2022高考化学一轮复习训练(二十七)化学能与热能

训练(二十七)化学能与热能

⑨基础性

1.(2020,四川成都期末)下列变化过程，属于放热反应的是()

①NaOH固体溶于水②黑火药的爆炸③食物因氧化而腐败④铝热反应⑤酸碱

中和反应⑥煨烧石灰石制生石灰⑦盐酸溶液中插入打磨过的铝片

A.②③©⑤⑦B.@@④⑤

C.②③®©D.@®®®®

A［NaOH固体溶于水放热，为物理过程，不是放热反应，①错误；黑火药的爆炸为放

热反应，②正确；食物因氧化而腐败，为放热反应，③正确；铝热反应为放热反应，④正确；

酸碱中和反应为放热反应，⑤正确；煨烧石灰石制生石灰为吸热反应，⑥错误；盐酸溶液中

插入打磨过的铝片为放热反应，⑦正确。J

2.(2021•河北秦皇岛检测)下列说法正确的是()

A.在101kPa时，1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

+1

C.已知H(aq)+OH(aq)=H2O(l)△”=一57.3kJ-mor,则稀H2s溶液和稀

Ba(OH)2溶液反应的反应热△/7>2X(—57.3)kJ・mo「

-

D.己知2c(s)+2Ch(g)=282(g)AH=t?kJ•mol',2C(s)+O2(g)=2CO(g)\H=

bkJ*mol1»则b>O>a

A［燃烧热与物质的物质的量多少无关，所以在25℃、101kPa下，1mol硫和2moi

硫燃烧热相等，A项正确；反应热与反应条件无关，如铝热反应为放热反应，但需在高温

下进行，B项错误；稀H2s04溶液和稀Ba(0H)2溶液反应生成水和BaSCh沉淀，生成硫酸

领沉淀会放出热量，则△”<2X(—57.3)kJ・morlC项错误；C的燃烧为放热反应，完全燃

烧放出的能量多，则0>b>a,D项错误。］

3.(2021.河南焦作检测)等物质的量的CH2=CHCH=CH2^HBr加成生成两种主要

产物X、Y的能量与反应进程如下图所示：

下列说法正确的是()

A.产物Y比产物X更稳定

B.CH2=CHCH=CH2+HBr-W的过程放出能量

C.W-X正反应的活化能比W-Y正反应的活化能大

D.CH2=CHCH=CH2+HBr—的速率比W-*X(或Y)的快

A［物质的能量越低越稳定，则产物Y比产物X更稳定，A项正确；

CH2=CHCH=CH2与HBr的总能量比W的总能量低，为吸热反应，B项错误；由图可知

W-X正反应的活化能小，W~Y正反应的活化能大，C项错误；活化能越小，反应速率越

快，则CH2=CHCH=CH2+HBr-W的速率比WfX(或Y)的慢，D项错误。］

4.(2021・湖南长沙一中检测)以TiO?为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体

减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

丁小/°0°\m寸/<»的1^©@©

(冬储QS4960/^1^0Q

下列说法正确的是()

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用TiCh作催化剂可以降低反应的焙变，从而提高化学反应速率

D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△〃=+30kJ/mol

B［过程①中钛氧键断裂需要吸收能量，A项错误；由图可知，光热化学循环分解CO?

反应转化为CO,故光能和热能转化为化学能，B项正确；使用TiO2作催化剂可以降低反应

的活化能，从而提高化学反应速率，但反应焙变(△〃)不变，C项错误；结合图中数据，反应

2CO2(g)=2co(g)+Ch(g)的AH=(1598kJ/moIX2)-(2X1072kJ/mol+496kJ/mol)=+

556kJ/mol,D项错误。］

⑨综合性

5.(2021•浙江名校协作体联考)十氢奈(CoHi8)是具有高储氢密度的氢能载体，经历

“GOH|8-GQH|2-GOH8”的脱氢过程释放氢气。

反应I：CIOH18(1)-CIOH12(1)+3H2(g)NH\

反应II：CioH.id)—CioH8(l)+2H2(g)A“2

在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是

A.A//I>A//2>0

B.八"|=反|-Ea2

C.该脱氢过程速率的快慢由反应I决定

D.JoHI8脱氢过程中，不会有大量中间产物GoH12积聚

B［由图可知，反应I和反应II均为吸热反应，且AM>/H2>0,A项正确；图中Eal

代表反应I中正反应活化能，但鼠2不是反应I逆反应活化能，故△MWEa|-&2,B项错误;

活化能越大，反应速率越慢，反应I中正反应活化能大于反应II中正反应活化能，则反应I

的反应速率慢，故脱氧过程速率的快慢由反应I决定，C项正确；反应II的速率比反应I的

速率快，因此脱氢过程不会有大量中间产物CK)HI2积浆，D项正确。］

6.(2021•浙江嘉兴教学测试)2019年9月我国科研人员研制出Ti—H—Fe双温区催化剂,

其中Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100°C。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历

程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是()

步G丁反应历程

A.①②③在Fe区域发生，处于低温区

B.④过程表示N原子由Fe区域向Ti—H区域传递

C.该历程中能量变化最大的是2.46eV,①是氮分子中氮氮三键的断裂过程

D.使用Ti—H—Fe双温区催化合成氨，使合成氨反应转化为吸热反应

B［合成氨反应是放热反应，过程①②③涉及吸附和断键，应处于高温区，A项错误;

过程④中Ti—H—Fe—,N转化为Ti—H—N—Fe,则该过程中N原子由Fe区域向Ti-H区

域传递，B项正确；由图可知，过程①能量变化最大(2.46eV),该过程中N2吸附在催化剂

的表面，氮分子中共价键未断裂，C项错误；使用催化剂，只能改变活化能，不能改变反应

热(△”)，故合成氨反应转化仍为放热反应，D项错误。］

7.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需要吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方

程式为.

(2)已知2.0g燃料脐(N2H4)气体完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4kJ的热量，则

表示朋燃烧的热化学方程式为。

(3)2molAl(s)与适量Ch(g)反应生成Al2O3(s),放出1669.8kJ的热量。此反应的热化学

方程式为o

(4)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和

2.24LCCH标准状况)并放出68.35kJ的热量。写出此反应的热化学方程式：。

解析(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量，则

-

碳与水蒸气反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△"=+131.28kJ・mol

1o

(2)2.0g解气体完全燃烧生成氮气和水蒸气时放出33.4kJ热量，则表示肺燃

烧的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534.4kJ-moFL

(3)20101人1«)与适量02©反应生成人12036),放出1669.8kJ的热量，则此反应的热化

_11

学方程式为4AKs)+3C)2(g)=2A12O3(s)AA7=-1669.8kJmolX2=-3339.6kJmol_o

(4)通过燃烧的产物可知该有机物中肯定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。〃(氏0)

01moL

=0.15mol,^(H)=0,3mol,W(H)=0.3g,〃如飞=

n(C)=0.1mol,m(C)=1.2g,则碳元素和氢元素的质量之和是0.3g+1.2g=1.5g<2.3g,故

该有机物中还含有氧元素，氧元素的质量是2.3g—1.5g=0.8g,〃(O)=0.05mo1,从而可确

定该有机物的分子式为C2H6。，该液态有机物为C2H5OH,故该反应的热化学方程式为

C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(I)△〃=一1367kJ-molL

答案(l)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)A”=+131.28kJ-mol1

-1

(2)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534.4kJmol

-1

(3)4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(S)AH=-3339.6kJ-mol

1

(4)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)A//=-1367kJmol

训练(二十八)反应热的计算及比较

⑨基础性考查

1.(2021•山东淄博期初调研)

已知：25℃、101kPa,H2(gi+1O2(g)=H2O(g)

△”=一241.8kJmol

C(S)4~2O2(g)=CO(g)

△”——110.5kJ-mor1

将煤转化为清洁气体燃料时反应C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)的A”是()

A.-131.3kJ-moP1B.+131.3kJ-moP1

C.+352.3kJ-moP1D.-352.3kJ-moP1

B［将题给热化学方程式依次编号为①②，由②一①可得：C(s)+H2O(g)^=H2(g)+

CO(g),根据盖斯定律，该反应的AH=(-110.5kJmor1)-(-241.8kJmo「)=+131.3

kJ-moI'c］

2.(2021・湖北武汉联考)根据以下热化学方程式，AM和A42的大小比较错误的是()

A.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)bH\

2H2s(g)+Ch(g)=2S⑸+2HQ(1)A//2

则

B.Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)bH\

Br2(I)+H2(g)=2HBr(g)AW2

则

C.4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(S)\H\

4Fe(s)4-3O2(g)^=2Fe2O3(s)AH?

则AHI<A7/2

D.Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)bH\

Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)AW2

则A”|<A"2

A［将A中的热化学方程式依次编号为①、②，由①一②可得2S［s)+2O2(g)=2SO2(g)

△为<(),即A项错误；B3g)具有的能量高于等量的Bn⑴具有的能

量，故1molB3g)与H2(g)反应生成HBr(g)放出的热量比1molBr?。)与H?(g)反应生成HBr(g)

放出的热量多，则有△”《AH2,B项正确；将C中的两个热化学方程式依次编号为①、②,

根据盖斯定律，由①一②得4Al(s)+2Fe2O3⑸=2AbO3(s)+4Fe(s),则有△〃3=A"LA”2<0,

贝C项正确；Cb比Bn活泼，则CL与H2反应时越容易，放出的热量越多，△

〃越小，故AHIVAH2,D项正确。］

3.(2021•江苏常熟调研)下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是()

CH「CH3

CH产CH3+Hjfg)

反应过程

A.图中a、b曲线可分别表示反应CH2-CH2（g）+H2（g）—*CH3cH3（g）A〃VO使用

和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B.己知2c（s）+2O2（g）=282（g）AHi，

2C（s）+O2（g）=2CO（g）NHi，则

C.同温同压下，反应H2（g）+CL（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△”不同

D.在一定条件下，某可逆反应的△”=+100kJ-moir,则该反应正反应活化能比逆反

应活化能大100kJ•mor1

D［由图可知，CH2=CH2（g）+H2（g）-CH3cH3（g）△”>（）,A项错误；等量C与

02反应生成CO2放出热量比生成CO放出热量多，放出热量越多，△//越小，则有

”2,B项错误；出与C12反应生成HC1的△〃与反应条件无关，取决三反应物具有总能量和

生成物具有总能量的相对大小，C项错误；某可逆反应的△”=+100kJ-moL>0,据△"=

员（正反应）一反（逆反应）>0推知，该反应正反应的活化能比逆反应的活化能大100kJ-mol-1,

D项正确。］

4.（2021.陕西汉中联考）朋（N2HQ在不同条件下分解产物不同，7C时在Cu表面分解的

机理如图。已知200C时：

反应【：3N2H4（g）^N2（g）+4NH3（g）

AH\=~akJ•mor,（a>0）

反应II：N2H4（g）+H2（g）=2NH3（g）

AHi=bkJ•mol-1

总反应为N2H4（g）^N2（g）+2H2（g）A“3

2NH,（g）

反应过建

下列说法不正确的是（

A.图示反应①是放热反应

B.b<0

C.3molN2H心）的总能量大于1molN2（g）和4molNH3（g）的总能量

D.A〃3=(a+2b)kJmol।

D［图示反应①N2H4分解为N?和NH3的A"VO,则①是放热反应，A项正确；由能

量变化图示可知，N2H4(g)+H2(g)具有总能量高于2NH3(g)具有总能量，该反应是放热反应，

则b<0,B项正确；反应I是放热反应，则3molN2H4(g)具有总能量高于1molN?(g)和4mol

NHKg)具有总能量，C项正确;由I-HX2可得:N2H4(g)=N2(g)+2H2(g),根据盖斯定

律，该反应的△〃3=—(。+2力kJmo「，D项错误。］

5.(2021•山东济南检测)已知反应：

①2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)

△Hi=-23.9kJmor1

②2cH30H(g)=C2HMg)+2H2O(g)

△“2=-29.1kJ-moF1

③CH3cH20H(g)=CH30cH3(g)

1

△H3=4-50.7kJmol

在C2H4(g)+H2O(g)=CH3cH20H(g)△为中，△M等于()

A.-48.5kJ-moF1B.+48.5kJmo「

C.-45.5kJmor1D.+45.5kJmoL

C［分析目标热化学方程式C2H4(g)+H2O(g)=CH3cH20H(g),将三个已知热化学方

程式中CH30H(g)、CH30cH3(g)消去。根据盖斯定律，由①一②一③可得：C2H4(g)+

H2O(g)=CH3CH2OH(g),则有AH4=(-23.9kJmo「)一(一29.1kJmoL)—(+50.7kJ-moF

1)=­45.5kJ-mol-^J

6.(2021•浙江杭州模拟)氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的

是()

2H（g）+（）（g）-*H2O（g）

AH,,AH

1

H2（g）+~（）2（g）----►H9OC1）

A.A”5<0

B.AHI>A/72+A//3+AH4

C.A/7I+A//2+A7/3+A//4+AH5=0

D.O—H键键能为

B［液态水转化为气态水需要吸热，则AHsX),A项错误；根据盖斯定律可知△F=A”2

+AH3+AH4+A/75,由于A”5>0,因此AMAAH+AH+AA,B项正确；根据盖斯定律可

知AH|=AH2+AH3+A”4+A”5，则AH2+AH3+AH4+AH5—AHI=0,C项错误；O—H键

键能为一，D项错误。］

⑨综合性

7.(2021•北京海淀区一模)Al%是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加

热引发AlHa的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要

变化如下：

2A1H3(S)=2Al(s)+3Hz(g)bH\

Hi(g)+1O2(g)=H2O(g)\Hi

Al(s)=Al(g)Mh

31

Al(g)+4O2(g)=2A12O3(S)NHA

下列分析正确的是()

A.AIH3燃烧需要激光加热引发，所以A1H3燃烧是吸热反应

B.其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热

C.在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大

D.2A1H3(S)+302(g)=Al203(s)+3H2O(g)AHi+3Mh+2kH3+2kH4

D［由图可知，Al%燃烧在激光加热引发后，休系温度能升高到接近于1600℃,故

A1%燃烧是放热反应，A项错误；其他条件相同时，等物质的量的Al(g)具有能量高于Al(s),

故Al(g)放出热量多，B项错误；Alh的燃烧是放热反应，反应过程口各点物质具有的总能

量均低于反应物具有总能量，C项错误；将题给热化学方程式依次编号为①②③④，由①+

②X3+③X2+④X2可得反应：2AlH3(s)+3O2(g)=AbO3(s)+3H2O(g),根据盖斯定律，

该反应的△"=AM+3A”2+2A〃3+2A"I,D项正确。］

8.(2021•湖北荆州中学检测)水煤气变换反应为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国

学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所

示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注。下列说法正确的是()

?2

5l

fo%

过•-

35过?•

«0Oo

C渡

0渡

£x£E=

态

+态

++++

='eI-®

«xi23

±C++=

s£+

c-iHe='+

+xc

。o®

*c8O

S+gQo

«。

8

A.水煤气变换反应的A”>0

B.步骤③的化学方程式为CO+OH+H2O(g)=COOH+H2O♦

C.步骤⑤只有非极性键H—H键形成

D.该历程中最大能垒(活化能*正=1.91eV

B［由图可知，CO(g)+2H2O(g)具有总能量高于CO2(g)+H2(g)+H2O(g)具有总能量，

则水煤气变换反应是放热反应.AH<0,A项错误：步骤③中CO,+OH-+H)O(g)转化为

COOH+H2O・，B项正确；步骤⑤中COOH+2H+OH•转化为CO2(g)+H2(g)+H2O%故

步腺⑤有C=o键、H—H键和H—0键形成，C项错误；图中步躲④的能垒(活化能)最大,

最大能垒E正=I.86eV-(一0.16eV)=2.02eV,D项错误。］

9.(2021•山东烟台一中检测)通过以下反应均可获取H2O

@C(s)4-H2O(g)=CO(g)4-H2(g)

AWi=4-131.3kJmol1

②CH«g)+H2O(g)=CO(g)-F3H2(g)

△“2=+206.1kJmoL

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A//3

下列说法正确的是()

A.①中反应物的总能量大丁生成物的总能量

B.②中使用适当催化剂，可以使减小

C.由①、②计算反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△"=一74.8kJmol-1

D.若知反应C(s)+CCh(g)=2CO(g)的结合可计算出△为

D［①是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，A项错误；使用催化剂，可

以改变活化能，但反应热不变，B项错误；由②一①可得反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g),

根据盖斯定律，则有△“=(+2061kJmo「)一(+131.3kJmo「)=+74.8kJmo「,C项错

误；若知反应C⑸+CO2(g)=2CO(g)的将该反应编号为④，日①一④可得反应③，

根据盖斯定律，则反应③的D项正确。］

⑨应用性

10.(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式

如下：

©CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)-l-3H2(g)

△“=+49.0kJmor1

②CH30H(g)+^O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

△"=-192.9kJmor1

又知③H2O(g)=H2O(l)AW=-44kJ-mol-1,则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程

式为___________________________________________________________________________

(2汝口表所示是部分化学键的键能参数。

化学键P—Pp—00=0P=0

键能/(kJmo「)abcX

已知白磷的燃烧热为dkJ-mol白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x

kJ-moL(用含a、b、c、d的代数式表示)。

解析(1)利用盖斯定律，将所给热化学方程式进行如下运算：②X3一①X2+③X2,

即可得出甲醇蒸气燃烧的热化学方程式。

点燃

(2)白磷燃烧的化学方程式为P4+5O2^=P4O10,结合题图中白磷及其完全燃烧产物

的结构，根据“反应热=反应物键能总和一生成物键能总和”与燃烧热概念可得等式：6a

+5c—(4x+12/?)—据此可得x—；(4+6G+5C—12))。

3

答案(1)CH30H(g)+cO2(gi=CO2(g)+2H2O(l)

A-764.7kJmol1

(2七(d+6a+5c—12b)

11.(2021•广东广州六校联考)(1)一定条件下，二氧化碳可合成低微烯烧，缓解温室效应、

充分利用碳资源。

已知：①QH«g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g)AM

②2H2(g)+O2(g)=2H2。。)bth

③H2(XD=H2O(g)AH3

催化剂

®2CO2(g)+6H2(g)'C2H4(g)+4H2O(g)AH4

则(用AM、A”2、Afh表示)。

(2)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的

物种用表示。

反而历程

]3

由图可知合成氨反应2N2(g)-F^H2(g)?NH3(g)的△"=<JmolL该历程中反

应速率最慢的步骤的化学方程式为。

(3)用H2s和天然气生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g)^^CS2(l)+4H2(g)o

已知：I.CHMg)+4S(s)^^=iCS2(g)+2H2S(g)AHi=akJ-moL

1

II.S(s)+H2(g)2s(g)A//2=Z?kJ•mol

Ill.CSid)^^CS2(g)A”3=ckJ・mo「

则反应CHMg)+2H2s(g)^^^CS2(1)+4H2(g)的AH=kJ-mo「(用含a、b、

c的代数式表示)。

1

(4)己知：®CH2O(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)AH^-480kJ-moF；

②相关化学键的键能数据如下表所示：

化学键0=0H—H0—H

键能/(kj-mo「)498436464

i

贝I」CO2(g)+2H2(g)^^=CH2O(g)+H2O(g)△"=。

解析(1)分析题给热化学方程式，由②X2I③X4①可得反应2co2(g)I6IE(g)

催化剂、

-C2H4(g)+4H2O(g),根据盖斯定律，则有△“4=2A”2+4A“3—AM。

13

(2)由图可知，jN2(g)+gH2(g)具有的总能量比NE(g)具有总能量高46kJ-mo「，则合

13

成氨反应ENz(g)+]H2(g)=^NH3(g)的△，=-46kJ-mo「i。一般喟■况，正反应的活化能

越大，反应速率越慢，图中过程N4d+3HwLNHad+2HH的活化能最大，该步反应最慢。

(3)由I-11X4-111可得反应CH4(g)+2H2s(g)==CS2(l)+4H2(g),根据盖斯定律，

该反应的△〃=(a-4Z?—c)kJ-mo「。

(4)①CH2O(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)AHi=-480kJ-rnol1；根据表中键能，写出

1

H2和02反应:②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A“2=-486kJ-moP。由②一①可得反应:CO2(g)

+2H2(g)^^^CH2O(g)+H2O(g),根据盖斯定律，该反应的△”=(-486kJ-moL)一(—480

kJmo「)=-6kJmol'c

答案(1)2A”2+4A〃3—

(2)-46Nad+3H%/=NH加+2H〃/

(3)〃一4Z>-c

(4)—6kJ-mol1

训练［二十九）原电池和常见化学电源

⑨基础性考查

1.（2021•河南平顶山质检）下图是盐桥中吸附有饱和KC1溶液的原电池示意图。下列

说法错误的是（）

A.该原电池的负极反应式为Cu—2e--Cu2+

B.电子流向：Cu棒-*■盐桥-Pt棒电流表一Cu棒

C.甲烧杯中的MN。，）逐渐减小

D.盐桥中的父移向甲烧杯

B［Cu比Pt活泼，则Cu作原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2

”,A项正确；电子只能在电极和导线中移动，不能进入电解质溶液，故电子流向为Cu棒一

+-

电流表fPl棒，B项错误；Pt电极是正极，电极反应式为NO3+4H+3e=N0t+2H20,

反应消耗NO3,则甲烧杯中c（NO,）逐渐减小，C项正确；盐桥中阳离子向正极移动，则K

+移向甲烧杯，D项正确。］

2.（2021-重庆南川中学检测）有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是（）

I.碱性锌锌电池II.铅蓄电池in.铜锌原电池IV.银锌电池

A.I所示电池工作中,MnO?的作用是催化剂

B.H所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C.IH所示电池工作过程中，盐桥中父移向硫酸锌溶液

D.IV所示电池放电过程中，Ag2。是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag

D［碱性锌铳电池中二氧化钵为氧化剂,A项错误;铅蓄电池放电时电池反应为Pb+PbO?

+2H2so4=2PbSO,+2H?O,H2s0,浓度减小，B项错误；原电池中阳离子向正极移动，故盐桥

中K*移向硫酸铜溶液，C项错误；该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以Ag20作

氧化剂，D项正确。］

3.（2021•广东广州六区联考）某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeC13=ZnCk+2FeC12,

设计了如图所示的装置，下列说法正确的是（）

A.Zn为负极，发生还原反应

B.石墨电极上发生的反应为Fe"+e-=Fe2+

C.电子流动方向为石墨电极一电流表一锌电极

D.盐桥中K+向ZnCk溶液移动,C1一向FeCL溶液移动

B［由电池总反应可知，Zn发生氧化反应生成ZnCL则Zn为负极，A项错误；石墨电

极是正极，Fe'+发生还原反应生成Fe?+,电极反应式为Fe"+e=Fe?+,B项正确；原电池

中电子由负极流出经导线流向正极，则电子流动方向为锌电极一电流表一石墨电极，C项错

误；电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故盐桥中K+向FeCL溶液移动，Cl-

向ZnCL溶液移动，D项错误。］

4.（2021•山东青岛期初调研）我国某科研机构研究表明，利用LCrO可实现含苯酚废

水的有效处理，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是（）

;

小

、

阴

微O;阳

面

岗

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二

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，，

膜

W膜q

三

W三

一

M一

01一V

A.N为该电池的负极

B.该电池可以在高温下使用

C.一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小

+

I）.M的电极反应式为C6H50H-F28e-+11H2O=6CO2+28H

2.

C［由图中信息可知，N电极上Ci2T0_被还原生成Ci（OH）3,则M电极是正极，A项错

误；该电池内部有微生物参与，不能在高温下使用，B项错误；左室产生H+由阳离子交换膜

+

进入中间室，右室产生0H一由阴离子交换膜进入中间室，H+OH-=H2O,中间室中NaCl溶

液的浓度减小，C项正确；M极是负极，发生氧化反应生成⑩，电极反应式应为CJLOH+llHQ

+

-28e~=6C021+28H,D项错误。］

⑨综合性

5.（2020•天津卷）熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电

放.

池反应为2Na+;vS充电Na2sx（x=5〜3,难溶于熔融硫）。下列说法错误的是（）

［0|/密封

1［丁卜不锈钢容器

-二-Na-B-AlC固体

-一熔融钠

包卜烯融硫（含碳粉）

A.Na6,的电子式为匚・、：・、：・"上：丁

B.放电时正极反应为£+2Na++2e—=Na2S.

C.Na和Na2s.分别为电池的负极和正极

D.该电池是以Na・B-AbQ为隔膜的二次电池

C［A对，四硫化二钠属于离子化合物，其中硫达到8电子稳定结构，其电子式为

、a，［：S：S：S：S：1-、a：R对，根据总反应可知，S在正极发生反应，电极反应为

+

AS+2Na+2e-=Na2S.;C错，电池正极是含碳粉的熔融硫；D对，因为该电池可以充电，

所以为二次电池，其中Na・B-A14是隔膜，防止钠与硫直接反应。］

2.

6.（2021•天津滨海联考）某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2?>Fe3+,

设计了盐桥式的原电池，如图所示。盐桥中装有琼脂与饱和K2soi溶液。下列叙述中正确的

是（）

A.甲烧杯的溶液中发生还原反应

乙烧杯中发生的电极反应为2Cr3+4-7H0-6e-=Cr0,+14H

22I

外电路的电流方向为从b到a

I）.电池工作时，盐桥中的SO,I,移向乙烧杯

C［甲烧杯中发生的反应为Fe2+-e-=Fe",为氧化反应，A项错误；乙烧杯中发生还

原反应，得到电子，B项错误；a极为负极，b极为正极，外电路的电流由b-a,C项正确;

SO,向负极移动，即移向甲烧杯，D项错误。］

7.（2021・广东深圳质检）JohnB.Goodenough是锂离子电池正极材料钻酸锂的发明

人。某种钻酸锂电池的电解质为LiPF6,放电过程反应式为Ei+Li-Co02=LiCo（）2,其工作

原理如图所示。下列说法正确的是（）

广|负载或电源

Li

石般

A.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

B.放电时，正极反应式为见i"+LiL£o02+xe=LiCo02

C.充电时，Q极与外加电源的负极相连

D.充电时，R极电极反应为Li+—e~=Li

B［放电时，Li/石墨是负极，则电子由R极流出经负载流向Q极，不能进入电解质，A

项错误；放电时，LiCoO?是正极，发生还原反应，电极反应式为此i++Li—£0。2+的一

=LiCo02,B项正确：充电时，Q极是阳极，与外加电源的正极相连，C项错误：充电时，R

极是阴极，Li+得电子发生还原反应，电极反应式为Li++e—=Li,D项错误。］

考查考:

8.（2021•河南南阳一中检测）如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗,

N棒变细，由此判断下表中所列\1、N、P物质，其中可以成立的是（）

选项MNP

A锌铜稀硫酸M

B铜锌稀盐酸

C锌铁硝酸铁溶液

P-

D银锌硝酸银溶液

D［据“电流计指针偏转，M棒变粗，X棒变细”判断，M棒作正极，X棒作负极，且金

属的活泼性：NXL电解质溶液应为不活泼金属盐溶液，只有