2024-2025学年重庆市实验外国语学校高三上学期第八次考试化学试卷

2024—2025学年重庆市实验外国语学校高三上学期第八次考试化学试卷

一、单选题(★★)1.2024年巴黎奥运会不仅是全球体育健儿的竞技舞台，也是各种创新材料和技术的展示窗口。下列有关化学材料描述错误的是

A．太阳能光伏板在奥运村广泛安装，转换太阳能为电能，材料主要是硅单质，为无机非金属材料B．奥运火炬燃料丙烷、丁烷等属于烃，燃烧热值高、化学性质较稳定C．“PARIS2024”手环所采用的硅橡胶属于无机非金属材料D．奥运场馆建设常用的材料有钢材、混凝土、玻璃，钢材属于合金，混凝土、玻璃属于混合物(★★★)2.化学用语的选择和书写是化学学习的基础，下列化学用语正确的是

A．基态C原子核外价电子的轨道表达式：B．NH3分子的VSEPR模型：C．HClO的电子式：D．和互为同素异形体(★★)3.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述ⅡA缺角的明矾晶体在其饱和溶液中会慢慢变为完整的立方体晶体晶体有各向异性B聚氯乙烯抗氧化，可用于食品包装聚氯乙烯中不含碳碳双键C通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃煤中含有苯、甲苯等芳香烃D酸性：羧基中的极性：

A．AB．BC．CD．D(★★)4.下列实验装置、操作及能够达成的目的均正确的是

A．图甲：灼烧海带制海带灰B．图乙：准确量取15.00mL稀硫酸C．图丙：制备NaHCO3晶体D．图丁：准确测定中和反应的反应热(★★)5.W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所示。W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A．W、X、Y组成某种阴离子的水溶液可能显酸性B．第一电离能C．五种元素中简单离子半径最大的是QD．该阴离子中X、Y、Q的杂化类型相同(★★★)6.中药密蒙花具有抗氧化应激、肝脏保护作用、抗炎和神经保护功能，在临床被广泛用于治疗各类眼科疾病，其中一种活性成分的结构简式如图，下列说法正确的是

A．该分子不能与酸反应B．可能发生取代反应，加成反应、缩聚反应C．一定条件下，与足量Na反应，1mol该分子最多消耗4molNaD．分子中所有碳原子可能共平面(★★★)7.可用作汽车安全气囊的气体发生剂，易溶于水，其水溶液显弱碱性。遇到撞击时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中所含电子的数目为B．水溶液中所含的数目为C．常温常压下，中所含键的数目为D．生成时，转移的电子数目为(★★★★)8.硼酸是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含及少量)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示。[已知：硼酸和硼砂均易溶于热水，在冷水中溶解度小]下列说法错误的是

A．将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率B．溶液中的杂质主要是和C．一系列操作主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D．硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为(★★★)9.下列实验操作和现象所得结论正确的是

操作现象结论A向溶液中滴加饱和的溶液溶液变浑浊难溶于水B向溶液中滴加少量等浓度的溶液，再滴加少量等浓度的溶液先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀比更易沉淀C在氛围中高温加热固体使其分解，将气体产物依次通溶液、品红溶液溶液中产生白色沉淀，品红溶液不褪色分解的气体产物中有没有D将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口试剂瓶瓶口有白烟生成该试剂可以是挥发性酸

A．AB．BC．CD．D(★★)10.近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如下图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是

A．催化电极上的电势比锌电极上的高B．负极区的反应式为C．“双极膜”中间层中的在电场作用下移向催化电极D．催化电极表面产生时，锌电极质量会减少(★★★)11.下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是

A．氧化海带灰酸性浸出液提取碘：B．与水反应用作潜水艇氧气来源：C．绿矾处理含的酸性废水：D．向溶液中加入足量溶液：(★★★)12.两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的是

A．甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2B．乙的化学式为HgSC．乙中相邻的两个S2-之间的距离为anmD．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等(★★★★)13.氧化制备发生的主要反应为。向容积为的恒容密闭容器中投入和。不同温度下，测得时(反应均未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙烯)的相关数据见下表，注：乙烯选择性。

温度/℃乙烷转化率/%2918乙烯选择性/%938062下列说法正确的是

A．时，容器内的物质的量为B．内，平均速率C．反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动D．该反应仅在低温条件下能正向自发进行(★★★)14.时，向溶液中不断通入气体(忽略溶液体积变化)，溶液中与的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该温度下，的B．的溶液中：C．W点所表示的溶液中：D．向原溶液中不断通入气体：二、解答题(★★★)15.锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料、印刷油墨、防爆材料等。现用锑精矿(主要含有等杂质)来制备锑和焦锑酸钠。其工艺流程如图所示。已知：常温下，。回答下列问题：(1)位于元素周期表的_______区，其基态原子的价电子排布式为_______。(2)滤渣Ⅰ的主要成分有_______。(3)“碱浸”时，发生反应的化学方程式为_______。(4)滤渣Ⅱ的主要成分有_______。(5)产品需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净的试剂为_______(填化学式)。(6)是一种窄能带半导体材料，具有良好的光电、热电性能，其晶胞结构如图所示。若晶胞参数，为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______。(★★★)16.某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。已知：①乙醚沸点为34.5℃；溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；、不溶于乙醚和苯；溶于乙醚和苯。②与的化学性质相似。Ⅰ．制备：按如图所示装置(夹持装置略)制备。(1)仪器a的名称为_______。(2)装置A中利用浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，装置B的作用是_______。(3)装置C中冷水应从冷凝管的_______(填“c”或“d”)端管口进入，C中主要反应的化学方程式为_______。(4)因反应放热使乙醚挥发，需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若发现回流速度过快，需进行的操作是_______。Ⅱ．的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。(5)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是_______。(6)设计实验方案检验产品中是否含有：_____(完成后续实验操作、现象及结论)。Ⅲ．的纯度测定：取1.000g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸24.00mL。(已知：；滴定过程中不与盐酸反应)。(7)用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为_______(用化学方程式表示)。(8)的纯度为_______。(★★★)17.按要求回答下列问题。Ⅰ．元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。(1)我国当前主流的炼锑工艺为鼓风炉挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿在高温挥发氧化转化成，再经还原熔炼，制得粗锑。以下为有关反应的热化学方程式：反应1：反应2：反应3：①碳燃烧的热化学方程式为_______。②反应1、2和3的随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为结合图像从热力学角度分析，宜选用_______(填“C”或者“”)作还原剂，理由是_______。Ⅱ．有效去除大气中的是环境保护的重要课题。合理应用，在生产和生活中具有重要意义。(2)用焦炭还原法可除去废气中的，发生反应：。①一定温度下，向恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和一定的，一段时间达到平衡后，下列有关说法不正确的是___(填字母标号)。A．高温条件下有利于该反应自发进行B．增加活性炭的质量，平衡正向移动C．再向容器中充入一定量的，的百分含量减小D．混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡状态②一定温度下，向容积不等恒容密闭溶器中分别加入足量活性炭和，经过相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如下图所示。请解释容器体积在范围内，转化率随体积增大而增大的原因_______。(3)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：。在密闭容器中充入和发生反应，平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。。①据图分析可知，_______(填“>”、“<”或“=”)。②反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向点中的_______点方向移动。③E点的压强平衡常数_______(保留两位有效数字：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。(★★★)18.以甲苯为原料制备羧酸的流程如下：请回答下列问题：(1)X的名称为___________。(2)D中所含官能团的名称为___________；的反应类型是___________。(3)写出E→