2024-2025学年湖北省武汉市武昌实验中学高一上学期12月月考化学试卷

2024—2025学年湖北省武汉市武昌实验中学高一上学期12月月考化学试卷

一、单选题(★★)1.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是

A．储氢合金吸收氢气的过程为物理变化B．钠钾合金可以作为核反应堆的冷却剂C．生铁相比于钢，韧性更强，熔点更高D．徐光宪院士发明了钛合金的制备方法(★★★)2.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是

A．配制溶液定容B．制取C．制取胶体D．钠的燃烧实验

A．AB．BC．CD．D(★★★)3.某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、HCO、OH-、NO中的三种离子，若向其中加入紫色石蕊溶液，溶液显蓝色，则原溶液中存在的离子是

A．Ba2＋、OH-、NOB．Ag＋、HCO、NOC．Mg2＋、Ag＋、SOD．Mg2＋、SO、OH-(★★★)4.2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有①锂沉入水中；②锂浮在水面上；③水中有大量气泡；④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红；⑤反应剧烈，发出紫红色火焰；⑥锂四处游动

A．②⑥B．①③C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥(★★★★)5.下列实验设计能达到实验目的的是

选项实验设计实验目的A向NaOH样品中加水后滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡冒出检验NaOH样品是否完全变质B将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液验证并除去氧气中的水蒸气和二氧化碳C将锌片与某金属X粉末分别加入稀硫酸，X与稀硫酸反应产生气泡快证明X的活动性比锌强D先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶除去NaCl固体中的少量

A．AB．BC．CD．D(★★★)6.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是

A．向溶液中滴入溶液至沉淀物质的量最大：B．(标准状况)通入溶液中：C．将通入热的溶液中：D．将通入溶液中：(★★★)7.下列关于Fe3+、Fe2+的说法错误的是

A．用如上图装置可以制备Fe(OH)2沉淀，得到的白色沉淀在A容器中，其操作为先关闭C处止水夹，一段时间后，再打开C处止水夹B．若将用如上图装置制备Fe(OH)2沉淀，使用未经煮沸的纯净水进行相关溶液配制，则实验可能会失败，用化学用语解释其原因为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象可确定溶液中含有Fe2+D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化(★★★)8.，都是氯的常见氧化物，制备方法如下：①②③下列说法错误的是

A．反应①每生成，转移电子数约为B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．是酸性氧化物，与水反应的离子方程式为D．根据三个反应可以推断，的氧化性最强(★★★)9.MgCl2•6H2O可用于医药、农业等领域。一种用镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Fe2O3和SiO2]制备MgCl2•6H2O的实验流程如图。注：“煅烧”过程中只有MgCO3、Mg(OH)2发生分解。下列说法不正确的是

A．“煅烧”需用到的仪器有坩埚、坩埚钳、泥三角、玻璃棒、酒精灯、铁架台等B．“滤渣”的主要成分为CaCO3、SiO2和Fe2O3C．“蒸氨”步骤中NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，离子方程式为MgO+2NHMg2++2NH3↑+H2OD．“过滤”所得滤液经硫酸酸化、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品(★★★)10.在恒温、恒压条件下按体积比：1：2向一密闭容器中充入两种双原子气体，反应完成后体积变为原来的一半，只生成一种产物，且为气体，则该气体产物的分子式为

A．ABB．C．D．(★★★)11.将的镁、铝混合物溶于溶液中然后再滴加溶液。若在滴加溶液的过程中，沉淀质量m随加入溶液的体积V变化如图所示。当时，则为

A．B．C．D．(★★★)12.标准状况下，某气体(此气体不与水反应)溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为，溶液的体积为，下列关系中正确的是

A．B．C．D．(★★★)13.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(，其中为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机理模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为。下列叙述错误的是

A．过硫酸钠含个-1价的氧原子B．铁的氢氧化物能够共沉淀除砷，利用了胶体的吸附性C．若将沉淀灼烧后(不发生氧化还原反应)得到的产物只有，则参与反应的与的物质的量之比为D．除砷后，溶液的减小，更不利于后续的除砷，故应将废水提前处理至弱碱性(★★★)14.是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，已知的还原产物为。浓的还原产物为。下列说法错误的是

A．途径①所用混酸中与的物质的量之比最好为3：2B．在所得混合气体中可能为C．相对于途径①、③，途径②对环境更友好D．有多种选择，但还原性须强于(★★★★)15.三氟化溴()(F为-1价)是一种具有刺激性气味的稻草色液体，遇水会剧烈反应生成两种单质：(待配平)，下列说法错误的是

A．反应中既作氧化剂又作还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比可以为C．投料时，二者可以完全反应D．氧化剂与还原剂的物质的量之比一定为二、解答题(★★★)16.已知A为淡黄色固体，C是无色无味的气体，T为生活中使用最广泛的金属单质，M为黄绿色气体，具有漂白性。各物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略)。请完成下列填空。(1)和的化学式为：___________，___________。(2)A中阴阳离子个数比为___________。(3)写出B溶液与铝反应的化学方程式并用单线桥表示出反应中的电子转移情况___________。(4)检验E溶液中金属阳离子的操作为___________。(5)高铁酸钠()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理、可由、G在B溶液中反应制得。①该反应的离子方程式为___________。②高铁酸钠溶液杀灭病菌后可以得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用。下列关于氢氧化铁胶体的说法错误的是___________(填字母)。a．在饱和溶液中滴加浓的溶液可制得胶体b．胶体具有丁达尔效应c．溶液、胶体都属于混合物d．完全转化为胶体后，含有的胶体粒子数目为(★★★)17.某探究小组在实验室中从铝土矿(主要成分为，还含有、)中提取氧化铝。工艺流程如下。回答下列问题：(1)写出一种能提高①中酸浸效率的方法___________。(2)写出步骤②中发生的离子方程式___________。(3)步骤③中的洗涤操作为___________。(4)甲同学在实验室中用如图所示装置制备气体，并通入滤液中制备，结果没有产生预期的现象。①乙同学认为甲同学通入的量不足是导致实验失败的原因之一，请用离子方程式解释___________。②丙同学分析认为甲同学通入的中含有气体，也是导致实验失败的原因之一，在实验中增加一个盛有___________的洗气瓶可解决这个问题。③丁同学向溶液中先加入溶液，随后通入一定量的，成功制得了，且测得反应后溶液中，写出通入后发生反应的离子方程式___________。(5)工业上使用作为助熔剂，在的惰性气氛中电解熔融的制取铝单质，写出该过程的化学方程式___________。(★★★★)18.二氧化氯()常温下是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的制备方法，其原理是用与甲醇在催化剂、60℃时，发生反应得到，同时得到甲酸(HCOOH)。用下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和氧化性进行研究。已知：易溶于水但不与水反应，气体浓度较大时易分解(爆炸)，实验室用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体。

物质HCOOH沸点100.8℃11℃(1)仪器Ⅰ的名称为___________；实验中使用仪器Ⅱ的目的是___________。(2)根据实验原理和目的，上述装置的连接顺序为：ea___________(填接口顺序)。(3)工业上常用过碳酸钠的水溶液作为的稳定剂，吸收的离子方程式为___________。(4)装置乙中的主要现象为___________。(5)不能用排空气法来收集得到纯净的的原因是___________。(6)和都是强氧化剂，若都还原至，则同质量的氧化能力是的___________倍。(氧化能力：单位质量的氧化剂转移的电子数)(★★★★)19.某实验小组同学设计实验，完成了和溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。

实验I：实验现象i．加入粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色；

ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴1mol/L溶液，立即出现白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色迅速褪去；继续滴加数滴溶液后，溶液又变为红色已知：i．ii．的性质与卤素单质相似，且氧化性：(1)和溶液反应的离子方程式是______。(2)现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：和生成(SCN)2，进而使清液中的氧化为。设计如下实验II进行验证：①认为原因被证实的现象iii是________。②加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是_________。(3)有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III如下：①对比实验II，说明实验III更加严谨的原因：________。②改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是______。(4)改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：

实验IV现象向2mL1mol