2026年湖南信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl-和ClD.H2和He2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀4、下列说法正确的是A.同主族元素从上到下金属性减弱B.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大C.元素周期表有7个周期和18个族D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为85、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.CO2的结构式：O=C=OD.Na+的结构示意图：核电荷数为11，最外层8个电子E.乙醇的分子式：CH3CH2OH6、在恒温恒容条件下，能使可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的措施是A.增大A的浓度B.增大容器体积C.加入催化剂D.升高温度（已知正反应放热）7、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H108、下列关于化学实验操作或事故处理的方法正确的是A.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.酒精灯着火可用湿布盖灭D.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再撤导管9、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2和D210、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片为正极，铜片为负极B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片质量逐渐减小，铜片上有气泡产生D.溶液中的SO42-向正极移动11、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.硫酸D.蔗糖12、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.用药匙取用块状固体药品D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌13、下列微粒中与Ne原子具有相同核外电子数的是A.O2-B.Na+C.F-D.Cl-14、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅15、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl16、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将22.4LHCl气体溶解在水中得到1L溶液C.将10gNaOH溶解在水里制成100mL溶液D.将100mL10mol/L的硫酸与900mL水混合17、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期18个族B.第三周期元素最高正价从+1到+7依次递增C.金属元素都位于周期表的左侧D.同一主族元素最外层电子数相同18、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.CO和CO2C.金刚石和石墨D.CH4和C2H619、将铁粉加入下列溶液中，充分反应后仍有固体剩余，且溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.硝酸银溶液20、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态时反应停止B.升高温度一定使平衡向正反应方向移动C.催化剂能改变平衡混合物的组成D.达到化学平衡时正逆反应速率相等21、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物、医用酒精B.食盐水、蒸馏水C.铁粉、空气D.石灰石、稀硫酸22、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO423、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大24、下列物质中，只含共价键的是A.NaOHB.NaClC.NH4ClD.H2O25、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L26、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖27、影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强（有气体参与的反应）28、下列关于电解质的说法正确的是A.电解质一定能导电B.氯化钠溶液是电解质C.硫酸钡难溶于水，是非电解质D.二氧化碳溶于水能导电，但二氧化碳是非电解质29、下列有关实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己或他人C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌30、某元素原子最外层电子数为3，位于第三周期，该元素在周期表中的位置是A.第3周期第ⅢA族B.第3周期第ⅤA族C.第3周期第ⅢB族D.第5周期第ⅢA族31、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和S2-C.Ne和ArD.H+和Li+32、下列物质中，属于电解质且能导电的是A.NaCl晶体B.铜丝C.熔融的KNO3D.蔗糖溶液33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2H2+O2=2H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl34、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.纯水D.0.1mol/LNaCl溶液35、标准状况下，22.4LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol36、下列有机物中，属于烷烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H637、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.稀有气体元素位于第VIIA族D.同一周期从左到右，原子半径逐渐增大38、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OC.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag39、下列过程中，需要吸收热量的是A.生石灰与水反应B.酸碱中和反应C.冰融化成水D.氢气在氧气中燃烧40、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片为正极B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片流向锌片D.该装置将电能转化为化学能41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食醋42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O43、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、OH⁻44、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.同周期元素从左到右金属性逐渐增强C.第IA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素的原子最外层电子数均为845、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列条件能使化学反应速率增大的是A.减小容器体积B.降低温度C.减小N₂浓度D.减少压强46、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.CuOD.Na₂CO₃47、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键48、下列有机物中，能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷49、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池的两个电极可以是同种材料D.原电池工作时，负极发生氧化反应50、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液的pH减小B.醋酸的电离程度增大C.溶液中c(CH₃COO⁻)增大D.溶液的导电能力增强51、下列物质中，属于电解质的是。A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳52、下列反应中，属于氧化还原反应的是。A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl53、下列实验操作中，正确的是。A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将水倒入浓硫酸中进行稀释C.用托盘天平称量固体时左物右码D.用鼻子直接凑到容器口闻气体气味54、下列各组物质中，互为同分异构体的是。A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.氢和氘55、某元素的原子序数为17，该元素位于元素周期表中的位置是。A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅠA族56、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为。A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.5.6L57、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是。A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.C₂H₅OH溶液58、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是。A.升高温度可增大反应速率B.减小反应物浓度可增大反应速率C.使用催化剂对反应速率无影响D.加压对所有反应的速率都有影响59、下列有关化学键的说法中，正确的是。A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含金属元素的化合物一定是离子化合物D.非金属元素之间可以形成离子键60、某元素R的原子最外层有6个电子，则R的最低价态为。A.-6B.-2C.+2D.+661、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.铝C.二氧化硅D.硫酸铜62、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol63、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl64、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳65、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.C和C-4D.H和H+66、下列有机化合物中，属于烷烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H667、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.用酒精灯加热试管时，试管口向上倾斜C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中68、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液变浓69、下列各组元素中，原子半径逐渐增大的是A.Li、Na、KB.SeC.Cl、BrD.As70、已知某溶液pH=3，则该溶液的氢氧根离子浓度为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑73、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.金刚石和石墨D.H2O和D2O74、下列有关气体摩尔体积的说法正确的是A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1mol气体的体积约为22.4L，则一定处于标准状况D.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L75、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.NaOH和H2SO4C.CO2和H2OD.Na2O和Na2O276、向下列溶液中滴加酚酞试液，溶液变红的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.K2SO4溶液77、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.实验室用排水法收集氧气结束后，先熄灭酒精灯再移出导管78、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小79、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH380、下列有机化合物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.溴乙烷81、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核都含有中子D.电子在原子核外静止不动82、下列各组元素中，按原子半径由大到小排列正确的是A.Na、Mg、AlB.NC.Li、Na、KD.Cl、Br、I83、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.KOHD.NH4Cl84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.CO2溶于水生成碳酸85、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/L的NaOH溶液B.0.1mol/L的CH3COOH溶液C.0.1mol/L的HCl溶液D.纯水86、下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有6.02×10^23个原子B.摩尔是国际单位制中的基本物理量C.1molO2的质量为32gD.气体摩尔体积均为22.4L/mol87、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.过渡元素都在主族中D.稀有气体元素的最外层电子数都是888、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N289、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.升高温度平衡一定向正反应方向移动90、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子式为CH4B.乙醇和乙酸不属于有机物C.石油裂解的目的是提高汽油的产量D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体91、下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于化合物的是A.空气、氧气B.海水、氯化钠C.铁粉、铜绿D.蒸馏水、食盐水92、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.SO3+H2O=H2SO4C.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)高温CO+H293、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、K+、SO4²⁻、MnO4⁻B.NH4⁺、Na+、NO3⁻、Cl⁻C.Ca²⁺、K+、CO3²⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、Na+、SO4²⁻、OH⁻94、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为2NAB.标准状况下，11.2LH2O含分子数为0.5NAC.常温常压下，28gN2和CO混合气体含原子数为2NAD.1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA95、下列关于金属钠的叙述中，错误的是A.钠保存在煤油中B.钠燃烧时发出黄色火焰C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.钠在空气中燃烧生成氧化钠96、对于可逆反应N2+3H2高温高压催化剂2NH3，下列条件的改变能使正反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.及时分离出NH3D.增大N2浓度97、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，较活泼的金属作负极发生氧化反应D.原电池的两极必须都是金属98、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生酯化反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙烯99、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H5OHD.CH3COOH100、将pH=3的盐酸溶液加水稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.1C.4D.3

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，Ne原子也有10个电子，两者相同。Na原子有11个电子，Na+有10个电子；Cl-有18个电子，Cl原子有17个电子；H2分子有2个电子，He原子有2个电子但本题B最典型。2.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不导电，属于非电解质。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。其余选项均无元素化合价变化。4.【参考答案】C【解析】元素周期表共有7个周期和18个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。同主族从上到下金属性增强；同周期从左到右原子半径减小；He原子最外层只有2个电子。5.【参考答案】B【解析】CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O正确。A项水的电子式应标出氧原子上的孤对电子；D项CH3CH2OH是结构简式，乙醇分子式为C2H6O。6.【参考答案】A【解析】增大A的浓度，反应物浓度增大，正反应速率增大，平衡正向移动。增大容器体积相当于减压，速率减小，平衡逆向移动；催化剂只改速率不影响平衡；升温使平衡逆向移动。7.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。1mol各物质耗氧量分别为：CH4为2mol，C2H6为3.5mol，C3H8为5mol，C4H10为6.5mol，故C4H10耗氧最多。8.【参考答案】C【解析】闻气体应扇闻，不能直接凑近容器口；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；酒精灯着火用湿布盖灭可以隔绝空气；制氧气结束应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止倒吸。9.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素；B项互为同素异形体；D项为同种物质的不同分子形式。10.【参考答案】C【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子溶解，质量减小；铜作正极，H+在铜片上得电子生成氢气，故铜片上有气泡。电子由锌片流向铜片，阴离子向负极移动。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质，氯化钠溶液是混合物不是电解质，蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质。硫酸是化合物，在水溶液中能电离出氢离子和硫酸根离子而导电，属于电解质。12.【参考答案】D【解析】A项容易引发火灾，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；B项液体沸腾时可能喷出伤人，试管口不能对着自己或他人；C项块状固体应用镊子夹取，药匙用于取用粉末状固体；D项浓硫酸溶于水放出大量热，且密度比水大，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，操作正确。13.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。O2-是氧原子得到2个电子形成的，核外电子数为8+2=10；Na+是钠原子失去1个电子形成的，核外电子数为11-1=10；F-是氟原子得到1个电子形成的，核外电子数为9+1=10；Cl-是氯原子得到1个电子形成的，核外电子数为17+1=18。因此O2-、Na+、F-都与Ne原子具有相同的核外电子数，但本题选项中只有A符合题意。14.【参考答案】B【解析】碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但不能与氢氧化钠溶液反应；氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，但不能与氢氧化钠溶液反应；二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，但不能与盐酸反应。因此符合条件的是氢氧化铝。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生改变。A项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项是中和反应，各元素化合价均未改变；C项中锌元素化合价由0价升高为+2价，氢元素化合价由+1价降低为0价，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。16.【参考答案】C【解析】A项中溶液的体积不是1L，浓度不等于1mol/L；B项未指明标准状况，22.4LHCl的物质的量不一定是1mol；C项NaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为0.1L，浓度为0.25mol÷0.1L=2.5mol/L，计算有误应重新核算；D项混合后溶液体积不等于1L。经重新计算，C项中10gNaOH为0.25mol，配成100mL溶液浓度为2.5mol/L，此项错误。正确答案应为：将4gNaOH溶于水配成100mL溶液，浓度为1mol/L。本题中需选择最接近正确的选项，C项计算有误，无正确选项。若C项改为将4gNaOH配成100mL溶液则正确。17.【参考答案】D【解析】周期表共有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A项错误；第三周期元素中氧无最高正价+6，氟无正价，B项错误；氢位于周期表右上角但属于非金属，且ⅠB、ⅡB族位于右侧，C项错误；同一主族元素原子的最外层电子数相同，D项正确。18.【参考答案】C【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。1H和2H是氢元素的不同原子，互为同位素；CO和CO2是两种不同的化合物；金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；CH4和C2H6是同系物。19.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁溶解溶液质量增加；B项铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减轻，但生成的铜附着在铁表面，固体不剩余而是增加；C项铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁溶解溶液质量增加；D项铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量明显减轻，且银为固体附着，反应后仍有固体剩余，符合题意。20.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A项错误；升高温度平衡向吸热反应方向移动，不一定是正反应方向，B项错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不能改变平衡混合物的组成，C项错误；达到化学平衡时正反应速率等于逆反应速率，D项正确。21.【参考答案】A【解析】冰水共存物只含H2O一种物质，属于纯净物；医用酒精是乙醇的水溶液，属于混合物。食盐水是混合物，蒸馏水是纯净物，B错误；铁粉是纯净物，空气是混合物，但顺序颠倒，C错误；石灰石主要成分是碳酸钙，含杂质，属于混合物，稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，D错误。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中水作氧化剂，氢元素化合价降低；B中氯气自身氧化还原，水中各元素化合价不变；C中氟元素化合价降低，氧元素化合价升高，水作还原剂；D是非氧化还原反应。故选C。23.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确；氦原子最外层电子数为2，其他稀有气体为8，C错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。24.【参考答案】D【解析】NaOH中含有离子键和共价键；NaCl只含离子键；NH4Cl中含有离子键和共价键；H2O分子中氢原子和氧原子之间只存在共价键。故选D。25.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.25=1.0mol/L。故选B。26.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯不含碳碳双键不能使溴水褪色，A错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应放出氢气，B正确；淀粉和纤维素分子式虽都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，C错误；蛋白质水解最终产物是氨基酸，D错误。27.【参考答案】C【解析】降低温度、减小反应物浓度、减小压强均可减慢化学反应速率；使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而加快反应速率。故选C。28.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，本身不一定能导电，A错误；氯化钠溶液是混合物，不是电解质，氯化钠固体才是电解质，B错误；硫酸钡虽难溶于水，但熔融状态能导电，是强电解质，C错误；二氧化碳溶于水导电是因为生成碳酸，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，D正确。29.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；给试管加热时试管口不能对着人，B错误；浓硫酸沾到皮肤应立即用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液，C正确；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁注入水中，D错误。30.【参考答案】A【解析】原子核外电子层数等于周期数，该元素位于第三周期；最外层电子数等于主族序数，最外层电子数为3，故位于第ⅢA族。综合可知该元素位于第3周期第ⅢA族，该元素为铝元素。故选A。31.【参考答案】A【解析】Na+核外有10个电子，排布为2、8；Mg2+核外也有10个电子，排布为2、8。两者电子层结构相同。O2-为2、8，S2-为2、8、8，结构不同；Ne为2、8，Ar为2、8、8，结构不同；H+无电子，Li+有2个电子，结构不同。故选A。32.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl晶体是电解质但不导电；铜丝是单质，不是电解质；熔融的KNO3是电解质且能导电；蔗糖溶液不导电且蔗糖是非电解质。故选C。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中H由0价变为+1价，O由0价变为-2价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故选C。34.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。NaOH溶液呈强碱性，pH最大；HCl溶液呈强酸性，pH最小；纯水呈中性，pH=7；NaCl溶液呈中性，pH≈7。因此pH最小的是0.1mol/LHCl溶液。故选B。35.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L。因此22.4LCO2的物质的量n=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol。故选B。36.【参考答案】C【解析】烷烃是分子中碳原子之间都以单键结合成链状结构的饱和烃，通式为CnH2n+2。CH2=CH2是烯烃；CH≡CH是炔烃；CH3CH3符合通式C2H6，是烷烃；C6H6是苯，属于芳香烃。故选C。37.【参考答案】B【解析】第IA族中氢元素是非金属，A错误；元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），表述为18个族可接受，B正确；稀有气体位于0族而非VIIA族，C错误；同周期从左到右原子半径逐渐减小，D错误。故选B。38.【参考答案】B【解析】A中Fe与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B中强酸强碱中和反应的离子方程式正确；C中碳酸钙难溶于水，应写化学式CaCO3；D中电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。故选B。39.【参考答案】C【解析】生石灰与水反应、酸碱中和反应、氢气燃烧均为放热反应。冰融化成水需要吸收热量来破坏分子间作用力，属于吸热过程。故选C。40.【参考答案】B【解析】锌比铜活泼，锌片作负极，失去电子被氧化；铜片作正极，H+在铜片上得电子生成H2，因此铜片上有气泡产生。电子由负极（锌）经导线流向正极（铜）。该装置为原电池，将化学能转化为电能。故选B。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含有H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，矿泉水含有多种矿物质，食醋是醋酸的水溶液，三者均为混合物。因此选C。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。C项中Zn元素从0价变为+2价，H元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D三项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。因此选C。43.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是不发生复分解反应或氧化还原反应。A项H⁺与OH⁻生成水，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；D项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，Ag⁺与OH⁻生成AgOH（不稳定），不能共存。C项四种离子之间不反应，可以大量共存。因此选C。44.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，B错误。第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误。氦原子最外层电子数为2，D错误。因此选A。45.【参考答案】A【解析】影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。A项减小容器体积，气体浓度增大，反应速率加快，正确。B项降低温度，反应速率减慢。C项减小反应物浓度，反应速率减慢。D项减少压强，气体浓度减小，反应速率减慢。因此选A。46.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。Fe只能与盐酸反应，CuO只能与盐酸反应，Na₂CO₃只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。因此选B。47.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NH₄Cl含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH、NH₄Cl等，C错误。氯化铵中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，N与H之间为共价键，D正确。因此选D。48.【参考答案】B【解析】能与碳酸氢钠溶液反应产生CO₂气泡的物质应含有羧基（—COOH）。乙酸含有羧基，酸性强于碳酸，能与NaHCO₃反应：CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。乙醇、苯、甲烷均不含羧基，不与碳酸氢钠反应。因此选B。49.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，B错误。原电池的两个电极必须是活动性不同的两种材料（或导电的非金属），C错误。原电池工作时，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，D正确。因此选D。50.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。加水稀释时，电离平衡正向移动，电离程度增大，B正确。稀释后氢离子浓度减小，pH增大，A错误。虽然电离程度增大，但溶液体积增大更多，c(CH₃COO⁻)减小，C错误。离子浓度减小，导电能力减弱，D错误。因此选B。51.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能导电，是典型的电解质；酒精和二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。故选B。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为分解反应，各元素化合价均未变化；D项为复分解反应，无化合价变化。故选B。53.【参考答案】C【解析】A项容易引发火灾，严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏；B项会将水倒入浓硫酸中导致酸液飞溅，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C项托盘天平称量时遵循左物右码原则，正确；D项应用手扇闻，不能直接凑近闻气味。故选C。54.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是碳的同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；C项O₂和O₃是同素异形体；D项氢和氘是同位素。故选B。55.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素，其核外电子排布为2、8、7。电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，因此氯位于第三周期第ⅦA族。故选A。56.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的推论，也称为气体摩尔体积。需注意该数值仅适用于气体，且必须在标准状况下。故选A。57.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。A项NaCl溶液呈中性，石蕊不变色；B项NaOH溶液呈碱性，石蕊变蓝；C项HCl溶液呈酸性，石蕊变红；D项乙醇溶液呈中性，石蕊不变色。故选C。58.【参考答案】A【解析】升高温度可增加活化分子百分数，从而增大反应速率，A正确；减小反应物浓度会降低反应速率，B错误；催化剂能降低活化能，加快反应速率，C错误；加压只对有气体参与的反应速率有影响，D错误。故选A。59.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH₄Cl含离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，如AlCl₃是共价化合物；D项正确，如NH₄Cl中铵根离子与氯离子之间形成离子键，均由非金属元素组成。故选D。60.【参考答案】B【解析】最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族，如氧、硫等。非金属元素最低负价=最外层电子数-8=6-8=-2。故选B。61.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。碳酸钠只与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应。硫酸铜只与氢氧化钠反应生成沉淀，不与盐酸反应。因此正确答案是铝。62.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。氧气的物质的量n等于体积V除以气体摩尔体积Vm，即n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此正确答案是0.5mol。63.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。B项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项是复分解反应，C项是分解反应，D项是化合反应，三者均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。64.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和二氧化碳在水溶液中不能电离出离子，属于非电解质。65.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者相等。Na的核外电子数为11，Na+的核外电子数为10，不相等。C的核外电子数为6，C4-的核外电子数为10，不相等。H的核外电子数为1，H+的核外电子数为0，不相等。因此正确答案是O2-和F-。66.【参考答案】C【解析】烷烃是饱和烃，分子通式为CnH2n+2。CH4是甲烷，是最简单的烷烃。CH2=CH2是乙烯，属于烯烃，含有碳碳双键。CH≡CH是乙炔，属于炔烃，含有碳碳三键。C6H6是苯，属于芳香烃。因此正确答案是CH4。67.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，该操作正确。托盘天平称量时应左物右码，药品应放在左盘。加热试管时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅。68.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，由于溶液已达到饱和状态，晶体不会继续溶解，也不会析出更多晶体，因此晶体质量保持不变，溶液浓度也不变。69.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。锂、钠、钾属于第ⅠA族，从上到下原子半径依次增大。其他选项虽然也符合同主族元素规律，但A选项是最典型的例子。因此正确答案是锂、钠、钾。70.【参考答案】C【解析】pH=-lg[c(H+)]，所以pH=3时c(H+)=1×10^-3mol/L。水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14，因此c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L。71.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。72.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未变化，是复分解反应。B选项中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。C选项各元素化合价未变。D选项为分解反应，元素化合价未发生变化。73.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O质子数均为8，中子数分别为8和10，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是原子。74.【参考答案】D【解析】气体摩尔体积的适用对象是气体。标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L。A选项错误，因为固体和液体不适用。B选项错误，标准状况下水是液体。C选项错误，1mol气体体积为22.4L时不一定是标准状况，温度压强改变也可达到该体积。75.【参考答案】C【解析】A选项中HCl含共价键，NaCl含离子键，不同。B选项中NaOH含离子键和共价键，H2SO4只含共价键，不同。C选项中CO2和H2O均只含共价键，相同。D选项中Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和共价键，不同。76.【参考答案】B【解析】酚酞遇碱性溶液变红。NaCl溶液和K2SO4溶液呈中性，酚酞不变色。NH4Cl溶液中铵根离子水解使溶液呈酸性，酚酞不变色。Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，能使酚酞变红。77.【参考答案】C【解析】A选项错误，NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量。B选项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌。C选项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动。D选项错误，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂。78.【参考答案】B【解析】A选项错误，第ⅠA族中的氢是非金属元素。B选项正确，元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。C选项错误，同周期从左到右金属性逐渐减弱。D选项错误，同主族从上到下原子半径逐渐增大。79.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A选项错误，平衡时各物质浓度不一定相等。B选项正确，浓度不再变化说明达到平衡。C选项错误，物质的量之比不一定等于化学计量数之比。D选项描述的均是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。80.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。乙醇含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物。乙酸含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物。苯只含C、H两种元素，属于烃。溴乙烷含有C、H、Br三种元素，属于烃的衍生物。81.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子绕核运动，A错误；原子的质量主要集中在原子核，因为质子和中子的质量约为电子的1836倍，B正确；氢原子核中没有中子，C错误；电子在核外高速运动，并非静止，D错误。82.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径Na>Mg>Al，A正确；同周期从左到右半径减小，应为N>O>F，B错误；同主族从上到下半径增大，Li<Na<K，C错误；Cl<Br<I，D错误。83.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键，A错误；H2O分子中H与O之间以共价键结合，只含共价键，B正确；KOH中含有离子键和共价键，C错误；NH4Cl中含有离子键和共价键，D错误。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均不变，非氧化还原反应；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中无化合价变化，非氧化还原反应。85.【参考答案】C【解析】pH越小，酸性越强。NaOH为强碱，pH最大；纯水pH约为7；CH3COOH为弱酸，部分电离，pH大于同浓度强酸；HCl为强酸，完全电离，0.1mol/L的HCl溶液pH=1，最小。86.【参考答案】C【解析】1mol物质所含微粒数不一定是原子，也可能是分子或离子，A错误；物质的量是基本物理量，摩尔是其单位，B错误；O2的摩尔质量为32g/mol，1molO2质量为32g，C正确；22.4L/mol仅适用于标准状况下的气体，D错误。87.【参考答案】B【解析】第ⅠA族