新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第二中学2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题（含答案）

新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第二中学2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题一、选择题（本题包括15个小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个正确答案）1．2023年我国科技取得新突破，实现“上天、入海、探月”．下列有关说法不正确的是（）A．探月卫星需要火箭发送，火箭动力源于氧化还原反应B．神舟十六号太阳敏感器上的石英玻璃主要成分是硅C．国产大飞机“C919”实现商飞，其中使用的铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点D．首艘国产大型邮轮“爱达·魔都号”下水，邮轮常用镶嵌锌块的方法来防止外壳被海水腐蚀2．下列化学用语表述不正确的是A．Mg的原子结构示意图：B．中子数为18的氯原子：1718C．N2的电子式：D．NaCl的形成过程：3．2017年中国科学院发布了113号、115号、117号、118号等四种元素的中文名称，115号元素的中文名为“馍”，取自古代剑名“馍铘”，它有多种原子，下列说法错误的是A．115288McB．Mc位于周期表的第七周期第VA族C．在Mc原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故Mc位于周期表的f区D．在周期表中，假设第八周期按现有规则填满，则115号元素的正下方是165号元素4．矿物M中含有原子序数依次增大且均不大于20的X、Y、Z、W、E五种主族元素，X、W为同主族非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Z的最高正化合价为＋2价，Z和E同主族。下列说法错误的是（）A．最简单气态氢化物的稳定性：W＜XB．简单离子半径：X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜ED．X和Y形成的离子化合物中不可能含共价键5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NaB．氧化铝的熔点高，可用于电解铝C．氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多D．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol⋅L−1的NH42SO4溶液中：NaB．cH+cOH−=10−12C．水电离的cH+=1×10−13mol⋅L−1D．0.1mol⋅L−1的FeCl3溶液中：K+、Mg7．设NAA．1.0 LpH=2的H2SO4溶液中B．1.0 L1.0 moL⋅L−1的Na2COC．1.0 L1.0 moL⋅L−1的FeCl3溶液完全水解可生成D．5.6 g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈Fe2O8．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是A．向KAlSO42溶液中滴入B．2.24LCO2(标准状况)通入250 mL0.5 mol⋅LNaOHC．将Cl2通入热的NaOH溶液中：D．将0.2 molCl2通入2 L0.1 mol⋅9．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论ANa投入水中会熔成光亮的小球Na与水反应放热且钠的熔点低B取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红该固体中一定不存在Fe3+C向25mL沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热该实验得到了Fe（OH）3沉淀D向饱和食盐水中，先通入足量CO2，再通入NH3有白色沉淀产生NaHCO3A．A B．B C．C D．D10．以下实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A除去0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的Na2CO3向溶液中通入足量CO2B检验Fe2+取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN溶液，观察溶液是否变红C除去二氧化碳中的HCl气体将混合气体通过足量的碱石灰D鉴别NaCl和NaOH固体灼烧，观察火焰颜色A．A B．B C．C D．D11．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A．18gD2O中含有的质子数为10NAB．16gCH4分子中含有共用电子对的数目是4NAC．常温下，5.6gFe与足量的浓度为18mol·L-1的浓硫酸反应时，转移的电子数为0.3NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA12．下列选项所示的物质间转化能一步实现的是（）A．Fe→FB．CC．ND．Al→AlC13．实验室用18.4mol⋅L-1的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸100mL，并用来测定稀硫酸与Zn反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是A．①②③⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑥⑧ D．②③⑦⑧14．向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是A．原溶液中n(FeBr2)∶n(FeI2)=3∶1B．线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况C．线段Ⅳ表示IO3−D．根据图像可计算出a=615．实验室用含少量Fe2O3的废铁屑制取FeCO3的步骤如下：i.用热的Na2CO3溶液洗涤废铁屑，过滤；ii.向滤渣中加入稀硫酸和活性炭，充分溶解后过滤；iii.向滤液中加入NH4HCO3溶液，过滤、洗涤可得FeCO3。下列叙述错误的是A．步骤i的目的是除去废铁屑表面的油脂B．活性炭可以加快铁屑与稀硫酸的反应速率C．步骤iii若用饱和Na2CO3溶液，FeCO3的产率会更高D．进行步骤iii前需要用KSCN溶液检验滤液中是否含有Fe3+二、非选择题（有4个小题，共55分）16．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe3⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。（1）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有性。（2）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：。（3）高铁酸钠(Na₂FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO4+3NaCl+5H2O①该反应中氧化剂是(用化学式表示，下同)，元素被氧化，还原产物为。②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：。17．已知反应Ⅰ～反应Ⅳ为单质与单质在一定条件下的化合反应。①图中涉及的物质中除甲和B外均由短周期元素组成。②乙与B在高温下反应能放出大量的热，生成C和甲，该反应能用于焊接钢轨。③甲在A中燃烧生成B，丁在D中燃烧生成E和丙。④D是一种常见的温室气体，且E中丁元素的质量分数为60％。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、B。（2）组成丁的元素在元素周期表的位置是，物质D的电子式为。（3）写出丁在D中燃烧的化学方程式：。（4）C与足量NaOH溶液反应的离子方程式为。（5）11.6gB溶于足量盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉的质量为18．氧化铋(Bi2O3)是一种淡黄色、低毒的氧化物俗称铋黄，广泛应用于医药合成、能源材料等领域，也是制作防火纸的材料之一。以铋精矿（主要成分Bi2已知：①PbO2不溶于稀盐酸，“酸浸”后溶液中金属阳离子主要有②盐酸羟胺常用作还原剂。③BiCl3在pH=1时开始水解，pH≥3时BiCl④常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：金属离子FFC开始沉淀2.77.64.7完全沉淀3.79.66.7回答下列问题：（1）Bi与N同主族，Bi原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。（2）“滤渣1”的主要成分有S、，工业上以纯碱、石灰石、（填化学式）为原料生产普通玻璃。（3）写出“酸浸”步骤中Bi2S（4）“转化”步骤中加入盐酸羟胺(NH3OHCl)的目的是。“调pH”步骤中加入Na2（5）“滤液2”中主要的金属阳离子有（填离子符号）；流程中生成(BiO)219．亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂，某学习小组在实验室利用2NO+Cl2−10℃已知：①NOCl为红褐色液体或黄色气体，熔点−64.5℃，沸点−5.5℃；②NOCl遇水发生反应NOCl+H回答下列问题：（1）实验室制备Cl2的化学方程式为；为得到干燥纯净的Cl2，通常将产生的气体依次通入盛有（2）仪器a中反应的离子方程式为。（3）实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替A装置中的“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？(填“合理”或“不合理”)，理由是。（4）实验时，应先在三颈烧瓶内通入(填“Cl2”或“NO”)，另一种气体可以通入的标志是（5）尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收，可将尾气与(填化学式)同时通入NaOH溶液中。

答案解析部分1．BA、火箭的动力来源于燃料的燃烧，燃料燃烧的反应为氧化还原反应，A说法正确。

B、石英的主要成分为SiO2，B说法错误。

C、铝锂合金具有硬度大、密度小、质量轻的优点，C说法正确。

D、邮轮镶嵌锌块，由于金属活动性：Zn＞Fe，Zn作为负极，发生失电子的氧化反应，Fe作为正极，被保护起来。因此可防止外壳被海水腐蚀，D说法正确。

故答案为：B

A、火箭动力来源于燃料的燃烧。

B、石英的主要成分为SiO2。

C、铝锂合金具有硬度大、密度小的特点。

D、镶嵌的锌块作为原电池的负极，对邮轮起到保护作用。2．B3．C4．D矿物M中含有原子序数依次增大且均不大于20的X、Y、Z、W、E五种主族元素，X、W为同主族非金属元素，为O和S，Y、Z、E为金属元素，Z的最高正化合价为＋2价，Z和E同主族，故Z和E为Mg和Ca，Y为Na；

A．非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，稳定性：H2O>H2S，即W<X，故A不符合题意；

B．X为O、Y为Na、Z为Mg，其简单离子均为10电子，原子序数越小，半径越大，故离子半径：O2->Na+>Mg2+，即X>Y>Z，故B不符合题意；

C．Z为Mg、E为Ca，两者处于同主族从上到下的关系，Ca的金属性更强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<E，故C不符合题意；

D．X为O、Y为Na，形成的离子化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中存在离子键和非极性共价键，故D符合题意；

故答案为：D

A.非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强即可判断；

B.X为O、Y为Na、Z为Mg，形成离子具有相同的电子层，核电荷数越大，半径越小；

C.Z为Mg、E为Ca，同周期从上到下起最高价氧化物水合物碱性增强；

D.X为O、Y为Na可形成过氧化钠，过氧化钠中含有共价键。5．DA．制备普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂，利用Na2CB．氧化铝可用于电解铝，是因为熔化状态下的氧化铝能导电，与氧化铝熔点高没有对应关系，B不符合题意；C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝具有弱碱性可与盐酸反应，C不符合题意；D．铁粉用于食品袋中的抗氧化剂，因铁粉具有还原性，D符合题意；故选D。制备普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂。熔化状态下的氧化铝能导电，可用来制备铝单质。氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝具有弱碱性可与盐酸反应。铁粉具有还原性，用于食品袋中的抗氧化剂。6．BA．Cu2+与OHB．cHC．水电离的cH+=1×10−13mol⋅LD．Fe3+与CO3故答案为：B。

注意离子之间结合生成难溶物、弱电解质、气体、络合物，或发生氧化还原反应等，均不能大量共存。7．D8．D9．AA.那投入水中，会熔化成小球，Na与水反应放热且钠的熔点低，故A不符合题意；

B.取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红。该固体可能是铁和氧化铁混合物，铁与铁离子得到亚铁离子，故B不符合题意；

C.向25mL沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，该实验是制备氢氧化铁胶体，故C不符合题意；

D.饱和食盐水中，先通入足量CO2，再通入NH3最终得到白色晶体，故D不符合题意；

故答案为：A

A.钠与水反应放热且钠的熔点低；

B.可能是铁与铁离子完全反应无铁离子剩余；

C.此法制取的是氢氧化铁胶体，不是沉淀；

D.根据反应物即可知道形成白色晶体属于现象。10．AA、二氧化碳可与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故A符合题意；

B、没有排除Fe2+的干扰，若溶液中存在Fe2+，此操作后溶液也会有红色物质生成，B不符合题意；

C、二氧化碳也能与碱石灰反应，不能除杂，C不符合题意；

D、Na元素的焰色试验为黄色，故不能鉴别，D不符合题意；

故答案为：A

溶液的除杂不可以引入新杂质且要保证方案可行，鉴别物质时应产生明显的现象。11．B12．BA、Fe在O2中点燃生成Fe3O4；Fe3O4无法直接转化为Fe(OH)3，A不符合题意。

B、Cl2与Cu在点燃条件下反应生成CuCl2；CuCl2与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀；Cu(OH)2加热分解生成CuO。各物质间的转化可一步实现，B符合题意。

C、Na2O2无法直接转化为Na2O，C不符合题意。

D、Al与稀盐酸反应生成AlCl3；AlCl3无法直接转化为Al2O3，D不符合题意。

故答案为：B

此题是对物质转化的考查，结合选项所给物质的性质和转化进行分析即可。13．C14．D15．C16．（1）氧化（2）1-100nm；FeCl3+3H2OΔ__Fe(OH)（3）NaClO；Fe；NaCl；(1)、NaNO2把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺，Fe²⁺作还原剂，则NaNO2作氧化剂，说明NaNO2具有氧化性。故答案为：氧化(2)、胶体是指直径为1~100nm的分散质均匀分布在分散剂中组成的混合物，实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：故答案为：1-100nm；FeCl3+3H2OΔ__Fe(OH)3(胶体)+3HCl

(3)、①依据氧化剂具有氧化性，得电子、元素化合价降低、被还原、发生还原反应生成还原产物；还原剂具有还原性，失电子、元素化合价升高、被氧化、发生氧化反应生成氧化产物；由2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO4+3NaCl+5H2O可知，NaClO中Cl元素由+1价变为-1价，该反应中氧化剂是NaClO，还原产物为NaCl，Fe(OH)②由分析可知，每2molFe(OH)3消耗转移6mole-，所以单线桥表示为：故答案为：

(1)、氧化剂具有氧化性；还原剂具有还原性；

(2)、胶体是指直径为1~100nm的分散质均匀分布在分散剂中组成的混合物；

(3)、依据氧化剂具有氧化性，得电子、元素化合价降低、被还原、发生还原反应生成还原产物；还原剂具有还原性，失电子、元素化合价升高、被氧化、发生氧化反应生成氧化产物；17．（1）O2；（2）第三周期ⅡA族；（3）2Mg+C（4）A（5）3.2g（1）由分析可知，A为O2，B为Fe3O4。

（2）丁是Mg，镁元素位于第三周期ⅡA族；D是CO2，其