高考化学一轮考点训练：离子反应

离子反应【原卷】

一、选择题（共25题）

L某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现

实验操作现象

②中产生黑色沉淀，溶液的pH

向盛有Na2s溶液的①

降低；

I中持续通入CO?至过

③中产生白色浑浊，该浑浊遇

量

酸冒气泡

向盛有NaHCOs溶液的

II①中持续通入H2s气现象同实验I

体至过量

资料：CaS遇水完全水解

由上述实验得出的结论不正确的是（）

2

A.实验I①中发生的反应是：C02+H20+S=CO；+H2S

2+

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+CU=CUSI+2IT

C.③中白色浑浊是CaCOs

D.由实验I和n不能比较H2c和H2s酸性的强弱

2.类推思维是学习化学常用的一种思维方法。下列有关离子方程式的

类推正确的是（）

选

已知类推

项

将凡加入CuSO,溶液中：将钠粒加入CuSO,溶液中：

A

2+2+2++

Fe+Cu=Cu+Fe2Na+Cu=Cu+2Na

将稀硫酸加入反（°”）2溶液

中至中性：将NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中至中

B

性.H++SO^+Ba2++OHBaSOI+H0

2H++SO；+Ba"+2OH=42

BaSO4J+2H2O

向氯化铝溶液中加入足量

向氯化铝溶液中加入足量氨水：

CNaOH溶液：

3+

A1+4NH3•H2OA1O,+2H2O+4NH；

AI3++4OH——A1Q-+2H.O

向Ca(OH):溶液中通入向。（。田?溶液中通入过量

D

C0,CO+OH___HCO：S0.SO,+OH___HSO

222•一--3

A.AB.B

C.CD.D

2

3.已知次磷酸（H3PO2）是强还原剂，其溶液中只存在HF5、H+、H2PO;、

OH四种离子，根据给出的信息，下列方程式书写正确的是（）

A.次磷酸与足量澄清石灰水反应产生白色沉淀：

2+-

2H3P+3Ca+6OH=Ca3（PO2）2J+6H,0

B.次磷酸不稳定，加热分解成磷酸和磷化氢气体：

3H5PO2@2H3PO3+PH3T

C.碱性条件下，次磷酸盐可将Ag•还原为Ag,氧化剂与还原剂物质的

量之比为4：1:H2PO；+4Ag++6OH-=PO；+4Agl+4Hq

D.往次磷酸钠溶液中滴入酚酰;变红色：H2PO2+H2O=HAPO2+OH

4.下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式

正确的是（）

离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式

AFe2\NO；、右稀硫酸3Fe2++NO；+4H'=3Feu+NOT+2H,O

33+

BFe\I、CIONaOH溶液Fe+3OH=Fe(OH)31

2

CBa\HCO；、ClNaOH溶液HCO-+OH=CO;+H2O

DAg\F、NO；过量浓氨水Ag++OH=AgOHi

A.AB.BC.CD.D

5.下列离子反应方程式正确的是（）

3

2+

①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca+HCOj+OH===CaCO3>L+H2O

+2+

②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H==H2O+CO2T+Mg

③醋酸与大理石：

2+

2CH,COOH+CaCO5===Ca+2CH3COO+H2O+CO21

④向NaHSO,溶液中逐滴加入Ba(OH｝溶液至SO：刚好沉淀完全：

2+

H^+SO;+Ba+OH==H2O+BaSO41

+

⑤向叫8、溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+2H===CO2T+也0

2+2++3+

⑥Fe与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe4-H2O2+2H==2Fe+2H2O

A.①②③④⑥B.②③④⑥C.②③④D.①③④⑤

6.下列离子方程式书写正确的是()

A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶

2-+

液:I2+S02+2H20=2r+S04+4H

B.已知电离平衡常数:H2c()3>HC10>HC(V—,向NaClO溶液中通入少量二

2

氧化碳：2C1O+CO2+H2O=2HC1O+CO4-

C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NHZ+OIT=NH3t+H20

2+3+

D.FeL溶液中通入过量Cl2:2Fe+2r+2C12=2Fe+I2+4Cr

7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()

A.向稀HNO3中滴力口Na2s。3溶液:SO：+2IT=SO2t+H20

B.向NazSiOs溶液中通入过量S02:SiO^+SO2+H2O=H2SiO31+SOj

3+

C.向AL(SOD3溶液中加入过量NH3•H2O:A1+4NH3•H20=[Al(0H)4]>

4

4NH：

D.向CuS（）4溶液中力口入N&02：2Na2（）2+2Cu2++2H20=4Na++2Cu（0H）21+021

8.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A.用Na?SO,溶液吸收少量Cl?：3SO；+Cl2+H2O=2HSO；+2CP+SO；-

2+

B.向CaCl2溶液中通入CO2；Ca+H2O+CO2=CaCO5J+2H*

C.向H2O2溶液中滴加少量Fee、：2Fe"+HQ=02T+2H'+2Fe?+

D.同浓度同体积NH4HSO,溶液与NaOH溶液混合：NH；+OH=NH3H2O

9.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

2+3+

A.碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe+Cl2=2Fe+2C1-

B.Na2s2O3溶液中滴加过量稀112so4：

-+

3s2。彳+2H+=4Sl+2S0^+H203S20j-+2H=4SX+2S0；~+H2C

C.向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：

2++

SO2+H2O+Ba=BaSO34<+4H

D.铜片溶解在NaNOs和稀硫酸的混合液中：

+2+2+

3Cu+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O3Cu+8H++2N0j=3Cu+2N0T+4H20

10.将少量的a溶液加入到b溶液中，现象及对应的离子方程式正确

的是（）

选

ab现象离子方程式

项

5

在空气中放置一

A稀硫酸KI段时间后溶液呈41+O2+2H2O=2I2+4OH-

棕黄色

开始时无气泡，后CO3+H+=HCO；;

BNa2c。3稀盐酸

,

来有气泡HCO3+H=H2O+CO2t

2HrSiO^HzSKV胶体)

C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物

滴有酚有白色沉淀生成，

稀

2+：

D酸的溶液由红色变为Ba+OH+FT+SO=BaSO4J+H20

H2SO4

Ba(0H)2无色

A.AB.BC.CD.D

11.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去A】Ch溶液中含有的Fe?+、

FeiNO；杂质离子并尽可能减少A1Q,的损失。下列说法正确的是

()

f沉淀a

过量NaOH

―溶液试剂X广沉淀b独盐酸/AlCh溶液

」溶液a

f溶液b

A.沉淀a为Fe(OH)2和Fe(OH)；的混合物

B.试剂X可能是盐酸或co,

6

C.溶液a中可能含有A1O；、AI3>>Cl、NO；

D.蒸发浓缩A1C1,溶液得到A1C13固体

12.某N&CCh、NaAlOz的混合溶液中逐滴加入lmol/L的盐酸，测得溶

液中的CO；-、HCO；、A10->Al*的物质的量与加入盐酸溶液的体积变

化关系如图所示。则下列说法正确的是（）

3+

A.a曲线表示的离子方程式为：AIO-+4H=A1+2H2O

B.M点时生成的CO2为0.05mol

C.原混合溶液中的co；与A0的物质的量之比为1:2

D.Vi：V2=l：4

13.AgSCN是一种白色沉淀，某同学为探究AgSCN的溶解平衡及转化

进行了以下实验。

7

清加I滴滴加0.5mL滴加2滴

2mn|-U2moi・L-2...m.....d...-..l.r..l.„

FNN。，熔液gAKXO第警1KI溶液,y

M101mL

O.OIm<4,L',上〃价液浅红色溶液红色慢去,产生

］心。,溶液」|离心①产生白色汉淀黄色沉淀

U-②③

清加2ml.

1ml.0.01molI/1白色立斌_2mol,!.**

KI溶液一n白色沉契先转化为他色沉淀.

KSC、潞液

Uu随不落哪.得到无色溶液

臼色沉淀④

下列说法中不正确的是（）

A.①中反应的离子方程式为Ag++SCN=AgSCNI

B.②中反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCNb

C.③中反应的离子方程式为Fe（SCN%+3Ag+=3AgSCN4<+FeJ+

D.相同温度下K£AgI）<Kxp（AgSCN）

14.当前治理电镀废水的主要方法之一是离子交换法（利用离子交换

树脂活性基团上的可交换离子如H+、Na\OH等去除废水中的阳、阴

离子）。下面是含锌、铭的电镀废水处理示意图,下列有关说法正确的

是（）

交

阴

换

离

树

子

脂

8

A.离子交换树脂的主要成分属于天然高分子化合物

B.离子交换树脂不溶于水,不会损耗,可长期使用

C.阴离子树脂填充段存在反应H'OH=HQ

D.离子交换法的优点是在富集回收金属的同时得到纯净水

15.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠

（Na2sq3,其中s为+6价）去除废水中正五价珅［As（V）］的研究成

果，其反应机理模型如图所示。下列说法错误的是（）

A.1molSQ；含s个过氧键

B.溶液的pH越小，越有利于去除废水中的正五价种

C.自由基・0H有强氧化性

D.Fe，•转化为Fe2+的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+

16.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中，H\NH：、so：、Br-可以大量共存

9

B.该溶液中，Ag\K\NO;、C%CHO可以大量共存

C.向该溶液中滴入少量FeS（h溶液，反应的离子方程式为：

2++3+

2Fe+C10+2H=Cr+2Fe+H20

D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生ImolCb,转移电子约为6.02X

1（）23个

17.向10mL0.lmol/L配416（）4）2溶液中，滴加等浓度Ba（0H）2溶液

xmL,下列叙述正确的是（）

A.x=10时,溶液中有NH：、Al3\SO;-,且C（NH：）>C（A1%

B.X=10时，溶液中有NH：、A1O->SO；,且C（NH；）>C（SO；）

C.x=30时，溶液中有B产、AlO->OH",且c（0H"）<c（A1O-）

D.x=30时，溶液中有B/+、Al"、OH-,且c（0H"）=c（Ba2+）

18.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.在c（H）/c（OH"Wmol/L的溶液中A产、NH；、CT、SOf

B.由水电离的的c（H+）=10"mol/L溶液中Ca"、K,、CT、HCO；

C.pH=l的溶液中:Fe2+>Na，、SO；、NO；

D.使酚儆呈红色的溶液；Mg?*、CIO>A1O；、Na+

19.某溶液可能含有。，SO：、CO］、NH；、Fe3+、"-和FT。取该溶液

100mL,加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生

红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到L6g固体；向上述滤液中

10

加足量BaCh溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液

中（）

A.至少存在5种离子

B.CP一定存在，且c（Cl）..0.4mol/L

C.SO：、NH；一定存在，Q可能不存在

D.CO；、A产一定不存在，K+可能存在

20.某无色溶液中含有K”、Cl、OH、SO；-、SO；,检验溶液中除OH

外其他阴离子的步骤如图所示。

下列说法正确的是（）

A.试剂①为BaCL溶液，白色沉淀A中含有BaSO,和BaSO4

B.试剂②与试剂③可以是同一种试剂，也可以是不同种试剂

C.试剂④可以是品红溶液，也可以是酸性KMnO,溶液

D.加入过量试剂③的目的是排除SO；、SO：、OH的干扰

21.下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是（）

选项离子或分子要求

ANa\HCO;、Mg2\so：滴加氨水立即有沉淀产生

11

BFe3\NO；、so：、CF滴加盐酸立即有气体产生

CNH；、Al3\SO；、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生

DK\NO;、Cl\HS-c(K+)<c(Cr)

A.AB.BC.C

D.D

22.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）

选项离子方程式评价

将1molci」通入含lmolFe【2的溶液正确；d过量，可将

A

2+3+2+

中：2Fe+21-+2C1,=2Fe+4CF+I2Fe>I均氧化

Mg（HCOj溶液与足量的NaOH溶液反正确；酸式盐与碱反

B

2+-

应：Mg+OH=MgCO31+H2O应生成盐和水

过量so?通入NaClO溶液正确；说明酸性：

C

中：so2+H2O+CIO-=HCIO+HSO;H2so3强于HC10

1mol/LNaAio：溶液和2.5mol/L正确；AiO；与AI（OH）3消

DHC1溶液等体积互相均匀混耗的H+的物质的量之

+>

合，2+5H=Al+Al(OH)3i+H2O比为2:3

A.AB.BC.CD.D

23,将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐

滴加入稀盐酸至过量，生成的co2（标准状况）与加入的盐酸的体积

12

有如图所示的关系（不考虑co,在水中的溶解）。下列说法不正确的

A.滴加盐酸0-150mL段发生的反应依次为

OH+H，=也0、CO；+H+=HCO；

B.所用盐酸的物质的量浓度为（Mmole

C.加入盐酸的体积为200mL时，溶液中的溶质为NaCl

D.该样品中NaOH与NaQOs物质的量之比为1:2

24.某溶液中可能含有SOSNO;、co；、NH；、Fe2\Fe3\Al3\Na+

中的几种，且所含阴离子浓度相同（忽略0E和汗）。某化学兴趣小组

设计了如下实验方案以确定该溶液中所含离子成分,下说法正确的是

()

0.01mol气体

洗涤

固体

红褐色沉淀-砥1-68

焰色反应

观察到黄色火焰

通人加足量

液

1皿：1」溶范4.66g

无现象扁.

A.该溶液中一定含有so：、NH；、Fe3\Na

13

B.溶液中一定只含有三种阳离子

C.通过计算，溶液中一定含有Fe2+,且其浓度可能与F小相等

D.向溶液中加入少量盐酸，一定会有红棕色气体产生

25.设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2o在表面与CO反应

转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（）

A.N?o转化成无害气体时的催化剂是

+

B.每1molPl2O转化为Pt2O：得电子数为3NA

C.将生成的82通入含大量SiO；-、Na+、C1的溶液中，无明显现象

D.lgco2.冲。的混合气体中含有电子数为0.5项

二、非选择题（共4题）

26.亚氯酸钠（NaCQ）和C0都是重要的漂白剂。通常情况下，C1O2

是一种具有强氧化性的

黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。CQ易发生爆炸,

在生产、使用时可用其他气体进行稀释。CQ易与碱反应生成亚氯酸

盐和氯酸盐。

（1）草酸（HGO,）是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠,

14

可较安全地生成。。2,反应的离子方程式为。

（2）自来水用C0处理后，有少量c。残留在水中，可用碘量法作

如下检测（已知co,存在于pH为4~6的溶液中，C。存在于中性溶液

中）：

①取0・50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性,

再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出。o?与碘化钾反应的化学方程式:

②已知：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,向①所得溶液中滴加

5.00x107mo］酎的Na2s2。，溶液至恰好反应，消耗Na2s2。，溶液20.00mL,

判断达到滴定终点的方法是，该水样中。O2的浓度是—

_______mg^L'1o

（3）某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠（NaCQ）。

冷和a

ABC

①装置A中产生的C0气体，在装置C中反应生成NaC@,写出生成

NaC0的化学方程式：o将NaCQ溶液在一定条件下

处理即可得到NaQO,晶体。

②装置B的作用是o

③某同学认为上述装置并不完整，请画出需补充的装置图。

15

27.现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互

不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+>Mg2+、Ba2>Fe"和五种

阴离子C「、OH、NO；、CO；、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两

种物质是—和

（填化学式）。

（2）为了确定X,现将（D中的两种物质记为A和B,含X的物

质记C,当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体;

当C与A的溶液混合时产生棕黄色（红白混合颜色）沉淀，向该沉

淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则

X为一（填字母）。

A.SO；-B.SO：C.CH3co0D.SiO：

（3）B的水溶液显（填“酸”或“碱”）性，原因是

（用离子方程式表示）。

（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀也so,,

Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述

离子中的（填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式

为O

（5）利用上述已经确定的物质，可以检验出D中的阳离子。请简述

实验操作步骤、现象及结论o

16

28.以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a-氧化铝,既降低环境污染

又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为AbO3(含少量杂质

Si02>FeO、FezOs),其制备实验流程如下：

旧言.今角.词fC-A1/)3

(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为o

(2)图中“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(3)力口30%的上。2溶液发生的离子反应方程式为o

(4)燃烧硫酸铝镀晶体,发生的主要反应为：

4[NH4Al(S0。24240]1a2Al2O3+2NH31+N21+5S03f+3S02t+53H20,

将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是(填化学式)。

②足量饱和NaHSOs溶液吸收的物质除大部分乩0(曲外还有

(填化学式)。

③KMiiO,溶液褪色(MM还原为Mn2+),发生的离子反应方程式为

29.水中溶氧量(D0)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升

水中溶解氧分子的质量表示，单位mg。!/。我国《地表水环境

17

质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg•广。水中

溶解氧的测定步骤如下：

①向一定量水样中加入适量MnSCh和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2

沉淀，密封静置；

②加入适量稀H2s搅拌，等MnO(0H)2与「完全反应生成Mr?+和

L后；

③用Na2s2O3标准溶液滴定至终点。

测定过程中物质的转化关系如下：

02Mn-Mn0(0H)21La。具&

+2+

已知：MnO(OH)2+2L+4H=Mn+I2+3H20

-_

2S2O；+I2=S4O；+2r

(1)加入稀硫酸后搅拌的作用是；Na2s2O3标准溶液应装在

滴定管中(填酸式或碱式)。

(2)滴定过程中以为指示剂；达到滴定终点的标志为

(3)写出将Mn"氧化成MnO(0H)2的离子方程式

(4)若加入的稀H2sO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明

显的误差。写出产生误差的一个原因(用离子方程式表示)

(5)下列操作使测得水样中溶氧量(D0)比实际值偏高的是

18

A.第(1)步操作静置时没有密封B.装Na2s2O3标准

溶液的滴定管没有润洗

C.滴定前锥形瓶洗净后没有干燥D.滴定前读数正

确，滴定后俯视读数

(6)取加过一定量CaO2-8H20的池塘水样100.00mL,按上述方法测定

水中溶解氧量，消耗0.OlOOOmol•L1Na2s2O3标准溶液13.50mL。计

算该水样中的溶解氧为mg•L-\

19

离子反应

一、选择题（共25题）

1.某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现

实验操作现象

②中产生黑色沉淀，溶液的pH

向盛有Na2s溶液的①

降低；

I中持续通入CO?至过

③中产生白色浑浊，该浑浊遇

量

酸冒气泡

向盛有NaHCa溶液的

II①中持续通入H2s气现象同实验I

体至过量

资料：CaS遇水完全水解

20

由上述实验得出的结论不正确的是（）

2

A.实验I①中发生的反应是：CO2+H2O+S=cof+H2S

2+

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+CU=CUSI+2IT

C.③中白色浑浊是CaCO」

D.由实验I和H不能比较H2cO3和H2s酸性的强弱

答案：A

解析：

A.实验I①中C02过量发生的反应是2co2+2H2O+S2-2HCQ-+H2S,

故A错误；

C.由上述分析可知，③中白色浑浊是CaC03,故C正确；

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+—CuSI+2H+,产生黑色沉

淀，溶液的pH降低，故B正确；

D,由强酸制取弱酸的原理及实验I和n不能比较H2c03和H2s酸性

的强弱，故D正确；

故选：Ao

2.类推思维是学习化学常用的一种思维方法。下列有关离子方程式的

类推正确的是（）

选

已知类推

项

将R加入CuSO,溶液中：将钠粒加入CuS。,溶液中：

A

Fe+Cu"一Cu+Fe”2Na+Ci?+—Cu+2Na+

21

将稀硫酸加入劭(°")2溶液

中至中性：将NaHSO,溶液加入BalOH)?溶液中至中

B

+2++2+

2H+SOj+Ba+2OH性.H+SO~+Ba+OH=BaSO44<+H2O

BaSO4J+2H.O

向氯化铝溶液中加入足量

向氯化铝溶液中加入足量氨水：

CNaOH溶液：

3+

A1+4NH3H2OAIO,+2H2O+4NH；

AP++4OH=A1O2+2H2O

向Ca(OH),溶液中通入向Ca9H)［溶液中通入过量

D

CO.CO.+OH-HCOS0.SO+OH—HSO；

2•1322

A.AB.B

C.CD.D

答案：D

解析：A.金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶

液反应先与水反应，不会置换出铜，故/错误；

B.NaHSOgBagH)?按照1：2反应生成硫酸钢、硫酸钠和水,溶液呈中

+2+

性，离子方程式为：2H+S0；+Ba+2OH=BaSO44<+2H2O,故8错误；

C.向氯化铝溶液中加入足量氨水的反应实质是：

Ar+3N&-H2O=A1(OH)3；+3NH；,氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反

应，故C错误；

D.二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊，如果气体过量

会变澄清，碳酸钙和亚硫酸钙均是难溶于水的盐，碳酸氢钙和亚硫酸

22

氢钙是易溶于水的，故〃正确；

故选：D.

3.已知次磷酸（H3Po2）是强还原剂，其溶液中只存在H3Po2、H+、H2P0；、

OH四种离子，根据给出的信息，下列方程式书写正确的是（）

A.次磷酸与足量澄清石灰水反应产生白色沉淀：

2+

2H.PO,+3Ca+6OH-=Ca5（PO2）21+6H2O

B.次磷酸不稳定，加热分解成磷酸和磷化氢气体：

3H3PO2@2H3PO3+PH,T

C.碱性条件下，次磷酸盐可将Ag-还原为Ag,氧化剂与还原剂物质的

+

量之比为4：1:H2PO；+4Ag+6OH=POj+4Ag4<-MH2O

D.往次磷酸钠溶液中滴入酚酣变红色：H2PO2+H2O=H.PO2+OH

答案：CD

解析：根据题给信息可知次磷酸为一元弱酸，所以与澄清石灰水反应

的产物为Ca（H2PoJ,A错误；产物中HF。,应为H3PO4,B错误；根据

题给信息可知，H2Poz被氧化为P。；，题给离子方程式符合电荷守恒、

得失电子守恒、原子守恒，c正确；次磷酸钠溶液滴入酚醐变红色是

H?PO；水解所致，水解产物应为HjPO?和OH、D正确。

4.下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式

正确的是（）

离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式

22++J+

AFe\NO；、右稀硫酸3Fe+N0"+4H=3Fe+N0T+2H2O

BFe3\I、CIONaOH溶液Fe3++3OH=Fe(OH/1

23

2

CBa\HCO；、CfNaOH溶液HCO；+OH=C0^+H2O

DAg\F、NO；过量浓氨水Ag*+0H=AgOH>1

A.AB.BC.CD.D

答案:A

解析：A.F*、NO；、K+之间不反应，能够共存，加入稀硫酸后硝酸根离

子能够氧化亚铁离子,反应的离子方程式为：

3Fe2>+NO；+4H'=3Fe"+NOT+2HQ,故A正确;

B.Fe'QO能够氧化在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.加入氢氧化钠溶液后生成碳酸铁沉淀，正确的离子方程式为：

2+

Ba+HCO；+OH=BaCO31+H20,故C错误；

D.滨离子与银离子反应生成澳化银沉淀，二者不共存，故D错误；

故选：Ao

5.下列离子反应方程式正确的是()

2+

①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合:Ca4-HCO3+OH===CaCO31+H.0

b

②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H==H2O+CO2T+Mg2+

③醋酸与大理石：

2+

2CH3CCX)H+CaCO3===Ca4-2CH3COO-4-H2O4-CO2T

④向NaHSO,溶液中逐滴加入Ba(OH｝溶液至SO；刚好沉淀完全：

+2+

H+SO；+Ba+OH===H2O+BaSO4J

⑤向Na?CO,溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+2H'===CO2t+H2O

2++31

⑥与耳。?在酸性溶液中的反应：2Fe+H2O2+2H==2Fe+2H2O

A.①②③④⑥B.②③④⑥C.②③④D.①③④⑤

24

答案：B

解析：①烧碱过量，Ca?+与HCO；的化学计量数之比为1：2,正确的

2+

离子方程式：Ca+2HCO；+2OH-==CaCO34<+2H2O+CO；,错误；②MgCCT,

微溶于水化学式保留，硫酸为强酸写成离子，正确；③醋酸为弱酸化

学式保留，CaC03难溶于水化学式保留，正确；④SO丁刚好完全沉淀

时反应的化学方程式：NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO41+H2O+NaOH,离子方

+2+

程式：H+SO；+Ba+OH-==H2O+BaSO41,正确；⑤NaaCO,应改成离子

+

形式，正确的离子方程式：CO；+2H===CO21+H2O,错误；⑥凡。?将Fe?,

氧化成Fe，+,自身被还原成叫0,正确；正确的有②③④⑥。

6.下列离子方程式书写正确的是()

A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶

2+

液:I2+S02+2H20=2r+S04-+4H

B.已知电离平衡常数:H2c03>HC10>HC(V一，向NaClO溶液中通入少量二

2

氧化碳:2C1O+CO2+H2O=2HC1O+CO4-

C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NHZ+OIT=NH3t+H20

2+3+

D.FeL溶液中通入过量Cl2:2Fe+2r+2Cl2=2Fe+I2+4Cr

答案：A

2+

解析：碘水与SO2发生氧化还原反应,I2+S02+2H20=2r+S04-+4H,A正

确;根据电离平衡常数:H2C03>HC10>HC03",则向NaClO溶液中通入无论

"

少量还是过量二氧化碳都应生成HC03,B错误;NHJICOs溶液与过量

NaOH溶液反应,还有HC03—和0E生成C(V一的反应发生,错误;过量Cl2

将Fe?+和「全部氧化,且Fe?+与「物质的量为1：2的关系,D错。

25

7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()

A.向稀HN03中滴力口Na2s。3溶液:SO；一+2H'=S02t+H20

B.向NazSiOs溶液中通入过量S02:SiO；+S02+H20=H2Si031+S0；

3+-

c.向AL(S()4)3溶液中加入过量NH3>H2O：AI+4NH3•H2O=[AI(OH)4]+

4NH；

D.向C11SO4溶液中力口入Na202：2Na2()2+2Cu2++2H20=4Na++2Cu(0H)21+02f

答案：D

解析：A项正确的反应方程式为3SO；+2H++2NO产3soi+2NOT+Hq；

B项正确的反应方程式为SiO；+2SO2+2H2OH2SR1+2HS0；；

C项正确的反应方程式为Al"+3NHa-H2O=A1(OH)3I+3NH；o

D正确。

8.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()

A.用Na?SO；溶液吸收少量Q?：3SO^+Cl2+H2O=2HSO；+2Cr+SO；-

2+

B.向CaCl2溶液中通入CO2；Ca+H20+CO,=CaCO31+2H*

C.向H2O2溶液中滴加少量FeC1:2Fe，++也。2=。2T+2H++2Fe?+

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH；+OH-=NH3H2O

答案：A

解析：由于氯气少量，so；不能被氯气完全氧化为so'剩余的so；在

酸性溶液中转化为HSO-A项正确；co2与CaJ溶液不反应，B项错

误；向HO溶液中滴加少量FeCh溶液，FeCh为催化剂，发生的反应为

2H2O2=2H2O+O2T，C项错误；D项中NH,HSOj与NaOH的物质的量相

等，反应的离子方程式为HT0H=也0,D项错误。

26

9.下列反应的离子方程式书写正确的是()

2+3+

A.碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe+Cl2=2Fe+2C1

B.Na2s2O3溶液中滴加过量稀H2SO4:

_+

3s2。京+2H，=4SI+2SO^+H203S201-+2H=4SX+2S0；~+H2C

C.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：

2++

SO2+H2O+Ba=BaSO31+4H

D.铜片溶解在NaN03和稀硫酸的混合液中：

+2++=+

3Cu+8H+2NOj=3CU+2NOT+4H2O3Cu+8H+2N0j=3Cu+2N0T+4H20

答案：D

解析：A.向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气的离子反应为

2+3+

2Fe+41-+3C12=2Fe+2I2+6C1,故A错误；

B.Na2s2O3溶液中滴加过量稀H2s04,反应生成硫酸钠、硫单质、二

氧化硫气体和水，正确的离子方程式为：S20；+2H+=sJ+S02T+H2。，故B

错误；

C.SO,通入Ba(NO)溶液中,发生氧化还原反应生成硫酸钢沉淀,正

2++

确的离子方程式为：3SO2+2NO5+3Ba+2H2O=3BaSO4>L+2NOT+4H,故C错

误；

D.铜片溶解在NaNO,和稀硫酸的混合液中，离子方程式：

+2+

3Cu+8H+2NO3=CU+2NOT+4H2O,故D正确；

10.将少量的a溶液加入到b溶液中，现象及对应的离子方程式正确

的是()

27

选

ab现象离子方程式

项

在空气中放置一

A稀硫酸KI段时间后溶液呈4I+O2+2H2O=2I2+4OH

棕黄色

开始时无气泡，后COf+H+=HCO；;

BNa2c。3稀盐酸

+

来有气泡HCO3+H=H2O+CO2t

2H'+SiO：=H2SiO3（胶体）

C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物

滴有酚有白色沉淀生成，

稀

2+：

D酸的溶液由红色变为Ba+OH+FT+SO=BaSO4J+H20

H2SO4

Ba(OH)2无色

A.AB.BC.CD.D

答案：C

解析:A.稀硫酸滴入碘化钾溶液,在空气中放置一段时间后碘离子被

氧化成碘单质,溶液呈棕黄色,正确的离子方程式为：

4I+O2+4H+=2I2+2H2O,题中离子方程式不合理，故4错误；

B.NazCO,溶液加入到稀盐酸中,立刻会生成气体,反应的离子方程

式为：CO"2H•二乩8cO?f,题中现象描述和离子方程式都不合理，故

B错误；

C,将稀盐酸滴入Na@O,溶液中,二者反应生成硅酸胶体和氯化钠,产

生白色胶状物，反应的离子方程式为：2H++SiO：=H2SiO3(胶体)，题中现

28

象及对应的离子方程式都正确，故。正确；

D.将稀硫酸滴入滴有酚醐的Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀硫酸锁生成,

由于氢氧根离子与氢离子反应,则溶液由红色变为无色,反应的离子

2++

方程式为：Ba+20H+2H+S0；=BaSO41+2H2O,题中离子方程式不合理，

故〃错误；

故选C.

11.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去A1Q,溶液中含有的Fj+、

F/、N。；杂质离子并尽可能减少Al。,的损失。下列说法正确的是

()

Al"IL沉淀a

Fe过量NaOH

溶液L溶液a逊呼・沉淀b2盐酸AlCh溶液

,溶液b

A.沉淀a为Fe(OH)?和Fe(OH)5的混合物

B.试剂X可能是盐酸或co?

C.溶液a中可能含有A。、A产、c「、N,工

D.蒸发浓缩AlCh溶液得到A5固体

答案：B

解析：Fe(OH)2在空气中可以被氧气氧化为即沉淀a为Fe(OH)3，A错

误；结合图小可知溶液a中一定含有AIO.与试剂X反应生成的沉淀

b为AKOH)"则试剂X可能是盐酸或CO?,B正确；由于A产与A1O?不

29

能大量共存，即溶液a中不可能有AT，,c错误；为抑制A1，水解，AICI3

溶液在HC1气氛下蒸发浓缩可得到AC3固体，D错误。

12.某Na2c。3、NaAlOz的混合溶液中逐滴加入lmol/L的盐酸，测得溶

液中的co；、HCO;、AIO->Al*的物质的量与加入盐酸溶液的体积变

化关系如图所示。则下列说法正确的是（）

3+

A.a曲线表示的离子方程式为：AIO-+4H=A1+2H2O

B.M点时生成的CO2为0.05mol

C.原混合溶液中的co；与A0的物质的量之比为1:2

D・Vt：V2=l：4

答案:D

解析：A.由上述分析可知,a曲线表示的离子方程式为：

AIO2+H*+H2O=AI（OH）3I,故4错误;

B.根据述分析可知,材点时溶液中CO；完全转化为HCO；,没有8?生

成，故3错误；

C.由上述分析可知,原混合溶液中的CO；与AQ的物质的量之比为：

0.0522707:0.05^7=1:1,故C错误；

D.原溶液中〃（8；）=0.05加1,P1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根

30

离子为0.025M,由反应8；+H+=HCO；可知，需要盐酸为0.025/2707,盐

酸的体积为25*故乂=50位+25血>75位,由上述分析可知，匕

=150mL+150mL=300niLf故v;：v2=75mL:300niL=J:4,故。正确；

故选D.

13.AgSCN是一种白色沉淀，某同学为探究AgSCN的溶解平衡及转化

进行了以下实验。

滴加I滴滴加0.5mL泊iA02滴

2fnd-l.42moi・L2wA-Ll

y络液yA©。*液yKI溶液y

清加Iml.

O.O1m<4•L上〃的液浅红色溶液红色树去.产生

"NO,沼液离心①产生臼色汛淀黄色沉淀

分离

MM2ml.

Iml.OOImnll-'2n»ol

KSC、潞液KI溶液白色沉淀先融化为黄色沉淀.

,随后济得到无色箫液

白色沉淀④

下列说法中不正确的是()

A.①中反应的离子方程式为Ag++SCN=AgSCN|

B.②中反应的离子方程式为Fu"+3SCN-=Fe(SCNb

C.③中反应的离子方程式为Fe(SCN%+3Ag+=3AgSCN】+Fe-

D.相同温度下心(Agl)<(p(AgSCN)

答案：B

解析：本题考查沉淀溶解平衡实验分析与探究。AgNO与KSCN恰好完

全反应，在上层清液中滴加Fe(NO1溶液，出现浅红色溶液，说明上

层清液中含有SCN,即说明Ag+与SCN-反应生成ArSCN沉淀的反应有

限度，所以①中反应的离子方程式为Ag++SCN