2025届高三化学高考一轮复习：元素周期表（含解析）

2025届高三化学高考一轮复习：元素周期表

一'选择题

1.有X、Y、Z三种元素，已知Y与X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，Y与Z可能形成

化合物Y2Z,X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是

A.X为非金属性最强的元素

B.Y的最高价氧化物对应水化物为强碱

C.Z与氢元素形成的化合物只有一种

D.YzZ为离子化合物

2.W、X、Y、Z、N、M元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是

B.单质的还原性：X>Y

C.硒与元素N同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比N的弱

D.元素Z位于金属与非金属的分界线附近，推测Z元素的单质可以做半导体材料

3.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径依次减小，X、Y、Z位于同周期，Z和R位于同主

族，R的单质能与水发生置换反应。向XZ”和YZg的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量

与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

沉淀的质量/g

A.第一电离能：Y>X

B.最简单氢化物沸点：Z>R

C.一定条件下YZm与氨分子能形成配合物

D.Z的含氧酸根离子中Z的杂化类型不同

4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。Z的最高正化合价与最低

负化合价的代数和为4,下列叙述正确的是

XY

ZW

A.原子半径：W>Z>X>Y

B.单质的氧化性：X>Y

C.W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

D.X的气态氢化物的水溶液呈酸性

5.下列元素性质递变规律如图所示，该元素性质可能是

A.原子半径B.最高化合价C.电负性D.第一电离能

6.某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态

Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是

w/Q

uIW-I-

QXzII

---Y

=I—Y—Q

W/Q

A.单质与氢气反应剧烈程度：X>Q

B.Q和W形成的化合物中W为最高正价

C.所有原子最外层都满足8电子稳定结构

D.简单氢化物沸点：W>Q>X>Y

7.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.p能级未成对电子最多的是Z元素

D.W、X、Y、Z气态氢化物中，键能最大的是HX

8,下图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与Z的最外层电子数之和为

10.下列说法错误的是

W

XZ

A.W为第IVA族元素B.最高化合价：Y〉W

c.原子半径：Z<XD.气态氢化物稳定性：Y>z

二'多选题

9.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。

元素结构信息

X基态原子核外S能级的电子数等于p能级的电子数

Y基态原子口M能层只有1种自旋电子

Z在元素周期表中，族序数等于周期数

W基态原子核外p能级只有1个未成对电子

下列说法中正确的是()

A.X的价层电子排布式为2s22p"

B.电负性：x>Y•W-Z

C.离子半径：Z>W>X>Y

D.工业上通过电解熔融7、X、得到Z单质

10.化合物XY/SMJH是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20,且在前四个周期均

有分布。仅X和M同族，电负性：X<M；Y和Z同周期，Y的基态原子价层电子排布式为

ns-'np-12.Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同；E在地壳中含量最多。下列说法正确的是

()

A.原子半径：z<YB.第一电离能：x>Y

C.熔点：ZE,>ZM4D.M,E♦中的E的杂化方式：sph

11.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A-C,A?一离子半径

大于C\B2+与C-具有相同的电子层结构。下列叙述一定正确的是

A.它们的原子序数B>C>AB.它们的离子半径A2〉C〉B2+

C.它们的原子半径C>B>AD.它们的最外层电子数C>A>B

12.Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示，其中Y

单质分子中有3对共用电子对。下列有关说法错误的是

原子半径(pm)

120

110

100

90

80

70

60

O

A.W形成的单质氧化性最强

B.U的最高价氧化物对应的水化物具有弱酸性

C.Y、Z的简单气态氢化物的稳定性：y<Z

D.Y的氧化物对应的水化物一定是强酸

三、非选择题

13.在“比较钠、镁、铝金属活泼性”实验中，甲、乙两组的实验如下:

甲组乙组

实验步骤实验现象实验步骤实验现象

钠：冷水中，浮钠：在冷水中，浮

1.取两支试管，加入3mL于水面，熔成小1.取两支试管，加入于水面，熔成小

水，各滴入2滴酚献试球，四处游动，3mL水，各滴入2滴酚球，四处游动，逐

液，分别加入一小粒金属逐渐缩小，溶液酰试液，分别加入一小渐缩小，溶液很快

钠和少量镁粉，观察现很快变红色。粒金属钠和少量镁粉，变红色。

象。镁：在冷水中几观察现象。镁：在冷水中几乎

将加入镁粉的试管加热至乎无现象，加热将加入镁粉的试管加热无现象，加热至沸

沸腾，观察现象。至沸产生大量气至沸腾，观察现象。后产生大量气体，

体，溶液变红。溶液变红。

镁：剧烈反应，

2.取一小块铝和一小块镁2.取一小块铝和一小块镁：开始时没有现

很快产生大量气

带，用砂纸擦去表面氧化镁带，分别同时投入盛象，过一会儿产生

体。

膜，分别同时投入盛有有2mLimol/L盐酸的大量气体。

铝：也产生大量

2mLlmol/L盐酸的两个试两个试管中，观察现铝：基本没有变

气体，但反应比

管中，观察现象。象。化。

镁慢。

（1）铝元素在元素周期表的位置_____________________。

（2）写出钠和水反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目。有2.3g的

钠完全反应，理论上标况下生成气体的体积o

（3）下列实验依据可判断某元素的金属性强弱的是。

A.导电性的强弱

B.跟非金属反应生成化合物价态高低

C.Imol该金属跟酸反应放出氢气的多少

D.最高价氧化物对应水化物碱性的强弱

（4）钠、镁、铝金属活泼性由强到弱顺序是；甲、乙两组实验中，组

的实验更可靠，另一组不可靠的原因可能

是o

（5）元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是。

A.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料

B.对氟、氯、硫、磷、碑等元素的研究，有助于制造出新品种的农药

C.在过渡元素中可寻找制造半导体元素

D.可在第IA、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素

14.C、N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多领域中有广泛的用途，请回答：

（1）OF2主要用于火箭工程液体助燃剂，该分子的空间结构为；N、0、F的第一电离

能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

（2）XeF2是一种选择性很好的氟化试剂，但在室温下易升华，推测XeF2为晶体（填晶

体类型）。

（3）FeS04是一种重要的食品和饲料添加剂：

①Fe在周期表中位于第周期第族。

②FeSO4-7H2。的结构示意图如图所示，H2O与Fe2+、SO；的作用类型分别

是、O

A.离子键B.配位键C.氢键D.金属键

（3）比较H2O分子和SO/中键角的大小并解释原

因:

15.铝土矿的主要成分是ALO1，此外还含有少量SiO；等杂质，某工厂用铝土矿制氧化铝

的流程如下图。

过量的通过量

盐酸NaOH溶潼co.

铝土矿f|六卜|彳作中卜滤液用卜AI（OH）f加热->A1O

Haj323

滤渣1滤渣2滤液b

已知SiO,是酸性氧化物。

回答下列问题:

（1）“酸浸”步骤中，Ah。；,发生反应的离子方程式为。

（2）流程中“操作”的名称是,“滤渣1”的主要成分是（填化学式）。

（3）“除铁”步骤中，人广发生反应的离子化学方程式为

（4）“沉铝”步骤中，通过量CO?不能用过量盐酸代替的原因

是，“滤液b”中的阴离子主要

有、（填离子符号）。

16.一些元素在周期表中的分布情况如图:

H______________________

CNOF

NaMg|SiPSCl

KCaCrMnFeCoCuZnAsSe

Sn

（1）请写出As在周期表的位置__________________o

（2）Na、Cl、K元素对应的简单离子半径由小到大的顺序（用离子符号表

示）。

（3）Sn的最外层电子数为o

（4）前四周期元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，下列说法正确的是―（不定

项）。

A.若a、b、c表示第2周期元素，则X表示元素的金属性

B.若a、b、c表示WA族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C.若a、b、c表示VIA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性

D.若a、b、c表示HA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

（5）在下列物质中：①H。；②Ar；③NH；；④NaCI；⑤PH、；⑥KCI，化学式能表示

分子式的是（用物质前序号填空），比较④和⑥的熔点相对大小并说明原

因_____________________________________________________________________________________

（6）以上短周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是（填化学式）。

（7）A、B均为以上某两种短周期元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有

18个电子且B中两种元素原子个数比为】：I,则A的电子式,B的结构式0

（8）已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置，则化学性质相

似。根据“对角线规则”，钺（Be）与铝性质相似，且生成的离子结构相似，请写出氢氧化镀与氢氧化钠

溶液反应的化学方程式o

17.下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

二①②③④

三⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）元素②形成的单质气体含有（填“极性”或“非极性”）共价键。

（3）元素③、⑨与H原子以原子个数比为1：1：1形成的化合物的电子式

为o

（4）第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式，下同），

最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是,这两种物质反应的离子方程式

为。

（5）元素③、⑤、⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）。

18.硅在生活、生活和科学研究中具有广泛的应用。回答下列问题：

（1）硅在元素周期表的位置是。

（2）请写出硅的原子结构示意图。

（3）氮化硅是一种性能优良的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳

定，根操以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：（填字母）。

a.制作用烟b.用作建筑陶瓷c.制作耐高温轴承d.制作电线

（4）若要下图装置证明酸性：HNO,。

从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO/②稀盐酸；③碳酸钙;

④Na?SiO］溶液；®SiO2o试剂A与C分别为、（填序号）；试管中发生反应

的离子方程式为0有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你

认为原因是o

19.某同学设计了如图所示装置，通过改变试剂组合可以完成多个中学化学实验（加热装置可选用）。

可供选择的试剂如下表:

试剂

ABC

浓硫酸铜片碳酸钠溶液

稀硫酸碳酸钠粉末硅酸钠溶液

浓盐酸亚硫酸钠粉末硫化钠溶液

稀盐酸二氧化镒粉末澳化钠溶液

(1)为使仪器。中液体顺利流下，打开下端活塞前，应采取的操作

是O

(2)仪器b的名称是,作用是o

(3)若要证明CO?能与硅酸钠溶液反应，试剂A最宜选用。

(4)若要制取S0?,试剂A应选用浓硫酸而不宜选用稀硫酸，理由

是______________________________________________________________________________________________

(5)若要比较C1元素与Br元素非金属性强弱，该装置的设计还存在一个缺陷，请指

出O

(1)元素d在元素周期表中的位置是(填周期序数与族序数)。

(2)a、b和c三种元素形成的化合物含有的化学键的类型有，它的电子式

为。

（3）c、e、g三种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（4）g元素的非金属性强于i元素，下列表述中能证明这一事实的是（填

标号）。

A.g元素的氢化物稳定性比I元素的氢化物稳定性强

B.g元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比i元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强

C.g元素的单质能将i元素从其钠盐溶液中置换出来

D.g元素的氢化物酸性比i元素的氢化物酸性弱

（5）h元素（Ga）与e元素同主族，它们的氧化物和氢氧化物均为两性化合物。写出氧化钱与

NaOH溶液反应的化学方程式：o

21.为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成一张

“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“7N、I6S、8011g”元素的代

言人。请回答下列问题：

（1）上述元素中，属于短周期元素且原子最外层电子数最多的是（填元素符号），其原

子结构示意图是。

（2）与硫元素同周期的元素，原子半径最大的是（填元素符号）。其相应离子的电子式

是；与硫元素同周期的元素，简单离子氧化性最强的是（填离子符号）。

（3）图1为元素周期表中汞元素的信息示意图：图2为缺少信息的汞的原子结构示意图。

由此判断，汞元素位于元素周期表的第周期，图1中200.59表

示,图2中的关=o

（4）氮气分子的结构式是,氨气分子的空间结构是。

（5）中国科学家成功合成了世界上首个“五氮负离子”的盐一（NjjHjOyNHj4CPo该固

体盐中存在的化学键类型有。Imol“五氮负离子”中所含的电子数目为

（6）我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成

丹砂”，即加热红色硫化汞（丹砂）分解出汞，而汞和硫黄又能重新变为红色硫化汞。下列说法错误的

是o

A.上述反应涉及两种基本反应类型

B.汞蒸气有毒，中国古代“炼丹术”并不科学

C.丹砂与水银均可与稀硫酸反应生成氢气

D.应隔绝空气实现上述物质的转化

22.几种主族元素在周期表中的位置如下

族

IA0

周期

1@IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2⑤⑥

3①③⑦

4②⑧

根据上表回答下列问题：

（1）⑥元素的氢化物是（填化学式）。

（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图

为,该元素在周期表中的位置是。

（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是（填化学式），①与水反

应的化学方程式为o

（5）⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原

因：___________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________o下列表述中能证明这一事实的是（填

字母，下同）。

a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性

c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

（6）④与⑤元素形成的分子可能是。

23.下表所示为元素周期表的前四周期部分，ak代表不同元素。根据图示结合所学知识回答下列

问题:

a

bcde

ghi

jXk

（1）a~k中，某元素的电离能情况如图所示，则该元素的价层电子轨道表示式为

▲电离能/（k『mo「）

14830/

11575f

2745

1817

578

AA

（2）j元素位于周期表第四周期第族，属于区。

（3）X区域元素中基态原子4s轨道电子数为1的元素符号为0

（4）b、c、d、e四种元素的第一电离能大小顺序为（用元素符号表示）。

（5）a、c、i形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式为,其阳离子的VSEPR

模型为。

（6）元素e、i、k形成的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为（填化学式）,

24.下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置:

族

周期

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

2EF

3AcDGR

4BH

请回答下列问题。

（1）这9种元素中，其中化学性质最不活泼的是（用元素符号作答）。

（2）D元素的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是o

（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（用元素符号表示）。

（4）非金属性：FG.为什

么？O

（5）H元素与A元素形成的化合物的电子式是o

（6）B元素和H元素两者核电荷数之差是0

（7）元素周期表中的副族除了IBIIBIIIBVBVIBVHB还

有？。

25.如图的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于

元素周期表.请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属

的分界线.

答案解析部分

L【答案】C

2.【答案】A

3.【答案】C

4.【答案】C

5.【答案】D

6.【答案】D

7.【答案】D

8.【答案】B

9.【答案】A,D

10.【答案】A,C

1L【答案】B,D

12.【答案】A,D

13.【答案】(1)第三周期，第mA族

2e-

(2)|]；1.12L

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

(3)D

(4)钠>镁>铝；甲；没有除去金属表面的氧化膜，氧化铝性质稳定不易与酸反应

(5)B

14.【答案】(1)V形；F>N>0

(2)分子

(3)四；Vffl；B；C；H2O的键角小于SO；的键角；原因：两者中心原子均为sp3杂化，HzO中O

有2对孤电子对，SO：中S没有孤电子对，孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，使

H2O的