题型04 化学计算题（7大类型）（题型突破）（解析版）

题型04化学计算题（7大类型）

【类型1元素质量比的计算】................................................................................................................................1

【类型2某元素质量分数的计算】........................................................................................................................4

【类型3有关化学式的计算和推断】....................................................................................................................6

【类型4纯净物的化学方程式计算问题】............................................................................................................9

【类型5含有杂质的化学方程式计算问题】......................................................................................................13

【类型6溶液溶质质量分数的计算】..................................................................................................................17

【类型7关于溶液配制的计算问题】..................................................................................................................20

►类型1元素质量比的计算

1．（2023•内江）钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（CaCO3、乳酸钙

（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。

（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为5：3（填最简整数比，下同），碳元素和钙元素的质量

比为9：5。

（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为40%；从元素质量分数的角度推断，用碳酸钙（填物质名

称）做补钙剂中的含钙物质更好。

【答案】（1）5：3；9：5；

（2）40%；碳酸钙。

【解析】（1）乳酸钙的化学式为C6H10O6Ca，乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为10：6＝5：3；碳元

素和钙元素的质量比为（6×12）：40＝9：5；

（2）碳酸钙的化学式为CaCO3，碳酸钙中钙元素的质量分数为×100%＝40%；从钙元素

质量分数的角度推断，用碳酸钙做补钙剂中的含钙物质更好。

2．（2023•淄博）我国古代即有湿法冶金技术，西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记

载。兴趣小组的同学欲测定实验室中某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，他们取80g硫酸铜溶液于烧杯中，

向其中加入铁粉，当加入铁粉的质量为5.6g时，二者恰好完全反应。

（1）CuSO4中硫元素与氧元素的质量比为1：2。

（2）计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

【答案】（1）1：2

第1页共22页..整理，更多资料加微信：.

（2）20%。

【解析】（1）硫酸铜中硫、氧元素的质量比（32×1）：（16×4）＝1：2。

（2）设该硫酸铜溶液中溶质的质量为x。

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

56160

5.6gx

x＝16g

则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。

答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为20%。

3．（2023•河西区一模）条形码的黏性主要来源于合成胶黏剂丙烯酸，化学式为C3H4O2。计算：

（1）丙烯酸的相对分子质量为72；

（2）丙烯酸中碳、氧元素的质量比为9：8（填最简比）；

（3）丙烯酸中碳元素的质量分数为50%；

（4）3.6g丙烯酸中含有的碳元素的质量是1.8g。

【答案】（1）72；

（2）9：8；

（3）50%；

（4）1.8。

【解析】（1）丙烯酸（C3H4O2）的相对分子质量为12×3+1×4+16×2＝72；故答案为：72；

（2）丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为（12×3）：（16×2）＝9：8，故答案为：9：8；

（3）丙烯酸中碳元素的质量分数为＝50%；故答案为：50%；

（4）3.6g丙烯酸中含有的碳元素的质量是3.6g×50%＝1.8g；故答案为：1.8。

4．（2023•和平区三模）“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精在微生物的作用下与氧

气反应生成醋酸（CH3COOH）。

（1）醋酸中碳元素和氢元素质量比6：1。（最简整数比）

（2）醋酸中碳元素的质量分数为40%。

（3）120g醋酸中含氧元素质量为64g。

【答案】（1）6：1；

（2）40%；

（3）64。

【解析】（1）醋酸中碳元素和氢元素质量比（2×12）：4＝6：1；

第2页共22页..整理，更多资料加微信：.

（2）醋酸中碳元素的质量分数为×100%＝40%；

（3）120g醋酸中含氧元素质量为120g××100%＝64g；

5．（2023•潼南区二模）苛性钠（NaOH）常用作皂化剂、洗涤剂等。在空气中容易变质生成Na2CO3。小

李同学为探究NaOH的变质情况，将10g该样品完全溶于50g水中，再向其中加入Ba（OH）2溶液至恰

好完全反应，消耗Ba（OH）2溶液50g，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量质量为1.97g。

已知相对分子质量：Na2CO3106Ba（OH）2171BaCO3197

（1）Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比是23：24。

（2）求样品中NaOH的质量分数。

（3）求反应后溶液中溶质的质量分数（精确到小数点后一位）。

【答案】（1）23：24；

（2）89.4%；

（3）9.0%。

【解析】（1）Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为：（23×2）：（16×3）＝23：24；

（2）设变质生成碳酸钠的质量为x，得到的氢氧化钠的质量为y。

Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH

106               19780

x                 1.97gy

x＝1.06g

y＝0.8g

样品中NaOH的质量分数为×100%＝89.4%，

答：样品中NaOH的质量分数为89.4%。

（3）反应后溶液中溶质的质量分数为×100%≈9.0%，

答：反应后溶液中溶质的质量分数为9.0%。

故答案为：（1）23：24；

（2）89.4%；

（3）9.0%。

►类型2某元素质量分数的计算

6．（2023•呼和浩特）2022年国产技术打造的氢燃料客车，服务于北京冬奥会和冬残奥会。工业上大规模

第3页共22页..整理，更多资料加微信：.

生产H2的一种方法是利用天然气中的甲烷和水进行反应，其微观示意图如图：

请计算：

（1）甲烷中碳元素的质量分数是75%；

（2）理论上生产2tH2，所消耗水的质量是多少t？

【答案】（1）75%；

（2）6t。

【解析】（1）甲烷（CH4）中碳元素的质量分数为×100%＝75%。

故答案为：75%。

（2）设所消耗水的质量为x。

CH4+H2OCO+3H2

186

x2t

＝x＝6t

答：所消耗水的质量是6t。

7．（2022•宿迁）国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐与氢氧化

钠反应的方法。某同学称取15g硫酸铵样品（杂质不含氮元素），与足量的NaOH混合后，放入试管中

加热，发生如下反应：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑。充分反应后共收集到

3.4gNH3。

（1）（NH4）2SO4中氮元素的质量分数21.2%（精确到0.1%）。

（2）样品中硫酸铵的质量（写出计算过程）。

（3）合格硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到94.3%～99%，通过计算判断上述样品是否合格？

【答案】见试题解答内容

【解析】（1）（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为≈21.2%；

（2）解：设样品中硫酸铵的质量为x

（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑

13234

x3.4g

第4页共22页..整理，更多资料加微信：.

x＝13.2g

（3）硫酸铵的质量分数＝100%＝88%

因为88%＜94.3%，所以该产品不合

答：硫酸铵质量为13.2g，硫酸铵的质量分数为88%＜94.3%，所以该产品不合格。

8．（2023•嘉禾县二模）二溴海因（C5H6O2N2BrX）是一种高效、低残留的新型环境友好消毒剂，二溴海因

的相对分子质量为286，试计算：

（1）X的数值为2。

（2）二溴海因分子中C、H、O、N、Br原子个数比为5：6：2：2：2。

（3）二溴海因中溴元素的质量分数为56%（保留整数）。

【答案】（1）2；

（2）5：6：2：2：2；

（3）56%。

【解析】二溴海因的化学式为C5H6O2N2BrX，二溴海因的相对分子质量为286，

（1）相对分子质量等于各个原子的相对原子质量的总和，因此280＝（12×5）+6+（2×16）+（2×14）

+80X，X＝2；

（2）二溴海因分子中C，H，O，N，Br原子个数比为5：6：2：2：2；

（3）二溴海因中溴元素的质量分数为×100%≈56%；

9．（2023•临沂一模）习近平总书记用“文明其精神，野蛮其体魄”来激励青少年多运动，重视强身健体。因

为运动时，身体可以产生多巴胺，让人心情舒畅，缓解焦虑，提高身体免疫力。多巴胺的化学式为C8H11NO2。

（1）在多巴胺中，氮元素和氧元素的质量比为7：16（填最简整数比）；

（2）多巴胺中碳元素的质量分数62.7%（精确到0.1%）。

【答案】（1）7：16；

（2）62.7%。

【解析】（1）在多巴胺中，氮元素和氧元素的质量比＝14：（16×2）＝7：16。

（2）多巴胺中碳元素的质量分数＝≈62.7%。

10．（2023•任城区一模）化学在保障人体健康方面起着重要的作用，近年来在预防和治疗新冠感染方面贡

献巨大。布洛芬缓释胶囊可用于缓解新型冠状病毒感染发热症状，如关节痛、偏头疼等，也用于普通感

第5页共22页..整理，更多资料加微信：.

冒或流行性感冒引起的发热。布洛芬的化学式为C13H15O2，请计算：

（1）布洛芬分子中C、H、O原子的个数比为13：15：2。

（2）布洛芬中碳或C元素的质量分数最大。

【答案】（1）13：15：2；

（2）碳或C。

【解析】（1）布洛芬的化学式为C13H15O2，布洛芬分子中C、H、O原子的个数比为13：15：2；

（2）布洛芬的化学式为C13H15O2，碳、氢、氧元素的质量比为：（12×13）：（15×1）：（2×16）＝

156：15：32，所以布洛芬中碳或C元素的质量分数最大；

►类型3有关化学式的计算和推断

11．（2023•郴州）某氨基酸的化学式为CxH7O2N，已知其相对分子质量为89。试计算：

（1）x＝3。

（2）该氨基酸中C、O元素质量之比为9：8。

【答案】（1）3；

（2）9：8。

【解析】（1）由化学式可知，该氨基酸的相对分子质量为：12x+1×7+16×2+14＝89，解得x＝3；

（2）该氨基酸中C、O元素质量之比为（12×3）：（16×2）＝9：8。

12．（2023•牡丹江）根据题意回答下列问题：

（1）农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100kg这种溶液，需要氧化钠

16kg，需要水84kg；

（2）在SO2和SO3组成的混合物中，硫原子与氧原子的个数比为3：7，混合物中SO2和SO3质量的最

简比为8：5。

【答案】（1）16；84；

（2）8：5。

【解析】（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100kg16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量

＝100kg×16%＝16kg；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100kg﹣16kg＝84kg。

（2）在SO2和SO3组成的混合物中，硫原子与氧原子的个数比为3：7，设二氧化硫分子、三氧化硫分

子的个数分别为x、y，则（x+y）：（2x+3y）＝3：7，x：y＝2：1。则混合物中SO2和SO3质量的最简

比为（64×2）：80＝8：5。

13．（2023•永兴县校级模拟）硅胶胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜

色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用CoCl2•xH2O表示含结晶水的氯化钴。试计

算：

（1）若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238，则x＝6。

（2）若x＝2，则氧元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

第6页共22页..整理，更多资料加微信：.

【答案】（1）6；

（2）19.3%。

【解析】（1）由于一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为59+35.5×2+18×x＝238，解得x＝6。

（2）若x＝2，则氧元素的质量分数为

答：氧元素的质量分数为19.3%。

14．（2023•本溪模拟）阿斯巴甜（化学式为C14H18N2O5）是一种广泛应用于食品工业中的甜味剂。根据化

学式请回答。

（1）阿斯巴甜中碳、氮元素的质量比为6：1。

（2）58.8g阿斯巴甜中氧元素的质量为16g。

【答案】（1）6：1；

（2）16。

【解析】（1）阿斯巴甜（化学式为C14H18N2O5）中碳、氮元素的质量比为（12×14）：（14×2）＝6：

1；

（2）58.8g阿斯巴甜（化学式为C14H18N2O5）中氧元素的质量为

。

15．（2023•罗庄区二模）化学老师带领同学们参观工厂的时候，工人师傅介绍了一种锌的样品（样品中的

其它物质既不与酸反应也不溶于水），同学们想测定锌样品中锌的质量，进行了如图所示实验。请根据

图中提供的数据进行计算：

（1）所取样品中金属锌的质量为6.5g。

（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

【答案】（1）6.5；

（2）9.8%。

【解析】（1）根据质量守恒，可知生成氢气的质量为8g+100g﹣107.8g＝0.2g，设样品中金属锌的质量

为x。

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

65   2

x          0.2g

第7页共22页..整理，更多资料加微信：.

x＝6.5g。

则所取样品中金属锌的质量为6.5g。

（2）设所用稀硫酸中溶质的质量为y。

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

982

y       0.2g

解得y＝9.8g；

则所用稀硫酸中溶质的质量分数为，

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

►类型4纯净物的化学方程式计算问题

16．（2023•达州）化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品（只含铁和碳）产生好奇：它是生铁还是钢？

该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如表。（提示：生铁的含碳

量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%）

时间/min012345678

质量/g00.060.110.150.180.200.220.200.20

（1）分析判断：表格中第6分钟的数据不合理；

（2）根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线；

（3）通过计算判断该产品是生铁还是钢？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）

【答案】（1）6。

第8页共22页..整理，更多资料加微信：.

（2）

（3）钢。

【解析】（1）分析判断：表格中第6分钟的数据不合理。

故答案为：6。

（2）氢气质量与时间的关系曲线如下图所示：

。

故答案为：。

（3）设铁的质量是x。

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

562

第9页共22页..整理，更多资料加微信：.

5.7gx0.2g

＝

x＝98.25%

则含碳量是1﹣98.25%≈1.8%，符合钢的含碳量，因此该产品是钢。

答：该产品是钢。

17．（2023•西藏）将100g质量分数为9.8%的稀硫酸加入烧杯中，再慢慢加入氢氧化钾溶液，恰好完全反

应时，所用氢氧化钾溶液的质量为100g。请回答下列问题：

提示：H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O（只考虑此反应）。

（1）100g稀硫酸中溶质的质量是9.8g。

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出完整解题过程）

【答案】（1）9.8；

（2）8.7%。

【解析】（1）100g稀硫酸中溶质的质量是100g×9.8%＝9.8g；

（2）设所得溶液中溶质的质量为x。

H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O

98174

9.8gx

＝

x＝17.4g

恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝8.7%。

18．（2023•榆阳区模拟）某同学在实验室中取20g混有少量杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气（杂质

不反应，也不发生物理变化），充分加热后，称量剩余固体的总质量比反应前减少了1.6g。请分析并计

算：

（1）生成氧气的质量是1.6g。

（2）该样品中高锰酸钾的质量分数。

【答案】（1）1.6；

（2）79%。

【解析】（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：1.6g；

（2）设样品中高锰酸钾的质量为x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

31632

x1.6g

第10页共22页..整理，更多资料加微信：.

＝

x＝15.8g

样品中高锰酸钾的质量分数：×100%＝79%

答：该样品中高锰酸钾的质量分数是79%。

19．（2023•襄城区模拟）我国成功研发燃煤锅炉混氨燃烧技术，为我国燃煤机组实现二氧化碳减排提供了

具有可行性的技术发展方向。已知氨气（NH3）完全燃烧的化学方程式为4NH3+3O26H2O+2N2，

若充分燃烧68g氨气，会消耗多少克氧气？（请根据化学方程式计算并写出过程）

【答案】96g。

【解析】设消耗氧气的质量为x。

4NH3+3O26H2O+2N2

68   96

68gx

x＝96g

答：消耗氧气的质量为96g。

20．（2023•龙华区校级模拟）福建省科研成果“草酸二甲酯（C4H6O4）加氢制备乙二醇（C2H6O2）的规模

化实验”入选“2022年度中国科学十大进展”。反应原理为C4H6O4+4H2C2H6O2+2CH4O。若

制备12.4t的乙二醇，理论上需要H2的质量为多少？

【答案】1.6t。

【解析】设理论上需要H2的质量为x。

C4H6O4+4H2C2H6O2+2CH4O。

862

x12.4t

解得：x＝1.6t

答：理论上需要H2的质量为1.6t。

►类型5含有杂质的化学方程式计算问题

21．（2023•大庆）自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼铜的原料。

第11页共22页..整理，更多资料加微信：.

（1）由铜可以制得胆矾（CuSO4•5H2O），用胆矾配制50.0g质量分数为16%的CuSO4溶液，用托盘天

平称取胆矾的质量为12.5g。

（2）2.50gCuSO4•5H2O样品受热脱水及分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，

CuSO4•5H2O存在的最高温度为102℃；1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为Cu2O。

（3）工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简单表示为：Cu2S+O2

2Cu+SO2，取10t含Cu2S64%的辉铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜？（写出计算过程）

【答案】（1）12.5；

（2）102；Cu2O；

（3）5.12t。

【解析】（1）配制50.0g质量分数为16%的CuSO4溶液，需要硫酸铜的质量为50.0g×16%＝8g，则称取

胆矾的质量为8g÷＝12.5g；

（2）由胆矾样品质量随温度变化的曲线图可知，CuSO4•5H2O存在的最高温度为102℃，2.50gCuSO4•5H2

O中，CuSO4的质量为2.50g×＝1.60g，说明c点的物质是CuSO4，CuSO4在高于680℃时分解为氧

化铜和三氧化硫，氧化铜的质量为1.60g×＝0.80g，说明d点的物质是氧化铜，0.80g氧化铜中Cu

的质量为0.80g×＝0.64g，根据反应前后元素的质量不变，0.72g固体中Cu的质量为0.64g，氧元素的

质量为0.72g﹣0.64g＝0.08g，则氧化物e中，铜、氧的原子个数比＝：＝2：1，则1000℃

时生成一种氧化物e，其化学式为Cu2O；

（3）设理论上可最多生产出铜的质量为x，

Cu2S+O22Cu+SO2

160128

10t×64%x

＝

第12页共22页..整理，更多资料加微信：.

x＝5.12t

答：理论上可最多生产出5.12t铜。

22．（2022•黔东南州）石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石资源丰富，某课外兴

趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，判断是否有开采使用价值，决定称取该地石灰

石样品4.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水且不与稀盐酸反

应）。测得剩余固体的质量记录如下。

加入稀盐酸质量/g1010101010

剩余固体质量/gX2.01.00.40.4

请完成下列问题：

（1）表中X的值3。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是90%。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

【答案】（1）3；

（2）90%；

（3）7.3%。

【解析】前两次每次加入10g盐酸总共减少固体2g，第三次减少了1g，而第四次减少了0.6g，说明碳酸

钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第1次减少的固体为1g，所以X＝3，碳酸钙的质量为4g﹣0.4g

＝3.6g

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝90%

每10g盐酸对应1g碳酸钙

设10g盐酸中HCl的质量为y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10073

1gy

＝

y＝0.73g

所用稀盐酸溶质的质量分数为×100%＝7.3%

答：（3）所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。

23．（2023•兰陵县一模）某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。

他们称取25.0g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸直到不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入

稀硫酸的质量关系如图所示。请计算：

（1）反应生成的二氧化碳的质量为8.8g；

第13页共22页..整理，更多资料加微信：.

（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

【答案】（1）8.8；

（2）84.8%。

【解析】（1）由图中数据可知，反应生成的二氧化碳的质量为8.8g；

（2）设碳酸钠的质量分数为x。

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，

106                  44

25g×x                8.8g

＝

该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是：×100%＝84.8%。

答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。

24．（2023•孟村县校级一模）实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将

此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。

滴加过程中，相关数据如表：

测定次数第1次第2次第3次第4次第5次

滴加稀硫酸总质量/g010203040

溶液总质量/g100110119.56129.56m

溶液pH13.310.27.00.90.8

请回答下列问题：

（1）第3次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m＝139.56。

（2）计算样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%）

【答案】（1）3；139.56。

（2）57.0%。

【解析】（1）第3次测定时，pH＝7.0，溶液显中性，说明稀硫酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，

溶液中只有一种溶质，即稀硫酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成的硫酸钠，第4、5次加入的稀硫酸没有反

应，表中m＝139.56。

故答案为：3；139.56。

第14页共22页..整理，更多资料加微信：.

（2）反应生成二氧化碳的质量是100g+20g﹣119.56g＝0.44g。

设样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数是x。

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

10644

1.86gx0.44g

＝

x≈57.0%

答：样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数是57.0%。

25．（2023•湛江一模）《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现

了诗人高洁的理想。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人

间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。

（1）过程Ⅱ所发生的反应属于化合（填基本反应类型）。

（2）生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化是放热（填“吸热”或“放热”）。

（3）写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。

（4）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中CaCO3质量分

数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示

（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。

①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是CaCl2（填化学式）；

②当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量。（写出计算过程）

【答案】（1）化合；

（2）放热；

（3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；

（4）①CaCl2；②生成二氧化碳的质量是8.8g。

【解析】（1）过程Ⅱ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；

（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应过程中能量的变化是放热；

（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝

第15页共22页..整理，更多资料加微信：.

CaCO3↓+H2O；

（4）①盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据图示观察可知，当加入稀盐酸73g时（即图

中A点），碳酸钙未完全反应，此时烧杯中溶液里的溶质是CaCl2；

②设生成CO2的质量为x。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

10044

25g×80%x

x＝8.8g

答：生成二氧化碳的质量是8.8g。

►类型6溶液溶质质量分数的计算

26．（2023•怀化）铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。

（注：铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑）

根据图示数据进行如下计算：

（1）生成氢气的质量为0.2g。

（2）稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）

【答案】（1）0.2g；

（2）19.6%。

【解析】（1）根据质量守恒定律，氢气的质量：

20g+50g﹣69.8g＝0.2g；

（2）设硫酸的质量为x。

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

98      2

x0.2g

＝

x＝9.8g

稀硫酸中溶质的质量分数为，

答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。

第16页共22页..整理，更多资料加微信：.

27．（2023•锦州）实验室有一瓶标签破损的稀硫酸，需要测定其溶质质量分数。现取10g该稀硫酸于烧杯

中，向其中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液20g，请

计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

【答案】9.8%。

【解析】20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，溶质的质量为：20g×4%＝0.8g，

设10g该稀硫酸中溶质的质量为x。

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

9880

x0.8g

x＝0.98g

则该稀硫酸的溶质质量分数为：×100%＝9.8%。

答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。

28．（2023•秀英区校级模拟）如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：

（1）现要配制9%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸30g；

（2）浓盐酸使用一段时间后溶质质量分数变小的原因是什么？

【答案】（1）30；

（2）浓盐酸有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体后，导致溶液中溶质质量分数减小。

【解析】（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要这种浓盐酸的质量为：；

（2）浓盐酸有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体后，导致溶液中溶质质量分数减小。

答：浓盐酸有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体后，导致溶液中溶质质量分数减小。

故答案为：（1）30；

（2）浓盐酸有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体后，导致溶液中溶质质量分数减小。

29．（2023•柳州二模）向一盛有质量分数为8%的CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量

与加入的NaOH溶液质量之间的关系如图所示，请依据图中信息回答下列问题。

（1）该硫酸铜溶液完全反应产生沉淀质量为4.9g。

（2）求该NaOH溶液的质量分数多少？（写出根据化学方程式计算的过程）。

第17页共22页..整理，更多资料加微信：.

【答案】（1）4.9；

（2）10%。

【解析】（1）由图像可知，生成氢氧化铜质量为4.9g；

（2）设NaOH的质量为x。

CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓

80             98

x 4.9g

解得：x＝4g

该NaOH溶液的质量分数为：×100%＝10%

答：该NaOH溶液的质量分数为10%。

30．（2023•峨眉山市模拟）欲测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取100g硫酸铜溶液样品

于烧杯中，逐滴加入10%的NaOH溶液。生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量之间的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）图中x＝40。

（2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）

【答案】（1）40；

（2）8%。

【解析】（1）由图可知，100g硫酸铜溶液与xg10%的NaOH溶液恰好完全反应生成4.9g沉淀，

设生成4.9g氢氧化铜需要氢氧化钠的质量为x，硫酸铜的质量为y。

2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓

8016098

xy4.9g

第18页共22页..整理，更多资料加微信：.

，

x＝4g，y＝8g

则生成4.9g氢氧化铜需要氢氧化钠溶液的质量为：4g÷10%＝40g，所以图中x＝40。

（2）硫酸铜溶液的溶质质量分数为：×100%＝8%。

答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为8%。

►类型7关于溶液配制的计算问题

31．（2023•天津）现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑（杂质不溶于水也不参

加反应），恰好完全反应。计算：

（1）废铁屑中铁的质量分数；

（2）生成硫酸亚铁的质量：

（3）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸（密度为1.3g/cm3）多少毫升（结果精确到

0.1）。

【答案】（1）87.5%；

（2）76g；

（3）94.2mL。

【解析】稀硫酸中溶质质量：245g×20%＝49g，设废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y。

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

5698152

x49gy

x＝28g

y＝76g

所以废铁屑中铁的质量分数：；

配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸质量：＝122.5g；

根据密度公式，需要40%的硫酸体积：122.5g÷1.3g/cm3＝94.2cm3＝94.2mL。

答：（1）废铁屑中铁的质量分数为87.5%；

（2）生成硫酸亚铁的质量为76g；

（3）需要40%的硫酸的体积为94.2mL。

32．（2022•自贡）（1）用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化

第19页共22页..整理，更多资料加微信：.

氢溶液，需加水500克。

（2）取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电

子秤的读数如下表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑H2O逸出，写出计算过程，结

果保留到0.1%）。

反应时间/min0123456

锥形瓶+瓶内物质的总质量/g375.00371.56366.28365.56365.40365.40365.40

【答案】（1）500；

（2）27.2%。

【解析】（1）设需加水的质量为x。

100g×30%＝（100g+x）×5%

x＝500g

（2）生成氧气的质量为：

375g﹣365.4g＝9.6g

设生成9.6g氧气需要过氧化氢的质量为y。

2H2O22H2O+O2↑

6832

y9.6g

y＝20.4g

该过氧化氢溶液的溶质质量分数为：

＝27.2%

答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%。

33．（2023•彭泽县模拟）小艾在做家务时，发现厕所用清洁剂的有效成分为氯化氢。为测定该厕所清洁剂

中氯化氢的质量分数，他在老师的指导下进行实验：取50