2024届山西省忻州市高考化学二模试卷含解析

2024届山西省忻州市高考化学二模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主

族元素中金属性最强，Y与W同主族。下列叙述正确的是()

A.XzW、XzY的水溶液都呈碱性

B.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.简单气态氢化物的热稳定性：W<Z<Y

D.W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.向1L1mobl/1NaCIO溶液中通入足量C(h,溶液中HC1O的分子数为NA

B.标准状况下，体积均为2.24L的C%与H2O含有的电子总数均为NA

C.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA

D.由13g乙酸与2gCO(NHz)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为NA

3、下列属于碱的是()

A.SO2B.H2SiO3C.Na2cO3D.NaOH

4、下列离子方程式书写正确的是

+2+

A.食醋除水垢2H+CaCO3=Ca+CO»t+H2O：

+2

B.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H+SO3=SO2t+H2O

22+2J+

C.处理工业废水时Cr(VI)的转化：Cr2O7+3SOj+8H=3SO4+2Ci+4H2O

2+:+

D.用酸性KMnOj测定草酸溶液浓度：5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

5、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误

的是()o

A.常温下Kal(H2X)的值约为10，・4

C(HX)

B.曲线N表不pH与lg；H_X:

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH・)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2")>c(OH-)

6、地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是()

A.KI(AgNO3溶液)B.FeCIz(KSCN溶液)

C.HCHO(银氨溶液)D.Na2s03(BaCb溶液)

7、充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径.对数据的利用情况正确的是

A.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢

B.利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性

C.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性

D.利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小

8、下列固体混合物与过量的稀H2s0,反应，能产生气泡并有沉淀生成的是

A.NaHCa和Al(OH)3B.BaCb和NaClC.MgC03WK2S04D.Na2sO3和BaC()3

9、下列反应的离子方程式书写正确的是()

+2

A.SO2通入滨水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO4+2HBr

2++

B.NaHSO4溶液和Ba(OH〃溶液充分反应后溶液呈中性：Ba+2OH+2H+SO?=BaSO4l+2H2O

C.漂白粉溶液在空气中失效：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO.<

2+

D.硫化钠的水解反应：S+H3O=HS+H2O

10、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是()

2++2

①无色溶液中：K+,Cu,Na,MnO4,SO4'

2+

②使pH=U的溶液中：CO3-,Na,AIO2,NO3*

+

③加入Al能放出H2的溶液中：CP,HCOr,NO3,NH4

④加入Mg能放出H2的溶液中：NHJ,Cl-,K+,SO?"

3++

⑥使石蕊变红的溶液中：Fe,MnO4,NOj,Na,SO?-

2+3

⑥酸性溶液中：Fe,AI*,NO3,r,cr

A.B.①③⑥C.②④⑤D.①®@

11、化合物M（：O^XAOH）是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是

A.所有原子不可能处于同一平面

B.可以发生加聚反应和缩聚反应

c.与CQk。互为同分异构体・

D.1molM最多能与ImolNa2cO3反应

12、测定Na2c03和NaHCCh混合物中Na2c（h质量分数的实验方案不合理的是

A.取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg

B.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg

C.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入卜2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

D.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酸指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

13、用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（）

选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象

ACH^COOHNaHCOj苯酚钠无明显现象

B浓HC1紫色石蕊最终呈红色

KMnO4

C浓H2s04Na2sO3品红红色变无色

D浓H2SO4Cu氢硫酸溶液变浑浊

B.BC.CD.D

14、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同质期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X

原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A・Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸

B.原子半径：X<Z<Y

C.气态氢化物的热稳定性：YvZ

D.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物

15、下列实验操作能达到目的的是()

选项实验目的实验操作

A配制100gio%的NaOH溶液称取10gNaOH溶于90g蒸塔水中

B验证“84消毒液”呈碱性用pH试纸测量溶液的pH

C检验溶液中是否含有Na+用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色

D从滨水中获得溟单质利用SO?将Bn吹出后，富集、还原、分离

B.BC.CD.D

16、关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是

A.相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同

B.相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同

C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH均变为5

D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小

二、非选择题(本题包括5小题)

17、酯类化合物与格氏试剂(RMgX,X=CkBr>I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团

化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：

011

...............KMnQ.CILOI!-OH一(l)CllW!_,/I

J“°⑵HC/CHH,(>.△浓《1酸。liftHCI*

已知信息如下：①RCH=CHz"1»RCH2cH2OH；

(2)HOOH

OH

R——CH.

CH

(DA的结构简式为一，B-C的反应类型为C中官能团的名称为一,C-D的反应方程式为o

(2)写出符合下列条件的D的同分异构体(填结构简式，不考虑立体异构)。①含有五元环碳环结构;②能与NaHCOj

溶液反应放出CO2气体；③能发生银镜反应。

(3)判断化合物F中有无手性碳原子若有用标出。

(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以11(CH30H和格氏试剂为原料制备。--OH的合成

X)

路线(其他试剂任选)—。

18、某课题组采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

F

C?H«03

回答下列问题：

NO,NH2

已知‘16

(1)对于柳胺酚，下列说法正确的是______________

A有三种官能团B遇三氯化铁溶液显紫色

C分子组成为C13H9NO3DImol柳胺酚最多与3molNaOH反应

(2)F的命名为；B中含氧官能团的名称为o

(3)写出化合物D的结构简式________________。

(4)写出E和F制取柳胺酚的化学反应方程式。

(5)写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式

①能发生银镜反应②分子有四种不同化学环境的氢原子

(6)4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛制备4.甲氧基乙酰苯胺

(H.CONHC（X；H,）的合成路线（注明试剂和条件）

19、五氧化二钢（V2Os,摩尔质量为182gnod）可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙

黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钢（主要含有V2O5,还有少

量ALO.”FezCh）中提取V2O5。实验方案设计如下：

已知：NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、酸。

2NH4V03_V2O5+2NH3T+H2O

请回答:

（1）第①步操作的实验装置如右图所示，虚线框中最为合适的仪器是________。（填编号）

（2）调节pH为8〜8.5的目的o

（3）第④步洗涤操作时，可选用的洗涤剂。（填编号）

A.冷水B.热水C.乙醇D.1%NH4CI溶液

（4）第⑤步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因_______。

（5）硫酸工业中,SCh转化为SO3的催化剂就选用V2Os,催化过程经两步完成，将其补充完整：（用化学方程式

表示）,4VO2+O2=2V2OS。

（6）将0.253g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8〜8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶

液中含有V3+,滴加指示剂，用0.250mol・L」Na2s2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度

为o（已知：b+2Na2s2O3=Na2sjO6+2NaI）

0,1

20、实验室制备己二酸的原理为：3（2）+8KMnO4=3KOOC（CH2）4COOK+8MnO2l+2KOH+5II2O

主要实验装置和步骤如下：

①在如医装置中加入5mLi0%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高镐酸钾，小心预热溶液到

40*Co

②从恒压漏斗中缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45P左右，反应20min后，再在沸水浴上加热

5min促使反应完全并使MnCh沉淀凝聚。

③加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高铳酸钾。

④通过一操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀2〜3次，将洗涤液合并入滤液。

⑤加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性（调节pH=l〜2）,冷却结晶、抽

滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体L5g。

己知：己二酸的电离平衡常数：^1=3.8x10（2=3.9X10-6；相对分子质量为146；其在水中溶解度如下表

温度（t）1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.810()

（g）

（1）步骤②中缓慢滴加环己醇的原因是—o

（2）步骤④划线部分操作是_、在第④、⑤布中均要求洗涤沉淀，所用洗涤液依次为__、_o

（3）步骤⑤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是一。

（4）己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。取样试样ag（准确至0.0001g）,置于250mL锥形瓶中，加入50mL除

去CO2的热蒸储水，摇动使试样完全溶解，冷却至室温，滴加3滴酚醐溶液，用0.1000mol・L”的NaOH标准溶液滴

定至微红色即为终点，消耗NaOH标准溶液体积bmL

①下列说法正确的是

A.称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键（归零键），再缓慢加

样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量

B.摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出

C.滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体刍行呈线状流下

D.滴定结束后稍停1-2分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数

E.记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高

②计算己二酸纯度的表达式为一。

21、甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景.

(1)已知①CH30H(g)+H2O(l)=COz(g)+3H2(g)AH=+93.0kJ-mol

②CH30H(g)+；(h(g)=CO2(g)+2H2(g)A/f=-192.9kJ-mol-1

③甲醇的燃烧热为726.51kJmol^o

要写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式，还缺少的热化学方程式为

(2)甲静可采用煤的气化、液化制取(CO+2H2=CH30HAH<0)o在TiC时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量

之和为3mol的％和CO,反应达到平衡时CH30H的体积分数(V%)与与^的关系如图所示。

°IL523.5碎2)

-CO)

1

①当起始文=2,经过5min达到平衡，0~5nlin内平均反应速率v(H2)=0.1molLmin,,则该条件CO的平衡转

n(CO)

化率为;若其它条件不变，在T2c(T2>TD下达到平衡时CO的体积分数可能是一(填标号)

11I

B.=-—〜—D.

44433

n(H)

②当2=3.5时，达到平衡状态后，CH30H的体积分数可能是图象中的点(选填"D"、"E”或"F”)。

n(CO)

(3)制甲醇的CO和Hz可用天然气来制取:C(h(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)。在某一密闭容器中有浓度均为0.1mol【T

的CH」和CO2,在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则该反应的A"(选

填“大于"“小于”或“等于DOo压强口(选填“大于”或“小于”)P2。当压强为P2时，在y点：喻(选

2

填“大于,，“小于,，或“等于加㈤。若p2=6Mpa,则TC时该反应的平衡常数MPa(用平衡分压代替平衡浓度计

算，分压二总压X物质的量分数)。

温度4

(4)研究表明：和出在一定条件下也可以合成甲醇，反应方程式为CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g)[S.&IJo

①一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0molCO2和4.0molH2,在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO?

的转化率随温度变化如下图所示，其中活化能最高的反应所用的催化剂是一(填"A”、或"C”)。

②在某催化剂作用下，CO2和H2除发生反应①外，还发生如下反应CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（削反应U］。维持压强

不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：

T(K)CO2实际转化率（％）甲醇选择性（％）

54312.3423

55315.339.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的co丁中转化为甲醇的百分比。

表中数据说明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为O元素；X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为Na元素；W与Y属于同一主族，则Y为S元素；Z的原子序数大于S,则Z

为。元素，据此解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：W为O,X为Na,Y为S,Z为CI元素。

A.Na?O是碱性氧化物，与水反应产生NaOH,NaOH是一元强碱，水溶液显碱性；Na2s是强碱弱酸盐，在溶液中

S2一发生水解作用，消耗水电离产生的H+,促进了水的电离，最终达到平衡时溶液中c（OH-）＞c（H+）,溶液显碱性,A正

确；

B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一土族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径；r(Na)>r(S)>r(CI)>r(O),

B错误；

C.元素的非金属性：O>CAS,则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>HCI>H2S,C错误；

c.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非极性共价键，D错误；

故合理选项是Ao

【题目点拨】

本题考直原子结构与元素周期律的关系，根据元素的原子结构及相互关系推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律

内容及常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。

2、D

【解题分析】

A.向ILlmoH/NaClO溶液中通入足量CO2,次氯酸是弱酸，部分电离，溶液中HC1O的分子数小于NA,故A错

误；

B.标准状况下，HzO是液体，2.24LH2O的物质的量不是O.lmoL故B错误；

CNO和Ch反应生成NO2,体系中存在2NO?=N?。.平衡，2moiNO与1mol。2在密闭容器中充分反应，产物的

分子数小于2NA,故C错误；

D.乙酸、CO(NH2)2中氢元素质量分数都是二，由13g乙酸与2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子物质

的量是(13+2)gx七+lg/mol=lmol,氢原子数是NA,故D正确。

选D。

3、I)

【解题分析】A.S(h是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A错误；B.H2SiO3

电离时其阳离子全部是H+,属于酸，故B错误；C.纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，

属于盐，故C错误；D.苛性钠是氢氧亿钠的俗称，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故D正确；故选D

点睛：解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，电离时生成的阳离子都是氢

离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐

,从而得出正确的结论。

4、C

【解题分析】

2+

A.食醋的主要成分为乙酸,属于弱酸，用食醋除水垢,离子方程式:2CH3COOH+CaCO3=CO2t+Ca+H2O+2CH3COO-,

故A错误；

2+2

B.酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为；3SO3+2H+2NOj=3SO4+2NOf+H2O,故B

错误；

C.Cr(VI)具有强氧化性，可以用在酸性条件下，用亚硫酸钠处理工业废水时Cr(VI),反应的离子方程式为：

22+23+

Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4HiO,故C正确；

D.酸性高铳酸钾可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆开，正确的的离子反应为

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+«H2O,故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子辄化。

5、D

【解题分析】

c(HX-]c(X2~)

%X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Kal(H2X)>Ka2(H2X),在酸性条件下，当pH相同时，1--------——L

C(H2X)C(HX-)

c(HX)c(X2~)c(HX)c(X2-)

根据图象可知N为——的变化由线，M为lg=~的变化曲线，当——^=0或怆=~^=0时，说

CHX

C(H2X)C[HX-)C(%X)\)

c(HX-\c(X2-)

明£——^=1或3~^=1.浓度相等，结合图象可计算电离平衡常数并判断溶液的酸碱性。

C(H2X)C(HX-)

【题目详解】

c(HX-\c(HX\

A.lg-..........~=0时，—.....=1,此时溶液的pHE.4,所以Kai(H2X)=c(H+)=10%,A正确;

c(“2X)c(%x)

B.根据上述分析可知曲线B表示馆e——的变化曲线，B正确;

C.根据图象可知：当电/半2=1,即c(HX-)=c(X2)此时溶液的pH约等于5.4<7,溶液显酸性,

=0时,

c(HX]

说明该溶液中c(H+)>c(OH>C正确;

D.根据图象可知当溶液pH=7时，馆；?>。，说明c(X2»c(HX)因此该溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HXAc(OH\

c(77X-)

D错误;

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查弱电解质的电离、电离常数的应用等知识。注意把握图象中曲线的变化和相关数据的处理，难度中等。

6、B

【解题分析】

A.KI是否变质均能与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，可以用淀粉溶液检验是否变质，故A不选；

B.FeCL溶液变质混有FeCh,则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B选；

C.HCHO变质生成HCOOH,银氨溶液与甲醛、甲酸均能反应，所以不能检验，故C不选；

D.Na2sCh溶液变质生成Na2s04,NaSCh、Na2sOj均能与氯化钢生成白色沉淀，所以加氯化领不能检验变质，故D

不选；

故选：B。

7、C

【解题分析】

A、平衡常数的大小体现一个可逆反应进行的程度大小，平衡常数越大，则表示反应物的转化率越高，它是一个只随

温度改变而改变的量，只在可逆反应中才会出现；错误；

B、氧化还原反应发生的可能性是需要判断物质氧化性还原性的相对强弱，错误；

C、沸点差别，可以选用蒸储的方法分离，正确；

D、需要考虑物质的状态，气体和液体没有可比性，错误。

8、D

【解题分析】

A.碳酸氢钠可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，但是NaHCOj和AI(OH)3和硫酸反应都不会生成沉淀，故A错误；

B.BaCL和NaCl与硫酸反应，前者可以产生沉淀，但都不会生成气体，故B错误；

C.MgCCh可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，K2s04与硫酸不发生反应，没有沉淀生成，故C错误；

D.Na2sCh可以和硫酸反应生成二氧化硫气体，BaCCh可以和硫酸反应生成硫酸领沉淀和二氧化碳气体，既能产生气

泡又有沉淀生成，故D正确；

答案选D。

9、B

【解题分析】

A.SO2通入溟水中反应生成硫酸和氢溟酸，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++S(V+2Br-,故A错误；

B.NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性，反应的氢离子与氢氧根离子物质的量相等，反应的离子方程

式为：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO41+2H2O,故B正确；

2+

C.次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸期和次氯酸，反应的离子方程式为Ca+2CIO+CO2+H2O=2HClO+CaCO31,

故C错误；

2

D.硫化钠的水解反应：S+H2O#HS+OH,故D错误；

故选Bo

【题目点拨】

2+

本题的易错点为D,要注意S+H3O=HS+H2O是S2•与酸反应的方程式。

10、C

【解题分析】

①无色溶液中，不含有呈紫色的MnOj,①不合题意；

②CO3%AKh都能发生水解反应，使溶液呈碱性，②符合题意；

③加入A1能放出Hz的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，但HCO3都不能大量存在，③不合题意；

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4\cr、K\SO42•都能大量存在，④符合题意；

3+

⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe>MnO4\NOT、Na\SO4?嘟能大量存在，⑤符合题意；

⑥酸性溶液中，Fe2\NO.：、I•会发生氧化还原反应，不能大量存在，⑥不合题意。

综合以上分析，只有②④⑤符合题意。故选C。

11、C

【解题分析】

A.M中苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，由于单键可以旋转，可知分子中所有原子有可能在同一个平面上，

A错误；

B.该物质分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，但由于分子中只有一个较基，所以不能发生缩聚反应，B错误；

C・M与分子式都是C9HQ2,结构不同，二者互为同分异构体，C正确；

D.M分子中只含有1个竣基，所以1molM最多能与0.5molNa2cO3反应，D错误；

故合理选项是C。

12、B

【解题分析】

A.NaHC(h受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热分解利用差量法即可计算出Na2c03质量分数，故不选A；

B.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰

增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故选B；

C.Na2cCh和NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根

据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2cCh质量分数，故不选C；

DNa2c03和NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根据

二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2c03质量分数，故不选D；

答案：B

【题目点拨】

实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果。

13、C

【解题分析】

A.醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚难溶于水，溶液变浑浊，A错误;

B.反应生成氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先变红后褪色，B错误；

C.二氧化硫可使品红褪色，C正确；

D.浓硫酸和铜应在加热条件下进行，D错误。

答案选C。

14、D

【解题分析】

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na,X原

子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O,X与Z同族，则Z为S,Y的最高正价与最低负价的代数和为6,

则Y为CL

A.Y的最高价氧化物对应的水化物HCIO』是一元强酸，选项A错误；

B.原子半径：X(O)<Y(C1)<Z(S),选项B错误；

C.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(CI)>Z(S),故气态氢化物的热稳定性：HCI>H2S,选项C

错误；

D.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物NazO和NazCh,选项D正确。

答案选D。

15>A

【解题分析】

10g

A.溶液质量是90g+10g=100g,溶质的质量分数为77窗>100%=10%,A正确；

100g

B.”84消毒液”有效成分是NaClO,该物质具有氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测量该溶液的pH,

以验证溶液的碱性，B错误；

C.玻璃的成分中含有NazSKh,含有钠元素，因此用玻璃棒进行焰色反应实验，就会干扰溶液中离子的检验，要使用

粕丝或光洁无锈的铁丝进行焰色反应，C错误；

D.向溟水中加入CCL充分振荡后，静置，然后分液，就可从溪水中获得溪单质。若向溪水中通入SO2气体，就会发

生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能将单质溟吹出，D错误；

故合理选项是Ao

16、B

【解题分析】

A.醋酸为弱电解质，在水中不能完全电离，盐酸为强电解质，在水中能完全电离，故两者溶液中c(H+)不相同，A错误;

B.相同物质的量的两溶液含有相同物质的量的H+,中和氢氧化钠的物质的量相同，B正确；C.醋酸为弱电解质，稀

释溶液会促进醋酸电离，pH不会增加至5,C错误；D.氯化钠和醋酸钠均为强电解质，所以溶液中c(H+)不变，D错

误。故选择Bo

二、非选择题(本题包括5小题)

【解题分析】

根据F的结构不难得知A含1个五元环，根据题目给的信息可知A中必定含有C=C双键，结合分子的不饱和度可知

再无不饱和键，因此A的结构简式为根据信息不难得出B的结构简式为,酸性高镒酸钾有氧化

o

性，可将醇羟基氧化为瘦基，因此C的结构简式为；,C到D的反应条件很明显是酯化反应，因此D的结

C(X>H

r\

°XZ°

构简式为,再根据题目信息不难推出E的结构简式为A,据此再分析题目即可。

roocHj

【题目详解】

OH

（1）根据分析，A的结构简式为;B-C的过程是氧化反应，C中含有的官能团为埃基和叛基，C-D的反

应方程式为浓IWft.

△

（2）根据题目中的要求，D的同分异构体需含有五元环、装基和羟基，因此符合要求的同分异构体有三种，分别为

（3）化合物F中含有手性碳原子,OH；

（4）根据所给信息，采用逆推法，可得出目标产物的合成路线为:

18、BD邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸硝基HQ-O-NO,

【解题分析】

a；F中不饱和度=7X=+-6

苯和氯气发生取代反应生成A,A为Q-=5,根据柳胺酚结构简式知，F中含有苯环

和碳氧双键，所以F为j工窝4E为HO；D和铁、HCI反应生成E,结合题给信息知，D结构

简式为HOHQ-NS;A反应生成B,B和NaOH水溶液发生水解反应生成C,根据D结构简式知，A和浓硝

酸发生取代反应生成B,B为ciY^NO,，C为NSO—Q—N6,据此解答。

【题目详解】

(1)A.柳胺酚有酰胺基、酚羟基2种官能团，A错误；

B.柳胺酚有酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，B正确；

C.柳胺酚的分子式为：CBHHNO3,C错误；

D.酰胺基水解消耗ImolNaOH,酚羟基共消耗2moiNaOH,Imol柳胺酚最多与3moiNaOH反应，D正确；

综上所述，BD正确，故答案为：BD；

(2)F的结构简式为：汨，命名为：邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸，B的结构简式为：CI-Q-NS，

含氯原子、硝基2种官能团，硝基为含氧官能团，故答案为：邻羟基苯甲酸或2.羟基苯甲酸；硝基；

(3)由分析可知，D为：故答案为：NO,；

(4)E和F脱水缩合生成柳胺酚，化学反应方程式为:

故答案为：♦1voM

OHOH0

⑸F为C□需”能发生银镜反应，贝吩子中含1个・CHO和2个・OH,或者含1个HCOO-和1个・OH,含1

个・CHO和2个・OH共有6种，含1个HCOO.和1个-OH共有邻间对3种，共9种，其中分子有四种不同化学环境的

OHOHOH0H

氢原子的有3种，分别为：~＜汨。、HO-^2^-00CH»故答案为：

OHOHOHOH

HO-〈/OOCH*

OCH)

(6)逆合成分析：H,CONHCOCH、含酰胺基，可由和CHxCOOH脱水缩合而来,可由0

NO,

)

OCHOCH,

还原硝基而来，o可由J'硝化而来，整个流程为:，故答案为:

NO,NHCOCH,

NHCOCH,

【题目点拨】

常见能发生银镜反应的结构有：・CHO、HCOO-,HCONH-,HCOOH等。

19、B让AKV转化为A1(OH)3沉淀，避免VO3•的沉淀AD若空气不流通，由于V2O5具有强氧化性，会与还原性的

NH3反应，从而影响产物的纯度及产率SO2+V2O5=2VO2+SO389.9%

【解题分析】本题考查实验方案设计与评价，(1)虚线框中的仪器是向三颈烧瓶中滴加NaOH,为了能够使NaOH溶

液顺利滴下，需要有连通装置，故选项B正确；(2)根据流程图，氧化铁为碱性氧化物，不与NaOH发生反应，V2O5.

AI2O3属于两性氧化物，能与NaOH发生反应，调节pH为8〜8.5的目的就是让A1O2一转化为A1(OH)3沉淀，避免VO3

一的沉淀；(3)根据信息，NH4V03微溶于水，可溶于热水，不溶于乙醇、酸，A、用冷水洗涤，可以减少NH4V03的

溶解，故A正确；B、NH4V03溶于热水，造成NH4VCh溶解，故B错误；C、虽然NH4VCh不溶于乙醇，但NH4V

表面杂质，如NH4a不溶于乙醇，使用乙醇不能洗去沉淀表面的杂质，故C错误；D、根据流程生成NH4VO.,沉淀，

是滤液1与饱和NH4a的反应生成，且NH91受热易分解，不产生杂质，故D正确；(4)根据信息，NH4VO」灼烧生

成V2O5,因为V2O5具有强氧化性，能与具有还原性NH3发生反应，从而影响产物的纯度及产率，因此灼烧NH4V03

时在流动空气中；(5)催化剂在反应前后质量不变,根据已知反应反应方程式,因此得出反应方程式为SO2+V2O5=2VO2

+SO3：(6)根据I2和Na2s2O3发生反应的方程式.求出消耗n(l2)=20.00xl(F3xo.250/2mol=2.5xlO_3mol.根据得失电

3

子数目守恒，n(V2O5)x2x2=n(l2)x2,求出n(V2O5)=1.25xl0-3mol,BPm(V2O5)=1.25x10~x182g=0.2275g,则产品纯度

为0.2275/0.253x100%=89.9%<>

20、趁热过滤防止反应过于剧烈，引发安全问题趁热过滤热水冷水使己二酸盐转化为己二酸，

易析出，浓硫酸不会使浓溶液稀释，可提高己二酸的产率ABD丝型％

a

【解题分析】

由题意可知，三颈烧瓶中加入5mLi0%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高铳酸钾，小心预热

溶液到40℃,缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45c左右，反应20min后，再在沸水浴上加热

5min促使反应完全并使MnCh沉淀凝聚，加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高铳酸钾，趁热过滤得到Mn(h沉淀和含

有己二酸钾的滤液，用热水洗涤沉淀，将洗涤液合并入滤液，热浓缩使滤液体积减少至10mL左右，趁热小心

加入浓硫酸，使溶液呈强酸性(调节pH=l〜2),冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体，据此分析解答。

【题目详解】

(1)如果滴加环己醇速率过快会导致其浓度过大，化学反应速率过快，故为了防止反应过于剧烈，引发安全问题，要

缓慢滴加环己醇；故答案为：防止反应过于剧烈，引发安全问题；

(2)根据步骤中“沸水浴上加热5mhi促使反应完全并使MnCh沉淀凝聚”，说明温度高时，MnO?沉淀的溶解度小，

故为了充分分离MnOz沉淀和漉液，应趁热过漉；为减少MnCh沉淀的损失，洗涤时也要用热水洗涤，根据表可知己

二酸的溶解度随温度升高而增大，故步骤⑤中洗涤己二酸晶体时应用冷水洗涤，减小己二酸的溶解度，提高产率；故

答案为：趁热过漉；热水；冷水；

(3)实验制得的为己二酸钾，根据强酸制弱酸，用浓硫酸调节pH成强酸性可以使己二酸盐转化为己二酸，易于析出，

同时浓硫酸不会使浓溶液稀释，可提高己二酸的产率；故答案为：使己二酸盐转化为己二酸，易于析出，同时浓硫酸

不会使浓溶液稀释，可提高己二酸的产率；

(4)①A.称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键(归零键)，

再缓慢加样品至所需样品的质量时，记