划分?它们之间的联系是怎样的?【自主探究】学生自主阅读教材相关内容，并自由交流。【知识总结】纯净物混合物概念只由一种物质组成由多种物质组成特性有固定的组成和性质，如熔点、沸点等没有固定的组成和性质，各物质都保持各自的性质表示方法可用化学符号表示,如氮气(N2）、二氧化碳（ＣＯ2）等不能用固定的化学符号来表示举例氧气（O2）、硫（S)、一氧化碳（ＣO)等空气、稀有气体、海水、糖水等联系混合物eｑ\o（,\s\up7(分离、提纯），\ｓ\dｏ5(混合)）纯净物课题1我们周围的空气第1课时空气的组成一、空气中氧气含量的测定实验现象:红磷燃烧产生大量白烟、放出热量，水进入集气瓶的体积约占集气瓶容积的1／5。反应的文字表达式：红磷＋氧气eq\ｏ（→，\s\ｕp7(点燃））五氧化二磷。实验结论：氧气约占空气体积的1/5。氮气的性质：难溶于水，化学性质稳定(或不支持燃烧)。二、空气的成分及含量按体积分数：氮气78%，氧气２1％，稀有气体0。94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0。０３％。三、纯净物和混合物1．纯净物：只由一种物质组成。2.混合物:由多种物质组成。ﻬ第2课时空气是一种宝贵的资源保护大气环境【知识与技能】１．了解氧气的用途以及氮气、稀有气体的主要性质和用途。2．初步了解空气污染的原因、危害及防治措施。【过程与方法】通过观察图片、表格和讨论交流，归纳氮气、稀有气体的主要性质和用途,知道空气污染的危害,学会一些简单的防治方法.【情感、态度与价值观】通过对空气是一种宝贵的自然资源的了解，培养学生关注环境、热爱自然的情感.【教学重点】了解空气中各成分的用途及空气的污染与防治。【教学难点】让学生意识到空气是一种宝贵的自然资源，同时要树立环境保护意识。空气是一种宝贵的资源【提出问题】空气中各成分有什么性质和用途呢？【自主探究】学生自主阅读教材相关内容,并自由交流。【知识总结】1．氧气(１)供给呼吸，可用于医疗、潜水、登山、航空等。（2）支持燃烧，可用于气焊、炼钢、宇航等。２．氮气（1)物理性质：没有颜色,没有气味的气体，在标准状况下密度比空气略小，难溶于水。（2)化学性质:不活泼，一般情况下它不支持燃烧也不供给呼吸。（3)用途：①用氮气作灯泡（经久耐用)或食品包装(延长食品的保质期）的填充气；ﻬ②液态氮气用于医疗手术（冷冻细胞，杀伤细胞,防止癌细胞扩散);③用氮气制氮肥（人工固氮，工业制氨气）:氮气＋氢气催化剂，高温、高压氨气.3。稀有气体(1）物理性质:没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。(2）化学性质：很不活泼,但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应。（３)用途：①作为保护气:焊接金属时用来隔绝空气；灯泡中充稀有气体使灯泡耐用;②制成多种电光源,如航标灯、照明灯、闪光灯、霓虹灯等;③用于激光技术或医疗麻醉、氩氦刀等；④用氦气代替氢气填充气球,不会发生爆炸。保护大气环境【提出问题】随着科学技术的发展，空气受到严重的污染,我们如何防治空气的污染呢？【自主探究】学生结合社会生活实践归纳。【知识总结】１.空气的污染物：有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。２.污染源：化石燃料燃烧；工厂排放的废气；汽车尾气。3.危害：(1)严重损害人体的健康；（2)影响作物的生长;（３）破坏生态平衡；（4)导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等.４．防治措施：(１）加强大气质量监测；（２）改善环境状况;（3）使用清洁能源;（４）积极植树、造林、种草等.第２课时空气是一种宝贵的资源保护大气环境一、空气是一种宝贵的资源1。氧气：（1）供给呼吸。（2）支持燃烧.2．氮气：用作保护气、制氮肥。３.稀有气体：用作保护气、霓虹灯.二、保护大气环境1．污染物：有害气体和烟尘.2.危害：（1）影响人体健康和作物生长；(2）破坏生态平衡；（3）影响全球气候。3．防治措施:（1)加强空气质量监测；（２)改善环境状况；（3）使用清洁能源;（４）积极植树、造林、种草等.课题2氧气【知识与技能】１.了解氧气的物理性质。2.学习观察和描述物质在氧气中燃烧的现象，理解氧气的化学性质比较活泼。３。认识化合反应和氧化反应。【过程与方法】1．通过实验探究氧气的化学性质,同时培养学生观察和分析、合作与交流的能力。2．通过对反应共同特点的归纳,学习从具体到抽象、从个别到普遍的归纳方法。【情感、态度与价值观】1。通过对氧气的性质的研究,培养学生严谨认真的科学态度。2.通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生实事求是的优良品质.【教学重点】理解氧气的化学性质.【教学难点】对实验现象全面观察、记录、准确描述与实验动手能力的培养。氧气的物理性质【提出问题】1.氧气不易溶于水,鱼儿为什么能在水中生存呢?2.登山运动员在攀登高山时为什么要带氧气袋？【讨论交流】阅读教材,讨论相关原因，了解氧气的物理性质.【知识总结】在通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体；在标准状况下,氧气的密度为１。4２9g/L，比空气的密度（1.293g／L）略大;不易溶于水.在室温下，1L水中只能溶解约３0mL氧气;在压强为101kPa时,氧气在—183℃时变为淡蓝色液体ﻬ氧气的化学性质【探究实验】物质(颜色、状态）反应现象反应表达式注意事项碳(黑色固体）在氧气中燃烧发出白光,放出热量,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊碳+氧气ｅq\o（→，\s\ｕp7（点燃)）二氧化碳为使木炭充分燃烧，应使木炭由上而下慢慢伸入瓶中硫（淡黄色固体）(1)在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；（２)在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰;(3）放出热量，生成刺激性气味的气体硫+氧气ｅｑ\o（→，＼s\up7（点燃））二氧化硫硫的用量不能过多,防止对空气造成污染，可在通风橱中进行铁丝（银白色固体）在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体铁+氧气eq＼ｏ(→，\s\up7（点燃))四氧化三铁(1)光亮的铁丝盘成螺旋状；（２)铁丝的下端系一根火柴；（３）集气瓶底部预先装少量水或铺一薄层细沙【课堂讨论】1.上述实验物质在空气中和在氧气中燃烧都是与氧气反应，为什么现象有很大的差异?2。硫和铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底部为什么都要放少量的水，其作用相同吗？３．铁丝为什么要做成螺旋状？铁丝的下端为什么要系一根火柴?【归纳总结】氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下,能够跟许多物质发生化学反应，同时放出大量的热,在化学反应中提供氧,它具有氧化性。【知识拓展】物质在空气中和在氧气中燃烧的区别:（1）纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，有的物质在空气中不能燃烧，但在氧气中变得可燃,如铁。（2）燃烧的剧烈程度不同，物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈.ﻬ化合反应和氧化反应【提出问题】上述几个反应中有什么共同的特征？【讨论交流】分析上述几个实验讨论归纳。【归纳总结】１．化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应.A＋B+…→C,即“多变一"。2。氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧气在化学反应中提供氧,它是氧化剂，具有氧化性.3。缓慢氧化:在反应中进行得很慢,不容易被察觉的氧化.如食物腐烂、酿酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈等。缓慢氧化的过程中一定放热,但不一定发光。【知识拓展】1．化合反应属于四大基本反应类型之一，是从反应物和生成物的种类上的角度划分的;而氧化反应不属于基本反应类型,它是从物质得氧和失氧的角度划分的.2。化合反应与氧化反应的关系如图所示。化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，但有氧气参加的化合反应一定是氧化反应,生成物只有一种的氧化反应一定是化合反应.３．氧化反应是物质跟氧发生的反应,不是专指物质与氧气发生的反应,物质与氧气发生的反应只是氧化反应的一种形式。氧化反应中的氧包括氧气和氧化物中的氧。课题2氧气氧气的性质①物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态和固态氧都是淡蓝色的②化学性质:碳＋氧气eq\o(→，\s\up7(点燃)）二氧化碳硫+氧气eｑ\o（→，\ｓ\up７（点燃））二氧化硫铁＋氧气ｅｑ＼ｏ(→，\s\up７(点燃）)四氧化三铁氧气的化学性质比较活泼重要概念化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应氧化反应：物质与氧发生的化学反应课题3制取氧气第1课时实验室制取氧气的原理催化剂【知识与技能】1。理解实验室用高锰酸钾、过氧化氢制取氧气的原理和文字表达式.２.认识分解反应、催化剂和催化作用。【过程与方法】1.通过对氧气制取原理的探究，初步感受科学探究的步骤和环节。２。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力.【情感、态度与价值观】培养学生实事求是、严肃认真的科学态度.【教学重点】实验室制取氧气的原理、实验装置和操作步骤.【教学难点】催化剂的概念和催化作用。复习回顾氧气的化学性质和用途。(学生书写氧气与木炭、硫、铁丝、红磷反应的文字表达式)氧气有重要的用途,那么怎么制取氧气呢？实验室制取氧气的反应原理【提出问题】实验室制取氧气的常用方法有两种：加热高锰酸钾和分解过氧化氢，用哪一种方法制取氧气最好?【讲解展示】两种方法制氧气的反应原理。加热高锰酸钾制氧气:高锰酸钾eq\o（→,＼ｓ\up7（加热)）锰酸钾+二氧化锰＋氧气。分解过氧化氢制氧气:过氧化氢eq\ｏ（→,\s\up7(二氧化锰）)水+氧气。【知识总结】过氧化氢在常温下即可分解放出氧气,不需要加热，故用分解过氧化氢的方法制取氧气最好。

催化剂及催化作用【提出问题】在用过氧化氢和氯酸钾制取氧气时，加入的二氧化锰起什么作用呢？【实验探究】分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用。实验操作实验装置图实验现象推断实验结论（1）在试管中加入５ｍL约5％的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管带火星的木条不复燃无氧气放出或只有少量氧气放出(２）向上述试管中加入少量二氧化锰,将带火星的木条伸入试管带火星的木条复燃有氧气放出(3)待(2）中试管内不再放出气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并将带火星的木条伸入试管（４）待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作带火星的木条复燃有氧气放出过氧化氢在二氧化锰作用下迅速分解，放出氧气，且二氧化锰在过氧化氢分解过程中不发生变化【课堂讨论】上述实验中二氧化锰分解放出氧气吗?二氧化锰在此反应中起什么作用？【知识总结】通过以上实验可知：在过氧化氢分解的过程中，二氧化锰好像永远用不完，可重复使用。将反应后的混合物过滤、洗净、干燥、称量，会发现反应后的二氧化锰与反应前的二氧化锰质量相等,且化学性质不变。1。在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有改变的物质叫催化剂（又叫触媒）。2．催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用.3。催化剂的特点.（1)“一变”:改变其他物质的化学反应速率。（2）“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。4.注意事项：（１）改变化学反应速率可以是加快，也可以是减慢。（2)一种物质可能作多个反应的催化剂。(3)一个反应可能有多种催化剂.分解反应【提出问题】实验室制取氧气的两个反应有什么共同的特征？【自主探究】化合反应和分解反应的区别,比较实验室制取氧气的两个反应的文字表达式后讨论归纳。【知识总结】1．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。2。分解反应特点:“一变多"，可表示为：AB→A＋B。氧气的工业制法【提出问题】氧气有非常重要的用途，工业上又是如何制取氧气的呢?【知识拓展】工业制氧气原理：利用液氧（沸点高）和液氮(沸点低）的沸点不同进行分离.分离液态空气的过程，没有生成新的物质，属于物理变化。课题3制取氧气第1课时实验室制取氧气的原理催化剂一、实验室制取氧气的反应原理高锰酸钾eｑ\o（→，＼s\up７(加热））锰酸钾+二氧化锰＋氧气过氧化氢eq\o（→，\s\up7（二氧化锰))水＋氧气二、催化剂和催化作用1．催化剂：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质。2。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。三、分解反应1.由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫作分解反应。2。ＡB→A＋B(一变多）。四、氧气的工业制法分离液态空气法ﻬ第2课时实验室制取氧气的操作【知识与技能】1．初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作.2．初步掌握通过化学实验制取新物质的方法。【过程与方法】1。初步学会运用实验自主探究、观察等方法获得信息。２．培养学生的实验设计能力和动手能力，进一步提高学生的科学探究能力。【情感、态度与价值观】通过实验探究,让学生参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣.【教学重点】氧气的制法和收集气体的实验操作,实验装置的组装。【教学难点】实验装置的选择和组装。实验室制取氧气的过程【提出问题】实验室用高锰酸钾制取氧气需要用什么样的实验装置?【自主探究】实验室制备气体发生装置和收集装置的选择需考虑的因素有哪些?【知识总结】1．发生装置：根据反应物的状态和反应条件确定。2．收集装置：根据气体的溶解性和密度确定.氧气的收集方法：(1）排水法：氧气不易溶于水。（２）向上排空气法：氧气的密度比空气大。

【提出问题】实验室加热高锰酸钾制取氧气如何操作？如何确认收集到的气体是氧气？如何检验氧气是否收集满?【设计实验】学生分组设计实验，动手操作,观察记录并讨论总结。【知识总结】1.实验步骤(加热高锰酸钾制氧气）：（1）“查”：连接装置，检查装置气密性。(２）“装”：装入试剂。（3)“定"：固定装置.(4）“点”:点燃酒精灯加热。(5）“集”：收集气体。(6)“离”：把导管移离出水面。(7）“熄”：熄灭酒精灯。2。氧气的检验：将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃,则证明是氧气.3．氧气的验满.(1）用排水法收集:当集气瓶的瓶口有气泡冒出时，证明已收集满。（2)用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃，则证明已收集满。【讨论交流】1．若先熄灭酒精灯后移出导管，可能会造成什么后果？２.某同学用高锰酸钾制取氧气后，发现水槽中的水呈紫红色，这是为什么?3．某同学用高锰酸钾制取氧气,只收集了少量的氧气，这是为什么?4。某同学制取氧气后，发现试管破裂，可能的原因有哪些？第２课时实验室制取氧气的操作一、实验室制取氧气的过程1。发生装置.2。收集装置.3．实验步骤：“查"“装”“定”“点"“收"“离”“熄”。４。氧气的检验。5．氧气的验满。ﻬ实验活动1氧气的实验室制取与性质【知识与技能】学习检查装置的气密性，会动手制取氧气。【过程与方法】在活动探究中，培养学生的观察能力、分析能力以及实验操作能力.【情感、态度与价值观】通过亲手操作，让学生体会实验成功的喜悦，激发学生学习的兴趣，增强学生的探究欲。【教学重点】制取氧气的操作方法。【教学难点】检查装置的气密性以及实验注意事项。【实验用品】大试管、试管夹、单孔橡皮塞、乳胶管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、火柴。细铁丝、木条、棉花、高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。加热高锰酸钾制取氧气【提出问题】实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验中,使用了哪些仪器?哪部分是气体发生装置？哪部分是气体收集装置？为什么可用排水法收集气体?【讨论交流】结合化学实验基本操作和氧气的性质,讨论归纳。【归纳总结】１。反应原理:高锰酸钾eq\o（→，\ｓ\uｐ7(加热））锰酸钾+二氧化锰+氧气.2．实验装置:3。收集方法：排水法收集或向上排空气法收集.４．操作步骤：（1）查——组装仪器，检查装置的气密性；(２）装——向试管中装入试剂；（3)定——将试管固定在铁架台上；（4)点-—点燃酒精灯，进行加热；（5）收--收集氧气；（6)离——将导气管撤离水槽；（7)熄—-熄灭酒精灯,冷却后拆除装置。5．检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条立即复燃，则证明是氧气.6。验满方法：(1）用向上排空气法收集氧气时:把一根带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已集满了。(２）用排水法收集氧气时：如果集气瓶口有大量气泡逸出，证明瓶中没有水了，即氧气已集满.7．注意事项：(１）试剂要平铺在试管底部,使其均匀受热；(2)铁夹要夹在距离试管口1／3处；(3）导管不宜伸入试管过长,不利于气体导出；(4）试管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流，炸裂试管;(5）如果实验所用试剂为高锰酸钾，通常要在试管口塞上一团棉花，以防止加热时高锰酸钾随氧气进入导气管；（6）排水法集气时，当气泡连续且均匀放出时再收集，否则收集的气体混有空气；氧气收集后，集气瓶应正放在桌面上；（7)排水法集气时,实验结束后，应先移出导气管,后撤离酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂.【课堂讨论】１。实验室加热高锰酸钾制取氧气时，为什么常在试管口塞上一团棉花？2．用排水法集气时，实验结束后，为什么要先移出导气管,后撤离酒精灯？３.制取的氧气如果不纯，你认为可能的原因有哪些?氧气的性质【提出问题】用以上方法制取两集气瓶氧气，将木炭和铁丝放在氧气中燃烧的现象是什么？【讨论交流】实验基本操作讨论归纳。【实验活动】1。用坩埚钳夹取木炭，在酒精灯上加热到发红,插入收集的氧气中，观察现象,停止后向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，观察现象。２．点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴,插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。【归纳总结】物质现象文字表达式木炭燃烧发出白光，放出热量,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊碳+氧气ｅq\o(→，＼s＼ｕｐ7（点燃)）二氧化碳铁丝剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体铁＋氧气eq\o（→，\s\ｕp7（点燃)）四氧化三铁实验活动1氧气的实验室制取与性质一、实验室制氧气的反应原理高锰酸钾eｑ\o(→,\ｓ＼up7（加热）)锰酸钾＋二氧化锰+氧气二、实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄三、氧气的性质碳＋氧气eq\o(→,\s\up7(点燃））二氧化碳铁+氧气ｅq\o（→,\s\up7（点燃））四氧化三铁

第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子第1课时物质由微观粒子构成【知识与技能】1.认识物质的微粒性，能认识到物质是由分子、原子等粒子构成的。2．会用分子、原子观点解释生产生活中的某些现象.【过程与方法】1．学生通过观察身边物质、实验现象获取信息，从而运用想象类比、分析归纳等方法处理信息。２．能在老师的启发和指导下，对有疑惑或有价值的问题进行探究,实验中注意观察与思考相结合,对实验的结果和分析能用文字、图形及语言进行表述和交流。【情感、态度与价值观】1。使学生保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲,发展学生学习化学的兴趣。２。培养学生勤于思考、严谨求实的科学精神。【教学重点】１.理解物质是由微观粒子构成的，掌握微粒的三个基本特征。２．怎样从微观角度解释宏观现象。【教学难点】建立微观粒子运动的想象。物质由微观粒子构成【提出问题】1。走过盛开的花圃时为什么能闻到花香？２．湿衣服经晾晒就会变干，这是为什么？3.糖块放到水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这又是什么原因？【讨论交流】学生结合生活经验讨论归纳。【探究实验】【实验操作】向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。【实验现象】品红在水中逐渐扩散，最后整杯水都变红了.【实验结论】物质是由看不见的微小粒子构成的,构成物质的粒子在不断地运动.分子的基本性质【提出问题】1.在距加油站一定距离的范围内为什么要严禁烟火？2。常见的混凝土水泥地板分成许多块，主要是为了美观吗?【讨论交流】学生结合自身生活经验讨论归纳。【探究实验】实验步骤a。在盛有约２0ｍＬ蒸馏水的小烧杯A中加入5~６滴酚酞溶液，搅拌均匀,观察现象ｂ。从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化c.另取一个小烧杯B，加入约５ｍL浓氨水.用一个大烧杯罩住Ａ、B两个小烧杯。观察几分钟,有什么现象发生实验装置实验现象溶液仍为无色溶液变红色烧杯A中酚酞溶液变红解释水不能使无色酚酞变红色氨水能使无色酚酞变红色烧杯B中浓氨水挥发出来，氨分子进入烧杯A中，形成的氨水使酚酞变红色实验结论浓氨水具有挥发性,氨分子运动到酚酞溶液中使酚酞变色，分子是在不断运动着的【课堂讨论】实验中为什么氨分子可以运动到酚酞溶液中，而酚酞溶液的分子为什么没有运动到氨水中呢?【归纳总结】1．分子质量和体积都很小.2。分子总是在不断地运动，且温度越高,分子能量越大,运动速率越快，这就是水受热蒸发加快的原因。3。分子之间有间隔,且受热后间隔增大，遇冷缩小。物体热胀冷缩现象就是因为物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小.一般气体的分子之间间隔较大，液体和固体的分子之间的间隔相对较小,故气体比液体和固体容易压缩。4.同种分子化学性质相同,不同种分子的化学性质不同。课题1分子和原子第1课时物质由微观粒子构成一、物质由分子、原子等微观粒子构成二、分子的基本性质1．分子质量和体积都很小。２．分子总是在不断地运动。3．分子之间有间隔。4。同种分子化学性质相同,不同种分子的化学性质不同。第２课时分子可分为原子【知识与技能】1。加深对于分子、原子等微观概念的理解。２。学习用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化、纯净物和混合物等化学概念。【过程与方法】学习使用建立模型的科学方法。【情感、态度与价值观】1。建立“静止是相对的，运动是永恒的”辩证唯物主义认识观.２。初步建立从宏观到微观的化学学科思维。【教学重点】①分子和原子的概念。②化学变化中分子和原子的变化情况.【教学难点】化学变化的实质。分子是保持物质化学性质的最小粒子【提出问题】水和过氧化氢的化学性质是否相同？原因是什么？【自主探究】学生自主阅读教材相关内容，并自由交流.【知识总结】1。由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子.2．对分子概念的理解：(１）由相同分子构成的物质化学性质相同。（2）并不是所有物质都由分子构成,构成物质的微粒还有原子、离子等。【知识拓展】1。微观角度分析物理变化与化学变化:由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有改变，分子的运动速率和分子间的间隔发生改变（如水蒸发）;而发生化学变化时,分子本身发生了改变(如过氧化氢分解).2．从微观角度分析混合物与纯净物：纯净物由一种分子构成（如水）;混合物由多种分子构成，且各种不同物质的分子相互间不发生化学反应(如空气）。原子是化学变化中的最小粒子【提出问题】化学反应中,分子是否可以再分?【自主探究】学生自主阅读教材相关内容，并自由交流.【知识总结】1．分子是由原子构成的。2．原子是化学变化中的最小粒子。３。对原子概念的理解:（１)原子可以直接构成物质。如稀有气体、金属等。（２）原子在化学变化中不能再分，但在不讨论化学变化时，原子仍可以分成更小的粒子(如电子等)。【知识拓展】化学变化的本质:在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合形成新的分子,从而构成新物质。有的原子也可直接构成新物质。第２课时分子可分为原子一、分子是保持物质化学性质的最小粒子二、原子是化学变化中的最小粒子ﻬ课题2原子结构第1课时原子的构成原子核外电子的排布【知识与技能】1。学习原子是由电子、质子、中子构成的.２。学习原子结构示意图的含义，并能提取图中关键信息。3．初步了解离子的概念，并能书写离子符号.【过程与方法】利用对示意图的分析培养学生提取、整合、分析信息的能力,并运用于学习生活。【情感、态度与价值观】培养学生联系抽象与具体的科学思维能力，提升学生的逻辑思维能力与想象力。【教学重点】1．构成原子的粒子.２。原子结构示意图。3。离子.【教学难点】1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。2．最外层电子数与粒子的化学性质的关系.原子的构成【自主探究】学生自主阅读教材相关内容，并自由交流.【知识总结】1．构成：原子由原子核和核外电子构成（每个电子带１个单位负电荷）,原子核一般由质子和中子构成（每个质子带１个单位正电荷，中子不带电）2。核电荷数、质子数、核外电子数的关系.（1)原子不显电性,是由于原子核所带正电荷数(即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子显电中性。(２）在原子中，原子核所带的正电荷数（即核电荷数）就是所有质子所带的电荷数(中子不带电）,而每个质子带1个单位正电荷,因此，核电荷数＝质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等,所以在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数.原子核外电子的排布【自主探究】学生自主阅读教材相关内容，并自由交流.ﻬ【知识总结】1．核外电子的分层排布。科学研究表明,在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低,离核越远,电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层,次之为第二层,依次类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。已知原子核外电子最少的只有1层,最多的有7层,最外层电子数一般不超过8个(只有1层的，电子数不超过2个）.2．原子结构示意图。（1)原子结构示意图：原子结构示意图可简明、方便地表示原子核外电子的排布。（２）原子结构示意图中各部分的意义:(3)原子种类与原子结构的关系：①稀有气体原子的最外层电子数一般为8个(Hｅ为２个),达到相对稳定结构,化学性质不活泼.②金属的原子最外层电子数一般都少于4个，在化学变化中易失去电子.③非金属原子的最外层电子数一般大于4个(氢原子为1），在化学变化中易得到电子。它们都趋向于形成相对稳定的结构。离子【提出问题】学生自主阅读教材相关内容，并自由交流。【知识总结】1．带电荷的原子或原子团称为离子，离子也是构成物质的微观粒子.2．离子的分类:阳离子——原子失去电子，带正电荷，如Na+、Ｃa2+等阴离子—-原子得到电子，带负电荷,如Ｃl－、ＳＯ4２-等第１课时原子的构成原子核外电子的排布一、原子的构成原子的构成ｅq\ｂ\lｃ\{（\a\vs４\al\ｃo１(原子\b\lｃ\{＼ｒc\}(\a\vs4\aｌ＼co1(原子核＼b＼lc\{（\a\vs4\al\cｏ1（质子（带正电)，中子(不显电性)）)，核外电子（带负电)）)原子不显电性,质子数=核外电子数=核电荷数））二、原子核外电子的排布1．电子在原子内作高速的运动2．核外电子具有不同的运动状态三、离子ﻬ第２课时相对原子质量【知识与技能】了解相对原子质量的概念，并会查阅相对原子质量表.【过程与方法】1．学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁.２。运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感.【情感、态度与价值观】逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。【教学重点】对相对原子质量概念的理解。相对原子质量【提出问题】原子的质量应该如何表示?【自主探究】阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量.【归纳总结】1．定义:国际上以一种碳原子质量的ｅq＼f(1，1２)为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。2。表达式:相对原子质量=该原子的质量，碳12原子质量×eｑ\ｆ（1，12）.3．跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量≈质子数+中子数.第2课时相对原子质量概念:相对原子质量=eq\f（原子的实际质量，一个碳－12原子的质量×\f(1，１２)）相对原子质量(近似等于）=质子数+中子数ﻬ课题3元素第1课时元素【知识与技能】1．了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。2.了解各种元素在地壳中的含量及在生物体内的含量。【过程与方法】１。通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化.2.通过同学之间相互合作、查阅资料,了解地壳、生物细胞和一些食品中各元素的含量.【情感、态度与价值观】１。进一步建立物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。２．发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。【教学重点】元素概念的理解。【教学难点】元素组成物质、微粒构成物质的认识。元素【提出问题】1．一种元素是不是只有一种原子？2．元素和原子是什么关系呢?3．在化学变化中分子改变,原子不变，元素的种类是否发生变化？【自主探究】学生自主阅读教材相关内容，并自由交流.【知识总结】1。概念:元素是具有相同核电荷数(即核内质子数）的一类原子的总称。2。对元素概念的理解。(1）原子核内的质子数决定元素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2O与NＨ3,H２与Ｈe质子数相同，却不是同种元素.（2)定义中的“一类原子"不能说成“同种原子”.“一类原子”是指质子数相同,中子数不一定相同的原子。(３）元素概念中的“原子"包括中性原子和离子，如Cｌ(原子）和Cl—（离子）都属于氯元素。３.化学反应前后,原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。4。元素的种类及分布。（1）种类:①金属元素；②非金属元素；③稀有气体元素.（2）地壳中各种元素按含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他元素。物质的组成与构成【知识总结】元素与分子、原子、离子间的关系:元素原子概念间的联系具有相同核电荷数(即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义既表示种类，又讲个数,有数量多少的含义使有范围及举例应用于描述物质的宏观组成。例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素"或“水是由氢元素和氧元素组成的",但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的"应用于描述物质的微观结构。例如,“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的"，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”课题３元素第1课时元素一、元素1．定义:具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2．分类：（1）金属元素；(2）非金属元素；(3）稀有气体元素。二、物质的组成和构成第2课时元素符号元素周期表【知识与技能】1。了解元素符号所表示的意义。2．学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号.3．初步认识元素周期表，并能提取元素周期表中关键信息进行分析.【过程与方法】通过对元素周期表的探究，学会对信息进行提取、加工和分析。【情感、态度与价值观】进一步建立科学的物质观，增强学生对物质的宏观组成和微观构成的认识。【教学重点】元素符号所表示的意义以及对元素周期表中信息的认识。【教学难点】对元素周期表中信息的认识.元素符号【提出问题】如何表示元素？【自主探究】学生自主阅读教材相关内容,并自由交流。【知识总结】1。表示方法：（1)由一个字母表示的元素符号要大写，如H、Ｃ、K、S等；（２）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如Na、Mｇ、Cｕ等。2．元素符号的含义:（1)宏观意义:表示一种元素；微观意义：表示这种元素的一个原子。（2）对于由原子直接构成的物质,元素符号还可以表示这种物质.元素周期表【提出问题】谁最先发现了元素周期律？元素周期表的排布有没有规律？【自主探究】学生自主阅读教材相关内容,并自由交流。

【知识总结】1。元素周期表的排布:(1）在元素周期表中，对金属元素、非金属元素、稀有气体元素用不同颜色做了区分。(2）横行（周期):元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。（3)纵行（族）：元素周期表共有18个纵行，每1个纵行叫作一个族,第８、9、１0三个纵行共同组成一个族，所以有16个族。（４）每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。2．原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。3．元素周期表中元素所在单元格信息（示例)：第2课时元素符号元素周期表一、元素符号1．书写:一大二小2．意义eq\b\lc\｛(\ａ\vs4\ａl＼ｃo1（宏观\b\lc＼｛(\a\vｓ4\al\co１（a．表示一种元素，b有时还表示一种物质——稀有气体、，金属和固态非金属，如He-—氦气，Fｅ—-铁C—-碳）)，微观:表示这种元素的一个原子））３.元素的分类eq\ｂ＼lc\{（\a\vs4\al＼cｏ1（金属元素,非金属元素)）二、元素周期表1.每一格，包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。２．周期:每一横行叫做一个周期３．族：每一个纵行叫做一族（8、9、1０三个纵行为一族）４.原子序数＝核电荷＝核内质子数＝核外电子数5。元素周期表按颜色分为金属元素区和非金属元素区ﻬﻬ第四单元自然界的水课题1水资源及其利用第1课时人类拥有的水资源水资源的保护【知识与技能】1．知道地球上水的存在和水在自然界的分布情况。2。了解世界和我国的水资源情况。３。了解水体污染的来源、危害以及防治水体污染的措施。【过程与方法】1．通过调查、采访、查阅文献、网上搜索、实验、观测等方法，收集有关水资源及其利用、保护等信息。2。对收集的信息进行整理、分析、提炼、归纳,书写调查报告及研究小论文.【情感、态度与价值观】1。培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。2．认识合理利用和爱护水资源的重要性和迫切性,从而形成节约用水、保护环境的良好品德。【教学重点】通过对水资源状况的分析,用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。【教学难点】节约用水和水体污染的防治。【合作探究】人类拥有的水资源【提出问题】水对人类有哪些用途?地球上的总水储量很大，我们担心缺水吗？【讨论交流】阅读教材分析数据、讨论归纳。【归纳总结】1。地球上水的储量是丰富的,地球又称“水球”，但地球上淡水资源短缺且分布不均匀。2。地球表面约7１％被水覆盖,水资源的总储量约为1．39×１018ｍ3，但人类所能利用的淡水仅约为１。073．世界上有80个国家20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的3亿多人口生活在严重缺水状态.４.我国水资源总量居世界第6位，但人均占有量仅为世界人均占有量的eq＼f（１,4）；地域分布也不均匀，西北、华北部分地区居民饮用水都有困难。【知识拓展】地表上的水不断蒸发到高空中，遇冷转变成雨或雪,返回地面，不断地为地球上的生物补充淡水资源。爱护水资源【提出问题】造成淡水资源缺乏的主要原因是什么？我们怎样才能解决这些问题？【讨论交流】阅读教材结合日常生产、生活实例讨论归纳。【归纳总结】１．节约用水：节约用水是解决我国缺水问题的重要途径.(1）农业:改变灌溉方式，推广喷灌、滴灌技术;改变作物品种，种植耐旱、耗水量少的作物。（2）工业：重复使用、循环使用,降低生产耗水。（3)生活：一水多用，使用节水器具，少使用洗涤剂和清洁剂等。２．水污染的原因：（1）工业生产“三废"(废渣、废气、废液)的任意排放.（2）农业上农药、化肥的过量施用.（3）生活污水的任意排放。(4)城镇垃圾的堆积渗透.（5）船舶航行造成的油污对水体的污染。3．水污染的危害（１）危害人体健康。（２)影响工农业、渔业生产.(3)破坏水生生态系统.4．防治水污染的方法.（1）加强水质的监测。(2）工业“三废”经过处理达标后排放.(3）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥、农药。（4)生活中使用无磷洗衣粉,并建立污水处理厂,让生活污水集中处理后排放。课题１水资源及其利用第1课时人类拥有的水资源水资源的保护一、人类拥有的水资源二、爱护水资源1．节约用水:防止水浪费和提高水资源的利用率。2。防治水体污染：(１）水体污染的原因：工业、农业、生活.(２）水体污染的危害。(３）防治措施.第2课时水的净化【知识与技能】１。知道纯水与天然水、硬水与软水的区别。2。初步了解硬水的危害。3。了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。4。初步学会过滤的操作方法.【过程与方法】1。让学生从学习不同杂质的分离过程中体会到针对不同杂质采取不同的分离方法。2．使学生通过对比实验感受控制变量法在实验中的应用。【情感、态度与价值观】1．唤起学生珍惜、爱护水资源的意识。２．让学生从亲自参与净水过程的实验探究中感受化学实验的魅力，增强学生学习化学的兴趣.３．让学生体会化学源于生活且服务于生活的事实.【教学重点】１。纯水与自然水、硬水与软水的区别。2．沉淀、吸附、过滤和蒸馏等净化水的方法。【教学难点】过滤的操作方法，培养学生动手实验的能力.【合作探究】水的净化方法【提出问题】自来水厂是经过什么方法净化水的呢？制得的自来水是纯净的水吗？【讨论交流】阅读教材讨论归纳。【归纳总结】1．水净化的原因：纯水是无色、无臭、清澈透明的,属于纯净物；自然界中的水常含有许多杂质和细菌，不宜直接饮用，属于混合物。2。自来水的净化过程:流程：取水→加絮凝剂→沉淀→过滤→吸附→消毒杀菌→自来水。(１）加絮凝剂：明矾可作絮凝剂，因明矾溶于水生成胶状物，对杂质有吸附性，使杂质沉降达到净化的目的。（2）过滤：可以除去液体中不溶于水的杂质.(３）吸附：活性炭具有吸附作用,不仅可以吸附一些不溶性杂质和可溶性杂质，还可除去异味和色素。（4）消毒：用氯气作消毒剂可以杀灭水中细菌、病毒，用漂白粉［主要成分是次氯酸钙Cａ(ＣlO)2］也可以消毒杀菌。3.常采用的净水方法（按净化程度由低到高排序）：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。【知识拓展】１。在净化水的方法中，沉淀、过滤、吸附、蒸馏都是物理变化，用氯气和漂白粉消毒时发生的是化学变化。2。自来水中仍含有可溶性钙、镁化合物等杂质，属于混合物。过滤【提出问题】过滤能除去可溶性的杂质吗？生活中是用滤纸过滤制自来水吗?利用什么物品来代替实验室中的滤纸和漏斗来过滤液体?【讨论交流】阅读教材讨论归纳。【归纳总结】１.过滤:把不溶性的固体与液体分开的一种方法.2.过滤器的准备：取一张圆形滤纸，对折两次，然后打开,使滤纸成为圆锥形（一边是一层滤纸,另一边是三层滤纸），放入漏斗内，使之紧贴漏斗壁，用少量水润湿滤纸使滤纸和漏斗壁之间不要留有气泡。3.过滤的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。４．过滤操作要点归纳：“一贴，二低，三靠”.一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁,中间不留气泡.二低：a．液面低于滤纸边缘；b。滤纸低于漏斗的边缘。过滤时要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘。三靠:a.盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒上;b。玻璃棒轻靠在三层滤纸处；c。漏斗的下端管口要紧靠烧杯的内壁。使滤液沿烧杯壁流下,不会向四周飞溅,且形成液柱，加快过滤速度。【知识拓展】过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因：（1)接滤液的烧杯不干净;（2）漏斗中滤液的液面高于滤纸边缘；(３)滤纸破损等。硬水和软水【提出问题】家中的水壶长时间烧水后,内壁有什么变化?【讨论交流】阅读教材讨论归纳。【归纳总结】1。概念：(1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水，叫硬水.（2)不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，叫软水.2.硬水的危害：(1）锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料,而且易使炉内管道变形、损坏，严重时，可引起爆炸。（2）用硬水洗衣服既浪费肥皂,又不易洗净，时间长了还会使衣服变硬。（3）饮用硬水口感不好，且对人体健康有害.蒸馏【提出问题】自来水中含有可溶性的杂质用什么方法除去得到纯净的水呢？【讨论交流】阅读教材讨论归纳。【归纳总结】1。蒸馏:根据混合物中各成分沸点不同进行分离的方法.2．应用:用于分离和提纯液态混合物或将混在液体中的杂质除去。例如可以用蒸馏法制纯水。3。注意事项:（１)加热前要检查装置气密性.(2）蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网，不能用火直接加热。（３）蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石(或碎瓷片）,以防加热时暴沸,使蒸馏平稳进行。（4）温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口，因为蒸馏时需控制的因素是出口的蒸气温度。（5）冷凝管中水的流向应跟蒸气的流向相反,采用逆流冷却可以收到最大的冷却效果。（６)弃置开始蒸馏的液体，因为里面可能含有低沸点杂质和仪器表面的杂质。第2课时水的净化一、水的净化方法:沉淀、过滤、吸附、蒸馏。二、过滤：“一贴,二低，三靠"三、硬水与软水1。硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水.2．硬水的危害ﻬ课题２水的组成【知识与技能】1．了解水的物理性质。2.了解氢气的性质.３．认识水是由氢、氧两种元素组成的，它用化学符号表示为H2Ｏ。４．了解化合物、氧化物和单质的概念及区别.【过程与方法】通过氢气燃烧实验和水电解实验,初步了解人类认识水的组成的过程和方法。【情感、态