2024-2025学年辽宁省点石联考高二上学期期末考试化学试卷

2024—2025学年辽宁省点石联考高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题(★★)1.我国自主设计建造的万吨级海洋油气钢结构平台已完成海上安装。下列有关钢结构的腐蚀与防护的说法错误的是

A．浪花飞溅区相比海洋底泥区，对钢结构的腐蚀更严重B．钢材的冶炼过程中加入铬、镍等金属，可提高防腐蚀的能力C．在桩架上镶铜块，防止桩架被腐蚀D．将钢结构与电源负极相连，可防止桩架被腐蚀(★★★)2.下列化学用语或表述错误的是

A．电子云：B．基态硫原子价电子轨道表示式：C．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：D．氨分子的空间结构模型：(★★★)3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是

A．分子中键和键数目之比为B．中含有键数目为C．中含有键D．与中所含键数目相等(★★★)4.常温下，下列离子组在限定条件下一定能大量共存的是

选项限定条件离子组A试纸检测显红色的溶液中、、、B浓氨水中、、、C水电离出的为的溶液中、、、D澄清透明的溶液中、、、

A．AB．BC．CD．D(★★★)5.与生成反应的能量变化如图所示(所有微粒均为气态)。下列说法或表述错误的是

A．与生成的反应经两步完成B．C．的活化能为D．决速步骤是吸热反应(★★★)6.下列示意图与表述内容不相符的是

A．时，向的盐酸中滴加氢氧化钠溶液B．醋酸溶于水点：C．向溶液中滴加溶液D．用石墨电极电解溶液

A．AB．BC．CD．D(★★★)7.盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是

A．硫酸铁作絮凝剂B．草木灰不能与铵态氮肥混施C．焊接金属用氯化铵溶液除锈D．“84”消毒液露置在空气中失效(★★★)8.下列实验装置不能达到相应实验目的的是

A．图甲用于滴定法测定醋酸溶液的浓度B．图乙用于比较和的水解程度大小C．图丙用于验证铁钉发生吸氧腐蚀D．图丁用于铁制镀件镀铜(★★★)9.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。已知：可用溶液除去合成氨原料气中的，。下列说法正确的是

A．是与合成氨反应无关的气体，其存在对合成氨无影响B．溶液与反应的适宜条件为高温高压C．溶液再生的适宜条件为低温高压D．寻找合适的“低温催化剂”是工业合成氨的最佳科研方向(★★★)10.化合物为白色或者浅黄色结晶盐，适用于各种硼酸盐材料生产过程中的处理。该化合物由五种短周期主族非金属元素组成且、、处于同周期相邻族。基态原子无能级电子，基态原子最高能级有3个自旋平行的单电子，是周期表中电负性最强的元素。下列说法错误的是

A．原子半径：B．最高价含氧酸酸性：C．的第一电离能大于同周期相邻元素D．、、、、均位于区(★★★)11.已知：反应Ⅰ．△H1＞0反应Ⅱ．△H2＜0反应压强为P时，H2的平衡产率随温度和起始变化的曲线如图所示(每条曲线上H2的平衡产率相同)。下列说法错误的是

A．反应速率：d＞c＞bB．反应Ⅱ的平衡常数：d＞bC．C2H5OH转化率：a＜bD．若其他条件不变，增大压强，d点C2H5OH转化率减小(★★★)12.分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是

选项实例解释A萘()易溶于四氯化碳萘与四氯化碳中均含有非极性共价键B氟乙酸的酸性大于氯乙酸比的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸C单质碘的沸点大于单质溴分子极性越大，范德华力越大D对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛中共价键更稳定

A．AB．BC．CD．D(★★★)13.室温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液，当溶液的溶质恰好为时，所加溶液体积为，溶液中含微粒(、、)的物质的量分数与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．B．C．为的物质的量分数D．点：(★★★)14.一种以金属钒离子为活性物质的全钒液流电池工作原理如图所示。全钒液流电池是以、价态的钒离子溶液和、价态的钒离子溶液分别作为电极的活性物质，储存在各自的电解液储罐中。充、放电时，正、负极电解液在隔膜两侧进行氧化还原反应。下列说法正确的是

A．极是负极，极是正极B．放电时，应通过泵向极室送入C．放电时，负极反应为D．充电时，阳极反应为(★★★)15.常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知：，，或。下列说法正确的是

A．B．向点溶液中通入过量，沉淀消失C．点到点的转化可通过降温实现D．点到点的转化可通过加入纯碱实现二、解答题(★★★★)16.是一种织物媒染剂。某铬矿石的化学成分主要为，还含有氧化铝、氧化镁，以铬矿石为原料制备的流程如图所示：回答下列问题：(1)基态铬原子的价电子轨道表示式为___________。(2)列举一项可提高“浸出”速率的措施：___________。(3)“滤液1”的阴离子除和外还有___________，已知“浸出”后元素以形式存在，则“浸出”时发生反应的离子方程式为___________。(4)“电解”产物在本流程中的应用为___________。(5)检验化合物中阳离子的操作和现象为___________。(6)已知：常温下，；。“滤液2”中的浓度为，此时溶液的为___________，___________。(7)以铬矿石为原料最终得到，核算的原料利用率为，则该铬矿石中铬含量[以计]为___________(保留小数点后一位)。(★★★)17.、、、、、为原子序数依次增大的前四周期元素。相关信息如表所示：

元素相关信息一种核素中没有中子基态原子电子排布式为一种单质可用于杀菌消毒地壳中含量最多的金属元素同周期原子半径最小第四周期第11列用化学用语回答下列问题：(1)基态原子的简化电子排布式为___________，位于元素周期表中___________族，属于___________区元素；用惰性电极电解溶液时阳极的电极反应式为___________。(2)、、的电负性由大到小的顺序为___________。(3)的氧化物具有两性，其水化物可表示为，的氧化物溶于溶液的离子方程式为___________。(4)、、形成的一种化合物的结构简式为，其中键、键数目之比为___________，的化合价为___________。(5)与形成的一种化合物也是生活中常见的消毒剂，该化合物的电子式为___________。(★★★★)18.电化学及其产品与能源、环境和健康紧密联系，被广泛应用于生产、生活的许多方面。如图所示为五种电化学装置(图乙、图戊中为惰性电极)，回答下列问题：(1)上述装置中可实现将化学能转化为电能的装置有___________种。(2)图甲装置既可制硫酸，又能对尾气中的回收再利用。电极的电极反应式为___________；该装置工作过程中，消耗的和的体积比为___________。(3)图乙为氯碱工业示意图，___________(填“”或“”)口产生的气体可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝；交换膜为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。(4)图丙装置工作一段时间后，锌筒的质量会___________(填“增大”或“减小”)。(5)图丁装置工作过程中电解质溶液的酸性减弱，用化学方程式解释该变化的原因：___________。(6)图戊装置可将硝酸工业尾气中的转化为，阳极反应式为___________；欲制备，应通入和___________。(★★★★)19.氨是最基本的化工原料之一、回答下列问题：Ⅰ．已知：反应1：反应2：(1)则表示燃烧热的热化学方程式为___________。(2)保持压强不变，以投料，反应1在恒定温度和总压强下进行，的平衡产率是，用分压代替物质的量浓度计算该温度下反应1的平衡常数___________(用含、的代数式表示)。Ⅱ．氨与钴可以组成很多颜色不同的离子，例如显粉红色，显橙黄色。酸性条件下，和可与反应，离子方程式如下：反应3：反应4：。(3)保持其他条件不变，和分别与反应得图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ；与反应得图中曲线Ⅲ。①一定条件下，说明反应3达到平衡状态的标志为___________(填