根据化学反应方程式的计算卷

中考科学教师题库物质科学二(化学)3空气3.7根据化学反应方程式的计算

一、单选题

LMg和A1分别与过量的稀H2s04反应，产生氢气的质审(m)与反应时间⑴关系如图，下列说法中正确的是

()

m

A.I线表示AI与稀H2sCh反应

B.Mg和A1参与反应的质量之比为3:4

C.Mg和A1与过量稀H2sCh完全反应所需时间不相等

D.Mg和A1与过量稀H2s04完全反应产生H2的质量之比为4:3

【答案】C

【解析】(1)金属越活泼，与酸反应生成氢气的速度越快；

•2)根据图像可知，产生氢气的质量相等，根据化学方程式分别计算出参加反应的镁和铝的质量，然后

作比即可；

•3)根据图像判断完全反应的时间是否相同；

(4)根据图像判断产生氢气的质量之比。

A.根据图像可知，产生相同质量的氢气，I线表示的物质与稀硫酸反应需要的时间短，说明该物质与稀

硫酸反应的速率快，因此表示的是Mg与稀H2s04反应，故A错误；

B.生成的氢气质量相等m,设参与反应的Mg的质量为x,AI的质量为y,

Mg+H2sO4=MgS()4+H2T

242

xm

24_£

~2~m

解得：x=12m；

2A1+3112so4=A12(S04)3+3H2T

546

ym

6m

解得：y=9zn；

那么Mg和Al参与反应的质量之比为：12m：9m=4：3.故B错误；

C.Mg和Al与过量稀H2s04完全反应所需时间不相等，故C正确；

D.Mg和A1与过量稀H,SCh完全反应产生H?的质量之比为1：1,故D错误。

故选C。

2.一包混有杂质的Na2cCh，其杂质可能是Ba（N03）2、KQ、NaHCCh一种或几种，今取10.6g样品，

溶于水得澄清溶液，另取5.3克样品，加入足量的盐酸，收集到2gCCh，则下列判断正确的是（）

A.样品中只含有NaHCChB.样品中一定混有NaHCCh，可能有KCI

C.样品中有NaHCCh，也有Ba（NC）3）2D.样品中混有KCL也可能有NaHCCh

【答案】D

【解析】（1）碳酸钠和硝酸钢反应生成碳酸钢沉淀和硝酸钠，而碳酸钢为不溶于水的白色沉淀：

（2）写出碳酸钠和碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式，根据质量之间的比例关系分析所含物质的可能

也

（1）取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，说明样品中不含有硝酸根：

（2）碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：

Na2CO3+2HCi=2NaCl+H2O+CO2T,

10644

5.3g2.2g

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T»

8444

5.3g2.78g

由以上质量关系可知，如果5.3g样品全部为碳酸钠，加入足量的盐酸，收集到2.2gCCh，因此碳酸钠

中肯定含有氯化钾；如果碳酸钠中还含有碳酸氢钠，那么产生的二氧化碳质量也可能等于2g,因此说明样

品中一定含有氯化钾，可能含有碳酸氢钠。

故选Do

3.工业上可利用石灰石和废铜屑等原料生产国画石青颜料。石青的化学式是aCuCO3-bCu（OH）2,已知

Cu（OH）2和CuC。,都能受热分解，分别生成两种常见的氧化物（其中有一种氧化物相同），且Cu（OII）2的分

解温度为66。（：到68。（：O1C03的分解温度为2（）0。（？到22（）℃。现取34.6g石青样品，对样品固体进行热

分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。则下列判断错误的是（）

A.0℃-66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度

B.m=24

C.在A,B,C,D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g

D.若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，这说明固体物质

中的氧元素已全部转化为氧气除去

【答案】D

【解析】(1)根据曲线的变化情况分析判断；

(2)依据题中信息分析曲线每段对应的反应原理计算m值；

(3)依据题中数据计算出铜的质量分析判断；

(4)依据题中反应原理和数据分析判断。

A.依据题意其中Cu(OH)2的分解温度为66℃到68。CuC。,的分解温度为200℃到220℃,所以图象

()℃〜66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度，故A正确不合题意：

B.依据题中信息AB段发生的反应是Cu(OH)2=CU+H2O,

生成水的质量为34.6g32.8g=L8g,

BC段的反应是CuCO3=CuO+C02t，

设Cu(OH)2分解生成氧化铜的质量为x,

Cu(OH)2=Cu+II2O

8018

x1.8g

80_18

r-1%

解得：x=8go

所以碳酸铜的质量为32.8g8g=24.8g,

设碳酸铜生成氧化铜的质量为y,

CUCO3=CUO+CO2T

12480

24.8gy

124_80

24.8gy

解得：y=16g

所以最终生成氧化铜的质量为16g+8g=24g,

即m=24g

故B正确不合题意；

C.因为24gCuO中Cu的质量为24gxRx100%=19.2g,乂因为化学反应前后元素质量和种类不变,

所以在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g,故C正确不合题意；

D.分析图象可知D点对应的物质是CuO,其中24gCuO中Cu的质量为19.2g,O的质量为24gl9.2g=4.8g,

因为固体质量减少了2.4g,说明加热CuO后剩余固体物质的质量为2L6g,其中Cu的质量为19.2g,O的

质最为2.4g,所以D点固体中还含有氧元素，故D错误符合题意。

故选D“

4.某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H?3g,则合金的

组成不可能是()

A.Fe与ZnBMg与CuC.Na与AlD.Al与Fe

【答案】A

【解析】首先判断金属能否与酸反应，然后从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑。根据化学方程式，

可得出如卜.金属与氢气的质量关系：MgH2：363AIH2：273FeH2：843ZnH2：97.53；特殊地，钠的活动

性很强，能与水反应放出氢气，所以要生成3g氢气，需要钠的质量为69g,利用平均值法来判断即可得出

正确的答案。

根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mglh：24g2g,即24g镁完全反应生成2g氢气，则36g3g,

即36g镁完全反应生成3g氢气;同理可知:A1H2：27g3g；FeH2：56g2g,84g3g；Zn%：65g2g,则97.5g3g；

NaH2：46g2g,则69g3g；利用平均值法得知要生成3克氢气，合金的质量应该符合：金属A的数值<60g

〈金属B的数值。

A、84g和97.5g均大于60g,所以合金的组成不可能，故A正确；

B、36g小于6（）g,Cu不与酸反应，不产生氢气，所以合金的组成可能，故B错误；

C、27g<60g<69g,所以合金的组成可能，故C错误；

D、27g<60g<84g,所以合金的组成可能，故D错误。

故答案为：A

5.某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实

验（本流程涉及到的反应均为初中化学常用的反应，且各步均恰好完全反应）。

下列说法中正确的是（）

A.溶液N中只含一种溶质B.原固体粉末中可能含有碳酸钙

C.白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W可能是氨气D.原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙

【答案】B

【解析】①某固体粉末高温的条件下生成气体X,X能使澄清的石灰水变浑浊，肯定是二氧化碳与氢氧化

钙反应生.成碳酸钙白色沉淀和水，那么X是二氧化碳，Y是碳酸钙；

②浅绿色溶液应该是氯化亚铁溶液，根据方程式：

Fe+2HCI=FeC12+H2T；

5673

5.6g100gx73%=7.3g：

可知，固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W,因此Z中有铁，W是氢气。

CaO+2HCl=CaCh+H2O；

5673

5.6g100gx7.3%=7.3g；

可知,固体中还可能含有CaO,那么溶液N中还可能含有CaC一

A.溶液N中可能含有氯化亚铁和氯化钙两种溶质，故A错误；

B.二氧化碳可能是木炭粉和氧化铁反应产生的，也可能是碳酸钙分解产生，故B正确；

C白色沉淀Y一定是碳酸钙，而气体W一定是氢气，故C错发；

D.如果原固体粉末中含有氧化铜，那么固体Z和盐酸就不会正好完全反应，故D错误。

故选Bo

6.有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀盐酸中，铁放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气

的质量随反应时间变化曲线如图所示。下列结果可能的是（）

时间

①反应后镁有剩余②反应后铁有剩余

③反应后稀硫酸有剩余④反应后稀盐酸有剩余

⑤消耗的铁和镁的质量相等⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等

A.①③⑤B.①@@C.①②④D.②③⑥

【答案】B

【解析】根据图像中镁与铁反应产生等量氢气代入方程式分析，通过产生等量氢气计算出消耗的镁和铁、

硫酸和盐酸的质量关系进行判断,

由名像可知，镁反应速率比铁快，但最终产生氢气相等，①等质量金属完全反应时镁产生氢气多，而产生

氢弋一样多时，则镁消耗质量少于铁，所以反应后镁有剩余，正确；②反应后铁可能有剩余，也可能刚

好完全反应，正确；③产生等质量氢气可能铁全部反应，则稀硫酸可能剩余，正确；④因反应后镁有剩

余，则盐酸不能有剩余，错误；⑤消耗的铁和镁的质量一定不相等，错误；⑥因最终氢气质量相等，而

等质量氢元素时稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等，错误。

故答案为：

7.将等质量的CaCCh（块状）和Na2c03（粉末），分别浸入一定量10%盐酸溶液质量中，产生CO?的质

量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.CaCCh（块状）一定有剩余B.两者消耗的HC1质量不相等

C.消耗CaCO3与Na2c。3的质量比为1：1D.CaCO3（块状）与盐酸反应速率更快

【答案】A

【解析】由图像中产生等量二氧化碳所用时间碳酸钠小于碳酸钙可知，碳酸钠反应快，根据方程式中各物

质质量关系确定产生等量二氧化碳，消耗酸的质量相等，碳酸钙质量小于碳酸钠质量分析。

由方程式可知，

CaCO3+2HCl=CaCi2+H20+CO2TNa2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

10073441067344

等质量的碳酸钙和碳酸钠完全反应，碳酸钙产生二氧化碳质量多，但图像中二者产生二氧化碳质量最终

相等，说明碳酸钙一定有剩余，碳酸钠可能剩余，而产牛.等量二氧化碳消耗盐酸质量相等，且由图像可知,

碳酸钠反应速率快：

故答案为：A.

8.将mgCuO装入玻璃管中，先通入一会儿CO,再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停

止通CO气体.在空气中冷却后，称量，残留物的质量为ng.在实验中共用去wgCO,生成agCCh，则

最终得到的铜的质量为（）

A.4（m-n）gB.y\vgC.-^agD.gmg

【答案】A

【解析】根据反应前后固体的质量差（m-n）g为被还原的CuO中0元素的质量，利用CuO中Cu、O

元素的质量比=64：16=4：1,可计算生成铜的质量=4（m-n）g；

根据反应生成的agCO?中O元素的质量=a100%=yyag,其中O元素质量的一半即1@乂岩^Qg为

被还原的CuO中O元素的质显，利用CuO中Cu、O元素的质显比=64：16=4：I,可计算生成铜的质晟

=4x^ag噌ag；但是由于生成的铜在空气中冷却再次被氧化，所以此计算方式没有意义，故错误.

故选A.

本题涉及的变化过程；CO在加热条件下与CuO发生反应生成Cu和CO”题设给出的质量；反应前CuO

的质量mg、残留物的质量为ng、用去CO的质量wg、牛.成CO2的质量ag；对所给质量进行分析：由

于实验操作中先通入•会儿CO再加热，所给CO的质量并未全部参加反应，不能进行计算；反应前后固

体的质量差（m-n）g为被还原的CuO中O元素的质量；反应生成的agCCh中O元素的质量的一半为被

还原的CuO中O元素的质量；因此，可根据反应前后固体的质量差或生成CO2的质量计算最终得到铜的

质量.（由于在空气中冷却，所以根据二氧化碳求最后的铜的质量没意义）

9.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所

示，下列说法错误的是（）

氯

气

的

医

量

也

A.反应结束后镁一定有剩余B.反应消耗盐酸的总质量一定相等

C.0一力时段，产生氢气的质量镁比铁大D.O—12时段，参加反应的镁的质量与铁相等

【答案】D

【解析】根据镁的活动性比铁强，所以镁反应速率比铁快，再利用方程确定等质量镁和铁完全反应消耗酸

的质量镁大于铁分析。

等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，若金属全部反应则镁产生氢气比铁多,

若酸完全反应，则产生氢气一样多，镁的活动性比铁强，所以镁反应速率比铁快；

A、由图示可知，最终产生氢气一样多，说明反应结束后酸完全反应，镁一定有剩余，铁可能有剩余，不

符合题意；

B、反应消耗盐酸的总质量一定相等，不符合题意；

C、0一力时段，产生氢气的质量镁比铁大，不符合题意；

D、()一t2时段，参加反应的镁的质量小于铁，符合题意：

故答案为：Do

10.向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。

向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是()

A.滤液中一定不含有硝酸银B.滤液中一定含有硝酸铜

C.滤出的固体中含有银7.6gD.滤出的固体中含有铜6.4g

【答案】A

【解析】金属的活动性是铁＞铜＞银，向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶于中加入5.6g铁粉，铁先与硝

酸限反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明了铁完全发生

了反应，据此分析计算即可。

假设5.6g的铁完全与硝酸银反应，则

Fe+2AgNO?=Fe(NO3)2+2Ag

56216

5.6g21.6g

由于21.6g＞14g,说明了铁先将溶液中硝酸银反应完后又与硝酸铜发生了反应，

设与硝酸银反应铁的质量为x,则与硝酸铜反应铁的质量为5.6gx

Fe+2AgNO?=Fe(NO3)2+2Ag

56216

216x

X56

Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；

5664

64x(5.6D

5656

解得：x=2.8g

由此可知，生成的银的质量为：号也=10.8g；

bo

生成铜的质量为：竺及誓侬=3.2。0

56

由上述计算可知，

A.硝酸银完全发生了反应，滤液中一定不含有硝酸银，故A正确；

B.通过上述计算，不能确定滤液中是否含有硝酸铜，故B错误；

C.固体中含有银10.8g,故C错误;

D.滤出的固体中含有铜3.2g,故D错误。

故选Ao

11.在相同质量、相同溶质质量分数的稀硫酸中，分别加入足廉的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质

量关系如图所示，读识此图并判断，下面推理合理的是（）

①反应速率：Mg>Fe>Zn

②反应生成氢气质量；Mg=Fe=Zn

③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn

④反应后溶液的溶质质量分数；Mg<Fe<Zno

A.①②C.①③D.②④

【答案】D

【解析】根据金属与酸反应产牛.氢气的速度与金属活动性有关，消耗等量酸产生等量氢气，产生等量氢气

时镁反应质量最小，其次是铁，锌最多分析<>

①金属活动性顺序镁>锌>铁，所以反应速率：Mg>Zn>Fe,错浜；

②等质量的硫酸，足量金属，所以反应生成氢气质量；Mg=Fe=Zn,正确；

③酸的质量相等，产生氢气质量相等，而参加反应的金属质量反应后溶液质量Mg〈Fe<Zn,所以所得溶液

质量Mg〈Fe〈Zn,错误；

④参加反应的金属质量Mg<Fe<Zn,所以反应后溶液的溶质质量:分数；Mg<Fe<Zn,正确；

故答案为：Do

12.如图在天平两边的烧杯中分别盛行等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，然后向左、右两边的烧杯中分

别加入X、Y两种等质量的金属，发现天平的指针先偏向左边，最后偏向右边，则X、Y可能是（）

Y

【答案】B

【解析】根据镁、铝、铁、锌的活动性强弱判断与酸反应产生氢气速率快慢及由方程式计算等量金属产生

氢气质量大小，天平增重质量=金属质量氢气质量，加入金属相等，则产生氢气质量越大，天平增重质量

越小分析。

A、镁的活动性大于铝，产生氢气速率镁大于铝，最终金属反应完全铝产生氢气质量大于镁，所以开始天

平指针要偏向右，然后再偏向左，不符合题意；

B、铁的活动性小于锌，与防反应反应速率铁小于锌，但最终反应完全后，铁产生氧气质量大于锌，所以,

天平的指针先偏向左边，最后偏向右边，符合题意；

C、铜不与酸反应，铁与酸发生反应产生氢气，所以天平指针偏向左，且一直偏向左，不符合题意；

D、镁的活动性大于铁，产生氢气速率大于铁，旦等质量镁与铁反应镁产生氢气质量大于铁，所以天平指

针一直偏向右，不符合题意；

故选

13,有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论

合理的是（）

气A

气

质

ill

趣

“27时间/分

A.金属活动性A>BB.生成氢气的质量A>B

C.反应的硫酸质量A<BD,反应的金属质量A<B

【答案】B

【解析】根据金属与酸反应的速率由金属活动性决定，最终产生氢气的量由金属或酸的质量决定分析。

A.由图像可知，反应过程中B在相等时间产生氢气量比A多，说明B活动性比A强，不符合题意；

B.最终反应结束后A产生氢气比B多，符合题意；

C.产生氢气质量多则消耗硫酸质量多，所以A反应硫酸大于B,不符合题意；

D.反应的金属质量可能相等，不符合题意；

故答案为：Bo

14.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸.将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入

的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量AM,画出AM-m曲线oac和obc的示意图，如图所示.根

据密中信息，下列说法错误的是()

(Imim,m

A.mi：m2=3：7

B.mi--△M?

C.曲线oac表示的是甲烧杯中4M与m的变化关系

D.当乙烧杯内加入铁的质量为mi时，溶液中溶质不止一种

【答案】B

【酢析】根据镁的活动性大于铁，与酸反应速率快，金属过量，等量酸全部反应产生氢气质量相等分析。

A、镁的活动性大于铁，与酸反应速率快，金属过量，等量酸全部反应产生氢气质量相等，由方程式可知

Fe+2HCI=FeCI2+H2f；Mg+2HCl=MgCb+H2T

562242

tr.i：m2=3：7,不符合题意；

B、因产生氢气相等，所以m「Z\M尸m2-Z\M2,符合题意；

C、曲线。ac所用金属质量少，表示的是镁与盐酸反应即甲烧杯中aM与m的变化关系，不符合题意；

D、当乙烧杯内加入铁的质量为mi时，酸没有完全反应，溶液中溶质有氯化亚铁和氯化氢，不符合题意:

故选B。

15.取200g一定质量分数的CuSO4溶液,先逐滴滴加lOOgBa(OH)2溶液至b点，后再逐滴滴加稀HC1

溶液至过量，整个过程中加入溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。下列说法不正确的是()

A.oa段溶液的导电性将逐渐减弱

B.至d点时溶液中所含的溶质有BaCl2,CuCl2>HC1

C.bc段发生反应的化学方程式2HC1+Ba(OH)2=BaCl2+2Il2O

D.m的值是3.35g

【答案】D

【解析1根据硫酸铜与氢氧化领反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钢沉淀不与盐酸反应，氢氧化

铜沉淀与盐酸反应，由沉淀的变化确定盐酸的用量及方程式中质量关系确定沉淀总质量分析。

A、oa段沉淀增加，则溶液中离子减少，溶液的导电性将逐渐减弱，不符合题意；

B、至d点时溶液中，盐酸过量，所含的溶质有BaCbCuCh、HCI,不符合题意；

C、be段为盐酸和氢氧化钢的反应，发生反应的化学方程式2HQ+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O,不符合题

意；

D、由方程式CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2

23398

可知，产生2.33克硫酸钢时，生成氢氧化铜质量为0.98g,则m的值是3.31g,符合题意:

故选D。

16.某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成,

某司学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化,

装置③增重1.8g,装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是()

A.可能有二氧化碳B.可能同时含有甲烷和氢气

C.不可能只有甲烷D.可能含有氢气和一氧化碳

【答案】D

【酢析】浓硫酸具有吸水性，因此装置③的质量的增加量等于生成水的质量；氢氧化钠溶液用于吸收二氧

化碳气体，因此装置④质量的增加量等于生成二氧化碳的质量，利用前面两个质量分别计算出碳元素和氢

元素的质量之比，然后与甲烷、氢气和一氧化碳中元素的含量比较，从而确定无色气体的组成。

气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，故A错误；

该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重L8g,说明生成了1.8g水，

1.8g水中氢元素的质量为：L8gx詈x100%=0.2g；

装置④增重2.2g,说明生成了2.2g二氧化碳，

碳元素的质量:为2.2gx=0.6g；

气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1；

故X的组成可能是：①只有甲烷；②可能含有氢气和一氧化碳；③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳,

故B、C错误，D正确。

故选D。

17.将质量均为10克的Mg、Fe、ZnT种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的一份稀硫酸中，反应

完成后，生成氢气的质量关系不可能的是()

寒

气

的

质

A.量

】D

【答案

金

，等量

量确定

酸的质

是利用

计算还

属质量

利用金

确定是

时要先

，计算

气质量

计算氢

方程式

】根据

【解析

。

气相等

产生氢

反应则

酸完全

，等量

最少

之，锌

，铁次

气最多

产生氢

反应镁

属完全

；

合题意

，不符

量相等

氢气质

酸产生

则等量

反应，

酸完全

量，

若酸少

A、

意；

符合题

少，不

氢气最

产生

铁，锌

其次是

最多，