第10单元 酸和碱（讲义）（解析版）

第十单元酸和碱

1.说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色,初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；

2.认识常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质；了解酸具有相似的化学性质；

3.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；了解碱具有相似的化学性质；

4.掌握中和反应的定义；理解中和反应的本质；了解中和反应在实际生活中的应用。

5.会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

考点一溶液酸碱性

1、溶液的pH与酸碱性关系

①、pH＝7，溶液呈中性；

②、pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；

③、pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。

pH值：1234567891011121314

酸性增强中性碱性增强

2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH

试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注

意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读）

（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱

pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。

3、酸碱性与酸碱度关系：

指示剂pH值石蕊酚酞

酸性<7变红色无色

中性=7紫色无色

碱性﹥7变蓝色变红色

【易错警示】

1.向某溶液加无色酚酞试剂，溶液为无色，则该溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。

2.正常雨水的pH约为5．6（因为溶有CO2）；pH<5．6的雨水为酸雨。

【2023广东广州真题】下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是（）

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A.苹果汁（pH≈3）B.番茄汁（pH≈4）

C.西瓜汁（pH≈6）D.苏打水（pH≈9）

【答案】D

【解析】A、苹果汁pH<7，为酸性；

B、番茄汁pH<7，为酸性；

C、西瓜汁pH<7，为酸性；

D、苏打水pH>7，为碱性。

故选D。

1.【2023天津真题】人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是（）

A.胰液(pH：7.5~8.0)B.唾液(pH：6.6~7.1)

C.胆汁(pH：7.1~7.3)D.胃液(pH：0.9~1.5)

【答案】A

【解析】A、胰液的pH为7.5~8.0，大于7，显碱性；

B、唾液的pH为6.6~7.1，显酸性、中性或碱性；

C、胆汁的pH为7.1~7.3，大于7，显碱性；

D、胃液的pH为0.9~1.5，小于7，显酸性。

根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。

综上所述：选择A。

2.【2023湖南郴州真题】在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。现对四个化工

厂周围的土壤进行采样测量pH，结果如下：

编号①②③④

pH5.55.87.18.3

其中最适宜种植农作物的土壤是()

A.①B.②C.③D.④

【答案】C

【解析】A、①pH=5.5，酸性较强，不适宜农作物生长。不符合题意；

B、②pH=5.8，酸性较强，不适宜农作物生长。不符合题意；

C、③pH=7.1，弱碱性，接近中性，适宜农作物生长。符合题意；

D、④pH=8.3，碱性较强，不适宜农作物生长。不符合题意。

综上所述：选择C。

3.【2023湖南益阳真题】阅读下面材料，回答问题：

材料一：严格来说，指示剂的颜色变化是在一定pH范围内发生的。中学化学中常见的指示剂有石蕊、酚酞、

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甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中变色情况如下：

指示剂甲基橙

pH范围pH<3.13.1～4.4pH>4.4

变色情况红色橙色黄色

材料二：人体内的一些无色液体或排泄物的正常pH范围如下：

物质唾液胃液汗液胰液

pH6.6～7.10.9～1.54.5～6.57.5～8.0

（1）在胰液中滴入甲基橙溶液，显_____色；

（2）材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是_____。

【答案】（1）黄（2）胃液

【解析】（1）由材料可知，胰液的pH范围为7.5～8.0，而甲基橙溶液在pH>4.4时显黄色，故在胰液中滴

入甲基橙溶液，显黄色。

（2）由材料可知，唾液的pH范围为6.6～7.1，汗液的pH范围为4.5～6.5，胰液的pH范围为7.5～8.0，这

三种物质的pH范围均大于4.4，则向其中加入甲基橙溶液，均显黄色；胃液的pH范围为0.9～1.5，甲基橙

溶液在pH＜3.1时，显红色，故材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是胃液。

考点二常见酸及其性质

一、浓盐酸和浓硫酸的性质

1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这

是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发

性。工业盐酸因含有杂质而呈黄色。

2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体

干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。

3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止

烧伤皮肤。

4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原

因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？

溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数

浓盐酸变小不变变小变小

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浓硫酸不变变大变大变小

二、酸的化学性质

1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。

2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐

（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）

(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。

反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿

色。）

3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐

(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。

3+

方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe的溶液是黄色。）

(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4

＝CuSO4＋H2O。

4、酸与碱反应：酸+碱=水+盐

(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。

(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。

5、酸与部分盐反应：

（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸+碳酸盐=水+二氧化碳+盐

①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。

②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。

（2）与其它盐反应：酸+盐=另一种酸+另一种盐

①盐酸与硝酸银反应方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；现象：生成白色沉淀。

②硫酸与氯化钡反应方程式：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；现象：生成白色沉淀。

6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。

三、盐酸和硫酸的用途：

1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除金属秀。

2．人体胃液中含有盐酸，帮助消化。

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3．浓硫酸具有吸水性，在实验室用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气。

【易错警示】

1.产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，如果有其他阳离子的则不是酸。

2.稀盐酸和浓盐酸都具有挥发性，但是浓盐酸打开瓶口有白雾，稀盐酸没有白雾。浓硫酸有吸水性，因而常

用作气体干燥剂（但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气）；而稀硫酸没有吸水性。

3.稀释浓硫酸时，把水倒入酸，会造成酸液飞溅，很危险。

【2023黑龙江齐齐哈尔真题】化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如下图所示实验。A、

B、C、D四支试管中盛有一定量的稀硫酸，向其中分别滴加四种化合物的溶液。请回答下列问题：

【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性。

（1）四支试管中不能发生化学反应的是_________________（填字母）。

（2）向A试管中滴入几滴酚酞溶液，观察到_________________现象，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生

化学反应，写出该反应的化学方程式_________________。

（3）D试管中观察到_________________现象，证明稀硫酸能和硝酸钡溶液发生化学反应。

实验后，将A、C两支试管中所有物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，为了得

出烧杯内废液的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。

【提出问题】烧杯中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外）

【进行猜想】

（4）猜想1：_________________。

猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸

【设计实验】

（5）请设计实验方案，证明猜想2成立。

实验步骤实验现象实验结论

取少量样品于试管中，加入_________________。_________________。猜想2成立

【拓展应用】

（6）将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是_________________（答一点即可）。

【答案】（1）B

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（2）①.无色酚酞溶液不变色②.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（3）产生白色沉淀

（4）硫酸钠、硫酸钾

（5）①.石蕊溶液（合理即可）②.紫色石蕊溶液变红（合理即可）

（6）腐蚀铁制下水道（合理即可）

【解析】（1）A中氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，B中氯化钠和硫酸相互交换不能形成水、气体、

沉淀，不能反应，C中碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，D中硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉

淀和硝酸，则不能发生反应的为B。

（2）酚酞遇酸或中性溶液不褪色，遇碱性溶液变红色，则滴入酚酞后溶液不变色，则说明发生了反应；

反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。

（3）结合前面分析可知，D试管中有白色沉淀生成。

（4）将A、C两支试管中所有物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，而硫酸能

与碳酸钾反应二氧化碳气体，则说明C中的溶质为碳酸钾和硫酸钾，A中的溶质为硫酸钠和硫酸，又由于

最终为无色溶液，则说明碳酸钾完全反应，则混合后，溶质一定有硫酸钠和硫酸钾，可能含有硫酸，则猜

想一为硫酸钠和硫酸钾。

（5）由于硫酸能使紫色石蕊变红色，则可向试管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红色，则说明猜想2成立，

或硫酸能与活泼金属反应生成氢气，加入锌等活泼金属后，若有气泡产生，则说明猜想2成立等。

（6）由于铁能与酸反应，则会腐蚀铁制下水道，且还会污染水源。

1.【2023辽宁抚顺等真题】浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（）

A.挥发性B.腐蚀性C.吸水性D.酸性

【答案】A

【解析】氯化氢气体具有刺激性气味，浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有挥发性。故选：

A。

2.【2023湖南郴州真题】下列关于硫酸的说法错误的是()

A.浓硫酸有强烈的腐蚀性

B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌

C.稀硫酸可用来除铁锈

D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂

【答案】B

【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故A说法正确；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一

定不能把水注入浓硫酸中，故B说法错误；

C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用来除铁锈，故C说

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法正确；

D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，故D说法正确；

故选B。

3.【2023广西壮族真题】化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：

（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是_______（填字母序号），要证明该试管中已发生了

化学反应，以下方案可行的是_______（填数字序号）。

①滴入酚酞溶液无明显现象

②测得试管中溶液的pH小于7

③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现

④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现

（2）上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。

实验步骤实验现象

步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中产生气泡且白色沉淀增加

步骤2：过滤，得到滤液/

步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀

①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是_______（填化学式）。

②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是_______。

【答案】（1）①.C②.①②④

（2）①.MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaC12；MgCl2、HCl、MgSO4②.NaOH+HCl=NaCl+H2O

【解析】(1)A试管中镁粉和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，现象为有气泡产生；B试管中氧化铜和稀硫酸

反应生成硫酸铜和水，现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；C试管中氢氧化钠和稀硫酸反应生

成硫酸钠和水，该反应无明显现象；D试管中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，现象为有

气泡产生；E试管中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，现象为有白色沉淀产生，故无明显现象

的是C。

①滴入酚酞溶液无明显现象，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，故①符合

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题意；

②测得试管中溶液的pH小于7，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，故②符

合题意；

③滴入BaCl2溶液，若稀硫酸和氢氧化钠没有发生反应，则稀硫酸和氯化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀；若

稀硫酸和氢氧化钠发生反应生成硫酸钠和水，则硫酸钠和氯化钡反应也会生成硫酸钡白色沉淀，故滴入

BaCl2溶液有白色沉淀出现无法证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，故③不符合题意；

④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，故④

符合题意。故选①②④。

(2)①将试管A中物质全部倒入试管E中，根据产生气泡且白色沉淀增加可知，试管A中镁粉过量和试管E

中生成的氯化氢反应产生氯化镁和氢气，试管A中生成的硫酸镁和试管E中剩余的氯化钡反应生成氯化镁

和硫酸钡沉淀。若硫酸镁和氯化钡恰好完全反应，则步骤2滤液中的溶质为氯化镁和氯化氢；若硫酸镁和

氯化钡的反应中氯化钡过量，则步骤2滤液中的溶质为氯化镁、氯化氢和氯化钡；若硫酸镁和氯化钡的反

应中硫酸镁过量，则步骤2滤液中的溶质为氯化镁、氯化氢和硫酸镁。

②由于步骤2的滤液中一定含有溶质HCl，则产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是氢氧化钠

和氯化氢生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。

考点三常见碱及其性质

一、氢氧化钠和氢氧化钙的性质

1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①白色固体；②易溶于水,溶解时放出热量；③暴露在空气中的氢氧化

钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；④强腐蚀性，故俗称火碱、烧碱、苛性钠；

2、氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，②能跟二氧化碳发生反

应而生成碳酸钠。

3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水。有腐蚀性，是熟石

灰、消石灰的主要成分。

高温

4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2

5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

二、碱的化学性质

1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐

(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。

(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。

3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐

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(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。

(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。

4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐

【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】

（1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。

（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH现象是生成白色沉淀。

（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2现象是生成白色沉淀。

5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。

六、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：

1．氢氧化钠：(1)氢氧化钠固体可以吸收水蒸气用作干燥剂。

(2)化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；

2．氢氧化钙：可以改良酸性土壤，检验二氧化碳体存在，处理工业废水中的酸，与蓝矾、水配制杀菌剂波

尔多液等。

【易错警示】

1.产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，如果有其他阴离子的则不是碱。

2.氢氧化钠是易溶于水，放热；而氢氧化钙是微溶于水，不放热，但其溶解度是随温度升高而变小。

3.生石灰可以吸水，可以用于干燥剂，但是不能用来干燥酸性气体。可以用于食品干燥剂。

4.氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可以用来检验二氧化碳的存在，实验现象是石灰水变浑浊，化学方程式中

的碳酸钙不要忘了加沉淀符号。

5.碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。

【2023辽宁抚顺等真题】认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。

活动一：探究NaOH的化学性质

【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体

（1）A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显_____性。向A试管中继续加入稀硫酸，观

察到_____，由此证明NaOH能与H2SO4反应。

（2）B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_____，观察到有

气泡产生。

（3）C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_____。

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活动二：了解NaOH的制备

（4）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：

通电

2NaC1+2X2NaOH+Cl2­+H2­，则X的化学式为_____。

活动三：测定NaOH样品的纯度

工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方

案如下：

（5）判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是_____。

（6）称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【答案】（1）①.碱②.溶液由红色变为无色

（2）稀盐酸(或稀硫酸等合理即可)

（3）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2¯+2NaCl

（4）H2O

（5）取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生(合理即可)

（6）偏大

【解析】（1）无色酚酞遇碱性溶液变为红色，遇中性和酸性溶液不变色，A试管中观察到酚酞溶液变为红

色，说明氢氧化钠溶液显碱性；

向A试管中继续加入稀硫酸，NaOH能与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，硫酸钠溶液呈中性，则向A试管中

继续加入稀硫酸，可以观察到溶液由红色变为无色；由此证明氢氧化钠被消耗，则证明氢氧化钠能与硫酸

反应；

（2）B试管中二氧化碳氧氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，所以为了验证该反应的发生，

即为验证生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、二氧化碳和水，故可向该

试管中再加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡产生，说明B试管中已发生反应；

（3）C试管中氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：

2NaOH+MgCl=MgOH¯+2NaCl；

22

（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个Cl，反应后有2个Na、2

个Cl、2个O、4个H，故2X中含有2个O和4个H，X中含有1个O和2个H，X的化学式为H2O；

（5）根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法

为：取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化镁溶液过量；

（6）该实验室根据沉淀的质量计算出氢氧化钠的质量，继而得出氢氧化钠的纯度，称量前需将滤渣洗涤、

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干燥，否则会导致滤渣质量偏大，导致测定结果偏大。

1.【2023北京真题】下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是（）

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】A、该标志为易燃气体标志，不符合题意；

B、该标志为自燃物品标志，不符合题意；

C、该标志为爆炸品标志，不符合题意；

D、该标志为腐蚀品标志，氢氧化钠有强腐蚀性，故该标志应标识在NaOH固体试剂瓶上，符合题意；

故选D。

2.【2023广东深圳】有关NaOH说法错误的是（）

A.NaOH固体溶解时放出热量B.NaOH包装箱上张贴的标识是

C.NaOH是所有气体的干燥剂D.NaOH应密封保存

【答案】C

【解析】A、氢氧化钠固体溶于水，放出热量，故A说法正确；

B、氢氧化钠具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故B说法正确；

C、氢氧化钠易吸收水分而潮解，可用作某些气体的干燥剂，但是不是所有气体的干燥剂，氢氧化钠显碱性，

不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，故C说法错误；

D、氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以氢氧化钠应该密封保存，故D说法正确；

故选C。

3.【2023山西真题】以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效

途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，

解决问题：

（1）氢氧化钠在生活中可用来________。

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（2）氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为________。

（3）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是________。

（4）检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是________。

（5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为____________。

【答案】（1）去除油污(合理即可)

（2）放热

（3）有强腐蚀性

（4）用pH试纸检测

（5）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2¯+Na2SO4

【解析】（1）氢氧化钠可以与油脂发生反应，所以氢氧化钠在生活中可用来去除油污(合理即可)；

（2）氢氧化钠溶于水放出热量，所以氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为放热；

（3）氢氧化钠属于碱，具有强腐蚀性，所以使用氢氧化钠必须十分小心；

（4）检验溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸检测，故检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法

是使用pH试纸检测；

（5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的

化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2¯+Na2SO4。

考点四中和反应

1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

+

2、实质：其实质是H和OH结合生成H2O。

3、温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①、置换反应；②复分解反应③分

解反应④化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。

4、应用：

（1）、用于医药卫生

①、胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃

酸的化学方程式3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O。

②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方

程式是2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O。

（2）改变土壤的酸碱性

如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。

（3）处理工厂的废水

如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O。

（4）调节溶液的酸碱性

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【易错警示】

中和反应尤先，比如向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，但

是盐酸首先与氢氧化钠反应，氢氧化钠没有后，才与碳酸钠反应。

【2023湖北宜昌真题】为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，不能达到实验目的的是

()

A.甲实验中，溶液仍为无色B.乙实验中，溶液由无色变为红色

C.丙实验中，溶液由红色变为无色D.丁实验中，溶液由红色变为无色

【答案】B

【解析】A、氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液仍为无色，说明氢氧化钠消失

了，可说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。故正确。

B、氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液由无色变为红色，无法说明有反应物消

失，也无法证明有新物质生成，固不正确；

C、氢氧化钠溶液使酚酞变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，红色溶液变为无色，说

明氢氧化钠不存在了，和盐酸反应了，故正确。

D、氢氧化钠溶液使酚酞变红，向烧杯中倒入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，红色溶液变为

无色，酚酞在酸性和中性溶液中都是无色，即使盐酸过量，溶液是无色的，证明了氢氧化钠消失了，和盐

酸反应了，故正确。

故选B。

1.【2023湖南湘潭真题】某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处

涂抹（）

A.食醋（pH»2.5）B.牛奶（pH»6.5）

C.食盐水（pH»7）D.肥皂水（pH»10）

【答案】D

【解析】A、食醋的pH≈2.5<7，显酸性，故A错误；

B、牛奶的pH≈6.5<7，显酸性，故B错误；

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C、食盐水的pH≈7，显中性，故C错误；

D、肥皂水的pH≈10>7，显碱性，故D正确。

故选D。

2.【2023湖北荆州真题】取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是

()

A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液B.加入镁粉，没有气体生成

C.测得该溶液的pH=7D.滴入酚酞试液，溶液显红色

【答案】C

【解析】A、加入氢氧化铜固体，氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，故生成蓝色溶液，说明含盐酸，

不符合题意；

B、加入镁粉，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，没有气体生成，可能是恰好完全反应，也可能是氢氧化

钠过量，不符合题意；

C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶液中只含氯化钠，则pH=7，符合题

意；

D、滴入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，说明溶液中含氢氧化钠，不符合题意。

故选C。

3.【2023甘肃白银真题】某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验

室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变

化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。

根据以上图示，回答下列问题：

（1）依据图A、图B可知，该实验是将_______滴加到另一种溶液中。

（2）图B中b点溶液中溶质是_______。

（3）向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为_______。

（4）写出图C中方框内乙粒子的符号_______。

【答案】（1）硫酸##H2SO4

（2）NaOH、Na2SO4

（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4¯+2NaCl

2-

（4）SO4

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【解析】（1）分析图A、图B，可知图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，可知原溶液显碱性，

然后不断的加入酸性溶液，使溶液pH减小，说明是把硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中；故填：硫酸或H2SO4；

（2）由图B可知，b点溶液的pH>7，溶液显碱性，说明滴加的硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，

氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4，故填：NaOH、Na2SO4；

（3）当溶液pH=7时，说明硫酸与氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的溶质为硫酸钠，滴

加氯化钡溶液，发生的反应是硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式为：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4¯+2NaCl；

（4）分析图C微观离子，可知硫酸与氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水，其中甲表示的粒子是Na+，乙表

2-2-

示的粒子是SO4，故填：SO4。

1.【2023云南真题】云南盛产茶叶，云南某地种植茶树的土壤pH在4.5~5.5，该土壤呈（）

A.碱性B.酸性C.中性D.无法确定

【答案】B

【解析】pH＜7呈酸性，pH约4.5~5.5的土壤呈酸性。

故选B。

2.【2023山东临沂真题】某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，测得土壤

样品呈酸性，其测得结果可能是（）

A.pH=6B.pH=7C.pH=8D.pH=9

【答案】A

【解析】A、pH=6的土壤显酸性，符合题意；

B、pH=7的土壤呈中性，不符合题意；

C、pH=8的土壤显碱性，不符合题意；

D、pH=9的土壤显碱性，不符合题意。

故选A。

3.【2023江苏扬州真题】用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是（）

A.食盐水B.肥皂水C.蔗糖溶液D.食醋

【答案】B

【解析】A、食盐水显中性，故A错误；

B、肥皂水显碱性，故B正确；

C、蔗糖溶液显中性，故C错误；

D、食醋显酸性，故D错误。

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故选B。

4.【2023辽宁抚顺等真题】人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是（）

体液血浆唾液胆汁胃液

pH7.35-7.456.6-7.17.1-7.30.9-1.5

A.血浆B.唾液C.胆汁D.胃液

【答案】D

【解析】pH>7，溶液显酸性，pH值越大，碱性越强；pH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性，pH值越小，

酸性越强，人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是胃液；

答案：D。

5.【2023四川眉山真题】下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（）

食物苹果汁豆浆玉米粥鸡蛋清

pH2.9-3.37.4-7.96.8-8.07.6-8.0

A.苹果汁B.豆浆C.玉米粥D.鸡蛋清

【答案】A

【解析】因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，

以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，

不宜多吃。故选：A。

6.【2023甘肃金昌真题】小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是（）

物质肥皂水牙膏西瓜汁洁厕灵

pH10.28.55.81.4

A.牙膏显酸性B.西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强

C.肥皂水使紫色石蕊溶液显红色D.蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水

【答案】D

【解析】A、牙膏pH>7，显碱性，错误；

B、pH越小酸性越强，西瓜汁的pH>洁厕灵的pH，则洁厕灵的酸性强，错误；

C、肥皂水pH>7，显碱性，能使紫色石蕊溶液显蓝色，错误；

D、蚊虫叮咬后会残留酸性的蚁酸，涂抹呈碱性的牙膏或肥皂水可以和蚁酸反应，缓解疼痛瘙痒，正确；

故选D。

7.【2023甘肃白银真题】下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（）

A.氢氧化钠B.浓硫酸C.浓盐酸D.食盐

【答案】C

【解析】A、氢氧化钠易潮解能吸收空气中的水，进而吸收空气中的二氧化碳而变质，露置在空气中质量会

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增大，不符合题意；

B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，露置在空气中质量会增大，不符合题意；

C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体导致质量减小，符合题意；

D、食盐露置在空气中质量几乎不变，不符合题意。

故选：C。

8.【2023四川内江真题】下列有关物质及变化的叙选正确的是（）

A.将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小

B.生石灰露置于空气中其成分不会发生变化

C.Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红

D.浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大

【答案】A

【解析】A、稀硝酸是酸，pH＜7，氢氧化钠是碱，pH＞7，所以将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的

pH减小，叙述正确；

B、生石灰具有吸水性，会和空气里的水发生反应生成氢氧化钙，所以生石灰露置于空气中其成分会发生变

化，叙述错误；

C、碳酸钠溶液显碱性，会使紫色石蕊试液变蓝，叙述错误；

D、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置于空气中，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数变小，叙

述错误。

故选A。

9.【2023北京中考真题】向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是（）

A.Fe2O3B.FeC.稀NaOH溶液D.Na2CO3溶液

【答案】C

【解析】A、稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可观察到固体逐渐溶解、溶液变为黄色，不符合题意；

B、稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到固体逐渐溶解、溶液变为浅绿色、有气泡产生，不符合

题意；

C、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，符合题意；

D、稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生，不符合题意；

故选C。

10.【2023广东真题】项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变

黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示，回答下列问题。下列与制作叶脉书签项目有关的说法

错误的是（）

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A.NaOH溶液可以腐蚀叶肉

B.制作过程涉及化学变化

C.制作完成后废液需回收处理

D.NaOH固体存放处应张贴如图乙所示标志

【答案】D

【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，故选项说法正确；

B、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，制作过程有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确；

C、氢氧化钠具有腐蚀性，直接排放会污染水体，制作完成后废液需回收处理，故选项说法正确；

D、NaOH固体存放处应张贴腐蚀品标志，不能贴图乙所示标志，故选项说法不正确；

故选D。

11.【2023重庆A真题】硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（）

①它们都能使紫色石蕊溶液变红

②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动

③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小

④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸

A.①②③④B.①②④C.①②③D.①③

【答案】B

【解析】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确；

②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接

触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动，说法正确；

③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液

减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，说法错误；

④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，说法正确。

故①②④说法正确。

故选B。

12.【2023江苏苏州真题】常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）

的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是

A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加

B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7

C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高

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D.滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl

【答案】A

【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，本质反应是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，所以

滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加，故A正确；

B、溶液为红色说明氢氧化钠过量，则溶液显碱性，pH>7，故B错误；

C、中和反应放热，反应过程中温度不断升高，等盐酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，温度不再升高，

故C错误；

D、滴加结束后，氢氧化钠过量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl、NaOH，故D错误。

故选A。

13.【2023湖南湘潭真题】向盛有盐酸和氯化镁混合溶液的烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，分析下列化

学图像，其中0~m1，m1~m2为化学反应的两个阶段，变化关系错误的是（）

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】A、向盛有稀盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，0~m1阶段，氢氧化钠溶液先与

稀盐酸反应生成氯化钠和水；m1~m2阶段，盐酸消耗完氢氧化钠溶液再与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和

氯化钠，至完全反应氢氧化镁沉淀质量不再发生改变。A正确；

B、向盛有稀盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，0~m1阶段，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反

应生成氯化钠和水，水增加的质量是氢氧化钠溶液中的溶剂及氢氧化钠与盐酸反应生成的。m1~m2阶段，盐

酸消耗完再与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，这时水增加的质量只是氢氧化钠溶液中的溶剂的

质量。B正确；

C、向盛有稀盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，0~m1阶段，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反

应生成氯化钠和水，盐酸消耗完质量减少为0；m1~m2阶段，氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀

和氯化钠，即没有盐酸参与也没有盐酸生成，所以m1~m2阶段盐酸质量为0。C正确；

D、向盛有稀盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，0~m1阶段，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反

应生成氯化钠和水；m1~m2阶段，盐酸消耗完氢氧化钠再与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化

钠质量继续增加，不是不变。D错误。

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综上所述：选择D。

14.【2023湖南衡阳真题】硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。

（1）其中具有挥发性的酸是_____。

（2）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为_____色。

（3）两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_____。

【答案】（1）盐酸（2）红（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【解析】(1)具有挥发性的酸是盐酸。

(2)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，稀硫酸显酸性，所以将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为红色。

(3)铁锈主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

15.【2023河南真题】为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀

氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反

应的结论。溶液颜色的变化过程为_____；反应的化学方程式为_____；反应过程中溶液的pH_____(填“变

大”“不变”或“变小”)。

【答案】①.溶液由红色变为无色②.NaOH+HCl=NaCl+H2O③.变小

【解析】某化学小组将酚酞溶液滴入稀氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液呈碱性（pH＞7），使无色酚酞试液

变为红色，滴加稀盐酸并不断搅拌，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液呈酸性或中性，酚

酞试液在酸性（pH＜7）或中性溶液（pH=7）中呈无色，他们通过溶液颜色由红色变为无色，即可证明氢

氧化钠被反应掉，可得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl

+H2O；反应过程中溶液的pH变小。

16.【2023北京真题】用下图装置进行实验。

（1）将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为_____；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，

说明Ca(OH)2与HCl发生了反应，化学方程式为_____。

（2）该实验说明浓盐酸的性质有酸性和_____。

【答案】（1）①.红色②.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

（2）挥发性

【解析】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，将无色酚酞溶液滴入a中，由于澄清石灰水呈碱性，可观察

到溶液颜色变为红色；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明Ca(OH)2与HCl发生了反

应，即氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：红

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色；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；

（2）将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明浓盐酸有酸性，浓盐酸能从b运动a中，还能

说明浓盐酸具有挥发性，故填：挥发性。

17.【2023福建真题】为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。

【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如下特性：

变色情况

色素提取液

滴入酸中滴入水中滴入碱中

紫色红色紫色黄色

【动手操作】

取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10min，再加入等体积蒸

馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。

（1）“搅拌”的作用是_________________。

（2）若在实验室开展过滤操作，下列玻璃仪器无需用到的是________________（填标号）。

（3）为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择生活中常见的两种物质是

________、_________。

【实践应用】

（4）用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。

①用上图所示装置制备二氧化碳。

a.反应的化学方程式为_________________。

b.应选择的试剂是________________（填“浓盐酸”或“稀盐酸”）。

c.将块状石灰石放入试管的操作是_________________。

②将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变_________________色。

【答案】（1）促进色素溶解

（2）D（3）①.白醋（或其他合理答案）②.肥皂水（或其他合理答案）

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（4）①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2­②.稀盐酸③.先把试管横放，用镊子夹取石

灰石放在试管口后，再慢慢竖立试管④.红

【解析】（1）搅拌可以加速溶解。乙醇可以溶解新鲜花瓣中的色素，所以搅拌的作用是促进色素溶解。

（2）过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，铁架台。D是长颈漏斗，不需要，故选D。

（3）验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，则需要选择生活中常见的显酸性的物质，如

白醋。和选择生成中常见的显碱性的物质，如肥皂水。

（4）①a.石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2­。

b.浓盐水挥发性较强，挥发出的氯化氢气体会混入二氧化碳中，引入杂质，所以选择稀盐酸。

c.石灰石是块状固体，则将石灰石放入试管使用镊子，操作时先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口

后，再慢慢竖立试管。

②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，根据表格该色素滴入酸性溶液中为红色。

18.【2023甘肃白银真题】某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探

究。

【实验