中考工业流程计算测试题与答案

中考工业流程计算测试题

1、实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下"Na〃和"10%〃字样.已知它是

无色液体，是初中化学常用的试剂.小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究.

【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？

【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（填字母序号）.

A.酸B.碱C.盐

【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCI、NaOH、Na2cO3、NaHCO3.

②Na2cO3、NaHCO3溶液都呈碱性.NaCI溶液呈中性.

③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下.

物质NaCINaOHNa2cO3NaHCO3

溶解度/g361092159.6

【分析】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是.

【猜想与实验】①可能是酷83溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCI溶液.

（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到干燥的pH试纸上，测得pH=ll,他判断该溶液不可能

是.

（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验.

操作步骤实验现象结论及化学方程式

取样品于试管中，有猜想①正确，发生反应的化学方程式是

滴加足量稀盐酸

【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2c。3还可能有NaOH.小华又进行了以下探究:

步骤现象结论

步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的CaCIz有生成溶液中既含Na/COs，又含有

溶液并过滤NaOH

步骤二：向上述滤液中滴加酚献试液溶液变—

色

【反思与评价】

在小华的探究中，小洋提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行，并说明理

由.

【理解与应用】

（1）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存.实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一

例：.

（2）取上述瓶中溶液50克，向其中加入足量的氢氧化钢溶液，完全反应后得到1.97克白色沉淀,

求上述溶液中碳酸钠的质量分数.（写出计算过程）

2.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，用初中化学的相关知识完成

下列填空：

①空气是由多种气体组成的混合物，其中体积分数最大的物质是,属于氧化物是（写

出一种即可），能供给动物呼吸的气体是.（本小题用化学式表示）

②高锌酸钾固体在加热条件下发生化学变化：2KMnO4Al<2MnO4+MnO2+“〃个.""中应填入的物质

是.

③我国著名科学家侯德榜发明了〃联合制碱法”，对纯碱制取工业做出巨大贡献.在〃联合制碱法中〃有

一种生成物是氯化钱（NH,CI）,该物质由种元素组成.氯化铁是一种化肥，属于肥（填

元素名称）.请你写出氯化钱中所含原子团的名称.氯化镂中氮元素的质量分数是（写

出计算过程，不需计算结果）.

④波尔多液具有一定的杀菌效果，可以防治某些植物病害.通常用1%的硫酸铜溶液与熟石灰混合制

得.若要配置1000克1%的硫酸铜溶液，需要5%的硫酸铜溶液的质量是克.

3.通过对九年级化学这门功课的学习，我们学会物质的鉴别、检验、推断与计算.

（1）A〜J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要.A、B为黑色固

体，C、G都是金属单质，I为无色气体，它们的相互转化关系如图所示：

足量E澄清石灰水

>J（白色沉淀）

②

FeiOs

局温③

请回答：

①写出下列物质的化学式：A.

②反应①②③④⑤中属于置换反应的为（填序号）.

③写出反应②的化学方程式，其中为该反应的氧化剂.

④写出反应⑤的化学方程式.

（2）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g,

把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶

于水，不与稀盐酸反应）.根据实验数据计算：

（1）表中n的数值为_______.

（2）样品中碳酸钙的质量分数是_______.

（3）求盐酸中溶质的质量分数.

实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g

12015

22010

3206.8

420n

4.实验探究是化学研究的常用手段.初中化学课匕同学们利用如图1的实验探究碱的化学性质:

（1）A实验中滴加酚酸的作用是：;

（2）B实验中观察到的现象为：；

（3）C实验中反应的化学方程式为：.

【实验再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色.

【提出问题】废液中含有什么物质？

【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酗、碳酸钙及水以外一定含有.

老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：

学生甲可能含有Ca（0H）2学生乙可能含有Na2c03

学生丙可能含有CaCk学生乙可能含有

【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钢溶

液，得到白色沉淀，红色褪去.

【结论】上述滤液中，还含有,没有.

【实验反思】

（1）根据以上B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程

式：_______

（2）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，它的变质程度如何呢?

【定性探究工

【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性.

）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：

（2CaCI2+Na2CO3=CaCO3sV+2NaCI

为了弄清久置的氢氧化钠是否完全变质，设计了如下方案：

实验步骤实验现象实验结论

（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化有生成说明原溶液中一定

钙溶液，并不断振荡有碳酸钠

（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酸溶溶液变红色说明原溶液中一定

液有

【实验结论】

该氢氧化钠溶液（填〃部分"或"全部"）变质.

【反思与评价】

（1）在上述实验步骤（1）中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填

"可行"或"不可行"）.

【定量探究】：

实验步骤：取该溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，所加盐酸质量与

产生气体质量关系如图：

试计算：

①m=（不需写出计算过程）

②该溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程）

5.“配制，一定溶质质量分数的氯化钠溶液〃是初中化学的基础实验之一，请回答下列问题：

（1）完成上述实验，除下列仪器外，还缺少的玻璃仪器是（填名称）

（2）若量取水时俯视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会（选填〃偏大〃、〃不变〃、

〃偏小”）

（3）若用200g溶质质量分数是10%的氯化钠溶液，配制成5%的氯化钠溶液.

甲同学认为可采用加水稀释的方法，甲同学应加入g水；

乙同学认为还可采用加入3%的氯化钠溶液的方法，乙同学应加入g3%的氯化钠溶液.（请任

选其中一种方法，写出计算步骤）

（4）实验室若用恒温蒸发的方法将10%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示，与丙烧杯中

溶液溶质质量分数一定相同的是烧杯中的溶液（选填装置序号）

6.测定空气的组成后，同学们知道了氧气的体积约占空气总体积的工，某初中化学兴趣小组的同学

5

查阅资料得知：氧气的密度约为1.43g/L,空气的密度约为1.29g/L.小芳向知道100g空气中氧气的

质量，请你帮她计算，并写出计算过程.（计算结果精确到0.01）

7.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂.

海水|—»国瑁操作I画操作%⑸蒸发」精盐

（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易,还能，所以必须密封保存.

（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二

氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=

X+H26试推断X的化学式为.

（3）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，食盐的来源可以先用海水获取粗盐再用粗盐

提纯得到精盐，试分析以下过程后填写下列空白：

①操作I的名称是.

②海水晒盐与下述操作中的原理相同.

③上述操作可能用到下列装置，其中装置B的作用是.

（4）某化学兴趣小组称取8.0gNaOH固体，预配成20%的溶液，需量取ml蒸储水，该兴趣小

组向配好的溶液中通入一定量的CO2充分反应后，将溶液低温蒸发，获得固体经称量质量为13.7g.

【提出疑问】通过分析，大家认为得到的固体的质量数据可能有问题，按初中化学现有知识计算，

8.0gNaOH若全部转化为Na2c。3，固体的质量应该为g.

【查阅资料】向Na2cO3溶液中通入CO?会生成NaHCO3,请写出该反应的化学反应方程式：.

【讨论计算】上述反应中生成的Na2c。3的质量为g;NaHCCh的质量为g;通入CO2的

质量为g.

8.实验室有一瓶保存不当的试剂（如图1所示），其残缺的标签中只剩下"Na〃和"10%〃字样.已知它

是无色液体，是初中化学常用的试剂.小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究.

【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？

【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（填字母序号）.

A.酸B.碱C.盐

【查阅资料】①初中化学常见含钠化合物有NaCLNaOH>Na2cO3、NaHCO3.②Na2cO3、NaHCCh溶

液都呈碱性.NaCI溶液呈中性.③室温（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下.

物质NaCINaOHNa2cO3NaHCO3

溶解度/g361092159.6

【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是.

【猜想与实验】①可能是溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCI溶液.

（1）小亮用pH试纸测得该溶液的他判断该溶液不可能是

（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验.

操作步骤实验现象结论及化学方程式

步骤一：取样品于试管中，滴加足量产生大量的气泡猜想①正确.

步骤二：把产生的气体，通入步骤一发生反应的化学方程式是

【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2c。3还可能有NaOH.请你帮助他完成以下探究

方案：

探究步骤预计现象结论

步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的—产生白色沉淀溶液中既含Na2c。3,又含

溶液，充分反应后过滤有NaOH

步骤二：向上述滤液中滴加酚配试液酚献试液变—

色

【反思】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：.（写1点）

【含量计算】小明想测定样品中NaOH的质量分数，称取上述10g样品溶液，逐滴加入7.3%稀盐酸

至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图2所示：请回答下列问题：

①当稀盐酸加到20g时，样品溶液中的溶质是

②求样品溶液中NaOH的质量分数.（写出计算过程）

9.碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研窕的重要内容.

(1)〃低碳生活〃倡导低能量、低消耗，主要是为了减少(填化学式)的排放量.

(2)图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是(填标号).

A.碳元素属于非金属元素

B.碳原子核内质子数为6

(+6)26

C.碳元素的原子结构示意图为))

D.碳的相对原子质量为12.01

(3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂.它们之间有

如图2所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去).则甲的化学式为；丙转化为丁的化学

方程式为.

(4)图3是某趣味实验装置图.挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象.请分析其原因，并写

出化学方程式.

(5)利用图4装置可做CO还原Fe2O3,的实验，并检验该反应生成的气体产物.已知由A装置制取

的CO气体中混有少量的co2.

乙

T

港清

石

一氧化碳的

水

发生装置灰

ABCD

图4

①CO与FezCh反应的化学方程式为.

②气体通过装置的顺序是Af（装置不能重复使用）.

③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是.

（6）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3,杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，

二者恰好完全反应.反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体

的溶解忽略不计）.试计算石灰石中碳酸钙的质量.

10.实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下"Na"和〃10%〃字样.已知它是无色

液体，是初中化学常用的试剂.

（1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

A.酸B.碱C.盐

（2）己知I.初中化学常见的含钠化合物有NaCI、NaOH、Na2cO3、NaHCO3.

II.Na2CO3#NaHCO3溶液都呈碱性.

HI.室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如表：

物质NaCINaOHNa2cO3NaHCO3

溶解度g361092159.6

根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是.

（3）用pH试纸上测得该溶液的pH>7,这瓶试剂不可能是.

（4）为了确定该溶液是哪种溶液，现进行如表进一步的实验：

操作步骤实验现象结论及化学方程式

取样于试管中，滴加产生大量的气泡该溶液是，反应的化学方程式

（5）还可以选择与（4）中不同的试剂确定该溶液，你选择的试剂是（要求类别不同）.

（6）为了探究一瓶氯化钙溶液的质量分数，取该溶液50g,加入50g碳酸钾溶液，恰好完全反应,

所得溶液质量95g,计算此氯化钙溶液的质量分数.

11.实验室有一瓶保存不当的试剂（如右图所示），其残缺的标签中只剩下〃Na〃和字样.己知它

是无色液体，是初中化学常用的试剂.

小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究.

【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？

【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（填字母序号）.

A.酸B.碱C.盐

【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCI、NaOH、Na2c5、NaHCO3.

②Na2co3、NaHCS溶液都呈碱性.NaCI溶液呈中性.

③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下.

物质NaCINaOHNa2CO3NaHCO3

溶解度/g361092159.6

【分析】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是.

【猜想与实验】①可能是Na2c。3溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCI溶液.

（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到干燥的pH试纸上，测得pH=ll,他判断该溶液不可能

是.

（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验.

操作步骤文验现象结论及化学方程式

取样品于试管中，有猜想①正确，发生反应的化学方程式是

滴加足量稀盐酸

【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2c。3还可能有NaOH.小华又进行了以下探

究：

步骤现象结论

步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的CaCk有生成溶液中既含Na2c。3,又含有

溶液并过滤NaOH

步骤二：向上述滤液中滴加酚酸试液溶液变色

【反思与评价】

在小华的探究中，小洋提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行,并说明理由.

【理解与应用】（1）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存.实验室必须密封保存的药品还有很多,

试另举一例：.

（2）取上述瓶中溶液50克，向其中加入足量的氢氧化钢溶液，完全反应后得到1.97克白色沉淀，

求上述溶液中碳酸钠的质量分数.（写出计算过程）

12.酸碱盐是初中化学重要的化合物。

（1）将①浓盐酸②浓硫酸③NaOH溶液④Ca（OH）2溶液⑤NaCI溶液分别敞口放置在空气中，一段

时间后，溶液质量增加的是（填序号）。

（2）欲将50g溶质质量分数为98%的浓疏酸稀释成溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需加水g,

浓硫酸与铜加热后能够发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，写出该反应的化学方程式:o

（3）用氢氧化钠固体配置50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需的玻璃仪器有o量取水

时若仰视读数，会使制得的溶液中溶质的质量分数（填〃偏大〃、〃偏小〃或〃不变〃）

（4）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时溶液中的溶质是,c点时向溶

液中加入紫色石蕊溶液显色。

（5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠，现取某食用纯碱样品2.5g.加水溶解，配制溶液，向其中加

入一定量CaCI2溶液恰好完全反应，同时产生了2g白色沉淀。试计算该食用纯碱中Na2c。3的质量分

数（写出计算过程）。

盐酸溶液的体帜

13.实验室里有一瓶常用的无色液体试剂，因保管不当造成标签破损（如图所示），其残缺的标签中

只剩下“Na〃和"10%"字样.

小强和小华同学对此很兴趣，决定对其成分进行探究.

【提出问题】该瓶试剂到底是什么物质的溶液呢？

【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

A.酸B.碱C.盐

【查阅资料】I.初中化学中常见的含钠化合物有：NaCI,NaOH,Na2cO3，NaHCO3.

II.Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性.

III.测定室温（20°C）时，四种物质的溶解度数据如下：

物质NaCINaOHNa2cO3NaHCO3

溶解度g361092159.6

【得出结论】小华根据试剂瓶标签上标注的溶质质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试

剂不可能是溶液.

【作出猜想】①可能是NaCI溶液；②可能是Na2c。3溶液；③可能是溶液；

【设计方案并实验】

（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH>7,则这瓶试剂不可能是溶

液.

（2）小强为了判断该溶液是NaOH溶液还是NazCO3溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤实验现象结论及化学方程式

取样于品试管中，滴加—产生大量的气泡相应的化学方程式：

把产生的气体通入澄清石灰水中猜想②正确

【拓展与应用】请你选择与小强不同的试剂来鉴别NaOH溶液和NazCO3溶液，你选择溶液.

【综合计赛］运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能含有少量的氯化钠.现取含有氯化钠杂质的纯碱样品

25g放入烧杯中，向烧杯中加入167g水使样品全部溶解，再向烧杯中加入100g氯化钙溶液，恰好完

全反应，然后过滤，称得滤液的质量为272g.试计算：纯碱样品中氯化钠的质量分数？

14.同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液.已

知原溶液可能是NaCI、NaOH或Na2cO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探

究：

（1）探究成分

①小张同学取待测液测得pH=10,他得出的关于溶液成分的结论是.他取少量待测液于试管

中，加入过量的稀HCI,看到,由此小张同学认为，溶液为Na2c溶液.

②小李同学对小张同学的结论提出疑问，拟进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的

BaCk溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为,过滤，取滤液，（写出还需进行的操作及现

象）.通过实验，小李认为小张结论不正确.

③同学们通过讨论认为试剂瓶原标签应该是氢氧化钠，但因吸收空气中的而变质.

（2）测定碳酸钠的浓度

取该试剂瓶中溶液50g倒入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生（假设生成

的二氧化碳全部逸出）.测得加入盐酸的质量与烧杯中的物质的质量关系如表所示.

累计加入盐酸的质量/g02537.550

烧杯中物质的总质量/g507585.397.8

请你计算：

①这一测定过程中产生二氧化碳质量为g.

②这一瓶试剂中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）.

15.酸、碱、盐是初中化学学习的几类重要的化合物.

）工业上电解饱和食盐水可制得烧碱、写出化学方程式；

（1H2,Cl2,

（2）酸具有相似的化学性质是因为溶液中都含有（填化学符号），测某稀盐酸的pH时，小

华先将pH试纸用水润湿，这样测得的pH会（填〃偏大〃、〃偏小〃或“不变〃）；

（3）浓盐酸有挥发性，请简述闻浓盐酸气味的操作方法,稀释浓硫酸时，不能把水倒进浓硫

酸中的原因是;

（4）实验室盛放氢氧化钠溶液是试剂瓶应该用（填〃玻璃塞〃或“橡胶塞〃）；请写出一个既能

检验烧碱变质、又能除去烧碱中的杂质的化学方程式;

（5）用73g质量分数为20%的盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成氯化钠溶液的质

量为233g,试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.

16.汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一，汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料,

请按要求填空.（1）汽车制造中用得最多的金属材料是钢.钢（填“是〃或"不是〃）纯金属.车

体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与接触而生锈.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧

化铁反应还原出铁，反应的化学方程式为

（2）汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的性,将赤铜矿（主要成分CU2O）

rojinn

和辉铜矿（主要成分）混合焙烧可得到铜，请将反应的方程式补充完整：UU

Cu2S2C2O+C2S

6Cu+.

（3）铁、铜、铝三种因素在地壳中的含量多少顺序为AI>Fe>Cu,但三种金属被人类发现和利用的

时间是铜最早，而铝最晚，这跟它们的有关.铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是.

（4）镁铝合金是汽车制造中的重要材料之一.为测定某镁铝合金（只含镁、铝两种元素）的组成成

分,某学习小组取3.9g合金粉末加入100.0g过量的盐酸中，向充分反应后的溶液中加入过量20.0%

的氢氧化钠溶液，最终得到沉淀2.9g.

【质疑】通过讨论，大家认为得到的沉淀质量数据可能有问题.按初中化学现有知识计算，沉淀的质

量至少为g.

【探讨】经向老师请教，同学们了解到氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应，产生可溶性的偏铝酸钠,

反应如下：（）

NaOH+AIOH3—NaAIO2+2H2O

【计算】若己知产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请计算：

①该合金中镁的质量为g;铝的质量为g.

②加入的盐酸溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）

17.实验室有一瓶试剂，密封完好但标签残缺，只剩下“Na〃和"10%〃字样.已知它是无色液体，是初

中化学常用的试剂.小丰和小安同学很感兴趣，决定对其成分进行探究.

提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？

交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

A、酸B、碱C、盐

查阅资糕：

I、初中化学常见的含钠化合物有NaCI、NaOH、

II、NazC03和NaHCCh溶液呈碱性：

UK室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质

NaCINaOHNa2CO3NaHCO3

溶解度g361092159.6

得出结论：小安根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能

是.

设计实验并继续探究：

（1）小丰用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在PH试纸上，测得PH>7,这瓶试剂不可能是.

（2）小丰为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤实验现象结论及化学方程式

取样于试管中，滴加—产生大量的气泡该溶液是________，反应的化学方程式

小千为了探究一瓶CaCk溶液的质量分数，取该溶液50g,加入SOgNazCOs溶液，恰好完仝反应，所

得溶液质量95g,请你计算所用

CaCL溶液的质量分数？

18.环境保护是一个全球性的话题，作为对世界影响力最大的体育盛会--奥林匹克运动会，长期以

来，在环保方面给世人留下的似乎是麻烦.2008年奥运，我国承诺〃绿色奥运〃.本次奥运会环保标

志由人与绿树为主要形态.绿色的线条形如舞动的彩带，环绕交错，一笔描出，仿佛茂密的树冠，又

似盛开的花朵,充满无限生机和希望,充分体现了自然环保的可持续性发展.树冠与人组成参天大树，

代表着人与自然的和谐统一.

我们在初中化学学习的过程中接触了许多与环境保护有关的知识.

（一）空气污染与保护

（I）二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二.为减少空气中二氧

化碳这种温室气体，我们可以采取的措施有（只填2种）：,.

（H）为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩

使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中.但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可

能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，同时气候变化也可能改变海洋环流，把海底的二氧

化碳又带回海面，另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能会再增加二氧化碳的排放.

（1）实现二氧化碳液化，压缩过程将会能量（填〃释放〃或"消耗〃）；

（2）二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：;

（3）二氧化碳在深海中的溶解度（填〃大于〃、“小于〃或”等于〃）在通常状况下的水中的溶解

度，原因是.

（二）水污染与保护

近几年我国不少水域多次发生〃赤潮〃、“水华〃现象，这是水中的藻类生长繁殖过快导致的水质恶化现

象.

（I）河水的微生物使有机物（假设以C6H10O5表示）转化成二氧化碳和水的过程所需氧气的量叫生

化需氧量（简称BOD）,BOD是衡量水体质量的一个指标.写出C6H10O5和氧气反应的化学方程

式.

（II）某化学兴趣小组在课外活动中，对某工厂排放出的无色废水进行了多次检测，其中三次检测结

果如下表所示，请回答：

检测次数废液中检测出的物质

第一次KNO3、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、HNO3

第二次KN。?、Ba（NO3）2^Mg（NO3）2、HNO3

第三次KNO3>Ba（NO3）2、AgNO3>HNO3

（1）通过观察，三次检测结果中第次检测结果不正确.

（2）在检测时，为了确定该工厂排放的废液中到底是否含有MglAg,该兴趣小组的同学作了进一

步检验：取样，向其中加入溶液，发现没有明显现象，说明溶液中没有*Ag,第三次检测结果

是不正确的.

（3）加入适量的KOH,可以将废液中的Mg（N03）2、HNO3除去，再加入适量的草木灰提取物（主

要成分为碳酸钾，其余成分不参与反应），可以将废液中的Ba（N03）2除去，并得到一种复合肥料,

该复合肥料为.

（4）为了防止废液中的铁离子污染环境，该兴趣小组提出了用草木灰提取物处理废水后再排放的建

议.他们通过测定得知，该工厂排放出来的废水中Ba（N03）2的质量分数为2.61%,已知该厂每天

排放的废水为100吨，请通过计算确定每天需要多少吨K2c。3含量为30%的草木灰提取物，才能将废

水中的锁离子除去？

E4婀§2＞必

19.实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签汇总只剩下“CI〃和〃5%〃字样，己知它是无

色液体，是初中化学常用的试剂.小强同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

探究活动一：探究溶液的成分

提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？

老师提问：根据药品保存的位置判断，该溶液可能是稀盐酸、氯化钠溶液和氯化镁溶液中的一种.

交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是,依据是.

设计实验并进行探究：

（1）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：

操作步既实睑现象结论及化学方程式

取样于试管中，滴加Na2c。3溶液产生大量的气泡该溶液是，反应的化学方程式是

图a图b

探究活动二：测定溶液中溶质的质量分数

取溶液20mL于烧杯中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，实验过程中用酸度计精确测定溶液的pH,从

而计算溶质的质量分数，实验装置如图所示，并将该试验所测量的数据绘成图2（假设该实验温度下，

待测液和NaOH溶液的密度均为lg/mL）.

（2）烧坏中发生反应的化学方程式为.

（3）当滴入NaOH溶液mL与待测液恰好完全反应,计算出待测液中溶质的质量分数为

与标签所示的5%有偏差，造成偏差的原因是.

（4）滴入NaOH溶液12mL时，烧杯中溶液的溶质有.

20.碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容.

（1）如图1是元素周期表中的一格，碳的原子结构示意图为.

（2）写出由碳元素组成的两种单质,碳的单质都是由碳元素组成，但它们的性质却存在明显

差异，其原因是.

（3）〃低碳生活〃倡导低能量、低消耗，主要是为了减少（填化学式）的排放量.

（4）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂.它们之间

有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）.则甲的化学式为;甲生成乙和丙的

化学方程式为,乙和丁反应生成甲的化学方程式为.

6C

碳f画

12.01

图1图2

（5）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3,杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，

二者恰好完全反应.反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体

的溶解忽略不计）.试计算石灰石中杂质的质量分数.

21.实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下"Na”和〃10%〃字样.已知它是无色

液体，是初中化学常用的试剂.小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？

交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

A.酸B.碱C.盐

查阅资粒：

I.初中化学常见的含钠化合物有NaCI、NaOH、Na2cO3、NaHCO3.

II.Na2cO3和NaHCO3溶液都呈碱性.

in.测定室温（2（rc）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质NaCINaOHNa2cO3NaHCO3

溶解度g361092159.6

得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能

是■

设计实验并继续探究：

（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH>7,这瓶试剂不可能是.

（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤实验现象结论及化学方程式

取样于求管中，滴加—产生大量的气泡该溶液是

（3）若127g氢氧化钠溶液与73克质量分数为20%的盐酸恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中

溶质的质量分数.

22.同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色同体、瓶塞丢失的无色溶液.己

知原溶液可能是NaCI、NaOH或Na2cO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探

究：

（1）探究成分

①小张同学取待测液测得pH=10,他得出的溶液中一定不含有.他取少量待测液于试管中，

加入过量的稀HCI,看到,由此小张同学认为，溶液为Na2c。3溶液.

②小李同学对小张同学的结论提出疑问，拟进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的

Ba"溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为,过滤，取滤液，（写出还需进行的操作及现

象）.通过实验，小李认为小张结论不正确.

③同学们通过讨论认为试剂瓶原标签应该是氢氧化钠，但因吸收空气中的而变质.

（2）测定碳酸钠的浓度

取该试剂瓶中溶液50g倒入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生（假设生成

的二氧化碳全部逸出）.测得加入盐酸的质量与烧杯中的物质的质量关系如下表所示

累计加入盐酸的质量/g02537.550

烧杯中物质的总质量/g507585.397.8

请你计算：

①这一测定过程中产生二氧化碳质量为g.

②这一瓶试剂中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）.

读未来:

参考答案与试题解析

一.填空题（共2小题）

1.实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下〃Na〃和“10%〃字样.已知它是

无色液体，是初中化学常用的试剂.小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究.

【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？

【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A（填字母序号）.

A.酸B.碱C.盐

【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCI、NaOH、Na2CO3^NaHCO3.

②Na2cO3、NaHCO3溶液都呈碱性.NaQ溶液呈中性.

③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下.

物质

NaCINaOHNa2cO3NaHCO3

溶解度/g361092159.6

【分析】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是一NaHCO?.

【猜想与实验】①可能是Na2c。3溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCI溶液.

（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到干燥的pH试纸上，测得pH=ll,他判断该溶液不可能是

NaCI溶液.

（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验.

操作步骤实验现象结论及化学方程式

取样品于试管有有气泡冒猜想①正确，发生反应的化学方程式是—

中，出Na2CO3+2HCI=2NaQ+HzO+CO2个

滴加足量稀盐酸

【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2c。3还可能有NaOH.小华又进行了以下探究:

步骤现象结论

步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的CaCk有白色沉淀溶液中既含Na2c。3,又含有

溶液并过滤生成NaOH

步骤二：向上述滤液中滴加酚酰试液溶液变红色

【反思与评价】

在小华的探究中，小洋提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行，并说明理由

不可行，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会牛成氢氧化钠，这样无法确定步骤二的实验结论，也得不出氢

读未来：18页

读未来:

氧化钠部分变质的结论.

【理解与应用】

（1）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存.实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例:

浓硫酸.

（2）取上述瓶中溶液50克，向其中加入足量的氢氧化钢溶液，完全反应后得到1.97克白色沉淀,

求上述溶液中碳酸钠的质量分数.（写出计算过程）

【分析】【交流研讨】根据酸、碱、盐的组成特点及标签可见部分，猜测该溶液不可能属于哪类物质

的溶液；

【分析】根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系，由常温下各物质的溶解度及该

溶液中溶质质量分数，判断溶液的可能性；

【猜想与实验】①根据三种物质溶液的酸碱性及所测定溶液的酸碱度，对溶液的可能做出判断；

②利用碳酸钠、氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象，判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论；

【质疑】由于NaOH溶液、Na2c。3溶液都呈碱性，因此想证明NaOH的存在，首先得先把NazCOs除

去，因此先用CaCk溶液或其它的可溶性钙盐、可溶性钢盐溶液除去8283,再用酚儆试液证明NaOH

的存在；

【反思与评价】在上述实验中，如用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液是不行的，因为氢氧化钙与碳酸钠

反应会生成氢氧化钠，这样无法确定原溶液是否有氢氧化钠；因此得不出氢氧化钠部分变质的结论.

【理解与应用】（1）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存.实验室必须密封保存的药品还有很多，

如：具挥发性的药品、具吸水性的药品等；

（2）依据沉淀的质量利用方程式的计算可求碳酸钠的质量,然后根据溶质质量分数的要求计算即可.

【解答】解：【交流研讨】破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类

物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸.

故答案为：A

【分析】根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g,可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数二

——X100%=8.8%,因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；

100g+9.6g

故答案为：NaHCO3；

【猜想与实验】①Na2co3、NaHCCh溶液都呈碱性，NaCI溶液呈中性，所以^283、NaHO力溶液pH

都人于7,只有氯化钙溶液的pH=7,所以该瓶pH=ll的溶液不可能是氯化钠溶液；

读未来：19页

读未来:

故答案为：NaCI溶液；

②根据Na2c。3溶液能与盐酸反应放出生成氯化钠、水和二氧化碳，其反应方程式为：

Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2个，而NaOH溶液与盐酸反应无明显现象，观察有气泡可说明该物质为

Na2c。3溶液,

故答案是：有气泡冒出；Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2个；

【质疑】由于NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，因此想证明NaOH的存在，首先得先把Na2CO31^

去，碳酸根离子与钙离子或领离子能结合成沉淀，因此可先用CaCk溶液或其它可溶性的钙盐或钿盐

溶液（氯化铁、硝酸钙、硝酸钢）除去Na2CO3,再滴入酚酸试液，酚酸试液变红，证明NaOH的存

在；

故答案是：白色沉淀；红；

【反思与评价】如用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液是不行的，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧

化钠，这样无法确定步骤二的实验结论，也得不出氢氧化钠部分变质的结论.

故答案是：不可行，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定步骤二的实验结论，

也得不出氢氧化钠部分变质的结论.

【理解与应用】（1）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存.实验室必须密封保存的药品还有很多，

如：具挥发性的药品（浓盐酸、氨水等）、具吸水性的药品（浓硫酸、生石灰等）、或澄清石灰水其他

合理答案均可.

故答案为：浓硫酸；

（2）设原溶液中含有碳酸钠的质量是x

+

Ba（OH）2Na2CO3-BaCO34/+2NaOH

106197

x1.97g

106二197

x1.97g

x=1.06g

则碳酸钠的质量分数=与笑