福建省莆田市仙游一中2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

仙游一中2024-2025学年度上学期期中考高二年化学试卷满分：100分答卷时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Ag-108一、选择题：（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）。1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是()A.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理C.硅太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同D.氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体B．工业合成氨，反应条件选择高温C．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体D．溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅3．实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)。关于该溶液，下列说法正确的是()A．KI的电子式为 B．滴入淀粉溶液，不变蓝C．加水稀释，平衡逆向移动. D．加少量AgNO3固体，平衡正向移动4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA.B．1mol·L-1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NAC．0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NAD．电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1NA

5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．0.1mol•L-1稀硫酸：、、、B．pH=1的溶液中：NO3-、CH3COO-、K+C．水电离产生的的溶液：、、、D．的溶液：、、、6．在一密闭容器中，反应aM(g)bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的40%，下列说法正确的是()A.平衡向正反应方向移动 B.物质M的转化率变小C.反应的平衡常数变大D.a、b的大小关系是：a<b7．下列说法不正确的是()A．pH>7的溶液不一定呈碱性B．一定显中性C．水电离出的氢离子物质的量浓度为一定显中性D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则8．利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是()A．比较Zn与Cu的金属性强弱 B．实验室制取氯气C．探究温度对2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响 D．除去Cl2中的HCl并干燥.

9．某体积可变的密闭容器中盛有适量的M和N的混合气体，在一定条件下发生反应：M(g)＋3N(g)2Q(g)若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中气体Q的体积分数为0.2。下列推断中正确的是()A.原混合气体的体积为1.2VLB.原混合气体的体积为1.1VLC.反应达到平衡时气体M消耗掉0.2VLD.反应达到平衡时气体N消耗掉0.2VL10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA利用海水制和Mg具有还原性、具有氧化性B装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅转化为的反应为吸热反应C向滴有酚酞的水中加入少量，溶液变红色后褪色与水反应生成NaOH，NaOH有漂白作用D高温、高压下，和在催化剂作用下合成氨升高温度、增大压强均可使反应物中活化分子的百分数增加2NO2(红棕色)N2O4(无色)ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是()A．a、b、c点：处于平衡状态B．b点操作：将注射器的活塞向外拉C．若在c点将温度降低，其透光率将减小D．d点：v正＜v逆12.下图是合成氨反应和使用铁触媒作催化剂的催化历程。已知：①N2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH1②N2(g)+Fe(s)=N-Fe(s)ΔH2③N-FeS(s)+H2(g)=NH3(g)+Fe(s)ΔH3下列说法正确的是()A.反应①逆反应的活化能为E′B.ΔH2=E2-E1C.相同条件下，反应③的速率最慢D.键能关系：E(N≡N)+E(H-H)>3E(N-H)13.H2：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH，在密闭容器中通CH4H2O(g)H2的物质的量分数φ(H2)与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是()A．压强：p1＜p2B．焓变：ΔH＜0C．正反应速率：M＞ND．平衡常数：K(M)＜K(N)14SO2H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图所示。下列叙述错误的是()ApH=6HSO3B．K(HO)=172C．由图像可知，NaHSO3溶液显酸性DpHc(NH)＋c(H)＝(O3)c(HO)c(OH)二、填空题（4小题，共58分）。15.(12分)用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）仪器A的名称___________________；碎泡沫塑料的作用是____________________。（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.320.525.4320.520.723.5依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热∆H=_______________（保留一位小数。上述实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是_________。A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度（3）现将一定量的稀醋酸、稀盐酸、稀硫酸分别和1L1mol·L-1的稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___________。（4）含有0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为______________________________________。16．（16分）某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性KMnO4与草酸(H2C2O4电离常数K5.912K6.515)反应如下实验。【实验数据】实验序号温度/℃试管中所加试剂及其用量/mL溶液紫色褪至无色时所需时间/min溶液0.36mol/L稀硫酸溶液①201.01.02.02.04.0②201.01.03.03.6③401.01.02.02.00.92（1）H2C2O4的电离方程式为 ，实验中酸性KMnO4与草酸反应离子方程式 。(2)实验①、②探究的是 对反应速率的影响，表中。(3)由实验①、③可得出的结论是 。(4)实验①中，4.0min内， (保留三位有效数字)。(5)①反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测速率迅速增大的主要原因。②若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为(填标号)。A．KClB．C．

17.（16分）某兴趣小组的同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。(1)甲池中，通入甲醇一极的电极反应式为________________________________________。(2)乙池中，B极石墨电极的电极反应式为______________________________________。(3)丙池中，通电前C、D两电极的质量相同，通电一段时间后。①溶液中c(Ag+)将___________填“增大”“减小”或“不变”。②两极的质量相差17.28g，则甲池中消耗O2的体积为________mL(标准状况下。(4)丁池中，利用离子交换膜控制电解液中c(OH-)来制备纳米Cu2O，离子交换膜为阴离子交换膜。①Ti电极附近溶液的碱性将_________填“增大”“减小”或“不变”。②Cu电极的电极反应式为___________________________________。（5）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。①该电化腐蚀称为。②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是(填字母)。18．（14分）二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下：Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1平衡常数K1Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH2=＋40.9kJ·mol-1平衡常数K2Ⅲ．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)平衡常数K3（1）CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=；平衡常数K1=(用“K2、K3”表示)。该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。A．

B．C．

D．（2）在恒温恒容下，反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，达到平衡状态的判据是_______(填标号)。a．v正(CH3OH)=3v逆(H2)b．混合气体密度不再改变c．混合气体压强不再改变d．混合气体平均摩尔质量不再改变e．n(CO2):n(H2)=1:3（3）500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入8molCO2和8molH2，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，反应达到平衡后，混合气体的压强比原来减少25%。则在该温度下，其逆反应的平衡常数为___________。（4）CO2甲烷化反应是由法国化学家PaulSabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程：①上述过程中，产生H2反应的化学方程式为：3Fe+4H2Oeq\o(,\s\up9(300℃),\s\do4())4H2+Fe3O4，则其平衡常数表达式K=___________________。②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2eq\o(,\s\up9(a),\s\do7(活化能E1))HCOOHeq\o(,\s\up9(b),\s\do7(活化能E2))CH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉的用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是_________。(填“a”或“b”)高二上化学期中参考答案一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分1-5CBCAD6-10BCBAA11-14DACD二、填空题：每空2分15.（12分）（1）环形玻璃搅拌棒保温隔热作用（2）-50.2kJ/molB（3）ΔH1＞ΔH2=ΔH3（4）KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)∆H=-57.3kJ/mol16．（16分）(1)H2C2O4H+＋HCO4-