天津市红桥区2024年化学一模考试试题（含答案）

天津市红桥区2024年化学一模考试试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五六总分评分一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．汽油挥发 B．矿石粉碎 C．纸张燃烧 D．铁水铸锅2．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）A．氦气 B．氮气 C．氧气 D．水蒸气3．地壳中含量最多的元素是（）A．Si B．Al C．O D．Fe4．下列物质属于纯净物的是（）A．石油 B．黄铜 C．干冰 D．石灰石5．下列实验操作正确的是（）A．加热液体 B．读取液体体积C．点燃酒精灯 D．检查气密性6．不同元素的最本质区别是（）A．中子数与核外电子数不同 B．中子数不同C．质子数不同 D．相对原子质量不同7．下列叙述不正确的是（）A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰C．电线由于老化短路而起火可用水灭火D．实验过程中洒出的酒精燃烧起来，立即用湿抹布扑盖8．下列实验描述正确的是（）实验操作实验描述A.甲中气体被点燃，火焰呈淡蓝色；乙中气体使木条燃烧更旺。甲中气体是氧气；乙中气体是氢气B.甲中木条无明显变化，乙中木条熄灭。乙中氧气的含量比甲中的低C.铁丝剧烈燃烧火星四射。铁丝可以在空气中燃烧D.甲中溶液无明显现象；乙中溶液变为红色。酚酞分子运动到浓氨水中A．A B．B C．C D．D9．下列叙述正确的是（）A．在加压条件下氮气的体积变小是因为氮气分子体积变小B．饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液大C．凡是均一的、稳定的液体都是溶液D．二氧化碳的大量排放会形成酸雨10．在CaO+HA．该反应过程中吸收热量B．CaO可用作食品干燥剂C．参加反应的CaO和H2D．在CaO中Ca元素的化合价为+2二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分）11．下列说法正确的是（）A．金刚石和石墨物理性质不同是因为碳原子排列方式不同B．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都发生改变C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都没有变化D．铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀12．下列实验方案设计不正确的是（）选项实验目的实验方案A鉴别水和5%的过氧化氢溶液分别加入少量二氧化锰，观察现象B鉴别氮气和二氧化碳将气体分别通入澄清石灰水，观察现象C除去锌粉中的铜粉加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥D除去二氧化碳中的一氧化碳将混合气体在足量的空气中点燃A．A B．B C．C D．D13．我国古代将炉甘石（ZnCO3）和木炭粉混合后，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应：①ZnCO3A．反应前后固体的质量不变B．反应前后氧元素的化合价均未发生改变C．X的化学式为ZnD．反应①是分解反应，反应②是置换反应14．下列说法正确的是（）A．将某固体的饱和溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变B．氢气在氧气中燃烧生成水，说明化学反应中分子和原子都可以再分C．将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰产生爆鸣声，该气体一定是氢气和氧气的混合气D．在Fe(NO3)2和AgNO3的混合液中加入一定量Mg粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量盐酸有气体生成，则滤液中的溶质只有Mg(NO3)215．下列说法正确的是（）A．某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42gB．硫酸镁和氯化镁的固体混合物15.5g，其中含硫元素1.6g，则该混合物中，镁元素的质量为3.6gC．在密闭容器中，将8g碳在20g氧气中充分燃烧，生成的一氧化碳的质量为28gD．Zn、Fe两种金属混合物加入到质量分数为9.8%的100g稀硫酸中恰好完全反应，则反应产生的氢气的质量为0.1g三、（本大题包括3小题共20分）16．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①金刚石②甲烷③氧气④氦气⑤活性炭⑥钛合金，选择适当的物质填空(填序号)。（1）可用作气体燃料的是。（2）可用于制造电光源的是。（3）可用作冰箱除味剂的是。（4）可供给人呼吸的气体是。（5）可用于制造航天飞机的是。（6）可用来裁切玻璃的是。17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）物质的组成及构成关系如下图所示，图中①表示的是，②表示的是。（2）下图是钠、铝、氯、溴四种原子的结构示意图。①溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为。②铝原子的结构示意图中x的数值为；（3）下图为某化学反应的微观示意图。根据图示写出该反应的化学方程式。（4）如图是单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。①若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有（填字母）。A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应②若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的，图中碱的化学式为；18．水是人类宝贵的自然资源，在生产、生活中有着重要的应用。（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。（2）如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生2mL气体，则a试管中产生气体约为mL。（3）电解水实验证明水是由组成的。（4）写出水与金属钠反应生成氢氧化钠和氢气的化学方程式。四、简答题（本大题包括3小题共20分）19．完成下列化学方程式。（1）硫在氧气中燃烧；（2）铁丝插入氯化铜溶液中；（3）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气。20．如图所示，现有A、B、C、D、E、F、G、H八种初中化学常见物质，常温下，C是无色液体，A为红色固体，G、H为黑色固体；B、D、E、F为无色气体，图中有四种单质，A、B、D为其中的三种，F能使澄清的石灰水变浑浊（图中标示了部分产物）：（1）试写出A、C、E、H的化学式ACEH（2）试写出B+G→A的化学方程式：。（3）试写出D+H→F的化学方程式：。21．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）①铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的（填化学式）薄膜。②生铁和钢是两种含碳量的铁合金（填“相同”或“不同”）。向盛有200g盐酸的烧杯中加入11.3g铁碳合金粉末，恰好完全反应，气体全部逸出，得到溶液的质量为210.8g。该铁碳合金样品中铁元素的质量为g。（2）实验室里有两个试剂瓶，各装有8g氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图。①图中的蓝色絮状沉淀是；②【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶质质量分数为73%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。③小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质（如下图）。你认为小丽结论（填“正确”或“不正确”）；五、实验题（本大题包括3小题共20分）22．化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置图回答：（1）写出带标号仪器a的名称：。（2）写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式。若用排水法收集氧气，停止加热时，应（填字母序号）。A．先熄灭酒精灯，再把导管移出水面B．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯23．溶液与人类生产、生活密切相关。（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，溶液温度明显升高的是____（填字母序号）。A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是（3）配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要称量NaCl的质量为g。（4）下图是利用海水提取粗盐的过程。根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是____（填字母序号）。A．进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C．析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和24．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。（1）化石燃料包括、石油和天然气。（2）从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是____（填字母序号）。A．天然气 B．汽油 C．酒精 D．氢气（3）乙醇充分燃烧的化学反应方程式为。（4）一氧化碳和二氧化碳的混合气体5g，其中碳元素的含量为36%，将混合气体通过足量灼热氧化铜粉末充分反应，将所得的气体通入足量的澄清石灰水所得沉淀的质量为g。（5）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……席一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊…其格以生铜铸之、”①“铜铁”属于（填“金属”或“合成”）材料。②“飚”（即风）提供燃烧所需的。“烬”中含钾盐。农业上可用作。③“火能熟水”说明燃烧（填“吸收”或“放出”）热量。④“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的。⑤茶香四溢，从分子角度解释其原因是。六、计算题（本大题包括2小题共10分）25．某些植物含有草酸（H2C2O4），计算：（1）草酸中含有种元素；（2）草酸中碳元素、氢元素与氧元素的原子个数比；（3）草酸中碳元素、氢元素与氧元素的质量比（填最简比）；26．现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物21.1g，其中含氯元素7.1g，将该混合物加入146g稀盐酸，恰好完全反应计算：（1）原固体混合物中碳酸钙的质量。（2）反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.汽油挥发，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；

B.矿石粉碎，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；

C.纸张燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；

D.铁水铸锅，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；

故答案为：C。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。

变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。2．【答案】B【解析】【解答】空气中各成分的体积分数分别为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，其中氮气和稀有气体的化学性质不活泼，且氮气的含量高。

故答案为：B。

【分析】根据空气的成分分析。3．【答案】C【解析】【解答】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故答案为：C。【分析】根据地壳中元素的含量及分布回答。4．【答案】C【解析】【解答】A.石油中含有多种物质，属于混合物，故不符合题意；

B.黄铜中含有铜、锌等多种物质，属于混合物，故不符合题意；

C.干冰中只含有二氧化碳，属于纯净物，故符合题意；

D.石灰石中碳酸钙等含有多种物质，属于混合物，故不符合题意；

故答案为：C。

【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。

混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。5．【答案】D【解析】【解答】A.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，故操作错误。

B.量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，故操作错误。

C.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故操作错误。

D.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故操作正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据给试管中的液体加热时操作的注意事项分析。

B、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”分析。

D、根据大气压原理检查装置气密性。6．【答案】C【解析】【解答】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的微粒是质子数即元素的最本质区别是质子数不同。

故答案为：C。

【分析】根据元素的概念分析。7．【答案】C【解析】【解答】A.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故正确，不符合题意；

B.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，故正确，不符合题意；

C.电线老化短路而起火，不能用水灭火，防止发生触电事故，故错误，符合题意；

D.实验过程中洒出的酒精燃烧起来，立即用湿抹布扑盖，隔绝氧气而灭火，故正确，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据硫在氧气中燃烧现象分析。

B、根据一氧化碳在空气中燃烧现象分析。

C、根据灭火方法分析。

D、根据灭火方法分析。8．【答案】B【解析】【解答】A.甲中气体被点燃，火焰呈淡蓝色；乙中气体使木条燃烧更旺。甲中气体是氢气；乙中气体是氧气，故错误。

B.甲中木条无明显变化，乙中木条熄灭。乙中氧气的含量比甲中的低，故正确。

C.铁不能在空气中燃烧，故错误。

D.甲中溶液无明显现象；乙中溶液变为红色。氨分子运动到酚酞试液中，故错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，氧气能支持燃烧分析。

B、根据氧气能支持燃烧分析。

C、铁不能在空气中燃烧。

D、微观粒子是不断运动的，显碱性溶液能使酚酞变红色。9．【答案】B【解析】【解答】A.加压时氮气分子大小不变，只是间隔变小，故错误；

B.同一温度下，同种溶质在同一种溶剂里，饱和溶液一定比不饱和溶液浓，温度不同时饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，故正确；

C.均一、稳定的混合物才是溶液，均一、稳定的液体不一定是溶液如水，故错误；

D.二氧化碳不能形成酸雨，二氧化硫能形成酸雨，故错误；

故答案为：B。

【分析】A、根据分子的特点分析。

B、根据饱和溶液的特点分析。

C、根据溶液的概念分析。

D、根据酸雨的形成分析。10．【答案】A【解析】【解答】A.氧化钙与水反应放出大量的热，该反应过程中放出热量，故错误；

B.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故正确；

C.参加反应的CaO和H2O的质量比=56：18=28：9，故正确；

D.氧元素显-2价，设钙元素的化合价是x，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）=0，则x=+2价，故正确；

故答案为：A。

【分析】A、氧化钙与水反应放出大量的热。

B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。

C、参加反应的CaO和H2O的质量比=相对分子质量与个数乘积之比。

D、根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算。11．【答案】A,C【解析】【解答】A.物质的结构决定其性质，因此金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故正确；

B.空气中的氮气、氧气经混合，氮气分子和氧气分子不变，所以它们的化学性质都不会发生改变，故错误；

C.催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化，故正确；

D.铁锈很疏松，能继续吸收水分和氧气，继续生锈，故错误；

故答案为：AC。

【分析】A、根据物质的结构决定其性质分析。

B、根据空气中的氮气、氧气经混合，氮气分子和氧气分子不变分析。

C、根据催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化分析。

D、根据铁锈很疏松，能继续吸收水分和氧气分析。12．【答案】C,D【解析】【解答】A.分别加入少量二氧化锰，有气泡产生的是5%的过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故实验方案设计正确，不符合题意。

B.将气体分别通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氮气，可以鉴别，故实验方案设计正确，不符合题意。

C.锌粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故实验方案设计错误，符合题意。

D.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够在足量的空气中点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故实验方案设计错误，符合题意。

故答案为：CD。

【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。13．【答案】A【解析】【解答】A.反应后生成的二氧化碳气体逸散到了空气中，所以反应前后固体的质量减少，故错误，符合题意；

B.反应前后氧元素的化合价均为-2价，未发生改变，故正确，不符合题意；

C.反应物中有1个碳原子、2个锌原子、2个氧原子，生成物中有1个碳原子、2个氧原子，所以X是Zn，故正确，不符合题意；

D.反应①是一种物质生成了两种物质，属于分解反应，反应②是是一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故正确，不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、根据反应后生成的二氧化碳气体逸散到了空气中分析。

B、根据反应前后氧元素的化合价均为-2价分析。

C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。

D、根据分解反应，置换反应的特点分析。14．【答案】A【解析】【解答】A.将某固体的饱和溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变，如有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，温度降低，这些物质的溶解度增大，溶液的组成没有发生改变，故正确。

B.氢气在氧气中燃烧生成水，氢分子、氧分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子重新组合形成水分子，该事实说明化学反应中分子可以再分，而原子不能再分，故错误。

C.将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰产生爆鸣声，该气体不一定是氢气和氧气的混合气，也可能是一氧化碳和氧气的混合气体等，故错误。

D.由金属活动性Mg＞Fe＞Ag，在Fe（NO3）2和AgNO3的混合液中加入一定量Mg粉，镁先与AgNO3反应生成硝酸镁和银，AgNO3反应完，若还有镁粉，镁才能与Fe（NO3）2反应生成硝酸亚镁和铁；充分反应后过滤，向滤渣中加入足量盐酸有气体生成，说明滤渣中一定含有铁，可能含有镁，则硝酸亚铁可能有剩余，滤液中的溶质不只有Mg（NO3）2，可能含有硝酸亚铁，故错误。

故答案为：A。

【分析】A、根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。

B、根据化学变化的实质，进行分析判断。

C、根据可燃性气体和氧气的混合气体靠近酒精灯火焰，可能会产生爆鸣声，进行分析判断。

D、根据由金属活动性Mg＞Fe＞Ag，在Fe（NO3）2和AgNO3的混合液中加入一定量Mg粉，镁先与AgNO3反应生成硝酸镁和银，AgNO3反应完，若还有镁粉，镁才能与Fe（NO3）2反应生成硝酸亚镁和铁分析。15．【答案】A,B【解析】【解答】A.钙元素质量=50g×60%=30g，最后固体全部变为氧化钙，所以氧化钙的质量=30g×4056×100%=42g，故正确；

B.由于硫元素的质量为1.6g，则硫酸镁的质量=1.6g÷3224+32+16×4×100%=6g，其中镁元素的质量=6g×3224+32+16×4×100%=1.2g，又由于混合物中氯化镁的质量=15.5g-6g=9.5g，则其中镁元素的质量=9.5g×2424+35.5×2×100%=2.4g，则该混合物中镁元素的质量=1.2g+2.4g=3.6g，故正确；H2SO4～H29829.8gx

982=9.8gx

解得x=0.2g

则产生氢气的质量为0.2g，故错误；

故答案为：AB。

【分析】A、根据质量守恒定律可知钙元素质量不变，最后固体全部变为氧化钙，用钙元素质量除以氧化钙中钙元素质量分数即可。

B、根据在化合物中元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数分析。16．【答案】（1）②（2）④（3）⑤（4）③（5）⑥（6）①【解析】【解答】（1）可用作气体燃料的是甲烷；故答案为：②。

（2）可用于制造电光源的是氦气，故答案为：④。

（3）可用作冰箱除味剂的是活性炭，因为活性炭具有吸附性；故答案为：⑤。

（4）可供给人呼吸的气体是氧气；故答案为：③。

（5）可用于制造航天飞机的是钛合金，故答案为：⑥。

（6）可用来裁切玻璃的是金刚石，因为金刚石的硬度大；故答案为：①。

【分析】根据物质的性质决定用途分析。17．【答案】（1）元素；分子（2）NaBr；3（3）H2+Cl2点燃_（4）ACD；盐；NaOH【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，所以图中①表示的是元素，②表示的是分子。

（2）①溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为NaBr。

②在原子中，质子数等于核外电子数，所以铝原子的结构示意图中x的数值为3。

（3）由微观图示可知，该反应是氯气和氢气在点燃的条件下生成氯化氢，化学方程式为：H2+Cl2=点燃2HCl。

（4）①若X是水，则单质可为氢气，与氧气反应为化合反应；

盐可为碳酸氢钠，其受热分解分为碳酸钠，水和二氧化碳，其反应为分解反应；

氧化物可为氧化铜，其与氢气发生置换反应，生成水和铜；

酸可为盐酸，与碱发生复分解反应，生成水和盐，因此四种基本反应类型都有，

故答案为：ABCD。

②氯化钠是由钠离子和氯离子组成的纯净物，属于盐类物质，图中碱的化学式为NaOH。

【分析】（1）根据物质是由元素组成的，分子是由原子构成的分析。

（2）①根据钠原子、溴原子的核外电子排布分析。

②根据在原子中，质子数等于核外电子数分析。

18．【答案】（1）吸附（2）4（3）氢、氧两种元素（4）2Na+2【解析】【解答】（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。

（2）如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生2mL气体，则a试管中产生气体约为4mL。

（3）电解水实验证明水是由氢元素、氧元素组成的。

（4）水与金属钠反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

【分析】（1）根据明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质分析。

（2）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。

（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。

（4）水与金属钠反应生成氢氧化钠和氢气。19．【答案】（1）S+（2）Fe+CuC（3）2KCl【解析】【解答】（1）硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，化学方程式为S+O2=点燃SO2.

（2）铁丝插入氯化铜溶液中，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuCl20．【答案】（1）Cu；H2O；CO；C（2）H（3）C+【解析】【解答】根据A、B、C、D、E、F、G、H八中初中化学常见物质；F能使澄清的石灰水变浑浊，则推断F是二氧化碳；

根据无色液体C能和无色气体单质D相互转化，D能和黑色固体H反应生成二氧化碳，则推断C是水，D是氧气，H是碳；

根据二氧化碳能转化成无色气体E，E能转化成红色固体单质A，则推断E是一氧化碳，A是铜；

根据无色气体单质B能和黑色固体G反应生成铜和水，则推断B是氢气，G是氧化铜；代入转化图，验证正确。

（1）由分析可知，A是铜，C是水，E是一氧化碳，H是碳，它们的化学式分别为：Cu、H2O、CO、C。

（2）B+G→A的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应的化学方程式为H2+CuO=∆Cu+21．【答案】（1）Al2O3；不同；11.2（2）氢氧化铜/Cu（OH）2；不正确【解析】【解答】（1）①铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的Al2O3薄膜。

②生铁和钢均属于铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量在0.03%～2%，则生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金。

③设铁碳合金中铁的质量为x，生成氢气的质量为y，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑562xy

562=xy

y=x28

根据质量守恒定律可知，200g+x=210.8g+x28，

则x=11.2g，即该铁碳合金样品中铁元素的质量为11.2g。

（2）①在常温下，氢氧化铜不溶于水，在水中呈现蓝色絮状沉淀，当溶液中存在氢氧根离子时，加入氯化铜溶液，则生成蓝色的氢氧化铜沉淀，则图中的蓝色絮状沉淀是氢氧化铜。

③无论氢氧化钠变质程度如何，加入稀盐酸，本质都是钠离子和氯离子结合，氢离子和氢氧根离子、碳酸根离子结合，所以不论氢氧化钠变质程度如何，当pH恰好为7时，消耗盐酸的质量是一样的，故小丽的结论不正确。

【分析】（1）①根据铝的化学性质分析。

②根据生铁和钢的区别分析。

③根据铁碳合金中样品中碳不与盐酸反应，铁和盐酸反应生成的氢气逸出，化学方程式计算分析。

22．【答案】（1）集气瓶（2）2KMnO【解析】【解答】（1）集气瓶是收集气体的仪器。

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为2KMnO4Δ__K2MnO23．【答案】（1）A（2）乙>丙＞甲（3）10（4）C【解析】【解答】（1）A.氢氧化钠溶于水，放出热量，溶液温度升高，故A正确；

B.硝酸铵溶于水，吸收热量，溶液温度降低，故B错误；

C.氯化钠溶于水，溶液温度不变，故C错误；

故答案为：A。

（2）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，甲和乙的溶解度减小，析出晶体，仍然是饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，所以降温后乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数；

丙降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，又因为t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞丙＞甲。

（3）配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要称量NaCl的质量=100g×10%=10g。

（4）A、进入贮水池中的海水，成分几乎不变，即氯化钠的质量不变，故A错误；

B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量不变，故B错误；

C、析出晶体后，说明有不溶解的氯化钠，所以母液中的氯化钠溶液达到饱和，故C正