2018年青海省西宁市中考化学试题（解析）

第1页（共1页）2018年青海省西宁市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-8小题每题1分，9-13小题每题2分，共18分分，每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（）A．海水晒盐 B．胆矾研碎 C．食物腐败 D．干冰升华【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。【解答】解：A、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、胆矾研碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、食物腐败的过程中有新物质生成，属于化学变化；D、干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化。2．（1分）空气中体积分数最大的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】根据空气的组成成分及体积分数解答；空气中体积分数最多的是氮气，占78%【解答】解：空气的组成成分及体积分数如下：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%；二氧化碳0.03%，其它气体和杂质是0.03%故选：A。【点评】记住空气的组成成分及体积分数是解答本题关键。3．（1分）下列化中属于复合肥料的是（）A．Ca（H2PO4）2 B．（NH4）2HPO4 C．CO（NH2）2 D．K2SO4【考点】常见化肥的种类和作用．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：A、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于氮肥，故选项错误。B、（NH4）2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故正确。C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。故选：B。【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。4．（1分）2018年6月5日是第47个世界环境日，中国确立的主题是：“美丽中国，我是行动者”。以下做法符合这一主题的是（）A．煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的，人类可以无限制地开发利用 B．农药和化肥能促进粮食增产，可以尽量多用 C．为减少公交压力，提倡多开私家车出行 D．生活污水经处理达标后再排放【考点】合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；化石燃料及其综合利用．【专题】化学与环境保护．【分析】A．根据化石燃料的储量来分析；B．根据农药和化肥的使用要求来分析；C．根据化石燃料燃烧对环境的影响来分析；D．根据防治水体污染的措施来分析。【解答】解：A、煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生的，人类不可以无限制的开发利用，错误；B、农药和化肥能促进粮食生产，但是使用过多会对环境造成污染，不能尽量多用，错误；C、多开私家车既浪费化石燃料，又会产生大量污染物造成环境污染，错误；D、生活污水处理后排放可以防治水体的污染，正确；故选：D。【点评】本题考查的是化学与环境的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。5．（1分）下列含氮的物质中，氮元素化合价为+3价的是（）A．N2 B．NH3 C．NaNO2 D．HNO3【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0。B、氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4+（﹣1）＝0，则x＝﹣3价。C、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×2＝0，则y＝+3价。D、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HNO3中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）×3＝0，则z＝+5价。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。6．（1分）如图所示实验操作，正确的是（）A．测溶液pH B．过滤 C．稀释浓硫酸 D．量取9.3mL液体【考点】溶液的酸碱度测定；测量容器﹣量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，进行分析判断。【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。D、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.3mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，所示操作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7．（1分）吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，尼古丁是其中的一种，其化学式为C10H14N2，下列关于尼古丁的说法正确的是（）A．尼古丁是由三种元素组成的有机物 B．尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氨原子构成的 C．尼古丁中氢元素质量分数最大 D．尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为5：7：1【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；有机物与无机物的区别．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据物质的组成来分析；B．根据物质的结构来分析；C．根据化合物中元素的质量比来分析；D．根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析。【解答】解：A．由化学式可知，尼古丁是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物，属于有机物，故正确；B．尼古丁是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；C．尼古丁中C、H、N元素的质量比是（12×10）：（1×14）：（14×2）＝60：7：14，则尼古丁中氢元素质量分数最小，故错误；D．尼古丁中C、H、N元素的质量比是（12×10）：（1×14）：（14×2）＝60：7：14，故错误。故选：A。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。8．（1分）生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为X+2H2O2＝Sb2O5+2H2O，推断X的化学式为（）A．H3SbO4 B．SbO3 C．SBO2 D．Sb2O3【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式。【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+2H2O2＝Sb2O5+2H2O，反应前锡、氢、氧原子个数分别为0、4、4，反应后的生成物中锡、氢、氧原子个数分别为2、4、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个锡原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Sb2O3。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。9．（2分）有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，甲、丁无现象；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丙＞乙＞甲＞丁 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．丁＞甲＞乙＞丙【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定金属活动性由强到弱的顺序。【解答】解：由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，由乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，可推出丙的活泼性大于乙，且都大于甲、丁；由甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，说明了甲的活泼性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：丙＞乙＞甲＞丁。所以B正确，A、C、D错误。故选：B。【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。10．（2分）善于流理化学知识是学好化学的有效方法，以下梳理归纳正确的一组是（）A．描述实验现象B．实验安全①50mL水和50mL酒精混合后总体积等于100mL②硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成③二气化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色①点燃可燃性气体前一定要验纯②实验室鉴别化学药品时不可以尝任何药品的味道③向燃着的酒精灯内添加酒精，以节约实验时间C．化学与生活D．认识物质俗名①人体缺乏维生素A容易患坏血病②洗涤剂除油污利用了乳化的原理③高钙牛奶中的“钙”指钙元素①碳酸钠﹣苏打②氯氧化钙一消石灰③氢氧化钠一火碱A．A B．B C．C D．D【考点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；加热器皿﹣酒精灯；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；乳化现象与乳化作用；分子的定义与分子的特性；元素的概念；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途；化学与生活；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A．根据分子的性质与物质的性质的来分析；B．根据实验安全规则来分析；C．根据化学与生活的密切关系来分析；D．根据物质的名称与俗称来分析。【解答】解：A．分子间存在着间隔，所以50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL；硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，有刺激性气味气体生成，故错误；B．不能向燃着的酒精灯内添加酒精，以免发生火灾，故错误；C．人体缺乏维生素A容易患夜盲症，故错误；D．碳酸钠俗称苏打、纯碱；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故正确。故选：D。【点评】本题主要考查了物质的性质与用途、物质的俗称、安全问题、化学物质与人体健康的关系等，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用。11．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 B．硝酸铵溶于水吸收大量的热，则氢氧化钠溶于水吸收大量的热 C．物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素种类也不会改变 D．利用红磷燃烧的方法可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以【考点】溶解时的吸热或放热现象；纯净物和混合物的概念；质量守恒定律及其应用；空气组成的测定．【专题】化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；物质的分类；空气与水．【分析】A、根据混合物的定义判断。B、根据氢氧化钠溶于水放出大量的热分析。C、根据化学变化的特征进行判断。D、根据测定空气中氧气含量的方法判断。【解答】解：A、混合物中不一定含义两种元素，例如氧气和臭氧组成的混合物就只含有一种元素，所以错误；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，错误；C、物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素种类也不会改变，正确；D、利用红磷燃烧的方法可以测定空气中氧气的含量，但利用木炭不行，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，错误；故选：C。【点评】本题较难，考查学生在熟悉所学知识的基础上进行知识的整合归纳，把握推理这一常用的学习方法，但应注意特例的存在。12．（2分）已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）A．甲的相对分子质量为34g B．乙物质为氧化物 C．参加反应的甲和乙的质量比为17：24 D．反应前后分子种类和数目均不发生改变【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物．【专题】化学反应模拟图型．【分析】观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、反应的方程式，据其意义分析判断有关的问题。【解答】解：由微观示意图可知，该反应是硫化氢燃烧生成了二氧化硫和水，反应的方程式是：2H2S+3O2点燃¯2SO2+2H2OA、由上述分析可知，甲的化学式应是H2S，甲的相对分子质量为（1×2）+32＝34，没有单位g，故错误；B、由方程式可知，乙是氧气，属于单质，故错误；C、由方程式可知，反应中甲和乙的质量比为：2[（1×2）+32]：（3×16×2）＝17：24，故正确；D、由方程式可知，反应前后分子种类和数目均都发生改变，故错误；故选：C。【点评】本题通过化学反应的微观示意图考查了对化学反应的认识，学会从微观的角度看物质、用微粒的变化分析化学反应是正确解答此类题的关键。13．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正的是（）选项物质杂质所用试剂或方法ACO2CO通入过量氧气，点燃BCaOCaCO3高温煅烧CNaOH溶液Na2CO3加入适量稀盐酸DFeCl2溶液CuCl2加入适量镁粉，过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、Na2CO3和NaOH溶液均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、FeCl2溶液和CuCl2均能与适量镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共14分）14．（4分）请用合适的化学用语填空：（1）3个氧原子3O（2）铵根离子NH4+（3）2个甲烷分子2CH4（4）标出硝酸镁中镁元素的化合价Mg+2（NO3）2【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】元素符号可以表示该元素的1个原子；每个铵根离子带1个单位正电荷；每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成；硝酸镁中镁元素的化合价是+2。【解答】解：（1）3个氧原子可以表示为3O；（2）铵根离子可以表示为NH4+；（3）2个甲烷分子可以表示为2CH4；（4）硝酸镁中镁元素的化合价是+2，可以表示为Mg+2（NO3）2故填：3O；NH4+；2CH4；Mg+2（NO3）2【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。15．（3分）如图为A、B、C、D、E五种粒的结构示意图，请按要求填空：（1）A、B、C、D、E种粒子中，属于同种元素的是BD（填序号）。（2）E元素的原子在化学变化中容易形成阴离子（填“阴离子”或“阳离子”）。（3）由A元素和C元素形成的化合物的化学式为Al2O3。【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据质子数相同的粒子属于同一种元素；（2）根据最外层电子数小于4，易失去电子，大于4，易得电子解答。（3）根据质子数判断元素，写出形成的化合物的化学式；【解答】解：（1）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知，B、D两种粒子的质子数相同，属于同一种元素；（2）E原子的最外层电子数为7，大于4个，E元素在化学变化中容易得到电子，形成阴离子；（3）由粒子的结构示意图可知，C的质子数是13，属于铝元素，化合价为+3价，A的质子数是8，属于氧元素，化合价为﹣2价，形成的化合物为氧化铝，化学式为：Al2O3；答案：（1）BD；（2）阴离子；（3）Al2O3【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。16．（4分）水是一种重要的资源。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是BC（填序号）。A．软水加入肥皂水容易起浮渣B．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度C．活性炭在净水中起到吸附作用D．自来水厂过沉淀、过滤、吸附、消毒等可将泉水变成纯净水（2）如图所示为X、Y、Z三种固体物质的溶度曲线，请回答下列问题：①t1℃时，三种物质溶解度的大小关系是Y＝Z＞X。②要将t2℃时X的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：升高温度、加溶剂等。③将t2℃时溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是20%。【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）A、软水加入肥皂水不容易起浮渣，故错误；B、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故正确；C、活性炭具有疏松多孔的结构，在净水中起到吸附作用，故正确；D、自来水厂过沉淀、过滤、吸附、消毒等不可将泉水变成纯净水，水中还有可溶性杂质，故错误；故选：BC；（2）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质溶解度的大小关系是Y＝Z＞X；②X物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将t2℃时X的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：升高温度、加溶剂等；③将t2℃时溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，溶解度为：25g，所以所得溶液中溶质质量分数是25g125g×故答案为：（1）BC；（2）①Y＝Z＞X；②加溶剂；③20%。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。17．（3分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，请根据所学知识回答下列问题：（1）工业上常以赤铁矿为原料炼铁，请写出该反应的化学方程式3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2（2）据统计每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣﹣40%，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生反应的过程。【考点】金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；铁的冶炼．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；（2）根据金属的锈蚀条件来分析。【解答】解：（1）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2（2）铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生的化学反应。故答案为：氧气和水蒸气。【点评】本题难度不大，了解铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）等是正确解答本题的关键。三、简答题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）18．（5分）A一F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C是人体中含量最多的物质，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请回答下列问题：（1）B生成D的反应属于化合反应（填基本反应类型）。（2）写出A→B反应的化学方程式2H2O2MnO2¯2H2O+O（3）写出C→F反应的化学方程式CaO+H2O＝Ca（OH）2。【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【分析】根据A一F为初中化学中常见的六种物质，B能供给呼吸，所以B是氧气，C是人体中含量最多的物质，所以C是水，D是黑色固体，氧气会转化成D，所以D是氧化铜，E溶液呈蓝色，所以E是硫酸铜或氯化铜，A会生成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液，水转化成的F会与氯化铜反应，所以F是氢氧化钙、氢氧化钠等，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：（1）A一F为初中化学中常见的六种物质，B能供给呼吸，所以B是氧气，C是人体中含量最多的物质，所以C是水，D是黑色固体，氧气会转化成D，所以D是氧化铜，E溶液呈蓝色，所以E是硫酸铜或氯化铜，A会生成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液，水转化成的F会与氯化铜反应，所以F是氢氧化钙、氢氧化钠等，经过验证，推导正确，所以B生成D的反应是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，属于化合反应；（2）A→B的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2MnO2¯2H2（3）C→F的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。故答案为：（1）化合；（2）2H2O2MnO2¯2H2（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。19．（7分）为探究酸、碱。盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。试回答下列问题（1）试管A中的现象是溶液变浑浊。（2）试管B中反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（3）甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？【作出猜想】猜想INaCl猜想IINaCl和CaCl2猜想ⅢNaCl和Na2CO3猜想IV：NaCl、CaCl2和Na2CO3小明认为猜想IV定不成立，其原因是CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（用化学方程式表示）。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论i．取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想Ⅲ成立ⅱ．取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸有气泡产生【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学学习中的实验思想；科学探究．【分析】（1）试管A中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答。（2）试管B氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。（3）【作出猜想】根据碳酸钠与氯化钙不能共存，进行分析解答。【进行实验】根据取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象；取少量滤液于试管中，滴加少量试剂，有气泡产生，据此结合盐的化学性质，进行分析解答。【解答】解：（1）试管A中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，现象是溶液变浑浊。（2）试管B氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（3）【作出猜想】由于碳酸钠与氯化钙不能共存，两者反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。【进行实验】取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明滤液中不含氯化钙；取少量滤液于试管中，滴加少量试剂，有气泡产生，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则试剂是稀盐酸，说明无色滤液中含有碳酸钠，则猜想Ⅲ成立。故答案为：（1）溶液变浑浊；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）【作出猜想】CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；【进行实验】稀盐酸；Ⅲ。【点评】本题有一定难度，熟练掌握酸碱盐的化学性质、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。四、实验题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）20．（8分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列装置图回答相关问题。（1）仪器a的名称是分液漏斗。（2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；，可选用的发生和收集装置是CE或CF（3）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，可以用E装置来收集，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明二氧化碳已满。（4）适合用D装置收集的气体必须具备的性质是密度小于空气，无毒，不与空气反应。【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）分液漏斗可以控制反应的速率；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明二氧化碳已满；（4）适合用D装置收集的气体必须具备的性质是：密度小于空气，无毒，不与空气反应。【解答】解：（1）分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：分液漏斗；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：①2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；②CE或CF（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳的验满方法是：将