2025高考化学二轮复习专练：化学实验基础（选择题）

2025全国高考二轮化学配套热练微专题7化学实验化学计算

微专题热练16化学实验基础(选择题)

1.(2023・湖南卷)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是(A)

A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③

B.蒸储法分离CH2cb和CCL：③⑤⑥

C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤

D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥

2.(2024.黄山一模)下列实验操作或装置能达到目的的是(B)

A.图甲：钠的燃烧

B.图乙：实验室收集C2H4

C.图丙：排出盛有KMnCU溶液的滴定管尖嘴内的气泡

D.图丁：铁上镀铜

【解析】钠的燃烧实验需要在生期或者燃烧匙中进行，不能在表面皿中进行，A错误；图中是碱式

滴定管的排气泡方法，而高镒酸钾溶液应该用酸式滴定管盛放，C错误；铁上镀铜，铜应该连接电源的正

极作阳极，铁连接电源的负极作阴极，D错误。

3.(2024•浙江卷6月)下列说法不正确的是(C)

Ca(OH)2

也

②③④

A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物

B.图②标识表示易燃类物质

C.装置③可用于制取并收集氨气

D.装置④可用于从碘水中萃取碘

【解析】氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，C错误。

4.(2024・广东卷)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下

装置进行实验。其中难以达到预期目的的是(A)

无水CaCk

饱和

叁对食盐水

B.净化、干燥Cb

H2

C.收集CbD.验证Cb的氧化性

【解析】分液漏斗内应盛装浓盐酸，且利用浓盐酸和二氧化锌反应制氯气需要加热，不能达到预期

目的，选A。

5.(2023・辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是(A)

A.用石灰水鉴别Na2c。3与NaHCO3

B.用KSCN溶液检验FeSCU是否变质

用盐酸酸化的BaCb溶液检验Na2s。3是否被氧化

D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

【解析】石灰水的主要成分为Ca(OH)2,能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉

淀，不能达到鉴别的目的，A错误；Fe2+变质后会生成Fe3+,可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成

红色，B正确；Na2s。3被氧化后会变成Na2s04,加入盐酸酸化的BaCL后可以产生白色沉淀，C正确；含

有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D正确。

6.(2024・广东卷)提纯2.0g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。其中操作X为(C)

苯甲酸-加水―

浊液一

粗品加热

A.加热蒸储B.加水稀释

C.冷却结晶D.萃取分液

【解析】苯甲酸粗品加热溶解后，趁热过滤除去杂质，再冷却结晶，过滤，洗涤获得苯甲酸，则操

作X为冷却结晶，故选D。

7.(2024•厦门四模)下列实验方案、操作和现象正确的是(C)

饱和酸性

FeCh溶液KMnO；

溶液

NaOH

n溶液

HCO

1溶22液4七三

A.制备Fe(OH)3胶体)B.测定H2c2。4溶液浓度

石墨

匪我11-食盐水420

C.模拟外加电流保护法D.测定乙醇的核磁共振氢谱

【解析】将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体，A错误;

酸性高锯酸钾溶液应该用酸式滴定管盛放，B错误；乙醇的结构简式为CH3cH2OH,乙醇的核磁共振氢谱

应该出现三组峰，且峰面积之比是3：2：1,D错误。

8.(2024•福州一检)由乙醇制备澳乙烷的装置如图所示。有关澳乙烷的制备实验，下列说法错误的是

(C)

澳化钠溶液、

A.药品的添加顺序为乙醇、浓硫酸、澳化钠溶液

B.实验过程中，在试管n中可观察到无色油状液体生成

c.若检验出气体x中含水，可证明该制备反应为取代反应

D.实验结束，先拆除试管n,再熄灭酒精灯

【解析】浓硫酸溶解过程会放出大量的热，易造成液体飞溅，浓硫酸和澳化钠反应会生成HBr,因

此应将浓硫酸沿试管壁慢慢加入乙醇中，边加边振荡，待冷却后再加入澳化钠溶液，A正确；澳乙烷为油

状液体，故实验过程中，在试管H中可观察到无色油状液体生成，B正确；不止反应中会生成水，加入的

澳化钠溶液中也含有水，故检验出气体X中含水，不能证明该制备反应为取代反应，C错误；实验结束，

为防止倒吸，应先拆除试管H,再熄灭酒精灯，D正确。

9.(2024・广东卷)按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其

相应推理均合理的是(B)

滴管

浓盐酸正气球

W湿润的红色

JI石蕊试纸

()适量与

NH4cl

zBa(OH)28H2O

［电磁丽I嚼］

A.烧瓶壁会变冷，说明存在A”<0的反应

B.试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程嫡增

C.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4cl升华

D.实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大

【解析】NH4cl与Ba(OH)2・8H2。的反应为吸热反应(AH>0),反应一段时间，烧瓶壁会变冷，A错误;

滴加浓盐酸后，发生反应：HC1+NH3=NH4C1,有白烟(固体小颗粒)产生，C错误：搅拌时发生反应生

成NH3,气球会变大，滴加浓盐酸时NH3与HC1发生反应，气球会变小，D错误。

10.(2024・湖北卷)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子［e(NH3).「是强还原剂。锂与液氨反应的

装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是(C)

A.碱石灰有利于NH3逸出

B.锂片必须打磨出新鲜表面

C.干燥管中均可选用P2O5

+-

D.双口烧瓶中发生的变化是Li+/iNH3=Li+[e(NH3)„]

【解析】碱石灰可与水反应消耗氨水中的水，且放出热量，有利于氨气的逸出，A正确；金属Li较

活泼，在空气中可被氧化，因此使用时需要打磨出新鲜表面，B正确；氨气为碱性气体，P2O5为酸性干燥

剂，因此第一个干燥管中不能选用P2O5,C错误；依据题目信息可知金属Li可与液氨反应生成溶剂化电

子，D正确。

11.(2024・泉州二检)利用下列实验装置(部分夹持装置略)进行的实验，能达到实验目的的是(A)

A.用图①装置验证铁的吸氧腐蚀

B.用图②装置验证澳乙烷发生了消去反应

C.用图③装置灼烧碎海带

D.用图④装置配制0.1000mol/LNaOH溶液

【解析】将铁钉放入浸有中性食盐水的棉团中，发生吸氧腐蚀，此时左侧试管内被消耗，右侧试

管中的导管会出现水柱上升的现象，A正确；乙醇易挥发，也能使酸性KMnC>4溶液褪色，故不能确定产

生了CH2-CH2,即不能确定澳乙烷发生了消去反应，B错误；灼烧碎海带不能在烧杯中进行，应在生期

中进行，C错误；配制NaOH溶液时，不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，应先在烧杯中进行溶解，D

错误。

12.(2024・合肥三模)下列实验装置中能达到实验目的的是(C)

饱和NaHSOs溶液

甲

A.图甲：除去Cb中少量HC1

B.图乙：蒸干制备胆研

C.图丙：熔融纯碱

D.图丁：制备CL

【解析】CL和HC1均能与饱和NaHSCh溶液反应，A错误；蒸干会造成胆矶晶体失去结晶水，B错

误；二氧化镒与浓盐酸反应制取氯气时需要酒精灯加热，D错误。

13.（2024・甘肃卷）下列实验操作、现象和结论相对应的是（B）

选项实验操作、现象结论

A用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红该溶液是酸溶液

B用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味该织物含蛋白质

C乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使滨水褪色该气体是乙烯

D氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强

【解析】用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可

能是显酸性的盐溶液，A错误；乙醇在浓硫酸中脱水炭化，生成的C和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、

二氧化硫等，其中二氧化硫也能使滨水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C错误；氯化镁溶液中滴入

氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此

得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D错误。

14.（2024・龙岩期末）下列实验探究方案能达到探究目的的是（B）

选项探究方案探究目的

向CH2=CHCH2OH中滴加少量酸性KMnO4溶液，

ACH2=CHCH2OH中含有碳碳双键

振荡，溶液褪色

向CuSCU溶液中加入少量NaCl固体，振荡，溶液

B[CUC14]2-配位键稳定性大于[CU（H2O）4]2+

由蓝色变为黄绿色

向酸性KzCnCh溶液中加入相同体积不同浓度的

CpH越大，化学反应速率越快

NaOH溶液，浓度越大，溶液黄色越深

向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入苯

D碳酸的酸性大于苯酚

酚钠溶液中，溶液变浑浊

【解析】羟基、碳碳双键均具有还原性，可以使高锯酸钾褪色，A错误；溶液由橙色变为黄色，因

为溶液中存在平衡CnO厂（橙色）十氏02CrOF（黄色）+2山，加碱平衡向右移动，C错误；因盐酸具有

挥发性，故碳酸钠中滴入浓盐酸，生成的二氧化碳气体中混有HC1气体，碳酸与HC1均可以与苯酚钠反应

生成苯酚，无法证明酸性：碳酸〉苯酚，D错误。

15.(2024・黄山二模)下列实验操作、现象和结论均正确的是(D)

选项操作现象结论

向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的

A溶液褪色气体一定是so2

气体通入品红溶液

B向NazSiCh溶液中滴加盐酸产生浑浊Cl的非金属性比Si强

将SO3、SO2混合气体通入BaCl2溶液

C生成白色沉淀沉淀是BaSC>3、BaSO4

中

向硫酸铜溶液中依次加入足量氨水和最终析出深蓝色晶乙醇降低硫酸四氨合铜晶体的

D

适量乙醇体溶解度

【解析】次氯酸钠固体能与浓盐酸反应生成也能使品红溶液褪色的氯气，则向某钠盐粉末上滴加浓

盐酸，将产生的气体通入品红溶液，溶液褪色不能说明产生的气体一定是二氧化硫，A错误；应该通过比

较最高价氧化物对应水化物的酸性验证元素非金属性强弱，B错误；亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不

能与氯化钢溶液反应生成亚硫酸钢沉淀，则反应生成的白色沉淀中不可能含有亚硫酸领，C错误。

16.(2024•马鞍山三模)下列有关操作的实验现象及解释错误的是(A)

选项操作现象及解释

混合气体颜色变浅：碳消耗气体，浓度减小，

2C(s)+2NO2(g)2co2(g)+N2(g),NO2NO2

A

向上述平衡体系中加入碳且平衡逆向移动

向滴有酚麟的Na2c。3溶液中加入溶液红色变浅：Ba2+沉淀CO厂，使COM+

B

BaCb固体H2OHCO'+OH-平衡逆向移动，OJT浓度降低

溶液红色变浅：Fe还原Fe3+,使Fe(SCN)3Fe3++

C向Fe(SCN)3溶液中加入Fe粉

3SCN一平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度降低

溶液呈浅绿色：Ksp(HgS)<Kp(FeS),FeS(s)+Hg2+

D向含有Hg2+的废水中加入FeS固体

(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)化学平衡常数大，正向程度大

【解析】C是固体，向平衡体系中加入碳，化学反应速率不变，化学平衡不移动，A错误；碳酸钠在

溶液中存在平衡：COF+HoOHCOF+OH,向溶液中加入氯化钢固体，领离子与溶液中的碳酸根离

子反应生成碳酸领沉淀，溶液中碳酸根离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度减

小，溶液的碱性减弱，导致滴有酚麟的碳酸钠溶液的红色变浅，B正确；硫氧合铁溶液中存在平衡：

Fe(SCN)3Fe3++3SCN,向溶液中加入铁粉，铁与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子，溶液中铁离子

浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液红色变浅，C正确；硫化汞的溶度积小于硫化亚铁的溶度积，反

应FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)的化学平衡常数大，向含有汞离子的废水中加入硫化亚铁固体，

反应正向进行的程度大，有利于汞离子转化为硫化汞，达到除去废水中的汞离子的目的，D正确。

17.(2024・合肥三模)根据实验操作和现象，得出相应结论正确的是(C)

选项实验操作现象结论

A向滨水中加入苯，振荡后静置水层颜色变浅澳与苯发生了加成反应

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，

B无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

加入少量新制的CU(OH)2，煮沸

向KzCrCU溶液中缓慢滴加5~10滴6黄色(CrO『)变为橙色增大氢离子浓度,CrOF向生成

C

mol/LH2so4溶液(Cr2OF)CnO歹的方向移动

试管口润湿的蓝色石

D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片氯乙烯加聚是可逆反应

蕊试纸变红

【解析】向澳水中加入苯，苯萃取了澳水中的澳，振荡后静置，液体分为两层，下层为水，上层为

澳的苯溶液，并非发生加成反应，A错误；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液

使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能

说明蔗糖没有发生水解，B错误；聚氯乙烯加强热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了

氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D错误。

18.(2024•浙江卷1月)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不

正确的是(C)

选项实验目的方案设计现象结论

将NO2通入下列溶液至饱和：

Cu和浓硝酸反应后溶

探究Cu和浓硝酸反应①浓硝酸①无色变黄色

A液呈绿色的主要原因

后溶液呈绿色的原因②CU(NC>3)2和硝酸的混合溶②蓝色变绿色

是溶有NO2

液

向等物质的量浓度的KF和

比较『与SCfT结合溶液颜色无明结合Fe3+的能力：

BKSCN混合溶液中滴加几滴

Fe3+的能力显变化厂>SCN一

FeCh溶液，振荡

比较HF与H2sCh的酸分别测定等物质的量浓度的

C前者pH小酸性：HF>H2SO3

性NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH

等体积等物质的量浓度的

探究温度对反应速率温度高的溶液温度升高，该反应速率

DNa2s2。3与H2s04溶液在不同

的影响中先出现浑浊加快

温度下反应

【解析】镂根离子水解影响溶液的pH,且两溶液中镀根离子浓度不相等，不能比较；且亚硫酸是二

元酸，不能根据正盐的水解程度判断其酸性强弱，C错误。

微专题热练17化学综合实验与计算(一)

1.(2024•合肥二模)铁酸锌(ZnFezCU)是一种性能优良的软磁材料，可溶于浓酸，不溶于碱。某实验小组

模拟除杂后的盐酸酸洗废液(含Fe2+>Fe3+和少量Z/+)制备铁酸锌的实验步骤如下：

I.取150mL除杂后的盐酸酸洗废液，加入4g还原铁粉，充分反应后过滤。

II.在步骤I所得滤液中加入一定量NaC103,加热搅拌充分反应。

III.将稍过量ZnCL固体加入步骤H所得溶液，充分溶解。保持温度75℃,加入NaOH溶液调节pH

=11,静置。

IV.冷却后过滤。将沉淀洗涤、干燥后煨烧，得到铁酸锌产品。

已知：ZnO、Zn(OH)2均呈两性，Zn(OH)2可溶于pH>ll的强碱中。

回答下列问题：

(1)步骤I中加入还原铁粉除了将Fe3+转化为Fe2+外，目的还有与酸洗废液中H*反应，降低酸洗废

液的酸度，减少后期沉淀时消耗的NaOH的量；

过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。

(2)步骤II中NaC103的作用是将Fe2+氧化成Fe3+。

(3)步骤IV中过滤所得沉淀主要成分是Fe(OH)3和Zn(OH)2;写出煨烧生成ZnFezCU反应的化学方

程式：2Fe(OH)3+Zn(OH)2=^=ZnFe2O4+4H2O。

(4)为得到较纯的纳米铁酸锌，还需将步骤IV所得产品用8moi/LNaOH溶液洗涤,主要为了洗去_辿

杂质。

①②

一

一

三

二

D-D

0.1mol/L酸化的O.lmol/L

Fe2(SO4)3溶液Fe2(S0J溶液

(5)实验室也可用ZnCh和FeCb作反应物制备ZnFezCU。该实验小组发现FeCb溶液为黄色，经查阅

Fe3+在水溶液中以［Fe(H2O)6p+形式存在，［Fe(H2O)6p+为淡紫色。他们做出如下假设：

假设一：黄色与Fe3+水解有关；假设二：黄色与生成［FeCkT有关。

为探究FeCb溶液呈黄色的原因，他们设计了如图所示实验，发现①显黄色，②黄色变浅，由此证明

假设一成立。Fe3+水解一般分步进行，写出其第一步水解的离子方程式:Fe3++H?OFe(OH)2++H+。

请设计实验验证假设二是否成立：取两份等体积酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液，其中一份加入少

量的NaCl固体，另一份加入少量的Na2s04固体，观察溶液颜色变化。

【解析】(4)根据ZnO、Zn(0H)2均呈两性，Zn(OH)2可溶于pH>11的强碱中，为得到较纯的纳米铁

酸锌，还需将步骤IV所得产品用8moi/LNaOH溶液洗涤，主要为了洗去杂质ZnO。

2.(2024.厦门四模)某研究小组对质量分数为86%的丫2。5(杂质为FezCh)进行分离提纯。

I.将V2O5粗品转化为VOCb(实验装置如图，夹持及加热装置省略)。

反应原理为2Aleb+V2O5=^叫AI2O3+2VOCI3

已知：部分物质的熔、沸点如下表，VOCb是黄色液体且极易水解。

化合物

FeCl3AICI3VOCI3NaAICU

熔点/℃306194-77151

沸点/℃316180127一

(1)实验操作如下:

Ar-

ABC

a.反应前，称取30.00gVzOs粗品；

b.通入Ar；

c.停止通入Ar；

d.将无水AlCb与V2O5粗品加入三颈烧瓶中；

e.加热至160℃并恒温反应3h；

f.关闭加热装置，待装置冷却至室温。

正确的操作顺序为afdfbfefffc(填字母)。

(2)装置存在的不足之处是尾气出口未加干燥装置。

(3)在相同条件下，对上述转化过程进行如下探究。

实验实验1(未添加NaCl固体)实验2(添加NaCl固体)

现象C中收集到黄色液体并有大量白色固体反应较快，C中仅收集到黄色液体

i.NaCl+AlCb^^NaAlCL

i.3Aleb+V7O^^3A1OC1+2VOC1

反应53ii.

过程ii.6AlOCl+丫2。5^^3AI2O3+2VOC13Iii.6AlOCl+V2O5^—3A12O3+

2VOC13

①实验1中白色固体最可能为AlCb。

②实验2中反应ii的化学方程式是3NaAlC14+V205=3A10Cl+2Voeb+3NaCl。

③从物质结构角度分析NaAICU熔点较低的原因是NaAlCL为离子晶体，但阴离子半径大，阴阳离

子所带电荷数低，离子键较弱，熔、沸点低。

④添加NaCl固体可加快化学反应速率并提高A1C13利用率的原因是反应生成低熔点的液态

NaAlCL,增大反应物接触面积，防止AlCb升华。

II.由VOC13制备V2O5并测定提机率

将VOCb加水配成VO2cl溶液，滴入氨水，在35℃下反应得到NH4Vo3,过滤，洗涤，燃烧得到22.00

gVzOs固体。己知：不同pH下，V(V)在溶液中主要的存在形式如下。

PH<66〜88-1010〜12

主要离子vojvorv2orvol

(4)滴入氨水生成NH4VCh的原因有ij司节pH为6〜8,并£二成NH卡,使V(V)转41为NH4Vo3沉淀。

(5)判断NH4VCh沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有AgNCh溶液。

(6)称取2.00g样品，用稀硫酸溶解配成100mL溶液。取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入50.00mL

0.5000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液,生成VOSO4,再用0.2000mol/LKMnO4标准液滴定剩余的Fe?+至终点，

消耗标准液20.70mL,则提铀率［提铀率=配日舞奏X100%1为83.4%(V—51)。

【解析】(2)VOCb是黄色液体且极易水解，因此尾气出口应添加干燥装置。(3)①AlCb熔、沸点相

对较低，实验1中白色固体最可能为AlCb，AlCb加热后升华，进入装置C。⑸检验NH4VO3是否洗涤

干净，实质是检验最后一次洗涤液中是否含有C「，可用AgNCh溶液来检验Cl,(6)涉及的反应有V2O5

+2++2+3+2+

+2H=2VOt+H2O,VOj+Fe+2H=VO+Fe+H2O,可得关系式：V2O5-2VO2-2Fe,滴

2++3+2+

定的离子方程式为5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O,参加滴定的Fe?+的物质的量为0.2000

mol/LX0.0207LX5=0.0207mol,与VOq反应的Fe?+的物质的量为0.5000mol/LX0.05L-0.0207mol

=0.0043mol,根据关系式V2O5〜2Voi〜2Fe?+可得，”(V2O5)=%(Fe2+)=0.00215mol。原料中V2O5物

0.0°215oiX2X喘瞿X宣

田加三、J3°gX86%,*〃产物(V兀素)m

质的里为182g/mol'提钗n率=〃.(V元素)X10°%=X100%"83.4%。

30gx86%

182g/molX2

3.(2024•泉州三检)某研究小组利用下图所示装置模拟高炉煤气(主要成分为CO、N2、H2、H2s和少量

COS)和金属冶炼厂尾气(含SO2)联合制备Na2S2O3-5H2Oo回答下列问题

步骤一：打开K3，关闭Ki、K2,通入高炉煤气。

30Q℃

发生的反应有：丁中COS+H2^^CO+H2S；乙中H?S+Na2cCh—NaHCCh+NaHS。

(1)丙装置的主要作用为冷却气体。

⑵当润湿的(CH3coe))2Pb试纸变黑(填现象),关闭K3,停止通入高炉煤气。

(3)导管b接盛有醋酸亚铜氨溶液的洗气瓶用于吸收CO气体，反应的热化学方程式为

CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2CO(aq)AH<00

①过量H2S会导致吸收CO的能力下降的原因是H2s能与配合物发生反应。

②将吸收液通过加热(写一种)的方法实现吸收液的再生,同时释放CO,达到资源化利用。

步骤二：打开Ki、及，通入SO2气体。

(4)试剂a可能为Na2s可-

(5)装置乙中生成Na2s2O3的化学方程式为2NaHS+4NaHCO工+4so?=3Na2s2O3+4cCh+

3H2。。

(6)导管b接盛有NaOH(或其他合理答案)(填化学式)溶液的洗气瓶用于尾气处理。

II.Na2S2O3-5H2O纯度的测定

将装置乙中溶液过滤，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得粗产品。取12.40g粗产

品加入足量稀硫酸，得至U1.28g沉淀，反应原理为S2O歹+2H+=S3+S02t+H20

（7）检验粗产品中是否含有SOF的方法为取粗产品溶于水，加入足量稀盐酸，静置，向上层清液中

滴加BaCL溶液，若观察生成白色沉淀，则含有SO/,反之则无。

（8）粗产品中Na2S2O3-5H2O的质量分数为80.0%（保留三位有效数字）。

（9）粗产品中含有NaHS,会导致上述实验测得的Na2S2O3-5H2O质量分数偏大（填“偏大”“偏

小”或“无影响”）。

【解析】（2）H2s遇（CH3coO）2Pb会发生反应生成黑色的PbS,当润湿的（CH3coe）”Pb试纸变黑，说

明H2s过量，此时应关闭K3,停止通入高炉煤气。（3）①过量H2s会与亚铜离子反应生成沉淀，导致吸收

CO的能力下降。②该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故可通过加热的方法实现吸

收液的再生，同时释放CO,达到资源化利用。（4）甲中浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，试剂a可能

为Na2so3。（6）导管b中排出的为酸性气体，应接盛有NaOH溶液的洗气瓶用于尾气处理。（8）得到的1.28

g沉淀为S,其物质的量为0.04mol,根据S2O歹〜S,粗产品中Na2S203•5H20的物质的量为0.04mol,质

量分数为。伽g/m0】x100%=80.0%。（9）粗产品中含有NaHS时，S2O歹与H+反应生成的SO2

会与HS—反应生成S,生成S的质量增加，故会导致上述实验测得的Na2s2O3JH2O质量分数偏大。

4.（2024・广东卷）含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。

（1）实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用NaOH（其他合理答案也可）（填化学式）溶液

吸收。

（2）工业上，烟气中的SO?可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，S（填

元素符号）被氧化。

（3）工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应（I）：CaSO4（s）+COF

（aq）CaCO3（s）+SOr（aq）«兴趣小组在实验室探究Na2CO3溶液的浓度对反应（I）的反应速率的影响。

①用Na2cCh固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。

i.该过程中用到的仪器有BD（填字母）。

ii.滴定数据及处理：Na2cCh溶液VomL,消耗amol/L盐酸0mL（滴定终点时，COr转化为HCO5）,

则c（Na2co3）=mol/Lo

②实验探究：取①中的Na2c03溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入Mig硫酸钙固体,

反应t\min后，过滤，取％mL滤液，用cimol/L盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表（忽略COF

水解的影响）。

序号

V(Na2CO3)/mLV(H2O)/mLM（滤液）/mLV消耗（盐酸）/mL

a100.00VoI

b80.0XVoWV|

则x=20.0,测得的平均反应速率之比Oa：Ph=6：5o

（4）兴趣小组继续探究反应（I）平衡的建立，进行实验。

①初步实验将1.00g硫酸钙加入100.0mL0.100mol/LNa2cO3溶液中，在25°C和搅拌条件下，利

用pH计测得体系的pH随时间的变化曲线如图[M（CaSO4）=136g/mol]。

②分析讨论甲同学根据女min后pH不改变，认为反应（I）已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提

出如下假设：

假设1硫酸钙固体已完全消耗；

假设2硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。

③验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验。

步骤现象

i.将①实验中的反应混合物进行固液分离一

ii.取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加过量稀盐酸有气体产生，沉淀完全溶解

出.继续向ii的试管中滴加BaCb溶液无白色沉淀生成

④实验小结假设1成立，假设2不成立。①实验中反应（I）平衡未建立。

⑤优化方案、建立平衡写出优化的实验方案，并给出反应（I）平衡已建立的判断依据：将最少1.36

g硫酸钙力口入100.0mL0.100mol/LNa2cCh溶液中，在25℃和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH,当

pH不变时，加入Na2SO4固体，若pH变大，说明反应（I）平衡已建立。

【解析】（2）工业上，烟气中的SO2可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏（CaS04的水合

物），该过程中SO2被氧气氧化，被氧化的元素为S。（3）①ii.用盐酸标准溶液滴定碳酸钠溶液，达到滴定

终点时，CO歹转化为HCOF，滴定过程中发生反应：H++COF=HCOr，消耗的HC1的物质的量为ci

_3

mol/LXV]X10L=CIVIX10-mo],则VomL碳酸钠溶液中含有Na2cCh的物质的量为ciViX10-mol,

则c（Na2co吟mol/L。②该系列溶液的总体积相等，则x=100。一80.0=20.0。4=

C|XV1

eVex/3vciViv80W1

C1V1XC1V1

VoVo5Vo100Vo2n.

-mol/（L-min）=%.mol/（L・min）,仇）="mol/（L-min）=..mol/（L-min）,贝U

%：Ob=6：5。（4）③由题意可知，假设1成立，假设2不成立，即分离得到的沉淀中只含有CaCCh，不含

有CaSO4,因此只需要证明分离得到的沉淀中不含SO歹即可。

5.（2024.福州一检）碘酸钙可用作防臭剂、药物和食品添加剂等。实验室制备六水合碘酸钙

[Ca(IO3)2・6H2。]并测定碘酸钙的七方法如下。

稀盐酸

I.六水合碘酸钙的制备

35℃

己知：2KCK)3+l2+HCl=KIC)3-HIO3+C12f+KCL

①按图组装好仪器，加入试剂，加热，反应完全后，停止加热；

②将反应液转移至烧杯并置于冷水浴中，搅拌下依次滴入KOH和CaCL溶液，析出白色沉淀；

③过滤，用冷水、无水乙醇依次洗涤白色沉淀，干燥，重结晶得到产品。

(1)仪器a的名称为球形冷凝管，装置b的作用是除去尾气中的氯气，避免污染环境。

(2)步骤①中加热方式是水浴加热，判断反应完全的现象是三颈烧瓶内溶液颜色褪为无色。

(3)步骤②中发生反应的化学方程式为KIO3HIO3+CaCl2+KOH+5H2O=Ca(IO3)?-6H2O；+

2KC1o

(4)步骤③中用无水乙醇洗涤滤渣的优点是减少产品的溶解损失，同时其挥发时可带走水分，便于

干燥产品。

II.测定碘酸钙的Ksp

称取样品并配成饱和溶液，取10.00mL该溶液于碘量瓶，加过量KI溶液和稀硫酸，加入指示剂，

用0.0500mol/LNa2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3标准溶液14.40mL。测定过程中发生下列反

+

应：109+51-+6H=3I2+3H2O,2S2OF+I2=S4OF+21"。

(5)指示剂为淀粉溶液(填试剂),滴定终点现象为溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不恢复。

(6)Ca(IO3)2的Km=8.64X10-7。

【解析】(6)根据离子方程式可得关系式：109〜3L〜6s2。「，

3

n(I2)=V7(S2OF)=0.05X14.4X10^x1=3.6XlO^mob

〃(IO,)=Q"(l2)=]X3.6X104mol=1.2X104mol,

1.2X1(F4moi9+,_，+

则c(ior)=^1.2X102noi/L,c(Ca2+)=6X103moi/L,^=<?(10)-c(Ca2+)=(1.2X10

10X10-3L1