2023-2024学年高一化学上学期期末模拟考试2（全国人教版必修第一册全部）含解析

2023-2024学年上学期期末模拟考试02

第I卷（选择题共54分）

一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是

A.Na着火可用泡沫灭火器灭火

B.氯气可用于自来水的杀菌、消毒

C.氯化铁溶液可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液

D.氧化铝可用于制造耐高温的容器

【答案】A

【解析】A.泡沫灭火器可产生二氧化碳，钠能与二氧化碳反应，故不能用泡沫灭火器灭火，A错误；

B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，具有杀菌消毒的作用，B正确；

C.氯化铁溶液中的铁离子能与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液，C正确；

D.氧化铝熔点较高，可用于制造耐高温的容器，D正确；

故答案选A。

2.化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是

选项混合物碱碱性氧化物

A冰水混合物苛性钾Mn2O7

BC6O,石墨混合物氨水CaO

CCaSO4-2H2OCU2(OH)2CO3Na2O2

D漂白粉Ca(OH)2Na2O

【答案】D

【解析】A.冰和水都由水分子构成，冰水混合物属于纯净物，Mti2O7属于酸性氧化物，故A不符合题意；

B.氨水是氨气溶于水形成的混合物，一水合氨才是碱，故B不符合题意；

C.CaSO/ZH2。是纯净物，Cu2（OH）2cCh属于碱式盐，NazOz与酸反应，除生成盐和水外，还有氧气生成，不

属于碱性氧化物，属于过氧化物，故C不符合题意；

D.漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的混合物，Mg（OH）2属于难溶性碱，NazO是氢氧化钠对应的碱性氧化物,

故D符合题意。

综上所述，答案为D。

3.用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.浓盐酸与足量MnCh反应生成1L2LCL,转移电子数为NA

B.将1molCb通入足量水中，HC1O、Cl\CIO微粒数之和为2NA

C.有铁粉参加的反应，若生成2moiFe2+,则转移电子数一定为4NA

D.0.1molFeCb加入沸水中完全反应生成Fe(OH)3胶体粒子数小于O.INA

【答案】D

【解析】A.气体状态未知，不能计算转移电子数，A错误；

B.氯气溶于水，部分以氯气分子存在，HC1O、Cl\CK?微粒数之和小于2NA,B错误；

C.有铁粉参加的反应，若生成2moiFe2+,则转移电子数不一定为4NA,如Fe+2Fe3+=3Fe2+,C错误；

D.Fe(0H)3胶体是多个Fe(0H)3的集合体，0.1molFeCb加入沸水中完全反应生成Fe(0H)3胶体粒子数小于

0.1NA,D正确；

故选D。

4.下列有关物质性质的比较正确的是

A.碱性：CsOH>KOH>Mg(OH),>NaOHB.离子半径：Mg2+<O2<F-

C.还原性：SiH4>PH3>HC1D.热稳定性：CH4>NH3>HF

【答案】c

【解析】A.金属性越强其最高价氧化物对应水化物碱性越强，即CsOH>KOH>NaOH>Mg(OH)2,A错误;

B.三种离子核外电子层排布相同，核电荷数越大半径越小，即Mg2+<F-<C>2-,B错误；

C.非金属单质氧化性越强其阴离子还原性越弱，即还原性SiH4>PH3>HCl,C正确；

D.元素非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，即热稳定性HF>NH3>CH4,D错误；

故选C。

5.下列有关化学用语的表示正确的是

A.N2的电子式：N三N

B.HzO的结构式：H-O-H

C.钠离子的结构示意图：@2^1

D.质量数为44、中子数为24的钙原子：鲁Ca

【答案】B

【解析】A.N最外层5个电子与其他原子共用三对电子达饱和，N2的电子式为：N”N：,A项错误；

B.O最外层6个电子，与其他原子共用两对电子达饱和，即H?O的结构式为H-O-H,B项正确；

C.钠离子的结构示意图为@)》，C项错误；

D.质量数为44、中子数为24的钙原子，质子数为20,表达为爵Ca,D项错误；

故选B。

6.下列叙述不正确的是

A.钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈

B.钠燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体NazCh

C.金属钠很活泼，金属性很强

D.将Na投入FeSCU溶液中可置换出Fe

【答案】D

【解析】A.02具有助燃的作用，故钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈，A正确；

B.钠在空气中燃烧时，迅速熔化为一个光亮的小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，即为NazCh，B正确；

C.金属钠属于碱金属元素，性质很活泼，金属性很强，C正确；

D.将Na投入FeS04溶液，Na先与H2O反应，2Na+2H2O=2H2O+H2f,生成的NaOH再与FeSCU反应，

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2；+Na2SO4,不能置换出Fe,D错误；

故答案为：D。

7.下列离子组能大量共存且溶液为无色的是

A.Mg2%K+、SO：、NO；B.Fe3+>Ba2+>Cl>NO3

C.Ca2+>K+、CO；、OH-D.Na+>Al3+.0H\CF

【答案】A

【解析】A.A中的四种离子不会发生反应也无色，故可以大量共存，A正确；

B.B中的四种离子虽不会发生反应但Fe3+为黄色，B错误；

C.C中的Ca2+和CO：会反应生成沉淀，C错误；

D.D中的AF+和0H-会反应生成沉淀，D错误；

故选A。

8.为了检验某FeCb溶液是否变质，可以向溶液中加入

A.盐酸B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液

【答案】C

【解析】FeCb变质生成氯化铁，可用KSCN溶液检验三价铁离子，若溶液出现红色，则说明变质，综上所述，

故选C。

9.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.明研易溶于水，可用作净水剂

B.NaHCC>3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

C.AI2O3具有两性，可用作耐高温材料

D.次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒

【答案】D

【解析】A.明矶溶于水，电离产的的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够吸附水中固体杂质颗

粒，可用于净水，故A不符合题意；

B.碳酸氢钠可与盐酸反应，消耗盐酸，可用于治疗胃酸过多，故B不符合题意；

C.AI2O3可用作耐高温材料是因为其具有很高的熔点，故C不符合题意；

D.次氯酸具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故D符合题意；

故选：D。

10.下列制取氯气的实验装置或者操作正确的是

各浓盐酸---►

一不饱和

if>

LLLNallCO,Ca(OH)2

|^^-MnO二二

2liJ溶液浓H2sO4-W溶液、

粉末

A.制备氯气B.除去Cl?中的HC1气体C.干燥氯气D.吸收多余的氯气

【答案】C

【解析】A.二氧化镐与浓盐酸共热反应生成氯化镐、氯气和水，则题给装置中缺少酒精灯，不能用于制备氯

气，故A错误；

B.氯气和氯化氢都能与饱和碳酸氢钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中的氯化氢气体，应

选择饱和食盐水，则题给装置不能用于除去氯气中的氯化氢气体，故B错误；

C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，则题给装置能用于干燥氯气，故C正确；

D.澄清石灰水中氢氧根离子浓度小，不能与氯气充分反应，所以不能用于吸收多余的氯气，应选择氢氧根离

子浓度大、吸收效果好的氢氧化钠溶液，则题给装置不能用于吸收多余的氯气，故D错误；

故选C。

11.“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是

A.NaHSO,溶液显酸性，NaHCOj溶液也显酸性

B.CO?是酸性氧化物，SO?也是酸性氧化物

C.Na在空气中加热生成Na?。?，Li在空气中加热也生成LiQ?

D.Ca(HCC)3)2溶解度大于CaCC>3，NaHCO?的溶解度也大于Na2cO3

【答案】B

【解析】A.NaHCO3是弱酸的酸式盐，水溶液碱性，A项错误；

B.碳和硫都是非金属氧化物，CO2是酸性氧化物，所以S02也是酸性氧化物，B项正确；

C.Na在空气中加热生成Na2O2,Li的活泼性比Na小，Li在空气中加热生成Li2O,C项错误；

D.NaHCO3的溶解度也大于Na2cO3,D项错误；

故选B。

12.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是

A.Na2c固体(NaHCOs)：加热

B.CO?气体(HC1)：通过饱和Na2cO3溶液，洗气

C.Na2O2(Na2O)：将混合物在氧气中加热

D.Mg固体(A1)：加入足量的NaOH溶液，过滤

【答案】B

【解析】A.NaHCOs受热易分解生成固体碳酸钠、水和二氧化碳，所以利用加热方法可达到除杂目的，A正

确；

B.饱和Na2c。3溶液不仅可与HC1反应，还可与二氧化碳气体发生反应，不能达到除杂目的，最佳试剂应选择

饱和碳酸氢钠溶液，B错误；

C.Na?。可与氧气在加热条件下发生反应生成过氧化钠，选用试剂和方法均正确，C正确；

D.铝可与氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气，而镁不发生反应，所以通过过滤可达到除杂目的，D

正确；

故选B。

13.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是

A.铝的化学性质不活泼

B.A1(OH)3是一种医用胃酸中和剂

C.向AlCb溶液中滴加氨水可产生白色沉淀

D.铝制餐具不可以用来长时间存放碱性食物

【答案】A

【解析】A.铝是活泼金属，但是铝易在空气中形成致密的氧化膜，所以铝比较耐腐蚀，选项A错误；

B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于中和过多胃酸，是一种医用胃酸中和剂，选项B正确；

C.AlCb溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，所以向A1C13溶液中滴加氨水可产生白色沉淀，选项C正确；

D.铝、氧化铝能与碱性物质反应，所以铝制餐具不可以用来长时间存放碱性食物，选项D正确；

答案选A。

14.实验室欲用氯化钠固体配制500mLO.lOmorI/的NaCl溶液，下列叙述正确的是

A.实验可用的玻璃仪器：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

B.用托盘天平称取29.25gNaCl固体配制溶液

C.定容时若俯视刻度线，则所得溶液浓度偏低

D.加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体

【答案】A

【解析】A.配制500mLO.lOmol/LNaCl溶液，需要用烧杯和玻璃棒溶解氯化钠固体，用玻璃棒引流将氯化钠

溶液转移到500mL容量瓶中，用胶头滴管定容，故A正确；

B.配制500mL0.10mol/LNaCl溶液需要氯化钠的质量111=\111=0丫］\4=0.1011101/1^0.51^5&58/0101=2.9258，托盘天

平能称取2.9g,故B错误；

C.定容时俯视液面，会使得加入的溶剂水量偏少，所得溶液浓度偏高，故C错误；

D.定容时，加水不慎超过刻度线，会将溶液稀释，此时应该重新配制，故D错误；

故选A。

15.下列关于氯气和氯水的叙述正确的是

A.可以用pH试纸测定新制氯水的pH

B.氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱

C.新制的氯水一定含有H2、H2O和HC1O三种分子

D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀说明有C1-的存在

【答案】D

【解析】A.氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH,故A错误；

B.次氯酸易分解生成盐酸和氧气，氯水放置数天后，弱酸变为强酸，溶液的酸性逐渐增强，故B错误;

C.新制的氯水含有CL、H20和HC10三种分子，故C错误；

D.根据Ag++cr=Agcij,加入硝酸酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀说明有cr的存在，故D正确；

选D。

16.下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合是

序号XYZW

①Na2ONa2O2NaClNa

②FeClFeClFe(OH)FeO

23323WY

w

③Ca(ClO)2Cl2HC1HC1O

④AI(OH)3A12O3NaA102Al

A.①②B.①③C.②③D.③④

【答案】B

【解析】①在不加热条件下，Na与Ch反应可生成NazO,NazO与O2在加热条件下反应可生成NazCh,NazCh与

HC1反应可生成NaCl,NaCl熔融电解可生成Na,①符合题意；

②FeCL与CL反应可生成FeCb,FeCb与NaOH反应可生成Fe(OH)3,Fe(OH)3受热分解可生成FezCh，但FezCh不

能一步转化为FeCb,②不符合题意；

③Ca(ClO)2与盐酸反应可生成CL,CL与H2在点燃条件下反应可生成HC1,HC1与NaClO反应可生成HC1O,

HC1O与Ca(OH)2反应可生成Ca(ClO)2,③符合题意；

④Al(0H)3受热分解可生成AI2O3,AI2O3与NaOH反应可生成NaAlCh，但NaAlCh不能一步转化为Al,Al也不能

一步转化为Al(0H)3,④不符合题意；

综合以上分析，①③中的各物质都可实现一步转化，故选B。

17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的

金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是

A.简单气态氢化物的稳定性：X<W

B.原子半径由小到大的顺序：r(X)<r(Z)<r(W)

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z

D.X与Y形成的化合物中只能形成离子键，不能形成共价键

【答案】C

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，则Y为Na元素；Z

是地壳中含量最高的金属元素，则Z为A1元素；X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,

二者处于VIA族，故X为。元素、W为S元素。

【解析】由分析可知，X为0元素、Y为Na元素、Z为A1元素、W为S元素；

A.元素非金属性：O>S,故氢化物稳定性：H2O>H2S,故A错误；

B.同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：0<S<AL故B错

误；

C.金属性：Na>Al,故碱性：NaOH>Al(OH)3，故C正确；

D.X与Y形成的化合物有NazO、Na2O2，氧化钠只含有离子键，但过氧化钠既含有离子键，又含有共价键，故

D错误；

故选：C。

18.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不亚卿的是

S02、/NaOH、rCaSC)4

过程I过程II

、Na2so3,7Ca(OH)2>O2

A.过程I中，SO,表现出酸性氧化物的性质

B.过程H中，Imol。2可氧化2moiNa2s

C.总反应为2Ca(OH)2+2SO2+02=2CaSO4+2H,0

D.双碱法脱硫过程中，Ca(OHL可以循环利用

【答案】D

【解析】A.过程I的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O,即酸性氧化物与碱反应生成盐和水，SCh表

现出酸性氧化物的性质，故A正确；

B.过程H中，。2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，则。2做氧化剂，每lmolO2可得至！14moi电子，Na2so3中

硫元素的化合价从+4价升高到+6价，则每ImolNa2so3被氧化时，失去2moi电子，根据得失电子守恒可知，

1molCh可氧化2molNazSCh，故B正确；

C.总反应的反应物为Ca(0H)2、SO2和O2,生成物为CaSCU,O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，SCh中

硫元素的化合价从+4价升高到+6价，根据元素化合价升降总数守恒以及原子守恒可知总反应为

2Ca(OH)2+2SO2+02=2CaSO4+2H2C,故C正确；

D.双碱法脱硫过程中，过程I消耗NaOH,过程H会生成NaOH,NaOH参与了反应，可循环利用，Ca(OH)2

不能循环利用，故D错误；

故选D。

第n卷(非选择题共46分)

二、非选择题：本题共5个小题，共46分。

19.(8分)分类是研究物质组成及其变化的一种常用的科学方法。

I.现有以下物质：①液氯；②氢氧化铁胶体；③NazCh粉末；④熔融NaHSCU;⑤饱和食盐水。

(1)在上述物质中，属于化合物的是(填标号，下同)，属于电解质的是,能导电的

是。

(2)写出④的电离方程式o

(3)写出①在水中发生反应的离子方程式。

II.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，其中甲、乙、丙、丁分别表示一种基本反应类型。

(4)下列反应中，与图中丙所表示反应类型一致的是,属于氧化还原反应且水只用作还原剂的

是O

A.2NaCl+2H2O==2NaOH+Cbf+H2T

高温氧化还原反应

B.3Fe+4H20(g)==Fe3()4+4H2

C.2F2+2H2OMHF+O2

D.3NO2+H2O2HNO3+NOx------/

【答案】(1)③④③④②④⑤

熔融

+

(2)NaHSO4^=Na+HSO；

+

(3)Cl2+H2O=H+cr+HC10

(4)BCC

【解析】(1)在上述物质中，①液氯属于单质，②氢氧化铁胶体、⑤饱和食盐水属于混合物，③NazCh粉末、

④熔融NaHSCU属于化合物，则属于化合物的是③④；③Na2O2粉末属于金属氧化物，④熔融NaHSCU属于盐，

则属于电解质的是③④；②氢氧化铁胶体、④熔融NaHSCU、⑤饱和食盐水中都存在自由移动的离子，则能导

电的是②④⑤。

熔融十

(2)④熔融NaHSCU属于盐，电离产生Na+和酸式根离子，则电离方程式为NaHSO’——Na++HSO4。

(3)①液氯与水发生歧化反应，生成盐酸和次氯酸，离子方程式为C12+Hq=H++C「+HCl。。

高沪

(4)从图中可以看出，丙应为置换反应，则与其所表示反应类型一致的是B.3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2>

C.2F2+2H2O=4HF+O2,故选BC；在反应2F2+2H2O4HF+O2中，Fz作氧化剂，水作还原剂，则属于氧化还原

反应且水只用作还原剂的是C。

20.(8分)下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。

(1)以上元素中金属性最强的元素符号是O

(2)元素④、⑤所形成的简单离子半径较大的是(用化学符号表示)。

(3)以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是(填化学式)。

(4)A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的电子

,B的分子式

（5）由①、③、⑧三种元素以原子个数比4:1:1形成的化合物中含有的化学键类型是o

（6）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为。

【答案】（1）Na

（2）O2-

（3）HC1O4

H

（4）H:NH2O2

ii

（5）离子键和共价键

（6）A1（OH）3+OH=[A1（OH）4]-

【分析】由所给部分元素周期表的结构图知，①为H,②为C,③为N,④为0,⑤为Na,⑥为AL⑦为S,⑧

为C1。

【解析】（1）金属性是指失电子能力，以上元素中金属性最强的是Na；

（2）元素④、⑤所形成的简单离子分别为OrNa+,二者核外电子数相同均为10,核电荷数大的半径较小，

故半径较大的是0%

（3）以上元素中C1的最高价氧化物对应的水化物HC1O4的酸性最强；

H

（4）A是含10个电子的四原子分子，则A为NH3,电子式为：H:N；B是含18个电子的四原子分子，贝UB为

H

H2O2;

（5）由①、③、⑧三种元素以原子个数比4:1:1形成的化合物为NHVl,其中含有离子键和共价键两种化学键;

（6）元素⑤最高价氧化物对应水化物为NaOH,元素⑥最高价氧化物对应水化物为A1（OH）3,二者之间反应的

离子方程式为：A1（OH）3+OH-=[A1（OH）4]-。

21.（10分）现有A~G七种物质，它们之间能发生如下反应（图中部分反应物、产物及反应条件末标出）。请

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B、C___________、乙___________o

（2）A物质在空气中燃烧的产物是__________色的粉末，该物质与CO2反应放出的气体是.

（3）写出反应③和⑤的离子反应方程式：o

（4）在物质F中加入NaOH溶液，现象为,发生反应的化学方程式为。

【答案】（1）AlFeCI2

(2)淡黄氧气

2+3+

(3)2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2T,2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

(4)先生成白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2,

4Fe(0H)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【分析】金属A焰色为黄色，所以A为钠；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以气体甲为氢气、物质D为氢

氧化钠；气体乙为黄绿色，所以乙是氯气；氢气与氯气反应生成氯化氢，气体丙为氯化氢，物质E为盐酸；金

属B能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以B为铝；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，所以物

质G是氯化铁，金属C为铁。

【解析】(1)由上述分析可知，B为ALC为Fe,乙为Cb,故答案为：Al；Fe；Cb;

(2)A物质在空气中燃烧的产物是过氧化钠，是淡黄色的粉末，该物质与CO?反应生成碳酸钠和氧气，答案

为：淡黄；氧气；

(3)反应③为氢氧化钠与金属铝反应生成氢气与偏铝酸钠，反应的离子方程式为

2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2T,反应⑤为氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为

2+3+2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2CF,答案为：2A1+2OH-2H2O=2A1O；+3H2T,2Fe+Cl2=2Fe+2Cr；

(4)在物质F中加入NaOH溶液生成氢氧化亚铁白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，发生反应的化学

方程式为FeC12+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2)、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,答案为：先生成白色沉淀然后

变为灰绿色最后变为红褐色；FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2J、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o

22.(10分)NaCICh是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出CICh,某探究小组制

备NaCICh所需装置如图所示(夹持装置略)：

已知：①2clCh+HzCh+ZNaOH=ZNaClCh+Ch+ZH?。；

②CIO2气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到

10%以下安全。

回答下列问题：

(1)完成该实验需要450mL4morL-1的NaOH溶液，配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和量筒外，

还需要,所需NaOH固体的质量为o

(2)仪器A的名称是,装置连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次)。

(3)装置④中发生反应的化学方程式为o

(4)②中NaOH溶液的作用是；打开K通入足量空气的目的是。

（5）CIO2作消毒剂后转化为Ch则其消毒效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是Cb的倍。

【答案】（1）500mL容量瓶、玻璃棒80.0g

（2）分液漏斗fabedc

（3）2NaCK）3+Na2sCh+H2so4=2ClO2l'+2Na2so4+H2O

（4）吸收CIO2,防止污染环境稀释ClCh,防止爆炸

（5）2.5

【分析】在装置④内，NaCICh与Na2sCh的混合液中滴加浓H2so4，发生反应2NaClC）3+Na2sO3+H2s。4=

2cle）2f+2Na2sO4+H2O,生成的CIO2与O2的混合气随空气排出进入①装置；①装置的进、出气导管都很短，

表明此装置为防倒吸装置，混合气进入③中，发生反应2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H20,CIO2的熔点

低，遇热水、见光易分解，所以应使用冰水浴，以降低气体的温度；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、

CCh、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低，则需控制气体的流速不能过慢，但过快又会导致反应不充分，吸收

效率低；C1O2气体会污染大气，装置②进行尾气处理；

【解析】（1）配制450mLNaOH溶液需要500mL规格的容量瓶，还需要玻璃棒引流，n（NaOH）=c.V=4mol-L-

1x0.5L=2mol,所需NaOH固体的质量为m=n-M=2molx40g-mol-1=80.0g；

（2）仪器A的名称是分液漏斗；装置连接顺序为装置④制取C1O2,通入空气将C1O2与。2气体排入装置①，装

置③制取NaCICh,装置②进行尾气处理，装置连接顺序为fabede；

（3）装置④中发生反应的化学方程式为2NaClCh+Na2sCh+H2so4=2C1O2T+2Na2sO4+H2O;

（4）已知CIO2可与碱溶液反应，②中NaOH溶液的作用是吸收CKh,防止污染环境；纯CIO2易分解爆炸，一

般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，则通入足量空气的目的是：稀释C1O2,防止爆炸；

（5）ImolCL可以获得2moi电子，ImolCICh可以获得电子5moi电子.CICh消毒的效率是CL的"|^吗=2.5倍。

2mol

23.（10分）某实验小组以含铁污泥（主要成分为FezCh、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）为原

料，设计了如图两种不同的合成路线（部分步骤已略去），用于生产绿矶（FeSO4〃H2O）和柠檬酸铁钱。