江苏省苏州市西附初中2022-2023学年九年级下学期3月月考化学试题（解析版）

2023学年第二学期随堂练习卷初三年级化学学科可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，N-14，Na-23，C1-35.5，Cu-64，S-32一、选择题1.2021年6月5日是第50个“世界环境日”。下列做法不利于保护环境的是A.生活垃圾分类处理 B.工业废水直接排放C.农药化肥合理施用 D.清洁能源推广使用【答案】B【解析】【详解】A、生活垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；B、工业废水直接排放，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意；C、农药化肥合理施用可以保护环境，减少污染，不符合题意；D、清洁能源推广使用，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。故选B。2.下列物质属于氧化物的是A.O3 B.SO3 C.NaOH D.K2SO4【答案】B【解析】【分析】由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。【详解】A、O3是单质，不是氧化物，不符合题意。B、SO3是氧化物，符合题意。C、NaOH是碱，不是氧化物，不符合题意。D、K2SO4是盐，不是氧化物，不符合题意。因此本题选择B。3.水通电分解的反应中发生变化的是（）A.分子种类 B.原子种类 C.元素种类 D.物质总质量【答案】A【解析】【分析】【详解】A、水在通电条件下，发生反应生成氢气和氧气，水由水分子构成，水分子发生了化学变化，则构成水的水分子发生了变化，此选项符合题意；B、发生化学变化时，水分子分解为氧原子和氢原子，氢原子两两结合为氢分子，氧原子两两结合为氧分子，所以发生化学变化时，原子种类不变，此选项不符合题意；C、发生化学变化时，原子种类不变，则元素种类不变，此选项不符合题意；D、化学反应遵守质量守恒定律，所以物质总质量不变，此选项不符合题意。故选A。4.下列仪器和对应的名称正确的是（）A.蒸发皿 B.研钵C.滴瓶 D.坩埚【答案】C【解析】【详解】根据常见仪器的图示和名称可知图中A是研钵，B是蒸发皿，C是滴瓶，D是干燥器。故选C。5.下列物质由离子构成的是A.金刚石 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠【答案】D【解析】【详解】A、金刚石是由原子构成的，故A不符合题意；B、石墨是由原子构成的，故B不符合题意；C、干冰是固态的二氧化碳，由分子构成，故C不符合题意；D、氯化钠是由离子构成的，故D符合题意；故选D。阅读下列材料，完成下面小题：工业上一般采用燃烧石灰石的方法获得生石灰，同时得到副产品二氧化碳。生石灰可以用于建筑、以及食品干燥剂。6.已知生石灰放入水中，发生反应为，该反应属于下列哪个基本反应类型A.化合反应 B.置换反应C.分解反应 D.复分解反应7.生石灰具有强烈的吸水性，及易跟水反应。人们利用这一性质，常用生石灰作干燥剂。下列气体不宜用生石灰干燥的是A.O2 B.CO2 C.H2 D.NH38.为检测煅烧后的生石灰中是否存在未完全分解的碳酸钙以下试剂中最合理的是A.水 B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸 D.氯化钙溶液【答案】6.A7.B8.C【解析】【6题详解】生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应，故选A；【7题详解】生石灰具有强烈的吸水性，及易跟水反应生成氢氧化钙。人们利用这一性质，常用生石灰作干燥剂，生石灰可以用来干燥氧气、氢气、氨气等气体，因为二氧化碳会与生成的氢氧化钙反应，所以不能用来干燥二氧化碳，故选B；【8题详解】A、碳酸钙与水不反应，不能用水来检测煅烧后的生石灰中是否存在未完全分解的碳酸钙，不符合题意；B、碳酸钙与氢氧化钠不反应，不能用氢氧化钠溶液检测煅烧后的生石灰中是否存在未完全分解的碳酸钙，不符合题意；C、稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，若观察到有气泡产生，说明含有碳酸钙，所以可以用稀盐酸检测煅烧后生石灰中是否存在未完全分解的碳酸钙，符合题意；D、氯化钙与碳酸钙不反应，不能用氯化钙溶液检测煅烧后的生石灰中是否存在未完全分解的碳酸钙，不符合题意；故选C。9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁B.酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒C.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D.熟石灰微溶于水，可用改良酸性土壤【答案】A【解析】【详解】A、一氧化碳可用于工业炼铁，是利用了一氧化碳的还原性，在高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故A对应关系正确，符合题意；B、酒精可用于杀菌消毒，能使细菌中蛋白质变性而将其杀死，与挥发性无关，故B对应关系错误，不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，故可用作干燥剂，故C对应关系错误，不符合题意；D、熟石灰（氢氧化钙的俗称）是一种碱，能与酸性物质发生中和反应，故可用于改良酸性土壤，故D对应关系错误，不符合题意；故选A。

10.在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水C.蒸发结晶 D.趁热取下蒸发皿【答案】B【解析】【详解】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。故选B。11.科学家最近合成了一种化合物x，此分子的模型如图，其中每个“”代表一个碳原子，每个“”代表一个氢原子。下列叙述中错误的是A.该化合物由两种元素组成B.该物质由5个碳原子和4个氢原子构成C.该物质的相对分子质量为64D.该物质中碳元素的质量分数是93.75%【答案】B【解析】【详解】A.由图示可知，一个分子中有碳氢2种原子，故该化合物由两种元素组成，正确；B.该物质化学式为C5H4，该物质1个分子由5个碳原子和4个氢原子构成，错误；C.该物质的相对分子质量为12×5+4=64，正确；D.该物质中碳元素的质量分数是93.75%，正确。故选B。12.合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是A.合金属于纯净物 B.合金中只含金属元素C.合金的硬度比其成分金属小 D.废旧合金需回收利用【答案】D【解析】【详解】A、由于合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”，所以合金属于混合物。A错。B、合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金中不一定只含金属元素。B错。C、合金的硬度一般比各成分金属的硬度要大。C错。D、为节约使用金属材料，加强环境保护，废旧合金需回收利用。D正确。综上所述：选择D。13.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A、铵根离子、硫酸根离子、硝酸根离子间不能结合生成气体、沉淀、水，可大量共存。B、氢离子和氢氧根离子结合生成水，不能大量共存。C、铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存。D、钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存。故选A。14.下列各组物质的鉴别方法不正确的是序号物质鉴别方法ANH3和N2闻气味B蔗糖、面粉取样，加水溶解，观察现象C过氧化氢溶液、蒸馏水加入少量二氧化锰，观察现象D木炭粉、四氧化三铁观察颜色A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A：氨气有刺激性气味，氮气无味。可用闻气味方法鉴别。A正确。B：蔗糖溶于水，面粉不溶于水。鉴别方法可以取样，加水溶解，观察现象。B正确。C：过氧化氢溶液，加二氧化锰，迅速分解产生氧气；蒸馏水加二氧化锰则无明显现象。C正确。D：木炭粉、四氧化三铁都是黑色的。不能用观察颜色的方法鉴别。D错。综上所述：选择D。15.在给定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A、过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下生成水和氧气，不能由一步反应生成氢气，符合题意；B、碳在氧气不充分的条件下点燃生成一氧化碳，能由一步反应实现，不符合题意；C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能由一步反应实现，不符合题意；D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能由一步反应实现，不符合题意。故选A。

16.下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是A.房屋失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点B.室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火C.汽油加油站、面粉加工厂等场所应严禁烟火，防止发生爆炸D.为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是将可燃物与火隔离【答案】A【解析】【详解】A、房屋失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物温度到着火点以下，着火点是一个定值，不能被降低，错误；B、室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火，正确；C、汽油加油站、面粉加工厂等场所应严禁烟火，防止发生爆炸，正确；D、为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是将可燃物与火隔离破坏燃烧的条件，正确；故选A。17.下列对物质的分类，不正确的是A.单质 B.化合物 C.混合物 D.纯净物【答案】B【解析】【分析】【详解】A、A图中都是由同种原子构成的，属于单质，物质的分类正确；B、B图中都是有相同的原子构成的分子，属于单质，物质的分类错误；C、C图中有多种分子，属于混合物，物质的分类正确；D、D图中是由不同原子构成的分子，而且都是同一种分子，属于化合物，物质的分类正确。故选：B。【点睛】18.下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度：温度/°C01020304050607080溶解度/g硫酸钠4.99.119.540.848.846.245.344.343.7硫酸铈24.120.017.214.010.08.98.37.16.0下列说法正确的是A.随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小B.在0-80℃间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等C.某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者D.将100g30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4g硫酸铈晶体【答案】C【解析】【详解】A、由表格数据可知，在0-40℃范围内，硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，40℃-80℃范围内，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小；而在0-80范围内，硫酸铈的溶解度随温度升高而减小，故A说法错误；B、由表格数据可知，在10℃-20℃之间时，硫酸钠的溶解度在9.1g-19.5g之间，而此温度范围内，硫酸铈的溶解度在17.2g-20.0g之间，所以在10-20℃之间，硫酸钠和硫酸铈的溶解度可能相等，范围在17.2g-19.5g之间，故B说法错误；C、某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，由于无法确定是否是饱和溶液，所以无法确定其溶质质量分数，故前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者，故C说法正确；D、由表格数据可知，30℃时，硫酸铈的溶解度为14.0g，即100g水中最多溶解溶质为14.0g，所以100g30℃时的饱和硫酸铈溶液中溶质为，溶剂质量为100g-12g=88g，将其加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），40℃时，硫酸铈的溶解度为10.0g，此温度下88g水中溶质质量为，所以从溶液中可析出12g-8.8g=3.2g≠4g硫酸铈晶体，故D说法错误。故选C。19.CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。下列说法不正确的是A.该反应中，除CH4外另一种生成物为H2OB.MgO可循环利用C.CH4在空气中燃烧时放出热量D.参加反应的CO2与H2质量比是11:1【答案】D【解析】【详解】A、如图所示，该反应是二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，选项正确；B、如图所示，氧化镁的质量和化学性质均没有改变，因此氧化镁可以循环利用，选项正确；C、甲烷在空气中燃烧，燃烧一定放出热量，选项正确；D、如图所示，该反应的化学反应方程式是：，因此参加反应二氧化碳的氢气的质量比是：，选项错误；故选：D。20.向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A、氢氧化钡溶液呈碱性，PH>7，向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，酸碱发生中和反应，碱性逐渐减弱，pH逐渐变小。当稀硫酸恰好与氢氧化钡反应时，溶液呈中性，pH=7，继续滴加稀硫酸至过量，溶液呈酸性，pH<7，错误；B、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故溶液中钡元素的质量逐渐减少，恰好完全反应时，溶液中的钡元素的质量为0，错误；C、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故随着反应的进行，导电性减弱，恰好完全反应时只有水，不导电，继续滴加稀硫酸，溶液的导电性增强，正确；D、中和反应是放热反应，故随着反应的进行溶液的温度升高，恰好完全反应时温度最高，继续滴加稀硫酸，溶液的温度慢慢的降低，错误。故选C。【点睛】做化学反应与图像题时，首先要搞清楚会发生什么反应，反应中各物质会发生什么变化，再看清纵坐标和横坐标表示的量，最后仔细分析解答。二、非选择题21.《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代商家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜等矿物颜料用在不同的画层（如图1）。（1）作画用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳化学性质______。（2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu3（OH）2（CO3）x，则x=______。（3）如图2为碳元素的价类二维图。C、E可以相互转化，写出C→E的化学方程式______。（4）赭石的主要成分是氧化铁，通过窑炉烧制可以变色。古代窑炉（如图3）构造不断变迁，为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有哪些：______（填标号）A.相对增加燃料用量 B.相对增加空气鼓入C.增加排气口数量 D.减少排气口数量【答案】（1）不活泼（2）2（3）（合理即可）（4）AD【解析】【小问1详解】作画用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质不活泼，不易变质。故填：不活泼。【小问2详解】化合物中，铜元素一般显+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，根据化合物中，各种元素化合价代数式等于零的原则，（+2）×3+（-1）×2+（-2）×x=0，得x=2，故填：2。【小问3详解】C是氧化物，其中碳元素化合价为+4价，C是二氧化碳，E是盐，其中碳元素化合价为+4价，E是碳酸盐，如碳酸钙，C→E的化学方程式可以是：，故填：（合理即可）。【小问4详解】窑体内CO主要是二氧化碳与碳高温反应生成的，碳不完全燃烧也会产生一氧化碳，所以相对增加燃料用量、减少排气口数量，可提高窑体内CO的体积分数，故选：AD。22.根据如图回答有关问题：（1）图中标号a的仪器的名称是______。（2）实验室用装置C制取氧气的化学方程式是________。（3）实验室制取二氧化碳时为得到平稳气流，应从图中选用的发生装置是_____（填字母）。（4）如图装置F所示，用注射器将水压入装满CO2气体并连接有压强传感器的集气瓶中，通过测定瓶内压强变化探究CO2的性质；再将水换成等量的浓NaOH溶液重复实验。两次实验中的压强变化如图G所示。①实验前先堵住导管，向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，其目的是______。②下列说法正确的是_______（填字母）。A.mn段的操作是将注射器中的水迅速压入瓶中B.加水前后压强几乎不变，说明CO2难溶于水C.该实验可以证明CO2能与NaOH反应【答案】（1）长颈漏斗（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）B（4）①.检查装置的气密性②.AC【解析】【小问1详解】由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；【小问2详解】装置C适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；【小问3详解】分液漏斗可以控制滴加液体的速度，从而控制反应速率，因此为得到平稳的气流，要控制反应的速率，则应选装置B，故填：B；【小问4详解】①实验前先堵住导管，向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，说明装置气密性良好，故填：检查装置的气密性；②A、从G图可知，mn段压强增大，然后很快减小，说明mn段是将注射器内的水迅速压入集气瓶中所致，故选项说法正确；B、加水前后压强不变，是因为部分二氧化碳能溶于水中，约一体积的水溶解一体积的二氧化碳，故选项说法错误；C、对比图中两条曲线变化可知，加入浓氢氧化钠溶液，压强变化更大，因此可说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故C正确。故选AC。23.阅读下面科普短文。苹果含有维生素A、维生素C、钾、钙、铁等人体所需的营养成分。苹果可增加饱腹感，热量较低，常吃苹果可以帮助降低胆固醇，也适合减肥的人群。食用苹果时，应避免食用果核部分。因苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（化学式为HCN）。另外，苹果中含有大量的维生素C，不易与磺胺类药物同服，会影响药物效果。苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要（温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图）。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。依据文章内容，回答下列问题：（1）苹果加工时褐变，发生了______变化（填“物理”或“化学”）。（2）苹果中的“钾、钙、铁”是指的________（填“元素”或“单质”）。（3）氢氰酸（化学式为：HCN）中氢元素与氮元素的质量比是______。（4）由图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是_______。（5）下列说法中，正确的是______（填序号）。A.苹果浑身是宝，苹果籽也可以食用B.苹果适合高胆固醇人群、减肥的人群C.加工苹果时，最好加入适量的柠檬D.苹果营养丰富，食用时无禁忌【答案】（1）化学（2）元素（3）1:14（4）多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低（5）BC【解析】【小问1详解】苹果加工时褐变，有新物质生成，发生了化学变化。【小问2详解】苹果的营养成分中的“钾、钙、铁”是指的元素，具有相同质子数一类原子的总称。【小问3详解】氢氰酸（化学式为：HCN）中氢元素与氮元素的质量比=(1×1):(1×14)=1:14。【小问4详解】由图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低。【小问5详解】A、苹果浑身是宝，食用苹果时，应避免食用果核部分，苹果籽中会有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸，说法错误；B、苹果可增加饱腹感，热量较低，常吃苹果可以帮助降低胆固醇，也适合减肥的人群，说法正确；C、加工苹果时，最好加入适量的柠檬，研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性，说法正确；D、苹果营养丰富，含有大量的维生素C，不易与磺胺类药物同服，会影响药物效果，说法错误。答案BC。24.民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。（1）大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过______合成、转化形成的。（2）2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解______（填环境问题）等。（3）如图为人工合成淀粉的关键步骤。图中转化I的化学方程式为_____。（4）获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。①虚线框内是制氢原理，则在制氢时，每消耗18g水，会制得______g氢气。②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2______（选填“多”、“少”或“相等”）。【答案】（1）光合作用（2）温室效应（3）CO2+3H2CH3OH+H2O（4）①.2②.多【解析】小问1详解】植物的光合作用产生有机物，淀粉是由植物通过光合作用合成、转化形成的，故填：光合作用；【小问2详解】空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，因此减少二氧化碳的排放能缓解温室效应，故填：温室效应；【小问3详解】由流程图可知，转化Ⅰ中，二氧化碳和氢气在催化剂的催化条件下生成甲醇和水，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，故填：CO2+3H2CH3OH+H2O；【小问4详解】①由流程图可知，虚线框内为水在通电条件下生成氢气和氧气，由反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，每36份质量的水完全分解生成4份质量的氢气，则每消耗18g水，会制得2g氢气，故填：2；②根据流程图可知：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑，则产生的氢元素既有MgH2中的氢元素，也含有水中的氢元素，则释氢释放的H2比贮氢吸收的H2多，故填：多。25.某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3，提取流程如图所示：查阅资料：氢氧化铝不能与氢氧化钠共存，会生成偏铝酸钠（NaA1O2）发生反应的化学方程式为：（1）“酸浸”时，除了可以将铝土矿粉碎来加快“酸浸”速率，还可以_______。（2）经检验，滤渣I的主要成分是SiO2，由此可推知SiO2的性质有______（填字母序号）。A.难溶于水 B.化学性质很活泼C.不与盐酸反应 D.不与氢氧化钠反应（3）在滤液Ⅱ中加入CO2，发生反应为______。把方程式补充完整。（4）滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式______，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。【答案】（1）增加接触面积，利于反应充分进行（2）AC（3）NaHCO3（4）①.②.分解【解析】【小问1详解】粉碎后增加了固液接触面积，利于反应充分反应；【小问2详解】A、加入盐酸为溶液，含有水，但是得到滤渣有二氧化硅，说明不溶于水，符合题意；B、未参与反应，说明化学性质稳定，不符合题意；C、加入盐酸滤渣含有二氧化硅，说明不与盐酸反应，符合题意；D、没有加入氢氧化钠，无法判断此性质，不符合题意；故选AC；【小问3详解】生成物中有氢氧化铝，含有氢元素，氢元素只能来于水中，另一种产物必须有钠和碳元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和原子个数不变，反应前钠、铝、氢、氧、碳原子个数分别为：1、1、4、6、1；反应后钠、铝、氢、氧、碳原子个数分别为：0、1、3、3、0。所以空格处包括1个钠原子、1个氢原子、3个氧原子、1个碳原子，即为NaHCO3；【小问4详解】滤渣Ⅲ是氢氧化铝，加热条件下氢氧化铝分解为氧化铝和水，反应的化学方程式：，由一种物质生成两种物质，属于分解反应。26.已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。（1）实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，如图2表示实验过程中装置A和C中的溶液pH变化曲线。（CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，HCl气体极易溶于水）①写出装置A中发生反应的化学方程式_______。②装置B的作用为______。③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是______。该实验结束，兴趣小组对A装置内的废液成分十分好奇，通过以下研究确定废液处理方案：（2）废液成分的确定①推测废液所含溶质：推测一：CaCl2；推测二：CaCl2和HCl②若要用一种药品验证哪种推测则成立，可选择的有哪些？_______。（填标号）A.石蕊溶液B.AgNO3溶液C.锌粒D.CuO粉末（3）废液的处理：实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。【结果讨论】①a~b阶段，观察到烧杯中的现象是_______。②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为______。③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）【答案】（1）①.②.除去氯化氢气体③.二氧化碳溶解已经饱和（2）ACD（3）①.有气泡冒出②.③.小于【解析】【小问1详解】①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，化学方程式为：；②B中的碳酸氢钠溶液能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但不与二氧化碳反应，因此装置B的作用为除去氯化氢气体；③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，说明除去氯化氢后的二氧化碳溶解已经饱和；【小问2详解】盐酸能使石蕊变红，盐酸能与锌反应生成氢气冒气泡，盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水；而无论盐酸是否有剩余硝酸银中银离子都能和溶液中含有的氯离子结合为氯化银沉淀，因此检验盐酸是否有剩余选：ACD；【小问3详解】①a~b阶段，pH逐渐变大说明盐酸在反应即碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到烧杯中的现象是有气泡冒出；②b点后曲线平缓阶段，说明盐酸完全反应此时碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成说明碳酸钠过量，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL。27.金属镁可以从海水（含有氯化钠、氯化镁、硫酸钠等物质）中提取，工艺流程如下:（1）海水晒盐，通常用_______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。（2）流程中粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是______（填“纯净物”或“混合物”），在实验室中完成过滤操作时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______。（3）流程中反应②的反应过程______（填“吸收”或“放出”）热量。（4）已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水提取镁的主要原因是_______。（5）母液经过步骤①和②两步后又获得了MgCl2，设计这两步而非直接利用母液中的MgC12，目的是______。【答案】（1）蒸发（2）①.混合物②.漏斗（3）放出（4）海水中镁元素含量低（5）得到较纯净的MgC12【解析】【小问1详解】氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐，通常用蒸发结晶的方法使海水中的氯化钠析出，故填：蒸发。【小问2详解】流程中粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐中还含有可溶性物质如氯化钙、硫酸钠、氯化镁等，属于混合物，在实验室中完成过滤操作时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。故填：混合物；漏斗。【小问3详解】流程中反应②是氢氧化镁和盐酸发生的中和反应，中和反应放热，故填：放出。【小问4详解】某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数为：3.5%×3.7%≈0.13%，所以用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水提取镁的主要原因是海水中镁元素含量低，故填：海水中镁元素含量低。【小问5详解】母液中杂质多，母液经过步骤①和②两步后又获得的MgCl2较纯，故填：得到较纯净的MgC12。28.硫酸铜是游泳池中常用消毒剂，也是实验室常见的药品，同学们产开了如下探究：实验一：测得硫酸铜溶液的pH=3.8，随后将打磨后的铝片插入该硫酸铜溶液中，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。（1）铝片若不打磨，开始时没有明显现象，原因是_______。（2）生成红色固体的化学方程式为________。（3）小组成员根据实验现象推测，硫酸铜溶液中的阳离子有_______。实验二：向硫酸铜溶液中滴加适量氨水，产生绿色固体，对绿色固体作如下探究：【资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】和碱式硫酸铜【Cu4（OH）6SO4】，都不溶于水。【讨论】（4）①甲同学认为不可能是Cu2（OH）2CO3并得到一致认同，他的理由是_______。②乙同学向固体继续滴加氨水，固体逐渐溶解，溶液变蓝色，经处理获得蓝色晶体。【资料】该蓝色晶体为【Cux（NH3）y（H2O）z】SO4，15