2024-2025学年浙江省杭州市江干区杭州市第四中学吴山校区高二上学期期中考试化学试卷

2024—2025学年浙江省杭州市江干区杭州市第四中学吴山校区高二上学期期中考试化学试卷

一、单选题(★★)1.下列关于自发反应的说法正确的是

A．反应产物的分子数比反应物多，则该反应B．反应的C．室温下不能自发进行，说明该反应的D．非自发过程在任何条件下都不可能转变为自发过程(★)2.下列关于工业合成氨的叙述正确的是

A．合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高的平衡产率B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡无影响C．将液化分离以及、循环使用均能提高合成氨反应速率和原料转化率D．为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度(★★)3.下列玻璃仪器(夹持固定仪器省略)在相应实验中选用合理的是

A．测定溶液和盐酸的中和反应的反应热：④⑤⑦B．分离四氯化碳和氯化钠溶液：③⑥C．配制一定物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液：①③④⑤D．用已知浓度的酸性溶液滴定未知浓度的草酸溶液：②⑦(★★★)4.下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A．已知正丁烷的燃烧热为，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为B．1mol甲烷气体和2mol氧气的总能量大于1mol二氧化碳气体和2mol液态水的总能量C．热化学方程式书写时须注明反应的温度和压强，不注明时表明温度和压强分别是0℃和101kPaD．已知，则金刚石比石墨稳定(★)5.对于常温下pH=3的醋酸溶液，下列说法正确的是

A．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．加水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4C．加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低D．与等体积pH=3的盐酸比较，醋酸跟足量锌粒反应产生的H2更多(★)6.下列事实可用化学平衡移动原理解释的是

A．在容器中充入一定量的与，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深B．实验室制备氢气时，选择纯度不高的粗锌与稀硫酸反应C．将肝脏研磨液加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气(★★★)7.下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液B．的溶液C．由酸碱中和反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液(★★★)8.某化学兴趣小组的同学将溶液和溶液倒入淀粉和的混合溶液中，该实验的反应原理有①；②；③(橙红色)。观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色。下列说法错误的是

A．反应①对反应②的进行有促进作用B．该实验条件下，反应速率：③>②C．反应后混合液的pH减小D．可以用溶液代替溶液进行上述实验(★★)9.甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生两步反应：反应①：反应②：根据能量变化示意图，下列说法不正确的是

A．总反应的热化学方程式为：B．和的总键能大于和的总键能C．甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①D．使用催化剂，能提高单位体积内活化分子的百分数(★★★)10.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来容积的两倍，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的0.6倍。则下列叙述正确的是

A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＜b＋cB．扩大容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小(★★★)11.已知电离常数：，，。下列离子方程式书写正确的是

A．饱和碳酸钠溶液中通入B．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：C．向中通入少量的气体：D．同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合：(★★★)12.如图，向1L恒容密闭容器中充入2molNO和1mol，发生反应kJ/mol，下列说法正确的是

A．，B．200℃时，0~10min内C．12分钟时，200℃和T℃下该反应化学平衡常数恰好相等D．若起始时向容器中充入4molNO和2mol，则200℃平衡后，NO的物质的量小于3.7mol(★★★)13.下列装置及设计不能达到实验目的的是

A．测定中和反应的反应热B．比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率D．探究温度对化学平衡的影响(★★★)14.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是

A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，缓蚀效果最好C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正相关D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl-也会影响碳素钢的腐蚀速率(★★★)15.常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)药物在人体吸收模式如下：假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是

A．血浆中电离程度比胃中大B．在胃中，C．在血浆中，D．血浆与胃中相同(★★★★)16.温度为时，用的盐酸分别滴定的氨水和溶液(碱性：强于)，溶液的与或的关系如图所示，。下列说法错误的是

A．曲线I对应的是滴定的曲线B．a点对应的溶液C．b、e点溶液中水的电离程度：D．f点溶液中二、填空题(★★★)17.回答下列问题：(1)已知一些化学键的键能数据如表所示：

化学键C—HC—FH—FF—F键能414489565155请根据键能数据写出和反应生成和的热化学方程式：__________。(2)25℃时，的NaOH溶液中由水电离出的________，向其中加入的盐酸溶液直至过量，水的电离程度变化情况为___________。(3)若在木卫六上某地，水的离子积常数，利用我们的地球经验，木卫六上该地的温度________（填“大于”“小于”或“等于”）25℃。若用pH试纸测定该温度下纯水的pH，则试纸显________色。(4)某温度下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的________。(5)常温下的电离平衡常数，，用NaOH溶液吸收得到的溶液，试计算溶液中________。三、解答题(★★★)18.甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。Ⅰ．可利用与制备“合成气”（CO、）某温度下，在刚性密闭容器中充入、的物质的量之比为，起始总压为35kPa，使其发生及应：(1)研究表明CO的生成速率，某时刻测得，则该时刻________。(2)达到平衡后，测得CO的产率为50%，则该反应的平衡常数________。(3)如该反应改为在恒容绝热容器中进行，反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。A．混合气体的总质量保持不变B．、CO的浓度比为C．容器内混合气体的压强保持不变D．容器内混合气体的密度保持不变E．容器内温度保持不变F．Ⅱ．工业上还可以用催化还原消除氮氧化物的污染(4)已知：，向体积为1L的刚性密闭容器中加入1.4mol和一定量NO在不同温度下发生该反应，的浓度变化如图所示，下列说法正确的是________（填序号）。

A．B．b点时氮气的浓度为1.6mol/LC．a点正反应速率大于b点的逆反应速率D．a点的反应速率比c点的反应速率小(5)查阅资料可知NO氧化反应历程分两步：（其中k为速率常数）①（快）②一定温度下，反应达到平衡状态，请写出用、、、表示的平衡常数表达式________。(★★)19.某学习小组为了探究一定温度下（简写为HAc）电离平衡的影响因素，进行了如下实验。Ⅰ．【实验一】测定HAc的浓度。(1)用________（填仪器名称）准确移取20.00mLHAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴________。（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”）作指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，则________。(2)①实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是________（填字母，下同）。A．B．C．②下列有关实验操作的说法错误的是________。A．锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响B．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低D．接近终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点(3)滴定醋酸溶液的过程中：①时，溶液，则其中离子浓度由大到小的顺序为________。②当时，溶液pH________7（填“”、“”或“”）。Ⅱ．【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的（简写为NaAc）溶液按一定体积比混合，测pH。

序号pHⅠ40.00

/02.86Ⅱ4.00ab03.36

Ⅶ4.00cd4.53Ⅷ4.004.0032.004.65(4)根据表中信息，补充数据：________，________。(5)对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：__________；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡________向移动（填“正”、“逆”）。(6)25℃时，醋酸；次氯酸；碳酸，；亚硫酸，。、、和中结合能力最强的是________。往NaClO溶液中通入少量，离子方程式为：________。(★★★)20.二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．(1)________，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________（填标号）。A．B．C．D．(2)一定条件下，恒容密闭容器中和发生上述反应。下列说法正确的是________

A．当混合气体密度不变时说明体系达到平衡状态B．反应达到平衡状态后通入氦气，体系压强增大，反应速率不变，平衡不移动C．使用高效催化剂，可提高甲醇的生产效率，但不能改变甲醇的平衡产率D．实际生产中温度越低越有利于甲醇的合成(3)不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：的平衡转化率，的平衡产率其中纵坐标表示平衡转化率的是图________（填“甲”或“乙”），压强、、由大到小的顺序为________，图乙中