2024-2025学年高中化学 第1章 化学反应与能量 第2节 燃烧热能源1教学实录 新人教版选修4

2024-2025学年高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源1教学实录新人教版选修4科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024-2025学年高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源1教学实录新人教版选修4教学内容2024-2025学年高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源1教学实录新人教版选修4

本节课主要围绕燃烧热能源展开，包括燃烧热的定义、测定方法、应用以及燃烧热与热值的关系等内容。通过实验演示和理论讲解，使学生掌握燃烧热的计算方法，理解燃烧热在能源利用中的重要性。核心素养目标培养学生对化学反应与能量关系的深入理解，提高学生的实验操作能力和数据分析能力。通过燃烧热的测定实验，增强学生的科学探究精神和创新意识，同时提升学生的环保意识和可持续发展理念，使学生能够将化学知识应用于实际问题的解决。教学难点与重点1.教学重点

-燃烧热的定义：强调燃烧热是指1mol可燃物在完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。

-燃烧热的测定方法：重点讲解量热计的使用方法，包括热量吸收的测量和温度变化的记录。

-燃烧热的计算：强调如何根据实验数据计算燃烧热，包括热容、温度变化和物质的量的计算。

2.教学难点

-热量吸收的测量：难点在于如何准确测量量热计中的温度变化，避免实验误差。

-燃烧热的精确计算：难点在于如何处理实验中可能出现的误差，以及如何根据实验数据准确计算燃烧热。

-实验结果的误差分析：难点在于如何识别和分析实验中可能出现的误差来源，以及如何通过控制变量来减少误差。

-燃烧热与热值的关系：难点在于理解燃烧热与燃料热值之间的联系，以及如何通过燃烧热来估算燃料的热值。教学方法与策略1.采用讲授与实验相结合的教学方法，首先通过讲解燃烧热的定义和测定原理，让学生建立基本概念。

2.设计实验操作环节，让学生亲自动手进行燃烧热的测定，通过实验观察和数据分析，加深对理论知识的理解。

3.利用多媒体展示燃烧热的相关应用案例，激发学生的学习兴趣，并通过小组讨论，促进学生之间的知识交流和思维碰撞。

4.结合课本内容，设计互动游戏，如“燃烧热知识竞赛”，以活跃课堂气氛，巩固所学知识。教学过程设计一、导入环节（5分钟）

1.创设情境：展示燃烧现象的视频或图片，引导学生思考燃烧过程中能量的变化。

2.提出问题：燃烧过程中为什么会放出热量？如何量化这种热量？

3.引导学生回顾已学知识，为燃烧热的定义和测定方法做铺垫。

二、讲授新课（15分钟）

1.燃烧热的定义：讲解1mol可燃物在完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，举例说明。

2.燃烧热的测定方法：介绍量热计的使用方法，强调温度变化和物质量的测量。

3.燃烧热的计算：讲解热容、温度变化和物质的量的计算方法，展示计算实例。

三、实验操作环节（15分钟）

1.实验准备：指导学生分组，分发实验器材，讲解实验步骤和注意事项。

2.实验操作：学生分组进行燃烧热的测定实验，教师巡回指导，解答疑问。

3.数据记录与分析：学生记录实验数据，教师引导学生分析实验结果，计算燃烧热。

四、巩固练习（10分钟）

1.课堂练习：发放练习题，让学生独立完成，巩固燃烧热的计算方法。

2.小组讨论：学生分组讨论练习题，互相解答疑问，教师巡视指导。

五、课堂提问（5分钟）

1.提问环节：教师针对练习题中的难点进行提问，引导学生深入思考。

2.学生回答：学生积极参与回答，教师点评并总结。

六、师生互动环节（5分钟）

1.互动游戏：设计“燃烧热知识竞赛”，活跃课堂气氛，巩固所学知识。

2.角色扮演：学生分组扮演不同角色，模拟实验过程，加深对燃烧热测定方法的理解。

七、总结与拓展（5分钟）

1.总结：回顾本节课所学内容，强调燃烧热的重要性。

2.拓展：引导学生思考燃烧热在能源利用、环境保护等方面的应用。

教学过程设计总结：

本节课共45分钟，通过导入、讲授新课、实验操作、巩固练习、课堂提问、师生互动和总结拓展等环节，使学生在轻松愉快的氛围中掌握燃烧热的定义、测定方法、计算和应用。教学过程中注重学生的参与和互动，培养学生的实验操作能力和科学探究精神，提高学生的环保意识和可持续发展理念。学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.知识掌握：学生在学习结束后，能够准确理解燃烧热的定义，掌握燃烧热的测定方法和计算公式，能够独立完成燃烧热的计算题目。

2.实验技能：通过实验操作环节，学生能够熟练使用量热计等实验器材，掌握实验步骤和注意事项，提高实验操作技能。

3.数据分析能力：学生在实验过程中，学会了如何记录和分析实验数据，能够识别实验误差，并尝试通过控制变量来减少误差。

4.科学探究精神：学生在实验和讨论中，表现出对科学现象的好奇心和探究欲望，能够提出问题、分析问题并尝试解决问题。

5.团队合作能力：在小组讨论和角色扮演活动中，学生学会了与他人合作，共同完成任务，提高了团队合作能力。

6.环保意识：通过学习燃烧热与能源利用的关系，学生认识到燃烧对环境的影响，增强了环保意识。

7.持续学习动力：学生在学习过程中，通过解决实际问题，体验到学习的乐趣，激发了持续学习的动力。

8.应用能力：学生能够将燃烧热的知识应用于实际生活，如估算燃料的热值、分析燃烧过程中的能量转换等。

9.创新思维：在讨论和拓展环节，学生能够提出自己的观点，尝试从不同角度思考问题，培养了创新思维能力。

10.情感态度价值观：通过学习燃烧热，学生认识到科学知识的重要性，树立了正确的价值观，增强了社会责任感。课堂小结，当堂检测课堂小结：

1.回顾本节课的学习内容，强调燃烧热的定义、测定方法和计算公式。

2.总结实验操作步骤和注意事项，强调实验安全。

3.讨论燃烧热在能源利用和环境保护中的作用，引导学生思考燃烧热与可持续发展的关系。

4.强调燃烧热知识在实际生活中的应用，如估算燃料的热值、分析燃烧过程中的能量转换等。

当堂检测：

1.单项选择题：

-燃烧热是指（）所放出的热量。

A.1g可燃物

B.1mol可燃物

C.1kg可燃物

D.可燃物与氧气完全反应

-燃烧热的测定通常使用（）进行。

A.滴定管

B.量热计

C.酸式滴定管

D.碱式滴定管

2.判断题：

-燃烧热与燃烧程度无关。（）

-燃烧热的计算只需要考虑可燃物的质量和生成物的质量。（）

3.简答题：

-简述燃烧热的测定方法。

-请举例说明燃烧热在能源利用中的应用。

4.实验题：

-设计一个实验方案，测定某种燃料的燃烧热。

检测结束后，教师根据学生的回答情况，进行点评和总结，对于普遍存在的问题进行讲解和指导，确保学生对本节课的知识点有深入的理解和掌握。同时，教师可以布置课后作业，以巩固学生的知识，并进一步拓展他们的应用能力。教学反思今天的化学课，围绕燃烧热能源这一主题展开，我觉得整体上还是蛮成功的。首先，我觉得导入环节挺关键的，我通过展示一些燃烧现象的视频，让学生们直观地感受到了燃烧过程中的能量变化，这样的直观感受对于激发他们的学习兴趣挺有帮助的。

在讲授新课的过程中，我尽量把重点放在燃烧热的定义、测定方法和计算上。我发现，学生们对于燃烧热的定义理解得比较快，但是对于实验操作和计算部分，有些学生还是显得有些吃力。这可能是因为实验操作需要一定的技巧，而计算则需要一定的数学基础。所以，我在讲解这些内容时，特别强调了实验操作的步骤和注意事项，以及计算公式的推导和应用。

实验环节是今天课堂的亮点之一。我安排了学生分组进行燃烧热的测定实验，这个环节不仅让学生们亲自动手操作，而且也让他们在实验中遇到了问题，通过讨论和合作来解决问题。我看到学生们在实验中互相帮助，共同克服困难，这种团队协作的精神让我感到很欣慰。

在巩固练习环节，我设计了几个与燃烧热相关的计算题，让学生们独立完成。我发现，有些学生在计算过程中出现了错误，这让我意识到，在今后的教学中，我需要更加注重对学生计算能力的培养。

课堂提问环节，我提出了一些开放性的问题，比如“燃烧热在能源利用中有哪些实际应用？”这样的问题不仅考验了学生的知识掌握，也锻炼了他们的思维能力。学生们给出的答案让我看到了他们的创新思维。

当然，也有一些不足之处。比如，在实验操作环节，由于时间有限，有些学生没有完全掌握实验技巧，这需要在今后的教学中加以改进。另外，我在讲解燃烧热与热值的关系时，可能没有讲得够透彻，导致一些学生对此理解不够深入。

此外，我还会继续关注学生的个体差异，针对不同学生的学习情况，提供个性化的指导。我相信，通过不断的努力和反思，我能够更好地帮助学生掌握化学知识，提高他们的科学素养。板书设计①燃烧热定义

-燃烧热：1mol可燃物在完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量

-燃烧：物质与氧气发生的剧烈的氧化还原反应

②燃烧热的测定方法

-量热计：用于测量热量吸收的装置

-温度变化：通过量热计中的温度变化来测量热量吸收

-物质的量：通过实验数据计算可燃物的物质的量

③燃烧热的计算

-热容：量热计的热容

-温度变化：实验中测量的温度变化

-物质的量：可燃物的物质的量

-燃烧热的计算公式：Q=mcΔT，其中Q为燃烧热，m为热容，c为比热容，ΔT为温度变化

-燃烧热的单位：J/mol

④燃烧热与热值的关系

-燃烧热：1mol可燃物燃烧放出的热量

-热值：单位质量燃料完全燃烧放出的热量

-燃烧热与热值的关系：热值可以通过燃烧热和可燃物的摩尔质量来计算

⑤燃烧热的应用

-能源利用：评估燃料的能量密度

-环境保护：分析燃烧对环境的影响

-科学研究：研究化学反应的热力学性质课后作业1.计算题：

-题目：计算1mol甲烷（CH4）完全燃烧生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）时所放出的热量。

-解答：CH4+2O2→CO2+2H2O，ΔH=-890.4kJ/mol。

2.实验题：

-题目：设计一个实验方案，测定1g乙醇（C2H5OH）完全燃烧放出的热量。

-解答：使用量热计，将乙醇滴入水中，测量反应前后水的温度变化，根据水的热容和温度变化计算放出的热量。

3.分析题：

-题目：分析以下化学反应的热效应，判断是放热反应还是吸热反应。

2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)，ΔH=-571.6kJ/mol

CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)，ΔH=+178.3kJ/mol

-解答：第一个反应的ΔH为负值，表示放热反应；第二个反应的ΔH为正值，表示吸热反应。

4.应用题：

-题目：计算1000kg汽油完全燃烧时放出的热量，并估算其能量。

-解答：汽油的热值约为44MJ/kg，因此1000kg汽油放出的热量为1000kg×44MJ/kg=44000MJ。这些能量可以转换为电能、热能等形式。

5.讨论题：

-题目：讨论燃烧热在日常生活和工业生产中的应用。

-解答：燃烧热在日常生活中的应用包括家庭取暖、烹饪等；在工业生产中，燃烧热被用于发电、供热等。例如，火力发电厂利用煤炭燃烧产生的热量来发电。

6.实验数据分析题：

-题目：根据以下实验数据，计算乙烷（C2H6）的燃烧热。

-乙烷燃烧实验中，量热计中的水温度从20°C升高到23°C。

-量热计的