高考化学二轮复习浙江选考版仿真模拟卷（七）

仿真模拟卷(七)考生注意：2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3．本次考试时间90分钟，满分100分。选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是()A．CO2B．SiO2C．SO3D．NO答案B解析CO2、SO3属于能溶于水的酸性氧化物，A、C错误；SiO2属于酸性氧化物但不溶于水，B正确；NO为不成盐氧化物，D错误。2．下列仪器为“锥形瓶”的是()答案C解析A为分液漏斗，错误；B为圆底烧瓶，错误；C为锥形瓶，正确；D为研钵，错误。3．下列物质属于电解质的是()A．P2O5 B．Ca(OH)2C．溴水 D．金刚石答案B解析P2O5是共价化合物，本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，A错误；Ca(OH)2是碱，在水溶液中电离出离子能导电，是电解质，B正确；溴水是混合物，C错误；金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。4．下列不属于氧化还原反应的是()A．H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HClB．2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑C．2NaI＋Br2=2NaBr＋I2D．CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl答案D解析H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl反应中H和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误；2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑反应中O和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误；2NaI＋Br2=2NaBr＋I2反应中I和Br元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C错误；CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D正确。5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A．BaCl2 B．NH4NO3C．Na2S D．NaOH答案C解析BaCl2是强酸强碱盐，水溶液显中性，A错误；NH4NO3是强酸弱碱盐，NHeq\o\al(＋,4)水解导致溶液显酸性，B错误；Na2S是强碱弱酸盐，S2－水解导致溶液显碱性，C正确；NaOH是强碱，只电离不水解，D错误。6．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是()A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B．金属镁在空气燃烧后的产物除MgO外，还有Mg3N2和C等C．钠钾合金可在反应堆中作热交换剂D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质答案A解析工业上通过电解熔融氯化钠制取金属钠，A错误。7．下列表示正确的是()A．含8个中子的碳原子核素符号：eq\o\al(12,6)CB．HF的电子式：C．Cl－的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：答案D解析含8个中子的碳原子，其质量数为14，核素符号为eq\o\al(14,6)C，A错误；HF的电子式为Heq\o\al(×,·)，B错误；Cl－的核电荷数是17，其离子结构示意图为，C错误。8．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是()A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂答案B解析A项，Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO，杀菌消毒，有化学变化；B项，硅胶的内部为纳米级微孔结构，其表面存在大量羟基，通过分子间的相互引力，羟基与空气中的水分子亲和，从而实现吸水，无化学变化；C项，SO2和有色物质化合使之生成无色物质，为化学变化；D项，蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸，为化学变化。9．实验室加热约150mL液体时，可以使用的仪器是()①②③④⑤⑥A.①③④⑥ B．②③④⑥C．①③④⑤ D．②③⑤⑥答案A解析由于加热的是约150mL液体，溶液的体积较大，故应用到容积较大的烧杯，而不能用试管；而烧杯加热必须垫石棉网，且加热的装置应选择酒精灯，夹持装置应选择铁架台，A正确。10．下列说法正确的是()A．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体B．H2和D2互为同素异形体C．CH3OH与HOCH2CH2OH互为同系物D.eq\o\al(35,17)Cl与eq\o\al(37,17)Cl为同一种核素答案A解析乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确；H2和D2均是氢气分子，不互为同素异形体，B错误；CH3OH与HOCH2CH2OH分子含有的羟基个数不同，不互为同系物，C错误；35Cl与37Cl的质子数相同中子数不同，互为同位素，D错误。11．(2017·浙江省五校高三上学期第一次联考)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A．NaOH B．(NH4)2SO4C．CH3COONa D．NaCl答案C12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中达到化学平衡时，下列有关说法错误的是()A．SO3的生成速率等于它的消耗速率B．v正(SO2)＝2v逆(O2)C．各组分的反应速率均相等D．反应体系中混合物的组成保持不变答案C解析根据平衡定义，达到平衡时正、逆反应速率相同，各组分的浓度保持不变，C错误。13．下列离子方程式正确的是()A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)B．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OC．亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：2HSOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋2H2O＋SOeq\o\al(2－,3)D．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋2H2O＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑答案D解析向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，离子方程式为2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，A错误；盐酸是强酸，在离子方程式中应拆开，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，B错误；根据“以少定多”的原则，亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水反应的离子方程式为HSOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaSO3↓＋H2O，C错误；D正确。A．元素X与元素Z的最高化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(Q)C．可以通过电解Z元素的氯化物得到Z单质D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强答案A解析由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。元素X与元素Z的最高正化合价分别为＋5、＋3，最高正化合价之和的数值等于8，A正确；同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则有：r(Z)＞r(W)＞r(Q)＞r(X)＞r(Y)，B错误；氯化铝属于共价化合物，熔融时不导电，应该电解Z元素的氧化物，C错误；非金属性W＜Q，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＜Q，D错误。15．下列有关有机物的说法正确的是()A．石油的分馏和煤的气化、液化都是物理变化B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．分子式为C4H9Cl的同分异构体有2种D．聚乙烯、丙炔、裂化汽油都可以使溴水褪色答案B解析煤的气化、液化都是化学变化，A错误；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，B正确；分子式为C4H9Cl的同分异构体有4种，C错误；聚乙烯不能使溴水褪色，D错误。16．下列叙述正确的是()A．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂B．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋C．一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色答案C解析油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，则用碱性条件的水解反应制备肥皂，A错误；乙酸分子中—COOH可发生电离，而—CH3不能电离，B错误；氨基酸中含氨基、羧基，可发生缩聚反应，合成更复杂的化合物(多肽)，C正确；苯与高锰酸钾溶液分层，苯的密度小，苯在上层，则振荡后静置，可观察到液体分层，下层呈紫红色，D错误。17．氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是()A．a电极是该电池的正极B．电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极C．工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱D．b极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－答案A解析根据原电池工作原理，燃料发生失电子的氧化反应的电极是燃料电池的负极，则通入氢气的电极是负极，即a电极是该电池的负极，A错误；根据原电池工作原理，负极上失电子，电子从负极沿外电路流向正极，则电子从a电极流出经导线流向b电极，B正确；氢氧燃料电池发生的反应是氢气和氧气反应生成水，则工作一段时间后，KOH溶液的浓度降低，溶液的碱性减弱，C正确；正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，发生还原反应，b极是正极，电极反应式为2H2O＋O2＋4e－=4OH－，D正确。18．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L－1·min－1，下列说法正确的是()A．该反应方程式中，x＝1B．2min时，A的转化率为50%C．2min时，A的物质的量为0.75molD．反应速率v(B)＝0.25mol·L－1·min－1答案B解析设A、B的物质的量均为nmol,2min后C的浓度为0.25mol·L－1·min－1×2min＝0.5mol·L－1，则2min后n(C)＝0.5mol·L－1×2L＝1mol，n(D)＝0.5mol·L－1×2L＝1mol，3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始：nmolnmol00转化：1.5mol0.5mol0.5xmol1mol平衡：(n－1.5)mol(n－0.5)mol1mol1mol则(n－1.5)∶(n－0.5)＝3∶5，n＝3，x＝2。化学反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x＝2，A错误；2min时，A的转化率为eq\f(1.5mol,3mol)×100%＝50%，B正确；2min时，A的物质的量为3mol－1.5mol＝1.5mol，C错误；以B表示的平均反应速率v(B)＝eq\f(1,2)×v(C)＝eq\f(1,2)×0.25mol·L－1·min－1＝0.125mol·L－1·min－1，D错误。A．断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量B．每生成2molAB(g)吸收bkJ能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应热ΔH＝(a－b)kJ·mol－1答案D解析断裂化学键需要吸收热量，断裂1molA—A键和1molB—B键，吸收akJ能量，A错误；依据图像分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，吸收(a－b)kJ热量，B错误；由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，C错误。20．下列说法中，不正确的是()A．碘单质升华，克服的是其分子间作用力B．金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素的同素异形体C．目前科学家还无法实现对原子或分子的操纵D．HCl气体溶于水后，共价键被破坏，从而形成了H＋和Cl－答案C解析碘单质是分子晶体，其升华时克服的是分子间作用力，A正确；金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素形成的单质，互为同素异形体，B正确；科学技术的发展，使人们操纵单个原子和分子成为可能，目前，科学家已经实现对单个原子或分子的操纵，C错误；HCl是共价化合物，其溶于水后形成了H＋和Cl－，破坏了共价键，D正确。21．关于常温下相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，下列叙述正确的是()A．分别加水稀释100倍后，稀释后盐酸的pH小于醋酸溶液pHB．分别与过量的碳酸氢钠反应，同温同压下，醋酸产生二氧化碳的体积大C．分别与形状、大小相同的锌粒反应时，醋酸产生氢气的起始速率快D．分别加水稀释100倍，稀释后两溶液中氢氧根离子浓度相等答案A解析常温下相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸和醋酸的物质的量相等，盐酸是强酸，大于醋酸中的c(H＋)，pH小于醋酸溶液的pH，A正确；分别与过量的碳酸氢钠反应，同温同压下，产生二氧化碳的体积一样多，B错误；分别与形状、大小相同的锌粒反应时，醋酸产生氢气的起始速率慢，C错误；分别加水稀释100倍，稀释后盐酸中c(H＋)大于醋酸中的c(H＋)，两溶液c(OH－)不相等，D错误。22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温下，0.1mol·L－1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NAB．标准状况下，33.6mL氯气通入水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3NAC．常温常压下，28g由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NAD．同温下，pH＝1、体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH＝13、体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA答案C解析溶液体积未知，无法计算溶液中含有的阴离子个数，A错误；标况下33.6mL氯气通入水中发生反应，氯气与水的反应为可逆反应，氯气不能全部反应，转移电子数小于1.5×10－3NA，B错误；C3H6和C4H8的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n＝eq\f(28g,14g·mol－1)＝2mol，故含6mol共用电子对，即6NA个，C正确；温度不明确，水的离子积的数值无法确定，故pH＝13的氢氧化钠溶液中，氢氧根的浓度不一定是0.1mol·L－1，D错误。23．如图是草酸溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)三种微粒的分布分数(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值)与pH的关系，下到有关说法不正确的是()A．H2C2O4HC2Oeq\o\al(－,4)＋H＋，Ka＝10－aB．NaHC2O4溶液中，c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H＋)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(OH－)C．向NaHC2O4溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)D．为使溶液中c(HC2Oeq\o\al(－,4))尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右答案C解析24．已知：还原性HSOeq\o\al(－,3)＞I－，氧化性IOeq\o\al(－,3)＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．0～a段发生反应：3HSOeq\o\al(－,3)＋IOeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋I－＋3H＋B．a～b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC．b～c段反应：氧化产物为I2D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶1时，加入的NaIO3为1.1mol答案D解析还原性HSOeq\o\al(－,3)＞I－，所以首先发生：IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，继续加入NaIO3，由于氧化性IOeq\o\al(－,3)＞I2，所以IOeq\o\al(－,3)可以结合H＋氧化I－生成I2，离子方程式是IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3H2O＋3I2。根据以上分析可知0～a段发生反应：3HSOeq\o\al(－,3)＋IOeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋I－＋3H＋，A正确；a点碘酸钠的物质的量是0.4mol，根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗的n(NaHSO3)＝0.4mol×3＝1.2mol，则a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.8mol，因此a～b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol，B正确；根据以上分析可知b～c段发生反应：IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3H2O＋3I2，氧化产物为I2，C正确；根据反应IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，含3molNaHSO3的溶液消耗NaIO3的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为nmol，则根据反应IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3H2O＋3I2，消耗的NaIO3∶n(I2)＝5∶1时，即(1－eq\f(5n,3))mol∶nmol＝5∶1，故n＝0.15mol，故加入的n(NaIO3)＝1mol＋eq\f(n,3)mol＝1mol＋0.05mol＝1.05mol，D错误。25．常温下，某固体可能有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、COeq\o\al(2－,3)等离子。将该固体溶解，配成pH＝1的溶液无明显现象。取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性：Fe3＋＞I2，根据实验结果，下列判断正确的是()A．固体中可能含有Na2CO3B．固体中可能含有FeI3C．固体中可能含有FeI2D．固体中一定含有NaCl答案C第Ⅱ卷二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)B、D分子中的官能团名称分别是______________、_______________。(2)写出下列反应的反应类型：②_______________；④_______________。(3)写出A→B反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)羟基羧基(2)氧化反应取代(酯化)反应(3)CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(催化剂))CH3CH2OH解析A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B为乙醇，乙醇和氧气反应生成C，C和氧气反应生成D，乙醇与D反应生成乙酸乙酯，则D是乙酸，则C是乙醛。(1)B为乙醇，含有羟基；D为乙酸，含有羧基。(2)②为乙醇的催化氧化反应，④为酯化反应，也为取代反应。27．(6分)下图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀。根据下图的转化关系回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C________________，E_______________________。(2)分别写出反应①、反应③的化学方程式：___________________________________________________；_________________________________。(3)写出反应②的离子方程式：_________________________________________。答案(1)FeCl2Fe(OH)2(2)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H24Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(3)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－解析A是现代社会中用量最多的金属，A是Fe。F为红褐色沉淀，所以F是氢氧化铁。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则G是氢气，B是四氧化三铁，C是氯化亚铁。氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁。(1)根据以上分析可知C、E分别是FeCl2、Fe(OH)2。(2)根据以上分析可知反应①、反应③的化学方程式分别是3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。(3)根据以上分析可知反应②的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。28．(4分)某同学对铁及其化合物的性质进行如下探究：(1)组装好实验仪器后，接下来的实验操作是____________________________________________________________________________________________________________。(2)B中观察到品红溶液褪色，D中收集到VmL水，说明A中反应产生气体的成分是__________________________。(3)铁与浓H2SO4的反应过程中必有Fe3＋生成。取适量反应后的溶液，加入少量KSCN溶液，不变血红色。原因是________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。答案(1)检查装置的气密性(2)SO2和H2(或二氧化硫和氢气)(3)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋解析(1)有气体参加或生成的实验，组装好实验仪器后，接下来的实验操作是检查装置的气密性。(2)B中观察到品红溶液褪色，说明有SO2，D中收集到VmL水，说明生成的气体中可能有H2，浓H2SO4与Fe反应生成SO2，随着反应地进行，硫酸浓度变稀，反应后产生H2，最后气体为SO2和H2(或二氧化硫和氢气)。(3)加入少量KSCN溶液，不变血红色，原因是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。29．(4分)一定量的铁与稀盐酸反应，生成了标准状况下4.48L氢气。(1)发生反应的铁的物质的量：____________。(2)若所用盐酸的浓度为0.5mol·L－1，则至少需要盐酸的体积为________L。(3)若上述稀盐酸是用密度为1.19g·cm－3、质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到，则该浓盐酸的物质的量浓度是________mol·L－1。答案(1)0.2mol(2)0.8(3)11.9解析(1)溶液中发生的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，标准状况下4.48L氢气的物质的量为eq\f(4.48L,22.4L·mol－1)＝0.2mol，根据反应方程式可知，发生反应的铁的物质的量为0.2mol。(2)根据上述分析得：n(HCl)＝0.4mol，则V(HCl)＝eq\f(0.4mol,0.5mol·L－1)＝0.8L。(3)根据c＝eq\f(1000ρw,M)＝11.9mol·L－1。30．(10分)【加试题】空气中含有可吸入颗粒物PM2.5，严重影响人的生理和健康，改善能源结构、机动车辆措施能有效减少PM2.5、SO2、NO2等的污染。请回答下列问题：(1)将一定量的某PM2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH－)。常温下，测得该试样的组成及其浓度如下表：离子K＋Na＋NHeq\o\al(＋,4)SOeq\o\al(2－,4)NOeq\o\al(－,3)Cl－浓度/mol·L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根据表中数据判断，该试样的pH＝________。(2)汽车尾气中有NOx和CO的生成。已知：气缸中生成NO的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0。恒温、恒容密闭容器中，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的平均相对分子质量不再变化C．N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2D．氧气的转化率不再变化E．生成1molN2时有1molO2被消耗(3)为减少CO2、SO2的排放，常采取的措施如下：①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1；C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②洗涤含SO2的烟气。下列物质，可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂的是________(填字母)。A．浓氨水B．碳酸氢钠饱和溶液C．FeCl3饱和溶液D．酸性CaCl2饱和溶液(4)某温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)中，在保证O2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡将________________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。判断的依据是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)4(2)DE(3)①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3kJ·mol－1②ABC(4)不保证c(O2)不变的情况下，增大容器体积，c(NO2)与c(NO)同等倍数减小，其浓度商不变，平衡不移动解析(1)观察表格中发现NHeq\o\al(＋,4)水解显酸性，试样的pH值可根据溶液中电荷守恒计算，则氢离子浓度为10－4mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(10－4)＝4。(2)密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，混合气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，A错误；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，物质的量也不变，所以混合气体的平均相对分子质量不再变化不能说明反应达到平衡状态，B错误；N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2不能说明正、逆反应速率相等，不能据此说明反应达到平衡状态，C错误；氧气的转化率不再变化说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确；生成1molN2时有1molO2被消耗说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，E正确。(3)①已知：ⅰ、H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1；ⅱ、C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1，利用盖斯定律，将ⅱ－ⅰ可得C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝(－110.5kJ·mol－1)－(－241.8kJ·mol－1)＝131.3kJ·mol－1；②洗涤含SO2的烟气，根据酸性氧化物的性质选浓氨水和碳酸氢钠饱和溶液，另外氯化铁能氧化SO2，也可以吸收SO2，SO2和氯化钙溶液不反应。(4)由于保证c(O2)不变的情况下，增大容器体积，c(NO2)与c(NO)同等倍数减小，其浓度商不变，平衡不移动。31．(10分)【加试题】(2017·丽水、衢州、湖州三地市高三9月教学质量检测)过氧硫酸氢钾复合盐(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NOx和SO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图：已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸(化学式为H2SO5，是一种一元强酸)(1)若反应物的用量一定，在“转化”中为防止过氧化氢的分解，可采取的有效措施或操作有(写出两种)____________________、________________________________________。(2)结晶操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。过氧硫酸氢钾复合盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如下图所示。则该过程适宜的条件是_________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)下列说法不正确的是________。A．将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗B．抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸C．用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体D．为加快产品的干燥，可高温烘干答案(1)用冰水浴冷却缓慢滴加浓硫酸不断搅拌(任选两种即可)(2)10K＋＋5COeq\o\al(2－,3)＋12H＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋4HSOeq\o\al(－,5)=2(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)↓＋5CO2↑＋5H2O控制pH在2.0～2.5之间、温度0℃左右(3)D解析(2)H2SO5与K2CO3即可获得过硫酸氢钾复合盐晶体，因为H2SO5为一元强酸，故还有二氧化碳生成，则离子方程式为10K＋＋5COeq\o\al(2－,3)＋12H＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋4HSOeq\o\al(－,5)=2(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)↓＋5CO2↑＋5H2O。为避免反应过于剧烈，K2CO3溶液需分批缓慢加入；根据图像可判断0℃、pH＝2左右时，过硫酸氢钾