中考化学总复习第一部分系统复习成绩基石第十单元酸和碱第二课时中和反应及pH

第一部分系统复习成绩基石第1页第十单元酸和碱第2课时中和反应及pH第2页考点梳理过关考点1

中和反应及其应用6年6考

尤其提醒►(1)中和反应是酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水反应不一定是中和反应，如CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。(2)治疗胃酸过多症药品很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因为二者含有强烈腐蚀性。(3)改良酸性土壤，处理工厂酸性废水，通惯用熟石灰而不用氢氧化钠，因为熟石灰价格廉价。第3页考点2

溶液酸碱度与酸碱性6年6考

第4页想一想►使用pH试纸测定溶液酸碱度时，先用水将试纸湿润，会造成什么后果？待测溶液显中性时，测定结果无影响；待测溶液显酸性时，测定结果偏大；待测溶液显碱性时，测定结果偏小。辨一辨►1．用pH试纸测得某溶液pH为5.5。(×)2．pH小于7雨水为酸雨。(×)第5页【例1】[·襄阳中考]某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程，测得烧杯中溶液pH随滴加液体体积改变曲线如图所表示。以下说法正确是()A.图中a点所表示溶液中，含有溶质是NaCl和NaOHB．由a点到b点pH改变过程证实酸和碱发生了中和反应C.向图中c点所表示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D.该试验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液烧杯中经典例题分析类型1中和反应及其应用B

a点时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸有剩下，所得溶液中溶质为HCl和NaCl，A错误；由a点到b点pH改变过程，图像中pH值改变是从小于7逐步增大到等于7，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，B正确；c点时溶液pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，C错误；图像中pH值改变是从小于7逐步增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不停加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，D错误。第6页解题方法►(1)依据图像判断酸滴碱还是碱滴酸方法：①pH开始时图像起点小于7——碱滴酸；②pH开始时图像起点大于7——酸滴碱。(2)怎样判断滴定终点①当pH＝7时恰好中和完全。如酸滴到加有没有色酚酞溶液碱溶液中，若红色刚好褪去，溶液呈无色，则恰好完全反应；②假如酸滴碱时最终观察到溶液变为无色，则有2种结果，即可能恰好中和，也可能酸过量。(3)酸碱中和反应中pH改变如图所表示：(下列图中A点表示酸、碱恰好完全反应)注意事项►(1)中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水反应不一定是中和反应，比如：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O就不是中和反应。(2)治疗胃酸过多不能用熟石灰或烧碱，因为这两种物质腐蚀性强。普通用无腐蚀性碱，如氢氧化镁、氢氧化铝或碳酸氢钠等。第7页变式利用►1.[·滨州中考]某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在试验室中所做试验，各从不一样方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液酸碱度改变图，图C是微观粒子结合过程示意图。依据图B曲线改变，回答以下问题：(1)该改变对应试验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一个溶液中。(2)当滴入溶液质量为ag时，溶液中溶质为

HCl、NaCl

(填化学式)。(3)当溶液pH＝7时，溶液中主要离子是

Na＋、Cl－

(填离子符号)。第8页(4)当加入溶液质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是蓝色。(5)结论：从反应前后离子种类看，有些离子参加了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参加反应离子是氢离子、氢氧根离子(或H＋、OH－)。第9页【例2】[·潍坊中考]人体内几个液体正常pH范围以下：类型2溶液酸碱性与pH关系以下说法错误是()A.血浆显碱性B.胃液和胆汁显酸性C.胰液比血浆碱性强D.胃酸过多人应少饮碳酸饮料体液血浆胃液胆汁胰液pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.37.5～8.0B胃液pH小于7，呈酸性，胆汁pH大于7，呈碱性。第10页解题方法►熟悉pH与溶液酸碱性及指示剂显色情况：注意事项►①pH试纸不能直接浸入溶液中，以免污染试剂；②pH试纸不能用水润湿，不然会造成测量结果不准确。若该溶液为酸性溶液，则pH偏高；若该溶液为碱性溶液，则pH偏低；若该溶液为中性溶液，则无影响；③在半分钟内显色读数；④用pH试纸测得pH是整数不是小数。溶液酸碱性pH无色酚酞溶液紫色石蕊溶液酸性pH＜7，且pH越小，酸性越强无色红色碱性pH＞7，且pH越大，碱性越强红色蓝色中性pH＝7无色紫色第11页重点试验突破试验10：中和反应试验探究第12页第13页第14页典例分析【例】[·德州中考]小红同学进行酸碱中和反应试验(如右图所表示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠反应程度，她从烧杯中取了少许溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体颜色没有改变。于是她对烧杯中溶液进行了以下探究：(1)小红认为此时烧杯中溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩下；③盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩下”，他理由是观察到溶液为无色，故不可能存在氢氧化钠，不然，溶液呈碱性，会变为红色。第15页(2)他们共同设计了一个试验方案，欲对上述其它两种可能情况进行验证。请依据相关内容填写下表：(3)经过讨论，他们认为利用以下几个物质代替锌粒，也能够到达验证目标，你认为其中不正确是C(填序号)。A.生锈铁钉B．碳酸钠粉末C．铜粉D．氢氧化铜(4)以下曲线能够表示小红所做试验中溶液pH改变趋势是C(填序号)。试验方法可能观察到现象结论将少许锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中假如有气泡冒出

则盐酸过量

假如无气泡冒出则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

第16页分析►(1)酚酞试液碰到碱性溶液会变红，因为此溶液加入酚酞试液为无色，故不可能有碱性物质存在。(2)因为溶液中一定存在氯化钠，所以不能依据是否有氯离子存在来验证是否有盐酸存在，为证实是否有盐酸存在，加入锌粒，若冒气泡则证实有盐酸存在，不然无盐酸存在。(3)为证实盐酸存在，能够选取和盐酸反应且现象显著物质，加入生锈铁钉后若有盐酸，则溶液变为黄色；加入碳酸钠粉末后若有盐酸，则溶液中有气泡冒出；加入氢氧化铜后若有盐酸，则溶液变为蓝色。(4)向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液pH由大于7逐步减小到7，盐酸过量会小于7。第17页命题挖掘►向滴有几滴酚酞氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。(1)上述过程试验现象为溶液由红色变为无色，静置半分钟溶液仍为无色。(2)如图表示该反应前后溶液中存在主要离子，写出每种图形代表离子。(填离子符号)(3)氨水(NH3·H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一个相同离子，该离子是

OH－

。(填离子符号)第18页第19页pH值常结合溶液酸碱性等其它知识进行命题，考查点主要是pH值测定方法、pH值与溶液酸碱性关系、酸碱反应时溶液pH值改变等。六年真题全练命题点1溶液酸碱性和酸碱度1．[·临沂16题2分]类推是化学学习中惯用思维方法。以下类推正确是()A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体一定是活泼金属B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水反应一定是中和反应C．单质一定是由同种元素组成物质，则由同种元素组成物质一定是单质D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红溶液一定是碱性溶液第20页DA项，与酸反应产生气体物质不一定是活泼金属，如碳酸根能与酸反应产生二氧化碳气体；B项，生成盐和水反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应；C项，由同种元素组成物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成物质是混合物。第21页2．[·临沂9题2分]测定人体内或排出液体pH，能够帮助人们了解身体健康情况。人体内一些液体近似pH以下：液体pH胃液0.9～1.5胰液7.5～8.0胆汁7.1～7.3血浆7.35～7.45以下液体中，碱性最强是(

)A．胃液B．胰液C．胆汁D．血浆B当溶液pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液pH最大，碱性最强。第22页3．[·临沂12题2分]下列图是x、y、z三种液体近似pH，以下判断不正确是()A．x显酸性B．y一定是水C．z可能是碳酸钠溶液D．z可使无色酚酞溶液变红B

xpH为3，小于7，呈酸性，A正确；ypH为7，所以呈中性，但呈中性溶液不一定是水，如氯化钠溶液也是呈中性，B错误；zpH为11，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，C正确；zpH为11，大于7，呈碱性，所以z可使无色酚酞溶液变红，D正确。第23页4．[·临沂8题2分]下表是一些物质近似pH，其中酸性最强是()A.苹果汁B．雨水C．西瓜汁D．鸡蛋清A物质苹果汁雨水西瓜汁鸡蛋清pH3.15.85.97.6第24页关联考题►[·临沂15题2分]；[·临沂15题2分]；[·临沂18题2分]第25页猜押预测►1.依据以下人体内一些体液正常pH范围判断，其中一定能使石蕊溶液变红是()A．唾液(6.6～7.1)B．胆汁(7.1～7.3)C．胃液(0.9～1.5)D．血浆(7.35～7.45)C胃液pH为0.9～1.5，呈酸性，一定能使石蕊溶液变红。第26页中和反应考查主要集中在中和反应判断上，普通以选择题或填空题形式出现；中和反应实质常结合微观示意图进行考查；中和反应是否进行以及进行程度判断常以试验探究题形式出现；中和反应应用常结合生产或生活实际进行考查，其中“酸性土壤中和”是高频考查点。命题点2中和反应5．[·临沂24(3)题2分]生活中处处有化学，化学与生活亲密相关。胃酸里含有适量盐酸，服用含氢氧化铝[Al(OH)3]药品可治疗胃酸过多症，反应化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。6．[·临沂25(4)④题1分]甲酸(HCOOH)俗名蚁酸，它和醋酸含有相同化学性质，蚁虫叮咬时能在人皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚁虫叮咬时，在叮咬处涂抹以下物质中

C

(填序号)会减轻痛痒。A．食盐水B．食醋C．草木灰水第27页7．[·临沂20题6分]如图表达了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应实质，请回答相关问题。(1)在图C、D中圆圈内填入适当化学式或离子符号：C中Na＋

、Cl－

，D中H2O。(2)用化学方程式表示图中所表达化学反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。(3)以上改变反应类型是复分解反应。解析：(1)中和反应实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水，氯化钠是钠离子和氯离子组成；水是由水分子组成，所以C中是Na＋、Cl－，D中是H2O；(2)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；(3)该反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物反应，属于复分解反应。第28页关联考题►[·临沂10题2分]；[·临沂31题2分]；[·临沂17题2分]；[·临沂16题2分]；[·临沂8题2分]第29页猜押预测►2.如图所表示，烧杯中有10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞，溶液瞬间变红。某学生用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不停搅拌至完全反应。以下说法不正确是()