2025年北京高考化学复习专练：元素推断与元素周期律（解析版）

重难点07元素推断与元素周期律

O-----------------h

f：*r题趋势

考点三年考情分析2025考向预测

元素周期表2024•北京卷T1；2022•北京卷T3；预计2025年高考考查结合核素、

同位素等考查元素周期以及元素

元素周期律2024•北京卷T12；周期律。

重难诠释

◎

【思维导图】

原子结构

一、原子结构

1.原子组成微粒和关系:

［质子：带一个单位【相对质量都近似为1,

原子核的正电荷

原子＜4「决定原子的质量

I上士：不带电

核外电子：带一个单位的负电荷，质量很小

质子数=核电荷数=最外层电子数=原子序数

2.质量数：原子核中质子数和中子数之和称为质量数，符号A。

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

3.原子结构的表示方法：一般用符号3X表示，字母表示意义：jx——表示元素原子

4.核素、同位素

核素：具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子称为核素

同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素

5.核外电子排布的规律

（1）在原子核外离核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的。共有7个电子层。由内向外

可依次用K、L、M、N、0、P、Q表示。

（2）电子能量与电子层的关系

电子层数1234567

各电子层字母代号KLMN0PQ

由内到外离核远近由近到远

能量高低由低到高

（3）原子核外各电子层最多容纳2n2个电子；原子最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不能超过2

个电子）；次外层电子数目不能超过18个（K层为次外层时不能超过2个），倒数第三层电子数目不能超过32

个。

6.原子结构与元素原子得失电子能力

原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子、越容易得电子；

原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越容易失电子、越难得电子。

二、元素周期表

1.元素周期表的结构：横行为周期，共有七个周期，周期序数用阿拉伯数字“1、2、3、4、5、6、7”表示。

分为长周期和短周期，1、2、3周期称为短周期；4、5、6、7周期称为长周期。

纵行为族，共有七个主族、七个副族、一个零族和一个VIH族。由短周期元素和长周期元素共同组成的族称

为主族，符号为A；仅由长周期元素组成的族称为副族，符号为B；第18纵列由稀有气体元素组成，称为

“0族”。第8、9、10纵列称为“VIII族”。

2.周期和族在周期表中的分布

4.同周期、同主族元素与原子结构的关系：同周期元素电子层数相同，最外层电子数从1逐渐过渡到8（第

I周期除外），周期序数=电子层数；同主族元素最外层电子数相同，自上而下电子层数逐渐增多。主族序

数=最外层电子数。

三、元素周期律

同周期同主族元素性质的变化规律

同周期（从左到右）同主族（从上到下）

原子半径逐渐减小逐渐增大

电子层数相同电子层数递增

电子层结构

最外层电子数递增最外层电子数相同

得电子能力逐渐增强逐渐减弱

失电子能力逐渐减弱逐渐增强

金属性逐渐减弱逐渐增强_

非金属逐渐增强逐渐减弱

最高正价=主族序数最高正价和负价数均相同，

主要化合价

最低负价=主族序数一8（对非金属）最高正价数=族序数（0、F除外）

最高价氧化物对应酸性逐渐增强酸性逐渐减弱

水化物的酸碱性碱性逐渐减弱碱性逐渐增强

非金属元素气态氢化物气态氢化物的形成逐渐变易，气态气态氢化物形成逐渐变难，气态

的形成及稳定性氢化物稳定性逐渐增强。氢化物稳定性逐渐减弱。

四、元素周期表的应用

1.认识同周期元素性质的递变规律

钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的比较

元素NaMgA1

原子电子层数333

结构最外层电子数123

原子半径依次减小

元素化合价+1+2+3

性质失电子能力依次减弱

实与水反应与冷水剧烈反应加热后反应加热也极难发生反应

验与酸反应越来越剧烈

事最高价氧化物对强碱中强碱两性

实

应水化物的碱性A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较

元素SiPSCl

高温较高温度需加热点燃或光照

单质与H2化合的条件

越来越溶液

很不稳定不稳定较不稳定稳定

SiH4PH3H2sHC1

气态氢化物的稳定性

越来越稳定

最高价氧化物

SiO2P2O5so3C12O7

最高价氧化物对应

H4SQ4或H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2sO4强酸HC104最强无机酸

水化物的酸性

酸性逐渐增强

2.研究同主族元素的性质

结构及性质规律

LiNaKRbCs

原子半径原子半径增大

LiNaKRbCsr

单质的还原性单质还原性地爱

与水、氧气反应LiNaKRbCs_

与反应越来越剧式

的剧烈程度HzOQ?

最高价氧化物对应LiOHNaNHKOHRbRHCsCH、

水化物的碱性碱性逐渐增强

结构及化学性质规律

FClBrI

原子半径原子半径逐渐增大'

F2CI2Br^I2

单质的氧化性氧化性逐渐减弱”

阴离子的FClBrI

还原性还原性逐渐增强

与H2化合的F2Cl2Br2I2

与化合越来越举”

难易程度H2

3.预测元素及其化合物的性质(由递变规律推测)

①比较不同周期、不同主族元素的性质

如：金属性：Mg>Al、Ca>Mg,则碱性：Mg(OH)2^Al(OH)3>Ca(OH)2^Mg(OH)2,则Ca(0H)23M(0H)3(填

②推测未知元素的某些性质

如：己知Ca(0H)2微溶，Mg(0H)2难溶，可推知Be(0H)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可

推知元素碳(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt丕稳定，水溶液呈酸性，AgAt丕溶于水等。

<1

限时提升练

(建议用时：40分钟)

考向01元素周期表及应用

1.(2024・北京・高考真题)我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获*Ca原子，实现了

对同位素,Pa的灵敏检测。“(a的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年,

是MC的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是

20Ca

钙

4s2

40.08

A."ca的原子核内有21个中子

B.“(a的半衰期长，说明”Ca难以失去电子

C.41Ca衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间

D.从Ca原子束流中直接俘获*Ca原子的过程属于化学变化

【答案】A

【详解】A.*Ca的质量数为41,质子数为20,所以中子数为41-20=21,A正确；

B.”ca的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；

C.根据题意”Ca衰变一半所需的时间要大于14c衰变半所需的时间，C错误；

D.从Ca原子束流中直接俘获"Ca原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误；

本题选A。

2.(2019•北京•高考真题)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材

料的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【分析】本题主要考查有机物与无机物的区分(B选项为有机物，其他均为无机物)，金属材料与非金属材

料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。

【详解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表

第IVA族，故A符合题意;

B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意;

C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意;

D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意;

综上所述，本题应选A。

3.(2023•北京朝阳•二模)中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。下列对涉及材料的说法不正确的

是

A.核心舱的离子推进器使用沆气作为推进剂，沆位于元素周期表0族

B.被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝

C.“问天”实验舱使用碎化线(GaAs)太阳能电池，碎和钱位于元素周期表第四周期

D.太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料

【答案】D

【详解】A.值位于元素周期表0族，故A正确;

B.铝合金强度大于纯铝，故B正确;

C.碑和线位于元素周期表第四周期，故C正确;

D.碳纤维框架和玻璃纤维网均属于无机非金属材料，故D错误；

故选D。

4.(2023•北京门头沟•一模)我国发布了《医用同位素中长期发展规划(2021-2035年)》，对提升医用同位

素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、"F、1311、6℃。等，有关

说法不正确的是

A.6支。位于元素周期表的第四周期第VIII族

B.18F和⑶1的最外层电子数相同

C.14c与12c的化学性质几乎相同

D.化合物23Na18F的中子总数为41

【答案】D

【详解】A.C。为27号元素，位于元素周期表的第四周期第VIII族，故A正确；

B.F和I都属于第VIIA族，最外层电子数相同，故B正确；

C.14c与12c的化学性质几乎完全相同，但物理性质有差异，故C正确；

D.23Nal8F的中子总数为(23-11)+(18-9尸21,为奇数，故D错误；

故选D。

5.(2023•北京丰台•一模)导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是锄原子钟。已知，

自然界存在两种钠原子85Rb和87Rb,87Rb具有放射性。下列说法不正确的是

A.Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族B.可用质谱法区分85Rb和"Rb

C.85Rb和87Rb是两种不同的核素D.87Rb的化合物也具有放射性

【答案】A

【详解】A.Rb位于元素周期表中第五周期、第IA族，A错误；

B.由于同位素的相对质量不同，可用质谱法区分"Rb和87Rb,B正确；

C.85Rb和87Rb是质子数相同和中子数不同的两种核素，C正确；

D.87Rb具有放射性，87Rb的化合物也具有放射性，D正确；

故选Ao

6.(24-25高三上•北京•开学考试)钿可改善钢的加工性能。元素周期表中秘与碑(As)同主族，其最稳定的

同位素为常Bi。下列说法不正确的是

A.2；Bi和aBi的核外电子数相同B.噜Bi的中子数是126

C.Bi是第六周期元素D.Bi的原子半径比As的小

【答案】D

【详解】A.2凿Bi和喟Bi的质子数为83,则核外电子数为83,故核外电子数相同，故A项正确；

B.已知质量数等于质子数加中子数，则方Bi的中子数是209-83=126,故B项正确；

C.由题干信息可知，Bi是83号元素，54<83<86,则Bi属于第六周期元素，故C项正确；

D.已知As位于第4周期第VA族，而Bi位于第6周期第VA族，根据同一主族从上往下原子半径依次增

大，即Bi的原子半径比As的大，故D项错误；

故本题选D。

7.（23-24高三上・北京•阶段练习）隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一、已知钛有

48口、49E、50口这三种同位素，下列有关推断不正确的是

A.钛的原子序数为22B.钛位于元素周期表第四周期DB族

C.基态钛原子最外层电子排布式为4s2D.钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素

【答案】B

【详解】A.根据元素周期表，钛的原子序数为22,A正确；

B.基态钛原子的价电子排布式为3d24s2,其位于元素周期表第四周期第IVB族，故B错误；

C.基态钛原子最外层电子排布式为4s2,C正确；

D.第IVB族位于元素周期表的d区，是过渡元素，故D正确；

答案选B。

8.（23-24高三上・北京西城•期中）中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。下列对涉及材料的说法不

正确的是

A.核心舱的离子推进器使用默气作为推进剂，默位于元素周期表0族

B.被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝

C.太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料

D.“问天”实验舱使用碎化线（GaAs）太阳能电池，碑和钱位于元素周期表第四周期

【答案】C

【详解】A.值是稀有气体，位于元素周期0族，故A正确；

B.合金的硬度一般比各成分金属大，即铝合金强度大于纯铝，故B正确；

C.碳纤维框架是无机非金属高分子材料，玻璃纤维网是复合材料，都不是有机高分子材料，故C错误；

D.碑处于第四周期第VA族，铉位于第四周期niA族，故D正确；

故选：C„

9.（23-24高三上•北京通州•期中）下列说法中，正确的是

A.化学键的键长和键能是相关的B.共价键的成键原子只能是非金属原子

C.最外层电子数为2的元素都分布在s区D.任何晶体中若含有阳离子就一定有阴离子

【答案】A

【详解】A.化学键的键长和键能是相关的，键长越长键能越小，物质越不稳定，A正确；

B.共价键的成键原子也可能是非金属原子，比如三氯化铝，B错误；

C.最外层电子数为2的元素大部分分布在s区，但稀有气体He最外层电子数也为2,C错误；

D.金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子，D错误；

故选Ao

10.（23-24高三上•北京丰台•期中）2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。

量子点是指尺寸在纳米量级（通常2〜20nm）的半导体晶体，其中铜锢硫（CuInS?）量子点被广泛用于光电探测、

发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是

A.制备过程中得到的CuInS2量子点溶液能够产生丁达尔效应

B.可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构

C.已知In的原子序数为49,可推知In位于元素周期表第四周期

D.基态Cu+的价层电子排布式为3d1。

【答案】C

【详解】A.量子点是指尺寸通常在2〜20nm,制备过程中得到的CuInS2量子点溶液属于胶体，能够产生

丁达尔效应，故A正确；

B.X射线衍射可以分析晶体中原子的排列方式，可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构，故B正

确；

C.已知In的原子序数为49,可推知In核外有5个电子层，位于元素周期表第五周期，故C错误；

D.Cu是29号元素，价电子排布式为3di<>4si,Cu失去最外层1个电子得到Cu+,基态Cu+的价层电子排布

式为3d1。，故D正确；

选Co

11.（23-24高三上•北京海淀•阶段练习）中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为

CagYFelPOj,。39丫是一种稀土元素，常以丫"形式存在。下列说法不正确的是

A.Y属于金属元素B.Fe属于ds区元素

C.嫦娥石中存在离子键和共价键D.可利用X射线衍射法获取其晶体结构

【答案】B

【详解】A.由题干信息可知是一种稀土元素，稀土元素均属于金属元素，A正确；

B.Fe属于d区元素，B错误；

C.嫦娥石其晶体组成为CagYFelPOj7,存在离子键和共价键，C正确；

D.X射线衍射实验是获得晶体结构最科学可靠的方法，故可利用X射线衍射法获取其晶体结构，D正确；

故选Bo

12.（2023・广东•高考真题）科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是

A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第IA族元素

B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO

C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素

D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体

【答案】C

【详解】A.化学符号Xe,原子序数54,在元素周期表中处于第5周期0族，故A错误；

B.赤铁矿的主要成分是Fe2C>3，不是FeO,故B错误；

C.2H与3H具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，故C正确；

D.金刚石是共价晶体，故D错误；

故选C。

13.（22-23高三上•北京朝阳•期末）用放射性同位素劈I标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如

下：

（标记酪氨酸）

下列说法不正确的是

A.I位于元素周期表中第四周期、第VIIA族

B.粤I中子数与核外电子数之差为25

C.⑶匕、标记酪氨酸均具有放射性

D.标记过程发生了取代反应

【答案】A

【详解】A.I位于元素周期表中第五周期、第VIIA族，故A错误；

B.二I中子数为131-53=78,核外电子数为53,中子数与核外电子数之差为78-53=25,故B正确；

C.⑶12、标记酪氨酸中都含有mi,均具有放射性，故C正确；

D.由方程式可知，标记过程发生了取代反应，故D正确；

故选Ao

14.(22-23高三下•北京海淀•期中)中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为

Ca8YFe(PC)4)7。39丫是一种稀土元素，常以丫3+形式存在。下列说法不正确的是。

A.丫属于金属元素B.Ca属于s区元素

C.嫦娥石中Fe的化合价为+3D.可利用X射线衍射法获取其晶体结构

【答案】C

【详解】A.由题干信息可知39丫是一种稀土元素，稀土元素均属于金属元素，A正确；

B.Ca的核外电子排布式为[Ar]4s2,故其属于s区元素，B正确；

C.根据嫦娥石的组成为Ca8YFe(POj,其中常以丫?+形式存在，Ca为+2价，磷酸根带3个单位负电荷,

根据化学式中各元素的化合价代数和为0可知，嫦娥石中Fe的化合价为+2,C错误；

D.X射线衍射实验是获得晶体结构最科学可靠的方法，故可利用X射线衍射法获取其晶体结构，D正确；

故答案为：Co

考向02元素周期律

15.（2024•北京・高考真题）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是

A.依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向

B.依据一元弱酸的段,,可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小

C.依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大

D.依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱

【答案】C

【详解】A.对于可逆反应的Q与K的关系：Q>K,反应向逆反应方向进行；Q<K,反应向正反应方向进

行；Q=K,反应处于平衡状态，故依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向，

A正确；

B.一元弱酸的Ka越大，同温度同浓度稀溶液的酸性越强，电离出的H+越多，pH越小，B正确；

C.同一周期从左到右，第一电离能是增大的趋势，但是HA大于niA,VA大于VIA,C不正确；

D.F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能越大，氢化物的热稳定性越强，D正确；

故选C。

16.（2021・北京・高考真题）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3B.碱性：KOH>NaOH>LiOH

C.热稳定性：H2O>H2S>PH3D.非金属性：F>O>N

【答案】A

【详解】A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸

是H2so4，不是H2sO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3,A错误；

B.同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的

碱性就越强。元素的金属性：K>Na>Li,所以碱性：KOH>NaOH>LiOH,B正确；

C.同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。

元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：0>S>P,所以氢化物的热稳定性:

H2O>H2S>PH3,C正确；

D.同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F>O>N,D正确；

故合理选项是Ao

17.（2020・北京・高考真题）已知：33AS（碑）与P为同族元素。下列说法不正确的是

A.As原子核外最外层有5个电子

H

B.As%的电子式是

H：As：H

C.热稳定性：ASH3<PH3

D.非金属性：As<Cl

【答案】B

【详解】A.As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确;

H

B.ASH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为TT.VB说法不正确；

C.非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As<P,热稳定性：ASH3<PH3,C说法正确;

D.同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As<Cl,D说法正确；

答案为B。

18.(2019・北京•高考真题)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢(49日)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

锢与锄(37Rb)同周期。下列说法不正确的是

A.In是第五周期第IHA族元素

B.i^gln的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：In>Al

D.碱性：In(OH)3>RbOH

【答案】D

【分析】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为@)3818183,据此判断该元素在周期表中

的位置；

B.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；

C.同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；

D.同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；

【详解】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为@)^818183,因此In位于元素周期表第五周

期第HIA族，故A不符合题意;

B.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数

=49,中子数为115-49=66,所以中子数与电子数之差为66-49=17,故B不符合题意；

C.A1位于元素周期表的三周期mA族，In位于元素周期表第五周期niA族，同主族元素的原子，从上到下，

电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In>Al,故C不符合题意；

D.In位于元素周期表第五周期，锄(Rb)位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大,

金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3<RbOH,故D符合题意；

综上所述，本题应选D。

19.(24-25高三上・北京•阶段练习)下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是

A.热稳定性：HF>HC1B.硬度：金刚石〉单晶硅

C.沸点：HF>HID.熔点：NaCl>KCl

【答案】C

【详解】A.热稳定性：HF>HC1,两种分子中的共价键的强弱决定了热稳定性，共价键越强，热稳定性

越强，A不符合题意；

B.金刚石和单晶硅都属于共价晶体，它们的硬度和共价键强度有关，共价键越强，硬度越大，B不符合题

思；

C.HF和HI都形成分子晶体，它们的熔沸点强弱和氢键、范德华力有关，与化学键强弱无关，C符合题意；

D.氯化钠和氯化钾都是离子晶体，其熔沸点高低与离子键强弱相关，D不符合题意；

故选C。

20.(24-25高三上・北京•期中)下列事实或现象不能用元素周期律解释的是

A.酸性H2sC>4>HC1

B.醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷

C.Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈

D.第一电离能K<Na

【答案】A

【详解】A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，非金属性：C1>S,所以

酸性：HC1O4>H2SO4,而HC1不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物的酸，不能用元素周期律解释，A

符合题意；

B.同周期元素随原子序数的递增电负性增强，电负性：O>C,故醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电

荷，能用元素周期律解释，B不符合题意；

C.同周期元素随原子序数的递增金属性减弱，金属性：Na>Mg,故Mg和水的反应不如Na和水的反应剧

烈，能用元素周期律解释，C不符合题意；

D.同主族从上到下，金属性增强，失电子越来越易，第一电离能越来越小，能用元素周期律解释，D不符

合题意；

故选Ao

21.（24-25高三上・北京•阶段练习）下列说法中不正确的是

A.酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3

B.铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈

C.与H2s的分解温度相比，H?。的分解温度更高是由于分子间氢键的作用

D.向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，滴加几滴氯水变红色，证明原溶液中有Fe"

【答案】C

【详解】A.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N>P>Si,因此最高价氧

化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3,A正确；

B.铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，B正确；

C.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，0的非金属性强于S,氏0比H2s稳定，比0分解温度高于

硫化氢，c错误；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，证明溶液中无Fe",滴加几滴氯水，Fe?+被氧化为Fe?+,溶液

变红，证明原溶液中有F*,D正确；

故选C。

22.（24-25高三上•北京•期中）下列比较不能用元素周期律解释的是

A.第一电离能：C>SiB.还原性：r>c「

c.酸性：CF3COOH>CC13COOHD.熔点：SiO2>CO2

【答案】D

【详解】A.同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；第一电离能：C>Si,能用元素

周期律解释，故A不符合题意；

B.氯和碘为同主族元素，从上到下元素非金属性减弱，阴离子的还原性增强，能用元素周期律解释，故B

不符合题意；

C.氟的电负性比氯强，则碳氟键的极性比碳氯键的极性大，使三氟乙酸中的竣基的羟基极性变大，更容易

电离出氢离子，能用元素周期律解释，故c不符合题意；

D.二氧化硅为共价晶体，二氧化碳形成分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，与碳和硅的非金属性无

关，不能用元素周期律解释，故D符合题意；

故选D。

23.(24-25高三上•北京朝阳•期中)HF是一种重要的化工原料。下列说法不正确的是

A.HF分子中H-F键的键能大，可推断HF的沸点高

B.液态氟化氢中存在(HF).形式，可推断氟元素的电负性大

C.HF易溶于水，原因与HF和Hg能形成分子间氢键有关

D.氟的非金属性强于氯，可推断HF的热稳定性强于HC1的热稳定性

【答案】A

【详解】A.HF形成分子晶体，HF的沸点高是因为存在分子间氢键，不是H-F键的键能大导致的，A错

误；

B.液态氟化氢中存在(HF)n形式，是因为F的电负性大，使得HF分子间存在氢键，从而形成(HF)n缔合分

子，B正确；

C.F、O的电负性都很大，HF和能形成分子间氢键，导致HF易溶于水，C正确；

D.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，氟的非金属性强于氯，则HF的热稳定性强于HC1的

热稳定性，D正确；

故选Ao

24.(24-25高三上•北京海淀•阶段练习)已知33AS、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A.原子半径：As>Cl>PB.还原性：As3">S2->Cr

C.热稳定性：HCl>AsH3>HBrD.第一电离能：As<Se<Br

【答案】B

【详解】A.同一主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径：As>P；同一周期元素从左到右，

原子半径依次减小，则原子半径：P>C1,所以原子半径：As>P>Cl,A错误；

32

B.依据元素周期律，非金属性：As<S<Cl,其单质氧化性：AS<S<C12,则还原性：As->S->Cr,B

正确；

C.依据元素周期律，非金属性：Cl>Br>As,非金属性越强，其对应简单氢化物的热稳定性越强，则热稳

定性:HCl>HBr>AsH3,C错误；

D.同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第nA、VA族元素的第一电离能大于其右边相邻

元素，则第一电离能：Se<As<Br,D错误；

故选B。

25.（24-25高三上•北京•期中）已知：32Ge（错）与C为同族元素，在自然界中褚有7<>Ge、72Ge等稳定同位

素。下列说法不正确的是

A.电负性：OGeB.原子半径：Ge>si

C.7<）Ge、72Ge原子核外电子数均为32D.褚元素位于元素周期表第5周期IVA族

【答案】D

【详解】A.同主族元素电负性从上往下依次减小，褚在碳的下方，电负性：OGe,故A正确；

B.同主族元素原子半径从上往下依次增大，原子半径：Ge>si,故B正确；

C.7（）Ge、72Ge褚元素的同位素，其原子核外电子数均为32,故C正确；

D.楮元素位于元素周期表第4周期IVA族，故D错误；

故选D。

26.（24-25高三上・北京•期中）下列比较正确的是

A.热稳定性：NH3>PH3>HF

B.键角：CH4<NH3<H2O

c.离子半径：s2->cr>K+

D.酸性：HNO3<H3PO4<H2SiO3

【答案】c

【详解】A.同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减弱，同周期元素，从左

到右，非金属性依次增强，氢化物的热稳定性依次增强，则氢化物的热稳定性强弱顺序为HF>NH3>PH3,

故A错误；

B.甲烷分子、氨气分子、水分子中碳原子、氮原子、氧原子的价层电子对均为4,孤对电子对数分别为0、

1、2,孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小,则氢化物的键角大小顺序为HQ<NH3<CH,,

故B错误；

C.电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子的离子半径大小顺序为S2->C「>K+,

故c正确；

D.同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，同周期元素,

从左到右，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则酸性强弱顺序为

H2SiO3<H3PO4<HNO3,故D错误；

故选c。

27.（24-25高三上・北京海淀•期中）元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断

不正确的是

A.S的非金属性强于Si的,则酸性：H2SO3>H2SiO3

B.Mg的金属性强于Al的，则Mg比A1更易与盐酸反应

C.N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3>PH3

D.Cl的非金属性强于Br的，则Ck可以从NaBr溶液中置换出Bn

【答案】A

【详解】A.非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，H2s。3不是最高价含氧酸，A错误；

B.金属越强，与酸反应越剧烈，Mg的金属性强于A1的，则Mg比A1更易与盐酸反应，B正确；

C.非金属性越强，简单氢化物越稳定，N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3>PH3,C正确；

D.元素的非金属性越强，对单质的氧化应越强，C1的非金属性强于Br的，Cb的氧化性强于Bn的氧化性,

则Cb可以从NaBr溶液中置换出Bn，D正确；

故选Ao

28.（24-25高三上・北京•期中）四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是

元素XYZQ

结构信有5个原子道填充有电子，有3个有8个不同运动状2p能级上有2价层电子排布式为

息未成对电子态的电子个电子3d1°4sl

A.单质的沸点：Y>XB.第一电离能：Y>Z

C.单质的硬度：Z>QD.最高价含氧酸的酸性：X>Z

【答案】C

【分析】X由有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子，可知X的核外电子排布式为Is22s22P3,X

为N元素；丫有8个不同运动状态的电子，则丫有8个核外电子，丫为0元素；Z的核外电子排布式为

Is22s22P2,则Z为C元素;Q的价电子排布式为3在。4$1,则Q为Cu元素。

【详解】A.N2、。2常温下均是气体，但由于氧气的相对分子质量更大，分子间作用力更大，因此沸点更

高，即单质的沸点：。2>2，关系一定正确，故A不符合题意；

B.同周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但由于第HA、VA分别为全充满和半充满状态,

较为稳定，因此第一电离能关系为：O>c,关系一定正确，故B不符合题意；

C.C有多种同素异形体，比如金刚石、石墨等，石墨的硬度小于Cu,而金刚石为共价晶体，硬度大于Cu,

单质硬度关系不一定正确，故c符合题意；

D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，N的最高价含氧酸为HNO3,C的最高价含氧酸为H2co3，

酸性HNC）3>H2co3，关系一定正确，故D不符合题意；

故答案选Co

29.（2025・北京•模拟预测）已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇

宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电

子排布是ns%p2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素是短周

期元素中电负性最大的元素的同族元素；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子

均成对。下列说法不正确的是

A.高温下的稳定性：F2C>FCB.离子键成分：DE>FE2

沸点：氧化性：

c.A2C>BA3>DAD.D2c2>D2C

【答案】c

【分析】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最多的元素，故A是H；B

元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，故B是N；C元素原子的价层电子排布式为

ns%p2n,n=2,即价层电子排布式为2s22P、故C是0；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有

一种自旋方向的电子，故D是Na；E短周期元素中电负性最大的元素的同族元素，电负性最大的是F,故

E是Cl；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，其[Ar]3d"4si,故F是

Cuo综上所述，A、B、C、D、E、F分别为H、N、0、Na、Cl、Cu,据此解答。

【详解】A.+1的Cu,价电子是3dq为全满的结构，比+2Cu稳定，故高温下的稳定性：Cu2O>CuO,A

正确；

B.Na的金属性比Cu强，电负性更小，故离子键成分：NaCl>CuCl2,B正确；

C.印0和NH3有氢键，且氢键数目H2O更多，沸点：H2O>NH3,NaH是离子化合物，沸点离子晶体一般

大于分子晶体，沸点：NaH>H2O>NH3,C错误；

D.NazCh中0为-1价，具有强氧化性，氧化性：Na2O2>Na2O,D正确；

答案选C。

30.（2