新教材人教版高中化学必修第一册第二章第三节物质的量 课时练习题含答案解析

第三节物质的量

第1课时物质的量的单位一摩尔..................................-1-

第2课时气体摩尔体积.............................................-6-

第3课时物质的量浓度............................................-15-

第1课时物质的量的单位——摩尔

1.（2020江苏常州高一检测）对1molH2O的说法正确的是（）

A.含有6.02x1023个氢分子

B.含有6.02x2x1023个氢元素

C.质量为18g

D.氢原子与氧原子的质量之比为2：1

解丽水分子中没有氢分子，故A错误;元素是含有相同核电荷数的一类原子的总称,

只能谈种数，不能谈个数，故B错误;Imol水的质量=lmolxl8g-mol/=18g,故C正

确;ImolHzO中氢原子与氧原子的质量之比二（1x2）：16=1：8,故D错误。

2.下列说法中正确的是（）

A.lmol氢约含有阿伏加德罗常数个氢

B.lmolCaCb含有1molCl-

C.lmol电子约含有6.02x1023个电子

D.lmolH2O含有1molH2和1molO

我A错误，未注明微粒的种类，氢是氢分子、氢原子还是氢离子,指代不明确;B错

误JmolCaCb应含有2molCl;D错误，由初中化学可知H2O中无H2,正确的表述为

ImolHzO含有2molH和ImolO。

3.下列物质所含原子数与0.2molH3PO4分子中所含原子数相等的是（）

A.0.4molH2O2B.0.2molH2SO4

C.0.5molHC1D.0.3molHNO3

|^A

解近|().2molH3PCh分子中所含原子的物质的量为0.2molx8=1.6mol。A

项,0.4molH2O2分子中所含原子的物质的量=0.4molx4=1.6mol;B项,0.2molH2s。4分

子中所含原子的物质的量=0.2molx7=1.4mol;C项,0.5molHCl分子中所含原子的物

质的量=0.5molx2=1.Omol;D项,0.3molHNO3分子中所含原子的物质的量

=().3molx5=1.5molo

4.某气体物质的质量为6.4g,含有6.02x1022个分子，则该气体的相对分子质量是

()

A.64B.32C.96D.124

^|A

1解析1由〃=儿得n=-6°2*翌―^=0.1mol,又由〃二％得M=—=64g=64g-mol1o

NA6.02xio23moi】MnO.lmol&

5.已知0.25mol甲烷(分子式为CH"中所含原子数为〃，则阿伏加德罗常数可表示为

()

A.-mol'1B.4amol*1

5

C.amol_1D.%mol-1

解析|0.25mol甲烷中含有的分子数为/根据粒子的数目与物质的量成正比可知

1mol甲烷中含有的分子数为鱼,即阿伏加德罗常数为》mod0

6.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH?具有相同的()

A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数

宣A

解析|lmolH3和ImolH2所含的分子数均为NA,原子数分别为3NA和2M,质子数分

别为3NA和2M\,电子数分别为3M和2M,故A项正确。

7.摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。

(1)已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为o

Q)NA为阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含分子数为瓦则该气体的摩尔质量

为0

⑶NA为阿伏加德罗常数的值，已知一个铁原子的质量为bg,则铁的摩尔质量

为。

答案⑴17gmoP1

(2瞪g-mol-1⑶ZWAg-mo「

而依据摩尔质量的定义式:朋=巴,结合物质的量(〃)与NA的关系即可列出相关表达

式,注意不要忘记单位。

8.与3.2gSCh所含的氧原子数相等的NO质量为()

A.6.4gB.3.2gC.4.6gD.3.0g

答案|D

解析|3.2gSCh的物质的量为〃(SCh)=就於7=0.050101*(0)=0.1mol,含0.1molO的NO

的物质的量为0.1molj77(NO)=3.0g。

9.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g-cm-3,用X射线研究该固体的结构表明，在

棱长为1x10,的立方体中含有20个原子，则该元素的相对原子质量最接近于

()

A.32B.65C.120D.150

^]D

解明欲求该元素的相对原子质量,可先求出其摩尔质量(即Imol该元素的原子的质

量),20个原子的质量:“=5g•cm,x(lxl(y7cm)3=5xl(y2ig,则i个该原子的质量为

殁:g,则Imol该原子的质量约为"Fgx6.02xl()23=i50.5g,该元素的相对原子质

量与元素的摩尔质量数值相等和相对原子质量最接近150o

10.当02、SO2、SO3的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为()

A.2：4：5B.1：2：3

C.1：1：1D.2：2：3

解丽由〃二巴，则有/2(02)"(SO2)"(SO3)二必善：嘤^:哗察=—限77：

11v7

M‘'M(O2)M(SO2)M(SO3)32gmol"

一"r:一至77=1：1：1。

64gmol1SOgmol1

11.(双选)下列说法不正确的是()

A.磷酸(H3Po4)的摩尔质量与602x1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B.6.02XU)23个N2和6.02x1()23个Hz的质量比等于14：1

C.lmol03和1.5molCh含有氧原子数目之比为3：2

D.常温常压下,0.5x6.02x1023个一氧化碳分子的质量是28g

答案CD

解析|磷酸的摩尔质量与Imol磷酸分子(约为6.02x1()23个磷酸分子)的质量在数值上

是相等的,A项正确;6.02x1023个氮气分子与6.02x1023个氨气分子的物质的量均为

Imol,所以它们的质量比为28g:2g=14：1,B项正确;Imol臭氧中含氧原子

1molx3=3mol,1.5molO2中含氧原子1.5molx2=3mol,二者相等,C项错误;D项,0.5mol

一氧化碳分子的质量是14go

12.(双选)下列有关等物质的量的CO和CCh的比较中不正确的是()

A.所含的分子数目之比为1：1

B.所含的O原子数目之比为2：1

C.所含的原子总数目之比为3：2

D.所含的电子数目之比为7：11

客剽BC

解析|co和CO2的物质的量相同,则分别含有的CO和CO2的分子数目也相同,A正

确;因每个CO分子和每个CO2分子中的O原子数分别为1和2,故等物质的量的

CO和CO2所含的。原子数目之比为1:2,B错误;每个CO分子和每个CO2分子中

原子总数之比为2:3,故等物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2:3,C

错误;每个CO分子和每个CO2分子中电子总数分别为14和22,则等物质的量的CO

和CO2中所含电子总数之比为14:22=7：11,D正确。

13.(2020天津耀华中学期末)铁元素有多种价态，将14.4g草酸亚铁(FeC2O4)与空气

隔绝加热分解，最终得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是()

A.FeOB.FezCh

C.Fe3O4D.FeO和FejO4

嬴A

解析114.4gFeC2O4中铁元素的质量=14.4gx----------------=5.6g,则得到的铁的氧化物

中氟元素的质量为7.2g-5.6g=1.6g,铁的氧化物中铁与氧两元素的原子个数比

5.6g16g=1：1,因此该铁的氧化物是FeO,A项正确。

56gmor1Ibgmol1

14.(1)03molNH3分子中所含质子数约与个H2O分子中所含质子数相

等。

(2)含0.4molAF+的Ah(SO4)3中所含的SO彳的物质的量是。

(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质

量为o

(4)1.204x1()22个co2分子，含O的质量为o

答Ol.SObxlO23(2)0.6mol(3)106gmol1

(4)0.64g

解析4l)0.3molNH3分子中所含质子数约为().3molxl0x6.()2xl()23mor「i.8()6xl()24,

每个H2O分子中有10个质子，故含1.806x1024个质子的水分子数为

1.806X10244-10=1.806X1023O

(2)Ah(SO4)3中w(Al3+)：”(SO亍)=2：3,即0.4mol：n(S01)=2：

3,«(S04)=0.6molo

(3)根据质量守恒定律，皿C尸16g+20g-31.76g=4.24g,M(C尸上组「106gmor,。

004moi

(4)1.204x1022个cCh分子的物质的量是

0.02mol,n(0)=0.02molx2,/H(0)=0.02molx2xl6gmorl=0.64go

苯丙胺

15.某校在国际禁毒日的宣传板报有这样一则内容:“摇头丸”是一种人工合成毒

品，具有兴奋和致幻作用,会严重破坏人体的中枢神经，具有很强的精神依赖性，上瘾

后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯内胺。

分子式:C9H3N

(1)“苯丙胺”的摩尔质量为0

(2)0.5mol苯丙胺中约含TT个氢原子。

(3)270g苯丙胺的物质的量是，其中含有碳元素的质量是

(4)苯丙胺中碳、氢、氮原子的物质的量之比为，质量之比

为。

答案(1)135gmor1(2)3.913xJO24

(3)2mol216g(4)9：13：1108：13：14

解函(l)C9Hi3N的相对分子质量为12x9+1x13+14x1=135,所以其摩尔质量为

135g・mKl"o

(2)由于苯丙胺的分子式为C9H13N,每个苯丙胺分子含有13个氢原子，因此

0.5mol苯丙胺中含有0.5molxl3=6.5mol氢原子，则氢原子的数目约为

6.5molx6.02xl023mor,=3.913xl024o

(3)/?=^=i3[*ii=2mol,则含有的碳原子的物质的量为2moix9=18mol,因此含

有碳元素的质量为18moixl2g・mol"=216g。

(4)原子个数之比等于物质的量之比，由于苯丙胺的分子式为C9H13N,则苯丙胺

中碳、鱼、豆原子的物质的量之比为9：13：1,质量之比为(9molxl2g・mori)：

(Bxlg.mol1)：(lxl4gmor,)=108：13：14。

第2课时气体摩尔体积

1.下图是1mol水由0℃转化成100℃水蒸气时体积的变化。

由图分析下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是()

A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距

B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积

C.同温同压下,1mol任何物质所占有的体积均相同

D.等质量的H2,压强越小、温度越高，气体所占体积越大

答案C

解析|从微观角度来说，物质的体积由粒子数、粒子大小和粒子之间的距离决定,A正

确;粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同,B正确;C项结论只

适用于气态物质,C错误;等质量的出,压强越小、温度越高，气体体积越大,D正确。

2.下列说法正确的是（）

A.常温常压下,22.4LCO2中含有NA个CO2分子

B.标准状况下,22.4LCC14中含有NA个CC14分子

C.22.4LCh中含有NA个Ch分子

D.标准状况下J12LO2和COz的混合气体中含有O.INA个氧原子

藕D

臃责常温常压下,22.4LCCh的物质的量不是1mol,所含CO2分子数不是NA,A项错误;

标准状况下,CC14是液体,B项错误;没有指出Cb所处条件是否为标准状况,C项错误；

标准状况下J.12LCO2和L12LO2均含有O.lmolO原子，所以L12LCO2和6的混合

气体中含有的氧原子数为0.1NA,D项正确。

3.下列说法正确的是（）

A.32gO2所占的体积约为22.4L

B.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个氮气分子

C.在标准状况下,22.4L水的质量约为18g

D.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHC1含有相同的分子数

解析|A、B项没有指明温度和压强,错误;C项，标准状况下水不呈气态，所以22.4L水

的物质的量不是Imol,故其质量不是18g;D项,22gCCh的物质的量为0.5mol,标准状

况下11.2LHC1的物质的量也是0.5mol,两种气体的物质的量相同，所以含有的分子

数也相同，选项D符合题意。

4.在标准状况下，相同质量的下列气体:①C12、②H2、③N2、④CO2、⑤6,体积由大

到小的顺序是（）

A.③②④⑤①B.③②④①⑤

C.①④⑤®®D.②③©©①

解稠同温同压下,相同质量的任何气体，体积比等于摩尔质量的反比。因此，题述气体

体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。

5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.273°C、l.OlxlO5Pa时,1mol气体体积小于22.4L

B.lmolH2的体积为22.4L

C.在标准状况下，以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4L,所含的分子数为NA

D.11.2L氢气所含的原子数为NA

空C

臃析］A选项中,273℃高于（）℃,温度升高，气体分子间的距离增大,气体体积增大，故A

错误;B选项中，在常温常压下,lmolH2的体积不等于22.4L,B错误;C选项中,22.4LCO

和CO2混合气体在标准状况下的物质的量为Imol,所含分子数为NA,C项正确;D项,

未指明气体所处状况，无法确定气体摩尔体积，也就无法确定其分子数,D项错误。

6.（2020辽宁朝阳高一检测）只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是

（）

选项甲乙

A物质的微粒数阿伏加德罗常数

B标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积

C固体体积固体密度

D非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量

解析|A项对应公式/?=—.B项对应公式/?=—Jr：C项只能求出固体的质量.不知

----RNAzz.4Lmo「i

摩尔质量，无法求解其物质的量;D项对应公式〃=三。

7.下列情况中，气体分子数不一定相同的是（）

A.相同体积的CO和CO2

B.同温同压下1LCO和1LCO2

C.常温常压下1gCO和1gN2

D.在0℃时洞压下等体积的CO2和H2

空A

解析根据“三同定一同”,A项没有指明气体所处的温度和压强，只知体积相同，无法

确定分子数是否相同。

8.(2020安徽合肥六校期末联考)下列说法不正确的是()

A.同温同压下，相同质量的NO和C2H4(气体)体积相同

B.同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比

C.同温同压下，相同体积的H2和CCh的原子数之比为2:3

D.同温同体积的气体,若物质的量相同则压强相同

ggA

回析]NO和C2H4的摩尔质量不相等，质量相同时，物质的量不相等，所以同温同压下

的体积不相等,A项错误;根据密度p二曳，同温同压下,Vm相同,则气体的密度之比等

于它们的摩尔质量之比,B项正确;同温同压下,相同体积的任何气体具有相同的分

子数,分子数相同的H2和CCh的原子数之比为2:3,C项正确;同温同体积的气体，

物质的量与压强成正比,D项正确。

9.(1)同温同压下，同体积的CCh和CO,它们的分子数之比为，原子数之比

为，物质的量之比为，质量之比为，密度之比

为o

(2)若1gCO2中含有1个原子，则阿伏加德罗常数可表示为o

^1(1)1：13：21：111：711：7

解析j(l)可先求出两气体的物质的量之比，再求其他量之比。

(2)由于«=—=—lg=—mol,

M44g・mol"44

.N44釐[

则NA更="-=—mor'o

n五mol3

10.(2020山东济宁期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下,22.4L02含有的原子数为NA

B.23g钠与02完全反应时失去电子数目为2NA

C.标准状况下,18gHzO中含有的分子数为NA

D.标准状况下』1.2LCO2含NA个CO2分子

解析|标准状况下,22.4LO2的物质的量为Imol,故所含原子数为2NA,A项错误;23g钠

的物质的量为在与02反应的过程中，只有Na化合价升高，其化合价从

0价升高至+1价，故转移电子数为NA,B项错误;18gH20的物质的量为18L篙J1mol,

g

其分子数为NAS项正确;标准状况下,11.2LCO2的物质的量为就篙二0-5mol,所

含分子数为0.5NA,D项错误。

11.臭氧，化学式为03,又称三原子氧、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常温下

可以自行还原为氧气。比重比6大，易溶于水，易分解。臭氧可作为氧化剂,产物无

污染。关于02与03气体，下列比值一定为2：3的是（）

A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比

B.若温度及压强相同,两种气体的密度之比

C.若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D.若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

拜B

解物如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不

一定等于2：3,A错误;温度和压强相同,心相同，由p=%=上■可知，两种气体的密度

之比等于摩尔质量之比，等于2:3,B正确;两种气体都由0原子组成,则两种气体原

子数相同，两种气体的质子数相同,C错误;两种气体的质量相同，由〃二巴=儿可知，

MNA

两种气体的分子数之比等于摩尔质量的反比，为3:2,D错误。

12.标准状况下有:①6.72L甲烷;②3.01x1023个氯化氢分子;③13.6g硫化氢;④0.2

molNH3。下列对这四种气体的相关量的关系叙述不正确的是］）

A.体积:〈②〈③

B.密度:①v@<③<②

C.质量:④③<②

D.氢原子数:②〈④〈③〈①

南A

解析|①〃(CHQ=卜产03mo1,

1----------122.4Lmol1

3.01X1()23

②〃(HC1)二=0.5mol,

6.02xl()23mo]-i

③〃但2s尸需篝7=。而。1,

@w（NH3）=0.2molo

在标淮状况下，根据△=区知，四种气体的体积按从小到大的顺序是④①©②;根

V2九2

据”=也知，四种气体密度按从小到大的顺序是①④③根据m=nM可知,质量按

P2

从小到大的顺序是④①③②;根据每种气体的物质的量及分子的构成可知,氢原子

个数按由少到多的顺序是②④©①。

13.如果ag某气体中含有的分子数为4则cg该气体在标准状况下的体积是（NA为

阿伏加德罗常数的值）（）

A22Abc22Aab

A.------LTDT

QNACNA

22.4ac

r.1-/TD.—L

bNACLCNA

答案A

解析ag气体的物质的量:〃=&mol

----------NA

该气体的摩尔质量:

eg气体的物质的量H二/£】nol

QNA

eg气体在标准状况下的体积：

be,cc.।22.4bc

V=----molx22.4Lmol--------LT。

QNAaNA

14.同温同压下，某容器充满Ch后的质量为116g,若充满CO2后的质量为122g,现充

满某气体后的质量为114g,则该气体的相对分子质量为（）

A.28B.60C.32D.44

前A

朝方法一:按常规思路，设容器的质量为〃2。同温同压下卷=言因为容器体积不

变，所以有产土=产嗫，得机二100g,然后由事答=喑誉，得

32gmor144gmol1032gmol1M（某）

M（某）=28g-mol",即相对分子质量为28,选A。

方法二:差量法。同温同压下,气体质量之差和相对分子质量之差之间存在着正

比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和相对分子质量差的正比

关系求得。即122g-ll6g

44gmol^-SZgmor1

肃鼠标，解得M某）=28g・m。吐选A。

方法三:估算法。由阿伏加德罗定律可知n（O2）=H（CO2）=/?（气体与M

成正比。

故M（某）vM（O2）,M（某）＜M（CO2）,即M（某）＜32g-mol",选A。

15.在标准状况下，由CO和CO?组成的混合气体13.44L,质量为20g。此混合气体

中C和O两种原子的物质的量之比为（）

A.3：4B.4：3C.2：1D.1：2

答案A

解析j根据CO和CO2中C与。的原子个数比可知B、C项不合题意。若为D项，

则气体全部由CO2组成，标准状况下13.44LCO2的质量为

1产x44g.moH=26.4g#20g,故D项专皆误。

22.4Lmol1000

16.同温同压下,〃g甲气体和24g乙气体所占的体积之比为1：2,根据阿伏加德罗定

律判断，下列叙述不正确的是（）

A.同温同压下,甲和乙的密度之比为1：1

B.甲与乙的相对分子质量之比为1：1

C.同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1：1

D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1

藕D

颤同温同压下，气体摩尔体积相同,〃g甲气体和2〃g乙气体所占的体积之比为1:

2,根据p专知，其密度相同，故A正确;根据知，二者的相对分子质量之

比为：故正确;根据=巴知,同温同体积下，等质量的甲和乙的压强

11,BMxRT

之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同,所以压强相同，故C正确;等质

量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相

同，故D错误。

17.一定量的液态化合物XY2在一定量的02中恰好完全燃烧，反应的化学方程式

为:XY2（液）+36（气）幽XO2（气）+2YCh（气）。

测得生成物的总体积为672mL,密度为2.56g・L“（标准状况）。则：

⑴反应前。2的体积为mL（标准状况）。

（2）化合物XY2的摩尔质量为o

⑶若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16,则X、Y分别

为、。

答案(1)672(2)76gmol-1(3)CS

解物根据反应的化学方程式可知，该反应是反应前后气体体积不变的反应，故反应

前Ch的体积为672mL，其物质的量为聆华-OSmol,则〃(XY2)』〃(02)=0.01mol,

22.4L/moL3

再据质量守恒得机(XY2)=皿生成

月勿)・m(02)=0.672Lx2.56gL"-0.03moix32gmo「£0.76g,所以

M(XY2)=券鬻:76g-molL若XY2分子中X、Y两元素质量比为3：16,则X的相

对原子质量为76'2=12,即为碳,Y的相对原子质量为76x^xg=32,即为硫。

18.⑴质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比

为，氧原子个数之比为.相同条件下的钵积之比

为O

(2)标准状况下,1.7gNH3的体积为L,它与标准状况下LH2s

含有相同数目的氢原子。

(3)某气体氧化物的化学式为RCh,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,

则该氧化物的摩尔质量为,R的相对原子质量为。

客款)5：5：410：5：45：5：4

(2)2.243.36

(3)64gmol-132

廨薪］(1)质量之比为16：7：6,说明其物质的量之比为患：于畀5:5：4,所以其分

子数之比为5:5：4,氧原子数之比为10：5：4,相同条件下的体积之比为5：5：4o

⑵1.7gNH3的物质的量为17go1mol,在标准状况下的体积为

0.1molx22.4L・mol"=2.24L,0.1molNH3含有0.3molH,与0.15molH2S含有相同数目的

,

氢原子，标准状况下0.15molH2s的体积为0.15molx22.4Lmol=3.36Lo(3)在标准状

况下」.28g该氧化物的体积为448mL,其物质的量为温黑7=0.02mol，摩尔质量为

言|*=64g・mo「,R的相对原子质量为64-16x2=32。

19.煤炭燃烧时会产生二氧化碳和一氧化碳，多少与氧气是否充足有关。氧气充足时

产生二氧化碳较多,产生一氧化碳较少;氧气不充足时产生二氧化碳较少，产生一氧

化碳较多，氧气越不充足产生的一氧化碳越多。现有煤燃烧产生的14.4gCO和CO2

的混合气体，在标准状况下其体积为8.96Lo

请回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为O

(2)该混合气体中碳原子的个数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将该混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下

测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为；

②气球中收集到的气体的电子总数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值);

③标准状况下气球中收集到的气体的体积为Lo

gg(l)36g-mor1(2)0.4/VA

(3)©28gmor1②2.8NA③4.48

丽(1)气体的物质的量为7T=0.4moi，该混合气体的平均摩尔质量为

M=言籥=36g-moH;(2)设混合气体中CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,则

x+)=0.4mol,28g•mol"x+44g-mol"y=14.4g,解得:x=0.2mol、)=0.2mol,由于CO分子和

CCh分子中均含1个碳原子，故0.2molCO和0.2molCO2中共含0.4molC原子即0.4NA

个;(3)将混合气体依次通过题图装置，则CCh会被NaOH溶液吸收，剩余CO,被浓硫

酸干燥后,则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体。①气球中收集到的气体为

CO,摩尔质量为28gmol";②一分子CO含有14个电子，由(2)求出CO的物质的量为

().2mol,则电子的物质的量为0.2molxl4=2.8mol,电子总数为2.8NA；③气球中的气体

,

为CO,其体积V=nVm=0.2molx22.4L-mol=4.48Lo

第3课时物质的量浓度

1.对1molL-1的Na2s04溶液的叙述中正确的是（）

A.溶液中含有1molNa2sCh

B.lL溶液中含有142gNa2s04

C.lmolNa2s04溶于1L水

D.从1L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度为0.5molL”

^]B

解析|A项，溶液的体积未明确;B项,142gNa2s04的物质的量为1mol;C项，应为

ImolNa2s04溶于水得到1L溶液，而不是水的体积为1L;D项，溶液是均一、稳定的

混合物，故剩余溶液的浓度仍为Imol-L^o

2.下列有关容量瓶的使用叙述正确的是（）

A.容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器,但是当溶液配制完后，可以用来存放配制

的试剂

B.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

C.容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液

D.容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热

量D

画容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来存放试剂、溶解固

体、稀释浓的溶液、加热，用500mL的容量瓶只可以配制500mL的溶液。

3.将4g氢氧化钠溶解在10mL水中，再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液

中NaOH的物质的量浓度是（）

A.lmol-L-'B.0.1molL-'

C.0.01molL-1D.10mol-L1

直B

4g

商]所配制的IL溶液的物质的量浓度为理嗯=而从中取10mL,其浓度

不变。

4.（2020浙江温州期末）某实验需1molL/NaOH溶液90mL,配制该NaOH溶液的

几个关键实验步骤和操作示意到如下：

下列说法正确的是()

A.用托盘天平称取3.6g氢氧化钠固体

B.容量瓶使用前先检漏，再用蒸偏水洗涤,干燥后才可用

C.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低

D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤

答案D

解析|需要Imol-L'NaOH溶液90mL,应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质

量OlLxlmolLix40g•mol-JaOg.A项错误溶量瓶带有瓶塞,为防止使用过程中漏

水,使用前应查漏，然后洗涤,不需要干燥,B项错误;俯视容量瓶的刻度线导致溶液体

积偏小，依据。节可知,会使溶液浓度偏高,C项错误;配制一定物质的量浓度的溶液

的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，即操作顺序为③

②④⑥①©,D项正确。

5.(2020四川眉山期末)有K2so4和Ah(SO4)3的混合溶液，已知其中AF+浓度为0.4

molL”,S0充的浓度为0.7molL。则该溶液中K卡的浓度为()

A.0.1mol-L-1B.0.15molL'

C.0.2molL-1D.0.25molL-1

解画根据溶液呈电中性，则3c(AF+)+C(K+)+C(H+尸2c(SO彳)+c(OH)由于溶液中c(H+)

和c(OH-)很小，可忽略不计，则有3c(AP+)+C(K+)=2c(SOj)因此

3x0.4molL-|+c(K+)=2x0.7molL-,,M

得:c(K+)=2x0.7molL-L3x0.4molL-i=0.2molL-i,C项正确。

6.氯化钢可用于测定硫酸盐和硒酸盐等。下列操作使配制的BaCb溶液浓度可能偏

低的有()

A.将祛码放在左盘上,BaCb放在右盘上进行称量

B.选用的容量瓶内有少量蒸储水

C.定容摇匀后，液面下降，未加水至刻度线

D.定容时俯视刻度线

空A

解稠误差分析根据$=三,由〃2、V的大小判断。A项将忌码放错位置后，称得的

BaCb质量可能偏小，所得溶液浓度可能偏低;B项无影响;C项排匀后,液面下降是由

于部分液体沾在刻度线以上的内壁上,溶液体积未变，不需加水;D项定容时俯视刻

度线，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高。

7.实验室用氢氧化钠固体配制1.00molL-'的NaOH溶液500mL,回答下列问题。

(1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是(填序号)。

a.使用前要检验容量瓶是否漏液

b.用蒸储水洗涤后必须要将容量瓶烘干

c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

£当用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的试剂

(2)请补充完整实验的简要步骤：

①计算；

②称量NaOH固体g;

③溶解；

④冷却并移液；

⑤洗涤并转移；

⑥________；

⑦摇匀。

(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带祛码)、镶子、药匙、量筒、玻璃

棒，还缺少的仪器是、o

口

(4)上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是

和O

(5)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出:

①一

②

答荆⑴ad(2)@20.0⑥定容

(3)50()mL容量瓶胶头滴管

(4)用烧杯称量NaOH固体.防止NaOH腐蚀天平的托盘用烧杯做溶解用的容

器

(5)①没有用玻璃棒引流②应选用500mL的容量瓶

蹉面(1)容量瓶使用前要检脸是否漏液,a正确;容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液

的专用仪器，不能用来溶解固体，也不可以用来稀释浓溶液、不葩长期贮存溶液、不

能加热，因此,b、c、f均不正确;500mL容量瓶只能配制500mL溶液,不能直接配制

480mL溶液。

11

(2)/n(NaOH)=1.OOmol-L-xQ.500Lx40gmor=20.0go配制时,要按照计算、称量、

溶解、移液、洗涤、定容、摇句的顺序进行配制。

(3)用固体药品配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧

杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平(带硅码)、镶子、药匙、量筒。

(4)NaOH固体具有强腐蚀性，为防止其腐蚀天平托盘，称量时常用小烧杯盛放。

NaOH固体溶解时要在小烧杯中进行。

(5)配制500mL溶液,应选用500mL的容量瓶;在转移溶液时，一定要用玻璃棒引

流，防止溶液溅到瓶外，引起所配溶液浓度偏低。

8.某氯化镁溶液的密度为1.18g-cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液

中er的物质的量约为()

A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol

解析由物质的量浓度和质量分数的换笄关系式可知:

厂

c(z>M,gC1h)\=-lOO-O-pw=

-lO--O--O--m--L--L--^-x-l-.-lS3gc-m--^--x-S-.-l-%--2.51moli-Li-i

24gmol1

所以n(MgCh)=2.51mol-L_1x0.3L^0.75mol,M(Cr)=0.75molx2=1.5molo

9.用NaOH固体配制250mL0.5mol-L'1的NaOH溶液需要用到的仪器有()

①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗

⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨蒸发皿

⑩250mL容量瓶

A.①③④⑤©⑧⑨B.①©③®⑥©⑨

C.①②③@@@@D.①②@©⑦⑧⑨

答案|c

解耐用NaOH固体配制250mL0.5mol.L-1的NaOH溶液的步骤为:计算一称量-溶

解一移液—洗涤一定容一反复摇匀。称量时用到①⑦,溶解时用到②③④，定容时用

到⑧⑩。

10.（双选）下列配制的溶液浓度偏大的是（）

A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

B.配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线

C.用天平（使用游码）称量时，被称量物与祛码的位置放颠倒了

D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线

答案|BD

解析A项俯视量筒刻度线，将会使量取的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小;B

项定容时俯视容量瓶刻度线，将会导致溶液体积偏小，使溶液浓度偏大;C项实际称

量药品质量减小,所配溶液浓度偏小;D项因NaOH溶解放热,若不等溶液冷却至室

温即转移并定容,会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度缘导致所配溶液浓

度偏大。

U.VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+加g,则溶液中S0亍的物质的量浓度为（）

mol-L_1B.-^-mol-L'1

V56V

1

C.—mobL'D怎

答案|D

mg

解析c(Fe3-t-)=566mot1=nmo卜L”,则c(S04)=-c(Fe3*)=—mol-L'x-=-^-molL'o

11'7VL56V'''4'2\'56V2112V

12.(2021辽宁阜新高一检测)取100mL0.3molL-1的硫酸溶液和200mL0.25

mobL-'的硫酸溶液混合后加水稀释至400mL,该混合溶液中硫酸的物质的量浓度

是()

A.0.1mol-L_1B.0.2mol-L'1

C.0.3mol-L-1D.0.4mol-L1

解析I混合后溶质物质的量是混合前溶质物质的量之和，混合后

n(H2SO4)=100xl0-3Lx0.3molL,+200xl0-3Lx0.25molL-,=0.08moLc(H2SO4)=^^

molL/=0.2mol・L",故选B。

13.(2020福建福州八县一中期末联考)某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M

离子可能为()

所含离子NO3SO彳H+M

浓度/(mol・L")2121

A.Fe3+B.F-C.Ba2+D.Mg2+

解明由该溶液中已知离子的浓度可知,M应为阳离子，设M离子带x个单位正电荷,

则有xc(M尸c・(NOg)+2c(SO彳)・c(H+)=2moHLl解得x=2o因为Ba?+与SO充不能大量

共存于同一溶液中，所以M离子可能为Mg2;D项正确。

14.在0.2L由NaCl、MgCh>CaCb组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，

回答下列问题：

物质的量浓度/(mol•L-')

⑴该混合液中,NaCl的物质的量为mol,含溶质MgCb的质量为go

(2)该混合液中CaCb的物质的量为mol,将该混合液加水稀释至体积为1L,

稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为mobL^

^1(1)0.29.5(2)0.10.1

解析读图可知，在0.2L混合液也〃(Na+)=0.2mol,〃(Mg2+)=0.1mo5(Cr)=0.6mol,则

w(NaCl)=0.2mol,n(MgC12)=0.1mol,m(MgC12)=9.5g,所以由CaCh提供的

〃(Cr)=0.6mol-0.2moi-0.1molx2=0.2mol,则«(CaC12)=0.1mol,稀释后溶液中

c(CaCl2)=^^=0.1mol-L'o

XL

15.实验室用密度为1.18g・mL”,质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.2mol-L-1

的盐酸溶液。请回答下列问题：

(1)配制250mL0.2mobL-1的盐酸溶液

应量取应选用

浓盐容量除量筒、容量瓶、烧杯外

酸体积瓶的规还需的其他仪器

/mL格/mL

(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个