2025届高三化学一轮复习：物质的化学计量

物质的化学计量

选择题（共14小题）

1.（2024•方城县一模）下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是（）

A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距

B.同温同压下，Imol任何物质所占有的体积均相同

C.相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同体积

D.等质量的H2,压强越小、温度越高，气体所占体积越大

2.（2024•忻州期末）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.20gD2O中含有的中子数为IONA

B.O.lmoklJi的Ba（OH）2溶液中含有的OIT数为0.2NA

C.同温同压下，等体积的N2和CO中所含的原子数均为2NA

D.标准状况下，22.4LH2O中含有的极性共价键数目为2NA

3.（2024•龙华区期末）下列说法正确的是（）

①22.4L氧气中一定含有6.02X1023个氧分子

②将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L

③18g水在标准状况下的体积为22.4L

④在常温常压下，20mLNH3和60mL氧气所含分子数之比为1：3

A.①②③④B.①②④C.②③D.④

4.（2024•海淀区期末）Imol下列微粒所含有的质子和电子总数都约为6.02X1（）24的是（）

A.NH3B.OH-C.Mg2+D.NO

5.（2024•方城县一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.含有NA个氯原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2L

B.25℃、1.01Xl（）5pa时，64gs。2中含有的原子数为3NA

C.常温常压下，11.2LC12含有的分子数为0.5NA

D.标准状况下，1L2LH2O含有的分子数为0.5NA

6.（2024•宝安区一模）侯德榜制碱法涉及的物质有CO2、NH3、饱和食盐水、NH4cl等。设NA为阿伏

加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.18gH20含有的原子数目为3NA

B.ImolNH4cl含有离子数目为6NA

C.58.5gNaCl含有NaCl分子数目为NA

D.常温常压下，11.2LCO2含有的原子数目为1.5NA

7.（2024•海淀区期末）下列说法不正确的是（）

A.等质量的CO和N2原子数之比为1：1

B.常温常压下，44gCO2物质的量为Imol

C.同温同压下，N2和CO2的密度之比为7：11

D.ILlmol/L的NaOH溶液中含氧原子的个数约为6.02X1023

8.（2024•龙华区期末）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均

相同。试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（）

A.若M（甲）＞M（乙），则分子数：甲〉乙

B.若M（甲）＜M（乙），则气体摩尔体积：甲〉乙

C.若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙

D.若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲〈乙

9.（2024•大通县期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.16g由02与03组成的混合气体中含有的原子数为NA

B.ImolCb发生反应，转移电子数一定为2NA

C.标准状况下，11.2LH2O含有分子数为0.5NA

D.的NaCl溶液中含C「数为NA

10.（2024•方城县一模）下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是（）

A.0.3mol02W0.3molH2O

B.O.lmolH2s04和3.01X1（）23个H20分子

C.O.lmolMgSO4'7H2O和O.lmolC12H22O11

D.6.02X1（）23个.CO2分子和O.lmolKMnCU

11.（2024•东城区期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A.0.5molCH4中氢原子数目为2NA

B.常温常压下，2.24LN2中氮分子数目为O.INA

C.2L0.1molL-1Na2SO4溶液中Na卡数目为0.4NA

D.2.7g铝与足量盐酸完全反应，转移的电子数目为0.3NA

12.（2024•天山区期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.2mol・L/iAlC13溶液中C「物质的量为0.6mol

B.L6g02和03的混合气体中所含的0原子数目为O.INA

C.0.1molFeC13形成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶粒的数目为O.INA

D.7.8gNa2O2中含有阴阳离子的总数为0.4NA

13.（2024•房山区期末）下列说法不正确的是（）

A.H2的摩尔质量是2g1

B.lmolCH4的体积一定为22.4L

C.lmolCO2中含有的分子数约为6.02X1（）23

D.lLlmol・L/iKCl溶液中含有lmolK+

14.（2024•济宁期末）常温常压下，下列微粒前者与后者相等的是（）

A.L12LO2和L12LO3所含的原子数

B.ImolSO?和16go2的分子数

C.lgN02和lgN2O4中电子数

D.0.1mol・L.iNa2c03和0.2mol・I/iNaHCO3溶液中Na+个数

二.解答题（共2小题）

15.（2024•龙华区期末）（1）2mol03与3moi02的质量之比,分子数之比,同温

同压下的密度之比,含氧原子数之比，体积之比.

（2）03与C12具有相似的性质，均可用于自来水的消毒.已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则

相同状况下10LO3与LC12的消毒能力相当.

（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10mLA受热分解生成15mL02和10mLF2,

则A的化学式为,推断的依据为.

16.（2024•奉贤区一模）甲烷（CH4）是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分，燃烧的方程式是：

占燃

CH4+2O2==-------CO2+2H2Oo

（1）下列说法中正确的是o（单选）

A.物质的量就是物质的质量

B.阿伏加德罗常数就是6.02X1023

C.物质的量的单位是摩尔

D.甲烷的摩尔质量是16g

（2）Imol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数符号为NAO0.5mol甲烷含有的原子数为。

（单选）

A.0.5NA

B.NA

C.1.5NA

D.2.5NA

(3)在标准状况下，两个容积相同的储气瓶中分别盛有氧气和甲烷，则两瓶气体具有相同

的。(单选)

A.质量

B.原子总数

C.密度

D.分子数

(4)若甲烷与氧气按质量比1：4混合时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为o(单选)

A.1：4

B.1：2

C.1：1

D.2：1

(5)现有2moicH4,它的摩尔质量是，这些CH4完全燃烧，需消耗氧气

g,这些氧气约含有个氧分子？

(6)标准状况下，CH4的密度为(保留3位有效数字)。如果11.2LCH4中含有x

个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为。

(7)在标准状况下，11.2升甲烷充分燃烧，将生成的气体通入200mL某浓度的氢氧化钠溶液中，恰

好完全反应生成碳酸钠。求：

①参加反应的氢氧化钠物质的量为;

②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为；

③向反应后的溶液中加水至500mL,求此时氢氧化钠的物质的量浓度为。

参考答案与试题解析

一.选择题（共14小题）

1.（2024•方城县一模）下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是（）

A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距

B.同温同压下，Imol任何物质所占有的体积均相同

C.相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同体积

D.等质量的H2,压强越小、温度越高，气体所占体积越大

【分析】决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，但决定气体体积大小的

因素是粒子数目和微粒之间的距离，决定液体和固体体积大小的因素是粒子数目和微粒大小，据此进

行解答。

【解答】解：A.固体和液体的体积大小取决于粒子数目、粒子大小，气体物质的体积取决于粒子数

目、粒子间距，故A正确；

B.同温同压下，Imol气体的体积相同，但固体和液体不一定相同，故B错误；

C.相同条件下，不同气体的粒子间距相同，所以分子数相同的任何气体都具有相同体积，故C正确；

D.等质量的H2,即等物质的量的H2,根据PV=nRT可知，压强越小、温度越高，气体所占体积越

大，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，知道固体、液体与气体体积大小的影响因素的区别及其原

因，题目难度不大。

2.（2024•忻州期末）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.20gD2O中含有的中子数为IONA

B.0.1mol・L/i的Ba（OH）2溶液中含有的OlT数为0.2NA

C.同温同压下，等体积的N2和CO中所含的原子数均为2NA

D.标准状况下，22.4LH2O中含有的极性共价键数目为2NA

【分析】A.1个D2O中含有的中子数10；

B.溶液体积不知，不能计算微粒数；

C.同温同压下，等体积的N2和CO物质的量相同，但物质的量不知；

D.标准状况下水不是气体。

【解答】解：A.20gD2O物质的量n=―&—=lmol,含有的中子数为IONA,故A正确；

20g/mol

B.的Ba（OH）2溶液体积不知，不能计算溶液中含有的OH一数，故B错误；

C.同温同压下，等体积的N2和CO物质的量相同，但不能计算所含的原子数，故C错误；

D.标准状况下，22.4LH2O物质的量不是Imol,不能用标准状况下气体摩尔体积计算，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关

键，题目难度不大。

3.（2024•龙华区期末）下列说法正确的是（）

①22.4L氧气中一定含有6.02X1（）23个氧分子

②将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L

③18g水在标准状况下的体积为22.4L

④在常温常压下，20mLNH3和60mL氧气所含分子数之比为1：3

A.①②③④B.①②④C.②③D.④

【分析】①未知气体存在的条件，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；

②根据溶液的体积不等于溶剂的体积分析解答；

③标况下水是液体，气体摩尔体积对其不适用；

④同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比。

【解答】解：①未知气体存在的条件，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量，故

①错误；

②根据c=n/v可知，因溶液的体积不等于溶剂的体积，不知道溶液的体积，无法计算，故②错误；

③标况下水是液体，气体摩尔体积对其不适用，无法计算其体积，故③错误；

④在常温常压下20mLNH3和60mL氧气所含的分子数目之比为20mL：60mL=l：3,故④正确；

故选：D。

【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意温度、压强对气体摩尔体积的影响，注意气体摩

尔体积的适用范围及适用条件，为易错点，题目难度不大。

4.（2024•海淀区期末）Imol下列微粒所含有的质子和电子总数都约为6.02X1（）24的是（）

A.NH3B.OHC.Mg2+D.NO

【分析】Imol下列微粒所含有的质子和电子总数都约为6.02X1024,则根据n=儿可知，质子和电子

NA

都为10mol,据此进行解答。

【解答】解：A.ImolNW质子数为lOmol,电子数也为lOmol,故A正确；

B.ImolOH/质子数为9mol,电子数为lOmol,故B错误；

C.lmolMg2+质子数为12mo1,电子数为lOmol,故C错误；

D.ImolNO质子数为15mo1,电子数为15mol,故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构及相关物质的量的转

化，题目比较简单。

5.（2024•方城县一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.含有NA个氯原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2L

B.25℃、1.01Xl（）5pa时，64gs。2中含有的原子数为3NA

C.常温常压下，11.2LC12含有的分子数为0.5NA

D.标准状况下，1L2LH2O含有的分子数为0.5NA

【分析】A.一个氨气分子中含有1个氯原子；

B.求出64g二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫中含3个原子来分析；

C.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；

D.标况下水为液体。

【解答】解：A.氧气是单原子分子，含有NA个氢原子的氢气分子为NA个，物质的量为Imol,在标况

下体积为22.4L,故A错误；

B.64g二氧化硫中含有的原子个数一X3XN./mol=3NA;故B正确；

64g/molA

C.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,11.2L氯气的物质的量小于0.5mol,分子数小于0.5NA个，

故C错误；

D.标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热

点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵

盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关

键。

6.（2024•宝安区一模）侯德榜制碱法涉及的物质有CO2、NH3、饱和食盐水、NH4cl等。设NA为阿伏

加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.18gH2。含有的原子数目为3NA

B.ImolNH4cl含有离子数目为6NA

C.58.5gNaCl含有NaCl分子数目为NA

D.常温常压下，1L2LCO2含有的原子数目为1.5NA

【分析】A.1个H2O含有的原子数目3个；

B.1个NH4cl含有离子数目2个，为1个钱根离子和1个氯离子；

C.固体NaCl是离子化合物，不含分子；

D.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol。

【解答】解：A.18gH20物质的量=—透一=lmol,含有的原子数目为3NA,故A正确；

18g/mol

B.ImolNH4cl含有离子数目为2NA,故B错误；

C.固体NaCl不含有NaCl分子，故C错误；

D.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,1L2LCO2物质的量小于0.5mol,原子数目小于

1.5NA,故D错误；

故选：A«

【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结

构。

7.（2024•海淀区期末）下列说法不正确的是（）

A.等质量的CO和N2原子数之比为1：1

B.常温常压下，44gCC>2物质的量为Imol

C.同温同压下，N2和C02的密度之比为7：11

D.ILlmol/L的NaOH溶液中含氧原子的个数约为6.02X1023

【分析】A.CO和N2的摩尔质量均为28g/mol,故等质量的CO和N2的物质的量相等，CO和N2均

含2个原子；

B.代入n=旦即可；

M

C.同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比；

D.水中也含有氧原子。

【解答】解：A.CO和N2的摩尔质量均为28g/mol,故等质量的CO和N2的物质的量相等，而CO和

N2均含2个原子，故等物质的量的两者中的原子数也相等，故A正确；

B.44gCO2的物质的量为11=巫=———=lmol,故B正确；

M44g/mol

C.同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故N2和C02的密度之比为28g/mol：44g/mol=

7：11,故C正确；

D.水中也含有氧原子，因此ILlmol/L的NaOH溶液中含氧原子的个数不是6.02X1（）23,故口错误；

故选：D。

【点评】本题主要考查物质的量的计算，为高频考点，题目难度不大。

8.（2024•龙华区期末）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均

相同。试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（）

ATM（甲）>M（乙），则分子数：甲〉乙

B.若M（甲）<M（乙），则气体摩尔体积：甲〉乙

C.若M（甲）<M（乙），则气体的压强：甲〉乙

D.若M（甲）>M（乙），则气体体积：甲〈乙

【分析】相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据p=旦可

V

知气体的体积相等，结合n=a以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=y■比较气体摩尔体积大小，根

Mn

据判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多。

M

【解答】解：A.根据n=旦，若M（甲）>M（乙）,则n（甲）<n（乙），则气体的分子数：甲〉

M

乙，故A正确；

B.气体摩尔体积只与气体所处的状态有关，和气体的种类无关，故则气体的摩尔体积：甲=乙，故B

错误；

C.若M（甲）<M（乙），根据n=—,则气体的物质的量：甲〉乙，由PV=nRT可知，气体的压强:

M

甲〉乙，故C正确;

D.两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据p=e可知气体的体积相等,

故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题

的关键，易错点为D,注意根据密度的计算公式推导。

9.（2024•大通县期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.16g由02与03组成的混合气体中含有的原子数为NA

B.1H1O1C12发生反应，转移电子数一定为2NA

C.标准状况下，11.2LH2O含有分子数为0.5NA

D.的NaCl溶液中含C「数为NA

【分析】A.氧气与臭氧都是由氧原子构成；

B.氯气与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

C.气体摩尔体积使用对象为气体；

D.溶液体积未知。

【解答】解：A.16g由02与03组成的混合气体中含有的原子数为：一池一XNAmo「i=NA,故A

16g/mol

正确；

B.氯气与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗Imol氯气转移Imol电子，故B错

误；

C.标况下水为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；

D.溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，熟悉以物质的量为核心计算公式，明确物质的结构组成是

解题关键，题目难度不大。

10.(2024•方城县一模)下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是()

A.0.3molO2和0.3molH2O

B.0.ImolH2s04和3.01X1()23个H20分子

C.O.lmolMgSO4.7H2O和O.lmolC12H22O11

D.6.02X1()23个.CO2分子和O.lmolKMnO4

【分析】原子数等于分子数乘以原子个数。

【解答】解：A.0.3molO2中含有氧原子0.3molX2=0.6mol,0.3molH2O含有氧原子0.3molXl=

0.3mol,故A错误；

B.O.lmolH2SO4中含有氧原子O.lmolX4=0.4mol,3.01X1023个H2O分子含有氧原子

故错误；

―8—*I。,_x1=o.5mol,B

6.02X1023/mol

C.O.lmolMgSO4・7H2O中含有氧原子0.1molX(4+7)=l.lmol,O.lmolC12H22O11中含有氧原子O.lmol

Xll=l.lmoL故C正确；

23

D.6.02X1（）23个.CO2分子中含有氧原子一202X10-------X2=2mol,O.lmolKMnCH中含有氧原子

6.02X1023/mol

0.1molX4=0.4mol,故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查物质的量计算，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关键。

11.（2024•东城区期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A.0.5molCH4中氢原子数目为2NA

B.常温常压下，2.24LN2中氮分子数目为O.INA

C.2L0.1mori/iNa2SO4溶液中Na卡数目为0.4NA

D.2.7g铝与足量盐酸完全反应，转移的电子数目为0.3NA

【分析】A.1个甲烷含有4个H原子；

B.常温常压下，Vm大于22.4L/mol；

C.0.1mol/L硫酸钠溶液中，钠离子浓度为0.2mol/L；

D.铝与盐酸反应，盐酸足量，依据铝的量计算转移电子数。

1

【解答】解：A.0.5molCH4中氢原子数目为：0.5molX4XNAmol=2NA,故A正确；

B.常温常压下，Vm大于22.4L/mol,常温常压下，2.24LN2中氮分子数目小于O.INA,故B错误；

C.2L0.1mori/iNa2SO4溶液中Na+数目为：2LX0.2moi/LXNAHIOLI=0.4NA,故C正确；

D.2.7g铝物质的量为：2.7g=0/mol,与足量盐酸完全反应生成（Mmol铝离子，转移的电子数

27g/mol

目为0.3NA,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的计算与判断，熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体

积等物理量之间的转化关系为解答关键，题目难度中等。

12.（2024•天山区期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.2mol・L」AlC13溶液中C「物质的量为0.6mol

B.1.6gO2和O3的混合气体中所含的O原子数目为O.INA

C.O.lmolFeCL形成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶粒的数目为O.INA

D.7.8gNa2O2中含有阴阳离子的总数为0.4NA

【分析】A.题干未告知溶液的体积，故无法计算0.2mol・LlAlC13溶液中C「物质的量;

B.已知02和03均由O原子构成，故1.6gO2和03的混合气体中所含的O原子的物质的量用n=旦计

算；

C.已知FeC13制备Fe(OH)3胶体是一个可逆反应，且Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分

子组成；

D.已知Na2O2是由Na*和0：-构成的，故7.8gNazCh中的物质的量n=典=0.1mol计算。

【解答】解：A.题干中溶液的体积未知，故无法计算0.2mol・LiAlC13溶液中C「物质的量，故A错

误；

B.已知02和03均由0原子构成，L6gO2和03的混合气体中所含的0原子的物质的量用11=旦=

M

—L_=0.1mol,则O原子数目为.1,壁-XNAmolT=0/NA,故B正确；

leg-mol-116g/molA

C.FeC13制备Fe(0H)3胶体是一个可逆反应，且Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子组成，

则0.1molFeC13形成胶体中Fe(OH)3胶粒的数目小于O.INA,故C错误；

D.已知Na2O2是由Na+和02-构成的，7.8gNa2C>2中的物质的量n=2L=_7,8g_=0.1mol,则其

2M78g・molT

中阴阳离子的总数为X3XN,mo1T=03NA,故D错误；

78g/molA

故选：Bo

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的判断，涉及物质的量浓度的计算、电子转移的计算、胶体物质的组

成等，题目中等难度。

13.(2024•房山区期末)下列说法不正确的是()

A.H2的摩尔质量是2g

B.1moic出的体积一定为22.4L

C.lmolCO2中含有的分子数约为6.02X1()23

D.lLlmol・L/iKCl溶液中含有lmolK+

【分析】A.H2的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等；

B.lmolCH4的体积在标况下的体积是22.4L；

C.1H1O1CO2中含有的分子数约为6.02X1023；

D.根据n=cV进行解答。

【解答】解：A.H2的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故H2的摩尔质量是2g故A正

确；

B.lmolCH4的体积在标况下的体积是22.4L,故B错误；

C.ImoKXh中含有的分子数约为6.02X1023,故c正确；

D.KC1的物质的量n=cV=lLXlmobL1=lmol,故ILlmobL^KCl溶液中含有ImolK卡,故D正

确；

故选：Bo

【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大。

14.（2024•济宁期末）常温常压下，下列微粒前者与后者相等的是（）

A.1.12LO2和L12LO3所含的原子数

B.lmolSO2和16go2的分子数

C.lgNO2和lgN2O4中电子数

D.O.lmokL/iNa2c03和iNaHCO3溶液中Na十个数

【分析】A.题目未给标准状况；

B.结合公式11=旦计算；

C.NO2和N2O4的最简式均为NO2；

D.题目未给溶液体积。

【解答】解：A.题目未给标准状况，无法使用22.4L/mol计算气体分子数，故A错误；

B.16g02的物质的量为一国—=0.5moL故ImolSCh和16go2的分子数不相等，故B错误；

32g/mol

C.NO2和N2O4的最简式均为NO2,故等质量时NO2和N2O4含有的电子数相同，故C正确；

D.题目未给溶液体积，无法计算离子数目，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查物质的量，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关键。

解答题（共2小题）

15.（2024•龙华区期末）（1）2molO3与3moi02的质量之比」J,分子数之比2：3,同温同压

下的密度之比3：2,含氧原子数之比1：1,体积之比2：3.

（2）03与C12具有相似的性质，均可用于自来水的消毒.已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则

相同状况下10LO3与30LC12的消毒能力相当.

（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10mLA受热分解生成15mL。2和10mLF2,

则A的化学式为O3F2,推断的依据为阿伏加德罗定律和质量守恒定律.

【分析】(1)根据m=nM计算出氧气和臭氧的质量，再计算出二者质量之比；根据物质的量之比等于

分子数之比解答；根据密度与摩尔质量成正比分析；根据二者中含有的氧原子的物质的量完成；相同

条件下气体的体积之比等于物质的量之比；

(2)根据消毒能力与发生氧化还原反应转移的电子数有关及电子守恒计算出需要量取的体积；

(3)根据阿伏加德罗常定律和质量守恒定律计算出A的化学式.

【解答】解：(1)2mol03与3moi02中都含有6moi氧原子，所以二者质量相等，质量之比为1：1；

分子数之比等于二者物质的量之比，分子数之比为2：3；同温同压下，气体的密度之比大于摩尔质量

之比，所以臭氧和氧气的密度之比为：48：32=3：2；二者中都含有6mol氧原子，氧原子数之比为

1：1；体积之比等于物质的量之比，体积之比为2：3,

故答案为：1：12：33：21：12：3

(2)相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比；消毒能力强弱与转移的电子数有关，若消毒能

力相当，说明转移的电子数相等，所以若10L臭氧转移的电子数，需要氯气转移相同的电子数的体积

为：10X2X3L=3OL,

2

故答案为：30；

(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，相同条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则同温

同压下10mLA受热分解生成15mL02和10mLF2,分子的组成为：N(O)=一电入2=3,N(F)=

10

亚2=2,A的化学式为：O3F2,

10

故答案为：O3F2;阿伏加德罗定律和质量守恒定律.

【点评】本题考查了阿伏加德罗常数及简单计算，题目难度中等，注意明确阿伏加德罗常数与物质的

量、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的转化关系，了解阿伏加德罗定律的含义及应用.

16.(2024•奉贤区一模)甲烷(CH4)是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分，燃烧的方程式是：

占燃

CH4+2O2=='、"、"，、-------CO2+2H2O„

(1)下列说法中正确的是Co(单选)

A.物质的量就是物质的质量

B.阿伏加德罗常数就是6.02X1023

C.物质的量的单位是摩尔

D.甲烷的摩尔质量是16g

(2)lmol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数符号为NA。0.5mol甲烷含有的原子数为D。(单

选)

A.0.5NA

B.NA

C.1.5NA

D.2.5NA

(3)在标准状况下，两个容积相同的储气瓶中分别盛有氧气和甲烷，则两瓶气体具有相同的D。

(单选)

A.质量

B.原子总数

C.密度

D.分子数

(4)若甲烷与氧气按质量比1：4混合时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为B。(单选)

A.1：4

B.1：2

C.1：1

D.2：1

(5)现有2moicH4,它的摩尔质量是16g/mol,这些CH4完全燃烧，需消耗氧气128g,这

些氧气约含有2.408X1()24个氧分子?

(6)标准状况下，CH4的密度为0.714RL(保留3位有效数字)。如果11.2LCH4中含有x个氢

原子，则阿伏加德罗常数的值为0.5x。

(7)在标准状况下，11.2升甲烷充分燃烧，将生成的气体通入200mL某浓度的氢氧化钠溶液中，恰

好完全反应生成碳酸钠。求：

①参加反应的氢氧化钠物质的量为Imol；

②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5moi/L；

③向反应后的溶液中加水至500mL,求此时氢氧化钠的物质的量浓度为2mol/L,

【分析】(1)A.物质的量用于描述一定数目的粒子集合体的物理量，单位为mol,质量单位为g；

B.Imol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA,阿伏加德罗常数约是6.02XK^molj

C.摩尔是物质的量的单位；D、摩尔质量的单位是g/mol；

(2)根据N=nNA和甲烷的组成计算；

(3)同温同压下，容积相等的两个贮气瓶中盛有的气体的物质的量、分子数相等；由于二者含有的原

子数不同，则含有的原子数不相等；气体的密度与气体的摩尔质量成正比，据此对各选项进行判断;

(4)根据11=则计算甲烷与氧气的物质的量之比，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比；

M

(5)甲烷的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，CH4完全燃烧，根