年中考化学一轮专题复习第七单元认识酸和碱

第一部分

教材梳理

夯实基础第七单元

认识酸和碱考点一遍过一、常见的酸

3.浓盐酸和浓硫酸比较浓硫酸浓盐酸色、味无色、黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味挥发性________吸水性______吸水性（物理性质）________吸水性用途重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂重要化工产品。用于金属表面______、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化无有具有不具有除锈

大量的水冲洗（3）浓硫酸的稀释正确操作_________________________________操作要领：酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅；*浓硫酸溶于水放出大量的热错误操作______________________________________水倒入酸中放出大量的热使水沸腾，酸液飞溅*切不可把水注入浓硫酸4.酸的化学性质

①与酸碱指示剂反应__________________________________________________________紫色石蕊试液______，无色酚酞试液不变色使用点滴板进行实验的优点：操作简单、节约试剂、便于对照、效果较好变红②与活泼金属反应（置换反应）铁和酸反应：

__________________________现象：铁表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为______色锌和酸反应：_________________________

现象：固体逐渐溶解，产生气泡

浅绿

续表③与金属氧化物反应（复分解反应）氧化铁和酸反应：______________________________

现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为____色氧化铜和酸反应：

___________________________现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为____色

黄

蓝续表④与碱反应（中和反应）与

反应：

与

反应：

⑤与某些盐反应（复分解反应）与

反应：_____________________________________现象：固体逐渐溶解，产生气泡与

反应：

现象：产生大量气泡

续表⑤与某些盐反应（复分解反应）硝酸银能与盐酸反应但不能与硝酸反应（不是酸的通性）

氯化钡能与硫酸反应但不能与______反应，是因为酸根离子不同（不是酸的通性）

盐酸续表（2）酸碱指示剂①概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫作酸碱指示剂。②显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊试液红色紫色______酸红碱蓝无色酚酞试液无色无色______遇碱变红蓝色红色二、常见的碱

碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式_______

制法__________________________________________________

状态白色块状固体白色粉末状固体

碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）腐蚀性强腐蚀性如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液较强腐蚀性特点____溶于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解____溶于水，溶于水时放热不明显鉴别通入

，产生白色沉淀的为__________溶液用途用于造纸、印染、炼油、生产化学纤维、生产橡胶等用于生产农药和漂白剂、土木建筑、改良酸性土壤等易微氢氧化钙续表3.碱的化学性质碱有相似的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的_____。①与酸碱指示剂反应碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。由于有些碱不溶于水，所以有些碱不能使指示剂变色，如

②与某些非金属氧化物反应______________________________（吸收二氧化碳）

（吸收二氧化硫）

_______________________________（检验二氧化碳）③与酸反应（复分解反应、中和反应）

现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色_______________________________现象：蓝色固体消失，溶液变为____色

蓝续表④与某些盐反应（复分解反应）反应发生的条件：A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙,不包括其他微溶于水的物质）;蓝色沉淀：

红褐色沉淀：

白色沉淀：

续表B.新碱可以是氨水;C.若新碱不是氨水,则新碱和新盐中至少有一个是沉淀;D.铵盐一定能与四大强碱反应蓝白沉淀：

红白沉淀：

有刺激性气味：

配制波尔多液（注：波尔多液不是溶液）

续表三、常用气体干燥剂干燥剂浓硫酸（酸性）氢氧化钠（碱性）、氧化钙（吸水后生成碱）、碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）氯化钙（中性）装置___________________________________________________________________________________________________________________________________干燥剂浓硫酸（酸性）氢氧化钠（碱性）、氧化钙（吸水后生成碱）、碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）氯化钙（中性）可干燥的气体、、

、、

等、、、

等、

、、

、

等不可干燥的气体__________、、

等

续表四、氢氧化钠变质的探究

试剂（要先取样）现象化学方程式酸

产生气泡_____________________________________

试剂（要先取样）现象化学方程式碱

产生白色沉淀_____________________________________

盐

_________________________________

续表

（3）探究已变质氢氧化钠是部分变质还是完全变质的具体方法实验目的实验步骤现象化学方程式或结论除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠取少量样品于试管中，加适量水溶解制成溶液，滴入________氯化钡或氯化钙溶液产生白色沉淀

_________________________________________________足量的

实验目的实验步骤现象化学方程式或结论检验是否存在氢氧化钠过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞试液若溶液变红色氢氧化钠部分变质若溶液不变色氢氧化钠全部变质续表

密封五、氢氧化钙变质的探究

（1）方法:加入过量盐酸，若有______产生，则说明氢氧化钙已变质。（2）原理:___________________________________（用化学方程式表示）。气泡

方案步骤现象结论①取少量样品于烧杯中，加入适量的水，充分搅拌溶解，过滤，取少量的滤液于试管中通入二氧化碳有白色沉淀生成氢氧化钙部分变质无白色沉淀生成氢氧化钙完全变质②滴加酚酞试液溶液变红色氢氧化钙部分变质溶液不变色氢氧化钙完全变质③滴加碳酸钠溶液有白色沉淀生成氢氧化钙部分变质无白色沉淀生成氢氧化钙完全变质【借题发挥】总结氢氧化钠与氢氧化钙的部分变质问题可知：（1）检验某物质是否变质，即检验是否有“新物质”。（2）检验某物质的变质程度，即检验是否还有“原物质”。六、溶液的酸碱度及表示1.溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用____来表示。

______________________________________________________________________________________________________________________________________0和14

玻璃棒

②污染试剂

5.6酸性

酸溶液中加水碱溶液中加水碱溶液中加酸酸溶液中加碱____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________七、酸和碱的中和反应1.中和反应概念：酸和碱作用生成________的反应，叫作中和反应。2.中和反应的实质：__________________（放热）。盐和水

3.中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。

八、酸碱中和反应的探究

2.指示剂的选择

（2）指示剂一般不选用紫色石蕊试液，是因为紫色石蕊试液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色和紫色之间颜色差异不明显。红色无3.判断中和反应是否发生的方法项目判断依据注意事项方法一借助酸碱指示剂的颜色变化（若用酸中和碱时）①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡③当溶液恰好由红色变为无色且半分钟内不再变色，恰好完全中和项目判断依据注意事项方法二借助反应中的温度变化（若用酸中和碱时）①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度②边加酸溶液边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度（如果是氢氧化钠不能用固体，因为氢氧化钠固体溶于水会____________）☆注意排除溶液稀释引起______变化的干扰续表放出大量热能量项目判断依据注意事项方法三借助反应中溶液

的变化（若用碱中和酸时）①先测出酸溶液的

②逐滴加入碱溶液并不断搅拌，同时测定溶液的

③须保证溶液的

，才能证明反应发生了（排除因溶液稀释____________________）续表

九、二氧化碳与氢氧化钠反应的探究二氧化碳通入氢氧化钠溶液无明显的实验现象，无法直接确定反应是否发生及反应进行的程度，通常从以下两个角度设计探究无明显反应现象的实验:思路一:________被消耗（氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳能溶于水且能和水反应也会造成二氧化碳的消耗，所以要注意设计对比实验排除水对实验结论的干扰，如图1）。反应物思路二:生成________。新物质1.一种方法是在水溶液中进行反应，只要验证碳酸钠的存在即可，其验证原理同验证氢氧化钠是否变质，通入二氧化碳气体后再滴加稀盐酸就可以检验产物。2.另一种方法是将常见的氢氧化钠的水溶液换成氢氧化钠的酒精溶液，利用氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠难溶于酒精的性质，将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液，看到产生白色沉淀，说明两者反应了，如图2中通入二氧化碳气体后在左侧具支试管中观察到有白色沉淀产生。3.第三种方法是用氢氧化钠固体与二氧化碳气体直接反应，检验反应的另一生成物——水，如图3。

考点特训营考点一

酸碱指示剂1.用下列方法能把食醋、食盐水、石灰水一次区别开的是(

)BA.

品尝

B.

滴加石蕊试液C.

滴加酚酞试液

D.

闻气味考点二

常见的酸2.下列常见生活物品中不含酸性物质的是(

)DA.

食醋

B.

柠檬和柑橘C.

汽车用铅酸蓄电池

D.

炉具清洁剂3.乙酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小明想知道乙酸是否具有酸性，做了如下探究，他做出的猜想是“乙酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想(

)CA.

B.

C.

D.

第4题图4.学习了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若想实现①，需要加入的试剂是__________。石蕊试液

蓝（3）若想实现③，得到浅绿色溶液，选用的单质是__________。

复分解5.研究物质的性质时，我们会借助多种科学方法。例如：对比是把两个相反、相对的事物或同一事物相反、相对的两个方面放在一起，用比较的方法加以描述或说明。比较是指对比几种同类事物的异同、高下。归纳是从许多个别事例中获得一个较具概括性的规则。演绎是从既有的普遍性结论或一般性事理，推导出个别性结论。（1）稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质，例如，它们都能使紫色石蕊试液变成红色等，据此，我们可以______（填“对比”“比较”“归纳”或“演绎”）出酸类物质具有一些相似的化学性质。通过对稀盐酸和稀硫酸溶液中的粒子进行______（填“对比”“比较”“归纳”或“演绎”），可以发现它们具有相似化学性质的原因是组成中都含有氢离子。归纳比较

演绎②④6.构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。第6题图（1）图1中①的现象是____________。溶液变红色

②（3）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是___________（用符号表示），该反应的微观实质为______________________________。

氢离子和氢氧根离子反应生成水（4）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为_______________________________。（5）盐酸、硫酸、食醋具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有____（用符号表示）。

考点三

常见的碱7.化学实验室内很多物质的保存方法跟其本身的性质有关。固体氢氧化钠有以下性质：①白色固体；②易溶于水，溶于水放热；③有腐蚀性；④易吸收水分而逐渐溶解；⑤能与空气中的二氧化碳发生反应。实验室必须密封氢氧化钠进行保存的主要原因是以上的(

)CA.

②③④⑤

B.

①②③④

C.

④⑤

D.

①②③④⑤第8题图8.归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示，“—”表示物质两两之间能发生（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。碱性（2）乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中，观察到的现象是____________________，此时所得溶液中含有的溶质有________________（酸碱指示剂除外）。红色变浅至完全消失氯化钙、氯化氢

（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是________（酸碱指示剂除外）；上层溶液中还可能含有氯化钙，为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象：_______________________________________________________________，该反应的化学方程式为_________________________________。氯化钠

取上层溶液于试管中，滴入碳酸钠溶液，生成白色沉淀说明有氯化钙

9.某校化学兴趣小组的同学们进实验室时意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体的变质情况进行了探究。第9题图【提出问题】氢氧化钠固体变质程度如何？【猜想假设】

小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，固体为_____________________（写化学式，下同）；小强猜想：氢氧化钠可能全部变质，固体为________。

【实验探究】

小刚和小强设计探究实验方案，探究过程如下，完成下列表格：实验步骤实验操作实验现象实验结论步骤一取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氢氧化钡溶液，充分反应后过滤有__________生成氢氧化钠已变质步骤二取上述少量滤液于试管中，滴加酚酞试液溶液变为红色氢氧化钠部分变质白色沉淀【得出结论】小刚的猜想正确。

把足量氢氧化钡溶液改为足量氯化钡溶液（或硝酸钡、氯化钙、硝酸钙等，合理即可）

除去空气中含有的二氧化碳