广东省八校联盟2024-2025学年高一上学期教学质量检测（二）化学

注意事项:1.本试卷满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题卷上无效。4.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。5.考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23一、选择题:本题共16小题,第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分,共44分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A.一元硬币中的钢芯B.大飞机C919的硬铝材料C.嫦娥五号姿控发动机喷管上的碳纤维套筒D.“蛟龙”号的钛金属耐压球壳2.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是A.荷塘上方的薄雾是灰尘B.月光通过薄雾产生了丁达尔效应C.薄雾中的微粒直径大约是2.5PmD.“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同3.下列物质按纯净物、化合物、酸性氧化物的顺序排列的一组为4.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是—【高一教学质量检测(二)化学卷第1页(共6页)】5226A5.clO2是一种高效的水处理剂,具有杀菌消毒效率高、二次污染小的特点。实验室中可通过以△下反应制得:2kclO3十H2c2O4十H2SO4=2clO2↑十k2SO4十2cO2↑十2H2O。下列说法错误的是△A.kclO3是氧化剂B.氧化剂与还原产物的化学计量数之比为1:1c.H2c2O4是弱酸,在该反应中被还原D.每生成2molclO2分子,转移的电子数为2NA6.下列离子方程式书写正确的是A.Na投入水中:2Na十2H2O=2Na十十2OH—十H2↑B.cl2与水反应:cl2十H2O=2H十十cl—十clO—c.Fecl3溶液中加入足量铜:Fe3十十cU=Fe2十十cU2十D.Alcl3溶液中滴入过量NaOH溶液:Al3十十3OH—=Al(OH)3↓7.下列对陈述I和Ⅱ中因果关系的描述正确的是选项陈述I陈述ⅡA用明矾净水Al(OH)3胶体能杀菌消毒B用Na2O2作呼吸面具的氧气来源Na2O2能氧化cO2c用clO2消毒自来水clO2具有强氧化性D用氯化铁溶液刻蚀电路板Fe的还原性强于铜8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.0.2mol●L—1的Bacl2溶液中含有的cl—数目为0.4NAB.1molNaHcO3完全分解,得到的cO2分子数目为2NAc.足量MnO2与含4molHcl的浓盐酸在加热的条件下反应,所得cl2分子数为NAD.标准状况下,22.4L的H2和O2混合气体的分子数目为NA9.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是A.钠在空气中燃烧B.观察Fe(OH)2的生成c.用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验D.除去cl2中的Hcl10.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化,也可被还原c.可将e加入浓碱液中制得d的胶体【高一教学质量检测(二)化学卷第2页(共6页)】5226A11.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3),通入过量的CO2气体B.CU(Fe)固体,加入稀盐酸充分反应后过滤C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.MGO(Al2O3)固体,加入NaOH溶液充分反应后过滤12.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是选项实验操作A测新制氯水的PH取一小块试纸在玻璃片上,用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液涂在试纸的中部,观察颜色并与标准比色卡对比B验证氧化性:Fe3十>I2向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液,溶液变为蓝色C验证还原性:Na>CU将少量金属钠加入CUSO4溶液中,反应产生红色固体D制备氢氧化铁胶体把饱和FeCl3溶液滴入氨水中并加热13.下列各组物质之间可以一步反应直接转化的是B.Al—→AlCl3—→Al(OH)3—→AlC.CaCl2溶液CaCO314.已知四种微粒间的氧化性强弱关系为:Fe3十>I2>SO—>S。下列反应在水溶液中不能发生的是A.S2十I2=S↓十2I—B.2Fe2十十S=2Fe3十十S2—C.SO十I2十H2O=SO十2I—十2H十=SO十2Fe2十十4H十15.现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱,部分工艺流程如下,下列有关说法错误的是A.进一步制取Na2CO3的操作是:将反应I生成的沉淀,经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱B.反应I原理为CO2十NH3十NaCl十H2O=NaHCO3↓十NH4ClC.向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3,再通入足量的CO2D.析出NaHCO3固体的上层清液中仍存在HCO3—【高一教学质量检测(二)化学卷第3页(共6页)】5226A16.某兴趣小组为研究膨松剂(碳酸氢钠)受热分解放出气体的量,设计了以下实验,按如图所示连接装置(气密性良好,各装置中的试剂皆为足量)。下列说法错误的是A.装置A、C中盛放的试剂均可选用NaoH溶液B.B处酒精灯熄灭后,应继续通一段时间的空气C.若D装置增重0.88G,则膨松剂中含有NaHCo3质量为3.36GD.若无E装置,会导致测定结果偏大二、非选择题:本题共4小题,共56分。17.(14分)I.以下为中学化学中常见的几种物质:①二氧化碳;②熔融kCl;③NaHSo4固体;④铜;⑤稀硫酸;⑥澄清石灰水,按要求完成下列问题:(1)其中属于电解质的有(填序号,下同),能导电的有。(2)将①通入足量⑥中的离子方程式:。Ⅱ.高铁酸钠(Na2Feo4)是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取:2Fe(oH)3十4NaoH十3NaClo=2Na2Feo4十3NaCl十5H2o,按要求完成下面问题:(3)当反应消耗40GNaoH时,转移的电子数为NA。(4)现实验室欲配制220mL0.1mol●L—1NaoH溶液,除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要用到的玻璃仪器有;用托盘天平称取NaoH固体的质量为G,下列操作配制的溶液浓度偏低的是(填标号)。A.称量NaoH时,将NaoH放在滤纸上称重B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水C.配制时,未冷却至室温就直接定容D.定容时俯视刻度线E.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面18.(14分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如(1)X可以代替Cl2成为新时代自来水消毒剂,则X是(填化学式,下同);Y的焰色试验呈紫色,则Y是。【高一教学质量检测(二)化学卷第4页(共6页)】5226A(2)cl2O7是一种酸性氧化物,写出cl2O7与NaOH反应的离子方程式:。(3)室温下,浓盐酸与物质Y反应生成的cl2既是氧化产物也是还原产物,写出该反应的化学方程式:,其中被氧化的Hcl占参与反应的Hcl的。(4)将传感器插入盛有新制氯水的广口瓶中,强光照射氯水,采集并分析数据绘制图像,图像中纵坐标代表的物理量可能是(填标号)。b.广口瓶中氧气的体积分数c.氯水的PHd.cl2的分子数(5)漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后,与空气中的二氧化碳反应,能生成具有强漂白性的物质。请用离子方程式表示该过程:。(6)检验溶液中是否含有cl—的方法是。19.(14分)钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、kclO4、NaHcO3等物质。当汽车发生碰撞时,NaN3迅速分解产生N2和Na,同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。(1)kclO4中氯元素的化合价是,具有(填“还原性”或(2)Fe2O3可处理产生的Na,反应为6Na十Fe2O3=3Na2O十2Fe,反应中Na作(3)NaHcO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而分解,其分解的化学方程式是 (4)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与cO2的反应。请回答下列问题:①根据实验目的,将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂(画图)。②装置c中观察到的现象是,写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目:。③装置D的作用是吸收未反应的cO2便于O2的检验。吸收少量cO2的离子方程式是 【高一教学质量检测(二)化学卷第5页(共6页)】5226A20.(14分)实验探究Fe2十、Fe3十的性质。已知:Fe2十可与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀。(1)分别取一定量硫酸铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol●L—1溶液。配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑,其原理是(请写出化学方程式)。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2十氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。(3)乙组同学认为甲组实验不够严谨,该组同学用煮沸冷却后的水配制溶液,向2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变(4)丙组同学取10mL0.1mol●L—1KI溶液,加入足量0.1mol●L—1Fe2(So4)3溶液混合后,滴加淀粉溶液,出现蓝色,该现象说明氧化性:Fe3十(填“>”或“<”)I2;另取2mLFeCl2溶液,加入几小块锌片,实验现象为,说明Fe2十具有(填“氧(5)丁组同学为探究维生素C是否可将Fe3十转化为Fe2十,设计了如下实验。实验