江西省南昌市2023年化学中考二模试题（含答案）

江西省南昌市2023年化学中考二模试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五六七总分评分一、单选题1．党的二十大报告提出，要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与此理念一致的是（）A．露天焚烧树叶 B．回收处理废旧电池C．任意排放工业废水 D．掩埋废旧塑料制品2．江西有诸多非物质文化遗产。以下“非遗”的制作过程中，发生了化学变化的是（）A．南昌瓷板画，制作时要进行高温烧制B．万年拉丝灯，制作时用竹丝编出造型C．上犹古法榨油，要先将果仁碾碎D．南丰傩文化，用杨柳木雕刻雄面具3．进行蒸发操作时一定不需要用到的仪器是（）A．蒸发皿 B．试管C．酒精灯 D．玻璃棒4．氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛。下列化肥中属于氮肥的是（）A．KCl B．K2SO4 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）25．缺乏铁元素会对人体造成的影响是（）A．骨质疏松 B．龋齿 C．夜盲症 D．贫血6．金属镓（Ga）是芯片制造中的关键材料，被称为“电子工业脊梁”，镓元素在化合物中一般显+3价，氧化镓的化学式为（）A．GaO B．GaO3 C．Ga2O3 D．Ga2O7．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是（）选项劳动项目化学知识A用食醋除去暖水瓶中的水垢食醋的pH>7B用熟石灰改良酸性土壤Ca（OH）2能与酸发生中和反应C用洗洁精清除油污洗洁精可以乳化油污D用食盐给肉汤调味食盐有咸味A．A B．B C．C D．D8．中国空间站的“萨巴蒂尔系统”能将航天员排出的二氧化碳转化为水，有关反应的微观粒子示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．反应前后原子种类发生改变B．参加反应的甲和乙的质量比为22：1C．丙物质中碳元素、氢元素的质量比为1：4D．四种物质均由分子构成9．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念认识正确的是（）A．元素观：同种元素可以组成不同的物质B．微粒观：氦原子和镁原子的最外层电子数均为2，所以化学性质相同C．转化观：CO一定条件下可转化为CO2，但CO2不能转化为COD．守恒观：1g硫与2g氧气完全反应后生成3g二氧化硫10．下列图像与对应叙述相符合的是（）A．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体B．向氢氧化钙溶液中不断加水C．把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中D．向等质量金属镁和铝中分别加入足量稀硫酸二、选择填充题11．了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法符合安全要求的是。A．家中天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风B．发霉的大米洗净煮熟后可以食用C．乘坐公交车时，携带酒精、汽油等易燃易爆物品D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的溶液12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是。A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．降低温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的溶液（填“饱和”或“不饱和”）13．下列实验方案能达到实验目的的是。实验目的实验方案A鉴别熟石灰、生石灰固体取样，加入适量的稀盐酸，观察固体是否消失B检验氢氧化钠溶液是否变质取样，滴加无色酚酞溶液，观察现象C除去硫酸钠溶液中的硫酸加入适量的氢氧化钠溶液D鉴别热塑性塑料和热固性塑料三、填空题14．中国元素闪耀卡塔尔世界杯。（1）服装——中国义乌制造的球衣和保安制服，其主要材质棉纤维属于纤维（填“天然”或“合成”）。（2）食品——来自中国的羔羊肉和马铃薯走上世界杯餐桌，其中富含糖类的食品是。（3）场地——中国承建的卢塞尔体育场使用了4000多个单元式铝合金板，铝合金硬度较纯铝（填“大”或“小”）。（4）足球——中国四方光电生产的足球芯片传感器的材料之一是硅，工业上制取硅的反应为：SiO2+2C高温_15．氢气是理想的清洁能源，低成本高效率制氢一直是各国都在研究的内容。请回答下列问题：（1）氢气作为清洁能源的主要原因是。（2）氢燃料电池工作时是将能转化为电能。（3）目前工业上获得氢气的主要方式是以铂（Pt）为催化剂，在通电的条件下分解水，该反应中负极和正极产生气体体积比为。（4）我国科学家发现含钴（Co）的催化剂Co-MoS2对水电解有很好的催化效果且成本低于铂。钴是银白色金属，其相关信息如图所示，钴的相对原子质量是。将金属钴放入稀硫酸中，观察到溶液变为粉色且产生气泡，经验证气体为氢气。请预测金属钴与硫酸铜溶液发生反应。（填“能”、“不能”或“无法确定”）。16．根据教材实验回答下列问题：（1）实验一：小木条在空气中比在呼出气体中燃烧时间更长，说明空气中的含量更高。（2）实验二：静置2小时后能得到颜色均匀的混合液，从微观角度解释其原因是，该实验同时还可以验证分子另一个性质是。（3）实验三：该实验的目的是____。（填序号）A．验证二氧化碳的溶解性 B．验证二氧化碳能与水反应（4）实验四：试管③中可观察到的现象是，用该实验证明二氧化锰是过氧化氢溶液产生氧气的催化剂，（填“能”或“不能”）达到实验目的。四、流程题17．某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3，基本流程如下：已知：MnSO4可溶于水；MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解。（1）操作a的名称为。（2）反应①中生成物只有MnSO4，该反应的化学方程式为。（3）产品MnCO3（Ⅱ）比MnCO3（I）更纯净，原因是产品MnCO3（I）经过洗涤、烘干以后，除去了表面附着的和。（4）烘干MnCO3时需要控制的条件是。五、实验题18．下图是中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称为。（2）实验室用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式为（答案唯一），收集一瓶干燥的氧气应选择的装置为（填序号）。（3）B装置的优点为，实验室用该装置制取CO2气体时，则分液漏斗中的药品为。（4）图F是测定空气中氧气含量的实验，用气压传感器检测到集气瓶中的气体压强随时间的变化情况如下图所示，下列叙述正确的是（填序号）。

①bc段气压增大的原因是红磷燃烧放热②cd段气压减小的原因是打开了止水夹③d点时红磷恰好熄灭六、科学探究题19．化学兴趣小组同学用下图所示装置做氧化铜与稀盐酸反应的实验，实验结束后，他们发现有的同学得到蓝色溶液，有的同学得到绿色溶液。对此不同现象，同学们进行如下探究活动。【反应原理】（1）氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式为。（2）探究活动一：探究影响氯化铜溶液颜色的因素【进行实验1】取溶质质量分数不同的氯化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中加热（忽略溶剂蒸发）。待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如下：烧杯编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶质质量分数/%555101010202020水浴箱温度/℃3050m305070305070溶液颜色浅蓝浅蓝蓝蓝蓝绿翠绿蓝绿翠绿墨绿【交流讨论1】m的值为。（3）设计实验④⑤⑥的目的是。实验③⑥⑨中影响氯化铜溶液颜色的因素是。（4）探究活动二：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围【进行实验2】a.室温下，配制50g溶质质量分数为30.0%的氯化铜溶液。b.将上述氯化铜溶液依次加入水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如下：溶质质量分数/%30.025.521.919.217.015.3溶液颜色深绿翠绿蓝绿蓝绿蓝浅蓝【交流讨论2】步骤a中需要氯化铜固体质量为克。步骤b中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和。（5）【拓展思考】小昕配制了一杯质量分数为12.0%的氯化铜溶液，溶液为浅蓝色，若要使此溶液由蓝向绿色转变，可进行的操作有____。（双选，填序号）A．加入适量的水稀释B．加入适量的氯化铜固体并使之溶解C．将溶液放在水浴箱中加热到70℃七、计算题20．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验，取20g样品放置于烧杯中，向烧杯中加入100g稀盐酸至完全反应（杂质不与稀盐酸反应），实验后测得烧杯内剩余物的总质量为115.6g。请回答：（1）生成二氧化碳的质量是g。（2）加入稀盐酸时可用玻璃棒搅拌，目的是。（3）求样品中碳酸钠的质量分数。（写出具体的计算过程）（4）检验实验后烧杯内的溶液中是否含有稀盐酸，可选择的试剂为____。（双选）A．AgNO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．CO2 D．石蕊溶液

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、露天焚烧树叶会产生较多烟尘和气体污染物，故错误；

B、回收处理废旧电池，可防止污染水资源、土壤，故正确；

C、废水中含有大量污染物，任意排放工业废水会污染水源、土壤、工业废水应处理达标后排放，故错误；

D、废旧塑料制品在土壤中不会降解，掩埋废旧塑料制品会污染土壤，故错误；

故选：B。

【分析】根据导致环境污染的原因，以及保护环境的措施分析。2．【答案】A【解析】【解答】A、南昌瓷板画，制作时要进行高温烧制，有新物质生成，属于化学变化，故正确；

B、制作时用竹丝编出造型，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

C、将果仁碾碎，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

D、用杨柳木雕刻滩面具，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

故选：A。

【分析】根据在变化过程中有没有生成其他物质来判断，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。3．【答案】B【解析】【解答】A、蒸发时用到蒸发皿来盛放溶液，不符合题意；

B、蒸发时不需要用到温度计，符合题意；

C、蒸发时需用到酒精灯来加热，不符合题意；

D、蒸发时需用到玻璃棒来搅拌，不符合题意；

故选：B。

【分析】根据蒸发时用到的仪器主要有酒精灯、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒等分析。4．【答案】C【解析】【解答】A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故错误；

B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故错误；

C、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故正确；

D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故错误；

故选：C。

【分析】根据含有氮元素的肥料称为氮肥分析。5．【答案】D【解析】【解答】铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选：D。

【分析】根据化学元素与人体健康的关系分析。6．【答案】C【解析】【解答】镓元素在化合物中一般显＋3价，氧元素显﹣2价，由化合物中化合价代数和为零可知，氧化镓的化学式为Ga2O3，故选：C。

【分析】化合物化学式书写的一般规律：金属在前，非金属在后，结合化合物中元素化合价代数和为零分析。7．【答案】A【解析】【解答】A、用食醋除去暖水瓶中的水垢，是因为食醋显酸性，pH<7，符合题意；

B、用熟石灰改良酸性土壤，是因为Ca(OH)2能与酸发生中和反应，不符合题意；

C、用洗洁精清除油污，是因为洗洁精具有乳化作用，不符合题意；

D、用食盐给肉汤调味，是因为食盐有咸味，不符合题意；

故选：A。

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途分析。8．【答案】D【解析】【解答】由图示可知，化学方程式为CO2+4H2=一定条件CH4+2H2O。

A、由微粒的变化可知，该反应中原子种类没有发生改变，故错误；9．【答案】A【解析】【解答】A、同种元素可以组成不同的物质，如碳元素可组成金刚石、石墨等，故正确；

B、氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管两者的最外层电子数相同，但化学性质不相似，故错误；

C、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故错误；

D、硫和氧气反应的化学方程式为S+O2=点燃SO2可知，硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2，1g硫与2g氧气完全反应后，氧气有剩余，生成2g二氧化硫，故错误；

故选：A。

10．【答案】C【解析】【解答】A、原溶液是一定温度下接近饱和的硝酸钾溶液，溶液质量不为0，故错误；

B、向氢氧化钙溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故错误；

C、根据NaOH固体溶于水放热，NH4NO3固体溶于水吸热，使温度分别升高、降低，一段时间后恢复至常温，故正确；

D、镁的金属活动性比铝强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量镁、铝分别和足量稀硫酸反应，铝生成氢气的质量比镁多，故错误；

故选：C。

【分析】A、根据原溶液是一定温度下接近饱和的硝酸钾溶液分析；

B、根据氢氧化钙溶液显碱性，加水稀释后溶液始终显碱性分析；

C、根据NaOH和NH4NO3固体溶于水时的热效应分析；

D、根据镁的金属活动性比铝强，结合等质量的两种金属与足量的同浓度的稀盐酸反应生成氢气的质量分析。11．【答案】A；碳酸氢钠/NaHCO3【解析】【解答】A、家中天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，可以使气体散开，防止失火或爆炸，故正确；

B、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，即使洗净煮熟后也不能食用，故错误；

C、乘坐公交车时，为防止燃烧或爆炸，严禁携带酒精、汽油等易燃易爆物品，故错误；

D、若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5％的碳酸氢钠溶液；

故答案为：A；碳酸氢钠/NaHCO3。

【分析】A、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸分析；

B、根据霉变的大米中含有黄曲霉毒素分析；

C、根据易燃易爆物品的安全知识分析；

D、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法分析。12．【答案】C；饱和【解析】【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故错误；

B、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，故错误；

C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确；

D、t2℃时，乙物质的溶解度小于50g，所以50g乙加入100g水中得到乙的饱和溶液。

故答案为：C；饱和。

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。13．【答案】C；加热，观察是否熔化【解析】【解答】A、熟石灰和生石灰均能与稀盐酸反应，固体都会消失，现象相同，无法鉴别，不符合题意；

B、氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳发生变质生成碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，现象相同，无法鉴别，不符合合题意；

C、硫酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，硫酸与氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水，因此加入适量的氢氧化钠溶液可除去硫酸钠溶液中的硫酸，符合题意；

D、热塑性塑料加热可以熔化，热固性塑料加热不能熔化，因此可采用加热，观察是否熔化的方法来鉴别两者；

故答案为：C；加热，观察是否熔化。

【分析】A、根据熟石灰和生石灰的化学性质分析；

B、根据氢氧化钠溶液和氢氧化钠变质产生的碳酸钠溶液都显碱性分析；

C、根据硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水分析；

D、根据热塑性塑料和热固性塑料的区别在于加热时是否熔化分析。14．【答案】（1）天然（2）马铃薯（3）大（4）CO；置换反应【解析】【解答】（1）棉花是天然生长的，棉纤维属于天然纤维；

（2）羔羊肉中富含蛋白质，马铃薯主要含有糖类物质，故其中富含糖类的食品是马铃薯；

（3）合金的硬度一般比它的成分金属的大，则铝合金硬度较纯铝大；

（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由工业上制取硅的化学反应方

方程式可知，生成物中缺少2个C和2个O，则X的化学式为CO；该反应是单质与化合物反应生成新的单质与化合物，属于置换反应。

【分析】（1）根据纤维的分类分析；

（2）根据常见食品中所含营养物质分析；

（3）根据合金的性质分析；

（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，以及置换反应特点分析。15．【答案】（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保（2）化学（3）2：1（4）8.93；能【解析】【解答】（1）氢气作为清洁能源的主要原因是产物只有水，比较环保。

（2）氢燃料电池工作时是将化学能转化为电能。

（3）目前工业上获得氢气的主要方式是以铂(Pt）为催化剂，在通电的条件下分解水，该反应中负极产生的是氢气，正极产生的是氧气，气体体积比为2：1。

（4）钴的相对原子质量是58.93。将金属钴放入稀硫酸中，观察到溶液变为粉色且产生气泡，经验证气体为氢气，说明金属活动性顺序中钴排在氢前面，而铜排在氢后面，因此金属钴能够与硫酸铜溶液发生反应。

【分析】（1）根据氢气燃烧生成水无污染分析。

（2）根据燃料电池的能量转化形式分析。

（3）根据电解水时“正氧负氢，氧一氢二”分析。

（4）根据元素周期表中最下面的数字表示元素的相对原子质量，金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，进行分析。16．【答案】（1）氧气/O2（2）分子在不断运动；分子间有间隔（3）A（4）产生大量气泡，带火星的木条复燃；不能【解析】【解答】（1）氧气能支持燃烧，故小木条在空气中比在呼出气体中燃烧时间更长，说明空气中的氧气含量更高；

（2）根据实验二的现象可以看出，静置2小时后能得到颜色均匀的混合液，说明分子在不断运动，红墨水和酒精混合后体积变小了，是因为分子间有间隔，则该实验同时还可以验证分子另一个性质是分子间有间隔；

（3）实验三是探究二氧化碳在水中的溶解性，故选：A。

（4）氧气有支持燃烧的性质，能使带火星的木条复燃，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，则试管③中可观察到的现象是：产生大量气泡，带火星的木条复燃。实验四只能证明二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解速率，不能证明反应前后二氧化锰的化学性质和质量不变，故用该实验证明二氧化锰是过氧化氢溶液产生氧气的催化剂，不能达到实验目的。

【分析】（1）根据氧气支持燃烧的性质分析；

（2）根据静置2小时后能得到颜色均匀和体积减小，以及分子的性质分析；

（3）根据二氧化碳的性质和实验的目的分析；

（4）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，以及催化剂的特点分析。17．【答案】（1）过滤（2）Mn（3）Na2SO4；H2O（4）温度控制在100℃以下【解析】【解答】（1）操作a能将固体和液体分离，则操作a的名称为过滤。

（2）反应①是二氧化锰和二氧化硫反应生成MnSO4，化学方程式为。

（3）操作a是将碳酸锰固体和硫酸钠溶液分离，分离后碳酸锰固体上会附着少量硫酸钠溶液，经过洗涤、烘干以后，可以除去表面附着的硫酸钠和水，所以产品MnCO3（Ⅱ）比MnCO3（I）更纯净。

（4）MnCO3在100℃时开始分解，则烘干MnCO3时需要控制的条件是：温度控制在100℃以下。

【分析】（1）根据过滤的原理分析；

（2）根据二氧化锰和二氧化硫反应生成MnSO4分析；

（3）根据操作a分离后的碳酸锰固体上会附着少量硫酸钠溶液分析；

（4）根据MnCO3在100℃时开始分解分析。18．【答案】（1）水槽（2）2KClO（3）控制加入液体药品的量和反应速率；稀盐酸（4）①【解析】【解答】（1）仪器①的名称是水槽。

（2）装置A需要加热，试管口没有棉花，因此选择氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下分解产生氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法收集，且排空气法收集的氧气较为干燥，故选：D。

（3）B装置用分液漏斗滴加液体，优点为可以控制加入液体药品的量和反应速率，实验室用该装置制取CO2气体时，则分液漏斗中的药品为稀盐酸，锥形瓶中的药品为大理石或石灰石。

（4）①bc段气压增大的原因是红磷燃烧放热，使气体受热膨胀，故正确；

②cd段气压减小的原因是因为红磷燃烧消耗氧气，故错误；

③d点时气压在最低点，说明反应在此之前已结束，且温度已恢复到室温，因此在d点之前红磷已经熄灭，错误；

故选：①。

【分析】（1）根据常见仪器的名称分析；

（2）根据发生装置确定实验室制取氧气的药品，氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下分解产生氯化钾和氧气，由氧气密度和题干的要求选择收集装置进行分析；

（3）根据装置的特点和实验室制备二氧化碳的原理分析；

（4）根据红磷燃烧的过程分析。19．【答案】（1）CuO+2HCl（2）70（3）溶质质量分数为10%时，温度是否是影响氯化铜溶液颜色的因素之一；溶质质量分数（4）15；量筒（5）B；C【解析】【解答】（1）氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜与水，化学方程