北京市海淀区海淀实验中学2024-2025学年高二上学期月考化学试题（含解析）

第=page11页，共=sectionpages11页绝密★启用前北京市海淀区海淀实验中学2024-2025学年高二上学期月考化学试题注意事项:

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）一、单选题：本大题共21小题，共63分。1.强弱电解质的本质区别是A.导电能力 B.相对分子质量 C.电离程度 D.溶解度2.下列物质会发生水解的是A.HCl B.NaOH 3.关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是A.有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多

B.增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞

C.升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大

D.使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大4.下列化学用语表达正确的是A.硫酸铜水解：Cu2++2H2O=CuOH2↓5.下列事实中，能说明MOH①0.1②0.1③相同条件下0.1mol④等体积的0.1mol/A.①②③ B.②③ C.②6.CuClC下列可使黄绿色的CuCA.升温 B.加NaCls C.加压 7.下列说法中，正确的是A.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程

B.能够自发进行的反应一定是放热反应

C.ΔH<0的反应均是自发进行的反应8.已知反应：3M(g)+N(g)⇀↽P(sA.增大压强 B.增加N的浓度 C.加少量固体P D.升高温度9.下列实验装置或操作，能达到实验目的的是目的电解法制金属钠防止铁片被腐蚀装置或操作选项AB目的由FeCl粗铜的精炼装置或操作选项CDA.A B.B C.C D.D10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深

B.NO2和N2O11.下列物质的应用中，不能用盐类水解原理解释的是A.用醋酸除去水壶中的水垢

B.用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油

C.用Fe12.下列条件下，可以大量共存的离子组是A.某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42−、OH−

B.含有大量CH3COO−的溶液中：H+、K+、SO42−、NO13.下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/LK2CO3溶液：cOH−=cHCO3−+cH14.已知1molH2O2分解放出热量98kJ。在含有少量I−的溶液中，H2A.①表示加催化剂后反应过程中的能量变化 B.①的活化能等于98kJ⋅mol−1

C.i和15.下列叙述正确的是A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a>b

B.常温下，某溶液中由水电离的c(OH−) = 1.0×10−1316.Fe3O4s①Fe②Fe反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，Fe3O4s

A.反应FeOs+COg⇀↽Fes+CO2g的焓变为13Δ17.一定温度下，在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g)+实验温度/起始时各物质的浓度/平衡时物质的浓度/ccccⅠ4000.20.100.08Ⅱ4000.40.20.2aⅢ5000.20.100.025A.达到化学平衡时，Ⅰ中X的转化率为80%

B.化学平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)

C.达到化学平衡所需要的时间：Ⅲ<Ⅰ18.下图是在载人航天器舱内利用氢氧燃料电池进行二氧化碳浓缩富集的装置。下列说法正确的是

A.a极为电池的正极

B.b极的电极反应：2CO2+ O2+ 19.常温下，下列说法不正确的是A.pH均为5的稀盐酸和NH4Cl溶液，由水电离的H+浓度之比为1：104

B.向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw不变

C.等物质的量浓度的HC20.已知：25∘化学式CHH电离平衡常数(1.754.9K下列说法正确的是A.醋酸稀释过程中，nCH3COO−逐渐减小

B.NaHCO3溶液中：c21.室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是序号①②p1111溶液氨水氢氧化钠溶液A.①和②两溶液中c(OH−)相等

B.①溶液的物质的量浓度为0.001mol·L−1

C.①和②两溶液分别加水稀释10第II卷（非选择题）二、填空题：本大题共2小题，共16分。22.在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1L0.1mol⋅L(2)已知100∘C时，水的离子积为1×10−12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下pH(3)常温下向20mL0.1mol⋅L−回答下列问题：①当pH②当pH=23.研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。(1)已知：25∘C时化学式CHH电离平衡常数K1.75Ka14.0①CH3②25∘C时，等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COON③25∘C时，若初始时醋酸中CH3COO④下列化学反应能发生的是__________。A.HB.CC.C(2)海水中含有①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是(填字母序号)a.pb.A点，溶液中H2c.当cH②向上述pH=8.4(3)①泡沫灭火器内筒装有Al2SO4②内、外筒溶液混合后发生反应离子方程式为：__________。三、简答题：本大题共3小题，共24分。24.金属矿物常以硫化物形式存在，如FeS2、ZI.掺烧FeS2(1)已知：2FeSO4s=Fe2O3s①FeS②将FeS2与FeSO4掺烧(a.节约燃料和能量

b.为制备硫酸提供原料

(2)F①ΔH3②为维持炉内温度基本不变，FeSO4所带结晶水越多，掺烧比nII.(3)Zi.Zii．2H①平衡常数K1②仅发生反应i时，Zn(4)从平衡移动角度解释通入O2在25.降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。(1)我国利用氯碱厂生产的①a极为____(填“正”或“负”)②乙装置中电解饱和Na③下列说法正确的是____。A.甲装置可以实现化学能向电能转化B.甲装置中Na+透过阳离子交换膜向C.乙装置中c极一侧流出的是淡盐水④结合化学用语解释d极区产生Na⑤实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH−迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为____。下列生产措施有利于提高A.定期检查并更换阳离子交换膜B.向阳极区加入适量盐酸C.使用Cl(2)降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+26.CO2的捕获和转化可减少CO2排放并实现资源的利用。在催化剂作用下，消耗CH4和CO2，生成合成气(H2、i.Cii．CHiii．2(1(2)反应A.高温高压

B.高温低压

C.低温高压

(3)经研究发现，添加碱性助剂(如CaO)可以促进CO2的吸附与活化。反应过程如图1。反应I完成后，以N2为载气，将恒定组成、恒定流速的N2①反应Ⅱ的化学方程式为__________。②t1∼t3，nH2>nCO③t3时，生成CO的速率为0，是因为反应Ⅱ答案和解析1.【答案】C

【解析】【详解】依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小，故C正确；故选：C。2.【答案】D

【解析】【分析】盐类的水解通常发生在盐类物质中，盐溶液中盐的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，能发生水解的盐类主要有：强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐；弱酸和弱碱只电离，据此信息解答。【详解】A.属于酸，只电离，AB.强碱，只电离，B错误；C.弱酸，只考虑电离，C错误；D.强酸弱碱盐，Al3+要水解：A故答案为：D。3.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确外界条件对化学反应速率影响原理内涵是解本题关键，题目难度不大。

【解答】

A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，化学反应速率增大，故A正确；

B.只有发生化学反应并生成新物质时，活化分子之间的碰撞才为有效碰撞，故B错误；

C.升高温度，反应物分子获得能量，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增大，因而化学反应速率增大，故C正确；

D.加入适宜的催化剂，降低了活化能，使反应物分子中活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增大，因而化学反应速率增大，故D正确；

故选：B。4.【答案】C

【解析】A.硫酸铜水解的离子方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+，故A错误；

B.氨水呈碱性，离子方程式为：NH3⋅H5.【答案】B

【解析】【分析】MOH是弱碱，说明MO【详解】①.0.1mol/LMO②.0.1mol/L的MCl③.溶液的导电性与离子浓度成正比，0.1mol/LMOH④.等体积的0.1mol/答案选B。6.【答案】D

【解析】【分析】根据平衡：Cu【详解】A.该反应ΔH>B.加NaCls，等于增大了反应物中C.该转化在溶液中进行，压强对平衡无影响，C错误；D.加AgNO3溶液，发生Ag故答案为：D。7.【答案】A

【解析】【详解】A.同种物质的熵值，液体大于固体，故冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程，AB.能够自发进行的反应中，ΔG<0，ΔG=ΔH−TC.ΔG<0的反应能够自发进行，ΔH<0的反应不一定是自发进行的反应，D.能够自发进行的反应一定是ΔG<0，不一定为熵增的过程，D答案为A。8.【答案】A

【解析】【分析】根据图像可知，若使曲线b变为曲线a，改变条件时反应达到平衡时间缩短但反应物转化率不变，说明改变条件时增大化学反应速率但不影响平衡移动。【详解】A.该反应前后气体计量数之和不变，增大压强，平衡不移动，M的转化率不变，增大压强，反应速率加快，反应达到平衡时间缩短，故选AB.增大N的浓度，平衡正向移动，M转化率增大，故不选B；C.固体P不影响平衡移动也不影响反应速率，故不选C；D.正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，M的转化率减小，故不选D；选A。9.【答案】B

【解析】【详解】A.金属钠的制备是电解熔融NaCl：2NaCl(B.用外加电流法防止金属电化学腐蚀，要把被保护的金属作阴极，连接到电源的负极，B正确；C.由于FeCl3⋅6H2O加热后，FeCD.粗铜的精炼装置中，需要把粗铜作阳极，接电源的正极，精铜作阴极，接电源负极，D错误；故答案为：B。10.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查勒夏特列原理知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动。

【解答】

勒夏特列原理即平衡移动原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释。

A.Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深，因为加入KSCN后溶液中硫氰根离子浓度增大，平衡向着生成硫氰化铁的方向移动，溶液颜色变深，可用勒夏特列原理解释，故A不选；

B.存在平衡：2NO2(g)11.【答案】A

【解析】【详解】A.用醋酸除去水壶中的水垢，是碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，与水解无关，故选AB.油脂在碱性条件下易水解，加热碳酸钠溶液，促进碳酸钠水解平衡正向移动，溶液碱性增强，所以用热饱和Na2CC.FeCl3水解使溶液呈酸性，用D.Al2SO4选A。12.【答案】C

【解析】【详解】A.某无色透明溶液中，Cu2+与OHB.含有大量CH3COO−的溶液中，C. pH=D. 0.1 mol/L的H答案选C。13.【答案】C

【解析】【详解】A.任何电解质溶液中都存在质子守恒，即nOH−=B.任何电解质溶液中都存在物料守恒，即nNa=nC.任何电解质溶液中都存在物料守恒，即2nK+=nD.二者恰好完全反应生成碳酸钠，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得cNa+故答案选C。14.【答案】D

【解析】【分析】

本题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大。

【解答】

由反应机理可知I−为反应的催化剂，IO−为中间产物，反应i较慢，则决定过氧化氢的分解速率，根据盖斯定律，反应i+反应ii得：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)

△H1+△H2，催化剂可以改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率，以此解答该题；

A、催化剂可以改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率，①表示未加催化剂后反应过程中的能量变化，故A错误；

B、1mo15.【答案】D

【解析】【详解】A. A醋酸溶液加水稀释，酸性减弱，pB.常温下，某溶液中由水电离的c(OH−) =C.酸溶液稀释不可能变成中性溶液，pH只能接近于7，CD. 25℃时，pH=13的强碱溶液[c(OH答案选D。【点睛】酸、碱溶液稀释pH只能无限接近于716.【答案】C

【解析】【详解】A.根据盖斯定律：13②−①得FB.由方程式可知，反应①为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，一氧化碳的体积分数减小，由图可知，570℃前，一氧化碳的体积分数却增大说明反应②是放热反应，ΔH2小于0C.由图可知，温度高于570℃，温度升高，一氧化碳的体积分数减小，以反应①为主，说明反应温度越高，四氧化三铁主要还原产物中铁元素的价态越高，故CD.由图可知，1040℃时，发生的反应为反应①，一氧化碳的体积分数为20%，反应的平衡常数K=1−20%20%=4，反应①故选C。17.【答案】D

【解析】【解答】

A.Ⅰ中，平衡时c(Z)=0.08mol/L，则△c(X)=0.16mol/L，α(X)=△c(X)c起始(X)×100%=0.16mol/L0.2mol/L×100%=80%，故A正确；

B.化学平衡常数只与温度有关，实验Ⅰ和Ⅱ在相同温度下进行，则化学平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，故B正确；

18.【答案】B

【解析】【分析】氢氧燃料电池中通入氢气的为负极，通入空气的为正极，据此分析解答。【详解】A.氢氧燃料电池中通入氢气的为负极，因此a是负极，b是正极，故AB.b是正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为2CO2C.该装置为原电池，工作时化学能转化成了电能，故C错误；D.在原电池中，阴离子向负极移动，因此CO32−向答案选B。【点睛】本题的易错点和难点为B，要注意根据题意“二氧化碳浓缩富集”结合电解质溶液为碳酸盐的水溶液书写电极反应式，该装置中负极的电极反应式为H2—219.【答案】C

【解析】【详解】A.pH为5的稀盐酸中氢离子浓度为10−5mol/L，氢氧根离子浓度为10−9molB.Kw是温度的函数，温度不变，Kw不变，C.等物质的量浓度的HCOONa和ND.物质的量浓度相等的CH3COO答案选C。20.【答案】D

【解析】【分析】根据表格中电离平衡常数(K)数据得到酸性强弱关系为：【详解】A．CH3COOH为弱酸，存在电离平衡：CHB.NaHCO3溶液中既存在HCO3−的水解，又存在HCOC.根据分析，HCN的酸性比H2CO3弱，所以在HCD.根据分析，HCN的酸性比CH3COOH弱，再由越弱越水解可知CN−的水解：CN故答案为：D。21.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，为i高频考点，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，掌握掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

【解答】

一水合氨为弱电解质，不能完全电离，等pH时，溶液浓度大于NaOH溶液，加水稀释时，促进一水合氨的电离，以此解答该题。

A.pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；

B.一水合氨为弱电解质，室温下pH=11时，物质的量浓度大于0.001mol/L，故B错误；

C.pH22.【答案】(1)不变(2)

碱(3)

HCO3−

【解析】【详解】(1)向1L0.1mol⋅L−1(2)已知100∘C时，水的离子积为1×10−12，说明c(3)碳酸钠与盐酸反应分两步进行，第一步：CO32−+H+=HCO3−；第二步：HCO3−+H+=H2O+23.【答案】(1)cCH3C(2)

c(3)

A

【解析】【详解】(1)① CH3②25∘C时，CH3COOH的酸性大于HCl③25∘C时，若初始时醋酸中CH3④A.酸性CH3COB.酸性CH3COOC.酸性H2CO3>HClO选B。(2)a.根据图示，pHb.根据图示，A点溶液中H2CO3c.根据图示，B点溶液中cHCO3−=选c。②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液，溶液碱性增强，(3)①泡沫灭火器内筒装有Al2SO43②内、外筒溶液混合后，Al2SO424.【答案】(1)4(2)

+(3)

K=cZn2+⋅(4)O2与H2S的反应非常充分，能使反应i

【解析】【详解】(1)①根据题目信息在25∘C、101kPa时，1m②将FeS2与FeSO4掺烧(混合燃烧)，其原因为FeS2与O2反应放出的热量太高，易破坏设备，对设备要求高，根据2Fe根据前面的分析，符合题意