实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、设计思路本节课以实验活动为核心，通过学生自主探究和合作学习，掌握一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制方法。课程设计注重理论与实践相结合，通过实验操作，使学生深刻理解溶液浓度的概念，提高学生的实验操作技能和科学探究能力。同时，引导学生关注生活，学会运用所学知识解决实际问题。二、核心素养目标1.发展实验探究能力，通过实验操作，培养学生观察、分析、解决问题的能力。

2.培养科学态度与价值观，认识到化学与生活的密切联系，树立科学素养。

3.增强社会责任感，了解化学在工业、农业、医药等领域的应用，激发学生为社会发展做贡献的愿望。三、教学难点与重点1.教学重点：

-确定溶质质量分数的计算方法：重点讲解如何通过溶质质量与溶液总质量的比值来计算溶质质量分数，并举例说明计算过程。

-溶液的配制步骤：强调按照计算出的溶质质量准确称量，然后溶解在适量的溶剂中，最后定容至指定体积，确保溶液浓度的准确性。

2.教学难点：

-溶质质量分数的精确计算：难点在于如何精确称量溶质，避免因称量误差导致溶液浓度不准确。例如，通过使用天平称量氯化钠时，注意零点校准和称量技巧。

-溶液的定容操作：难点在于如何准确地将溶液定容至刻度线，避免因液体表面张力或视线误差导致体积不足或过量。例如，使用胶头滴管逐滴加水至刻度线，并保持视线与刻度线水平。四、教学资源准备1.教材：人教版下册九年级化学教材，确保每位学生人手一册。

2.辅助材料：准备与氯化钠溶液配制相关的图片、图表，以及溶液配制步骤的视频。

3.实验器材：天平、烧杯、量筒、胶头滴管、氯化钠固体、蒸馏水等实验器材，确保器材完好且安全。

4.教室布置：设置实验操作台，划分小组讨论区，营造良好的实验学习环境。五、教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：展示生活中常见的氯化钠溶液，如食盐溶液、腌制食品等，提问学生如何配制特定浓度的氯化钠溶液。

-回顾旧知：回顾溶液的概念、溶质质量分数的定义和计算方法，以及溶液配制的基本原理。

2.新课呈现（约20分钟）

-讲解新知：详细讲解一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制方法，包括计算溶质质量分数、称量溶质、溶解和定容等步骤。

-举例说明：通过实际例子，如配制10%的氯化钠溶液，展示如何进行计算和操作。

-互动探究：分组讨论如何根据需要配制的溶液浓度和体积来计算所需的氯化钠和水的量。

3.实验操作（约30分钟）

-学生活动：学生分组进行实验，按照计算出的比例称量氯化钠，溶解在适量的水中，并定容至指定体积。

-教师指导：观察学生的实验操作，指导学生正确使用实验器材，注意实验安全。

4.巩固练习（约15分钟）

-学生活动：学生独立完成以下练习题：

a.计算配制20%氯化钠溶液所需的氯化钠和水的质量。

b.设计实验方案，验证不同浓度氯化钠溶液的导电性。

-教师指导：巡视学生练习情况，解答学生的疑问，纠正操作错误。

5.总结与反思（约5分钟）

-学生总结：学生分享实验过程中的发现和遇到的问题，总结配制氯化钠溶液的关键步骤。

-教师总结：回顾本节课的重点内容，强调实验操作中的注意事项，以及如何运用所学知识解决实际问题。

6.作业布置（约5分钟）

-布置课后作业，包括：

a.完成教材中的相关练习题。

b.设计一个实验方案，探究不同温度下氯化钠溶解度的变化。

7.教学评价（约5分钟）

-课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、实验操作的正确性和小组合作情况。

-作业完成情况：检查学生的课后作业，了解学生对知识的掌握程度。六、拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《化学与生活》选读：介绍氯化钠在食品加工、医药、工业等领域的应用，以及过量摄入氯化钠对健康的潜在影响。

-《化学实验基本技能》选篇：详细讲解实验操作技巧，如精确称量、溶解、定容等，以及如何避免实验误差。

-《溶液科学》摘要：探讨溶液的物理化学性质，如渗透压、沸点升高、凝固点降低等，以及这些性质在生活中的应用。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-学生可以尝试配制不同浓度的氯化钠溶液，观察溶液的颜色、透明度等变化，了解浓度对溶液性质的影响。

-探究氯化钠在不同溶剂中的溶解度差异，例如在水和酒精中的溶解度，并分析原因。

-通过网络或图书馆资源，了解氯化钠的化学性质，如化学反应、化学键等，以及其在化学工业中的应用。

-设计实验，比较不同品牌或来源的食盐中氯化钠的含量，探讨其差异可能的原因。

-结合社会热点问题，如食盐加碘、低钠盐等，探讨化学物质在生活中的应用和健康影响。

-学生可以参与学校或社区的科学活动，如科学展览、科普讲座等，拓宽视野，提高科学素养。

-鼓励学生撰写实验报告或研究论文，总结实验结果，提出自己的观点和见解。

-通过小组合作，共同完成拓展项目，如制作氯化钠溶液的科普视频，分享给更多同学和公众。七、内容逻辑关系①溶质质量分数的计算方法

-知识点：溶质质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%

-关键词：溶质质量、溶液总质量、百分比

②溶液的配制步骤

-知识点：计算所需溶质质量、称量溶质、溶解溶质、定容至刻度

-关键词：计算、称量、溶解、定容

③实验操作注意事项

-知识点：精确称量、溶解操作、视线与刻度水平、避免误差

-关键词：精确、溶解、视线、水平、误差八、课堂1.课堂评价

1.1提问与回答

-通过提问，检验学生对溶液配制原理和步骤的掌握程度。

-提出开放性问题，鼓励学生思考并表达自己的观点。

1.2观察与记录

-观察学生在实验操作中的规范性，如称量、溶解、定容等步骤。

-记录学生在课堂上的参与度，包括提问、回答、实验操作等。

1.3小组合作评价

-评估学生在小组合作中的表现，如分工合作、沟通协调、解决问题等。

-观察学生在小组讨论中的发言情况，了解其对知识的理解和应用。

1.4实验操作评价

-评价学生在实验操作中的准确性，如称量误差、溶解速度、定容精度等。

-评估学生在实验过程中是否遵守安全规范，如穿戴实验服、使用安全器材等。

1.5课堂测试

-设计课堂测试题，检验学生对溶液配制原理、步骤和注意事项的掌握情况。

-分析测试结果，找出学生的薄弱环节，针对性地进行讲解和辅导。

2.作业评价

2.1作业批改

-对学生的作业进行认真批改，确保作业质量。

-重点关注学生在计算、实验操作、注意事项等方面的掌握情况。

2.2作业点评

-及时反馈学生的学习效果，指出作业中的错误和不足。

-鼓励学生改正错误，提高作业质量。

2.3作业反馈

-通过课堂讲解、个别辅导等方式，帮助学生理解作业中的难点。

-鼓励学生提问，解答作业中的疑问。

2.4作业激励

-对表现优秀的学生给予表扬和奖励，激发学生的学习兴趣。

-鼓励学生相互学习，共同进步。

2.5作业追踪

-对作业完成情况不佳的学生进行重点关注，了解其原因，并提供必要的帮助。

-跟踪学生作业完成情况，确保每位学生都能掌握溶液配制的相关知识。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验探究式教学：通过实验操作，让学生亲自体验溶液配制的全过程，增强学生的动手能力和实践技能。

2.案例分析法：结合实际案例，引导学生分析溶液配制在生活中的应用，提高学生的科学素养和解决问题的能力。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生实验操作不规范：部分学生在实验操作中存在称量不准确、溶解不均匀等问题，影响了实验结果的准确性。

2.课堂互动不足：课堂讨论环节较少，学生的参与度不高，影响了对知识的深入理解和应用。

3.作业反馈不及时：对学生的作业批改和反馈不够及时，导致学生对知识的掌握程度不够清晰。

反思改进措施（三）

1.加强实验指导：针对学生实验操作不规范的问题，加强实验前的指导，强调实验操作规范和注意事项，确保实验结果的准确性。

2.丰富课堂互动：增加课堂讨论环节，鼓励学生提出问题、分享观点，提高学生的参与度和思考能力。

3.优化作业反馈：及时批改作业，针对学生的错误和不足进行详细点评，并提供改进建议，帮助学生巩固知识。同时，利用课后时间进行个别辅导，确保每位学生都能跟上教学进度。

4.加强与学生的沟通：了解学生的学习需求，针对不同学生的特点，制定个性化的教学方案，提高教学效果。

5.丰富教学资源：收集整理与溶液配制相关的教学资源，如实验视频、科普文章等，拓宽学生的知识视野。

6.定期进行教学反思：定期总结教学经验，分析教学中存在的问题，不断调整和改进教学方法，提高教学质量。课后作业1.实验计算题

-配制50g15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是多少克？

-答案：7.5克（50g×15%=7.5g）

2.溶液浓度换算题

-如果有100g20%的氯化钠溶液，需要加多少水才能使其浓度变为10%？

-答案：加50g水（100g×20%=20g氯化钠，剩余80g水，加水至100g，浓度为10%）

3.溶液浓度计算题

-在100g25%的氯化钠溶液中，蒸发掉20g水后，溶液的浓度是多少？

-答案：30%（25g氯化钠/80g溶液=30%）

4.溶质质量计算题

-若要配制200g5%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量是多少克？

-答案：10克（200g×5%=10g）

5.溶剂质量计算题

-在配制100g10%的氢氧化钠溶液时，需要氢氧化钠的质量是多少克？

-答案：10克（100g×10%=10g）

6.溶液浓度变化题

-将50g20%的硝酸钾溶液与50g10%的硝酸钾溶液混合，所得溶液的浓度是多少？

-答案：15%（硝酸钾总质量：50g×20%+50g×10%=10g+5g=15g；溶液总质量：50g+50g=100g；浓度：15g/100g=15%）

7.溶液稀释题

-将500ml25%的盐酸溶液稀释至500ml10%的盐酸溶液，需要加入多少水？

-答案：500ml（25%的盐酸溶液中盐酸的质量为125g，稀释至10%需要500g盐酸，因此需要加入375g水）

8.溶液浓度比较题

-两种溶液，一种为100g15%的硫酸溶液，另一种为200g10%的硫酸溶液，哪种溶液的浓度更高？

-答案：第一种溶液的浓度更高（15%>10%）

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