2026年河北东方学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河北东方学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.燃烧天然气2、下列有关实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再撤导管D.用托盘天平称量固体药品时，药品放在左盘3、下列说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.分子是保持物质性质的最小粒子C.同种元素组成的物质一定是单质D.在化学反应前后，原子的种类和数目不变4、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素一定属于A.稀有气体元素B.金属元素C.非金属元素D.过渡元素5、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅6、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间也能形成离子键7、实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是A.HClB.SO₂C.NO₂D.O₂8、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质溶解度随温度升高而增大9、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:210、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水11、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中质子数一定等于中子数12、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2KClO₃=2KCl+3O₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑13、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻14、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol15、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.二氧化碳16、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快化学反应速率B.增大反应物浓度对反应速率无影响C.使用催化剂不能改变化学反应速率D.反应速率越快，平衡常数越大17、下列物质的名称与化学式对应正确的是A.纯碱——NaOHB.小苏打——Na₂CO₃C.熟石灰——CaOD.胆矾——CuSO₄·5H₂O18、下列各对物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨19、将足量铁粉加入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO₄溶液B.FeCl₃溶液C.H₂SO₄溶液D.AgNO₃溶液20、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核都由质子和中子构成B.质子数决定元素的种类C.同种元素的质子数和中子数一定相等D.原子的质量主要集中在电子上21、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.CaO与水反应生成Ca(OH)₂23、常温下，pH=3的溶液中，下列离子一定能大量共存的是A.Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、K⁺、OH⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻24、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红B.甲烷和乙烯都能发生取代反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂在碱性条件下水解可制取肥皂25、在一定温度下的密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是A.N₂和H₂完全转化为NH₃B.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃C.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化D.容器内压强始终不变且等于初始压强26、下列说法正确的是A.1molH₂的质量为2g/molB.标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹D.物质的量浓度单位为g/L27、将铁粉加入到CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.MgD.Fe和Cu28、实验室制取下列气体时，发生装置相同的是A.H₂和O₂（过氧化氢法）B.CO₂和O₂（高锰酸钾法）C.H₂和CO₂D.O₂和CO₂29、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精31、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和Mg²⁺C.Cl和Cl⁻D.H₂O和NH₃32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaCl溶液与AgNO₃溶液混合C.锌粒与稀硫酸反应D.氢氧化钠与盐酸中和33、下列有关物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.NaOH中既含离子键又含共价键34、在标准状况下，11.2LCO₂的质量是A.11gB.22gC.44gD.5.5g35、下列实验中，所用方法合理的是A.用过滤的方法分离NaCl和KNO₃的混合溶液B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液C.用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和葡萄糖溶液D.用滴加酚酞的方法鉴别Na₂CO₃溶液和NaOH溶液36、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度一定能减慢化学反应速率B.增大反应物浓度一定能加快化学反应速率C.催化剂只能加快化学反应速率D.有气体参加的化学反应，增大压强一定能加快反应速率37、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺38、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇不能与金属钠反应C.乙酸能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体39、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列数值增大的是A.c(CH₃COOB.c(CH₃COO⁻)C.c(H⁺)D.c(OH⁻)40、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.矿泉水D.食盐水41、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数决定元素的相对原子质量D.质子数和中子数一定相等42、下列化合物中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O44、将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入品红溶液，品红溶液的颜色变化是A.立即褪色B.颜色不变C.先褪色后恢复D.变为蓝色45、下列说法正确的是A.放热反应的活化能一定很高B.吸热反应一定不能自发进行C.升高温度可以增大反应速率D.催化剂可以改变反应的焓变46、在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠晶体，则A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.晶体质量不变D.溶液浓度增大47、下列有机物中，能够发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯48、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极发生氧化反应C.原电池是将电能转化为化学能的装置D.电解池的两极材料必须相同49、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol50、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和H₂O₂D.Na和Na⁺51、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O53、下列各组物质中，均互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.氧气和臭氧C.¹H和²HD.甲烷和乙烷54、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.非金属单质中一定不含离子键55、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/356、下列关于物质结构的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.决定元素种类的是核外电子数C.化学变化中分子可以再分，原子不能再分D.最外层电子数相同的原子，其化学性质一定相同57、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加且有无色气体产生的是A.CuSO₄溶液B.稀硫酸C.AgNO₃溶液D.浓硫酸（常温）58、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水C.Na₂O和Na₂O₂都属于碱性氧化物D.NaHCO₃比Na₂CO₃更稳定59、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.自来水60、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O61、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻62、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.稀有气体元素位于第ⅧA族63、在一定温度下，向密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，发生反应N₂+3H₂高温高压催化剂2NH₃，达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.反应完全停止D.N₂和H₂不再反应64、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.石油分馏得到的是纯净物65、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液66、下列化学反应中，属于放热反应的是A.碳与二氧化碳在高温下反应B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C.铝热反应D.水的电解67、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.正极发生氧化反应C.负极发生还原反应D.化学能转化为电能68、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时破坏了离子键69、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石70、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶71、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮72、下列气体中，可用向上排空气法收集的是A.氢气B.氧气C.氨气D.甲烷73、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸74、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.NaOH75、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期B.周期表有8个族C.同一周期元素金属性从左到右增强D.同一主族元素从上到下非金属性增强76、下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.2H₂O=2H₂↑+O₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O77、下列有关化学实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔78、下列物质中，属于纯净物的是：A.自来水B.食盐水C.蒸馏水D.空气79、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰融化成水B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发80、下列溶液中，溶质为气体的是：A.食盐水B.盐酸C.酒精溶液D.硫酸铜溶液81、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.铁D.碳82、在化学反应中，化合价发生改变的是：A.NaCl→Na⁺+Cl⁻B.2H₂+O₂→2H₂OC.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl83、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.过滤时用玻璃棒引流84、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A.原子中质子数一定等于中子数B.原子中质子数一定等于核外电子数C.原子核一定含有中子D.所有原子都含有质子、中子和电子85、下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.CuOD.Fe₂O₃86、标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.6.72L87、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳88、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.O2-C.H2OD.NH4+89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精90、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaCl=Na++Cl-92、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb93、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.N2D.O294、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨95、将iron片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.HCl溶液D.NaCl溶液96、下列操作能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强97、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中位于A.第ⅠA族B.第ⅤA族C.第ⅦA族D.0族98、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.食盐水99、下列分散系属于胶体的是A.氯化钠溶液B.硫酸铜溶液C.淀粉溶液D.泥水100、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、CO32-、Cl-C.K+、NO3-、SO42-D.Ba2+、SO42-、Cl-

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成乙醇，燃烧天然气生成二氧化碳和水，都有新物质生成，属于化学变化。2.【参考答案】D【解析】A项，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项，加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项，制取氧气结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂；D项，用托盘天平称量时遵循"左物右码"原则，操作正确。3.【参考答案】D【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般由质子和中子构成，氢原子没有中子，A错误；分子是保持物质化学性质的最小粒子，B错误；同种元素组成的物质可能是混合物，如金刚石和石墨混合仍是碳元素组成，C错误；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，D正确。4.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的原子，在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，表现出较强的非金属性。卤族元素（氟、氯、溴、碘等）最外层都是7个电子，都属于非金属元素。稀有气体最外层一般为8个电子（氦为2个），金属元素最外层电子一般少于4个，过渡元素价电子构型不同。5.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；氧化铁是碱性氧化物，只能与酸反应；二氧化硅是酸性氧化物，只能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。6.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误；非金属元素之间一般形成共价键，但NH₄Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，D正确。7.【参考答案】D【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。HCl极易溶于水，不能用排水法；SO₂易溶于水且与水反应，不能用排水法；NO₂能与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法；O₂不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。此外，氧气也可用向上排空气法收集。8.【参考答案】C【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，B错误；大多数固体的溶解度随温度升高而增大，升高温度可使饱和溶液变为不饱和溶液，C正确；少数物质如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，D错误。9.【参考答案】D【解析】设钠、镁、铝的物质的量均为1mol。根据化学反应方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，1molNa生成0.5molH₂；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，1molMg生成1molH₂；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1molAl生成1.5molH₂。则产生氢气的物质的量之比为0.5:1:1.5=1:2:3=6:3:2。同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故为6:3:2。10.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水和多种盐类，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。故选C。11.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但原子本身由原子核和核外电子构成，A错误；氢原子核内只有1个质子，没有中子，B错误；电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，C正确；原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数，D错误。故选C。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中Cl由+5价变为-1价，O由-2价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D为分解反应，无化合价变化。故选B。13.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；C中四种离子之间不发生反应，可以共存；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀。故选C。14.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。15.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。醋酸是弱酸，属于弱电解质；氨气本身不电离，其水溶液中的NH₃·H₂O为弱电解质；氯化钠是盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸为弱酸，CO₂本身为非电解质。故选C。16.【参考答案】A【解析】升高温度能增加活化分子百分数，从而加快反应速率，A正确；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率，B错误；催化剂能降低活化能，加快反应速率，C错误；反应速率与平衡常数是两个不同的概念，反应速率快不代表平衡常数大，D错误。故选A。17.【参考答案】D【解析】纯碱是碳酸钠，化学式为Na₂CO₃，NaOH是烧碱，A错误；小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO₃，Na₂CO₃是纯碱，B错误；熟石灰是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)₂，CaO是生石灰，C错误；胆矾是五水硫酸铜，化学式为CuSO₄·5H₂O，D正确。故选D。18.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体；O₂和O₃是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。19.【参考答案】C【解析】Fe与CuSO₄反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减小；Fe与FeCl₃反应：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，溶液质量增加不明显，且铁粉溶解量有限；Fe与H₂SO₄反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56份质量的Fe溶解，放出2份质量的H₂，溶液质量净增加54份；Fe与AgNO₃反应生成Ag，每56份质量的Fe置换出216份质量的Ag，溶液质量减小。故选C。20.【参考答案】B【解析】氢原子核中没有中子，A错误。质子数相同的一类原子总称为元素，因此质子数决定元素种类，B正确。同种元素质子数相同，但中子数可以不同，如碳-12和碳-14，C错误。原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小，D错误。21.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键；H₂O和CO₂是共价化合物，只含共价键；NH₄Cl是离子化合物，含有离子键和共价键，其中铵根离子内部氮氢之间为共价键，铵根与氯离子之间为离子键。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其余选项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。23.【参考答案】B【解析】pH=3说明溶液呈强酸性，含有大量H⁺。A中CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和水，不能大量共存；C中OH⁻与H⁺反应生成水，不能大量共存；D中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，且Ag⁺与SO₄²⁻也可生成微溶物，不能大量共存；B中四种离子之间不反应，也不与H⁺反应，可以大量共存。24.【参考答案】D【解析】乙醇不能使石蕊试液变色，只有乙酸呈酸性能使石蕊变红，A错误。甲烷能发生取代反应，乙烯主要发生加成反应，B错误。淀粉和纤维素分子式虽都用(C₆H₁₀O₅)n表示，但n值不同，不是同分异构体，C错误。油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，该反应用于制取肥皂，D正确。25.【参考答案】C【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，A错误。单位时间消耗N₂和生成NH₃都是正反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，B错误。化学平衡的本质特征是各组分的浓度保持不变，C正确。该反应前后气体分子数不同，压强不变可以作为平衡标志，但初始压强与平衡时压强不相等，D错误。26.【参考答案】C【解析】质量的单位是g，不是g/mol，A错误。标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，不适用于固体和液体，B错误。阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，C正确。物质的量浓度单位为mol/L，D错误。27.【参考答案】B【解析】根据金属活动性顺序Mg>Fe>Cu，铁能置换出铜但不能置换出镁。铁粉加入混合溶液后，铁与CuCl₂反应生成FeCl₂和Cu，铁不与MgCl₂反应。若铁粉不足，滤渣中只有Cu；若铁粉过量，滤渣中有Fe和Cu。因此滤渣中一定含有的是Cu。28.【参考答案】A【解析】H₂通常用锌粒与稀硫酸在固液常温装置中制取，过氧化氢法制O₂也是固液常温装置，两者发生装置相同。CO₂用大理石与稀盐酸在固液常温装置中制取。高锰酸钾法制O₂需要加热，属于固固加热装置。因此B、D装置不同，C中H₂和CO₂虽均为固液常温装置，但题目问的是制取方法组合，A两项均为固液常温型，符合题意。29.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，吸水后质量增加，但没有新物质生成，属于物理变化。浓盐酸具有挥发性，质量减少。氢氧化钠固体吸收空气中的CO₂生成碳酸钠和水，质量增加且发生化学变化。氯化钠固体露置在空气中质量基本不变。30.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。需注意电解质与非电解质的前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。氯化钠在水溶液中电离方程式为NaCl=Na⁺+Cl⁻，在熔融状态下同样能发生电离。31.【参考答案】D【解析】Na有11个电子，Na⁺有10个电子，两者不相等；O²⁻有10个电子，Mg²⁺也有10个电子，但选项B中Mg²⁺表述正确，需重新核算。氧原子有8个电子，O²⁻有10个电子；镁原子有12个电子，Mg²⁺有10个电子，B也相等。H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，D也相等。本题考查常见微粒的电子数计算，需注意阴离子得电子、阳离子失电子的规律。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未变化；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价不变。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价发生改变。33.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有Na⁺与OH⁻之间的离子键以及O—H共价键，故A错误，D正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误。解题关键在于明确化学键与化合物类型的关系。34.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO₂的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，故其质量为0.5mol×44g/mol=22g。本题关键掌握标准状况下气体体积与物质的量的换算关系，以及物质的量与质量之间的换算公式m=n×M。35.【参考答案】B【解析】NaCl和KNO₃均易溶于水，过滤不能分离，A不合理；钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可用焰色反应鉴别，B合理；丁达尔效应用于区分溶液和胶体，NaCl溶液和葡萄糖溶液均为溶液，均无丁达尔效应，C不合理；Na₂CO₃和NaOH溶液均呈碱性，都能使酚酞变红，无法鉴别，D不合理。36.【参考答案】B【解析】升高温度一般能加快反应速率，A错误；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快，B正确；催化剂既能加快也能减慢反应速率，分为正催化剂和负催化剂，C错误；若反应体系中无气体或压强改变不影响气体浓度，则反应速率不变，D错误。37.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D中Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存。解答此类题需牢记常见沉淀、气体和弱电解质的生成条件。38.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误；乙醇含羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误；乙酸酸性强于碳酸，能与NaHCO₃反应生成CO₂，C正确；淀粉和纤维素虽通式均为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。39.【参考答案】D【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，但溶液体积增大的程度大于电离程度，导致c(CH₃COOH)、c(CH₃COO⁻)、c(H⁺)均减小。由于温度不变，水的离子积Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)为定值，c(H⁺)减小，则c(OH⁻)必然增大。本题考查弱电解质的稀释规律及水的离子积常数关系，注意区分电离程度与实际浓度的变化。40.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；矿泉水含有多种矿物质，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。故答案选B。41.【参考答案】A【解析】质子数决定了元素的种类，质子数相同的一类原子总称为元素。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数。相对原子质量约等于质子数加中子数。同一原子中质子数和中子数不一定相等，如¹²C有6个质子和6个中子，但¹⁴C有6个质子和8个中子。故答案选A。42.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、H₂O、CO₂均为共价化合物，只含共价键。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，属于离子化合物。故答案选C。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价均未改变。故答案选C。44.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色；Cl₂与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性也能使品红褪色。但当等物质的量的SO₂和Cl₂混合时，发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，两者恰好完全反应，生成的H₂SO₄和HCl均无漂白性，因此品红溶液不褪色。故答案选B。45.【参考答案】C【解析】活化能与反应是放热还是吸热无必然联系，A错误。吸热反应在熵增足够大或温度足够高时可以自发进行，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应，B错误。升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率增大，C正确。催化剂只能降低活化能，不改变反应物和生成物的能量差，因此不能改变反应的焓变，D错误。故答案选C。46.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠晶体，晶体不会继续溶解，也不会析出更多晶体，因为溶液已达溶解平衡状态，溶解速率等于结晶速率，晶体质量保持不变，溶液浓度也不变。故答案选C。47.【参考答案】C【解析】乙醇和乙酸不能发生水解反应。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应和加聚反应，但不能水解。乙酸乙酯属于酯类，在酸性或碱性条件下可以发生水解反应，生成乙酸（或乙酸盐）和乙醇。酯的水解是酯化反应的逆反应。故答案选C。48.【参考答案】B【解析】原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，原电池是将化学能转化为电能的装置，A、C错误。电解池中，阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子，发生还原反应，B正确。电解池的两极材料可以相同也可以不同，如电解饱和食盐水可用石墨作阴、阳极，D错误。故答案选B。49.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故答案选B。50.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和H₂O₂是不同的化合物；Na和Na⁺是同种元素的原子和离子，不属于同位素。51.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出CO₂的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题主要考查气体摩尔体积的应用，注意标准状况的温度为0℃、压强为101kPa。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，无化合价变化。53.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；¹H和²H是同位素；甲烷和乙烷是同系物，分子式不同。54.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确；非金属单质中只含共价键，不含离子键，D正确。本题选C。55.【参考答案】D【解析】A项应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，否则易引起火灾；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，否则会造成液体飞溅；C项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；D项液体不超过试管容积的1/3是正确的操作方法。56.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，但氢原子核内无中子，A错误；决定元素种类的是质子数，B错误；化学变化的实质是分子分裂为原子、原子重新组合成新分子，因此化学变化中分子可分而原子不可分，C正确；最外层电子数相同但电子层数不同时化学性质不一定相同，如He和Mg最外层均为2个电子但性质差异很大，D错误。57.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成FeSO₄和H₂，铁溶解进入溶液，氢气逸出，溶液质量增加且产生无色气体，符合题意。铁与CuSO₄反应置换出铜，溶液质量减小；铁与AgNO₃反应置换出银，溶液质量减小；常温下铁遇浓硫酸发生钝化，无明显现象。58.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，A错误；钠易与空气中的氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水，B正确；Na₂O是碱性氧化物，Na₂O₂与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，C错误；NaHCO₃受热易分解而Na₂CO₃受热不易分解，因此Na₂CO₃更稳定，D错误。59.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；自来水含有多种矿物质和消毒剂，属于混合物。因此选C。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中铁元素由0价变为+3价，氯元素由0价变为-1价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。因此选C。61.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；C中四种离子之间不反应，可以大量共存；D中Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存。因此选C。62.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；稀有气体位于0族，第Ⅷ族为第8、9、10三个纵行，D错误。因此选A。63.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A中浓度相等不是平衡标志，平衡时各物质浓度取决于起始量和转化率；B中浓度不再变化是平衡的本质特征，正确；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，C、D均错误。因此选B。64.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能与溴水、氢气等发生加成反应，B正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；石油分馏产物为多种烃的混合物，D错误。因此选B。65.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；CH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1；NaOH是强碱，pH>7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小，选A。66.【参考答案】C【解析】铝热反应是铝与金属氧化物在高温下发生的剧烈反应，放出大量热，属于典型的放热反应，C正确。A中碳与CO₂反应需要持续高温，是吸热反应；B中Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应温度降低，是吸热反应；D中电解水需要通电，是吸热反应。因此选C。67.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确。电子由负极经导线流向正极，A错误；正极上得电子发生还原反应，B错误；负极上失电子发生氧化反应，C错误。因此选D。68.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误；氯化钠是离子化合物，熔化时离子键被破坏，D正确。因此选D。69.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分为碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。70.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯需要垫石棉网加热；量筒不能加热，只能用于量取液体体积；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热。71.【参考答案】C【解析】氧、碳、氮的汉字偏旁分别为"气石气"，均属于非金属元素；钠的汉字偏旁为"金"，属于金属元素。金属元素名称一般带有"钅"旁（汞除外）。72.【参考答案】B【解析】向上排空气法适用于密度比空气大的气体。氢气和甲烷的密度均小于空气，应用向下排空气法收集；氨气密度小于空气，也用向下排空气法；氧气密度略大于空气，可用向上排空气法收集。73.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸和稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红。74.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，只含离子键；MgO由镁离子和氧离子构成，只含离子键；H₂O分子中氢原子与氧原子之间以共价键结合；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根内部氢氧原子之间为共价键。题目问含有共价键的物质，H₂O符合。75.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期，A正确；周期表有16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误；同一周期元素金属性从左到右减弱，非金属性增强，C错误；同一主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，D错误。76.【参考答案】B【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应。A为置换反应；B中两种物质生成一种物质，属于化合反应；C是一种物质生成两种物质，属于分解反应；D是酸碱中和反应，属于复分解反应。77.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以防失火，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，C错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。78.【参考答案】C【解析】蒸馏水只含一种物质H₂O，属于纯净物。自来水含有多种矿物质和消毒副产物，食盐水是氯化钠的水溶液，空气由氮气、氧气等多种气体组成，三者均为混合物。故选C。79.【参考答案】B【解析】纸张燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。冰融化、玻璃破碎、酒精挥发都只是物质状态或形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。80.【参考答案】B【解析】盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢为气体。食盐水中溶质氯化钠为固体，酒精溶液中溶质乙醇为液体，硫酸铜溶液中溶质硫酸铜为固体。故选B。81.【参考答案】C【解析】铁的元素符号为Fe，属于金属元素，具有金属光泽和良好的导电性。氧、氮、碳均属于非金属元素。故选C。82.【参考答案】B【解析】氢气与氧气反应生成水，氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，属于氧化还原反应。A为电离过程，C和D为复分解反应，反应前后各元素化合价均未改变。故选B。83.【参考答