高中化学41硫代硫酸钠与酸反应速率的影响课件省公开课一等奖新课获奖课件

课题1硫代硫酸钠与酸反应速率影响原因1/46学习目标1.掌握硫代硫酸钠和强酸反应离子方程式和试验过程中产生现象。2.学会用对比试验方法探究硫代硫酸钠与酸反应速率影响原因；了解并认识温度、浓度、pH等原因对化学反应影响程度及一些规律。

3.体验观察和分析试验现象在化学试验研究中主要作用，能分析影响一个详细化学反应原因，并能设计简单试验加以证实。2/46课前自主学案自主学习一、试验原理1．化学反应速率(1)化学反应速率概念

化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度物理量。3/46mol

·L－1mol·L－1·s－14/46普通来说化学反应在反应过程中都不是等速进行，当其它条件不变时，伴随反应进行，反应物浓度不停减小，对应反应物反应速率每一瞬间都在_____，所以某一段时间内反应速率实际上是这一段时间内_____反应速率。_________________是影响化学反应速率决定性原因，所以不一样化学反应，含有不一样反应速率，但因为受其它原因影响，同一个化学反应在不一样外界条件下可能会有不一样化学反应速率。影响化学反应速率外界条件有____、_____、_______等。减小平均反应物本身性质浓度温度催化剂5/46浑浊快6/46为了比较溶液中出现浑浊快慢，能够先在一张白纸上用黑色笔在适当位置画上粗细、深浅一致“十”字，衬在反应容器(锥形瓶)底部。试验以Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合时开始计时，到溶液出现浑浊将锥形瓶底部“十”字完全遮盖时结束。经过比较反应所需时间，能够判断反应速率大小。7/46思索感悟在一定温度下，某浓度Na2S2O3溶液与一定量稀硫酸反应，其反应速率自始至终都保持不变吗？为何？【提醒】不是，该反应速率时刻在改变。因为当其它条件不变时，伴随反应进行，反应物浓度不停减小，对应反应物反应速率在每一时刻也都在减小。8/46二、试验步骤1．探究浓度对反应速率影响取两个50mL锥形瓶，编为1、2号。向1号锥形瓶中加入10mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，向2号锥形瓶中加入5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和_____蒸馏水。另取两支试管，各加入10mL0.1mol·L－1硫酸溶液，然后同时将硫酸溶液分别倒入1、2号锥形瓶中，统计反应所需时间。5

mL9/462．探究温度对反应速率影响取一个50mL锥形瓶，编为3号，向其中加入10mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，向另一支试管中加入10mL0.1mol·L－1H2SO4溶液，同时放入盛有_____烧杯中，片刻后将锥形瓶和试管取出，将H2SO4溶液加到Na2S2O3溶液中，统计溶液温度和反应所需时间。热水10/46自主体验1．(年宁波高二检测)检验钢质设备完好性方法之一是在被怀疑有裂纹处涂上10%盐酸，过一段时间，如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹原因是(

)A．裂纹处尘埃多，起催化作用B．裂纹里面含水分C．裂纹处铁表面积大，反应快D．原裂纹处Fe2O3与盐酸反应，生成可溶FeCl3解析：选D。有粗线裂纹出现，表明该处反应比其它地方快，即该处应有不一样于Fe性质物质存在，该物质只能是Fe2O3或Fe(OH)3等碱性物质，故应选D。11/462．在以下过程中，需要加紧化学反应速率是(

)A．钢铁腐蚀

B．食物腐烂C．工业炼钢

D．塑料老化解析：选C。改改变学反应速率在实践中有很主要意

义，在实际生产和生活中，有需要加紧一些生产过程，

如加紧炼钢过程，加速合成树脂等，有需要减慢一些反应速率，如钢铁生锈、塑料和橡胶老化等。12/463．以下不一样条件下化学反应A＋B===C＋D，反应速率由大到小次序正确一组是(

)①常温下20mL含A和B各0.001mol溶液；②常温下100mL含A和B各0.01mol溶液；③常温下0.05mol·L－1A和B溶液各10mL，加到20mL蒸馏水中；④常温下80mL含A0.01mol溶液和20mL含B0.005mol溶液。(注：不考虑液体混合时体积改变)A．①②③④B．④③②①C．②④①③D．②①④③13/46解析：选C。依据题意可知，其它条件相同，只有A、B浓度不一样。依据浓度对反应速率影响，浓度越大，反应速率越快。将题目给出A、B不一样量转化为物质量浓度进行比较。①中A、B物质量浓度均为0.05mol·L－1；②中A、B物质量浓度均为0.1mol·L－1；③中A、B物质量浓度均为0.0125mol·L－1；④中A物质量浓度为0.1mol·L－1，B物质量浓度为0.05mol·L－1；即浓度大小次序为②>④>①>③。14/46课堂互动讲练关键点一硫代硫酸钠与酸反应15/46所以，能够经过控制Na2S2O3溶液和H2SO4溶液浓度、反应温度来研究反应速率和这些原因关系。16/46(年龙岩高二检测)为验证浓度对化学反应速率影响，使用Na2S2O3和盐酸反应，经过观察产生浑浊快慢来判断其反应速率大小，反应原理为Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。一同学在下午活动课中，配制0.2mol/L盐酸置于大烧杯中，并取了3mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与3mL该盐酸反应，产生显著浑浊约需时间ts。因为时间另有安排，停顿了试验。第二天又用了3mL0.2mol/LNa2S2O3溶液与3mL原盐酸反应，产生显著浑浊也需时间ts左右。于是他得出结论：浓度对该反应速率影响不大。例117/46(1)请你评价该同学这次试验________。A．所得结论是可靠B．所得结论是不可靠C．其结论基本正确，不过有疑点D．可能正确，也可能不正确(2)普通说来，对比试验应控制相同试验条件，含有良好再现性。①请你评价该同学试验控制条件：________________________________________________________________________。18/46②请你评价他试验现象对比喻法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若他对比喻法不好，请你给出合理对比喻法(若他对比喻法可行，此问可不答)。19/46【解析】当验证某一条件对化学反应速率影响时，应在其它条件不变情况下进行。该同学试验中存在许多问题：①将配制好0.2mol/L盐酸在大烧杯中放置了较长时间，其浓度会发生改变。②两次对比试验分别在两天进行，这么，外界条件可能不一样(如温度)。③试验时，对试验现象观察，没有明确对比标准，“显著浑浊”缺乏标准，无法确保两天试验标准基本一致，故该同学得出结论是不可靠。因为上述原因，显然该同学控制条件是不好。20/46【答案】

(1)B(2)①该同学试验控制条件是不好②其试验现象对比喻法中，“显著浑浊”缺乏统一标准，不能进行严密对比(3)在对两次试验进行对比时，可在进行试验两支试管侧面或两个烧杯底部贴上同一大小标准“十”字，并分别记下“十”字看不见时所需时间。21/46变式训练1

结合以下表中信息，回答相关问题。组号反应温度(℃)参加反应物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA1050.150.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.21022/46(1)试验比较法是人们研究各类问题惯用方法，但在比较某一原因对试验产生影响时，必须排除其它原因变动和干扰，即需要控制好与试验相关各项反应条件。上述表中能够比较组合有________________________________________________________________________。23/46(2)上述反应离子方程式为________________________________________________________________________。(3)上述反应速率最快是________，最慢是______。(4)判断上述反应速率快慢试验现象能够是________________________________________________________________________。24/46解析：试验比较法在比较某一原因对试验产生影响时，必须是在其它条件不变情况下进行，不难看出A和B、B和C、C和D符合。25/46关键点二怎样设计“反应速率影响原因”试验1．“反应速率影响原因”试验设计思绪(1)分析可能影响化学反应快慢原因，明确试验目标；(2)从所给试剂分析能发生哪些化学反应；(3)分析所给物质浓度、状态等不一样，分别设计对比试验。26/4627/4628/46(5)铁片分别与同浓度盐酸在常温和加热条件下试验―→探讨反应温度对反应速率影响(6)3%过氧化氢溶液在加入氯化铁溶液或二氧化锰条件下分解试验―→探讨催化剂对反应速率影响(7)块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度盐酸反应试验―→探讨固体反应物表面积对反应速率影响29/46下表是稀硫酸与某金属反应试验数据：例2试验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝146分析上述数据，回答以下问题：(1)试验4和5表明，______________对反应速率有影响，______________，反应速率越快，能表明同一规律试验还有________(填试验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响试验有______________(填试验序号)。(3)本试验中影响反应速率其它原因还有________，其试验序号是________。(4)试验中全部反应，反应前后溶液温度改变值(约15℃)相近，推测其原因：________________________________________________________________________。31/46【解析】比较表中试验1和2、试验4和5，其它条件都一样，只是金属状态由丝变成了粉末，金属消失时间就少了很多，反应速率变快很多，也就是说明金属固体表面积越大，反应速率就越快。同理，比较表中各项数据进行分析不难得出正确答案。【答案】

(1)固体反应物表面积表面积越大1和2(2)3和4 (3)反应前溶液温度6和7(4)一定量金属跟足量硫酸反应放出热量相同32/46【规律方法】设计试验研究影响化学反应速率原因关键思绪是：只改变一个条件，控制其它条件不变，观察试验结果，从而得出该条件对结果影响。这种思绪反应是变量控制思想。本题考查了经过处理试验数据研究化学反应速率影响原因。33/46变式训练2

某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸和稀硫酸反应方法研究金属与不一样酸反应差异及影响反应速率原因。试验药品：2.0mol/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次试验各种酸用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g。34/46甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，试验及其现象以下：反应进程(min)12515204.0mol/L盐酸少许气泡较多气泡大量气泡反应猛烈铝片耗尽2.0mol/L硫酸无显著现象极少许气泡少许气泡4.0mol/L硫酸无显著现象少许气泡有比较连续气泡35/46请回答：(1)写出铝与盐酸反应离子方程式______________。(2)反应1min～15min内，铝与盐酸反应速率逐步加紧，其原因是________________________________________________________________________。(3)依据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜测(列出一个即可)____________________________________________。36/46(4)乙同学设计了以下影响反应速率原因试验。请你依据试验目标帮助该同学完成以下试验设计表。试验编号温度金属铝形态盐酸浓度/mol·L－1①25℃铝片4.0②③④37/4638/46试验编号温度金属铝形态盐酸浓度/mol·L－1①25℃铝片4.0②25℃铝片2.0③50℃铝片4.0④25℃铝粉4.0说明：试验③温度只要与试验①不一样且有较大差距即可。39/46探究整合应用40/46

亚甲基蓝在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白。亚甲基蓝结构简式以下：例41/46著名蓝瓶子试验操作步骤以下

：①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2gNaOH，100mLH2O,3gC6H12O6(葡萄糖)，搅拌溶解后，再加入3～5滴0.2%亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈蓝色。②关闭活塞a、b，塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液变为无色。③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色。42/46④关闭活塞a、b，再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无