高中化学-第一章《化学反应与能量》测试题-新人教版选修

第一章《化学反应与能量》测试题

本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，满分100分，考试时间90分钟。

第一部分选择题(共45分)

、选择题(每小题只有1个选项符合题意。)

1.下列叙述正确的是(

A.水能是二次能源B.电能是二次能源

C.天然气是可再生能源D.水煤气是可再生能源

2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(

A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水

3.下列热化学方程式书写正确的是()

A、C(s)+O2(g)==C02(g)；AH=+393.5kJ/mol

B、2S02+02==2S03；AH=—196.6kJ/mol

C、H=(g)+l/2O2(g)==H2O(l)；AH=—285.8kJ/mol

D、2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)；AH=-571.6KJ

4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列

属于未来新能源标准的是()

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

5.根据以下3个热化学方程式：

2H2s(g)+302(g)=2S02(g)+2H20(1)△〃=Qikj/mol

2H2s(g)+0z(g)=2S(S)+2H2O(1)△〃=Qzkj/mol

2Hzs(g)+0z(g)=2S(s)+2H20(g)△〃=Q,kj/mol

判断期、Q?、Q3三者关系正确的是()

A.QI>Q?>Q3B.QI〉Q3〉Q?C.Q3〉QZ〉QID.Q?〉QI>Q3

+

6.由：①2c(s)+C)2(g)=2C0(g)A—221kj/mol(2)H(aq)+0H^(aq)=H20(l)AH=

—57.3kj/mol可知：()

A.①的反应热为221kj/mol

B.稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3kj/mol

C.碳的燃烧热大于110.5kj/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

7.己知H2(g)+C12(g)=2HCl(g)△所一184.6kJ・mol\则反应HCl(g)=

l/2H?(g)+l/2C12(g)的AH为()

A.+184.6kJ•moF1B.-92.3kJ•moF1C.+92.3kJ

D.+92.3kJ•moV1

8.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

1

已知:①己单斜,s)+02(g)===S02(g)△〃=—297.16kJ•moF

△"=—296.83kJ•moF1

②S(正交,s)+02(g)===SO2(g)

③S(单斜,s)===S(正交，s)△后

下列说法正确的是

A.△A=+0.33kJ•moF1

B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C.S(单斜，s)===S(正交，s)A^<0,正交硫比单斜硫稳定

D.S(单斜，s)==S(正交，s)单斜硫比正交硫稳定

9.下列热化学方程式正确的是(注：M的绝对值均正确)()

A.C2H50H(l)+302(g)==2C02(g)+3H20(g)；AH=-1367.0kj/mol(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HC1(aq)==NaCl(aq)+H20(l)；AH=—57.3kJ/mol(中和热)

C.S(s)+3/202(g)==SO3(g)；AH=-269.8kJ/mol(反应热)

D.2N02==02+2N0；AH=+116.2kJ/mol(反应热)

10.己知热化学方程式：①CO(g)+—0(g)=C0(g)AH=-283.OkJ,mol

222

②H?(g)+—02(g)=H20(g)；AH=-241.8kJ•moL则下列说法正确的是(

2

能量

1

A.H2的燃烧热为241.8kJ-moF

反应物的

B.由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为总能量

CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)

AH=-41.2kJ•mol1

C.H2(g)转变成员0(g)的化学反应一定要释放能量生成物的

总能量C02(g)+H2(g)

D.根据②推知反应Ha(g)+—0(g)=H0(1)；

222反应过程

AH>-241.8kJ•mol-1

11.下列说法中，正确的是)

A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反

应为吸热反应

C.反应产物的总焰大于反应物的总熔时，反应吸热，AH>0

D.△H的大小与热化学方程式的计量系数无关

12.下列反应属于吸热反应的是()

A.C6Hl(葡萄糖aq)+60。联6co2+6H2O

B.CH3COOH+KOH=CHsCOOK+H2O

C.A+B=C+D；AH<0

D.破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量

13.在25℃、lOlKPa下，1g甲醇燃烧生成C0,和液态水时放热22.68KJ,下列热化学方程

正确的是（）

3

A.CHsOH(1)+702(g)=C02(g)+2H20(1)AH=+725.8KJ/mol

B.2CH3OH(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(1)AH=-1452KJ/mol

3

C.CH30H(1)+2O2(g)=C02(g)+2压0(g)AH=-725.8KJ/mol

D.2CH30H(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(g)AH=-1452KJ/mol

14.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:

+

H(aq)+0H~(aq)=H20⑴AH=-57.3KJ•moF\分别向IL0.5mol的Ba(OH)

2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为△Hi、△压、

△H3,下列关系正确的是()

A.AHI>AH2>AH3B.△H1<AH2<AH3

C.AH1>AH2=AH3D.AHI=AH2<AH3

15.已知：(l)Zn(s)+l/202(g)ZnO(s)AH=-348.3kj/mol(2)2Ag(s)+l/202(g)=

Ag2O(s)AH=—31.0kj/mol

则Zn(s)+AgzO(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（）

A.-317.3kj/molB.-379.3kj/mol

C.-332.8kj/molD.+317.3kj/mol

班级--------姓名---------分数--------

请将选择题答案填入下面的表格中

题号12345678

答案

题号9101112131415

答案

第二部分非选择题（55分）

二、非选择题(55分)

1

16.(8分)已知下列热化学方程式：①H2(g)+102(g)=H20(1)；AH=-285kJ-moF

2

1

②H2(g)+J_02(g)=&0(g)；AH=-241.8kJ,mol

2

③C(s)+J_O2(g)=C0(g)；AH=-110.5kJ•mol1

5

-1

@C(s)+O2(g)=C02(g)；AH=-393.5kJ-mol

回答下列问题：

(1)压的燃烧热为；C的燃烧热为。

(2)燃烧IgHz生成液态水，放出的热量为0

(3)写出C0燃烧的热化学方程式o

17.（6分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）»反应过程和能量关

系如图所示（图中的AH表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题:

(1)P和CL反应生成PC13的热化学方程式是=

(2)PC15分解成PCL和CL的热化学方程式是

18.(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所

示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算

中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品

是。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是o

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，

所放出的热量_________(填”相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，

简述理由_________________________________________________________________________

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3•H20)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的

数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

19.(7分)已知下列热化学方程式：

①Fe2C)3(s)+3CO(g)『2Fe(s)+3CC)2(g)；AH=-25kJ/mol

②3Fe2C)3(s)+CO(g)^=2Fe3C)4(s)+CO2(g)；AH=_47kJ/mol

③Fe3C)4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)；AH=+19kJ/mol

写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO?的热化学方程式：

20.(6分)已知25°C、lOlkPa时下列反应的热化学方程式为：

@CH3COOH(1)+20?(g)=2C02(g)+2H=0(1)AH=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CC)2(g)AH=—393.5kJ/mol

③Hz(g)+l/202(g)=HzOQ)的△H=—285.8kJ/mol

试计算反应2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)在该条件下的反应热AH

21.(8分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径I：C3H8(g)+502(g)===3C02(g)+4H20(l)

AH=—akJ,moL

途径H：CsHg(g)===C3H6(g)+H2(g)

AH=+bkJ,moL

2c3H6(g)+9O2(g)===6C02(g)+6H20(l)

△H=—ckJ,moL

1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(1)AH=-dkJ-moF

(其中a、b、c、d均为正值)

请回答下列问题：

(1)判断等量的丙烷通过这两种途径放出的热量：途径I

放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于")途径II放出的热量。

⑵由于反应C3H8(g)===C3%(g)+H?(g)中，反应物具有的总能量__________(填”大

于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，故在发生反应时，反应物就需要

(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。

(3)b与a、c、d的数学关系式是o

22.(6分)在101kPa时，ImolCH4完全燃烧生成CO2和液态压0,放出890kJ的热量，CH4

的燃烧热为多少？1120LCH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？答案：

题号12345678

答案BACBCCDC

题号9101112131415

答案BBCDBBA

16.(1)285KJ/mol、393.5KJ/mol(2)142.5KJ

(3)CO(g)+-0(g)=C0(g)；AH=-283KJ/mol

222

18.(1)环形玻璃搅拌棒

(2)减少实验过程中的热量损失

(3)偏小

(4)不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol上0所放出

的热量，与酸碱的用量无关

(5)偏小

20、-488.3kj/mol

选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题

本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分150分，考试用时90分钟。

可能用到的原子量：H1C12N14016S32

第一部分选择题（共90分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列叙述正确的是

A.电能是二次能源B.水力是二次能源

C.天然气是二次能源D.水煤气是一次能源

2.下列说法正确的是

A.物质发生化学变化都伴随着能量变化

B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D.即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

3.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列

属于未来新能源标准的是

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧

C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

4.下列各组热化学方程式中，△为的是

①C(s)+O2(g)===CO2(g)AHi

C(s)+9>20===CO(g)AH2

②S(s)+O(g)===SO(g)AHi

22S(g)+O2(g)===SO2(g)△用

③H2(g)+1c>2(g)===H2O(l)△Hl

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△和

④CaCO3(s)===Ca(Xs)+CO2(g)AHiCaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)Z

A.①B.@C.②③④D.①②③

5.已知H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ-mol-i,则反应HCl(g)=5l2(g)+1a2(g)的

△H为

A.+184.6kJ-mol-iB.-92.3kJ-mo「i

C.-369.2kJ-mol1D.+92.3kJ-mol1

6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水

7.25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方

程式正确的是

-285.8kJ/mol

A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△”=

B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△”=+571.6kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)—571.6kJ/mol

D.H(g)+^O(g)==HO(1)

222AH=—285.8kJ/mol

8.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

1

H2(g)+202(g)=H2O(1)△H=—285.8kJ/mol

I

CO(g)+2O2(g)=CO2(g)△”=-283.0kJ/mol

25

C8Hl8(1)+—O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)A//=-5518kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-89.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

A.H2(g)B.CO(g)

c.C8H18(1)D.CH4(g)

9.已知热化学方程式：SO(g)+1o(g)一

22士SO3(g)--98.32kj/mol,在容器中

充入2moiSO2和ImolCh充分反应，最终放出的热量为

A.196.64kJB.196.64kJ/mol

C.<196.64kJD.>196.64kJ

10.已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△»=~Q\KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)AH=—QKJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△”=-23KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体1L2L(已折合成标准状况)，经

完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ

A.0.401+0.0503B.0.401+0.0502

C.0.401+0.103D.0.421+0.102

二、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题有一个或两个选项符合题

意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一

个且正确得2分，选两个且都正确得5分，但只选错一个，该小题就为0分)

11.我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的

逐渐增多，采用沸腾炉的好处是

A.增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源

B.减少煤中杂质气体(如SO2)的形成

C.提高煤炭的热效率，并减少CO的排放

D.使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

12.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化

为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是

A.石墨不如金刚石稳定

B.金刚石不如石墨稳定

C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多

D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少

13.25℃、1011^^下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol

890.3kJ/mok2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是

A.C(s)+1o2(g)=CO(g)△"=-393.5kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=+571.6kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△"=-890.3kJ/mol

D.C6HI2O6(S)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△〃=—2800kJ/mol

14.根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△»=—QikJ/mol

2H2s(g)+O2(g)=2S(S)+2H2O(1)△H=-Q2kJ/mol

2H2s(g)+Ch(g)=2S(s)+2H2O(g)Ai7=-Q3kJ/mol

判断Qi、Q2、Q3二者关系正确的是

A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2

C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3

12

15.在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占—体积，CO2占一体积，且

33

C(s)+^Oz(g)=CO(g)AH=—110.5kJ/mol

CO(g)+1o2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A.172.5kJB.1149kJ

C.283kJD.517.5kJ

卢燃卢燃

16.已知化学反应2c(s)+O2(g?^^2co(g)；2CO(g)+O2(g)分三2co2(g)都是放热反应。

据此推断，下列说法不正确的是(相同条件下)

A.56gCO和32go2所具有的总能量大于88gCCh所具有的总能量

B.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C.12gC和32go2所具有的总能量大于44gCC>2所具有的总能量

D.将两份碳燃烧，生成CCh的反应比生成CO的反应放出的热量多

17.已知热化学方程式：

H2O(g)=H2(g)+1o2(g)△"=+241.8kJ/mol

H2(g)+1o2(g)=H2O(1)△〃=-285.8kJ/mol

当lg液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A.吸热88kJB.吸热2.44KJ

C.放热44kJD.吸热44KJ

18.已知反应：①2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221kJ/mol

+

②稀溶液中，H(aq)+OH~(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B.①的反应热为221kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

19.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为。，为完全吸收生成的CCh，并使之生成

正盐Na2co3，消耗掉0.8mol/LNaOH溶液500mL,则燃烧Imol酒精放出的热量是

A.0.2。B.0.12

c.5QD.10Q

20.已知两个热化学方程式：

C(s)+O2(g)==CO2(g)△»=-393.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△”=-483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量,

则炭粉与H2的物质的量之比是

A.1：1B.1：2

C.2：3D.3：2

第一部分选择题(共90分)

题号12345678910

答案

题号11121314151617181920

答案

第二部分非选择题(共60分)

三、(本小题包括2小题，共33分)

21.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是=

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是o

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________（填“偏大、偏小、无影响”）

（4）如果用60mL0.50moi/L盐酸与50mL0.55moi/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，

所放出的热量________（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）,

简述理由_________________________________________________________________________

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3-H2。）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热

的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

22.有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），

同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几

种盐的水合晶体有关数据如下:

Na2s2O35H2OCaCl2-6H2ONa2SO4IOH2ONa2HPO4-12H2O

熔点（℃）40.5029.9232.3835.1

熔化热(kJ/mol)49.737.377100.1

（1）上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示）

（2）实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是o

四、（本小题包括3小题，共27分）

23.火箭推进器中盛有强还原剂液态脱（N2H。和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态

月井和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101

kPa下测得的热量）。

（1）反应的热化学方程式为o

（2）又已知H2（Xl）=H2O（g）A/7=+44kJ/molo贝!1