2023新教材人教版化学作业与测评第3章 单元检测

化学选择性必修1［人教版］作业与测评第三章单元检测时间：75分钟满分：100分一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．区别电解质强弱的合理依据是()A．溶液的导电能力B．在水溶液中的电离程度C．水溶性大小D．与酸或碱反应时消耗酸或碱的量答案B2．下列有关方程式的书写不正确的是()A．醋酸在水中的电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋B．草酸氢钠在水中的电离：NaHC2O4=Na＋＋HC2Oeq\o\al(－,4)C．硝酸铵的水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH4OH＋H＋D．碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)答案C解析醋酸是一元弱酸，在水中存在电离平衡，A正确；草酸氢钠是强电解质，在水中完全电离出草酸氢根离子和钠离子，B正确；铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，即NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，C错误；碳酸钙难溶于水，在水中存在沉淀溶解平衡，D正确。3．(2022·珠海市高三期末质量监测)下列说法正确的是()A．NaClO溶液中，离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(ClO－)>c(H＋)>c(OH－)B．pH<7的溶液一定呈酸性C．可溶性正盐BA的溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐D．常温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，则BaSO4饱和溶液中c(Ba2＋)＝eq\r(1.1)×10－5mol·L－1答案D解析NaClO溶液中次氯酸根离子会发生水解，使溶液显碱性，所以离子浓度关系为c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，A错误；溶液酸碱性是由氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小决定的，常温下pH<7的溶液一定呈酸性，这里未注明温度，pH<7的溶液不一定呈酸性，B错误；可溶性正盐BA的溶液呈中性，也可能是因为阳离子与阴离子水解程度相当，C错误。4．(2022·山东烟台、德州高三一模)某同学用0.1000mol·L－1盐酸标定浓度约为0.1mol·L－1氨水的浓度，操作如下：取规格为25mL的酸式滴定管，经检查不漏水后用蒸馏水洗涤，注入盐酸，驱赶滴定管尖嘴部分的气泡后调整液面，记录读数。准确量取15.00mL氨水，注入锥形瓶中，滴加3滴酚酞试液。将盐酸滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶，当达到滴定终点时，停止滴加，记录读数。重复进行三次滴定操作，取三次滴定结果的平均值。实验中存在的错误有几处？()A．1 B．2C．3 D．4答案B解析实验中存在的错误：一是未润洗酸式滴定管，二是指示剂没有选用甲基橙，共2处。5．现有amol·L－1的NaX和bmol·L－1的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是()A．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则HX为强酸B．若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X－)＋c(OH－)>c(Y－)＋c(OH－)C．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性：HX>HYD．若两溶液等体积混合，则c(Na＋)＝(a＋b)mol·L－1答案A解析若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，说明X－未发生水解，Y－发生水解生成HY，则HX为强酸，A正确；NaX和NaY溶液中，根据电荷守恒可知，c(X－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)、c(Y－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，说明两溶液中c(Na＋)相等，NaX溶液中c(H＋)小于NaY溶液中c(H＋)，从而可得c(X－)＋c(OH－)<c(Y－)＋c(OH－)，B错误；若a>b且c(X－)＝c(Y－)，说明X－的水解程度大于Y－的水解程度，则酸性：HX<HY，C错误；若两溶液等体积混合，Na＋不发生水解反应，但溶液体积增大1倍，则有c(Na＋)＝eq\f(a＋b,2)mol·L－1，D错误。6．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是()A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相等D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－)答案B解析体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H＋)相同，故pH相等，C正确；由于CH3COOH不能完全电离，因此n(CH3COOH)>n(HCl)，故与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸参与的反应放出的CO2多，A正确，B错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不变，D正确。7．(2023·湖北重点中学高三联考)常温下，通过下列实验探究CH3COOH溶液的性质(已知常温下，CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)：实验1：用pH试纸测定0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH，测得pH约为3实验2：向20.00mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入10.00mL0.1mol·L－1NaOH溶液实验3：向20.00mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应实验4：将pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合下列说法正确的是()A．水中加入CH3COOH，水的电离程度变大B．实验2反应后的溶液中：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．实验3反应后的溶液中：溶液pH＝7D．实验4混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)答案D解析实验1说明CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，H＋抑制水的电离，故A错误；实验2反应后的溶液中n(CH3COOH)＝n(CH3COONa)，由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)、元素质量守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，得出c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，B错误；实验3反应后的溶液中的溶质是CH3COONa，CH3COO－水解使溶液呈碱性，C错误；CH3COOH为弱酸，将pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，混合溶液呈酸性，故混合后的溶液中c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)，D正确。8．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述错误的是()A．该溶液的温度高于25℃B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．该温度下加入等体积的pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性D．等物质的量浓度的NaHSO4溶液与盐酸的酸性相当答案C解析25℃时水的pH＝7，而题述温度下水的pH＝6，说明水的电离程度较25℃时的大，故题述温度高于25℃，A正确；pH＝6的水的离子积常数为1×10－12，题述溶液的pH为2，即题述溶液中c(H＋)＝1×10－2mol·L－1，溶液中c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，OH－来自水的电离，故溶液中由水电离出来的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，B正确；该温度下Kw＝1×10－12，则pH＝2的硫酸氢钠溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝eq\f(1×10－12,1×10－12)mol·L－1＝1mol·L－1，二者等体积混合后碱过量，溶液显碱性，C错误；由NaHSO4和HCl在水中的电离方程式可知，等物质的量浓度的NaHSO4溶液与盐酸的酸性相当，D正确。9．(2023·湖北三校高三联考)某二元酸H2X在水中的电离方程式是H2X=H＋＋HX－，HX－H＋＋X2－，常温下，向20.00mL0.1mol·L－1H2X溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。已知pOH水表示溶液中由水电离出的c水(OH－)的负对数，即pOH水＝－lgc水(OH－)。下列说法错误的是()A．常温下，0.1mol·L－1H2X溶液的pH为0.8B．溶液中水的电离程度：d>c>bC．e点溶液呈碱性D．d点溶液中存在：2c(Na＋)＝c(HX－)＋c(X2－)答案D解析向20.00mL0.1mol·L－1H2X溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，滴加NaOH溶液20.00mL恰好生成NaHX，对应图像b点；滴加NaOH溶液40.00mL恰好生成Na2X，此时由于X2－的水解对水的电离的促进作用最大，对应图像d点；此后氢氧化钠过量，水的电离又受到抑制；由H2X=H＋＋HX－，HX－H＋＋X2－可知，H2X的一级电离完全进行、二级电离部分进行。由图可知，常温下，0.1mol·L－1H2X溶液的pOH水＝13.2，则pH为0.8，A正确；由图像可知，b点溶质为NaHX，pOH水＝11.2，溶液中c(H＋)＝10－2.8mol·L－1，则溶液为酸性，水的电离受到抑制，c点溶质为NaHX、Na2X，pOH水＝7，溶液中c(OH－)＝10－7mol·L－1，则溶液为中性，d点溶质为Na2X，水的电离受到促进，电离程度最大，故水的电离程度：d>c>b，B正确；e点溶质为NaOH、Na2X，溶液显碱性，C正确；d点溶质为Na2X，根据元素质量守恒可知，c(Na＋)＝2c(HX－)＋2c(X2－)，D错误。10．25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示：下列说法正确的是()A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水形成饱和溶液后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C．在5mL1.8×10－5mol·L－1的NaCl溶液中加入1滴(1mL约20滴)0.1mol·L－1的AgNO3溶液(忽略溶液体积变化)，不能观察到白色沉淀D．将足量浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，有少量白色固体生成答案D解析当难溶物组成类型相同时，可以利用Ksp直接比较难溶物的溶解度，Ksp值越小越难溶，所以氯化银、溴化银、碘化银的溶解度依次减小，A错误；硫酸银的Ksp远大于硫化银的Ksp，因此会有更难溶的黑色硫化银生成，B错误；c(Ag＋)＝eq\f(0.1×\f(1,20),5)mol·L－1＝0.001mol·L－1，Q＝0.001×1.8×10－5＝1.8×10－8，大于氯化银的Ksp，故会有白色沉淀生成，C错误；足量溴化银固体浸泡在氯化钠的饱和溶液中，则溶液中氯离子与银离子的浓度积大于氯化银的溶度积，所以会有少量白色固体生成，D正确。11．已知：MOH和ROH中只有一种是强碱。常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种溶液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lgeq\f(V,V0)的变化如图甲所示；当pH＝b时，两曲线出现交点x，如图乙所示。下列叙述正确的是()A．c0、V0均不能确定其数值大小B．电离常数Kb(MOH)＝1.1×10－4C．x点时两种溶液中水的电离程度相等D．lgeq\f(V,V0)相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则eq\f(c（R＋）,c（M＋）)增大答案C解析MOH和ROH中只有一种是强碱，常温下浓度均为c0的MOH溶液和ROH溶液的pH分别为12、13，则ROH为强碱，则c0＝0.1mol·L－1，A错误；由上述分析可知，MOH的浓度为0.1mol·L－1，电离常数Kb(MOH)＝eq\f(0.01×0.01,0.1－0.01)≈1.1×10－3，B错误；x点时两种溶液的pH相等，二者都呈碱性，都抑制水的电离，所以二者中水的电离程度相等，C正确；升高温度促进MOH电离，ROH的电离不受影响，所以lgeq\f(V,V0)相同时，升高温度c(R＋)不变、c(M＋)增大，则eq\f(c（R＋）,c（M＋）)减小，D错误。12．(2022·漳州市高三教学质量检测)常温下，用pH＝13的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH3PO4溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()A．Ka1(H3PO4)约为1.1×10－3B．NaH2PO4溶液中，H2POeq\o\al(－,4)的电离程度大于其水解程度C．从a点到b点，水的电离程度逐渐增大D．b点：2c(Na＋)＝c(H2POeq\o\al(－,4))＋c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(POeq\o\al(3－,4))＋c(H3PO4)答案D解析由图可知，0.1mol/L磷酸溶液的pH为2，则磷酸的一级电离常数Ka1＝eq\f(10－2×10－2,0.1－10－2)≈1.1×10－3，a点氢氧化钠溶液和磷酸溶液恰好反应生成磷酸二氢钠，溶液呈酸性说明磷酸二氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，抑制水的电离，b点氢氧化钠溶液和磷酸溶液恰好反应生成磷酸氢二钠，溶液呈碱性说明磷酸氢根离子在溶液中的电离程度小于水解程度，促进水的电离。由分析可知，b点氢氧化钠溶液和磷酸溶液恰好反应生成磷酸氢二钠，溶液中存在元素质量守恒关系c(Na＋)＝2[c(H2POeq\o\al(－,4))＋c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(POeq\o\al(3－,4))＋c(H3PO4)]，故D错误。二、非选择题(本题共4小题，共52分)13．常温下，有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子。(每种物质只含一种阴离子且互不重复)提示：CH3COONH4溶液为中性阳离子Na＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)阴离子CH3COO－、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,4)已知：①A、C溶液的pH均大于7，同浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A是____________，B是____________。(2)25℃时，0.1mol/LB溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝__________________(用含a的关系式表示)。(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________。(4)常温下，在一定体积0.005mol/L的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol/L的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。答案(1)CH3COONaNH4Cl(2)1×10(a－14)mol/L(3)c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)(4)1∶4解析(1)A、C溶液的pH均大于7，说明A、C的溶液中含有的阴离子为CH3COO－或OH－，阳离子为Na＋或Ba2＋；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，说明C、D中存在Ba2＋或SOeq\o\al(2－,4)中的一种；B溶液和C溶液相遇只生成刺激性气味的气体NH3，说明B、C中存在NHeq\o\al(＋,4)或OH－中的一种，所以C为Ba(OH)2，则A为CH3COONa，A、B的溶液中水的电离程度相同，则B为NH4Cl，D为Na2SO4。(2)0.1mol/LNH4Cl溶液中，根据电荷守恒有c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)，根据元素质量守恒有c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，联立两式可得c(H＋)－c(NH3·H2O)＝c(OH－)＝eq\f(10－14,10－a)mol/L＝1×10(a－14)mol/L。(3)设1L1mol/L的NH4Cl溶液与1L1mol/LBa(OH)2溶液混合，则所得溶液为0.5mol/LNH3·H2O、0.25mol/LBaCl2和0.25mol/LBa(OH)2的混合溶液，c(OH－)>0.5mol/L，c(Cl－)＝c(Ba2＋)＝0.5mol/L，c(NHeq\o\al(＋,4))<0.5mol/L，c(H＋)最小。(4)设Ba(OH)2溶液的体积为x，盐酸的体积为y，则eq\f(x×0.005mol/L×2－0.00125mol/L×y,x＋y)＝0．001mol/L，解得x∶y＝1∶4。14．(1)葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。①滴定前排气泡时，应选择下图中的________(填字母，下同)。②若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积________。a．＝10mL b．＝40mLc．<10mL d．>40mL③上述滴定实验中，可选择________为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：______________________________________________。④滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(2)用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②V1和V2的关系：V1________V2(填“>”“＝”或“<”)。③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。答案(1)①c②d③酚酞当加入最后半滴标准溶液后，溶液恰好由无色变为浅红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点④偏低(2)①Ⅰ②<③c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)解析(1)①在碱式滴定管中盛装NaOH标准溶液，用图c的方法排气泡。②滴定管的“0”刻度在上部，50mL刻度以下仍有液体，则滴定管中盛有的液体体积大于40mL。③标准液为NaOH时，可用酚酞作指示剂，现象为当加入最后半滴标准溶液后，溶液恰好由无色变为浅红色，且在半分钟内无变化，说明达到滴定终点。④滴定终点读数时俯视刻度线，读数小于实际体积数值，计算的NaOH溶液的体积偏小，则待测液的浓度偏低。(2)①醋酸是弱电解质而部分电离，则0.1mol·L－1醋酸溶液的pH>1，根据图知，开始时pH>1的为醋酸，即滴定醋酸的曲线是Ⅰ。②HCl是强电解质，NaCl是强酸强碱盐，Ⅱ中pH＝7时溶液中溶质为NaCl，酸碱浓度相等，则酸碱恰好完全反应时酸碱体积相等，Ⅰ表示醋酸滴定曲线、Ⅱ表示盐酸滴定曲线，醋酸溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应时，溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V1<V2。③M点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH，M点pH<7，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，说明CH3COONa水解程度小于CH3COOH电离程度，根据电荷守恒得c(CH3COO－)>c(Na＋)，其电离程度和水解程度都较小，所以存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。15．“NaH2PO2还原法”制备高纯度碘化氢和亚磷酸钠(Na2HPO3)的工业流程如图所示。已知：ⅰ.H3PO2为一元酸；ⅱ.H3PO3为二元酸，25℃时其电离常数：Ka1＝4.0×10－2，Ka2＝3.0×10－7；ⅲ.25℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。回答下列问题：(1)NaH2PO2属于________(填“正盐”或“酸式盐”)。(2)“合成”过程，主要氧化产物为H3PO3，相应的化学方程式为____________________________________________________。(3)“除铜”过程发生的反应为FeS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Fe2＋(aq)，经过计算可得该反应的平衡常数K＝____________。(4)常温下NaH2PO3溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)7。(5)常温下Na2HPO3溶液呈碱性的原因为__________________________________________________________(用离子方程式表示)。答案(1)正盐(2)NaH2PO2＋I2＋H2O=H3PO3＋NaI＋HI(3)1.0×1018(4)<(5)HPOeq\o\al(2－,3)＋H2OH2POeq\o\al(－,3)＋OH－、H2POeq\o\al(－,3)＋H2OH3PO3＋OH－解析(1)由已知信息ⅰ可知，H3PO2为一元酸，则H2POeq\o\al(－,2)在水中不能电离，故NaH2PO2属于正盐。(2)由流程图可知，“合成”过程的反应物为NaH2PO2、I2和水，该反应中主要氧化产物为H3PO3，I2被还原为I－，则该反应的化学方程式为NaH2PO2＋I2＋H2O=H3PO3＋NaI＋HI。(3)反应FeS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Fe2＋(aq)的平衡常数K＝eq\f(c（Fe2＋）,c（Cu2＋）)＝eq\f(c（Fe2＋）·c（S2－）,c（Cu2＋）·c（S2－）)＝eq\f(Ksp（FeS）,Ksp（CuS）)＝eq\f(6.3×10－18,6.3×10－36)＝1.0×1018。(4)NaH2PO3溶液中存在电离平衡：H2POeq\o\al(－,3)HPOeq\o\al(2－,3)＋H＋，Ka2＝3.0×10－7，存在水解平衡：H2POeq\o\al(－,3)＋H2OH3PO3＋OH－，Kh＝eq\f(c（H3PO3）·c（OH－）,c（H2POeq\o\al(－,3)）)＝eq\f(c（H3PO3）·c（OH－）·c（H＋）,c（H2POeq\o\al(－,3)）·c（H＋）)＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(1.0×10－14,4.0×10－2)＝2.5×10－13，故Ka2>Kh，H2POeq\o\al(－,3)的电离程度大于其水解程度，则溶液呈酸性，pH<7。16．钠及其化合物具有广泛的用途。(1)常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是________(填离子符号)，根据表中数据判断，将浓度均为0.01mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化