高中化学必修1学案311多种多样的碳单质及其化合物

第1节碳的多样性第1课时多种多样的碳单质及其化合物[目标导航]1.了解同素异形体的概念，知道碳的三种同素异形体性质的差别及其原因。2.了解碳酸钠及碳酸氢钠的主要性质及应用。一、多种多样的碳单质1．碳在自然界中的存在碳元素的存在形态eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(游离态：如金刚石、石墨等,化合态：如二氧化碳、大理石等))2．同素异形体由同一种元素组成的性质不同的几种单质，如氧元素的同素异形体有O2和O3，碳元素的同素异形体有石墨、金刚石和C60等。3．碳的同素异形体物质性质金刚石(C)石墨(C)C60外观无色透明晶体深灰色、不透明的片状固体灰黑色固体结构由正四面体构成的空间网状结构由平面六边形构成的层状结构由正五边形和正六边形排列而成的“足球”分子硬度很大质软，在纸上可留痕迹导电性不导电良好二、广泛存在的含碳化合物1．种类繁多的含碳化合物碳的化合物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(有机物：如CH4、CH3COOH、乙醇、淀粉等,无机物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化物：如CO、CO2等,碳酸盐：如方解石CaCO3，白云石[CaMgCO32]，,菱镁矿MgCO3，菱铁矿FeCO3等))))2．Na2CO3和NaHCO3碳酸盐Na2CO3(碳酸钠)NaHCO3(碳酸氢钠)俗名纯碱或苏打小苏打色、态白色粉末白色固体水溶性易溶于水溶于水，比Na2CO3溶解度小与盐酸反应Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑与NaOH反应NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O溶液与过量石灰水反应Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O溶液与CaCl2溶液反应Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓不反应稳定性稳定2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O用途制玻璃、造纸等灭火器、发酵粉、治胃酸过多等【练一练】1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)由同种元素组成性质不同的物质一定是同素异形体()(2)金刚石、石墨和C60均是由碳元素组成的单质，其化学性质相同，物理性质也相同()(3)同素异形体之间的转化是化学变化，因为有单质参加和生成，所以也是氧化还原反应()(4)纯碱可用作制玻璃、造纸等，而小苏打可用作治疗胃酸过多()(5)某溶液中滴加足量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)()(6)某同学分析将一定量的CO2通入NaOH溶液后，所得溶液的溶质成分有5种可能：①Na2CO3②NaHCO3③Na2CO3和NaHCO3④NaOH和Na2CO3⑤NaOH和NaHCO3()(7)向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中将析出白色晶体(沉淀)()(8)碳酸钠俗名纯碱，属于碱，水溶液呈碱性()(9)用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液()(10)焰色反应是金属元素的化学性质，灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色()(11)若NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入足量CO2气体即可以除去()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√(10)×(11)√2．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列4种不同的方法，其中可行的是()①分别加入等量水中，看溶解能力差异②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊③分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上燃烧，直接用眼观察火焰的颜色A．①② B．②④C．③④ D．①④答案A解析K2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，①正确；NaHCO3受热分解生成CO2，可使澄清石灰水变浑浊，而K2CO3不分解，②正确；滴加Ba(OH)2溶液时，其与K2CO3和NaHCO3反应的离子方程式分别为Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓、Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=2H2O＋BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)，现象一样，③错误；钠、钾元素的焰色反应分别为黄色和紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，④错误。Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂与转化1．鉴别方法原理结论加热法2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2ONa2CO3受热不分解加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3沉淀法COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓HCOeq\o\al(－,3)与Ca2＋、Ba2＋不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3盐酸逐滴加入时的现象COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO32．除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液3．转化Na2CO3eq\o(,\s\up7(CO2＋H2O),\s\do5(①固加热，②溶液NaOH))NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO32NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O特别提醒(1)NaHCO3与Ca(OH)2[或Ba(OH)2]反应的离子方程式①若NaHCO3过量：离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。②若Ca(OH)2过量：离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。(2)沉淀法鉴别Na2CO3和NaHCO3注意事项可以用BaCl2或CaCl2鉴别Na2CO3，不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2鉴别。因为向Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入Ba(OH)2或Ca(OH)2时，两者都产生白色沉淀。(3)COeq\o\al(2－,3)与HCOeq\o\al(－,3)的检验：①COeq\o\al(2－,3)的检验：某溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中含有COeq\o\al(2－,3)。②HCOeq\o\al(－,3)的检验：某溶液中滴加BaCl2溶液无白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)。【例】有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3解析A项，有关反应为Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。两者产生白色沉淀现象相同，不正确；B项，滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，不正确；C项，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，正确；D项，逐滴加入盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无明显现象，后有无色气体放出，不正确。答案C解题反思互滴法检验Na2CO3和稀盐酸互滴法是指当两种物质反应时有两个不同的反应过程，且这两个过程的现象各不相同，则可以通过滴加顺序不同，利用产生现象的不同进行鉴别。如：(1)盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中。①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。②原理：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)(无明显现象)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(无色气体放出)。(2)Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中。①现象：有无色气体放出。②原理：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。变式训练有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性答案A解析相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3，由于溶剂水的质量减少，溶质NaHCO3的质量多于Na2CO3的质量，且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以反应后溶液中析出NaHCO3晶体；实验证明Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性。解题反思注意碳酸盐与碳酸酸式盐的几个性质(1)溶解性：大部分的碳酸氢盐易溶于水，如Ca(HCO3)2，即碳酸氢盐比相应的碳酸盐易溶，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。(2)稳定性：①相同金属阳离子，碳酸正盐比酸式盐稳定，如稳定性：Na2CO3>NaHCO3、CaCO3>Ca(HCO3)2。②NaHCO3固体受热易分解，但在溶液中NaHCO3受热不分解。③Na2CO3固体性质稳定，在空气中不与CO2反应，但在溶液中，Na2CO3可以与水、CO2反应生成NaHCO3。(3)与酸的反应：Na2CO3溶液中加入过量稀盐酸时的反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，反应分两步：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。1．下表为某轻质纯碱产品说明书：化学名：碳酸钠，俗称苏打性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化学式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用其中有错误的一项是()A．化学名 B．性状C．化学式 D．用途答案B解析纯碱溶于水后其水溶液呈弱碱性，B项错误。2．能用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是()A．盐酸 B．澄清石灰水C．NaOH溶液 D．NaCl溶液答案A3．可用来断定NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是()A．加热时有无色气体放出B．溶于水，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成C．滴加盐酸有气泡生成D．溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成答案B解析A无法断定，NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解，加热时有气体放出，无法判定是否有Na2CO3；B能断定，NaHCO3与CaCl2溶液不反应，Na2CO3与CaCl2溶液生成白色沉淀；C不能判定，NaHCO3和Na2CO3都能与盐酸反应放出CO2气体；D不能判定，Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。4．可以说明溶液中大量存在COeq\o\al(2－,3)的理由是()A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B．加入盐酸有无色无味气体产生C．加入BaCl2时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀全部溶解，且产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如选项C所述答案C解析A项不可说明，与AgNO3作用生成白色沉淀的还有Cl－等；B项不可说明，与盐酸作用产生无色无味气体的还有NaHCO3等；D项不可说明，NaHCO3等物质亦会有此现象。5．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)写出下列化学式：A：____________，B：____________，D：__________。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有___________________(填写编号)。(3)写出A→C反应的离子方程式：________________________________________________________________________，E→D的化学方程式：________________________________________________________________________。答案(1)NaNa2O2Na2CO3(2)①②③④(3)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑分层训练[基础过关]题组一准确判断同素异形体1．C60是科学家制得的一种分子，它具有空心类似足球状结构，下列说法中不正确的是()A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60是一种单质D．C60分子是由60个碳原子构成的分子答案A解析C60和石墨为碳的同素异形体，C60是由60个碳原子构成的单质分子。2．下列物质互为同素异形体的是()A．CaCO3和MgCO3 B．CO和CO2C．Na2O和Na2O2 D．S6和S8答案D解析同素异形体是指由同种元素形成的不同种单质。题组二碳酸钠、碳酸氢钠的定性判断3．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应物的量变化而变化的是()A．NaHCO3溶液和NaOH B．NaOH溶液和CO2C．C和O2 D．Na2CO3溶液与稀盐酸答案A解析A项：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O；B项：CO2(少)＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，CO2(足)＋NaOH=NaHCO3；C项：O2不足生成CO，O2过量生成CO2；D项：向稀盐酸中滴Na2CO3溶液：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑，向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸：先发生Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，后发生NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑4．下列离子方程式正确的是()A．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)B．NaHCO3与盐酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．NaHCO3溶液与石灰水反应：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD．实验室中用大理石与盐酸反应制CO2：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑答案A解析B项中应是HCOeq\o\al(－,3)与H＋的反应；C项中Ca2＋参加反应生成CaCO3沉淀；D项中是CaCO3与H＋的反应。5．不用任何试剂就能鉴别的一组物质是()A．Na2CO3和NaHCO3 B．Na2CO3和NaClC．Na2CO3和盐酸 D．NaHCO3和盐酸答案C解析将盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中，开始时无气体生成，而将Na2CO3溶液滴加到盐酸中时，开始便有气体生成，滴加顺序不同，现象不同，不用其他试剂就能鉴别。6．下列说法错误的是()A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热法C．CO2中混有少量HCl、SO2等气体时，可用饱和NaHCO3溶液提纯气体D．将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O答案A解析Na2CO3和NaHCO3均可与Ba(OH)2或Ca(OH)2反应生成白色沉淀，故A项错误；除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3，故B项正确；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3强，因此可用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等气体，故C项正确；将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时Ca(OH)2的量较少，发生的离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，故D项正确。7．关于Na2CO3和NaHCO3，下列说法不正确的是()A．Na2CO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．NaHCO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1答案C解析A正确，Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH；B正确，Na2CO3加热不分解，NaHCO3受热分解；C不正确，NaHCO3与CaCl2溶液不反应，与石灰水反应生成CaCO3沉淀；D正确，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。题组三有关碳酸钠、碳酸氢钠参与反应的定量计算8．将106g的Na2CO3和84gNaHCO3都经充分加强热后，A．消耗盐酸一样多B．放出CO2的总量一样多C．后者生成的NaCl是前者的一半D．后者消耗盐酸是前者的一半答案A解析从题中数据可知Na2CO3、NaHCO3各为1mol，所以放出CO2的总量一样多；84gNaHCO3加热后生成53gNa2CO3，为106gNa2CO3的一半。盐酸用量多少可根据Na9．①纯净的碳酸钠ag；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag，两者相比下列各种情况的描述正确的是()A．分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大B．分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多C．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大D．分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na＋的物质的量浓度大答案C解析同质量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多，但是产生的CO2要少，故A、B项均错误；同质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，故最终转化成CaCO3沉淀的质量就大，C项正确；同质量的Na2CO3比NaHCO3所含Na＋物质的量大，故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠溶液中的Na＋物质的量浓度大，故D项错误。10．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(A．eq\f(84w2－53w1,31w1)×100% B．eq\f(84w1－w2,31w1)×100%C．eq\f(73w2－42w1,31w1)×100% D．eq\f(115w2－84w1,31w1)×100%答案A解析根据NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体的质量差可列式求解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δm2×84106184462m(NaHCO3)(w1－w2)g求出m(NaHCO3)，即可得出样品的纯度。[能力提升]11．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。(1)Na2CO3固体(NaHCO3)：方法：________，化学方程式：______________________________。(2)NaCl溶液(Na2CO3)：方法：________，离子方程式：______________________________。(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)：方法：________，离子方程式：________________________。(4)NaOH溶液(Na2CO3)：方法：________，离子方程式：__________________________。(5)Na2CO3溶液(NaHCO3)：方法：________，离子方程式：________________________________。答案(1)充分加热至质量不变2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O(2)滴入适量稀盐酸至不产生气泡为止COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(3)通入足量CO2CO2＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)(4)适量Ba(OH)2溶液Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓(5)适量NaOH溶液HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O12．现有A、B、C、D四种化合物都含钾元素，A、B、C和足量的盐酸反应后，均可生成D；若将固体C加热后可生成A和无色无毒的气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A。请回答下列问题。(1)推断A、B、C、D的化学式：A：____________________；B：____________________；C：____________________；D：____________________。(2)A溶液中通入足量E反应的离子方程式为________________________________。(3)B溶液与C溶液反应的离子方程式为_____________________________________。(4)仅凭有气体E生成，能否断定A、C的组成？答案(1)K2CO3KOHKHCO3KCl(2)COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)(3)OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋COeq\o\al(2－,3)(4)不能。解析气体E无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，为CO2，C为KHCO3，A为K2CO3；B与KHCO3溶液混合可生成K2CO3，B为KOH，A、B、C和足量的盐酸反应后，均可生成D，D为KCl。HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)都可与盐酸反应生成CO2气体，所以仅凭有CO2气体生成，不能断定哪个是K2CO3，哪个是KHCO3。13．某课外活动小组设计以下装置进行实验：(1)按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。①B中浓硫酸的作用是____________________________________。②C中发生反应的化学方程式为_____________________________。③D中现象是________________________________________。④E中收集的气体是________。(2)用如下图所示装置制取纯净的O2。①若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。②若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是________________________________________________________________________。③洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是________________。所制得的气体用________法收集。答案(1)①干燥二氧化碳②2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2③石灰水变浑浊④氧气(2)①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②H2O2催化剂③浓硫酸除去O2中的水蒸气向上排空气解析(1)NaHCO3受热分解生成的水蒸气，而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2，未完全反应的CO2会使石灰水变浑浊。(2)可用淡黄色固体(Na2O2)与水反应制得O2，也可由黑色固体(MnO2)和液体(H2O2)作用制得。由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥、纯净的O2则应干燥后再收集。[拓展探究]14．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做以下实验，如图所示。(1)写出Ⅰ中与盐酸发生反应的化学方程式。①Na2CO3：_____________________________________________________，②NaHCO3：__