2025高考化学二轮复习专练：盐类水解和沉淀溶解平衡（含答案）

2025版新教材高考化学第二轮复习

专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡

五年高考

考点1盐类水解

1.(2024安徽,13,3分)环境保护工程师研究利用NazS、FeS和H2s处理水样中的Cd2+o

已知25℃时,H2s饱和溶液浓度约为0.1

molL」,Kai(H2S)=10697,Ka2(H2S)=10"290,Ksp(FeS)=101720Kp(CdS)=10-26」。。

下列说法错误的是()

A.Na2s溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HS-)+2c(S2-)

B.0.01mol-L1Na2s溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH»c(HS)

C.向c(Cd2+)=0.01mol-L1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<108mol-L1

D.向c(Cd2+)=0.01mol-L-1的溶液中通入H2s气体至饱和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+)

2.(2023北京,3,3分)下列过程与水解反应无关的是()

A.热的纯碱溶液去除油脂

B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烧

C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸

D.向沸水中滴入饱和FeCh溶液制备Fe(OH)3胶体

3.(2023重庆,11,3分)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液,

下列说法正确的是

A.M点Kw等于N点Kw

B.M点pH大于N点pH

C.N点降温过程中有2个平衡发生移动

D.P点c(H+)+c(NH*)+c(NH3-H20)=c(OH)+2c(SO广)

4.(2023海南,14,4分)25℃下,Na2c。3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说

法正确的是()

12.5,

0.20.40.60.8

"CO,溶液y(m“•L->)

A.c(Na2co3)=0.6mol-L-1时,溶液中c(OH)<0.01mol-L-1

B.Na2cO3水解程度随其浓度增大而减小

C.在水中H2c03的Ka2<4xl0"i

11

D.0.2mol-L-的Na2cCh溶液和0.3mol-L-的NaHCO3溶液等体积混合,得到的溶液中

c(OH)<2xl04mol-L1

5.(2023福建,10,4分)25S时，某二元酸(H2A)的=10-3.04、/加5。i.omol-L1

NaHA溶液稀释过程中d(H2A)、/HA)、况A"与pc(Na+)的关系如图所示。已知

pc(Na+)=-lgc(Na+),HA的分布系数d(HA尸下列说法错误的是()

c(H2i4)+c(HA)+c(A，)••

ci(1.0,0.70)

pc(Na+)

A.曲线n为d(HA-)的变化曲线

B.a点:pH=4.37

C.b点:2c(H2A)+c(HA-)=c(Na+)

D.c点:c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(0H)

6.(2023江苏,12,3分)室温下，用含少量Mg?+的MnSCU溶液制备MnCO3的过程如图所示。

已知Ksp(MgF2)=5.2xl(yii,Ka(HF)=6.3xl(y4。下列说法正确的是()

RaF溶液'aHCOj溶液

NInSO,溶液—同除镁|--1沉镒*MnCO,

A.0.1mol-L-1NaF溶液中:c(F)=c(Na+)+c(H+)

B.“除镁”得到的上层清液中:c(Mg2+)/喘詈

1

C.0.1mol-L-NaHCO3溶液中:c(CO歹)=c(H+)+c(H2co3)-c(OH)

D.“沉镒”后的滤液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO.)+2c(CO/)

7.(2023浙江6月选考,15,3分)草酸(H2c2。4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验:

实验I:往20mL0.1mol-L_1NaHC2()4溶液中滴力口0.1mol-L_1NaOH溶液。

11

实验n:往20mL0.10mol-LNaHC2O4溶液中滴加0.10mol-LCaCl2溶液。

［已知:H2c2。4的电离常数Kai=5.4xl0-2,(2=5.4x10-5,Ksp(CaC2O4)=2.4xl0-9,溶液混合后体

积变化忽略不计］，下列说法正确的是()

A.实验I可选用甲基橙作指示剂,指示反应终点

B.实验I中V(NaOH)=10mL时，存在C(C2O^)<C(HC2OJ)

2++

C.实验II中发生反应HC2O；+Ca-CaC2O4；+H

81

D.实验II中V(CaCl2)=80mL时,溶液中C(C20^)=4.0X10-mol-L

8.(双选)(2022海南,13,4分)NaClO溶液具有漂白能力。已知25℃时,Ka(HC10)=4.0xl(y8。

下列关于NaClO溶液说法正确的是()

A.0.01moLL」溶液中,c(ClCT)<0.01mol-L-1

B.长期露置在空气中，释放C12,漂白能力减弱

=

C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+C1O+H2O—HSO3+HCIO

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中,c(HC10)>c(ClCT)=c(Na+)

9.(2022辽宁,15,3分)甘氨酸(NH2cH2coOH)是人体必需氨基酸之一。在25℃

时，NH［CH2C00H、NHjCH2coeT和NH2cH2co0-的分布分数［如

HA2Am2:喧L,与溶液PH关系如图。下列说法错误的是()

A.甘氨酸具有两性

B.曲线c代表NH2cH2co0-

C.NHJCH2C00-+H20-NH［CH2coOH+OH的平衡常数^=10-1165

D./(NH4cH2COO)<c(NH4cH2coOH)c(NH2cH2coO)

10.(2022浙江1月选考,23,2分)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4

mol-L1Na2cO3溶液和40mL0.2mol-L1NaHCCh溶液，再分别用0.4moLL-i盐酸滴定，利用

pH计和压力传感器检测，得到如下曲线：

下列说法正确的是()

A.图中甲、丁线表示向NaHCCh溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2c03溶液中滴加盐

酸

B.当滴加盐酸的体积为VimL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为:HC0.+H+

CO2T+H2O

C.根据pH-V(HCl)图,滴定分析时,c点可用酚醐、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

D.Na2c。3和NaHCCh溶液中均满足:c(H2co3)-c(COr)=c(OH)c(H+)

11.(2021重庆,14,3分)下列叙述正确的是()

A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则C(NH+)>C(CH3C00)

B.向NH4cl溶液中加入少量A12(SO4)3固体,则水的电离程度减小

C向Na2cCh溶液中滴加盐酸至c(Na+)=2c(Cl)则c(HC0.)>c(H2co3)

D.向0.2mol/L磷酸中加水至原体积的两倍，则c(H+)>0.1moVL

12.(2021广东,8,2分)鸟喋吟(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHC1表示)。

已知GHC1水溶液呈酸性，下列叙述正确的是()

A.0.001mol/LGHC1水溶液加水稀释,pH升高

B.0.001mol/LGHC1水溶液的pH=3

C.GHC1在水中的电离方程式为:GHC1——G+HC1

D.GHC1水溶液中:c(OH-)+c(C1)=c(GH+)+c(G)

13.(2021河北,6,3分)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流

程如图：

稀HCI+

稀HN%NaCl(s)

金属外3解口分离—BiOCl

下列说法错误的是()

A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度

B.转化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONO3

C.水解工序中加入少量CH3coONa（s）可提高Bi3+水解程度

D.水解工序中加入少量NH4NO3G）有利于BiOCl的生成

14.（2021福建,10,4分）下图为某实验测得0.1mol-L-1NaHCCh溶液在升温过程中（不考虑水

挥发）的pH变化曲线。下列说法正确的是（）

A.a点溶液的c（OH）比c点溶液的小

B.a点时,Kw<Ka/H2co3>Ka?（H2co3）

C.b点溶液中,c（Na+）=c（HC0.）+2c（C0打）

D.ab段,pH减小说明升温抑制了HC0］的水解

1

15.（2021辽宁,15,3分）用0.100Omol-L-盐酸滴定20.00mLNa2A溶液,溶液中H2A>HA\

Az一的分布分数3随pH变化曲线及滴定曲线如图。［如A?-分布分

数由A2一尸瓯不濡%行］

下列说法正确的是（）

A.H2A的Kai为10-m25

B.c点:C(HA-)>C(A，>C(H2A)

C.第一次突变，可选酚醐作指示剂

1

D.c(Na2A)=0.2000mol-L-

16.(2021湖南,9,3分)常温下，用0.1000mol-L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000

moLL-i的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误

的是()

A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X»c(OH-)>c(H+)

B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

C.当pH=7时,三种溶液中:c(X)=c(Y-)=c(Z-)

D.分别滴力口20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合:c(X)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)

17.(2020海南,12,4分)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下

列说法错误的是()

分

布

分

数

A.该酸-lgKaE.7

B.NaA的水解平衡常数Kh=:

Ka

C.当该溶液的pH=7.0时,c(HA)<c(A-)

D.某c(HA)：c(A-)=4：1的缓冲溶液,pHE

18.(2020天津,7,3分)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是()

A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF)

B.相同浓度的CHsCOOH和CH3coONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

D.在1mol-L-1Na2s溶液中,c(S〉)+c(HS-)+c(H2s)=1mol-L-1

考点2沉淀溶解平衡

19.(2024黑、吉、辽,15,3分)25℃下八8。、AgBr和AgzCrCU的沉淀溶解平衡曲线如下图

所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂用AgNCh标准溶液分别滴定含C1-水样、含母-水

样。

已知:①Ag2CrO4为病红色沉淀；

②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr;

(3)25℃时,pKai(H2CrO4)=0.7,pKa2(H2CrO4)=6.5。

pAg=-lg[c(Ag+)/(mol•Ir1)]

pX=-lg[c(X-)/(mol'L-')]

(X»代表CF、Br-或CrOf)

下列说法错误的是()

A.曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线

+52

B.反应Ag2CrO4+H-2Ag++HCrO]的平衡常数^=10--

C.滴定CT时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过IO20mol-L1

D.滴定Br达终点时,溶液中=10*

20.(2024江西,13,3分)废弃电池中镒可通过浸取回收。某温度下,MnSCU在不同浓度的

KOH水溶液中,Mn(II)的分布系数5与pH的关系如图。下列说法正确的是()

已知於MnOH+)=

-----------吧吧与----------------------------—;Mn(OH)2难溶于水，具有两性0

c(Mn2+)+c(MnOH+)+c(HMnO2)+c[Mn(OH)^-]+c(MnO^_)v7

A.曲线z为d(MnOH+)

B.0点,c(H+)qxl01°3mol-L-1

CP点,c(Mn2+)<c(K+)

D.Q点,c(SO广)=2c(MnOH+)+2c(MnO歹)

21.(2024全国甲,13,6分)将0.10mmolAgzCrCU配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加0.10

mol-L1的NaCl溶液。lg代表Ag\或CrOt)随加入NaCl溶液体积(V)

的变化关系如图所示。

(I.O,-1.60)(2-0,-1.48)(2.4,y2)a

(一-----"二•一—,―

-1,1(2.4,-1.93)

・_(1.0,-4.57)

EO-5.00-二二二二二二二二：

/)

(1.0,-5.18)；

曦

一

(2Ay,)

-10.0()"I-----1----1-----1------1-------1----

0.51.01.52.02.53.03.5

心“：帅1.

下列叙述正确的是()

A.交点a处:c(Na+)=2c(C])

BKsp(AgCl)=]0_2.21

-

KSp(Ag2CrO4)

C.V<2.QmL时半簪不变

c(C「)

D.yi=-7.82,y2=-lg34

22.(2023河北,14,3分)某温度下，两种难溶盐AgxX、AgyY的饱和溶液中-lgc(X*)或-1g。(丫广)

与-lgc(Ag+)的关系如图所示。下列说法错误的是()

012345

-kc(AM)

A.x：y=3.1

B.若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入AgNO3(s),则平衡时黑”变小

C.向AgxX固体中加入NayY溶液,可发生Ag、X-AgyY的转化

D.若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示彳寺平衡时c(X-)+c(Y>-)<2c(Ag+)

23.(2023北京,14,3分)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg?+在不同pH的Na2c。3体系

中的可能产物。

已知:①图1中曲线表示Na2c03体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。

②图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+>c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2];曲线n的离子浓度关

系符合c(Mg2+).c(C0^)=Cp(MgCO3)[注:起始c(Na2co3)=0.1moLL」,不同pH下c(COg)

由图1得到]。

下列说法不正确的是()

A.由图l,pH=10.25,c(HCO3)=c(CO/)

B.由图2,初始状态pH=ll、lg[c(Mg2+)]=-6,无沉淀生成

C.由图2,初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2,平衡后溶液中存在

c(H2co3)+c(HC0])+c(C0/)=0.1mol-L-1

D.由图1和图2,初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=-l,发生反应:Mg2++2HC07=

MgCO3；+CO2t+H2O

24.(2023全国乙,13,6分)一定温度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

8

7

6

5

4

3

2

1

0

I

-lgfc(Cr)/(mol-L'*)l

或-lg[c(CrO：-)/(mol•Lf]

下列说法正确的是()

A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀

B.b点时,c(CT)=c(CrO厂),Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)

C.Ag2CrO4+2Cl'-2AgCl+CrO/的平衡常数^=107-9

D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol-L1的混合溶液中滴加AgNCh溶液冼产生Ag2CrO4沉淀

25.(2023新课标,13,6分)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应

+++

Ag+NH3-[Ag(NH3)]+和NH3+[Ag(NH3)]-[Ag(NH3)2]□lg[c(M)/(mol.L")]与

+

Ig[c(NH3)/(moLL-l)]的关系如下图所示｛其中M代表Ag+、Cl、[Ag(NH3)了或[Ag(NH3)2]｝。

2

「-

-(T，一2.3”

.-3

Z4■^7-1-2.35)

O-

E-5

s6

A-

l-7<H,-7,40)

w8

m-

-9

-10

—4—3

lglc(NH,)/(mol

下列说法错误的是)

A.曲线I可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线

B.AgCl的溶度积常数Ksp=c(Ag+>c(CD=10975

C.反应[Ag(NH3)]++NH3-[Ag(NH3)2]+的平衡常数K的值为及.

+++

D.C(NH3)=0.01moLL」时,溶液中c{[Ag(NH3)2]}>c{[Ag(NH3)]}>c(Ag)

26.(2023辽宁,15,3分)某废水处理过程中始终保持H2s饱和，即c(H2S)=0.1通过调

节pH使Ni2+和CcP形成硫化物而分离,体系中pH与-lgc关系如图所示,c为HS\S2\

Ni?+和Cd2+的浓度，单位为mollL已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列说法正确的是()

184

AXsP(CdS)=10--

B.③为pH与-lgc(HS-)的关系曲线

81

C.Kai(H2S)=10-

147

DXa2(H2S)=10--

27.(双选)(2023山东,15,4分)在含Hgb(s)的溶液中，一定c(r)范围内，存在平衡关系旧gb(s)

+

Hgl2(aq);Hgl2(aq)Hg2++21;Hgl2(叫)-HgI+r；HgI2(aq)+r

HgE;Hgl2(叫)+21-Hg方，平衡常数依次为Ko、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(Hgl+)、

lgc(HgI])、lgc(HgI歹)随Igc(l)的变化关系如图所示。下列说法错误的是()

A.线L表示lgc(Hgl叁-)的变化情况

B.随c(r)增大,c[Hgb(aq)]先增大后减小

C.tz=lgp

K2

D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2：1

28.(2022重庆,11,3分)某小组模拟成垢一除垢过程如下。

0.01mol0.02mol

\aSONa2CO3

100mL0.1mol-L-1CaCh水溶液

0.02mol冰醋酸

忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是

A.经过步骤①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl)

B.经过步骤②,溶液中c(Na+)=4c(S0/)

C.经过步骤②,溶液中c(C「)=c(COg)+c(HCO.)+c(H2co3)

D.经过步骤③，溶液中c(CH3coOH)+c(CH3coe)-)=c(C「)

29.(双选)(2022海南,14,4分)某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：

M(0H)2(s)nM2+(aq)+2OH(aq)

M(OH)2(s)+2OH(aq)LM(OH)七(aq)

25℃,-lgc与pH的关系如图所示,c为M?+或M(OH)/浓度的值。下列说法错误的是

sos—1一」一一.［一」q一

5.07.09.011.013.015.0

nil

A.曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系

B.M(OH)2的Ksp约为1X10“°

C.向C(M2+)=0.1mol-L1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,体系中元素M主要以

M(OH)2(s)存在

D.向C[M(OH)2-]=0.1mol-L1的溶液中加入等体积0.4mol-L1的HC1溶液后，体系中元素

M主要以M?+存在

30.(2022福建,7,3分)锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有Fe3\Al3\

Fe2+和Mg2+杂质离子，可在0~14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度c<10-5mol.L»

25℃时,出与pH关系见如图[碱性过强时Fe(OH)3和Fe(0H)2会部分溶解]。下列说法正

确的是()

0

4\u（m）\

-12I1IIII!IIIIIIIIIIIIIIIIIIIII

02468101214

pH

A.Mg?+可被净化的pH区间最大

B.加入适量H2O2,可进一步提升净化程度

C.净化的先后顺序:Mg2+、Fe2\Fe3\Al3+

D.Ksp[Fe（OH）3]<Ksp[Fe（OH）2]<Ksp[Al（OH）3]

31.（2022山东,14,4分）工业上以SrSO4（s）为原料生产SrCO3（s）,对其工艺条件进行研究。现

有含SrCO3（s）的0.1mol-L\1.0mol-L1Na2cO3溶液，含SrS04（s）的0.1mol-L\1.0mol-L1

Na2s04溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c（Sr2+）/mol-L」随pH的变化关系如图所示。

下列说法错误的是（）

「

一

二

二

(

百

、(

4.。

、

嗫

一

6.06.57.07.58.08.59.0

pH

A.反应SrS04（s）+C02--SrC03（s）+SO/的平衡常数K=河;:黑

B.Q=-6.5

C.曲线④代表含SrC03（s）的1.0mol-L-1Na2cO3溶液的变化曲线

D.对含SrS04（s）且Na2s04和Na2c。3初始浓度均为1.0mol-L1的混合溶液,pHN7.7时才发

生沉淀转化

三年模拟

题型强化练

题型溶液中离子平衡图像分析

1.（2024安徽合肥三模,13）25℃，取浓度均为0.1mol-L-1的ROH溶液和HX溶液各20mL,

分别用0.1mol-L1的盐酸、0.1mol-L1的NaOH溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随

滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

WsMOH)或口(盐酸)/ml.

A.HX为弱酸,ROH为强碱

B.曲线IIV=10mL时溶液中:c(OH)c(H+)=c(HX)-c(X-)

C滴定前,ROH溶液中:C(ROH)>C(OH>C(R+)>C(H+)

D.滴定至V=40mL的过程中，两种溶液中由水电离出的c(H+>c(OH-)始终保持不变

2.(2024东北三省一模,15)菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针

晶。常温下，草酸钙在不同pH体系中lgc(M)与pH的关系如图所示(M代表H2c2。4、

56

HC2O7、C20广、Ca2+),已知Ksp(CaC2O4)=10&62、^sp[Ca(OH)2]=10-o下列有关说法正确

的是

A.Kaz(H2c2。4)的数量级为10"

B.溶液pH=7时,c(HC2O7)+2c(C2O口)=2c(Ca2+)

C.pH>12时，曲线①呈卜.升趋势的原因是部分CaC2O4转化为Ca(OH)2

2++

D.A点时,体系中c(Ca)>c(H2C2O4)=c(HC20；)>c(C20i-)>c(H)>c(OH-)

3.(2024广东湛江二模,16)常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中,溶液中pH与

px【px=-ig鬻嘿g或-唱端等］的关系如图所示。下列说法错误的是()

A.常温下,Ka(CH3co0H)=lxl()476

B.水的电离程度:f<e<g

C.曲线H代表氨水滴定CHaCOOH溶液

D.g点c(CH3coer)=c(NH1)>c(CH3coOH)=c(NH3H2。)

4.(2024湖北武汉4月调研,15)为测定[Ag(CN)/-〃中Ag+的配位数名将浓度均为0.01

moLL-i的AgNCh和KCN溶液按不同体积比混合,其用量和溶液浑浊度的关系如下图所示。

已知:Ksp(AgCN)=1.6x10-14。下列说法错误的是()

.MNO3溶液987654321WmL

KCN溶液123456789

A.b点对应的V[AgN03(aq)]=ymL

B.[Ag(CN)/-〃中Ag+配位数n=2

C.当V[KCN(aq)]=4mL时,c(CN一户8.0'10-12mol-L1

D.当V[KCN(aq)]=6mL时,“仆8。2%.0乂10-5mol

5.(2024福建泉州三模,10)常温下，用浓度均为0.10mol-L1的HC1和CH3coOH溶液进行

实验:①各取10mL,混合后滴加一定浓度的KOH溶液。测得溶液的电导率随KOH溶液

体积的变化如图1所示;②各取10mL,分别滴加上述KOH溶液。测得溶液的电导率随

KOH溶液体积的变化如图2所示。下列说法正确的是

A.a点溶液:pH=l

B.水的电离程度:b<c<d

C.c(Cr)+c(CH3COO)+c(OH):a>c>d

D.由图2可知等浓度时的电导率:C1>CH3co0-

6.(2024山东临沂二模,15,改编)常温下，用盐酸调节草酸领(用BaR表示)浊液的pH,测得溶

液中-lgc(X)[X为R2-、鬻或需为随一lgc(Ba2+)的变化关系如图所示。下列说法错误的

c(HzR)c(n2R)

是)

A.曲线L2表示-lgc(Ba2+)与-1g住黑，变化曲线

68

BXsP(BaR)=10-

C.a点溶液中:c(Ba2+)=c(C1)+c(OH-)+c(R2-)

D.b点溶液中：

［gC(R2一户些迎空史竺吆”总

7.(2024山东青岛二模,15)弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡:H2A(环己烷)之

H2A(叫)，平衡常数为Kd025℃时，向VmLO.lmol-L-1H2A环己烷溶液中加入VmL水进行

萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中H2A.HA\A?一浓度、环己烷

c钎口，仲(H?A)_

中H2A的浓度［c环己烷(H2A)］与水相萃取率矶a=l随pH的变化关系如图所示。

下列说法正确的是()

已知:①H2A在环己烷中不电禺:②忽略溶液体积变化;③lg2=0.3o

A.Kd=0.2

B.pH=6时,95%<a<96%

C.若调节水溶液pH=3,应加NaOH固体调节

D.若加水体积为2VmL,则交点N会由pH=4.6移至pH=4.3

综合拔高练

建议用时:30分钟

1

1.(2024北京东城二模,3)下列关于浓度均为0.1mol-L的Na2co3溶液和NaHCO3溶液的

说法不亚睥的是()

A.溶液pH:Na2CO3>NaHCO3

B.两种溶液中粒子种类不相同

C.均能与Ca(OH)2反应产生沉淀

D.溶液中均存在:c(H+)+c(Na+)=c(HCO.)+2c(COr)+c(OH-)

2.(2024天津十二校一模,12)常温下，将SO2通入NaOH溶液中，得到一组

c(H2so3)+c(HSO.)+c(SO£)=0.100moLL-i的混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随

pH变化的关系曲线如下图所示。

下列有关说法错误的是()

A.H2SO3的Kai=10-L9

+1+

B.在c(Na)=0.100mol-L-的溶液中c(H)+c(S0^-)=c(OH)+c(H2SO3)

C.在c(SO/)=c(HSO])的溶液中c(H+)+c(Na+)+c(H2so3)=0.100+C(OH-)+C(HSO.)

D.pH=1.9的溶液中:c(HSO])>c(Na+)

3.(2024湖北八市3月联考,15)室温下晌10mL0.05的NaHCCh溶液中滴加0.05

moLL"的盐酸(或0.05mol-L-1NaOH溶液)，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图所

示。下列说法正确的是()

0mL

10

8

6

4

2

0

1

A.根据题中信息不能判断NaHCCh溶液中HCO]的水解程度与电离程度的大小

B.a—n—m过程中:c(HCO.)+2c(COg)+c(OH)逐渐减小

C.a—b—c过程中:c(Na+)<c(HCO,)+c(COg)+c(H2co3)

D.m点的[c(Na+)+c(H+)]小于c点的[c(Na+)+c(H+)]

4.(2024湖南雅礼中学4月测试,13)常温下，现有0.1mol-L1的NH4HCO3溶液,pH=7.8。已

知含氮或含碳各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与

pH的关系如图所示，下列说法错误的是()

A.常温下及（NH3-H2（D）>Kai（H2co3）

B.向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时,NH*和HCO.浓度都逐渐减小

C.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:c(NH%)+c(NH3-H20)=c(HCO.)+c(COp)+c(H2c。3)

D.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系:C(HC0])>C(NH2>C(NH3-H2O)>C(C0/)

5.(2024北京朝阳二模,10)粗盐中的杂质离子主要有SO/、Ca2\Mg?+,采用如下方法得到

精制盐水,进而制取精盐(部分流程略)。

物质BaSO4BaCO3CaCO3Mg(OH)2

Ksp(25℃)l.lxlO-102.6xl0-93.4x10-95.6xl0"2

ii.粗盐水中c(SO^-)>c(Ca2+)

下列说法不合理的是()

A.常温下，过程I中当溶液pH=U时,Mg2+已沉淀完全

B.过程H中加入足量的BaCCh,盐水b中的阴离子仅含有Cl、OH

C.过程II中若改为先加BaCh溶液、过滤后再加Na2c03溶液也能达到除杂目的

D.过程HI中滴加盐酸调节pH时,应调至溶液呈中性或微酸性

6.(2024广东梅州二模,15)常温下用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定过

程中溶液pH和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是()

导

pir电

能

7力

匕IQaOH溶液/L匕KNaOII溶孰

A.HA为一元强酸

B.a点对应的溶液中:c(A-)=c(Na+)=c(H+)=c(OH)

C.根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2>V3

D.a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大

7.(2024黑龙江哈三中一模,15)MB是一种难溶盐,H2B是一种二元弱酸

((1=1.3x10-7,(2=2.6x10-15),难挥发;M2+不发生水解。室温下川各MB溶于一定浓度的一元

强酸HA溶液中，直到不再溶解，所得溶液中/H+)与02须2+)有如图所示的线性关系(已

知:=2.6,忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是()

L』

C・

£

(、

X

%

2+

A.在图示实线对应的pH范围内，溶液中C(M)~C(H2B)

B.Ksp(MB户2.0x10-24

+

C.溶液中存在C(HB)+C(H)+2C(H2B)=C(A)+C(OH)

D.将0.02molMB溶于1.0LHA溶液中，所需HA的最低浓度为0.26mol-L-1

8.(2024九省联考吉林、黑龙江卷,15)室温下，向c(AF+)、c(Zn2+)均为0.1moLL」的混合溶

液中持续通入H2s气体，始终保持H2s饱和(H2s的物质的量浓度为0.1moLL-i),通过调节

pH使Al3\ZI?+分别沉淀，溶液中-Ige与pH的关系如下图所示。其中,c表示Al3\Zn2\

OH和S?-的物质的量浓度的数值,Ksp[Zn(OH)2]=L2xlO“7。下列说法错误的是()

16

(5.6.10.8)

12

(5.882)

A.①代表-lgc(S2)与pH的关系曲线

B.pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为ZnS

C.A1(OH)3的Kp=10-328

D.Zn2+(叫)+H2s(g)-ZnS(s)+2H+(aq)的平衡常数K=1Q-M

9.(2024河北石家庄一模,14)氧化铅(PbO)在不同pH的水溶液体系中存在以下溶解平衡：

2+

①PbO(s)+2H+(aq)nPb(aq)+H2O(l)Ki

②PbO(s)+H+(aq)-Pb(OH)+(aq)Ki

③PbO(s)+H2。⑴—Pb(OH)2(aq)Kz

④PbO(s)+2H2。⑴=Pb(OH)式aq)+H+(叫)K4

lgc(X)[X为Pb2+、Pb(OH)\Pb(OH)2、Pb(OH).]随pH变化的关系如图所示。下列说法

错误的是()

A.c表示lg[Pb(OH)+]与pH的关系

BE的数量级为10-5

C.随pH增大，溶液中所有含铅微粒的总浓度c总(Pb)逐渐降低

D.2Pb(0H)2(aq)-Pb(OH)+(叫)+Pb(OH)式aq)的作容

K3

10.(2024甘肃兰州一模,14)1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量用来描述缓冲溶液

缓冲能力大小步越大，缓冲能力越大。下图是常温下CH3COOH和CH3coONa组成的缓

冲溶液的epH关系图，其中A、B两条曲线分别对应c总=c(CH3coOH)+c(CH3co0-)=0」

mol/L和c总=c(CH3coOH)+c(CH3co0-)=0.2mol/Lo已知常温下,Ka(CH3coOH^IO”方,下

列说法不正确的是()

A.向pH=4.76的上述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液,水的电离程度会增大

++

B.A曲线上任意一点的溶液中均存在c(Na)+c(CH3COOH)+c(H)=0.1+c(OH)

C.B曲线代表的溶液缓冲能力最大时,溶液中c(Na+)>c(CH3coOH)

D.pH=4时,A、B曲线所代表的溶液中嗯吟黑相等

C(CH3co。)

1

11.(2024河北邢台二模,14)常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入25mL0.12mol-L-AgNO3

溶液中，该过程中溶液AG[AG=lg黑3]与加入氨水的体积V的关系如图所示。已知e点

对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的c(Ag+)与c(NH3)均约为2X10-3mol-L4o下

列叙述错误的是()

A.a点对应溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol-L1

B.b点对应溶液中:c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}<c(NO.)-c(NH*)

C.由e点可知，反应Ag++2NH3-[Ag(NH3)2]+的平衡常数约为L25xl()7

D.最好选择d-e段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应

专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡

五年高考

考点1盐类水解

1.(2024安徽,13,3分)环境保护工程师研究利用NazS、FeS和H2s处理水样中的

已知25℃时,H2s饱和溶液浓度约为0.1

molL-i,Kai(H2S)=10697,Ka2(H2S)=10"290,Ksp(FeS)=10-i720,Ksp(CdS)=10-261°。

下列说法错误的是(B)

A.Na2s溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

B.0.01mol-L-1Na2s溶液中:c(Na