专题5 气体的制备实验（解析版）

专题五气体的制备实验

一、氧气的制取和收集

实验室常用高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰或过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气，三种方法比较如下

制取方法高锰酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气过氧化氢制取氧气

氯酸钾（白色粉末）、过氧化氢（无色液体）、

所用药品高锰酸钾（紫色固体）

二氧化锰（黑色粉末）二氧化锰（黑色粉末）

△

2KMnO=====

4

反应原理2KClOM──nO─22KCl+3O↑2HOM──nO─22HO+O↑

3─△──222───22

K2MnO4+MnO2+O2↑

发生装置固体加热型固固加热型固液不加热型

收集方法排水法、向上排空气法；选择依据：氧气的密度比空气大，且不易溶于水且不与水反应。

反应速度适中，便于收集；和高

稍加热就分解，不用催化不用加热，节约能源；

锰酸钾相比，药品白色，仪器容

优点剂；反应速度适中，便于收生成物只有水，利于环

易清洗；相同质量的KClO3和

集保；二氧化锰容易回收

KMnO4，KClO3生成的氧气多

作为反应物的过氧化氢

需要加热，操作麻烦、浪费需要加热，操作麻烦、浪费能源；

不宜长时间保存且浓度

缺点能源；使用紫色的高锰酸反应中生成刺激性气味、污染空

太大时反应速度太快，

钾，不易清洗仪器和桌面气的氯气

不宜控制

检验方法将一根带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气。

①用向上排空气法收集时，将一根带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明集气瓶

验满方法内氧气已收集满。

②用排水法收集时，集气瓶口出现大气泡时，说明已收集满氧气。

总之，从是否节约能源、是否利于环保、操作是否简单等方面综合比较，最适合在实验室制取氧气的方法

是用过氧化氢制取氧气的方法

二、二氧化碳的制取和收集

1、发生装置

选择依据：反应物的状态（固、液、气）；反应条件（是否加热）

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（1）固固加热型如图

应用：高锰酸钾制氧气、氯酸钾制氧气

注意：试管口略向下倾斜

（2）固液常温型如图：

长颈漏斗可随时分液漏斗可控制注射器可控制加入

适合制取少量适合制取

添加液体药品,注加液体的速率，从液体的速率，从而控

气体大量气体

意下端管口液封而控制反应速率制反应速率

应用：大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳

补充改进装置：

块状大理石和稀盐酸制二氧化碳的装置改进，可实现固液的分离和接触，从而控制反应的开始和停止。

开始：打开弹簧夹，液体从长颈开始：打开弹开始：将布

开始：打开开始：将试管

漏斗流下，淹没过石灰石，反应簧夹，液体淹袋子浸入溶

弹簧夹浸入液体中

开始；没固体液中

停止：夹紧弹簧夹，液体由于气停止：关闭弹停止：提起

停止：关闭停止：提起试

体压强回流回长颈漏斗，液体液簧夹，液体压布袋子离开

弹簧夹管离开液面

面低于隔板固液分离，反应停止入左侧液面

2、收集装置

选择依据：气体的溶解性；气体的密度（气体相对分子质量与空气平均相对分子质量29相比判断）

排水集气法向上排空气法向下排空气法

适合气体溶解度小适合密度比空气大适合密度比空气小

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不与水反应的气体不与空气反应的气体不与空气反应的气体

注意事项：导管口出现连续均匀的气注意事项：导管伸入集

注意事项：导管伸入集气瓶底

泡时开始收集；集气瓶口有大量气泡气瓶底部，以保证排尽

部，以保证排尽集气瓶中空气。

往外冒时气体收集满集气瓶中空气。

①所有气体从短管进②V排出的水=V气体

为防止气体溶解在水中，水面放一层气体进入集气瓶后出现气体进入集气瓶后出现在装置

植物油隔绝二者；集气瓶上端若有空在装置下端气体的验满上端气体的验满在另一侧出气

气，不影响收集的气体的体积数据，在另一侧出气口口

但是要影响手机的气体的纯度

3、检验与验满方法

（1）检验方法：将制得的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。

（2）验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已经收集满。

三、氢气、氯气、氨气的制取和收集

气体氢气氯气氨气

二氧化锰（固体）、浓盐酸氯化铵（固体）、氢氧化钙

所用药品锌（固体）、稀硫酸（液体）

（液体）（固体）

△△

==========

MnO2+4HCl(浓)2NH4C1+Ca(OH)2

反应原理Zn+HSO4(稀)=ZnSO4+H2↑

MnCl2+Cl2+2H2OCaCl2+2NH3↑+2H2O

发生装置固液不加热型固液加热型固固加热型

向上排空气法（溶于水，不向下排空气法（溶于水，不

收集方法向下排空气法、排水法

能用排水法）能用排水法）

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题型01氧气的制取和收集

典例分析

【例1】如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题：

（1）标号仪器①的名称是集气瓶。

（2）实验室收集一瓶较纯净的氧气，在图一中选择装置E（填字母序号）。

（3）若用A装置加热高锰酸钾制取氧气，该装置需要改进的地方是在试管口塞一团棉花，其反应

的符号表达式或化学方程式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

（4）若用图二中的装置收集氧气，应从a（选填“a”或“b”）端通入气体，检验氧气是否集满的操作

方法是把带火星的木条靠近b端，若木条复燃，证明收集满。

（5）甲烷（CH4）在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据甲烷的收集方法，推测甲烷具

有的性质是bd（填字母序号）。

a．无色无味

b．密度小于空气

c．可燃性

d．难溶于水

【答案】（1）集气瓶；

（2）E；

（3）在试管口塞一团棉花；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（4）a；把带火星的木条靠近b端，若木条复燃，证明收集满；

（5）bd。

【解析】（1）根据仪器的结构特点判断，仪器①的名称是集气瓶；

（2）氧气不易溶于水，实验室收集一瓶较纯净的氧气，可选择排水集气法，故选装置E；

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（3）用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，应该在试管口塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；

高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，化

学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（4）氧气的密度比空气大，故应从长导管进气，即由a端进气；根据氧气的助燃性，验满的方法为：把

一根带火星的木条靠近b端，如果木条复燃，说明已收集满；

（5）甲烷可用排水法收集，说明甲烷气体不溶于水或难溶于水；甲烷能用向下排空气法收集，说明甲烷

气体密度比空气小且不与空气中成分发生反应，故选：bd。

变式训练

【变式1-1】用高锰酸钾制取氧气有如下操作步骤（请填写完成空格）：

①连接仪器，②检查装置的气密性，③装药品，④把试管固定在铁架台上，⑤点燃酒

精灯，⑥用排水集气法收集，⑦熄灭酒精灯，⑧把导管撤离水面。

（1）生成氧气的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应属于分解反应

（填基本反应类型）。

（2）检验氧气的方法将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，说明是氧气。

【答案】连接；气密性；铁架台；酒精灯；导管；

（1）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解；

（2）将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，说明是氧气。

【解析】用高锰酸钾制取氧气，①连接仪器，②检查装置的气密性，③装药品，④把试管固定在铁架台

上，⑤点燃酒精灯，⑥用排水集气法收集，⑦熄灭酒精灯，⑧把

导管撤离水面。

（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾

+二氧化锰+氧气；该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应。

（2）检验氧气，可将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，说明是氧气。

【变式1-2】化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结

合如图回答问题。

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（1）写出指定仪器的名称：①试管；②集气瓶。

（2）写出实验室中通过A制取氧气的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。实验室用

高锰酸钾制取氧气时，可选用的收集装置是A（填字母代号）。用排水法收集氧气完毕后，停止实

验时要先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管中，使试

管破裂。

（3）工业上用分离液态空气制取氧气，它与实验室制取氧气的本质区别是：工业制氧气属于物理变化，

实验室制氧气属于化学变化。

（4）重铬酸铵为桔黄色粉末，加热至180℃时可分解得到氮气，利用重铬酸铵在实验室制取少量氮气，

其发生装置应选择A（填字母代号）。

（5）已知一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，在空气中一氧化氮容易与氧气发生反应生成二氧化

氮，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置E（填字母代号）。

【答案】（1）试管；集气瓶；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；将导管移出水面；熄灭酒精灯；水槽中的水倒吸入热的试

管中；

（3）工业制氧气属于物理变化，实验室制氧气属于化学变化；

（4）A；

（5）E。

【解析】（1）由图可知，仪器①为试管；仪器②为集气瓶。

（2）A装置为加热固体的实验装置，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生

成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应为加热

固体，则发生装置选A；用排水法收集气体时，为了防止水槽中的水倒吸入热的试管中，引起试管炸裂，

实验结束时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。

（3）工业上用分离液态空气制取氧气，属于物理变化，而实验室制取氧气是化学变化。

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（4）制取氮气的反应为加热固体的反应，发生装置选A。

（5）一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，在空气中一氧化氮容易与氧气发生反应生成二氧化氮，

则应选用排水法收集，则收集装置选E。

题型02二氧化碳的制取和收集

典例分析

【例2】根据如图实验回答问题。

（1）A中，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，依据的现象是干燥的紫色石蕊纸花不变红，湿润的紫

色石蕊纸花变红；CO2与水反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3。

（3）D中，燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，可得出CO2具有的性质是CO2不支持燃烧也不能燃烧，

密度比空气的大。

【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）干燥的紫色石蕊纸花不变红，湿润的紫色石蕊纸花变红；CO2+H2O═H2CO3；

（3）CO2不支持燃烧也不能燃烧，密度比空气的大。

【解析】（1）大理石和稀盐酸发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，依据的现象是干燥的紫色石蕊纸花不变红，湿润的紫色

石蕊纸花变红；CO2与水反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3。

（3）D中，燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，可得出CO2具有的性质是CO2不支持燃烧也不能燃烧，密

度比空气的大。

故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）干燥的紫色石蕊纸花不变红，湿润的紫色石蕊纸花变红；CO2+H2O═H2CO3；

（3）CO2不支持燃烧也不能燃烧，密度比空气的大。

变式训练

【变式2-1】请根据下列（图A﹣D）实验室常见的装置，回答以下问题。

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实验一：制取气体

（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）装置B不易完成实验，小明改进装置如图一所示，与装置A相比，该装置的优点是①②（填

序号）。

①便于添加液体药品

②控制反应速率

③控制反应的发生和停止

④让产物气体更纯净

（3）若用装置D收集CO2，则应从a处（选填“a”、“b”）进气。

实验二：验证质量守恒定律（碳酸钠和稀盐酸的反应）

（1）若选择装置C完成实验，实验后发现天平指针偏右，可能原因是①④（填序号）。

①反应后未关闭K1

②反应后未打开K2

③有气体生成的反应本身不遵循质量守恒定律

④反应前，未检查装置气密性

（2）考虑到该反应十分剧烈，小红改进装置如图二所示，但气球存在浮力的影响也可能造成天平

指针偏右。

（3）最终，小君设计装置和药品放置方式如图三，则锥形瓶中最好加入药品氢氧化钠溶液（填名

称）。

【答案】见试题解答内容

【解析】实验一：（1）实验室制取CO2的反应原理是大理石（或石灰石）与稀盐酸反应生成氯化钙、水

和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）改进的装置如图一所示，长颈漏斗内液体流下，当液体溢满试管后与固体接触，反应开始，可以控

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制反应的速率、便于添加液体药品。

故答案为：①②；

实验二：（1）若选择装置C完成实验，实验后发现天平指针偏右，可能原因是反应生成的气体跑掉了。

故答案为：①④；

（2）该反应中碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳气体，生成的气体使气球膨胀，膨胀的气球会产生一定

的浮力，造成左侧质量减小，指针向右偏转；

故答案为：浮力；

（3）为了防止生成的二氧化碳气体跑掉，可以在锥形瓶内放置氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳气体。

故答案为：氢氧化钠溶液。

【变式2-2】如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳的发生和收集装置。请完成下列问题。

（1）写出图中a仪器的名称：长颈漏斗；

（2）锥形瓶底部应放入的药品是大理石（或石灰石）；

（3）该装置的优点是节约药品；

（4）发生和收集装置的连接方法是b接c（填“c”或“d”）。

【答案】（1）长颈漏斗；

（2）大理石（或石灰石）；

（3）节约药品；

（4）c。

【解析】（1）图中a仪器的名称是长颈漏斗；

（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石（或石灰石）放置在锥形瓶里，

稀盐酸从长颈漏斗中加入；

（3）该装置的优点是节约药品；

（4）二氧化碳的密度比空气大，收集气体时应该长进短出，发生和收集装置的连接方法是b接c。

故答案为：

（1）长颈漏斗；

（2）大理石（或石灰石）；

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（3）节约药品；

（4）c。

题型03氢气、氯气、氨气的制取和收集

典例分析

【例2】化学社团的同学利用图1～2所示的仪器或装置表演化学魔术。请根据实验回答相关问题：

魔术1：点燃肥皂泡

（1）实验室制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。

（2）从魔术安全的角度考虑，需要控制产生氢气的多少，为此制取氢气的发生装置最好选择B，理由是

能够控制反应的速率。

（3）用装置E蘸取肥皂水，吹出大大的肥皂泡飞向高处，然后用燃烧的木条靠近肥皂泡，肥皂泡被点

爆。装置E中生石灰的作用是干燥氢气；通过该实验可得出氢气的两条性质是①氢气的密度比

空气小，②氢气在空气能够被点燃。

魔术2：隔空引爆气球

（4）实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸，在加热的条件下反应制取氯气，反应的化学方程式为

MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O．则X为MnCl2；其发生装置应选用D，选择的依据是

反应物是固体和液体，反应条件是加热。

（5）用气球收集氢气和氯气（体积比为1：1）的混合气体，按如图2所示进行表演，结果气球发生强

烈爆炸。据此你认为氢气和氯气混合发生化学反应的条件是强光照射；该反应属于化合反应，则该

反应的化学方程式为H2+Cl22HCl。

【答案】见试题解答内容

【解析】（1）实验室常用稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝

ZnSO4+H2↑；

（2）从魔术安全的角度考虑，需要控制产生氢气的多少，为此制取氢气的发生装置最好选择B，理由是：

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装置B能够控制反应的速率；

（3）生石灰能和水反应，因此装置E中生石灰的作用是干燥氢气；通过该实验可得出氢气的两条性质

是：①氢气的密度比空气小，②氢气在空气能够被点燃；

（4）由MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O可知，反应前后氧原子都是2个，氢原子4个反应前

氧原子是2个，反应前锰原子1个，反应后应该是1个，包含在X中，氯原子都是4个，反应后应该是

4个，包含在X中2个，X的化学式是MnCl2；其发生装置应选用D，选择的依据是反应物是固体和液

体，反应条件是加热；

（5）用气球收集氢气和氯气（体积比为1：1）的混合气体，按如图2所示进行表演，结果气球发生强

烈爆炸。据此可知氢气和氯气混合发生化学反应的条件是强光照射；氢气和氯气在强光照射的条件下生

成氯化氢气体，反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl。

变式训练

【变式2-1】用“化学视角”认识身边的物质，水是人类的宝贵资源。

（1）①城市生活用水是经自来水厂净化处理过的。净化水的主要操作步骤有沉降、过滤、吸附、消

毒、煮沸。

②氯气也可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）＝

X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为MnCl2。

③如图1中，电源正极产生的气体与负极产生的气体的体积比是1：2。

（2）如图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

①t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b＞

a＞c。

②下列说法不正确的是AD（选填序号）。

A．t1℃时，a、c两种溶液的溶质质量分数相等

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B．t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为75g

C．将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：a＞b＞c

D．将t1℃时，等质量的b、c饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液中溶质的质量b＜c

【答案】（1）①过滤；

②MnCl2；

③1：2；

（2）①b＞a＞c；

②AD。

【解析】（1）①净化水的主要操作步骤有沉降、过滤、吸附、消毒、煮沸；

②根据反应前后原子的种类和数量不变，反应前有1个锰原子、2个氧原子、4个氢原子、4个氯原子，

反应后有2个氧原子、4个氢原子、2个氯原子，因此缺少1个锰原子、2个氯原子，X的化学式为

MnCl2；

③在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的

体积比约为1：2；

（2）①t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a、b两种物质仍是饱和溶液，且b的质量分

数大于a，c为不饱和溶液，因此所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c；

②A、t1℃时，a、c两种饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项说法错误；

B、t2℃时，a物质的溶解度为50g，将30ga物质加入50g水中充分溶解，只能溶解25g的a物质，所得

溶液质量为75g，故选项说法正确；

C、将t2℃的a、b、c三种物质的质量分数为a＞b＞c，溶质质量分数越大，析出的溶质越大，饱和溶液

恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：a＞b＞c，故选项说法正确；

D、将t1℃时，等质量的b、c饱和溶液升温至t2℃时，b变为不饱和溶液，c有溶质析出，所得溶液中溶

质的质量b＞c，故选项说法错误；

故选：AD。

【变式2-2】实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：

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（1）写出编号所指仪器的名称①铁架台；②长颈漏斗。

（2）以上装置图中有两处明显的错误，请你找出一处错误的地方并进行改正A中试管口向上倾斜了，

应略向下倾斜（或E中导气管没有伸到集气瓶底部，应伸到瓶底）。

上述装置改进后，请继续回答下列问题：

（3）装置B、C都可以用来制取二氧化碳气体，若用装置B制取二氧化碳，隔板上方应放置的固体药品

是大理石或石灰石。比较B、C两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点可以控制反应的

发生与停止。

（4）氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，实验室常用加热氯化铵（固体）和碱石灰

（固体）混合物的方法制取氨气。制取氨气应选择的发生装置A、收集装置D或G（填序

号）。

【答案】（1）铁架台；长颈漏斗；

（2）A中试管口向上倾斜了，应略向下倾斜（或E中导气管没有伸到集气瓶底部，应伸到瓶底）；

（3）大理石或石灰石；可以控制反应的发生与停止；

（4）A；D或G。

【解析】（1）仪器①是铁架台，②是长颈漏斗；故答案为：铁架台；长颈漏斗；

（2）图中有两处明显的错误并改正如下：A中试管口向上倾斜了，应略向下倾斜；E中导气管在瓶口，

应伸到瓶底；故答案为：A中试管口向上倾斜了，应略向下倾斜（或E中导气管没有伸到集气瓶底部，

应伸到瓶底）；

（3）实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，隔板上方应放置的固体药品是大理石

或石灰石；比较B、C两个装置的不同，B装置的突出优点是可以控制反应的发生与停止；故答案为：

大理石或石灰石；可以控制反应的发生与停止；

（4）实验室常用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）混合物的方法制取氨气，该反应属于固体加热型，

制取氨气应选择的发生装置A；氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，可采用向下排

空气法来收集氨气；故答案为：A；D或G。

1．结合“加热高锰酸钾制氧气”的实验，回答下列问题：

（1）为什么可以用向上排空气法收集氧气氧气密度比空气的密度略大。

（2）实验结束后整理仪器发现试管炸裂，试分析原因（写出一条即可）试管口略向上倾斜（答案合

理即可）。

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【答案】（1）氧气密度比空气的密度略大；

（2）试管口略向上倾斜（答案合理即可）。

【解析】（1）氧气密度比空气的密度略大，故可以用向上排空气法收集氧气；

（2）实验结束后整理仪器发现试管炸裂，可能是试管口略向上倾斜，冷凝水倒流，炸裂试管，也可能是

未预热，试管受热不均炸裂等。

故答案为：（1）氧气密度比空气的密度略大；

（2）试管口略向上倾斜（答案合理即可）。

2．请回答下列问题。

（1）小青同学用量筒量取液体时，仰视读数为20mL，倒出一部分液体后，俯视读数10mL，则小青同

学倒出液体的体积大于（填“大于”“小于”或“等于”）10mL。

（2）做硫在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中放入少量水，其目的是吸收SO2，防止污染空气。

（3）实验室制取二氧化碳一般不选用碳酸钠粉末和稀盐酸，其原因是反应速率过快。

【答案】（1）大于；

（2）吸收SO2，防止污染空气；

（3）反应速率过快。

【解析】（1）用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读

数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大；小青同学用量筒量取液体时，仰视读数为20mL，其读

数会比实际偏小，那么实际体积应大于20mL；倒出一部分液体后，俯视读数10mL，其读数会比实际偏

大，那么实际体积应小于10mL；则该学生实际倾倒的液体体积大于10mL；故答案为：大于；

（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能溶于水，所以在集气瓶中放入少量水，是为了吸收

SO2，防止污染空气；故答案为：吸收SO2，防止污染空气；

（3）实验室制取二氧化碳一般不选用碳酸钠粉末和稀盐酸，是因为反应速率过快，不利于气体的收集；

故答案为：反应速率过快。

3．“追梦”活动小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请根据如图所示装置回答问题。

（1）实验室制取氧气的方法有多种，例如：

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①加热分解高锰酸钾固体

②利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液

若用方法①制取氧气应选用的发生装置是A（选填字母序号），选择时考虑的因素是药品状态和

反应条件；若用方法②制取氧气，其反应原理用化学方程式表示为2H2O22H2O+O2↑。

（2）可用E装置收集氧气，原因是氧气不易溶于水且不与水反应；用F装置探究氧气性质时，发

现铁丝剧烈燃烧，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，由此得出氧气具有的化学性质是

助燃性。

【答案】（1）A；药品状态和反应条件；2H2O22H2O+O2↑；

（2）氧气不易溶于水且不与水反应；3Fe+2O2Fe3O4；助燃性。

【解析】（1）实验室加热分解高锰酸钾固体制取氧气，属于固体加热反应，应固体加热型装置，则若用

方法①制取氧气应选用的发生装置是A，选择时考虑的因素是药品状态和反应条件，过氧化氢溶液在二

氧化锰催化的作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；

（2）可用E装置排水法收集氧气是利用氧气不易溶于水且不与水反应的性质，用F装置探究氧气性质

时，发现铁丝剧烈燃烧，原因是铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2

Fe3O4，由此得出氧气具有的化学性质是助燃性。

故答案为：

（1）A；药品状态和反应条件；2H2O22H2O+O2↑；

（2）氧气不易溶于水且不与水反应；3Fe+2O2Fe3O4；助燃性。

4．如图1是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：

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（1）写出如图1中标有数字①的仪器名称：长颈漏斗。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用B（填字母序号）做发生装置，若要制得8g氧

气，则消耗17克过氧化氢。

（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，若将F装置内装满水，再连接量筒，用可用于测定不

溶于水且不与水反应的气体的体积，测量时气体应从b（填“a”或“b”）进入集气瓶中。

（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是A（填字母序号），排水法收集气体时要

等气泡连续并比较均匀地放出时再开始收集，写出该反应的化学方程式2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑。

（5）如用D装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，

则集满。

（6）化学兴趣小组的同学分别将O2传感器探头和CO2传感器探头放在如图2所示的集气瓶里，要测得

两装置用排空气法分别收集两种气体时，开始阶段甲装置气体浓度大于乙，过了一段时间乙装置气体浓

度大于甲。请你解释其中的原因开始阶段甲装置气体浓度大于乙是因为甲装置里原有的是空气，本身

就还有21%的氧气，过了一段时间乙装置气体浓度大于甲的原因是二氧化碳密度与空气密度差别大，利

于瓶内原有空气的排出，二氧化碳浓度提升明显（假设单位时间进入两个集气瓶中的气体体积相等）。

【答案】（1）长颈漏斗；

（2）B；17；

（3）b；

（4）A；连续并比较均匀地放出时再开始收集；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

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（5）将燃着的（或带火星）木条放在集气瓶口，若木条燃烧更旺或复燃则氧气集满；

（6）开始阶段甲装置气体浓度大于乙是因为甲装置里原有的是空气，本身就还有21%的氧气，过了一段

时间乙装置气体浓度大于甲的原因是二氧化碳密度与空气密度差别大，利于瓶内原有空气的排出，二氧

化碳浓度提升明显。

【解析】（1）图1中标有数字①的仪器名称是长颈漏斗；

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；

设制取8g氧气需要过氧化氢的质量为x。

2H2O22H2O+O2↑

6832

x8g

x＝17g；

（3）排出水的体积等于产生氧气的体积，气体不溶于水且不与水反应，密度比水小，测量时气体应从b

进入集气瓶中；

（4）高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；为了防止收集到的氧气不纯，

排水法收集气体时要等气泡连续并比较均匀地放出时再开始收集；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、

二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（5）氧气的密度比空气大，具有助燃性，如用D装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是：把带

火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满；

（6）开始阶段甲装置气体浓度大于乙，过了一段时间乙装置气体浓度大于甲的原因是：开始阶段甲装置

气体浓度大于乙是因为甲装置里原有的是空气，本身就还有21%的氧气，过了一段时间乙装置气体浓度

大于甲的原因是二氧化碳密度与空气密度差别大，利于瓶内原有空气的排出，二氧化碳浓度提升明显。

5．二氧化碳的制取和性质是初中化学实验的重要内容。根据如图回答有关问题。

（1）装置C中标号①的仪器名称为集气瓶；

（2）某同学欲用大理石与稀盐酸混合制取二氧化碳，应选用的发生装置和收集装置的组合是BC

（填字母）；

（3）实验室检验一瓶气体是否为O2的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若观察到带火星的木条

复燃，则该气体为氧气。

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【答案】（1）集气瓶；

（2）BC；

（3）带火星的木条复燃。

【解析】（1）装置C中标号①的仪器名称为集气瓶；

（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体，反应不需要加热，是固液常温制取气体，因此应该用

B作为发生装置；因为二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，因此应该用C作为收集装

置，故应选用的发生和收集装置的组合是BC；

（3）氧气具有助燃性，实验室检验一瓶气体是否为O2的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若观察

到带火星的木条复燃，则该气体为氧气。

6．氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。

Ⅰ.氢气的制取

（1）科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的文字表达式水

氢气+氧气，该反应吸收（填“放出”或“吸收”）能量。

（2）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。

微粒的含量＝

图中曲线A、B对应的微粒依次是H、O（填符号）。

Ⅱ.氢气的储存

（3）一种镁铜合金可用于储氢。

①将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是防止熔炼时镁、

铜与空气反应。

②350℃时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分

数为7.7%。该化合物的化学式为MgH2。

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【答案】（1）水氢气+氧气；吸收；

（2）H、O；

（3）①防止熔炼时镁、铜与空气反应；

②MgH2。

【解析】（1）在催化剂和光照条件下分解水制氢气，同时生成氧气，该反应需要吸收能量；该反应的文

字表达式为：水氢气+氧气；

（2）由化学反应的实质可知，每个水分子会分解为2个氢原子和1个氧原子，由图可知，A的数目大于

B的数目，所以图中曲线A、B对应的微粒依次是氢原子、氧原子；微粒符号表示为：H、O；

（3）①氩气的化学性质很稳定，所以将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通

入氩气的目的是防止熔炼时镁、铜与空气反应；

②该化合物中镁原子与氢原子的个数比为：：≈1：2，所以该化合物的化学式为MgH2。

7．一天，小明的父亲说，地里的庄稼要施用氮肥了。于是小明和父亲到县城农资站。农资站售卖的氮肥有

两种，碳酸氢铵（NH4HCO3）和尿素[CO（NH2）2]。父亲正为难如何选择时，小明说，今天的天气闷热，

碳酸氢铵受热容易分解，回家路上会有损失；还有，咱这儿的土壤普遍呈碱性，适合施用尿素。建议父

亲购买尿素。

（1）碳酸氢铵和尿素，其中氮元素的质量分数较大的是尿素。

（2）碳酸氢铵受热容易分解，反应有氨气（NH3）生成。根据碳酸氢铵的组成，碳酸氢铵受热分解的化

学方程式是NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O。

（3）下面的对照实验可以证明，小明的建议是正确的。

实验步骤实验现象实验结论

分别取少量碳酸氢铵和尿素，依次与碳酸氢铵的现象是有碳酸氢铵与碱性物质接触，能生成氨气，

具有碱性的少量氢氧化钙（或熟石刺激性气味的气体产氨气会脱离土壤，降低肥力。而尿素则

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灰）混合，在研钵里研磨。生而尿素没有。不会这样。所以小明的建议正确。

【答案】（1）尿素；

（2）NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；

（3）氢氧化钙（或熟石灰）；刺激性气味。

【解析】（1）碳酸氢铵中，氮元素的质量分数为≈17.7%；尿素中，氮元素的质量分数为

≈46.7%，其中氮元素的质量分数较大的是尿素；故答案为：尿素；

（2）碳酸氢铵受热容易分解生成氨气、水和二氧化碳气体，化学方程式为NH4HCO3

NH3↑+CO2↑+H2O；故答案为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；

（3）碳酸氢铵是一种铵态氮肥，与碱性物质反应会释放出有刺激性气味的氨气，而尿素无此性质，因此

鉴别碳酸氢铵与尿素的方法是分别取少量碳酸氢铵和尿素，依次与具有碱性的少量熟石灰混合，在研钵

里研磨，碳酸氢铵的现象是有刺激性气味的气体产生而尿素没有；故答案为：氢氧化钙（或熟石灰）；刺

激性气味。

8．实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯。

（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号）；收集较纯净的氧气可

选用的收集装置是C（填序号）。反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑，属于分

解反应（填化学基本反应类型），二氧化锰起到了催化作用。

（3）用E装置收集氧气的依据是氧气密度比空气大，检验氧气是否集满的方法是把带火星的

木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。

（4）实验室里，常用氯化铵晶体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气。它是一种无色的，有刺激性气味的，

密度比空气小，能溶于水且能跟水反应生成氨水的气体，制取氨气过程中还有氯化钙和水生成。

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实验室制取氨气的发生装置，可选用A，收集氨气可选用D。

【答案】（1）酒精灯。

（2）B；C；2H2O22H2O+O2↑；分解；催化。

（3）氧气密度比空气大；把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。

（4）A；D。

【解析】（1）a是酒精灯。

故答案为：酒精灯。

（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，可选用的发生装置是B；收集较纯净的氧气可选用的收集装置

是C。反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑，属于分解反应，二氧化锰起到了催化作用。

故答案为：B；C；2H2O22H2O+O2↑；分解；催化。

（3）用E装置收集氧气的依据是氧气密度比空气大，检验氧气是否集满的方法是把带火星的木条放在

集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。

故答案为：氧气密度比空气大；把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集

满。

（4）用氯化铵晶体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气，实验室制取氨气的发生装置，可选用A，氨气是

能溶于水且能跟水反应生成氨水的气体，不能用排水法收集，可以用向下排空气法收集，收集氨气可选

用D。

故答案为：A；D。

9．如图是实验室制取气体常用的装置，请结合装置回答有关问题：

（1）比较过氧化氢溶液和高锰酸钾制取氧气的方法，两者相同的是C（填序号）；

A.发生装置相同

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B.都可用二氧化锰作催化剂

C.反应基本类型相同

D.完全反应后剩余固体成分相同

（2）氨气（NH3）是一种极易溶于水，且密度比空气小的气体，实验室常用加热氯化铵与碱石灰固体的

方法制取氨气，应选择的装置组合是BE（填序号）；

（3）常温下用块状固体和液体反应制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置

的优点是③（选填序号）。

①可以随时加液

②可以控制反应速率

③可以控制反应发生与停止

【答案】（1）C；

（2）BE；

（3）③。

【解析】（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生

成水和氧气，属于分解反应；如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧

化锰、氧气，属于分解反应；故答案为：C；

（2）实验室常用加热氯化铵与碱石灰固体的方法制取氨气，因此需要加热；氨气（NH3）是一种极易溶

于水，且密度比空气小的气体，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：BE；

（3）常温下用块状固体和液体反应制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置

的优点是：可以控制反应发生与停止；故答案为：③。

10．实验室用图装置制取氧气。

①搭建图4装置时，调整升降台是为了用酒精灯的外焰（选填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热，

请书写用该装置制备氧气的化学方程式2KClO32KCl+3O2↑。

②该实验选择排水法收集氧气是依据氧气的物理性质（选填“物理性质”或“化学性质”），液面的位

置应位于a（选填“a”、“b”或“c”）。

③向试管中加入药品后，加热并收集氧气，所得氧气纯度较低，这是由于未进行检查装置的气密性

实验操作。

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【答案】①外焰；2KClO32KCl+3O2↑；

②物理性质；a；

③检查装置的气密性。

【解析】①搭建图4装置时，调整升降台是为了用酒精灯的外焰加热；如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气

就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：外

焰；2KClO32KCl+3O2↑；

②该实验选择排水法收集氧气是依据氧气的物理性质；液面的位置应位于a处；故答案为：物理性质；

a；

③向试管中加入药品后，加热并收集氧气，所得氧气纯度较低，这是由于未进行检查装置的气密性的实

验操作；故答案为：检查装置的气密性。

11．如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。

（1）写出标号①的仪器名称：烧杯。

（2）实验室用装置A制取CO2的原料为石灰石或大理石、稀盐酸（填物质名称），发生反应的化

学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。若将装置A改为装置B，其优点是控制反应发生

与停止。若用装置C收集CO2，气体应从a（填“a”或“b”）端通入。

（3）实验室常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体（H2S），同时生成FeSO4。硫

化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。

①实验室制取H2S可选用装置A为发生装置的理由是反应物是固体，反应条件是常温。

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②某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是乙

（填“甲”或“乙”）。

③已知H2S+2NaOH═Na2S+2H2O，则P装置的作用是吸收硫化氢，防止污染空气。

（4）工业上，煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰和二氧化碳。充分煅烧含碳酸钙80%的石

灰石10t，则理论上可制得氧化钙的质量是多少（假设杂质不发生反应）？

【答案】（1）烧杯；

（2）石灰石或大理石、稀盐酸，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；控制反应发生与停止；a；

（3）①反应物是固体，反应条件是常温；

②乙；

③吸收硫化氢，防止污染空气。

（4）4.48t。

【解析】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，标号①的仪器名称是：烧杯；

（2）实验室用装置A制取CO2的原料为石灰石或大理石、稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水

和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；若将装置A改为装置B，优点是：控制

反应发生与停止；若用装置C收集CO2，气体应从a端通入；

（3）①实验室制取H2S可选用装置A为发生装置的理由是：反应物是固体，反应条件是常温；

②某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是乙；

③已知H2S+2NaOH═Na2S+2H2O，则P装置的作用是：吸收硫化氢，防止污染空气。

（4）设理论上可制得氧化钙的质量是x。

CaCO3CaO+CO2↑

10056

80%×10tx

＝

x＝4.48t

12．某化学兴趣小组进行气体制取和性质检验的实验活动，相关装置如图所示，请回答下列问题。

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实验Ⅰ：二氧化碳的制取

（1）仪器①的名称是铁架台。

（2）实验室制取二氧化碳发生装置可选用图甲中的B（选填“A”或“B”）。组装好实验装置，加入药

品前必须进行的一项操作是检查装置的气密性。

实验Ⅱ：氧气的制取和性质检验

图乙是一套集氧气制取和性质检验于一体的实验装置，澄清石灰水可“一液多用”。

（3）D装置中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。

（4）当氧气集满后，将木炭点燃，缓慢伸入E瓶中，瓶内观察到现象为木炭剧烈燃烧，发出白光，

放出大量热，澄清石灰水变浑浊。

（5）继续用E装置收集氧气，做铁丝燃烧实验，此实验中澄清石灰水的作用是防止反应生成的高温

熔融物溅落，使集气瓶炸裂。

【答案】（1）铁架台；

（2）B；检查装置的气密性；

（3）2H2O22H2O+O2↑；

（4）木炭剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，澄清石灰水变浑浊；

（5）防止反应生成的高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂。

【解析】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器①为是铁架台；

（2）实验室制取二氧化碳，常用的药品是稀盐酸和大理石（或石灰石）；实验室制取二氧化碳所用药品

状态为固体和液体，反应条件不需要加热，应选择固液不加热型装置，故选B；该装置用于制取二氧化

碳气体，所以需要保证装置的气密性，以防气体逸出；

（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2

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2H2O+O2↑；

（4）木炭在氧气中燃烧时，木炭剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，且生成的二氧化碳能使澄清石灰水

变浑浊，所以可观察到澄清石灰水变浑浊；

（5）铁丝燃烧会生成炙热的四氧化三铁，此实验中澄清石灰水的作用是防止反应生成的高温物质溅落瓶

底，使集气瓶炸裂。

13．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。

（1）写出图中带标号仪器的名称：②水槽。

（2）实验室想要制取并收集二氧化碳，选择的装置有BE。

（3）组装好装置，在制取气体前应进行的操作是检查装置气密性。

（4）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。

（5）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法

制取甲烷，则实验室制取并收集较纯的甲烷应选择的装置组合是AC。

（6）能用D装置收集的气体应具备的性质是密度比空气小，且不与空气中成分反应。

【答案】（1）水槽；

（2）BE；

（3）检查装置气密性；

（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（5）AC；

（6）密度比空气小，且不与空气中成分反应。

【解析】（1）仪器②是水槽；

（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，

所以选择的装置组合是BE；

（3）组装好装置，在制取气体前应进行的操作是检查装置气密性；

（4）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化

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学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。

（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，属于固体加热型，应该选择A

装置来制取；甲烷是一种难溶于水的气体，收集较纯的甲烷可选用排水法，故实验室制取并收集较纯的

甲烷应选择的装置组合是AC；

（6）能用向下排空气法收集的气体密度比空气小，且不与空气中成分发生反应。

14．总结概括是学习的一种能力：酸和碱的化学性质是我们近期学习的重点，下列关于酸碱化学性质的应

用进行分类。

（1）根据对应用途总结出是属于酸的化学性质还是碱的化学性质：

你的分类依据是都属于①碱的化学性质的应用；选出的序号是②CD；

A.盐酸除铁锈B.锌与稀硫酸制取氢气C.氢氧化钠溶液D.熟石灰处理硫酸E.大理石与稀盐酸

吸收二氧化硫厂废水制取二氧化碳

（2）按照组成可以把酸分为：含氧酸（如：硫酸H2SO4，碳酸H2CO3）和无氧酸（如：盐酸HCl）H2SiO3

的名称是①硅酸，请你写出H2SiO3与氢氧化钙溶液反应的化学方程式H2SiO3+Ca（OH）2＝

CaSiO3+2H2O，反应前后③没有（填“有”或“没有”）元素化合价发生变化。

【答案】（1）碱的化学性质；CD（或酸的化学性质ABDE）；

（2）硅酸；H2SiO3+Ca（OH）2＝CaSiO3+2H2O；没有。

【解析】（1）分类依据是都属于碱的化学性质的应用；选出的序号是CD；

（2）按照组成可以把酸分为：含氧酸（如：硫酸H2SO4，碳酸H2CO3）和无氧酸（如：盐酸HCl）H2SiO3

的名称是硅酸，H2SiO3与氢氧化钙溶液反应生成硅酸钙和水，化学方程式为：H2SiO3+Ca（OH）2＝

CaSiO3+2H2O，反应前后没有元素化合价发生变化。

故答案为：（1）碱的化学性质；CD（或酸的化学性质ABDE）；

（2）硅酸；H2SiO3+Ca（OH）2＝CaSiO3+2H2O；没有。

15．（1）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是B（填字母）

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（2）实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）

MnCl2