化学实验设计与评价-2023年高考化学压轴题专项训练（解析版）

压轴题08微型实验设计与评价

［老同行师

本专题内容是历年高考的必考内容，在选择题中主要以表格形式呈现微型实验设计与评

价题呈现。它与元素化合物知识有机地融合在一起进行命题，通过对实验设计、方案的评价

分析，考查考生对化学实验知识的掌握及灵活运用程度。试题隐含因果关系，迷惑性大，四

个选项囊括的知识较多，综合性趋强，注重考查考生对所学知识的理解迁移能力和逻辑推理

能力，及科学探究与创新意识的核心素养。

一、选择题：本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意。

1.探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

短时间内无明显

A往FeCl2溶液中加入Zn片Fe?+的氧化能力比Z/+弱

现象

往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶溶液先变成血红

BFe3+与SCN-的反应不可逆

液，再加入少量K2sO,固体色后无明显变化

将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶食品脱氧剂样品中没有+3

C溶液呈浅绿色

于盐酸，滴加KSCN溶液价铁

向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeC4溶溶液先变成红褐Fe3+先水解得FelOH%再聚

D

液，持续煮沸色再析出沉淀集成Fe(OH)3沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.FeCb溶液中加入Zn片，Fe2++Zn=Zn2++Fe,溶液由浅绿色变为无色，Fe?+

的氧化能力比Z«+强，A错误；

B.溶液变成血红色的原因，F*+3SCWae<SCN\,与SO：「和K+无关，B错误；

C.铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；

D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D

正确；

故答案为：Do

2.室温下，下列实验探究方案不熊达到探究目的的是

选

探究方案探究目的

项

向盛有FeSO,溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加

AFe?+具有还原性

几滴新制氯水，观察溶液颜色变化

向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，

BSO2具有漂白性

观察溶液颜色变化

向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴澳水，振荡，观察溶液颜Br2的氧化性比L

C

色变化的强

CH3coOH是弱电

D用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小

解质

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.向盛有Fes。,溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴

新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe?+具有还原性，A正确；

B.向盛有SO?水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液

又恢复红色，说明SC»2具有漂白性，B正确；

C.向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴滨水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比L

的强，C正确；

D.用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明CH3coOH是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐

酸的物质的量浓度相同，D错误。

故选D。

3.依据下列实验，预测的实验现象正确的是

选项实验内容预测的实验现象

AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失

BFeCU溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色

CAgl悬浊液中滴加NaCI溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀

D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.MgCL溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀

为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失,

A不正确；

B.FeCb溶液中滴加KSCN洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的Fe?+存在；

FeCL溶液中滴加KSCN洛液，溶液不变色，B不正确；

C.Agl的溶解度远远小于AgCI,因此，向Agl悬浊液中滴加NaCI溶液至过量，黄色沉淀不

可能全部转化为白色沉淀，C不正确；

D.酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性

KMnC)4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确；

综上所述，依据相关实验预测的实验现象正确的是D,本题选D。

4.下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是

选

实验操作及其现象结论

项

将co与水蒸气通过炽热的催化剂，所得气体通入澄清石灰水，溶

A水蒸气有氧化性

液变浑浊

将新制Cu9H)2加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀葡萄糖具有还原

B

产生性

将NaBiCh固体加入酸性MnSO4溶液中，充分振荡，溶液变为紫红

CNaBQ有氧化性

色

D有FeCb溶液和KSCN溶液混合后，滴加上。2溶液，溶液变为红色出。2有还原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.将C。与水蒸气通过炽热的催化剂生成二氧化碳和氢气，水中的氢由+1价变为

0价，水是氧化剂，表现氧化性，A正确；

B.该反应中铜由+2价变为+1价，氢氧化铜表现氧化性，葡萄糖表现还原性，B正确；

C.该反应中镭的化合价由+2价变为+7价，硫酸锦表现还原性，NaBiCh表现氧化性，C正确；

D.溶液变为红色，是因为生成硫氟化铁，且三价铁可以催化过氧化氢分解，现象和结论不

匹配，D错误；

故选D。

5.亚硝酸钠俗称"工业盐"，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成

分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案

设计、现象和结论都正确的是

方案设计现象和结论

先加入少量KC1O3溶液，再加AgNOs溶液和足量稀硝若产生白色沉淀,则样品为亚硝

A

酸，振荡酸钠

B加到少量KMnO,溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色,则样品为亚硝酸钠

若溶液变黄色,则样品为亚硝酸

C先加到少量Fed?溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡

钠

先加入少量Na2so3溶液，再加入BaCb溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则样品为亚硝

D

振荡酸钠

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.样品若为NaCI,依然会出现白色沉淀，A错误；

B.氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锦酸钾氧化，而使其褪色，B错误；

C.亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；

D.稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化领可以生成硫酸领白色沉淀,

D错误；

故选C。

6.下列方案设计、现象和结论有不正颂的是

目的方案设计现象和结论

检验硫酸厂周边用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性

溶液不变色，说明空

A空气中是否含有KMnCU稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色

气中不含二氧化硫

二氧化硫变化

B鉴定某涂改液中取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取出现白色沉淀，说明

是否存在含氯化上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察涂改液中存在含氯

合物现象化合物

将适量牙膏样品与蒸储水混合，搅拌，静置一

检验牙膏中是否溶液出现绛蓝色，说

C段时间，取上层清液，加入新制的CU(OH)2,

含有甘油明牙膏中含有甘油

振荡，观察现象

溶液变蓝色的为亚

鉴别食盐与亚硝各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的

D硝酸钠；溶液不变蓝

酸钠KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化

的为食盐

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.二氧化硫具有还原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应

生成无色的MW+,若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A正确；

B.涂改液与KOH溶液混合加热可得KCI于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶

液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在，B正确；

C.甘油能够与新制的Cu(0H)2悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu(0H)2悬浊液

检验甘油，c正确；

D.亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘单质，反应的

+

离子方程式为：2NO；+2I+4H02NO+I2+2H2O,该实验没有酸化，D错误；

故选：Do

7.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

实验操作现象结论

向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和溶液分层，下层呈氧化性：

A

CCI4,振荡，静置紫红色Cl2>Br2>I2

B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素

用pH计测定pH：①NaHCCh溶液H2c。3酸性弱于

CPH：①〉②

②CH3coONa溶液CH3COOH

把水滴入盛有少量阪2。2的试管中，立即把

D木条复燃反应生成了02

带火星木条放在试管口

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CC"振荡，静置，溶液分层，下

层呈紫红色，说明反应产生12,发生反应:2KI+CI2=2KCI+l2,证明氧化性：Cl2>l2,Br2>l2,

但不能比较Br2与Cl2的氧化性强弱，A错误；

B.玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，B错误;

C.应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因此不能通过

测定溶液的pH来判断H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，C错误；

D.氧气有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木

条复燃，可以证明Na2C>2与水反应产生了5,D正确；

故合理选项是D»

8.下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、

探究乙醇消去反应若滨水褪色，则乙醇消去反

A少量沸石，迅速升温至1400,将产

的产物应的产物为乙烯

生的气体通入2mL澳水中

探究乙酰水杨酸样取少量样品，加入3mL蒸储水和少

若有紫色沉淀生成，则该产

B品中是否含有水杨量乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCL,

品中含有水杨酸

酸溶液

探究金属钠在氧气若无气体生成，则固体粉末

取少量固体粉末，加入2~3mL蒸

C中燃烧所得固体粉为Na^O；若有气体生成，则

储水

末的成分固体粉末为Naq?

取少量待测样品溶于蒸储水，加入

探究Na2sO3固体若有白色沉淀产生，则样品

D足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶

样品是否变质已经变质

液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.乙醇在140囿浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，A项不

符合题意；

B.乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中酚羟基，酚羟基可以与FeCb溶液显紫色，但是生成

络合物，所以不会有沉淀，B项不符合题意；

C.如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，C项不符合题意；

D.加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钢生成的沉淀只能是硫酸领

沉淀，可以说明样品已经变质，D项符合题意；

故选D。

9.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选项操作或做法目的

A将铜丝插入浓硝酸中制备NO

B将密闭烧瓶中的NO?降温探究温度对平衡移动的影响

C将滨水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘

D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意；

B.二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：2NO2-N2O4,正反应为放热反应，N5为红棕

色气体，将密闭烧瓶中N02降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可

达到实验目的，B符合题意；

C.乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，c不符合题意；

D.一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操

作错误，D不符合题意；

故选Bo

10.根据实验目的，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选

实验目的实验方案设计现象和结论

项

向5mLNaOH溶液中滴加2滴FeCh溶液变红褐色；说明有

A制备Fe(OH)3胶体

饱和溶液，煮沸Fe(0H)3胶体生成

验证铁的电化学在一块除去铁锈的铁片上面滴1滴溶液边缘出现红色；说明

B

腐蚀含有酚醐的食盐水，静置2~3min铁发生了吸氧腐蚀

探究S02的还原溶液褪色:说明S02具有还

C将S02通入适量品红溶液中

性原性

比较C与CI的非用pH试纸测定lmol/L的Na2c03和前者的试纸颜色比后者

D

金属性强弱NaCl。溶液的pH深；说明非金属性Cl>c

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.向5mL氢氧化钠溶液中滴加2滴氯化铁饱和溶液发生的反应为氢氧化钠溶液与

氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，故A错误；

B.在一块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚麟的食盐水，静置2~3min,溶液边缘出现红

色说明水分子作用下空气中的氧气在正极得到电子发生还原反应生成生成氢氧根离子，证明

铁发生了吸氧腐蚀，故B正确；

C.将二氧化硫通入适量品红溶液中，溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性，故C错误；

D.次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法测定次氯酸钠

溶液的pH,且次氯酸的酸性强弱无法说明氯元素的非金属性强弱，故D错误；

故选Bo

11.下列实验操作及现象与对应结论不屿期的是

选

实验操作及现象结论

项

将ZrCl,固体和CoCl?固体分别暴露在潮湿

A水解性：ZrCl4>CoCl2

空气中，只有前者会“冒烟"

将C%O加入氨水中，固体溶解，先生成无

稳定性：

B色溶液［CU（NH3）21OH,再迅速变为深蓝

[CU(NH3)2]OH<[CU(NH3)4](OH)2

色溶液［CU（NH3）/（OH）2

向某甲酸样品中先加入足量NaOH溶液，再

C该甲酸样品中混有甲醛

做银镜反应实验，出现银镜

将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中，有白

DA1O；结合H+能力比CO：强

色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.只有前者冒烟说明只有前者水解，则说明前者水解性强，A正确；

B.无色溶液［。1（附3）2］011迅速变为深蓝色溶液［。1（师3）4］（。电，说明后者稳定性强,

B正确；

C.甲酸中含有醛基，所以加入足量氢氧化钠后再做银镜反应，出现银镜，不能说明甲酸中

含有甲醛，c错误；

D.偏铝酸钠和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，说明偏铝酸根离子结合氢离职能

力比碳酸根离子强，D正确；

故选Co

12.（2023・云南・统考二模）下列实验设计能达到实验目的的是

选

实验目的实验设计

项

A提高KMnCU溶液的氧化性用草酸酸化KMnO4溶液

B除去乙醇中混有的乙酸向混合物中滴加适量的Na2c03溶液，静置分液

检验碳酸钠中是否混有亚向样品中加入过量稀盐酸，将产生的气体通入Ba(NC>3)2

C

硫酸钠溶液中，观察是否出现白色沉淀

验证浓硝酸在加热条件下

D将木炭和浓硝酸混合后加热，观察是否出现红棕色气体

可以氧化碳单质

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【详解】A.草酸具有还原性，会将高镒酸钾还原，A错误；

B.乙醇和水互溶，无法分液分离，B错误；

C.C02与酸化的硝酸/不反应，S5可以和酸化的硝酸/反应生成硫酸钢沉淀，C正确;

D.浓硝酸受热分解也可以产生NO2,D错误；

综上所述答案为Co

13.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选

实验操作现象解释或结论

项

石蕊试液先变红

A在紫色石蕊试液中通入过量S02so?有漂白性

后褪色

B在广范pH试纸上滴几滴NaCIO溶液测得pH=9.8NaCIO溶液呈碱性

常温下，向含溶解足量NH3的饱和食盐溶解性：

C析出白色固体

水中通入过量CO?NaHCO3<NH4C1

D在KMnO4酸性溶液中滴加H2O2溶液溶液紫红色变浅凡。2有强氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【详解】A.so,只能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色，A项错误；

B.广范pH试纸读数时只能读到整数，且NaCIO溶液有漂白性，不宜使用pH试纸测其酸碱

性，B项错误；

C.NaHCC>3的溶解度比其他盐的小，NaHCOs因过饱和而析出，反应方程式为

NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4C1,C项正确；

D.溶液紫红色变浅表明KMnC\和HO?发生反应，说明H?。?具有还原性，D项错误。

故选C。

14.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作现象结论

溶液中的离子浓

A向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸电导率减小

度减小

向盛有S02水溶液的试管中滴加几滴酸性酸性KMnCU溶液

BS02具有漂白性

KMn。4溶液，振荡褪色

C向乙醇中加入一小粒金属钠有气体产生乙醇中含有水

试管壁出现油状

DCH4和CI2按1：1混合，光照油状液滴为CH3cl

液滴

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.氢氧化钢溶液中滴加少量稀硫酸，两者反应生成硫酸飘沉淀和水，溶液中离子

浓度减小导致电导率减小，A正确；

B.向盛有S5水溶液的试管中滴加几滴酸性高锈酸钾溶液，酸性高锦酸钾氧化S02自身被

还原使得高镒酸钾褪色，体现了S02具有还原性，B错误；

C.钠能与乙醇反应生成氢气，有气体产生不能说明乙醇中含有水，c错误；

D.甲烷与CLl:1反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，其中一氯甲烷

是气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是油状液体，D错误；

故答案选A。

15.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法不能达到目的的是

选

操作或做法目的

项

探究压强对平衡移动的

A将装有NO2的注射器的活塞往外拉

影响

B常温下将铁丝插入浓硫酸中制备S02

C向溶有液澳的澳苯中加入足量NaOH溶液，振荡，静置后提纯澳苯

分液

D实验结束，将剩余白磷固体放回原试剂瓶防止白磷自燃

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.往外拉P减小，瞬间颜色变浅，平衡移动有利于产生N02,所以可以再次观察

到气体颜色略加深，A项能达到实验目的；

B.铁和浓硫酸常温发生钝化形成致密的氧化膜而无法再进行反应，不能制备S02,B项不能

达到实验目的；

C.液澳和NaOH反应形成溶于水的物质，而澳苯不溶于水，最终进行分液分离，C项能达

到实验目的；

D.白磷在空气中易自燃而引起事故,需将其放回原瓶后续统一处理,D项能达到实验目的；

故选Bo

16.表中，对陈述及原因的正误判断和二者是否关联表述正确的是

选

陈述原因判断

项

CI2是黄绿色，是因为1对，II对，

A工业盐酸呈黄色

溶有CI2有

某物质进行颜色试验，透过蓝色钻玻璃观察到1对，II对，

B则该物质是钾盐

火焰为紫色有

向HOCH2cH20H中加入过量酸性KMnCU可以制1对，II对，

CKMnCU具有强氧化性

备HOOC-COOH有

1对，II对，

D浓硫酸使蓝色胆矶晶体变成白色粉末浓硫酸具有吸水性

有

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.工业盐酸呈黄色，是因为溶有Fe3+,并不是氯气。A选项错误。

B.对某物质进行焰色试验，透过蓝色钻玻璃观察到火焰为紫色，说明含有钾元素，但不一

定是钾盐，也可以是氢氧化钾，B选项错误。

C.KMnC)4和HOOC-COOH反应生成CO2,故C选项错误。

D.浓硫酸具有吸水性，可以使蓝色胆研晶体变成白色粉末，D选项正确。

故选Do

17.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

实验操作现象结论

将1-澳丁烷与氢氧化钠

的乙醇溶液共热，将产酸性高锌酸钾

A可证明产生的气体中有烯燃

生的气体通入酸性高锦溶液褪色

酸钾溶液中

在物质X柱面上滴一滴

熔化的石蜡，用一根红石蜡熔化呈椭

B说明物质X为非晶体

热的铁针刺中凝固的石圆形

蜡

2+

将2mL0.5mol/L的[Cu(H2O)4]+4CrU[CUC1J-(黄色)

C溶液变为黄色

CuC"溶液加热

+4H2Oo正反应方向为放热反应

前者出现白色

分别向盛有MgClz溶液

沉淀：后者先出

D和A1CL溶液的试管中金属性：Mg>AI

现白色沉淀，后

加入NaOH溶液至过量

沉淀溶解

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.乙醇具有挥发性，挥发的乙醇也能使酸性高锦酸钾溶液褪色，则不能证明产生

的气体中有烯烧，故A错误；

B.在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭

圆形，说明X各面的性质不完全相同，具有各向异性，则说明物质X为晶体，故B错误；

C.将2mL0.5mol/L的CuC“溶液加热，溶液变为黄色，说明平衡

[加(凡0)4『+4。-=[015「(黄色)+4应0正向移动，正反应方向为吸热反应，故C错

误；

D.分别向盛有MgCl?溶液和A1CL溶液的试管中加入NaOH溶液至过量，前者出现白色沉

淀：后者先出现白色沉淀，后沉淀溶解，说明Mg(OH)2不能和NaOH溶液反应而AI(OH)3能

够和NaOH溶液反应，在碱性AI(OH)3<Mg(OH)2,元素金属性越强，其最高价氧化物对应水

化物的碱性越强，则金属性：Mg>AI,故D正确；

故选Do

18.某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止

水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空

气，立即关闭止水夹，一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现

象及结论均正确的是

止水夹』「尖嘴玻璃管

:橡胶管

大头针T、橡皮管

/玻璃管

小

塑料网彳孔

自齐建呈一：

选固液体试

现象结论

项体剂

钠钠块熔化成小球并浮在水面上；打开止水钠块与水反应产生氢

A水

块夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色气

铝NaOH溶先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止水夹，铝条与氢氧化钠溶液

B

条液点燃气体，火焰呈淡蓝色反应产生氢气

铜铜丝与稀硝酸反应产

C稀HNO3产生红棕色气体，溶液呈蓝色

丝生NO2

铁打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，

D食盐水铁丝发生了吸氧腐蚀

丝发现塑料瓶中液面下降

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.若固体是钠块，液体试剂为水，钠块熔化成小球并浮在水面上，说明钠熔点低，

且产生了气体，打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色，说明产生了氢气，可以证明钠块与

水反应产生氢气，选项A正确；

B.若固体是铝条，液体试剂为氢氧化钠溶液，铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，不

会产生沉淀，选项B错误；

C.若固体是铜丝，液体试剂为稀硝酸，铜单质与稀硝酸反应生成一氧化氮，选项C错误；

D.若固体是铁丝，液体试剂为食盐水，食盐水呈中性，铁丝发生了吸氧腐蚀，打开止水夹,

并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现玻璃管中液面.上升，但由于塑料瓶直径较大，较难观

察其液面变化，选项D错误；

答案选A。

19.下列除杂方案错误的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

A乙酸乙酯乙酸氢氧化钠分液

BMgCh(aq)Fe3+(aq)Mg。⑸过滤

饱和浓洗气

Cco2(g)so2(g)NaHCO3>H2so4

DNa2CO3(s)NaHCO3(s)/加热

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.乙酸乙酯能和强碱氢氧化钠发生反应，导致乙酸乙酯被反应，故A错误；

B.向氯化镁溶液中加入氧化镁，氧化镁能与铁离子水解生成的氢离子反应，使溶液中的氢

离子浓度减小，水解平衡向正反应方向移动，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，则用氧化镁能

除去氯化镁溶液中存在的铁离子，故B正确；

C.亚硫酸的酸性强于碳酸，S02能与碳酸氢钠溶液反应，而二氧化碳不能与碳酸氢钠溶液

反应，得到二氧化碳气体使用浓硫酸干燥得到纯净干燥二氧化碳，则用碳酸氢钠溶液能除去

二氧化碳中混有的二氧化硫，故C正确；

D.碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解，则用加热的

方法能除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠固体，故D正确；

故选Ao

20.根据实验目的，下列实验操作及现象、实验结论都正确的是

选

实验目的实验操作及现象实验结论

项

检验硫酸厂周边空用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性空气中不含

A

气是否含有稀溶液的同一试管中，溶液不变色

so2KMnO4S02

证明CH3COOH是用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH,醋酸溶CH3C00H是

B

弱电解质液的pH大弱电解质

向淀粉水解液中加入NaOH溶液调节溶液至碱性，

探究淀粉的水解程并分成两份，向第一份中加入银氨溶液并水浴加淀粉部分水

C

度热出现银镜；向第二份中滴加少量碘水，溶液变解

蓝色

D探究卤素单质。2、向NaBr溶液中通入过量氯气，溶液变橙色，再滴氧化性：

Cl2>Br2>h

Br2和12的氧化性加淀粉KI溶液，溶液变蓝色

强弱

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.具有还原性的二氧化硫能与酸性高锦酸钾溶液反应使溶液褪色，溶液不变色说

明空气中不含有二氧化硫，故A正确；

B.没有明确醋酸和盐酸的浓度是否相同，则醋酸溶液的pH大不能证明醋酸是弱电解质，

故B错误；

C.碘水会与氢氧化钠溶液反应，则向碱性淀粉水解液中加入碘水，溶液不会变蓝色，故C

错误；

D.向澳化钠溶液中通入过量氯气后，再滴加淀粉碘化钾溶液，过量氯气会优先与碘化钾溶

液反应使溶液变蓝色，无法比较澳和碘的氧化性强弱，故D错误；

故选Ao

21.下列实验操作、现象与结论相匹配的是

选

操作现象结论

项

向红热的铁粉与水蒸气反应后的

A固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几溶液未变红铁粉与水蒸气未反应

滴KSCN溶液

常温下，分别测定浓度均为常温下，ImoLL-的CH3cOONH」

1

BImol-17的CH3COONH4溶液和pH均等于7溶液和NaCl溶液中水的电离程

NaCl溶液的pH度相等

所得混合溶混合过程中削弱了CH3COOH分

常温下，将50mL苯与

C液的体积为子间的氢键，且苯与CH3coOH

50mLCH3coOH混合

101mL分子间的作用弱于氢键

先产生蓝色

向CuSC)4溶液中滴加浓氨水至过

D沉淀，后逐渐Cu(OH)2是两性氢氧化物

量

溶解

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.四氧化三铁在稀硫酸中溶解，生成的铁离子会与未反应的铁粉反应生成亚铁离

子，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变红，不能说明铁粉与水蒸气未反应，A错误；

B.CH3coONH’是弱酸弱碱盐，促进水的电离，NaCl为强酸强碱盐，对水的电离无影响,

二者水的电离程度不相同，B错误；

C.常温下，将50mL苯与50mLeH3coOH混合体积为101mL,说明混合过程中削弱了

CH3coOH分子间的氢键,且苯与CH3coOH分子间的作用弱于氢键，导致分子间距离增大,

从而使体积变大，C正确；

D.CHS。,溶液先与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，后与氨水生成络合物，则先产生蓝色沉淀，

后逐渐溶解，不能说明Cu(OH)z是两性氢氧化物，D错误；

故选Co

22.下列实验探究方案能达到探究目的的是()

选

探究方案探究目的

项

Na?。?用脱脂棉包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花Na2O2与H20

A

是否燃烧反应放热

SO?水溶液具有

B向盛有so2水溶液的试管中滴加石蕊试液，观察溶液颜色变化

漂白性

170℃条件下，加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体直接乙醇脱水后生

C

通入酸性KMnC)4溶液中，观察溶液颜色变化成乙烯

淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后，加入足量氢氧化钠溶液，再滴淀粉是否水解

D

加几滴碘水，观察现象完全

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.NazCh与水反应生成O2,棉花能燃烧，说明该反应放出热量，可以证明该反应

是放热反应，A正确；

B.S02具有漂白性的原理是S02与被漂白物质反应生成了不稳定的化合物，该选项中利用的

是二氧化硫属于酸性氧化物的性质，其水溶液呈酸性，B错误；

C.乙醇的沸点为78.3回，且能被酸性高镒酸钾溶液氧化，在170团条件下，乙醇会挥发出来

与酸性高锌酸钾溶液反应，因此无法证明实验中有乙烯生成，C错误；

D.过量的氢氧化钠溶液会与碘水发生反应，因此无法用碘水检验淀粉是否被水解完全，D

错误；

故选Ao

23.下列实验操作、现象和所得结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项