2025年广东高考化学复习专练：实验方案设计与评价（原卷版）

热点05实验方案设计与评价

1.熟记常考20例表格型实验选项

序号实验操作实验目的正误

向2mLimol-L1NaOH溶液中先加入3滴1molL-证明

1X

1

FeCl3溶液，再加入3滴1mol-L-'MgCl2溶液Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶

探究Cu2+、Fe3+对H2O2分

X

2液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和

解速率的影响

FeCb溶液

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mo卜比较HC1O和CH3COOH的

3X

LTNaClO溶液和0.1mol-L-1CH3coONa溶液的pH酸性强弱

向含有酚麟的Na2c。3溶液中加入少量BaCl2固体，证明Na2c。3溶液中存在水

4N

溶液红色变浅解平衡

分别测定室温下等物质的量浓度的Na2sCh与

5证明非金属性：S>CX

Na2c。3溶液的pH,后者较大

将NaOH溶液滴入某溶液中加热，放出的气体能使

6证明溶液中有NHjV

湿润的红色石蕊试纸变蓝

分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是澳蒸

7鉴别澳蒸气和NOV

气2

8在醋酸钠溶液中滴入酚醐溶液，加热后红色加深证明盐类水解是吸热反应V

将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液

9证明氧化性:也。2比Fe3+强X

变黄色

往黄色固体难溶物Pbb中加水，振荡，静置。取上证明难溶物存在沉淀溶解平

10

层清液，然后加入Nai固体，产生黄色沉淀衡

11向AgCl悬浊液中加入Nai溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)X

先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g祛

12称取2.0gNaOH固体X

码，左盘上添加NaOH固体

13将FeCb固体溶解于适量蒸储水配制FeCb溶液X

向沸水中逐滴加入1〜2mLFeCl3饱和溶液，搅拌并

14制备Fe(OH)3胶体X

继续煮沸出现浑浊

15测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH比较Cl、N的非金属性强弱X

证明二者是离子化合物还是

16用熔融氧化铝、CC14做导电性实验V

共价化合物

向含有少量FeCb的MgCl2溶液中加入足量除去MgCb溶液中少量

17V

（）粉末，搅拌一段时间后过滤

MgOH2FeCl3

将CH3cH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上

检验CH3CH2Br中存在的澳

18层水溶液，加入AgNC）3溶液，观察是否产生淡黄色X

元素

沉淀

取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收测定Na2co3（含NaCl）样品

19X

产生的气体纯度

20将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干缩短容量瓶干燥的时间X

2.常见离子检验方案

离子试剂现象

AgNO3溶液、稀硝酸AgCl（白色沉淀）、AgBr（淡黄色沉淀）、Agl（黄色沉淀）

C1-、

氯水+CC14萃取（检验B「、I）四氯化碳层分别显红棕色、紫色

Br>r

氯水+淀粉溶液（检验I）淀粉溶液变蓝色

SO^-稀盐酸、BaCb溶液白色沉淀

产生无色、无味气体，能使澄清石灰水变浑浊（注意排除碳酸氢

co歹盐酸、澄清石灰水

根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子的干扰）

产生无色、有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，加热后溶

so|-盐酸、品红溶液

液又恢复红色（注意排除亚硫酸氢根离子的干扰）

OH-、石蕊溶液、酚酸溶液、石蕊石蕊溶液遇酸变红色、遇碱变蓝色,酚酷溶液遇碱变红色（注意

H+试纸、pH试纸具有漂白性的物质酸、碱性的检验不能使用pH试纸）

浓NaOH溶液（加热）和湿润

NHj产生无色、有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝

的红色石蕊试纸

稀硫酸（或硫酸盐溶液）、稀

Ba2+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

硝酸

KSCN溶液溶液呈红色

Fe3+苯酚溶液呈紫色

NaOH溶液生成红褐色沉淀

K3[Fe（CN）6]（铁氟化钾）溶液蓝色沉淀

Fe2+KSCN溶液、氯水加KSCN溶液后无颜色变化,再滴加氯水变成红色

NaOH溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

Al3+NaOH溶液先出现白色沉淀,NaOH溶液过量时，沉淀溶解

Na+、K+钳丝、稀盐酸火焰呈黄色(Na+),透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色(K+)

3.常考有机实验设计方案及评价

(1)卤代胫中卤素原子的检验

取少量卤代燃于试管中，加入NaOH水溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸中和溶液

实验步骤至酸性，再加入AgNOs溶液。若出现黄色沉淀，则卤代煌中含有「离子；若出现浅

黄色沉淀，则卤代煌中含有离子；若出现白色沉淀，则卤代煌中含有C1一离子。

/AgCl白色沉淀

实验流程NaOH溶液/△稀HNQ,AgNO4AgBr浅黄色沉淀

R-x水解酸化溶液…心凡

、AgI黄色沉淀

R—X+NaOH—ROH+NaX

A

相关方程式

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

AgNO3+NaX=AgX；+NaNO3

①条件：NaOH水溶液，加热；

微点拨②一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现Ag2。黑色

沉淀，影响卤原子的检验；

(2)蔗糖水解及水解产物的检验

在洁净的试管中加入1mL10%蔗糖溶液和5滴10%H2s。4溶液，热水浴中加热。待溶

实验内容液冷却后向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液或新制备的CU(OH)2，

加热，观察现象。

「银氨溶液

蔗糖溶液+.P],

稀硫酸INaOH,3-水浴加热

实验装置

经*热水目\卜新制的CMOHb

酊口热

实验现象加入银氨溶液的试管中产生银镜；加入新制的CU(OH)2的试管中出现红色沉淀；

实验结论蔗糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性；

Cl2H22。11+Ho酸或酶ac6Hl2。6+CHO

反应方程式26126

蔗糖葡萄糖果糖

检验水解产物为葡萄糖时，一定要先加NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸，至溶液呈碱

微点拨

性后再加银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液进行检验，否则实验会失败；

(3)淀粉的水解及水解进程判断

判断淀粉水解的程度时，要注意检验产物中是否生成葡萄糖，同时还要确认淀粉是否水解

实验原理

完全。用银氨溶液或新制的Cu（0H）2和碘水来检验淀粉是否发生了水解及水解是否完全;

现象B

［碘水

实验步骤

淀粉稀硫酸、法NaOH溶液，出酒成银氨溶液，讨1刍A

溶液微热水解液中和液水浴加热现象4

现象A现象B结论

实验现象未产生银镜溶液呈蓝色未水解

及结论出现银镜溶液呈蓝色部分水解

出现银镜溶液不呈蓝色完全水解

①检验葡萄糖生成时要注意水解液加碱呈碱性；

微点拨

②检验淀粉是否存在时，注意水解液不用加碱呈碱性，否则12与碱反应；

（4）蛋白质的盐析与变性的比较

盐析变性

蛋白质在某些盐的浓溶液中溶解度降低蛋白质在加热、强酸、强碱等条件下性质发生

概念

而析出改变而凝结起来

特征可逆不可逆

实质溶解度降低，物理变化结构、性质改变，化学变化

加热、强酸、强碱、强氧化剂、紫外线、重金

条件钠、镁、铝等轻金属盐或镂盐的浓溶液

属盐、苯酚、甲醛、乙醇等

用途分离提纯蛋白质杀菌、消毒

实例硫酸镂或硫酸钠等盐溶液使蛋白质盐析重金属盐（例如硫酸铜）溶液能使蛋白质变性

（5）证明有机物与卤素单质是取代反应还是加成反应的思路一一以苯和液澳反应为例

反应原料苯、纯澳、铁

实验原理+B.FeBr3ABr+HBr|

实验装置■

A含HNO3的AgN（）3

」溶液

实验方案设计检验产物是否有HBr生成，若有则为取代反应；若无则为加成反应。

微点拨AgNC）3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应，但是

前提必须是在圆底烧瓶和锥形瓶之间增加一个CCI4的洗气瓶，吸收Br2(g),防止对HBr

检验的干扰(若无洗气瓶，则AgN03溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取

代反应，因为Bdg)溶于水形成滨水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀).

4.常考无机实验设计方案及评价

(1)溶度积常数

①AgCl、AgLAg2s的转化

向盛有2mL0.1molL-1NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1molL-1AgNOs溶液，观察并

实验步骤记录现象；振荡试管，然后向其中滴加4滴O.lmollTKI溶液，观察并记录现象；振

1

荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1molL-Na2S溶液，观察并记录现象。

।[0.1mol-L-11O.1mol-L-'t01mol-L-'

[/AgNQ,溶液2滴KI溶液4滴YNa2s溶液8滴

实验示意图"黑液L「'口反应混合物□反应混合物

实验现象先有白色沉淀产生；然后白色沉淀转化为黄色沉淀；最后黄色沉淀转化为黑色沉淀。

NaCl+AgNO3=AgCI；+NaNO3

化学方程式AgCl+KI=AgI+KC1

2AgH-Na2S^=Ag2S+2NaI

AgCI沉淀转化为Agl沉淀，Agl沉淀又转化为Ag2s沉淀，说明溶解度由小到大的顺

实验结论

序为Ag2S<AgI<AgClo

微点拨注意试剂的加入量，NaCl溶液可以过量，但是AgNCh溶液不能过量。

②常见的题干类型

向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀。

11

向浓度均为0.1mol-L-的NaCl、Nai混合溶液中滴加0.1molL-AgNO3溶液先产生黄色沉淀。

【微点拨】

①组成类型相同的难溶电解质，&p较大的难溶电解质容易转化为&p较小的难溶电解质。

②&p相差不大的难溶电解质，&p较小的难溶电解质在一定条件下可以转化为ap较大的难溶电解质。

如：Ksp(BaSC»4)=1x10-1。，Ksp(BaCO3)=2.6xl0-9,gp^sp(BaSO4)<^sp(BaCO3),但两者相差不大，可

以相互转化，在BaSCU饱和溶液中加入高浓度的Na2c。3溶液，也可以转化成&p较大的BaCO3.

③KSp(AgCI)>Ksp(AgBr)>KSP(Agl)>KSP(Ag2S),则溶解度S(Agci)>S(AgBr)>S(Agi)>S(Ag2s).

沉淀转化：AgCI——~~>AgBr——~~>Agl—转化>Ag2So

(2)比较物质的酸性

①酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较。

利用较强酸制较弱酸来比较

如：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O,则酸性：H2CO3>HC1O>HCO3

特例：H2S+CuSO4=CuSi+H2SO4>Na2CO3+SiO2==^Na2SiO3+CO2t>CaCO3+SiO2==^=CaSiO3

+CO4

利用同浓度对应盐的碱性强弱来比较

如：用pH计测量O.lmol-LTNaA和O.lmoLLTNaB溶液的pH,NaA的pH强，则酸性：HA<HB

【微点拨】

a.测NaA和NaB饱和溶液的pH,因为饱和溶液的浓度不一定相同，故方案不行；

b.测NaA和Na2c。3溶液的pH,无法比较HA和H2CO3酸性强弱；

③利用同浓度酸溶液的导电能力（或pH）来比较

如：O.lmobLTHA溶液的导电性比O.lmobLTHB溶液的导电性强（或pH小），则酸性：HA>HB

②弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测得溶液的酸、碱性的方法来比较；

如：NaHA溶液呈酸性，则NaHA的电离程度大于水解程度。

限时提升练

（建议用时：40分钟）

考向01实验方案设计

1.（2025•广东广州•综合测试）某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下。下列说

法不正确的是

加水、加热溶解趁热过滤I——'—»过滤A洗鸳际

粗苯甲酸*悬浊液—滤液

InIIIIVI4中散

A.操作功口热可以增大苯甲酸的溶解度

B.操作n趁热过滤的目的是为了除去泥沙和防止苯甲酸析出

c.操作ni是蒸发结晶

D.以上提纯苯甲酸的方法是重结晶

2.（2025•四川•联考）已知NHj极易溶于水，HC1易溶于乙醇。某同学用收集满的NH3或HC1进行喷泉实

验，设计了多个装置如下，图1装置实验前先关闭止水夹。下列说法错误的是

图1图2图3

A.标准状况下图1喷泉试验后，烧瓶内氨水的物质的量浓度约为*mol.I?

B.利用图1进行喷泉实验，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，立即形成喷泉

C.利用图2进行喷泉实验，用冰冷的毛巾覆盖烧瓶可引发形成喷泉

D.图3锥形瓶内盛有乙醇，水槽中加入热水加热可引发喷泉

3.（2025・河南三峡•模拟）某同学设计如下实验，验证乙醇在浓硫酸的作用下能发生消去反应（部分夹持

装置已略去）。下列说法错误的是

甲乙丙

A.装置甲中温度计应插入液面以下

B.装置甲中圆底烧瓶内液体温度应迅速升温至170℃

C.装置乙中浓NaOH溶液的作用是吸收挥发的乙醇

D.证明发生消去反应的实验现象为装置丙中澳水褪色

4.（2025•湖南岳阳•阶段测试）《博物新编》有关于磺强水制法的记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清

水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，

则所存者是磺强水（H2so4）矣。”文中“硝”指KNC>3,“磺”指硫黄。某小组设计实验探究文中磺强水制法的真

实性，装置如图所示。下列叙述正确的是

A.装置I中32gS完全反应时转移4mol电子

B.装置II中发生非氧化还原反应

c.装置ni用于吸收尾气

D.用铁粉可确认装置II中含有磺强水

5.（2024•福建龙岩•一模）兴趣小组设计以下实验，探究MnOx氧化甲苯蒸气（还原产物为MnO）生成无污

染气体的效果。

下列说法错误的是

A.气体X可以是氮气

B.通过III、IV中现象可判断甲苯是否被MnOx完全氧化

C.若n（甲苯）:n（MnOx）=l：36发生反应，则x=1.5

D.装置III、IV互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化

考向02实验方案评价

1.（2025•四川成都•月考）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

A甲烷中混有少量乙烯，可将其通入酸性高锦酸钾溶液除去乙烯

向Na2cCh溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体直接通入NazSiCh溶液中，观察非金属性：

B

现象OSi

向5mLNaCl溶液中滴加2滴等浓度的AgNO3溶液出现白色沉淀，过滤后取上层K[AgCl]>

Csp

清液又加入2滴等浓度的Nai溶液Ksp[AgI]

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后先加入氢氧化钠溶液，再加入少量蔗糖是否发

D

新制的Cu（OH）2悬浊液，并加热，观察有无砖红色沉淀生水解

2.（2025•北京•期中）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

探究方案探究目的

将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶食品脱氧剂样品中有无

A

液颜色变化+3价铁

向淀粉溶液中加适量20%H2sCl,溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至淀粉溶液在稀硫酸和加

B

碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化热条件下是否水解

炭可与浓HNC）3反应生成

C向浓HNO3中插入红热的炭，观察生成气体的颜色

NO2

分别向Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀中滴加足量的NaOH溶液，观察沉

D比较镁和铝的金属性

淀是否溶解

3.(2025・江苏•月考)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

A用柏丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色溶液中存在Na2c

向盛有3mL0.1mol/LAgNC>3溶液的试管中滴加2滴O.lmol/LNaCl溶

B液，振荡试管，再向试管中滴加2滴0.1mol/L碘化钾溶液，观察生成J(Agl)<%(AgCl)

沉淀的颜色

将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚麟的饱和NaCl溶液中，一段时间后

C铁钉能发生吸氧腐蚀

观察铁钉周围溶液颜色变化

探究H+浓度对CrOj

D向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化和Cr?。：相互转化的

影响

4.(2025•江苏苏州•开学考)下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

向淀粉溶液中加适量20%H2sO4溶液，加热，冷却后加新制Cu(OH)2悬

A淀粉发生水解

浊液，加热，观察溶液变化

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNOs溶液，观察产生沉淀

BKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

颜色

Cl的非金属性比I

C用PH计测定等浓度盐酸和HI溶液的pH

强

向含有FeS(\溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新

DFe?+具有还原性

制氯水，观察溶液颜色变化

5.(2025•江苏南京•开学考)室温下，下列实验探究方案不能达到相应探究目的的是

选项探究方案探究目的

用电导率传感器分别测定等体积的CH3coOH溶液和盐酸的电导率，比较溶探究CH3coOH

A

液的导电性强弱是否为弱电解质

向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mLi-澳丁烷，探究1-澳丁烷的

B

微热。将产生的气体通入澳的CC1”溶液，观察现象消去产物

探究Ksp（AgCl）

向盛有2mL0.1mol-L-1NaCl溶液的试管中滴加2滴O.lmollTAgNC>3溶液，

C和K£AgI）的大

振荡试管，然后向其中滴加4滴O.lmoll-KI溶液，观察现象

小

以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装

探究金属的电化

D置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴

学保护法

K3【Fe（CN）6］溶液，观察现象

6.（2025•湖南长沙•阶段考）实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的

是

实验目的A.石油分储时接收储出物B.酸式滴定管排气操作

X

实验操作或方案

实验目的C.制取氨气D.证明温度对平衡的影响

NHQ

实验操作或方案Tn•JL1

•

7.（2025•湖北•联考）下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

常温下，向lOmL.O.hnoLLTAgNOj溶液中滴加5滴0.Imol-l/NaCl

A.溶液，充分反应后，再滴加5滴O.lmollTKI溶液，观察沉淀颜色^p（AgCl）＞^p（AgI）

变化

将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，检验菠菜中是否含有铁元

B.

再滴加几滴KSCN溶液，观察现象素

各取硫酸铜与氯化铜少量固体加水溶解成稀溶液，观察固体颜色与证明溶液显蓝色是由

C.

形成溶液后的颜色[CU（HZO）4厂所致

向饱和下凡）304溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸探究蛋白质的盐析过程是

D.

储水，振荡观察现象否可逆

8.（2025•江苏常州•开学考）下列实验探究方案能达到相应探究目的的是

选项探究方案探究目的

A向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象乙醇中是否含有水

取少量久置的Na2sO3粉末于试管中，向其中滴加H2sO4

BNa2SO3是否变质

酸化，再滴加BaC1溶液，观察现象

将乙醇和浓硫酸在17（TC时共热所得气体通入酸性

C乙烯具有还原性

KMnO”溶液中，观察现象

比较K£H2c20jKa2（H2c2。4）与

D室温下，测定O.lmoLLTNaHCzO,溶液的pH

Kw的大小

<1

拓展培优练

1.（2025•广东汕头•月考）钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途。

（1）写出过氧化钠中阴离子的电子式：o

（2）把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后排出气体，固体残留物

中一定含有的物质是（填化学式）。

（3）熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSCU制高铁酸钠（NazFeCUX称为干法制

备），干法制备中每ImolFeSCU参加反应转移4moi电子，产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的

化学方程式：o

（4）将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，

瓶壁上黏附着白色物质。实验小组对该白色物质进行如下探究：

【提出假设】假设1：白色物质是Na?。；假设2：白色物质是Na2c。3；

假设3：白色物质是Na2。和Na2c。3的混合物。

该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

实验操作实验现象结论

方案取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，溶液变成白色物质为

向其中加入无色酚酸溶液

红色Na2O

①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于出现白色

沉淀

方案水，向其中加入过量的CaCb溶液

无明显现

②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酸溶液

象

【思考与交流】

①通过方案1和方案2的实验，上述三个假设中，成立。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式

为。

②有同学认为白色物质可能是氢氧化钠，你是否同意他的观点，简述理由：。

（5）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如

图所示（部分物质已略去）。

NalK(h⑶/二tNi：CO.

N1LC1冏体

济波A

①请写出生成NaHCO3的化学方程式

②关于上述过程，下列说法中正确的是（填字母）。

a.CO2可循环使用b.副产物NH4cl可用作肥料

c.反应过程中应先通入极易溶于水的NE，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体

2.（2025•广东•联考）HQ?性质多样，用途广泛，可以在不同情境中研究其变化。回答下列问题：

（1）探秘“大象牙膏”：将10mL28%的H2O2溶液、2mL洗衣液、2gKI固体加入50mL量筒中，有巨大泡

沫柱形成，反应原理为应02+4=凡0+犀0、H2O2+KIO=KI+H2O+O2T,则在探秘“大象牙膏”的过

程中KI的作用是0

Cu2+

（2）工业上采用Hz。?氧化法处理含氧废水，反应原理为CN-+HQ2+H2O—CO；+NH；,该反应过

程中，（填元素符号）被氧化。

（3）某兴趣小组探究外界条件对“Fe3+催化H2O2分解”的影响，在室温下进行以下实验。

①用30%应。2溶液配制28%H2O2溶液，该过程中可能用到的仪器有（填选项字母）。

ABCD

②实验探究：调节溶液的pH,将饱和FeC§溶液滴入28%应。2溶液中，记录实验现象和反应停止时间,

实验数据如表所示：

实

K（28%%（饱和溶液混

验V（HQ）反应停止