2024-2025学年人教版九年级化学下册第九单元溶液单元测试

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一.选择题（共12小题）

1.（2025•闵行区一模）下列物质放入水中，能形成溶液的是（）

A.冰块B.面粉C.植物油D.蔗糖

2.（2024秋•河西区期末）下列医疗常用的溶液中，溶剂是酒精的是（）

A.碘酒B.生理盐水

C.医用酒精D.葡萄糖注射液

3.（2024秋•扎兰屯市期末）下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶液一定是无色透明的液体

B.均一、稳定的液体一定是溶液

C.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂

D.水加入蔗糖后形成溶液，溶质离子增多

4.（2024秋•黄浦区校级期末）《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于

池旁耕地，沃以池水，会则宿夕成盐”。下列有关“粗盐精制”实验的操

作中，正确的是（）

5.（2024秋•雁塔区校级期末）在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来

选种，下列说法不正确的是（）

A.配制该溶液的实验步骤：计算，称量，溶解，装瓶

B.计算出配制该溶液需要7.5g氯化钠固体和42.5mL水

C.若称量氯化钠时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码

D.量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大

6.（2023秋•桥西区期末）如图所示，向水中加入某物质X后出现下列变化，则物质X

不可能为（）

IX

A.氢氧化钠B.氯化钠C.浓硫酸D.氧化钙

7.（2024秋•平度市期末）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl）,冬天捞碱（Na2co3）”

的做法。NaCl、Na2cO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（）

乙

50

溶40

解30

度

/g

2()

1()

0

1020t4050

温度/℃

A.甲为碳酸钠，乙为氯化钠

B.t℃时，氯化钠溶液和碳酸钠溶液的溶质质量分数相同

C.20℃时，在100g水中加入40g甲，形成甲的不饱和溶液

D.氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠

8.（2024秋•蓝田县期末）一块体积为Vo的木块漂浮于装有石灰水（有部分氢氧化钙固

体未溶解，氢氧化钙的溶解度和温度成反比）的小烧杯中，如图所示。下列有关说

法正确的是（）<-------,

）木块

A.图中的氢氧化钙溶液处于不饱和状态中飞

B.若向烧杯中放少量生石灰，恢复室温后溶液的质量增大自三三韭誓饕化钙

C.若向溶液中通入少量的二氧化碳，木块会下沉

D.要想使木块上浮，可以适当降温

9.（2024秋•龙马潭区校级期末）某化学兴趣小组的同学进行的硝酸钾固体溶解实验,

过程如图所示（不考虑水分蒸发），下列判断错误的是（）

加水，_

充分溶解

肖酸钾1J

②

A.②③中溶液的溶质质量不相等

B.②③中溶液的质量不相等

C.③中溶液一定是该温度下硝酸钾不饱和溶液

D.②中溶液一定是该温度下硝酸钾饱和溶液

10.（2025•普陀区一模）二氧化碳溶于水可得到气泡水，制作气泡水的最佳条件是（）

A.低温低压B.低温身压C.IWJ温身压D.IWJ温低压

11.（2025•普陀区一模）物质M在烧杯中经充分搅拌后，仍有剩余固体。通过操作I

（不加水）形成如图所示结果。下列说法正确的是（）

A.物质M可能是混合物

B.操作I一定是升高温度

C.甲中一定是某种溶质的饱和溶液

甲

D.乙中的溶质种类一定比甲中的多Z

12.（2023秋•正定县期末）下列图像能正确反映其对应关系的是（）

A.0时间/s等质量NH4NO3、NaOH中加水搅拌

1氢气质量/g

/—镁

/------铁

B.°稀硫酸的质量/g向等质量镁、铁中分别不断加入等浓度稀硫酸

二.填空题（共3小题）

13.（2024•沙坪坝区校级模拟）不同温度下，向分别装有30g硝酸钾的两烧杯中各加入

50g水。充分溶解后，往烧杯中继续加水，溶液质量随继续加入水的质量的变化如图

所示，请回答问题。

（1）trct2℃（填或“=”）。

（2）A点对应溶液（填“一定”或“不一定”）是ti℃时硝酸钾的饱和

溶液。

（3）B点的纵坐标是o

（4）下列方法中一定可将ti℃时D点对应的KNO3溶液转化为饱和溶液的是

（填序号）。

①改变温度至t2℃后恒温蒸发25g水②加入50gt/C时硝酸钾的饱和溶液

③升高温度④加入硝酸钾固体至不再溶解

［溶液的质量/g

0―5’07’0继续加入水的质最g

14.（2024•鸡西模拟）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。

饱和溶液；

（3）ti℃时，向100g质量分数为12%的a溶液中加入g水，溶液中a

的质量分数将变为0.6%；

（4）将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到ti℃,析出晶体的质量ab（填

或“=”或

15.（2024•谷城县模拟）硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等主要致病菌有一定抑制作用，表

一是20℃时溶解度和溶解性的关系，表二是硝酸钾在不同温度下时的溶解度。将

XgKNCh固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液

的质量（不考虑水的蒸发），如图所示。

表一:

溶解度S易溶可溶微溶难溶

溶解性SNlOglg<S<10g0.01g<S<lgS<0.01g

表二:

温度（℃）020406080100

溶解度（g）13.331.663.9110169246

（1）硝酸钾属于（填“易溶”或“能溶”）于水的物质。

（2）60℃时，KNCh的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为（填最简整

数比）。i溶液质量/g

（3）b点时的溶液质量比a点时多Cd

—g°午-

1।

（）小明通过分析，对图像有以下几个看法，其中正确的-a-7b；।

4।

-11।

是_________（填序号）。111।

111।

111

A.a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a020406080温度/℃

B.溶液一定处于饱和状态的点是a、b、c

C.a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d>c>b>a

D.X的取值范围为63.9VXW110

三.实验题（共2小题）

16.（2024秋•阜城县期末）海水晒盐在我国有着悠久的历史，利用传统的海水晒盐工艺

可得到氯化钠和氯化镁等物质。下图甲所示是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。

（1）两种物质中的溶解度受温度的影响较大。

（2）t℃时氯化镁饱和溶液中溶质质量分数是（精确到01％）。

（3）《说文解字注》中对盐的注解为“卤也。天生日卤，人生日盐”。上图乙为金文

的“卤”字及其一种解读，其中蕴含的获取盐的操作方法是。

（4）海水晒盐得到的是粗盐，图丙是实验室去除粗盐中难溶性杂质的实验，操作②

中没有得到澄清的液体，其可能的原因是（写一条即可）。操作③中用

玻璃棒不断搅拌的目的是O

17.（2024秋•河东区期末）某同学欲配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液。请回答

下列问题:

（2）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的（填“左”或“右”）盘。

（3）①中玻璃棒的作用o

（4）图示实验中，正确的操作顺序为（填序号）。

（5）若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

四.计算题（共2小题）

18.（2024秋•肥城市期中）某葡萄糖（C6Hl2。6）注射液的标签如图所示。

葡萄糖注射液

计算：（C6Hl2。6）

【成分】葡萄糖，水

（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为o【规格】500mL

质量分数5%

【性状】液体,味甜

【贮藏】密闭保存

（2）要把50g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2.5%的溶液，稀释所需水的质

量为go

参蓍答案

1.【答案】D

【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，

它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者

混合后才会形成溶液。

【解答】解：A、冰是固态的水，冰块放入水中得到的是纯净物，不属于溶液，故选

项错误。

B、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项

错误。

C、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选

项错误。

D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物

质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。

2.【答案】A

【分析】溶液由溶质和溶剂组成，溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物

质，一般情况下水是最常见的溶剂。

【解答】解：A、碘酒是碘的酒精溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂，故A正确；

B、生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂，故B错误；

C、医用酒精中酒精是溶质，水是溶剂，故C错误；

D、葡萄糖注射液中葡萄糖是溶质，水是溶剂，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题难度简单，通过考察医疗常用溶液的溶剂，加深了我们对溶液中溶剂和

溶质概念的理解，特别是，它提醒我们注意那些溶剂不是水的特殊情况，在解答此类

问题时，我们需要仔细分析每个选项,确定溶质和溶剂，然后判断是否符合题目要求。

3.【答案】C

【分析】A、根据溶液可以有颜色进行分析；

B、根据溶液的特点进行分析；

C、根据溶质和溶剂的判断方法进行分析；

D、根据蔗糖溶于水，溶质是蔗糖分子进行分析。

【解答】解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；

B、均一、稳定的混合物一定是溶液，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馆水

属于纯净物，故B错；

C、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故C正确；

D、蔗糖溶于水，溶质是蔗糖分子，所以溶质离子增多说法错误，故D错。

故选：Co

【点评】解答本题关键熟悉溶液可以有颜色，溶液的特点，溶质和溶剂的判断方法,

蔗糖溶于水，溶质是蔗糖分子。

4.【答案】B

【分析】根据粗盐提纯的原理、实验步骤、注意事项，进行分析判断。

【解答】解：A、不能将粗盐直接放在电子天平上称量，应放在纸片上称量，故选项

实验操作错误。

B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。

C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验

操作错误。

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，蒸发皿能直

接进行加热，无需垫陶土网，故选项实验操作错误。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注

意事项等是正确解答本题的关键。

5.【答案】C

【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析判断。

B、根据溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，

进行分析判断。

C、根据指针偏向左边，说明试剂质量大于祛码质量，进行分析判断。

D、根据用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，进行分析判断。

【解答】解：A、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所

需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，故

选项说法正确。

B、溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠

溶液，需要氯化钠的质量=50gX15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需

水的质量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）,故选项说法正确。

C、若称量氯化钠时发现托盘天平指针偏向左边，说明试剂质量大于祛码质量，应减

少左盘中的NaCL直至天平平衡，故选项说法错误。

D、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体

积偏小，使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。

故选：Co

【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项

等是正确解答本题的关键。

6.【答案】B

【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热情况，以及氢氧化钙的溶解度对温度的影

响，进行分析解答即可.

【解答】解：由题中信息可知，加入X后，澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钙的溶

解度变小，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此X与水作用放出热量。

A、氢氧化钠溶于水放热，故该物质可能，选项错误；

B、氯化钠溶于水，溶液温度不变，故该物质不可能，选项正确；

C、氢氧化钠溶于水放热，故该物质可能，选项错误；

D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，故该物质可能，选项错误。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水（或反应）的吸热与放热情况是正确解

答本题的关键。

7.【答案】D

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定

物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中

溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提

纯晶体的方法。

【解答】解：A、夏天晒盐（NaCl）,冬天捞碱（Na2co3）,说明碳酸钠的溶解度受温

度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以乙为碳酸钠，甲为氯化

钠，故A错误；

B、t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，所以饱和氯化钠溶液和饱和碳酸钠溶液的

溶质质量分数相同，故B错误；

C、20℃时，甲物质的溶解度小于40g,所以在100g水中加入40g甲，形成甲的饱和

溶液，故C错误；

D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用蒸

发结晶的方法提纯氯化钠，故D正确。

故选：D。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固

体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

8.【答案】D

【分析】根据氢氧化钙的溶解度和温度成反比，生石灰和水反应生成氢氧化钙，二氧

化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析判断。

【解答】解：A、图中的氢氧化钙溶液中，有部分氢氧化钙固体未溶解，处于饱和状

态，故选项说法错误。

B、若向烧杯中放少量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，

有氢氧化钙析出，则恢复室温后溶液的质量一定比加入生石灰前少，故选项说法错误。

C、若向溶液中通入少量的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,

但所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液的密度不变，F浮Mp渍gV扑，木块木块不

会下沉，故选项说法错误。

D、适当降温，氢氧化钙的溶解度增大，氢氧化钙能继续溶解，溶液的密度增大，F浮

=p液8丫排，V排减小，木块上浮，故选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，明确氢氧化钙的溶解度和温度成反比、生石灰和水反应生成

氢氧化钙等是正确解答本题的关键。

9.【答案】C

【分析】根据②③中溶剂质量相同，②中硝酸钾部分溶解，③中硝酸钾全部溶解，进

行分析判断。

【解答】解：A、②③中溶剂质量相同，②中硝酸钾部分溶解，③中硝酸钾全部溶解，

则②③中溶液的溶质质量不相等，故选项说法正确。

B、②③中溶剂质量相同，②中硝酸钾部分溶解，③中硝酸钾全部溶解，则②③中溶

液的溶质质量不相等，②③中溶液的质量不相等，故选项说法正确。

C、②中溶液加热形成的③中溶液中没有剩余固体，③中溶液有可能是恰好饱和的溶

液，也有可能是不饱和溶液，故选项说法错误。

D、②中溶液中含有不能继续溶解的溶质硝酸钾，则②中溶液一定是该温度下硝酸钾

饱和溶液，故选项说法正确。

故选：Co

【点评】本题难度不大，理解题意、了解饱和溶液和不饱和溶液的特征等是正确解答

本题的关键。

10.【答案】B

【分析】根据影响气体溶解度的因素来分析。

【解答】解：气体的溶解度主要受温度和压强的影响，气体的溶解度随压强的增大而

增大，随温度的降低而增大，故制作气泡水，就要增大二氧化碳溶解度，即压强要大，

温度要低。

故选：Bo

【点评】解答这类题目时，要熟记和理解气体溶解度的影响因素及其随温度、压强变

化的规律等相关知识。

11.【答案】A

【分析】根据题干信息结合溶液的转化分析。

【解答】解：A.物质M经搅拌后仍有剩余固体，这可能意味着M中包含不溶于水的

成分，或者是由于溶解度限制而未完全溶解的部分。因此，M确实有可能是混合物。

故选项正确。

B.操作I导致剩余固体溶解，但这并不一定是由于升高温度,例如,M为氢氧化钙时，

降温会导致剩余固体溶解。因此，不能断定操作I一定是升高温度。故选项错误。

C.甲中虽然有未溶解的固体，但这并不直接说明甲就是某种溶质的饱和溶液。例如,

如果M是混合物且包含多种溶质，其中一种溶质可能未达到饱和状态，而另一种已

达到。因此，不能笼统地说甲就是某种溶质的饱和溶液。故选项错误。

D.乙是通过操作I（不加水）后剩余的固体，其溶质种类与甲中的剩余固体可能相同，

也可能不同，这取决于M的初始组成和操作I的具体过程。因此，不能断定乙中的

溶质种类一定比甲中的多。故选项错误。

故选：Ao

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

12.【答案】B

【分析】A、根据硝酸镂溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热来分析;

B、根据反应生成的氢气全部来自于硫酸中的氢元素，以及产生氢气质量=

金属化合价

x金属质量来分析i；

金属的相对原子质量

C、根据溶质质量分数先增大，饱和后不变来分析;

D、根据电解水生成氧气和氢气的体积比为1：2,质量比为8：1来分析。

【解答】解：A、等质量NH4NO3、NaOH中加水搅拌，硝酸镂溶于水吸热，使溶液

温度降低，氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，故选项图像不正确。

B、向等质量镁、铁中分别不断加入等浓度稀硫酸，反应生成的氢气全部来自于硫酸

中的氢元素，在反应结束前，消耗等质量的稀硫酸，生成氢气的质量相等；一定量金

属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=入尊配匕山口乂金属质量，则等质量的镁

金属的相对原子质量

粉和铁粉完全反应，镁生成氢气质量更大，消耗硫酸更多，故选项图像正确。

C、向接近饱和的NaCl溶液中加入NaCL溶质质量分数先增大，待溶液饱和后，溶

液质量分数不再变化，故选项图像不正确。

D、水在通电的条件下分解生成氧气和氢气，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和

氢气的体积比为1：2,质量比为8：1,故选项图像不正确。

故选：Bo

【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及

的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折

点及变化趋势，进而确定正确的图像。

13.【答案】（1）＞；（2）不一定；（3）65；（4）①④。

【分析】（1）根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大来分析；

（2）根据溶液的状态来分析；

（3）根据溶液的组成来分析；

（4）根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法来分析。

【解答】解：（1）已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，根据图示可知，没有加水

之前，ti℃溶液的质量比t2℃大，溶剂水的质量相等都是50g,ti℃时溶解的硝酸钾比

t2℃是溶解的硝酸钾多，则说明温度tl℃＞t2℃；故答案为：＞；

（2）A点以后，继续加水，溶液的质量呈直线性增大，说明A点对应的溶液中30g

溶质完全溶解，即A点对应的溶液不一定为ti℃时硝酸钾的饱和溶液；故答案为：不

一定；

（3）根据图示，B点以后，继续加水，至C点时，此时加水的质量为50g,30g硝酸

钾完全溶解，即t2℃时，100g水中最多能溶解30g硝酸钾固体，则50g水中最多能溶

解15g硝酸钾，因此B点的纵坐标为15g+50g=65g；由此可知：t2℃硝酸钾的溶解度

为30g；故答案为：65；

（4）ti℃时，D点对应的硝酸钾溶液中，溶剂水的质量为50g+70g=120g,溶质的质

量为30g；

①由上可知，t2℃硝酸钾的溶解度为30g,改变温度至t2℃后恒温蒸发水的质量为120g

-100g=20g,即可达到饱和状态，所以改变温度至t2℃后恒温蒸发25g水，一定能

得到饱和溶液，故正确；

②D点对应的溶液为ti℃的不饱和溶液，加入50gtic时硝酸钾的饱和溶液，不能得

到饱和溶液，故错误；

③升高温度，硝酸钾的溶解度增大，不能得到饱和溶液，故错误；

④加入硝酸钾固体至不再溶解，可以得到饱和溶液，故正确；

故答案为：①④。

【点评】本题主要考查了与固体的溶解曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度、溶

液状态的判断方法来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

14.【答案】(1)b>a=c；(2)75g；(3)1900；(4)>0

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定

物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中

溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提

纯晶体的方法。

【解答】解：(1)由溶解度曲线可知，ti℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小

顺序为b>a=c；

(2)由溶解度曲线可知，t2℃时，a物质的溶解度为50g,则t2℃时，把50ga放入50g

水中，最多能溶解25g物质a,可得到a的饱和溶液质量为：25g+50g=75g；

(3)设需要加水的质量为x,则：

100gX12%=(100g+x)X0.6%

x=1900g；

(4)t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，ti℃时，a物质的溶解度小于b

物质的溶解度，所以将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到ti℃,析出晶体的质量a

大于bo

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固

体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

15.【答案】(1)易溶；(2)11：21；(3)32.3；(4)AD。

【分析】(1)根据表格数据找出20℃时KNO3的溶解度，据此分析溶解性大小；

(2)根据饱和溶液的概念进行分析；

(3)首先找出20℃、40℃时KNO3的溶解度，再根据a、b溶液升温后溶液的质量

增加，说明a、b溶液中都有未溶解的硝酸钾，据此分析解答；

(4)根据图像变化可知，随着温度的升高，溶液的质量增加，说明原溶液中含有未

溶解的硝酸钾，因此溶液一定处于饱和状态的点是a、b,而由c到d,温度升高，溶

液的质量不变，说明c中不含未溶解的的硝酸钾，据此分析。

【解答】解：(1)根据表格数据可知，20℃,KNO3的溶解度大于10g,为易溶于水

的物质；

(2)60℃时，KNO3的溶解度为110g,即60℃时100g水中溶解110g硝酸钾达到饱

和，所以60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：110g：210g=ll：21；

(3)20℃,KNCh的溶解度为31.6g,40CKNO3的溶解度为63.9g,其中a、b溶液

升温后溶液的质量增加，说明a、b溶液中都有未溶解的硝酸钾，所以a、b溶液一定

处于饱和状态；a点溶液中含有溶质为31.6g,b点溶液中含有溶质质量为63.9g,两

溶液水的质量相等，所以b点时的溶液质量比a点时多63.9g-316g=32.3g；

(4)A.根据图像变化可知，随着温度的升高，溶质的质量增加，因此a、b、c、d

四点对应溶液中溶质质量最小的是a,故正确；

B.根据图像变化可知，随着温度的升高，溶液的质量增加，说明原溶液中含有未溶

解的硝酸钾，因此溶液一定处于饱和状态的点是a、b,c可能是不饱和溶液，故错误；

C.根据图像变化可知，随着温度的升高，溶液的质量增加，说明原溶液中含有未溶

解的硝酸钾，因此溶液一定处于饱和状态的点是a、b,而由c到d,温度升高，溶液

的质量不变，因此a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d=c>b

>a,故错误；

D.b点溶液升温后溶液质量增加，说明b溶液中有未溶解的固体，所以固体的质量

大于63.9g,而c溶液升温后溶液质量不变，说明c溶液没有未溶解的固体，所以固

体的质量小于等于UOg,故X的取值范围为63.9VXW110,故正确；

故选：AD；

【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息：

还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选

择题和填空题中。

16.【答案】(1)氯化镁；(2)41.2%；(3)蒸发溶剂;

(4)滤纸破损；防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定

物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中

溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提

纯晶体的方法。

【解答】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，两种物质中氯化镁的溶解度受温度的影

响较大；

(2)t℃时，氯化镁的溶解度时70g,所以氯化镁饱和溶液中溶质质量分数是馈X100%

%41.2%；

(3)《说文解字注》中对盐的注解为“卤也。天生日卤，人生日盐”。上图乙为金文

的“卤”字及其一种解读，其中蕴含的获